2024漯河高二下学期期末考试化学含解析

这是一份2024漯河高二下学期期末考试化学含解析，共32页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，50ml⋅L-1溶液与2L0， 下列离子方程式错误的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

时间：75分钟 满分：100分
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40
一、选择题(每小题3分，共42分。每小题四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活等息息相关，人类生活品质的提升离不开科技的进步，下列有关说法不正确的是
A. 液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
B. 利用合成淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变
C. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D. 核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子
2. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml硝基()与46g二氧化氮()所含的电子数均为
B. 1L0.50ml⋅L-1溶液与2L0.50ml⋅L-1溶液中的物质的量均为1.0ml
C. 1ml过氧化钠分别与足量、反应，转移的电子数均为
D. 1L0.01ml⋅L-1溶液中，和数目之和为
3. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、
B. 的溶液：、、、、
C. 中性溶液中：、、、
D. 常温下，由水电离产生ml⋅L-1的溶液中：、、、
4. 下列离子方程式错误的是
A. 向饱和NaOH溶液中通入过量析出白色晶体：
B 向溶液中滴入过量溶液：
C. 南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：
D. 白色沉淀CuCl溶于溶液得到深蓝色溶液：
5. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A. 用电子式表示的形成：
B. 用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液：
C. 电解饱和食盐水时阴极电极反应式为：
D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
6. 某离子液体(R为烷基)，其中X原子核外有7种运动状态的电子；Y的单质是生活中常见的金属，且能与NaOH等强碱溶液反应，放出气体；Z与Y同周期且其第一电离能是同周期中最大的(不考虑稀有气体)；Z与W元素形成的化合物WZ₂溶于水所得的溶液颜色与温度有关，且W是第四周期ds区的元素。下列说法错误的是
A 离子半径：YB. 1mlZ的单质与足量水反应转移的电子的物质的量小于1ml
C. 离子液体中的VSEPR模型为正四面体形
D. 常温下，降低WZ2溶液温度，溶液颜色变黄
7. 下列实验操作、实验现象、解释或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列说法正确的是
A. 反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下可自发进行，说明该反应的△H＜0
B. 马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀
C. 常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同
D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大
9. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：
下列说法错误的是
A. 反应时水浴温度需严格控制在69℃~81℃之间
B. 以共沸体系带出水分促使反应正向进行
C. 最终三颈烧瓶中出现明显分层现象，乙酸异戊酯在上层
D. 根据分水器分出水的体积可估算反应进度
10. 某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如图：

下列说法错误的是
A “调节pH”时可以选择CuO或Cu(OH)2
B. “还原”过程中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为4：1
C. 用N2H4还原制取Cu2O的优点是产生N2氛围，可防止产品被氧化
D. Cu2O的晶胞结构如上图所示，1个Cu2O晶胞中含1个氧原子
11. 中国科学院化学研究所发表了催化氢化机理。其机理中化合物化合物的过程和其相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 选择更优催化剂可以提升单位时间内的转化率
B. 该过程的总反应速率主要由过程①决定
C. 化合物化合物的过程包含两个基元反应
D. 低温有利于化合物化合物反应自发进行
12. 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是
A. 放电时，I室溶液中浓度增大
B. 放电时，III室中溶液的pH不断增大
C. 充电时，Zn电极的电极反应为
D. 充电时，每生成2.24L，III室溶液质量理论上减少3.2g
13. 对苯二甲酸()是合成涤纶的原料，下列说法正确的是
A. 1ml对苯二甲酸与2ml可完全反应生成2ml水
B. 分子碳原子的杂化方式均为
C. 与氢气发生加成反应所得产物的分子式是
D. 对苯二甲酸的同分异构体中苯环上只有二个取代基的有5种
14. 常温下，用浓度为的盐酸标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随[]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 约
B. 点a：
C. 点b：
D. 水的电离程度：
二、非选择题(4道大题，共58分)
15. (三氯化六氨合钴)是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备的装置和步骤如下：
I．在三颈烧瓶中加入：3.0g、4.0g、5mL高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，7mL浓氨水，搅拌，得到溶液。
II．将得到的溶液冷却至10℃，加入7mL4%的，恒温55℃，搅拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀。
III．将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓盐酸，搅拌均匀，___________，将活性炭滤出弃去。
IV．在滤液中加入3.5mL12ml/L盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用无水乙醇洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品1.92g。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。
（2）遇浓氨水生成，从平衡角度解释，步骤Ⅰ中先加，后加浓氨水的原因是___________。
（3）步骤Ⅲ中缺少的操作名称为___________。
（4）由制备的化学方程式为___________。
（5）沉淀滴定法测定制备的产品中的质量分数：
第一步：准确称取mgⅣ中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；
第二步：滴加少量0.005ml⋅L-1溶液作为指示剂，用0.100ml⋅L-1溶液滴定至终点；
第三步：平行测定三次，消耗溶液的体积的平均值为nmL，计算晶体中的质量分数。
已知：溶解度：AgClml⋅L-1，(砖红色)ml⋅L⁻¹
①滴定至终点的现象是___________。
②制备的晶体中的质量分数是___________(列计算式)。
16. 是一种良好的催化剂，可用于加氢反应。钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有、、FeO、和等物质。一种以钢渣粉为原料固定并制备的工艺流程如图所示。
已知钢渣中Ca元素质量分数为30%，在稀盐酸和混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）浸出1过程生成的“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是___________。
（2）为避免引入杂质离子，氧化剂A应为___________(举1例)。
（3）滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为___________。
（4）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为___________。该焙烧反应的化学方程式是___________。
（5）在硫酸酸化条件下，可与草酸()溶液反应得到含的溶液，反应的离子方程式为___________。
（6）若Ca的浸出率为80%，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定___________kg。
17. 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续多步氢抽提和闭环脱氢反应生成。下图是分子经过1步氢抽提和闭环脱氢反应生成的反应机理：
回答下列问题：
（1）1步氢抽提和闭环脱氢反应依次通过3步基元反应实现。由生成需要历经___________步氢抽提和闭环脱氢反应，中五元环的数目为___________个；由的第一步基元反应的方程式为___________。
（2）已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ⋅ml-1和298.0kJ⋅ml-1，键能为436.0kJ⋅ml-1。估算的___________kJ⋅ml-1。
（3）1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为(即的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（4）及反应的(K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，(R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是___________。
（5）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是___________(填标号)。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂
18. 乙烯是一种重要的化工原料，在有机合成中有着重要作用。某同学从乙烯出发，针对有机物H设计了如图合成路线：
回答下列问题：
（1）由A→B的反应中，乙烯的碳碳___________键断裂(填“π”或“σ”)。
（2）H中含氧官能团的名称为___________。
（3）I是D的同分异构体，能被催化氧化为醛类化合物，则I的可能结构有___________种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9∶2∶1的结构简式为___________。
（4）由D到E发生反应的类型是___________，E到F发生反应的类型为___________。
（5）G的结构简式为___________。
（6）已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种α，β-不饱和酮J，请写出H→J转化的化学反应方程式为________。若经此路线由H合成I，存在的问题有_________(填标号)。
a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀溶液
有浅黄色沉淀生成
B
已知呈红棕色，往溶液中通入
溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色
与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅拌成糊状，微热，加入新制氢氧化铜悬浊液
有砖红色沉淀生成
蔗糖水解产物中有葡萄糖
D
甲乙两支试管中各加入2mL5%，甲试管中滴加3滴1ml/L溶液，乙试管中滴加3滴1ml/L溶液
乙试管产生气泡较快
说明催化活性
金属离子
开始沉淀的pH
1.9
7.2
3.5
12.4
沉淀完全的pH
2.9
8.2
5.1
13.8
漯河市2023–2024学年下学期期末质量监测
高二化学
时间：75分钟 满分：100分
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40
一、选择题(每小题3分，共42分。每小题四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活等息息相关，人类生活品质的提升离不开科技的进步，下列有关说法不正确的是
A. 液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
B. 利用合成淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变
C. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D. 核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据液晶的特性可知，液晶既有液体的流动性，又具有单晶体的各向异性，A项正确；
B．淀粉属于有机高分子，利用合成淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变，B项正确；
C．SO2具有还原性，在葡萄酒中添加适量可起到防腐和抗氧化的作用，但不会起到漂白作用，SO2一般只能漂白品红等有机色质，C项错误；
D．核酸属于生物大分子,核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，D项正确；
答案选C。
2. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml硝基()与46g二氧化氮()所含的电子数均为
B. 1L0.50ml⋅L-1溶液与2L0.50ml⋅L-1溶液中的物质的量均为1.0ml
C. 1ml过氧化钠分别与足量、反应，转移的电子数均为
D. 1L0.01ml⋅L-1溶液中，和数目之和
【答案】A
【解析】
【详解】A．每个硝基()与二氧化氮()中均含23个电子，1ml硝基与46g(ml)二氧化氮所含的电子数均为，故A正确；
B．铵根会发生水解，溶液越稀，水解程度越大，故1L0.50ml⋅L-1溶液与2L0.50ml⋅L-1溶液中1.01的物质的量均小于，且后者更小，故B错误；
C．过氧化钠和二氧化碳的反应是歧化反应，过氧化钠中-1价氧原子歧化-2为价和0价，1ml过氧化钠转移个电子，过氧化钠与二氧化硫的反应中，过氧化钠做氧化剂，氧元素由-1价全部被还原为-2价，1ml过氧化钠转移个电子，故C错误；
D．由物料守恒，c(Na+)=c()+c()+c()，、和的离子数目之和为，故D错误；
故选：A。
3. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、
B. 的溶液：、、、、
C. 中性溶液中：、、、
D. 常温下，由水电离产生ml⋅L-1的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液pH＞4.4，此时溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性溶液中、、、能大量共存，故A不符合题意；
B．的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性，、、、能大量共存，故B不符合题意；
C．中性溶液中水解程度大，即在中性溶液中不能大量存在，故C符合题意；
D．常温下，由水电离产生ml⋅L-1的溶液既可能是酸性也可能是碱性，pH可能为2或12，pH=12时、、、能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：C。
4. 下列离子方程式错误的是
A. 向饱和NaOH溶液中通入过量析出白色晶体：
B. 向溶液中滴入过量溶液：
C. 南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：
D. 白色沉淀CuCl溶于溶液得到深蓝色溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠溶解度小于氢氧化钠，饱和NaOH溶液中通入过量会生成碳酸氢钠沉淀，故A正确；
B．硝酸氧化性大于Fe3+，向溶液中滴入过量溶液，反应的离子方程式为，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液和乙烯反应，根据氧化还原规律，知生成二价锰离子和二氧化碳，，故C正确；
D．白色沉淀CuCl溶于溶液得到四氨合铜离子深蓝色溶液，故D正确；
答案选B。
5. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A. 用电子式表示的形成：
B. 用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液：
C. 电解饱和食盐水时阴极电极反应式为：
D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
【答案】A
【解析】
【详解】A．为分子晶体，由分子构成，没有阴阳离子，A项错误；
B．用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液的离子方程式为，B项正确；
C．电解饱和食盐水时阴极为水中氢离子放电生成氢气，阴极电极反应式为，C项正确；
D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂先加成后缩聚，化学方程式为：，D项正确；
答案选A。
6. 某离子液体(R为烷基)，其中X原子核外有7种运动状态的电子；Y的单质是生活中常见的金属，且能与NaOH等强碱溶液反应，放出气体；Z与Y同周期且其第一电离能是同周期中最大的(不考虑稀有气体)；Z与W元素形成的化合物WZ₂溶于水所得的溶液颜色与温度有关，且W是第四周期ds区的元素。下列说法错误的是
A. 离子半径：YB. 1mlZ的单质与足量水反应转移的电子的物质的量小于1ml
C. 离子液体中的VSEPR模型为正四面体形
D. 常温下，降低WZ2溶液温度，溶液颜色变黄
【答案】D
【解析】
【分析】由题干信息可知，其中X原子核外有7种运动状态的电子故X为N，Y的单质是生活中常见的金属，且能与NaOH等强碱溶液反应，放出气体，则Y为Al，Z与Y同周期且其第一电离能是同周期中最大的，则Z为Cl，Z与W元素形成的化合物WZ₂溶于水所得的溶液颜色与温度有关，且W是第四周期ds区的元素，则W为Cu，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为Al、Z为Cl，故Cl-核外电子层数比Al3+多，则离子半径Al3+小于Cl-即YB．由分析可知，Z为Cl，Cl2+H2OHCl+HClO是一个可逆反应，故1mlZ的单质与足量水反应转移的电子的物质的量小于1ml，B正确；
C．由分析可知，X为N，离子液体中(R为烷基)，其中心原子的价层电子对数为：4+=4，故该离子的VSEPR模型为正四面体形，C正确；
D．由分析可知，W为Cu、Z为Cl，则常温下，溶液中存在平衡[Cu( H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O ΔH＞0，降低温度，平衡向生成[Cu( H2O)4]2+的方向移动，溶液由黄绿色变为蓝绿色，D错误；
故答案为：D。
7. 下列实验操作、实验现象、解释或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠、溴化钠溶液浓度未知，不能判断两种沉淀的Ksp，故A错误；
B．由现象先变为红棕色可知SO2与Fe3+反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，最后逐渐变为浅绿色，说明氧化还原反应生成亚铁离子的平衡常数更大，故B正确；
C．脱脂棉本质是纤维素，水解后检验葡萄糖应该在碱性环境中进行，水解后没有加碱将溶液调整至碱性，操作错误，故C错误；
D．1ml/LFeCl3和1ml/LCuCl2溶液不但金属阳离子不同，而且阴离子也不相同，变量不唯一化，前者生成气泡的速率更快，不能说明催化效果，故D错误；
答案选B。
8. 下列说法正确的是
A. 反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下可自发进行，说明该反应的△H＜0
B. 马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀
C. 常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同
D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应NH3(g) + HCl(g)= NH4Cl(s)气体系数减小，△S< 0，在室温下可自发进行即△H-T△S< 0，所以，一定满足△H<0，A正确；
B．镀锡铁镀层破损后在电解质溶液中形成原电池时，铁做负极，容易被腐蚀，B错误；
C．常温下，同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，：前者小于后者，抑制BaSO4溶解，则BaSO4在Al2(SO4)3中溶解度小，C错误；
D．向氨水中不断通入CO2，随着CO2增加，c( )逐渐增大，而氨水的 不变，故不断变小，D错误；
故选A。
9. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：
下列说法错误的是
A. 反应时水浴温度需严格控制在69℃~81℃之间
B. 以共沸体系带出水分促使反应正向进行
C. 最终三颈烧瓶中出现明显分层现象，乙酸异戊酯在上层
D. 根据分水器分出水的体积可估算反应进度
【答案】C
【解析】
【分析】乙酸和异戊醇加热制备乙酸异戊酯，用环己烷—水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。
【详解】A．实验中产品乙酸异戊酯的沸点是142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷－水的共沸体系沸点是69℃，利用环己烷－水的共沸体系带出水分，反应时水浴温度需严格控制在69℃~81℃之间，故A正确；
B．乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的反应为可逆反应，水是生成物之一，以共沸体系带出水分可以促使反应正向进行，故B正确；
C．环己烷—水的共沸体系(沸点69℃)带出水分，最终三颈烧瓶中不会出现明显分层现象，故C错误；
D．根据投料量可以估算生成的水的体积，根据带出的水的体积，即据分水器分出水的体积可估算反应进度，故D正确；
故答案为：C。
10. 某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如图：

下列说法错误的是
A. “调节pH”时可以选择CuO或Cu(OH)2
B. “还原”过程中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为4：1
C. 用N2H4还原制取Cu2O的优点是产生N2氛围，可防止产品被氧化
D. Cu2O的晶胞结构如上图所示，1个Cu2O晶胞中含1个氧原子
【答案】D
【解析】
【分析】废渣主要含Fe2O3、CuO、FeO，由流程可知，加硫酸溶解，溶液中含Fe3+、Fe2+、Cu2+，氧化时将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节pH使Fe3+转化为沉淀，滤渣为氢氧化铁，由流程中反应物、生成物可知还原时发生4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O，产生N2氛围，可防止产品被氧化，以此来解答。
【详解】A．“调节pH”主要目的是除去Fe3+，转化为沉淀，从而与铜离子分离，故可以选择CuO或Cu(OH)2，A正确；
B．由分析可知，“还原”过程中主要发生的反应为4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O，故消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为4：1，B正确；
C．由分析可知，Cu2O易被氧化，则用N2H4还原制取Cu2O的优点是产生N2氛围，可防止产品被氧化，C正确；
D．由图可知，黑球个数为4，白球个数为1+8×=2，二者个数比为2：1，则1个Cu2O晶胞中含2个氧原子，D错误；
故答案为：D。
11. 中国科学院化学研究所发表了催化氢化机理。其机理中化合物化合物的过程和其相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 选择更优催化剂可以提升单位时间内的转化率
B. 该过程的总反应速率主要由过程①决定
C. 化合物化合物的过程包含两个基元反应
D. 低温有利于化合物化合物的反应自发进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂可以加快反应速率，从而可以提升单位时间内的转化率，故A正确；
B．过程①的活化能为：(6.05-0.00)=6.05kJ·ml-1，②的活化能为：(11.28-2.08)=9.20kJ·ml-1，过程①的活化能小于过程②的活化能，过程①的反应速率大于过程②的反应速率，故该过程的总反应速率主要由过程②决定，故B错误；
C．化合物1经两步反应转化为化合物2，每步反应均为基元反应，故C正确；
D．由能量关系图可知化合物化合物的反应为放热反应，则低温有利于反应自发进行，故D正确；
故选：B。
12. 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是
A. 放电时，I室溶液中浓度增大
B. 放电时，III室中溶液的pH不断增大
C. 充电时，Zn电极的电极反应为
D. 充电时，每生成2.24L，III室溶液质量理论上减少3.2g
【答案】D
【解析】
【分析】放电时，该装置为原电池，通入的Pt/C电极是正极，电极反应式为，Zn电极为负极，电极反应式为，充电时，Zn电极为阴极，其电极反应为，Pt/C电极为阳极，电极反应式为，据此作答。
【详解】A．放电时，该装置为原电池，通入的Pt/C电极是正极，电极反应式为，Zn电极为负极，电极反应式为，浓度增大，电离平衡正向移动，导致Ⅰ室溶液中浓度增大，故A正确；
B．放电时，III室电极反应式为，溶液的pH不断增大，故B正确；
C．充电时，Zn电极为阴极，其电极反应为，故C正确；
D．充电时，Pt/C电极为阳极，电极反应式为，每生成0.1ml氧气转移0.4ml电子，同时有0.4mlNa+通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室溶液质量理论上减少3.2g+0.4×23g/ml=12.4g，故充电时，每生成0.1ml氧气，Ⅲ室溶液质量理论上减少12.4g，故D错误；
答案选D。
13. 对苯二甲酸()是合成涤纶的原料，下列说法正确的是
A. 1ml对苯二甲酸与2ml可完全反应生成2ml水
B. 分子碳原子的杂化方式均为
C. 与氢气发生加成反应所得产物的分子式是
D. 对苯二甲酸的同分异构体中苯环上只有二个取代基的有5种
【答案】B
【解析】
【详解】A．酯化反应是可逆反应，故1ml对苯二甲酸与2ml不能完全反应，生成水的物质的量小于2ml，A项错误；
B．分子中苯环上及连接双键的碳原子采用sp2杂化，故碳原子的杂化方式均为，B项正确；
C．对苯二甲酸结构中能与氢气发生加成反应的是苯环部分，则与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H12O4，C项错误；
D．对苯二甲酸的同分异构体，除了邻位还有间位，且取代基不是羧基的二元取代物还有 、，每种都有邻、间、对三种，D项错误；
答案选B。
14. 常温下，用浓度为的盐酸标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随[]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 约为
B. 点a：
C. 点b：
D. 水的电离程度：
【答案】D
【解析】
【分析】a点溶质为氯化钠、氨水；b点溶质为氯化钠、氯化铵、氨水；c点溶质为氯化钠、氯化铵；d点溶质为氯化钠、氯化铵、氯化氢；
【详解】A．利用a点数据计算电离常数，氨水浓度为0.1ml/L，根据电离常数表达可知，，，A正确；
B．由图可知，a点时盐酸和混合溶液的体积相同，再结合元素守恒可知，，B正确；
C．b点中，电离和水解之前有c(NH3∙H2O)=c(NH4Cl)，氨水电离程度大于铵根水解程度，故c(NH3·H2O)D．根据题给信息可知，c点时恰好反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化铵，其中铵根离子水解促进水的电离，a点和b点中有过量的一水合氨，会抑制水的电离，d点过量的盐酸会抑制水的电离，则c点水的电离程度最大，D错误；
故选D。
二、非选择题(4道大题，共58分)
15. (三氯化六氨合钴)是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备的装置和步骤如下：
I．在三颈烧瓶中加入：3.0g、4.0g、5mL高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，7mL浓氨水，搅拌，得到溶液。
II．将得到的溶液冷却至10℃，加入7mL4%的，恒温55℃，搅拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀。
III．将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓盐酸，搅拌均匀，___________，将活性炭滤出弃去。
IV．在滤液中加入3.5mL12ml/L盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用无水乙醇洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品1.92g。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。
（2）遇浓氨水生成，从平衡角度解释，步骤Ⅰ中先加，后加浓氨水的原因是___________。
（3）步骤Ⅲ中缺少的操作名称为___________。
（4）由制备的化学方程式为___________。
（5）沉淀滴定法测定制备的产品中的质量分数：
第一步：准确称取mgⅣ中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；
第二步：滴加少量0.005ml⋅L-1溶液作为指示剂，用0.100ml⋅L-1溶液滴定至终点；
第三步：平行测定三次，消耗溶液的体积的平均值为nmL，计算晶体中的质量分数。
已知：溶解度：AgClml⋅L-1，(砖红色)ml⋅L⁻¹
①滴定至终点的现象是___________。
②制备的晶体中的质量分数是___________(列计算式)。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 吸收挥发出的氨气，防止污染空气
（2）溶于水电离出会抑制的电离，防止过大产生沉淀
（3）趁热过滤 （4）
（5） ①. 滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 ②.
【解析】
【分析】根据题意，在氨气和氯化铵存在条件下，以活性炭为催化剂，搅拌，得到溶液，用H2O2氧化溶液来制备[C(NH3)6]Cl3 ，反应的化学方程式为，将粗产品用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓盐酸，搅拌均匀，趁热过滤，将活性炭滤出弃去，在滤液中加入3.5mL12ml/L盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用无水乙醇洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品，据此解答。
【小问1详解】
仪器a的名称为球形冷凝管，仪器b的作用是吸收挥发出的氨气，防止污染空气，答案：球形冷凝管、吸收挥发出的氨气，防止污染空气；
【小问2详解】
先加入氯化铵，增加铵根离子浓度，抑制一水合氨电离，防止c(OH⁻)过大产生C(OH)2沉淀，答案：溶于水电离出会抑制的电离，防止过大产生沉淀；
【小问3详解】
活性炭难溶于水，趁热过滤除去活性炭，减少损失，答案：趁热过滤；
【小问4详解】
由制备的化学方程式为，答案：；
【小问5详解】
向溶液中，滴加少量0.005ml⋅L-1溶液作为指示剂，用0.100ml⋅L-1溶液滴定，达到滴定终点时，多余阴离子和铬酸根离子生成砖红色沉淀，①当达到滴定终点时，滴定至终点的现象是滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失，②由AgCl沉淀的化学式可知：反应时Ag+与Cl-物质的量之比为1:1，滴定时消耗AgNO3的物质的量为0.100ml⋅L-1×n×10-3L，则25ml溶液中Cl-物质的量为0.100ml⋅L-1×n×10-3L，25ml溶液中Cl-的质量为：35.5g/ml×0.100ml⋅L-1×n×10-3 L，则100ml溶液中Cl-的质量为：×35.5g/ml×0.100ml⋅L-1×n×10-3 L，故质量分数为，答案：。
16. 是一种良好的催化剂，可用于加氢反应。钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有、、FeO、和等物质。一种以钢渣粉为原料固定并制备的工艺流程如图所示。
已知钢渣中Ca元素质量分数为30%，在稀盐酸和混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）浸出1过程生成的“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是___________。
（2）为避免引入杂质离子，氧化剂A应为___________(举1例)。
（3）滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为___________。
（4）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为___________。该焙烧反应的化学方程式是___________。
（5）在硫酸酸化条件下，可与草酸()溶液反应得到含的溶液，反应的离子方程式为___________。
（6）若Ca浸出率为80%，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定___________kg。
【答案】（1）稀硫酸与反应形成微溶于水的覆盖在钢渣表面，阻碍反应物向钢渣扩散
（2）或氯水
（3）氨水 （4） ①. ②.
（5）
（6）264
【解析】
【分析】钢渣中含有2CaO∙SiO2、Fe2O3、FeO、Al2O3和V2O3等，钢渣中加入稀盐酸、NH4Cl进行“浸出1”，经过滤得到富钒渣，滤液中含Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+，滤液中加入氧化剂A将Fe2+氧化成Fe3+，加入试剂B将Fe3+、Al3+转化成铁铝渣而除去，然后加入试剂B调pH，再吸收CO2“固碳”得到微细CaCO3和滤液C，富钒渣与CaCO3在空气中焙烧得焙烧产物，焙烧产物中加入稀硫酸进行“浸出2”经过滤得滤渣和滤液，滤液经系列操作得V2O5，用还原剂将V2O5还原为V2O3，据此分析解题。
【小问1详解】
该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是：稀硫酸与2CaO∙SiO2反应形成微溶于水的CaSO4覆盖在钢渣表面，阻碍反应物向钢渣扩散；
【小问2详解】
加入氧化剂A的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，为避免引入杂质离子，氧化剂A应为H2O2或氯水；
【小问3详解】
加入试剂B的目的使Fe3+、Al3+转化成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，继续加入试剂B调pH，便于“固碳”时形成CaCO3，滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为氨水；
【小问4详解】
①由图可知浸出2的pH约为2.5时，Ca2V2O7的溶解率最大，故应控制焙烧条件使钒钙盐为Ca2V2O7；
②该焙烧过程中V元素的化合价由+3价升至+5价，O2为氧化剂，根据得失电子守恒和原子守恒，该焙烧反应的化学方程式为；
【小问5详解】
在硫酸酸化条件下，溶液中含有大量，可与草酸()溶液反应得到含的溶液与二氧化碳和水，反应的离子方程式为；
【小问6详解】
钢渣中Ca元素的质量分数为30%，若Ca的浸出率为80%，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定CO2的质量为。
17. 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续多步氢抽提和闭环脱氢反应生成。下图是分子经过1步氢抽提和闭环脱氢反应生成的反应机理：
回答下列问题：
（1）1步氢抽提和闭环脱氢反应依次通过3步基元反应实现。由生成需要历经___________步氢抽提和闭环脱氢反应，中五元环的数目为___________个；由的第一步基元反应的方程式为___________。
（2）已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ⋅ml-1和298.0kJ⋅ml-1，键能为436.0kJ⋅ml-1。估算的___________kJ⋅ml-1。
（3）1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为(即的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（4）及反应的(K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，(R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是___________。
（5）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是___________(填标号)。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂
【答案】（1） ①. 5 ②. 6 ③.
（2）+128 （3）
（4）在反应过程中，断裂和形成的化学键相同
（5）a
【解析】
【小问1详解】
分子经过1步氢抽提和闭环脱氢反应生成，即经过1步氢抽提和闭环脱氢反应物分子中减少2个H原子，则由生成需要历经步氢抽提和闭环脱氢反应；经过1步氢抽提和闭环脱氢反应物分子中减少2个H原子，分子中形成一个5元环，原分子中存在一个5元环，所以中五元环的数目为5+1=6个；由的反应机理图可知，第一步基元反应的方程式为；
【小问2详解】
由的反应机理图可知，转化为C20H18时分子断裂两个碳氢键、形成一个碳碳键和一个氢氢键，所以的2×431kJ/ml-298 kJ/ml -436 kJ/ml =+128kJ⋅ml-1；
【小问3详解】
设起始时C40H12的物质的量为1ml，，平衡时气体总物质的量为(1-α+α+α)ml=(1+α)ml，则该反应的平衡常数 ；
【小问4详解】
及在反应过程中，断裂和形成的化学键相同，相同，所以(K为平衡常数)随温度倒数两条线几乎平行；
【小问5详解】
据以上分析可知，生成的反应为吸热反应。
a．升高温度能增大生成的反应速率，升高温度平衡向生成的方向移动，的平衡转化率增大，故a符合题意；
b．增大压强能增大生成的反应速率，正反应为气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，的平衡转化率减小，故b不符合题意；
c．加入催化剂能增大生成的反应速率，但不能改变的平衡转化率，故c不符合题意；
故答案为：a。
18. 乙烯是一种重要的化工原料，在有机合成中有着重要作用。某同学从乙烯出发，针对有机物H设计了如图合成路线：
回答下列问题：
（1）由A→B的反应中，乙烯的碳碳___________键断裂(填“π”或“σ”)。
（2）H中含氧官能团的名称为___________。
（3）I是D的同分异构体，能被催化氧化为醛类化合物，则I的可能结构有___________种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9∶2∶1的结构简式为___________。
（4）由D到E发生反应的类型是___________，E到F发生反应的类型为___________。
（5）G的结构简式为___________。
（6）已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种α，β-不饱和酮J，请写出H→J转化的化学反应方程式为________。若经此路线由H合成I，存在的问题有_________(填标号)。
a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻
【答案】（1）π （2）羰基
（3） ①. 4 ②.
（4） ①. 消去反应 ②. 氧化反应
（5） （6） ①. +H2O ②. ab
【解析】
【分析】A为乙烯，与HBr加成反应生成B，B为溴乙烷；B与Mg在无水乙醚作用下生成C，C为；丙酮中含有羰基，与C加成反应生成D；D中含有羟基，在、加热条件下消去反应生成E；E中含有碳碳双键，在碱性条件下被高锰酸钾氧化为F；结合D→E的反应可知，F中含有2ml羟基，可以消去反应生成二烯烃，则G的结构为；G为二烯烃，与加成反应生成六元环状有机物H。
【小问1详解】
A→B为乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，因此乙烯中碳碳双键的π键断裂。
【小问2详解】
根据H的结构可知，含氧官能团的名称为羰基。
【小问3详解】
I是D的同分异构体，能被催化氧化生成醛类化合物，说明I中与羟基相连的碳原子上含有2个氢原子，则符合条件的结构为、、、，共4种；其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9∶2∶1的结构简式为。
【小问4详解】
根据分析，由D到E发生反应的类型为消去反应；E到F发生反应的类型为氧化反应。
【小问5详解】
根据分析，G的结构简式为。
【小问6详解】
根据已知反应信息，中上侧的羰基与下侧的甲基形成碳碳双键，得到I()；中下侧的羰基与上侧的甲基形成碳碳双键得到α，β-不饱和酮J，则J的结构为，化学方程式为+H2O。经此路线由H合成I，反应条件为碱性环境并加热，反应条件相对温和，但同时产生两种同分异构体I与J，导致原子利用率低，同时两种产物难以分离等问题，答案选ab。
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀溶液
有浅黄色沉淀生成
B
已知呈红棕色，往溶液中通入
溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色
与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅拌成糊状，微热，加入新制氢氧化铜悬浊液
有砖红色沉淀生成
蔗糖水解产物中有葡萄糖
D
甲乙两支试管中各加入2mL5%，甲试管中滴加3滴1ml/L溶液，乙试管中滴加3滴1ml/L溶液
乙试管产生气泡较快
说明催化活性
金属离子
开始沉淀的pH
1.9
7.2
3.5
12.4
沉淀完全的pH
2.9
8.2
5.1
13.8