2024汕尾高二下学期7月期末考试化学含解析

这是一份2024汕尾高二下学期7月期末考试化学含解析，共19页。试卷主要包含了5Mn 55Fe 56，下列离子方程式书写正确的是，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

化学
本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Si 28Cl 35.5Mn 55Fe 56
Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文物见证了中华文明。下列文物的主要成分是硅酸盐的是
2.近年来我国科技研究取得重大成就。下列说法正确的是
A．宇航服材料之一聚酰胺纤维是天然有机高分子材料
B．空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s区元素
D．我国科学家制备的具有高选择性的催化剂中所含金属元素均位于第Ⅲ族
3.下列有关化合物结构与性质的说法错误的是
A．F的电负性大于Cl，因此的酸性强于
B．键能：C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此的稳定性强于
C．石墨晶体为层状结构，石墨单质片层间作用力较弱，故硬度和熔点都较低
D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完整的立方体块，体现了晶体的自范性
4.下列如图所示的实验方案，能达到相应实验目的的是
5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
6.一种利胆药物的合成中间体的结构简式如图所示。关于该化合物，下列说法错误的是
A．遇溶液显紫色B．分子中有5种官能团
C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1ml该化合物最多能与4ml 完全反应
7.一种能增强人体免疫力的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为短周期主族非金属元素，原子序数依次增大，其中W、R同族。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y
B．简单阴离子半径：R＞W＞Z
C．简单氢化物的沸点：W＞Z＞Y
D．X、Z、W三种元素既可形成共价化合物又可形成离子化合物
8.下列离子方程式书写正确的是
A．海水提溴工艺中用还原：
B．向苯酚钠溶液中通入：
C．向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
D．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：
9.如图所示是氮元素的价类二维图，下列说法正确的是
A．a遇h的溶液发生氧化还原反应B．a→d属于氮的固定
C．可用排空气法收集气体dD．e与强碱溶液反应可生成i和j
10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L乙炔中键和键的数目均为2
B．16.25g 水解形成的胶体粒子数目为0.1
C．2.8g CO和的混合气体中含有的质子数目为1.4
D．1ml乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数目为
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
11.实验室利用如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是
A．装置甲加热时应缓慢升高温度到170℃
B．装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂
C．为除去乙烯中混有的少量，装置乙中可加入NaOH溶液
D．装置丙中溶液褪色时有生成
12.实验小组为了探究原电池的工作原理，设计图1所宗装置，溶液中某些离子浓度的变化如图2所示（不考虑副反应），下列说法错误的是
图1图2
A．图1中/铜电极为负极，铂电极上发生还原反应
B．图1中，铂电极上的电极反应式为
C．图2中，N代表随时间的变化
D，图2中，a点时的转化率约为66.7%
13.甲硫氨酸是人体必需氨基酸之一，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：O＞N＞C＞H
B．基态氧原子的价层电子轨道表示式为
C．甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有和
D．甲硫氨酸分子间不能形成氢键
14.常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000 NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的溶液，滴定过程中的pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．的电离常数
B．溶液中水的电离程度大小关系：M点＜N点散态
C．pH＝a时，溶液中
D．溶液从粉红色变为无色，且半分钟内不恢复，表示已达到滴定终点
15.和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法错误的是
A．Ni元素位于元素周期表的d区
B．是反应的中间产物
C．若将换为，则有机产物为
D．该过程总反应的化学方程式为
16.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入2ml 、4ml 及4ml ，发生反应：，10min时达到平衡，测得气体的起始压强与平衡压强之比为4∶5。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为
B．0～10min内，用CO表示的平均反应速率
C．增大的物质的量，可以提高的平衡转化率
D．10min时，向容器中再加入2ml （g）、2ml （g）及1ml CO（g），平衡逆向移动
17.（14分）
Ⅰ.的制备
氨在化工生产领域有广泛应用，历史上有三位科学家在合成氨领域获得诺贝尔化学奖。
（1）实验室常用氯化铵与熟右灰混合制取氨气，可选择装置 （填“A”或“B”）作发生装置，反应的化学方程式为 。
（2）利用氯化铵与熟石灰制备干燥的时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序为（按气流方向填写小写字母） 。
（3）检验某溶液中存在的操作及现象为 。
（4）工业上在一定温度和催化剂条件下，可用消除污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式： 。
Ⅱ.性质的探究
化学兴趣小组设计如图所示装置探究的性质。实验发现装置G中固体完全变红，装置H中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
（5）已知：Cu和均为红色固体，Cu₂0在酸性条件下发生反应。实验后取装置G中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。
①加入过量稀硫酸后，若溶液不变蓝，则装置G中发生的反应方程式为 。
②加入过量稀硫酸后，若溶液变蓝，证明红色固体中 （填“有”或“没有”）。
（6）称量反应前装置G中CuO质量为8g，反应后装置G中红色固体质量为6.8g，则红色固体中金属铜的质量分数为 （精确至0.01%）。
18.（14分）
可用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石（主要成分为，含少量、及铝、镁、钙等金属元素的氧化物）制取的工艺流程如图所示。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）“溶浸”过程中，将钴矿石进行粉碎，并不断搅拌的作用是 ，滤渣1的主要成分为 （填化学式），请写出加入发生的主要反应的离子方程式： 。
（2）已知还原性：，“氧化”过程中加入的目的是 ，反应时需控制加入的量，若加入过多会导致 。
（3）在空气中煅烧时，发生分解反应，除了生成，还会生成，请写出该过程发生反应的化学方程式： 。
（4）钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示，该晶体中的配位数为 。已知原子A、B的坐标参数分别为和，则原子C的坐标参数为 。
19.（14分）
的综合利用对实现碳达峰、碳中和有重要意义。回收利用，解决空间站供氧问题，其物质转化如图1所示。
图1
（1）已知：
①反应A的热化学方程式为 。
②某温度下（呈气态），向某容积为2L的恒容密闭容器中充入4ml 和10ml ，5min时反应达到平衡，的转化率为50%。反应开始至5min，用表示的平均反应速率 ，反应A的平衡常数K为 。
③下列措施有利于提高体系中平衡转化率的是 （填字母）。
A．使用高效催化剂B．及时分离出C．延长反应时间D．增加投入量
（2）在相同条件下，与还会发生副反应：。
①该副反应的发生不利于氧循环，原因是 。
②不同温度、不同催化剂条件下，向反应器中按充入反应物。反应进行到2min时，测得反应器中、浓度（单位：）如下表所示。
某空间站的生命保障系统选择使用催化剂乙和400℃的反应条件，其理由是 。
（3）“甲烷化”的一种电化学方法的装置如图2所示，理论上每生成0.15ml ，阳极室生成的体积约为 （标准状况下）L。
图2
20.（14分）
化合物H是制取药物磷酸氯喹的中间体，H的合成路线如下：
已知：
Ⅰ.与的性质相似。
Ⅱ.苯环上原有的、、—Cl使新导入的取代基进入邻位和对位；苯环上原有的使新导入的取代基进入间位。
回答下列问题：
（1）化合物B的化学名称为 ；化合物C的结构简式为 。
（2）C→D的反应类型为 ；化合物E中含氧官能团的名称为 。
（3）E→F的第①步反应的化学方程式为 。
（4）化合物M是化合物D的同系物，同时满足下列条件的M的结构简式为 （任写一种）。
①与化合物D的相对分子质量相差14；
②含；
③磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为1∶1∶1∶1。
（5）根据上述信息，写出以为原料制备的合成路线（其他试剂任选） 。
汕尾市2023—2024学年度第二学期高中二年级教学质量监测
答案详解
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.A
【解析】广彩人物纹大碗的主要成分是硅酸盐，A项符合题意；狩猎纹漆樽的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子，B项不符合题意；犀牛角的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子，C项不符合题意；唐鎏金伎乐纹八棱银杯的主要成分是银，银属于金属，D项不符合题意。故选A。
2.B
【解析】聚酰胺纤维是人工合成的有机高分子材料，A项错误；石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，石墨烯、金刚石是由碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，B项正确；砷为33号元素，是p区元素，C项错误；Ni、CO、Fe都是第Ⅷ族元素，In是第ⅢA族元素，D项错误。
3.C
【解析】F的电负性大于Cl，中F的吸电子能力更强，导致的羧基中的氢氧键的极性更大，羧基更容易电离出氢离子，故酸性：，A项正确，不符合题意；原子半径越小，形成的共价键键能越大，物质越稳定，原子半径：C＜Si，所以键能：C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此的稳定性强于，B项正确，不符合题意；石墨单质片层间作用力较弱，能滑动，故硬度小，但是层内原子间为共价键，故其熔点较高，C项错误，符合题意；晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完整的立方体块，体现了晶体的自范性，D项正确，不符合题意。故选C。
4.D
【解析】检验溶液中的是否被氧化为，应用KSCN溶液，A项不能达到实验目的；容易被空气中的氧化，B项不能达到实验目的；浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl会和一起进入苯酚钠溶液中，不能比较碳酸和苯酚的酸性强弱，C项不能达到实验目的；萃取时将分液漏斗倒置振荡，分液时将分液漏斗置于铁圈上静置，D项能达到实验目的。故选D。
5.D
【解析】酿酒时进行蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同对两者进行分离，有关联，A项不符合题意；波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙混合制成，铜离子为重金属离子，可使蛋白质变性，有关联，B项不符合题意；室内喷洒“84”消毒液消毒是利用“84”消毒液中的NaClO的强氧化性，有关联，C项不符合题意；泡沫灭火器利用铝离子与碳酸氢根离子的双水解反应生成二氧化碳来灭火，没有盐酸参与反应，没有关联，D项符合题意。故选D。
6.B
【解析】分子中含有酚羟基，遇溶液显紫色，A项正确，不符合题意；分子中有碳碳双键、酚羟基、醚键、酯基，共4种官能团，B项错误，符合题意；分子中含有碳碳双键及酚羟基，两种官能团均能被高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确，不符合题意；该分子中含有一个碳碳双键、一个苯环，与反应时，1ml该物质最多能消耗4ml ，D项正确，不符合题意。故选B。
7.B
【解析】X、Y、Z、W、R为短周期主族非金属元素，原子序数依次增大，其中W、R同族，W形成2个共价键，R形成6个共价键，则W是氧元素，R是硫元素；Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，X形成1个共价键，则X是氢元素，Y是碳元素，Z是氮元素。元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，A项正确，不符合题意；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单阴离子半径：，B项错误，符合题意；简单氢化物的沸点：，C项正确，不符合题意；H、N、O三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，D项正确，不符合题意。故选B。
8.C
【解析】海水提溴工艺中用还原，反应的离子方程式为，A项错误；苯酚钠溶液中通入，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，B项错误；草酸根离子被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，同时生成锰离子，离子方程式为，C项正确；硝酸具有氧化性，四氧化三铁溶于足量稀硝酸生成硝酸铁，离子方程式为，D项错误。故选C。
9.D
【解析】根据题干分析，a～j分别是、、、NO、、、、、亚硝酸盐、硝酸盐。与生成硝酸铵的反应不是氧化还原反应，A项错误；氮的固定指的是游离态氮转化为化合态氮的过程，B项错误；NO会与反应，因此不能用排空气法收集NO，C项错误；与强碱溶液发生反应可生成亚硝酸盐和硝酸盐，D项正确。故选D。
10.C
【解析】单键为键，三键中含有一个键和2个键，标准状况下，22.4L乙炔的物质的量为1ml，键和键的数目分别为3、2，A项错误；16.25g 的物质的量是，胶体粒子是分子和离子的聚合体，所以水解形成的胶体粒子数小于0.1，B项错误；CO和的摩尔质量都是28，2.8g CO和的混合气体的物质的量为，1ml CO中含有质子的物质的量为（6＋8）ml＝14ml，1ml 中含有质子的物质的量为2×7ml＝14ml，因此0.1ml 和CO的混合气体中含有质子的物质的量为1.4ml，即质子数为1.4，C项正确；乙酸与乙醇发生的酯化反应是可逆反应，因此1ml乙酸与足量乙醇反应生成的乙酸乙酯分子数小于，D项错误。故选C。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
11.C
【解析】甲装置中乙醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应，乙装置的作用是除去乙烯中混有的二氧化硫和乙醇，防止其干扰乙烯性质的验证，丙装置用于验证产物乙烯的性高二.化学答案详解质。在浓硫酸的作用下，乙醇制备乙烯的反应温度为170℃，制备的关键是迅速升温至170℃，防止副反应的发生，A项错误；装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂，B项错误；二氧化硫可以与氢氧化钠溶液反应，乙烯难溶于水，且乙烯不与氢氧化钠溶液反应，C项正确；装置丙中溶液褪色，乙烯与反应生成，没有生成，D项错误。故选C。
12.B
【解析】该原电池的原理是Cu和反应生成和，铜元素化合价升高，铜极为负极，铂极为正极，铁离子在铂极上得电子生成亚铁离子，化合价降低，发生还原反应，A项正确，不符合题意；图1中，铂电极为正极，铁离子在铂极上得电子生成亚铁离子，电极反应式为，B项错误，符合题意；由图可知，由离子方程式可知，随着反应进行，逐渐减小，、逐渐增大，且变化的速率是、的，因此图2中，N代表与时间的关系，C项正确，不符合题意；a点时，结合离子方程式可知，a点时转化了，D项正确，不符合题意。故选B。
13.C
【解析】第一电离能：N＞O＞H＞C，A项错误；基态氧原子的价层电子轨道表示式为，B项错误；甲硫氨酸分子中形成碳氧双键的碳原子采取杂化，其他碳原子均采取杂化，C项正确；甲硫氨酸分子中有和，分子间可以形成氢键，D项错误。故选C。
14.B
【解析】用0.1000 NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液20mL，则溶液的浓度为0.2000。加入10mL NaOH溶液时pH＝a，此时溶液为等浓度的和的混合溶液；刚好完全反应时pH＝b，此时溶液为溶液，以此解答。开始时溶液的pH＝3，电离程度较小，溶液中，，的电离常数，A项错误；由分析可知，M点溶液为等浓度的和的混合溶液，此时溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，水的电离被抑制，N点溶液为溶液，水的电离被促进，则溶液中水的电离程度大小关系：M点＜N点，B项正确；由分析可知，M点溶液为等浓度的和的混合溶液，此时溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则，C项错误；以酚酞为指示剂，用0.1000 NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的溶液，滴定终点的现象为溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，D项错误。故选B。
15.C
【解析】镍元素的核外电子排布为[Ar]，位于元素周期表的d区，A项正确，不符合题意；根据反应流程，是反应的中间产物，B项正确，不符合题意；若将换为，则有机产物为丙烯酸甲酯（），C项错误，符合题意；根据该反应过程图示，总反应的化学方程式为，D项正确，不符合题意。故选C。
16.D
【解析】根据题干信息计算v（CO）和K，利用三段式处理数据：
起始量/ml
2440000
转化量/ml
x4x2xx2x4x2x
平衡量/ml
2－x4－4x4－2xx2x4x2x
，解得x＝0.5，据此分析答题。该反应的平衡常数表达式，A项错误；据以上分析知，，B项错误；是固体，增大的物质的量，平衡不移动，因此的平衡转化率不变，C项错误；，平衡逆向移动，D项正确。
三、非选择题：共4小题，共56分。
17.
（1）B
（2）bihfeg
（3）取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有
（4）
（5）①
②有
（6）47.06%
【解析】实验室一般用熟石灰和氯化铵固体混合加热制取氨气，反应物都是固体，因而选用图中装置B作发生装置，生成的氨气通过盛有碱石灰的干燥管干燥，然后用向下排空气法收集氨气，过量的氨气用水吸收，且要防止发生倒吸。
（1）实验室常用熟石灰和氯化铵固体混合制取氨气，应选用固体混合加热制取装置，装置B适合，反应的化学方程式为。
（2）由以上分析可知制备干燥的时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序为bihfeg。
（3）检验的操作及现象：取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有。
（4）与反应生成氮气和水，根据得失电子守恒可得反应的化学方程式：。
（5）①若溶液不变蓝，说明没有，则产物中没有，只有单质铜，装置G中发生的反应方程式为。
②若溶液变蓝，证明红色固体中有。
（6）反应前CuO质量为8g，物质的量为0.1ml若反应后全部转化为Cu，则0.1ml Cu的质量为6.4g；若反应后全部转化为，则物质的量为0.05ml，质量为7.2g，所以反应后6.8g固体中既有Cu，也有。设Cu的物质的量为x，的物质的量为y，则有64x＋144y＝6.8g，x＋2y＝0.1ml，可得x＝0.05ml，y＝0.025ml。单质Cu的质量为0.05ml×64g/ml＝3.2g，质量分数
18.（14分）
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
、
（2）氧化，便于后续沉淀也被氧化，产率降低
（3）
（4）6
【解析】含钴矿石中加入过量稀硫酸和，可得含、、、、的溶液，加入的主要是将、还原为、，硫酸钙微溶于水，二氧化硅不溶于酸，则过滤得到的滤渣1的主要成分为、，加入将氧化为，加入调pH，可以使、沉淀，过滤后所得滤液中主要含有、、，再用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入草酸铵溶液得到草酸钴，煅烧后制得，据此分析回答问题。
（1）根据外界条件对反应速率的影响可判断“溶浸”过程中，将钴矿石进行粉碎，并不断搅拌的作用是增大反应物接触面积，加快反应速率。根据以上分析可知滤渣1的主要成分为、。作还原剂，发生的主要反应的离子方程式为。
（2）已知还原性：，又因为亚铁离子完全沉淀时的pH大于钴离子完全沉淀时的pH，因此“氧化”过程中加入的目的是氧化，便于后续沉淀，反应时需控制加入的量，这是因为加入过多会导致也被氧化，产率降低。
（3）在空气中煅烧时，发生分解反应时除了生成，还会生成，其中钴元素化合价升高，被氧化，因此空气中的氧气参加反应，该过程发生反应的化学方程式为。
（4）该晶胞中位于棱心和体心，位于面心和顶点，所以的配位数为6。根据原子A、B的坐标参数，计算得原子C的坐标参数为。
19.（14分）
（1）①
②0.84
③B
（2）①生成的甲醇中含有氧元素，不利于氧的充分利用
②催化剂相同时，400℃下反应速率更快；温度相同时，催化剂乙作用下副产物浓度低，生成甲烷的选择性高
（3）6.72
【解析】
（1）①令为反应Ⅰ，为反应Ⅱ，目标反应＝2×反应Ⅰ－反应Ⅱ，故反应A的热化学方程式为
。
②根据题中数据可列出三段式：
起始量/ml41000
转化量/ml2824
平衡量/ml2224
反应开始至5min，。平衡常数。
③使用高效催化剂不会影响平衡移动，A项不符合题意；及时分离出，平衡正向移动，转化率增大，B项符合题意；延长反应时间不能提高平衡转化率，C项不符合题意；增加投入量，平衡转化率降低，D项不符合题意。
（2）①该副反应的发生不利于氧循环，原因是生成的甲醇中含有氧元素，不利于氧的充分利用。
②该系统选择使用催化剂乙和400℃的反应条件，理由是催化剂相同时，400℃下反应速率更快；温度相同时，催化剂乙作用下副产物浓度低，生成甲烷的选择性高。
（3）该电解池中，左侧为阳极室，醋酸根离子失去电子生成二氧化碳，电极反应式为；右侧为阴极室，二氧化碳得电子生成甲烷。当生成0.15ml甲烷时，转移电子的物质的量为0.15ml×8＝1.2ml，根据阳极的电极反应式可知，阳极室生成0.3ml二氧化碳，标准状况下的体积为6.72L。
20.（14分）
（1）硝基苯
（2）还原反应羟基、酯基
（3）
（4）或
（5）
【解析】A（）发生取代反应生成B（），B与发生取代生成C（），C发生还原反应生成D（），D发生一系列反应生成E（），E先与NaOH溶液反应，再酸化得到F，F发生脱羧反应生成G，G发生取代生成H，据此分析回答问题。
（1）B（）的化学名称为硝基苯；C的结构简式为。
（2）C（）发生还原反应生成D（）；E中含氧官能团为羟基、酯基。
（3）E→F的第①步反应为与NaOH的反应：
。
（4）根据题干信息分析可得M分子式为，M中含有，分子中有4种等效氢，且个数之比为1∶1∶1∶1，则同时满足以上条件的M的结构简式为或。
（5）根据题干信息，由制备的思路为先发生硝化反应制得，再与发生取代反应生成，最后发生还原反应得到，因此合成路线为。
A．广彩人物纹大碗
B．狩猎纹漆樽
C．犀角杯
D．唐鎏金伎乐纹八棱银杯
实验方案
实验目的
A．检验溶液中的是否被氧化
B．制备无水
C．比较碳酸和苯酚的酸性强弱
D．用从溴水中萃取
选项
劳动项目
化学知识
A
蒸馏是酿酒的传统技艺
利用乙醇和水的沸点不同对两者进行分离
B
用波尔多液防治农作物灾害
重金属离子可使蛋白质变性
C
在室内用“84”消毒液消毒
“84”消毒液中的NaClO具有强氧化性
D
用泡沫灭火器灭火
盐酸能与小苏打反应产生大量二氧化碳
沉淀物
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
催化剂
温度（350℃）
温度（400℃）
甲
10.8
12722
345.2
41780
乙
9.2
10775
34
39932