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河南省漯河市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附答案）
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这是一份河南省漯河市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，设为阿伏加德罗常数的值，可逆反应等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
1．近年来，我国取得了很多令人瞩目的科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是（ ）
2．下列说法正确的是（ ）
A．醛基的结构简式：—CHOB．分子的球棍模型
C．有和两种结构D．的同分异构体有2种
3．下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A．向门窗合页里注油
B．用煤粉代替煤块使炉火更旺
C．用冰箱冷藏以保鲜食物
D．糕点包装袋内放置除氧剂
4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下含有共用电子对的数目为
B．1ml铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为
C．与足量反应最终得到的分子数目为
D．浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成的数目小于
6．分析如图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A．①②中Mg作负极
B．③中Fe作负极，负极电极反应式为
C．②中Mg作正极，正极电极反应式为
D．③中电子由Cu电极经硝酸溶液流向Fe电极
7．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（ ）
8．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列说法错误的（ ）
A．过氧乙酸用于消毒剂，是由于分子中存在过氧键
B．护肤品、医用药膏中的凡士林主要成分是含碳原子数较多的烷烃
C．硫酸锌或硫酸铁添加到奶粉中是由于其可以补充身体所需的微量元素
D．碳酸氢铵用于面包和饼干的膨松剂是由于其可中和酸并受热分解，产生大量气体
9．可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成的同时生成
②
③用、NO、表示的反应速率的比为的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
10．化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是（ ）
A．分子式为，能够发生取代反应
B．既能跟金属钠反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在Cu做催化剂的条件下能发生催化氧化反应
D．该物质属于芳香烃
11．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
B．从海水中提取镁：海水
C．提取食盐后母液含的液体纯溴
D．加热分解冶炼：
12．下列实验能达到目的的是（ ）
13．常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）
已知：X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。
A．甲、乙的浓溶液露置在空气中一段时间浓度均降低原理相同
B．X与的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是
C．欲除去Y中混有的W，可选用溶液
D．常温条件下甲、乙两种浓溶液与铁不反应故可选用铁制运输罐运输
14．某课外活动小组欲利用CuO与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。下列说法错误的是（ ）
A．B、D中的碱石灰均可换为无水
B．E装置中浓硫酸的作用是防止F中的水分进入D装置
C．实验完毕，若测得干燥管D增重，装置F测得气体的体积为（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为
D．通过观察装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明具有还原性
15．硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有的稀硝酸中，加入铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有被还原，则可能为（ ）
A．B．C．D．
二、非选择题（共55分）
16．（13分）某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质（夹持装置省略）。
（1）装置A中盛放硫酸溶液的仪器名称为_______，该装置中发生的化学反应方程式为______________。
（2）装置B中的实验现象是_______，该现象能验证具有_______（填“酸性”“漂白性”“氧化性”或“还原性”）。
（3）装置C中有白色沉淀生成，用离子方程式表示白色沉淀生成的过程_______。
（4）取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去。甲同学认为红色褪去是因为具有漂白性，乙同学认为红色褪去是因为过量的氯水具有漂白性，请设计简单实验证明甲乙两位同学谁的观点正确_______。
（5）该实验小组为测定空气中的含量，该小组同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为_______。
17．（13分）A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。
请回答下列问题：
（1）A的分子式是_______，C中官能团的名称是_______。
（2）B发生加聚反应的产物链节为_______。
（3）已知B可以发生如下转化过程：
i．完成转化②的化学方程式：______________。
ii．下列关于的说法正确的是_______（填字母序号）。
A．该物质属于烃
B．该物质在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，并生成含有一个五元环的物质
C．1ml该物质与足量金属钠反应，可生成1ml氢气
D．与该物质具有相同官能团的同分异构体只有一种
（4）请写出C和D发生反应的化学方程式______________，反应类型是_______，该反应中添加浓硫酸的作用为_____________________。
18．（12分）某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示：
已知：①属于破性氧化物；在酸性溶液中不稳定，会转变为Cu和。
②是酸性氧化物，难于水和酸。
（1）若中和时加入的恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为_______。
（2）Cu与稀硝酸反应时，硝酸体现出的性质：_______。
（3）酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是_______。
（4）写出与稀硝酸反应的离子方程式：_______。
（5）已知：的溶解度曲线如图所示以某工业废水（含、、）为原料，制取晶体的操作流程如下：先向工业废水中加入NaOH溶液，充分反应后，过滤，洗涤；向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_______、_______（填操作名称），过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。
19．（17分）Ⅰ．一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_______，Y的转化率为_______。
（2）该反应的化学方程式为______________。
（3）下列能表示该反应达平衡状态的是_______（填选项字母）。
A．容器内气体质量不再发生变化
B．容器内气体压强不再发生变化
C．X的体积分数不再改变
D．容器内混合气体的密度不再发生变化
（4）10s后保持其他条件不变，判断改变下列条件后反应速率的变化情况：
A．继续通入一定量的X：_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
B．继续通入一定量的He：_______。
Ⅱ．化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为、和）在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目。
该研究发生的主要反应如下：
反应①CO与反应合成甲醇：______________
反应②与反应合成甲醇：
（5）上述反应①是原子经济性反应，写出化学反应方程式______________。
（6）生成放出的能量，反应①中相关键能数据如下：
根据相关数据计算拆开所需的能量______kJ．
（7）将反应②设计为原电池制备甲醇的工作原理如下图所示：
电池工作时，负极棒周围酸性______（填减弱、增强或不变），通入的一端发生的电极反应式为______。
漯河市2023—2024学年下学期期末质量监测
高一化学答案
1-5CAADD6-10CACAD11-15DCBAB
16．（13分，除标注外每空2分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）蓝色溶液变为红色酸性
（3）
（4）取褪色后溶液少许加热，若红色出现则甲对，若未变色则乙对
（5）
16．（13分，除标注外每空2分）
（1）（1分）羟基（1分）
（2）
（3）i．
ii．CD（漏写1分，错选0分）
（4）
取代（酯化）反应（1分）催化剂和吸水剂（写一个1分，写错0分）
18．（12分，每空2分）
（1）
（2）氧化性、酸性
（3）防止温度过高分解（或者挥发）
（4）
（5）蒸发浓缩降温到温度略高于结晶（必须有温度，只要数据略高于26.4即可）
19．（17分，除标注外每空2分）
（1）（不带单位扣1分，单位带错0分）
（2）
（3）C
（4）增大（1分）不变（1分）
（5）
（6）
（7）增强（1分）物品
选项
A．星地量子通信使用的光纤材料
B．华为自主研发的麒麟芯片
物品
选项
C．随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料
D．力箭一号T700的碳纤维材料壳体
选项
物质的性质
用途
A
水玻璃（的水溶液）不燃不爆
水玻璃可用作防火材料
B
易液化
液氨可作制冷剂
C
有防腐、抗氧化等作用
可作食品添加剂
D
具有氧化性
可用于生产氮肥
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
验证浓硫酸具有脱水性和氧化性
制取氨气
反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应
喷泉实验
选项
目的
实验
A
检验淀粉溶液是否水解
加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制共热
B
除去甲烷气体中混有的乙烯气体
将混合气体通过酸性溶液洗气
C
区别植物油和矿物油
分别加入NaOH溶液并煮沸
D
检验溶液中是否存在
加入NaOH稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体
化学键
CO的
键能E（kJ）
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
1．近年来，我国取得了很多令人瞩目的科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是（ ）
2．下列说法正确的是（ ）
A．醛基的结构简式：—CHOB．分子的球棍模型
C．有和两种结构D．的同分异构体有2种
3．下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A．向门窗合页里注油
B．用煤粉代替煤块使炉火更旺
C．用冰箱冷藏以保鲜食物
D．糕点包装袋内放置除氧剂
4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下含有共用电子对的数目为
B．1ml铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为
C．与足量反应最终得到的分子数目为
D．浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成的数目小于
6．分析如图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A．①②中Mg作负极
B．③中Fe作负极，负极电极反应式为
C．②中Mg作正极，正极电极反应式为
D．③中电子由Cu电极经硝酸溶液流向Fe电极
7．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（ ）
8．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列说法错误的（ ）
A．过氧乙酸用于消毒剂，是由于分子中存在过氧键
B．护肤品、医用药膏中的凡士林主要成分是含碳原子数较多的烷烃
C．硫酸锌或硫酸铁添加到奶粉中是由于其可以补充身体所需的微量元素
D．碳酸氢铵用于面包和饼干的膨松剂是由于其可中和酸并受热分解，产生大量气体
9．可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成的同时生成
②
③用、NO、表示的反应速率的比为的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
10．化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是（ ）
A．分子式为，能够发生取代反应
B．既能跟金属钠反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在Cu做催化剂的条件下能发生催化氧化反应
D．该物质属于芳香烃
11．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
B．从海水中提取镁：海水
C．提取食盐后母液含的液体纯溴
D．加热分解冶炼：
12．下列实验能达到目的的是（ ）
13．常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）
已知：X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。
A．甲、乙的浓溶液露置在空气中一段时间浓度均降低原理相同
B．X与的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是
C．欲除去Y中混有的W，可选用溶液
D．常温条件下甲、乙两种浓溶液与铁不反应故可选用铁制运输罐运输
14．某课外活动小组欲利用CuO与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。下列说法错误的是（ ）
A．B、D中的碱石灰均可换为无水
B．E装置中浓硫酸的作用是防止F中的水分进入D装置
C．实验完毕，若测得干燥管D增重，装置F测得气体的体积为（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为
D．通过观察装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明具有还原性
15．硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有的稀硝酸中，加入铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有被还原，则可能为（ ）
A．B．C．D．
二、非选择题（共55分）
16．（13分）某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质（夹持装置省略）。
（1）装置A中盛放硫酸溶液的仪器名称为_______，该装置中发生的化学反应方程式为______________。
（2）装置B中的实验现象是_______，该现象能验证具有_______（填“酸性”“漂白性”“氧化性”或“还原性”）。
（3）装置C中有白色沉淀生成，用离子方程式表示白色沉淀生成的过程_______。
（4）取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去。甲同学认为红色褪去是因为具有漂白性，乙同学认为红色褪去是因为过量的氯水具有漂白性，请设计简单实验证明甲乙两位同学谁的观点正确_______。
（5）该实验小组为测定空气中的含量，该小组同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为_______。
17．（13分）A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。
请回答下列问题：
（1）A的分子式是_______，C中官能团的名称是_______。
（2）B发生加聚反应的产物链节为_______。
（3）已知B可以发生如下转化过程：
i．完成转化②的化学方程式：______________。
ii．下列关于的说法正确的是_______（填字母序号）。
A．该物质属于烃
B．该物质在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，并生成含有一个五元环的物质
C．1ml该物质与足量金属钠反应，可生成1ml氢气
D．与该物质具有相同官能团的同分异构体只有一种
（4）请写出C和D发生反应的化学方程式______________，反应类型是_______，该反应中添加浓硫酸的作用为_____________________。
18．（12分）某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示：
已知：①属于破性氧化物；在酸性溶液中不稳定，会转变为Cu和。
②是酸性氧化物，难于水和酸。
（1）若中和时加入的恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为_______。
（2）Cu与稀硝酸反应时，硝酸体现出的性质：_______。
（3）酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是_______。
（4）写出与稀硝酸反应的离子方程式：_______。
（5）已知：的溶解度曲线如图所示以某工业废水（含、、）为原料，制取晶体的操作流程如下：先向工业废水中加入NaOH溶液，充分反应后，过滤，洗涤；向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_______、_______（填操作名称），过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。
19．（17分）Ⅰ．一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_______，Y的转化率为_______。
（2）该反应的化学方程式为______________。
（3）下列能表示该反应达平衡状态的是_______（填选项字母）。
A．容器内气体质量不再发生变化
B．容器内气体压强不再发生变化
C．X的体积分数不再改变
D．容器内混合气体的密度不再发生变化
（4）10s后保持其他条件不变，判断改变下列条件后反应速率的变化情况：
A．继续通入一定量的X：_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
B．继续通入一定量的He：_______。
Ⅱ．化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为、和）在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目。
该研究发生的主要反应如下：
反应①CO与反应合成甲醇：______________
反应②与反应合成甲醇：
（5）上述反应①是原子经济性反应，写出化学反应方程式______________。
（6）生成放出的能量，反应①中相关键能数据如下：
根据相关数据计算拆开所需的能量______kJ．
（7）将反应②设计为原电池制备甲醇的工作原理如下图所示：
电池工作时，负极棒周围酸性______（填减弱、增强或不变），通入的一端发生的电极反应式为______。
漯河市2023—2024学年下学期期末质量监测
高一化学答案
1-5CAADD6-10CACAD11-15DCBAB
16．（13分，除标注外每空2分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）蓝色溶液变为红色酸性
（3）
（4）取褪色后溶液少许加热，若红色出现则甲对，若未变色则乙对
（5）
16．（13分，除标注外每空2分）
（1）（1分）羟基（1分）
（2）
（3）i．
ii．CD（漏写1分，错选0分）
（4）
取代（酯化）反应（1分）催化剂和吸水剂（写一个1分，写错0分）
18．（12分，每空2分）
（1）
（2）氧化性、酸性
（3）防止温度过高分解（或者挥发）
（4）
（5）蒸发浓缩降温到温度略高于结晶（必须有温度，只要数据略高于26.4即可）
19．（17分，除标注外每空2分）
（1）（不带单位扣1分，单位带错0分）
（2）
（3）C
（4）增大（1分）不变（1分）
（5）
（6）
（7）增强（1分）物品
选项
A．星地量子通信使用的光纤材料
B．华为自主研发的麒麟芯片
物品
选项
C．随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料
D．力箭一号T700的碳纤维材料壳体
选项
物质的性质
用途
A
水玻璃（的水溶液）不燃不爆
水玻璃可用作防火材料
B
易液化
液氨可作制冷剂
C
有防腐、抗氧化等作用
可作食品添加剂
D
具有氧化性
可用于生产氮肥
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
验证浓硫酸具有脱水性和氧化性
制取氨气
反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应
喷泉实验
选项
目的
实验
A
检验淀粉溶液是否水解
加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制共热
B
除去甲烷气体中混有的乙烯气体
将混合气体通过酸性溶液洗气
C
区别植物油和矿物油
分别加入NaOH溶液并煮沸
D
检验溶液中是否存在
加入NaOH稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体
化学键
CO的
键能E（kJ）
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