山东省青岛第九中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

这是一份山东省青岛第九中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.高分子材料与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.聚苯胺可用于制备导电高分子材料
B.谷物酿酒是利用淀粉水解产生乙醇的原理
C.人造草坪使用了合成纤维
D.酚醛树脂可作为宇宙飞船外壳的烧蚀材料
2.化学与人类生产生活息息相关。下列说法中不正确的是( )
A.“酸可除锈”、“纯碱可去油”都发生了化学变化
B.53°的白酒中乙醇的质量分数为53%
C.冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒
D.石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于1-100nm的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，该分散系能使光波发生散射，当光束通过时可观察到丁达尔效应
3.我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下：
下列说法正确的是( )
A.LiH的电子式：Li:H B.基态Si原子的价层电子排布图：
C.CN22-中C原子的杂化方式：sp D.CN22-的球棍模型：
4.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步，下列关子金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是( )
A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键
B.三种物质中的碳原子都是sp3 杂化
C三种物质的晶体类型相同
D.三种物质均能导电
5.下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是( )
A.I2易溶于CCl4，可从I2和CCl4都是非极性分子的角度解释
B.N-H键的极性大于C-H键的极性，NH3分子的极性小于CH4。
C.HNO3中氢键数量比H3PO4少，可推断HNO3的稳定性比H3PO4差
D.超分子是两种或两种以上的分子(包括离子)通过化学键形成的分子聚集体
6.下列实验装置中能达到实验目的的是( )
7.关于有机物检测，下列说法不正确的是( )
A.用新制的氢氧化铜可鉴别甲苯、溴苯、乙醇、乙醛
B.用核磁共振氢谱可鉴别CH3CH2COOH和 HCOOCH2CH3
C.用Cu0作氧化剂，将仅含C、H、O元素的有机物氧化，通过测定有机物和产物质量可计算出有机物的实验式
D，将1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液加热所得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明1-溴丁烷发生了消去反应
8.某种纯天然生物活性提取物质结构如图所示，下列有关该物质说法正确的是( )
A.1ml该有机物与H2发生加成反应最多消耗H2的物质的量为15ml
B.完全水解可得4种有机产物
C.该分子与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子
D.光照下与氯气反应，苯环上可形成C-Cl键
9.[C2F5B(CN)3]-是可以用来合成稳定的全氟硼烷室温离子液体的阴离子(结构如图所示)，具有良好的热稳定性及电化学稳定性。下列说法错误的是( )
A.酸性：H3BO3x2>x3
C.该温度下该反应的Kp=1024/27
D.恒温恒容条件下，若混合气体压强不变，则说明反应已到达平衡
三、非选择题
16.卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列问题：
(1)基态氟原子价电子的轨道表示式为________。
(2)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，其中中心原子的杂化形式为________。等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，写出与(NOCl)互为等电子体的一种分子________(填化学式)。
(3)东南大学某课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物PPPA，PPPA可作为有机锌离子电池的正极材料。
①NaCl的熔点为801℃，远高于AlCl3的192℃，原因是_______。
②NaCl溶液中存在水合钠离子，其示意图如图1所示。从电负性角度解释________。
(4)磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法正确的是________(填标号)。
A.SCl2、PCl5均属于非极性分子
B.PCl3、S2Cl2的空间构型分别为三角锥形、直线形
C.NF3、S2Br2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
(5)γ-AgI晶胞为立方结构，晶胞中I采取面心立方堆积方式(如图3)；γ-AgI晶胞沿x、y、z轴方向的投影均如图4所示。
①Ag+填充在I-构成的________(填“正四面体”或“正八面体”)空隙，其填充率为____。
②γ-AgI晶胞的密度为ρg/cm3，则晶胞中两个最近的Ag+之间的距离为____nm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
17.抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图。
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为________和________。
(2)由A生成C的反应类型为________。
(3)D的结构简式为________。
(4)多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的方程式为________。
(5)H的同分异构体中，含羧基、苯环，不含氨基(-NH2)的有____种(不考虑立体异构)。
(6)抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为________和________。
18.一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还含有铁、钴、铜等元素的氧化物)为原料制备纯锌并将其它金属元素回收利用的工艺流程如下：
已知：①锌精矿在高温焙烧过程中部分转化为铁酸锌(ZnFe2O4)，铁酸锌不溶于稀硫酸。
②黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，但溶液酸性较强时不易生成。
③Ka1(H2S03)=1.4×10-2；Ka2(H2SO3)=6.0×10-8；K b(NH3·H2O)=1.8×10-5。
回答下列问题：
(1)常温下，“含尘烟气”中的SO2用氨水吸收至溶液的pH=5时，H2SO3+NH3·H2O⇌NH4++HSO3-+H2O的平衡常数K=________。
(2)“调pH①”试剂X可选用________。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，一段时间后反应速率显著增大，请解释此现象产生的原因_________________________________________。
(4)“沉铁”步骤中，pH不宜过大或过小，原因是__________，“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方程式为____________________________________。
(5)电解废液可返回到____________操作进行循环利用。
(6)“沉钴”的离子方程式为_________________________________________。
19.Pb(CH3COO)4(四乙酸铅，摩尔质量为443g/ml)是有机合成中常用的氧化剂，为无色晶体，易溶于热的冰醋酸，在冷溶液中溶解度较小，遇水易分解。通常由Pb3O4与(CH3CO)2O在乙酸中反应制得，涉及的反应有：
Pb3O4+4(CH3CO)2O=Pb(CH3COO)4+2Pb(CH3COO)2
2Pb(CH3COO)2+Cl2=Pb(CH3COO)4+PbCl2↓
制备过程如下：
步骤Ⅰ.如图在三颈烧瓶中加入冰醋酸和醋酸酐，混合均匀，加热至65℃，搅拌下分多次加入Pb3O4，维持温度65℃，搅拌至固体完全溶解，充分反应。
步骤骤Ⅱ.自然冷却到室温，有大量无色晶体析出，将固液混合物转移到布氏漏斗，并用纸板或陶瓷片进行覆盖，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品。
步骤Ⅲ.过滤得到的母液再倒入三颈烧瓶中，加热到80℃，搅拌下通入干燥氯气，观察到现象Ⅰ时，停止通氯气，趁热过滤，滤液冷却结晶，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品。
步骤Ⅳ.取步骤Ⅱ和Ⅲ的粗品用冰醋酸重结晶，得纯净四乙酸铅晶体。
回答以下问题:
(1)步骤Ⅰ采用的加热方式为________。
(2)步骤Ⅱ中，抽滤时，用纸板或陶瓷片进行覆盖的原因是________。
(3)步骤Ⅲ中，需要的仪器如下图所示，按气流从左到右的方向，仪器的连接顺序为___(填仪器接口的小写字母)，干燥管中碱石灰的作用是____，步骤Ⅲ中，现象Ⅰ为___________。
(4)若步骤Ⅰ中加入0.1ml Pb3O4，实验结束理论上可生成Pb(CH3COO)4质量为_____。
(5)Pb(CH3COO)4的纯度测定。组装仪器如图，取10.0g样品，溶于氯仿，放入三颈烧瓶，通N2一段时间后，连接干燥管，向三颈烧瓶中滴入足量HCOOH，充分反应，再次通N2一段时间，目的是________，实验前后，干燥管Ⅰ质量增加0.88g，则样品的纯度为______。
20.甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品之一。回答下列问题：
(1)已知：①H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ/ml
②2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90kJ/ml
则反应3H2(g)+C02(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=________。
(2)常温常压下利用Cu/ZnO/ZrO2催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。
该转化历程有____个基元反应，决速步的反应方程式为______________________。
(3)以起始投料比n(H2)/n(CO2)=3时发生反应3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，在不同条件下达到平衡。设体系中CO2的平衡转化率为α(CO2)，在恒温T=250℃时α(CO2)随压强p的变化以及在恒压p=5×102kPa时α(CO2)随温度T的变化如图所示。
①图中对应的恒温T=250℃的曲线是____(填“a”或“b”)，理由是_________________。
②在T=250℃、p=8×102kPa条件下，反应经过10min达到平衡。0-10min内，H2的平均反应速率为____kPa/min。(保留1位小数)，M 点时该反应的压强平衡常数Kp=___(kPa)-2(列出计算表达式)。
(4)H2和CO2以物质的量为3:1发生主反应3H2(g)+C02(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，反应过程中发生的副反应为H2(g)+C02(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其他条件相同时，在铜基催化剂(Cu/ZrO2)作用下，不同温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如图所示[CH3OH的选择性=n(CH3OH)生成/n(CO2)消耗×100%]。
①由图1可知，温度高于260℃时，CO2的平衡转化率变化的原因是____________。
②由图2可知，温度相同时CH3OH的选择性的实验值略高于平衡值，原因是____(从化学反应速率的角度解释)。A.除去Cl2中少量HCl
B.蒸干制备胆矾
C.熔融纯碱
D.制备 Cl2
操作
现象
A
用NaOH标准溶液滴定稀硫酸待测液时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度变化
记录温度传感器显示的起始温度(T起始)、最高温度(T最高)
用Q=cm(T最高-T起始)计算反应中的热量变化
B
室温下，将等质量镁(用量)分别放入等体积pH=3的HA、HB两种酸溶液中
只生成H2，且2分钟后酸 HA收集到的H2更多
酸性：HA