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黑龙江省大庆市水利学校（职普融通部）2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）
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考试时间：75分钟；分值：100
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、单选题（45分，每题3分，共15题）
1．化学与生产、生活、科技发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．葡萄酒中添加少量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用
B．食物中的膳食纤维通过水解反应为人体提供能量
C．钛合金能耐高温，可用于制造航天器的部件
D．我国率先实现水平井钻采深海可燃冰，单位质量时可燃冰比煤产生的热量更高
2．某天然有机化合物，其结构如图所示，关于该化合物的说法正确的是
A．该化合物可以发生消去反应和银镜反应，不能和溴水反应
B．该化合物的分子式是C17H13O5
C．一定条件下，1ml该化合物最多可以和7mlH2发生加成反应
D．该化合物遇氯化铁溶液显紫色
3．日常生活中的下列做法，主要是从增大反应速率角度考虑的是
A．食品包装袋中充入氮气B．铁制品表面刷油漆
C．面粉厂车间禁止抽烟D．燃煤时用煤粉代替煤块
4．下列关于氨的说法中不正确的是
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B．液氨是非电解质，氨水不是电解质也不是非电解质
C．氨水显碱性是因为氨气电离出少量氢氧根离子
D．氨水不需要保存在棕色试剂瓶中，但需要密封保存
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，2.8g CO和混合气体中含原子数为0.2NA
B．足量和80mL 10ml/L浓盐酸共热可生成0.2NA个分子
C．常温下，与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移0.2NA电子
D．一定条件下，1ml Fe与充分反应，Fe失去的电子数目为3NA
6．如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是
A．电子的流向为Cu→ →石墨
B．负极的电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s)
C．反应一段时间后正极区溶液的pH减小
D．标准状况下，生成224mL N2时，铜转移的电子数为0.02NA
7．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是
A．能吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
C．具有还原性，可用作抗氧化剂
D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
8．下列说法正确的是
A．互为同位素B．一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体
C．和互为同素异形体D．和是同系物
9．已知 A(s)＋2B(g)3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是
①恒温、恒容时，气体的质量不再变化
②恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化
③恒温恒压时，容器的容积不再变化
④消耗 2 ml B 的同时消耗 2 ml C
⑤恒容绝热时，当温度不再变化
⑥v(B)正＝v(C)逆
A．有 3 个B．有 4 个
C．有 5 个D．有 2 个
10．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．乙醇与钠反应生成乙醇钠
B．乙烯燃烧生成二氧化碳和水
C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
11．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O ；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl> H2S
B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
12．下列由实验操作及现象得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有
B．向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在
C．过量铜与一定量的稀硝酸充分反应后再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反应
D．向某溶液中加入溶液，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有
13．下列关于某短周期元素的价类二维图的说法错误的是
A．X一定含有氧元素
B．H一定是I的酸酐
C．过量的I一定能使氢氧化钡溶液先变浑浊后变澄清
D．G可以与E在常温下反应得到F
14．有关氨气的实验较多，对这些实验的实验原理的分析中，正确的是
A．氨气极易液化的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
15．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的2L稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 ml·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是( )
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1
B．硝酸的物质的量浓度为1 ml·L－1
C．产生的NO的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2 ml
二、填空题（55分，除特殊说明外每空2分，共4题）
16.(1)某烃类化合物A的质谱图表明其最大质荷比为84，红外光谱中表明表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
①A的结构简式为 （3分） ；
②A中的所有碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或“不是”）。
(2)二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别列表如下：
由表中数据可以推断，熔点为234°C的一溴代二甲苯的结构简式为 熔点为-54℃的二甲苯的名称为
17．大气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究的相关性质：
回答下列问题：
(1)装置用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为 ；
(2)实验开始时，先打开分液漏斗的 (填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同)，再打开 ，逐滴加入的；
(3)一段时间后，装置B中出现淡黄色沉淀，可证明具有 (填“氧化性”或“还原性”)；
(4)充分反应后取装置C中溶液，加入 (填“溶液”、“品红溶液”或“溶液”)，出现某种现象，可证明具有还原性；
(5)装置的作用是 。
18．SrCO3可用于金属冶炼和锶盐制备等。以天青石(成分为SrSO4、BaSO4、CaSO4、SiO2)为原料制备SrCO3的工艺流程如图。
已知：常温下，Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(SrCO3)=1.6×10-9。
回答下列问题：
(1)天青石磨成粉的目的是 。
(2)天青石粉中的SrSO4与氨水、NH4HCO3溶液反应的离子方程式为 ；NH4HCO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)+c() (填“>”“<”或“=”)c(H2CO3)+c(H+)；将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶可得副产物 (填化学式)。
(3)滤渣的主要成分为 (填化学式)。
(4)打浆酸溶后的滤液加热至95~100C．加NaOH溶液调pH=14的目的是 。
(5)碱析后获得Sr(OH)2的操作为 。
(6)以SrCO3和TiO2为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石SrTiO3.SrTiO3的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。
①生成SrTiO3的化学方程式为 。
②SrTiO3晶体的密度为 （3分）。
19．不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。
Ⅰ.在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则：
(1)测定中和热的装置如图1所示。
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 。
②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。
③现用50mL0.5ml/L的稀盐酸与50mL0.55ml/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是 。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取稀盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验
(2)在25mL1.00ml/LHCl溶液中逐滴加入未知浓度NaOH溶液VmL，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图2所示。
①做该实验时环境温度 22℃(填“<”、“>”或“=”)。
②NaOH溶液的物质的量浓度约为 （3分）(保留小数点后两位)。
Ⅱ.并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。
(3)已知：由气态基态原子形成1ml化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如表：
反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ/ml，根据所列键能数据计算a= kJ/ml。
(4)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+akJ/ml
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-bkJ/ml
又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ/ml
则甲醇蒸气燃烧的热化学方程式： (ΔH用a、b、c表示)。一溴代二甲苯
234℃
206℃
213.8℃
204℃
214.5℃
205℃
对应二甲苯
13℃
-54°C
-27°C
-54℃
-27°C
-54°C
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能(kJ/ml)
436
391
945
考试时间：75分钟；分值：100
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、单选题（45分，每题3分，共15题）
1．化学与生产、生活、科技发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．葡萄酒中添加少量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用
B．食物中的膳食纤维通过水解反应为人体提供能量
C．钛合金能耐高温，可用于制造航天器的部件
D．我国率先实现水平井钻采深海可燃冰，单位质量时可燃冰比煤产生的热量更高
2．某天然有机化合物，其结构如图所示，关于该化合物的说法正确的是
A．该化合物可以发生消去反应和银镜反应，不能和溴水反应
B．该化合物的分子式是C17H13O5
C．一定条件下，1ml该化合物最多可以和7mlH2发生加成反应
D．该化合物遇氯化铁溶液显紫色
3．日常生活中的下列做法，主要是从增大反应速率角度考虑的是
A．食品包装袋中充入氮气B．铁制品表面刷油漆
C．面粉厂车间禁止抽烟D．燃煤时用煤粉代替煤块
4．下列关于氨的说法中不正确的是
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B．液氨是非电解质，氨水不是电解质也不是非电解质
C．氨水显碱性是因为氨气电离出少量氢氧根离子
D．氨水不需要保存在棕色试剂瓶中，但需要密封保存
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，2.8g CO和混合气体中含原子数为0.2NA
B．足量和80mL 10ml/L浓盐酸共热可生成0.2NA个分子
C．常温下，与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移0.2NA电子
D．一定条件下，1ml Fe与充分反应，Fe失去的电子数目为3NA
6．如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是
A．电子的流向为Cu→ →石墨
B．负极的电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s)
C．反应一段时间后正极区溶液的pH减小
D．标准状况下，生成224mL N2时，铜转移的电子数为0.02NA
7．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是
A．能吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
C．具有还原性，可用作抗氧化剂
D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
8．下列说法正确的是
A．互为同位素B．一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体
C．和互为同素异形体D．和是同系物
9．已知 A(s)＋2B(g)3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是
①恒温、恒容时，气体的质量不再变化
②恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化
③恒温恒压时，容器的容积不再变化
④消耗 2 ml B 的同时消耗 2 ml C
⑤恒容绝热时，当温度不再变化
⑥v(B)正＝v(C)逆
A．有 3 个B．有 4 个
C．有 5 个D．有 2 个
10．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．乙醇与钠反应生成乙醇钠
B．乙烯燃烧生成二氧化碳和水
C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
11．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O ；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl> H2S
B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
12．下列由实验操作及现象得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有
B．向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在
C．过量铜与一定量的稀硝酸充分反应后再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反应
D．向某溶液中加入溶液，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有
13．下列关于某短周期元素的价类二维图的说法错误的是
A．X一定含有氧元素
B．H一定是I的酸酐
C．过量的I一定能使氢氧化钡溶液先变浑浊后变澄清
D．G可以与E在常温下反应得到F
14．有关氨气的实验较多，对这些实验的实验原理的分析中，正确的是
A．氨气极易液化的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
15．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的2L稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 ml·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是( )
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1
B．硝酸的物质的量浓度为1 ml·L－1
C．产生的NO的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2 ml
二、填空题（55分，除特殊说明外每空2分，共4题）
16.(1)某烃类化合物A的质谱图表明其最大质荷比为84，红外光谱中表明表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
①A的结构简式为 （3分） ；
②A中的所有碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或“不是”）。
(2)二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别列表如下：
由表中数据可以推断，熔点为234°C的一溴代二甲苯的结构简式为 熔点为-54℃的二甲苯的名称为
17．大气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究的相关性质：
回答下列问题：
(1)装置用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为 ；
(2)实验开始时，先打开分液漏斗的 (填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同)，再打开 ，逐滴加入的；
(3)一段时间后，装置B中出现淡黄色沉淀，可证明具有 (填“氧化性”或“还原性”)；
(4)充分反应后取装置C中溶液，加入 (填“溶液”、“品红溶液”或“溶液”)，出现某种现象，可证明具有还原性；
(5)装置的作用是 。
18．SrCO3可用于金属冶炼和锶盐制备等。以天青石(成分为SrSO4、BaSO4、CaSO4、SiO2)为原料制备SrCO3的工艺流程如图。
已知：常温下，Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(SrCO3)=1.6×10-9。
回答下列问题：
(1)天青石磨成粉的目的是 。
(2)天青石粉中的SrSO4与氨水、NH4HCO3溶液反应的离子方程式为 ；NH4HCO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)+c() (填“>”“<”或“=”)c(H2CO3)+c(H+)；将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶可得副产物 (填化学式)。
(3)滤渣的主要成分为 (填化学式)。
(4)打浆酸溶后的滤液加热至95~100C．加NaOH溶液调pH=14的目的是 。
(5)碱析后获得Sr(OH)2的操作为 。
(6)以SrCO3和TiO2为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石SrTiO3.SrTiO3的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。
①生成SrTiO3的化学方程式为 。
②SrTiO3晶体的密度为 （3分）。
19．不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。
Ⅰ.在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则：
(1)测定中和热的装置如图1所示。
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 。
②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。
③现用50mL0.5ml/L的稀盐酸与50mL0.55ml/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是 。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取稀盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验
(2)在25mL1.00ml/LHCl溶液中逐滴加入未知浓度NaOH溶液VmL，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图2所示。
①做该实验时环境温度 22℃(填“<”、“>”或“=”)。
②NaOH溶液的物质的量浓度约为 （3分）(保留小数点后两位)。
Ⅱ.并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。
(3)已知：由气态基态原子形成1ml化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如表：
反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ/ml，根据所列键能数据计算a= kJ/ml。
(4)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+akJ/ml
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-bkJ/ml
又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ/ml
则甲醇蒸气燃烧的热化学方程式： (ΔH用a、b、c表示)。一溴代二甲苯
234℃
206℃
213.8℃
204℃
214.5℃
205℃
对应二甲苯
13℃
-54°C
-27°C
-54℃
-27°C
-54°C
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能(kJ/ml)
436
391
945
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