第10讲 物质的量浓度-【暑假衔接】新高一化学暑假讲义+习题（人教版2019必修第一册）

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第10讲 物质的量浓度
1、物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2、掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
一、物质的量浓度
1．溶质的质量分数
2．溶质的物质的量浓度
（1）公式中的注意事项
①表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。
②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。
(2)注意整体与部分的关系，如：
0．2 ml·L－1的Na2SO4溶液中―→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(c(Na＋)＝0.4 ml·L－1,c(SO\\al(2－,4))＝0.2 ml·L－1))
(3)确定溶液中溶质的几种特殊情况：
①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。
③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
二、与物质的量浓度有关的计算
1．有关定义式的计算
根据概念表达式cB＝eq \f(nB,V)，欲求cB，先求nB和V。
计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
2．与溶液稀释或混合有关的计算
(1)浓溶液稀释
①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；
③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
(2)相同溶质两溶液混合
①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式
cB＝eq \f(1 000ρw,M)
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·ml－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。
(2)推导方法
设溶液体积为1 L，则cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρ×1 000 mL×w,M),1 L)＝eq \f(1 000ρw,M)。
4．溶液中的电荷守恒关系
在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。电荷守恒式即溶液中所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和等于所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(Cl－)。
三、配制一定物质的量浓度的溶液
1．主要仪器
托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶使用的注意事项
3．配制过程
以配制100 mL 1.00 ml·L－1 的氯化钠溶液为例
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
(3)一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器
四、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．误差的分析方法
在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV) 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。
(1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。
(2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。
2．误差分析
（1）配制100 mL 1.00 ml·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
（2）俯视、仰视导致的误差分析
(1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积)
①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。
②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。
(2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量)
①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。
②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。
考点一：物质的量浓度
例1．（2023吉林省长春实验中学高一月考）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1ml·L-1的是
A. 将0.1ml氨充分溶解在1L水中
B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C. 将10Ml.1ml·L-1的盐酸与90mL水充分混合
D. 将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液
【答案】D
【解析】将0.1ml氨充分溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，浓度不是0.1ml/L，A错误；将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合后不能计算溶液的体积，不能计算物质的量浓度，B错误；将10mL.1ml·L-1的盐酸与90mL水充分混合后不能计算溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，C错误；将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，胆矾的物质的量是25g÷250g/ml＝0.1ml，因此溶液的浓度是0.1ml/L，D正确。
考点二：与物质的量浓度有关的计算
例2．（双选）（2023江西宜春丰城中学高一期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为18.4ml/L
B．1mlFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6ml/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2ml/L
【答案】AC
【解析】硫酸的物质的量浓度=ml/L=ml/L=18.4ml/L，A正确；铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，B错误；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4ml/L，则配制200mL4.6ml/L的稀硫酸需取该硫酸体积==0.05L=50mL，C正确；浓硫酸密度大于水密度，等质量浓硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的，即小于9.2ml/L，D错误。
考点三：配制一定物质的量浓度的溶液
例3.（2023福建省莆田市第六中学高一月考）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 ml·L－1的NaOH溶液。
(1)需称量________g的烧碱固体，固体应该放在________中称量。
(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是________(填写代号)。
A. 烧杯 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 1 000 mL容量瓶
E. 锥形瓶 F. 胶头滴管 G. 500 mL容量瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________。
(4)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090 ml·L－1，原因可能是________。
A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体
B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤
D. 胶头滴管加水定容时仰视刻度
【答案】(1)2.0 烧杯(或表面皿) (2)DE (3)托盘天平、药匙 (4)ACD
【解析】配制NaOH溶液需要m(NaOH)＝0.5 L×0.1 ml·L－1×40 g·ml－1＝2.0 g。因烧碱固体具有腐蚀性，易吸水潮解，称量时应放在烧杯或表面皿中进行称量。根据实验步骤分析可知配制NaOH溶液需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。实际配制NaOH溶液浓度0.090 ml·L－1，小于0.10 ml·L－1，其实验操作导致了NaOH质量的减少或溶液体积的增大。
考点四：溶液配制的误差分析
例4．（20223内蒙古集宁新世纪中学高一月考）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。A．所用NaOH已吸潮，则溶质的质量减少，所配浓度偏低，A不符合题意；向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，则容量瓶中溶液的体积偏小，所配浓度偏高，B符合题意；有少量NaOH溶液残留在烧杯内，则溶质减少，所配浓度偏低，C不符合题意；没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损耗，所配浓度偏低，D不符合题意。
1、（2023宁夏回族自治区宁夏大学附属中学高一期末）容量瓶上的标记有：
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥所配溶液的酸碱性
A． ①②④ B． ③⑤⑥ C． ①③⑤ D． ②④⑥
【答案】C
【解析】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，故容量瓶上标有的为：①③⑤。
2、（2023吉林省长春实验中学高一月考）与50mL0.1mL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A. 25mL0.2mL/L的NaCl溶液
B. 100mL0.1mL/L的NaCl溶液
C. 25mL0.2mL/L的Na2SO4溶液
D. 10mL0.5mL/L的Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】25mL0.2mL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2ml/L，A正确；100mL0.1mL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.1ml/L，B错误；25mL0.2mL/L的Na2SO4溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.4ml/L，C错误；10mL0.5mL/L的Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为1ml/L，D错误。
3、（2023宁夏育才中学高一月考）关于1ml/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中含有1ml/L K2SO4
B. 1ml/L K2SO4溶于1L水中
C. 溶液中c(K+)=2ml/L
D. 溶液中含2mlK+
【答案】C
【解析】K2SO4的物质的量浓度为1ml/L，不能说溶液中含有1ml/L硫酸钾，A错误；一定物质的量的K2SO4溶于水，不能说一定物质的量浓度的K2SO4溶于水，B错误；溶液中钾离子的物质的量浓度是溶质K2SO4物质的量浓度的2倍，即2ml/L，C正确；溶液中钾离子的浓度为2ml/L，溶液中含有钾离子的物质的量和溶液体积有关，D错误。
4、(2023杭州模拟)配制500 mL 0.100 ml·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】配制500mL 0.100ml·L－1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
5、(2023石家庄模拟)下列有关操作或判断正确的是( )
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
B．用托盘天平称取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏大
【答案】D
【解析】定容时仰视会使实际体积偏大，浓度偏小；托盘天平称取物体只能读数读到0.1位；量取5.2 mL液体需10 mL量筒而非100 mL；量取溶液时仰视量筒所取HCl量偏多，浓度偏大。
6、（2023山东省烟台市第二中学高一月考） FeCl3溶液与0.2L 1ml/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ）
A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3
【答案】C
【解析】n(FeCl3)=c(FeCl3)×V(FeCl3)=0.5L×1ml/L=0.5ml，则FeCl3溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=1.5ml，n(KCl)=c(KCl))×V(KCl)=0.2L×1ml/L=0.2ml，则KCl溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=0.2ml，再根据粒子数之比等于物质的量之比即可得出0.5L 1ml/L FeCl3溶液与0.2L1ml/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为1.5:0.2=15:2；C正确。
7、（2023营口市第二高级中学高一期末）若配制90mL0.1ml/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( )
A．100mL圆底烧瓶 B．100mL量筒
C．100mL容量瓶 D．100mL烧杯
【答案】C
【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的最终体积，实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液，常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL等，若配制90mL0.1ml/L的FeCl3溶液，则需100mL容量瓶，则A、B、D均错误，C正确。
8、（2023新疆乌市八中高一月考）同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的个数比为
A．1：1：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：1：2
【答案】A
【解析】同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液，溶质的物质的量相等，其中，硫酸钠的物质的量等于硫酸根的物质的量，硫酸镁的物质的量等于硫酸根的物质的量，硫酸铝的物质的量等于硫酸根的三分之一，则SO的物质的量之比为1:1:3，SO个数比为1:1:3，A满足。
9、（2023阜新市第二高级中学高一期末）取100mL0.3ml·L－1的硫酸溶液和200mL0.25ml·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是( )
A．0.1ml·L－1 B．0.2ml·L－1 C．0.3ml·L－1 D．0.4ml·L－1
【答案】B
【解析】混合后溶质物质的量是混合前溶质物质的量之和，混合后n(H2SO4)=(100×10－3×0.3＋200×10－3×0.25)ml=0.08ml，c(H2SO4)=ml·L－1=0.2ml·L－1，B正确。
10、(2023成都高一月考)实验室要配制1.84 ml·L－1的稀硫酸500 mL，回答下列问题：
(1)需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸 mL。
(2)配制时，必须使用的仪器有 (填序号)，
①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
还缺少的仪器是 。
(3)配制时的操作的顺序是 (填字母，下同)。
A．冷却 B．量取 C．洗涤两次 D．定容 E．稀释 F．摇匀 G．转移
(4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．作为反应容器
(5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒： 。
③定容时，俯视读数： 。
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液： 。
【答案】(1)50 (2)①②⑤⑦ 胶头滴管 (3)BEAGCGDF (4)BCD (5)偏高 偏低 偏高 偏低
【解析】(1)质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的物质的量浓度是eq \f(1.84×98%×1000,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1，根据稀释定律得V(浓硫酸)＝eq \f(1.84 ml·L－1×0.5 L,18.4 ml·L－1)＝0.05L＝50mL。
(2)配制500 mL的溶液，需要的仪器及用途：50 mL量筒量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸、500 mL的容量瓶、玻璃棒用于搅拌，定容时还缺少胶头滴管。
(3)根据溶液配制的一般步骤，先量取浓硫酸，然后在烧杯中稀释、冷却后将溶液转移入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒两次，把洗涤液转移入容量瓶中，然后定容、摇匀，所以操作顺序是BEAGCGDF。
(5)①量筒的刻度自下而上逐渐增大，所以仰视刻度量取浓硫酸使浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高。
②移液后未洗涤烧杯、玻璃棒使溶液中溶质减少，所配溶液的浓度偏低。
③定容时俯视容量瓶刻度，使溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高。
④定容时添加蒸馏水超过刻度线后，溶液体积偏大，吸出多余溶液后，溶质减少，所配溶液浓度偏低。
1、阅读并分析体检报告(1 mml＝1×10－3 ml,1 mg＝1×10－3 g)，下列说法不正确的是( )
A.报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度
B．报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度
C．根据以上体检报告可以诊断为缺钙
D．若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg·
L－1，检查结果为360 mg·L－1，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖
【答案】D
【解析】若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg·L－1，检查结果为360 mg·L－1，经换算，结果为2 mml·L－1，结合以上参考范围，低于血糖浓度的最低值，可诊断为低血糖，D错误。
2、(2023重庆七校联考)由氯化钠、氯化镁和硫酸镁形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 ml·
L－1，c(Mg2＋)＝0.25 ml·L－1，c(Cl－)＝0.20 ml·L－1，则c(SOeq \\al(2－,4))为( )
A．0.15 ml·L－1 B．0.20 ml·L－1 C．0.30 ml·L－1 D．0.40 ml·L－1
【答案】B
【解析】由电荷守恒得：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq \\al(2－,4))，代入c(Na＋)＝0.10 ml·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 ml·L－1，c(Cl－)＝0.20 ml·L－1，则c(SOeq \\al(2－,4))为0.20 ml·L－1，B符合题意。
3、（2023江西省南昌市第二中学高一月考）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是ml/kg。5ml/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）
A. 3.56ml/L B. 4.33ml/L C. 5.00ml/L D. 5.23ml/L
【答案】B
【解析】浓度为5ml•kg-1的硫酸，令水为1000g，则含有5ml H2SO4，所以m(H2SO4)=5ml×98g/ml=490g，所以溶液体积为==mL；所以物质的量浓度为=4.33ml/L，B正确；
4、（2023上海宝山上海交大附中高一考期末）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amlNa2SO4、bmlAgNO3、cmlNaOH，则该混合溶液中的浓度为
A．ml/L B．10(2a-b+c)ml/L
C．10(2a﹣b+2c)ml/L D．ml/L
【答案】B
【解析】消耗amlNa2SO4，则原溶液中含有amlBa2+，即BaCl2有aml，消耗bmlAgNO3，则原溶液中含有bmlCl-，BaCl2中有Cl-2aml，因此MgCl2中有Cl-为(b-2a)ml，则MgCl2有ml，消耗NaOHcml，则Mg2+有ml，则Mg(NO3)2有镁离子(-)ml，因此的物质的量为(c-b+2a)ml，则的浓度为(c-b+2a)ml÷0.1L=10(2a-b+c)ml/L，B正确。
5、（2023北京汇文中学高一期末）某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的Mg2+、、K+的物质的量浓度分别为0.2 ml∙L-1、0.3 ml∙L-1、0.4 ml∙L-1，则的物质的量浓度为
A．0.2 ml∙L-1 B．0.25 ml∙L-1 C．0.3 ml∙L-1 D．0.35 ml∙L-1
【答案】B
【解析】溶液呈电中性，阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，则2c(Mg2+)+c(K+)=c()+2c()，即2×0.2 ml∙L-1+0.4 ml∙L-1=0.3 ml∙L-1+2c()，c()=0.25 ml∙L-1，B正确。
6、(2023徐州高一检测)某实验需1ml·L－1NaOH溶液90mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体
B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
【答案】D
【解析】需要1 ml·L－1 NaOH溶液90mL，应选择100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：
0.1 L×1 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0g，同时注意在烧杯中称量，A项错误；NaOH在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，B项错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c＝eq \f(n,V)可知，会使溶液浓度偏高，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，即操作顺序为③②④⑥①⑤，D项正确。
7、（2023黑龙江省大庆市铁人中学高一月考）20.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1ml·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2ml·L－1，则c1和c2的数值关系是
A. c2＝c1 B. c2＜2c1 C. c2＞2c1 D. c2=2c1
【答案】C
【解析】设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=(1000×ρ1×a%)÷98 ml/L =10aρ1÷98 ml/L．设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=(1000×ρ2×2a%)÷ 98 ml/L=20aρ2÷98 ml/L= (20aρ2÷98) ml/L。所以c1：c2=10aρ1: 20aρ2=ρ1:2ρ2，即c2=2ρ2/ρ1×c1。硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以c2＞2c1，C正确。
8、(2023石家庄高一检测)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm-3)。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是( )
A.4.0 ml·L-1 3.2 g B.2.0 ml·L-1 3.2 g
C.4.0 ml·L-1 6.4 g D.2.0 ml·L-1 6.4 g
【答案】A
【解析】根据c= QUOTE = QUOTE ml·L-1≈4.0 ml·L-1,20 mL该溶液中含有溶质的质量是0.02 L×4.0 ml·L-1×40 g·ml-1=3.2 g。
9、（2023广东广州市广外附设外语学校期末）实验室要使用的溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①晶体，②溶液。
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。所填仪器在使用前的操作是_______。
(2)若用晶体进行配制，需用托盘天平称取的质量为_______g；若用溶液稀释配制，需用量筒量取_______溶液。
(3)用晶体进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_______、e(填“字母”)。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用托盘天平称取所需质量的与烧杯中，注入约蒸馏水溶解。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.将稀释后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下处。
(4)用溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有_______(填序号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．用量简量取时仰视读数
C．容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．容量瓶定容加水时俯视
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1)胶头滴管 250mL容量瓶 检查容量瓶是否漏液
(2)7.2 12.5
(3)f、a、g、c、e
(4)BD
【解析】（1）配制溶液时，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、200mL容量瓶，容量瓶在使用前需要检查是否漏液。
（2），，需要称量7.2g；，，。
（4）容量瓶未干燥，对结果无影响，A不符合题意；量取浓溶液仰视时，量取的碳酸钠溶液偏多，溶质偏多，则配制的浓度偏大，B符合题意；定容时加水超过刻度线，相当于稀释了溶液，浓度偏低，C不符合题意；定容时俯视，所加水的体积偏小，浓度偏大，D符合题意；定容后，再加水相当于稀释，溶液浓度偏小，E不符合题意。
10、（2023浙江省嘉兴一中、湖州中学高一上学期期中联考）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL质量分数为20%，密度为1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1ml。
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为___ml/L；
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为___ml；
（3）原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为___。
【答案】 (1). 6 (2). 0.5 (3). 3：2
【解析】⑴；⑵NaOH最终生成氯化钠和次氯酸钠，根据钠元素守恒：n(Cl－)=n(NaCl)=6 ml∙L-1×0.1L–0.1ml=0.5 ml；⑶根据2NaOH＋Cl2==NaClO＋NaCl＋H2O，生成0.1mlNaClO，反应消耗0.1mlCl2，也生成0.1mlNaCl，因此HCl与氢氧化钠反应生成0.4mlNaCl，即有0.4mlHCl生成，则消耗氢气和氯气分别为0.2ml，总的消耗氯气为0.3ml，故原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为3:2。
容量瓶的标注内容
(1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线
(2)常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1000 mL
容量瓶使用注意事项
(1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，还应检查容量瓶是否漏液。检漏方法：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
(2)容量瓶只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液
(3)向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入。
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温。
(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
(6)读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。
(7)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去。
能引起误差的操作
因变量
c
n
V
称量
①砝码生锈(没有脱落)
偏大
不变
偏大
②少量氯化钠粘在称量纸上
偏小
不变
偏小
③使用游码，且药品砝码位置颠倒
偏小
不变
偏小
移液
④有少量液体溅出
偏小
不变
偏小
⑤容量瓶内有少量水
不变
不变
不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏小
定容
⑦仰视刻度线
不变
偏大
偏小
⑧超过刻度线，吸出一部分水
偏小
不变
偏小
⑨摇匀后液面下降，补充水
不变
偏大
偏小
装瓶
⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过
不变
偏大
偏小
硫酸化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
序号
项目名称
英文缩写
检查结果
单位
参考范围
12
*钾
K
4.1
mml·L－1
3.5～5.5
13
*钠
Na
140
mml·L－1
135～145
14
*氯
Cl
103
mml·L－1
96～111
15
*钙
Ca
0.68
mml·L－1
2.13～2.70
16
胱抑素C
CysC
0.78
mg·L－1
0.59～1.03
18
*尿素
Urea
4.18
mml·L－1
2.78～7.14
19
*葡萄糖
Glu
5.1
mml·L－1
3.9～6.1
21
*无机磷
P
1.19
mml·L－1
0.81～1.45
22
*总胆固醇
TC
4.65
mml·L－1
2.85～5.70
23
*甘油三酯
TG
1.50
mml·L－1
0.45～1.70
24
高密度脂蛋白胆固醇
HDL-C
1.08
mml·L－1
0.93～1.81