[化学]湖南省郴州市2023-2024学年高一下学期普通高中学业水平合格考试模拟监测试题(解析版)

这是一份[化学]湖南省郴州市2023-2024学年高一下学期普通高中学业水平合格考试模拟监测试题(解析版)，共12页。试卷主要包含了试卷分试题卷和答题卡，5 Fe-56， 下列物质中含有非极性键的是， 已知等内容，欢迎下载使用。

1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共6页，有三大题，24小题，满分100分。考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、班次、准考证号、考室号及座位号写在答题卡和试题卷的封面上。
3.考生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列物质中，属于碱的是（ ）
A. NaOHB. Na2CO3C. MgOD. H2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，A正确；
B．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，B错误；
C．MgO是由Mg和O两种元素组成的化合物，属于氧化物，C错误；
D．H2SO4是由H+和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，D错误；
故选A。
2. 下列过程属于物理变化的是（ ）
A. 煤的气化B. 石油的分馏C. 钢铁生锈 D. 用食醋除水垢
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤的气化是煤和水蒸气反应生成CO和氢气从而获得可燃性气体的过程，属于化学变化，A错误；
B．石油的分馏是利用物质沸点的不同进行分离的一种方法，属于物理变化，B正确；
C．钢铁生锈是铁与水和氧气反应得到铁锈，属于化学变化，C错误；
D．用食醋除水垢是用醋酸和碳酸钙或氢氧化镁反应，属于化学变化，D错误；
答案选B。
3. 考古时利用，测定一些文物的年代，则的电子数为（ ）
A. 14B. 8C. 6D. 20
【答案】C
【解析】
【详解】元素符号左下角的数字为质子数，即质子数为6，电子数等于质子数为6，故选C。
4. 放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，下列哪种分散系与该现象有关（ ）
A. 稀硫酸B. 饱和食盐水
C. 云、雾D. 油水混合物
【答案】C
【解析】
【分析】放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象为丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应。
【详解】A．稀硫酸是溶液，不能发生丁达尔效应，A不符合题意；
B．饱和食盐水是溶液，不能发生丁达尔效应，B不符合题意；
C．云、雾是胶体，能发生丁达尔效应，C符合题意；
D．油水混合物是乳浊液，不能发生丁达尔效应，D不符合题意；
故选C。
5. 践行绿色发展理念，保护生态环境。下列做法值得提倡的是（ ）
A. 为粮食增产尽量多施用化肥
B. 将塑料袋、废旧电池深埋处理
C. 回收利用铝制饮料盒
D. 将含重金属离子的废水大量排放到河流中
【答案】C
【解析】
【详解】A．大量施用化肥对环境有污染，应该合理使用，A错误；
B．塑料是不可降解的，不能深挖填埋处理，B错误；
C．回收利用铝制饮料盒，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，C正确；
D．将含重金属离子的废水大量排放到河流中，对水体有污染，D错误；
答案选C。
6. 下列物质中含有非极性键的是（ ）
A. O2B. KClC. CCl4D. H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．O2中只含O=O非极性共价键，故A符合题意；
B．KCl只含有离子键，故B不符合题意；
C．CCl4中含C-Cl极性共价键，故C不符合题意；
D．H2O中只含H-O极性共价键，故D不符合题意；
故选：A。
7. 下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. 木炭燃烧
B. 酸碱中和反应
C. 镁条与盐酸的反应
D. NH4Cl固体与固体混合搅拌
【答案】D
【解析】
【详解】A．木炭燃烧是放热反应，故A不符合；
B．酸碱中和反应是放热反应，故B不符合；
C．镁条与盐酸的反应是放热反应，故C不符合；
D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故D符合；
答案选D。
8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．各离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，A符合题意；
B．、生成硫酸钡沉淀，不共存，B不符合题意
C．、形成配合物，、OH-形成氢氧化铁沉淀，不共存，C不符合题意；
D．、反应生成二氧化碳和水，、OH-反应生成碳酸根离子和水，H+、OH-生成水，不共存，D不符合题意；
故选A。
9. 已知：，该反应属于（ ）
A. 取代反应B. 加成反应C. 氧化反应 D. 加聚反应
【答案】B
【解析】
【详解】，乙烯分子双键两端的碳原子直接连接氢原子、氯原子，属于加成反应，故选B。
10. 下列关于氨气的说法中，不正确的是（ ）
A. 实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气B. 氨气可用浓硫酸干燥
C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. 氨常用作制冷剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．CaO与水反应放出大量的热，加快一水合氨分解出氨气，故A正确；
B．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．氨气溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨，使红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，故D正确；
答案选B。
11. 随着科学技术的发展，化学物质应用越来越广泛。下列物质中具有解热镇痛作用的是（ ）
A. 高锰酸钾B. 阿司匹林C. 三聚氰胺 D. 碳酸氢钠
【答案】B
【解析】
【详解】阿司匹林是一种具有解热镇痛作用的合成药物，故选B。
12. 工业上常用热分解法冶炼的金属是（ ）
A. MgB. FeC. AuD. Ag
【答案】D
【解析】
【详解】A．Mg性质活泼，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A不符合题意；
B．铁性质较活泼，工业上用热还原法冶炼，故B不符合题意；
C．Au性质不活泼，工业上煅烧硫化物冶炼，故C不符合题意；
D．Ag性质不活泼，工业上用热分解氧化银的方法制取，故D符合题意；
故选D。
13. 下列有关基本营养物质的说法，错误的是（ ）
A. 淀粉遇碘水变蓝
B. 利用紫外线消毒过程中发生了蛋白质变性
C. 油脂易溶于水，密度比水小
D. 人体内没有水解纤维素的酶
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉遇碘变蓝色，这是淀粉的特性，常用来检验淀粉，A正确；
B．紫外线可使蛋白质变性，则可利用紫外线进行消毒，B正确；
C．油脂含有酯基是疏水基，大多不溶于水，C错误；
D．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素不能在人体内水解，所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动，D正确；
故选C。
14. 工业制硫酸过程中涉及反应，该反应达到平衡时，下列说法错误的是（ ）
A. 反应达到了最大限度
B. SO2转化率为100%
C. 正、逆反应速率相等
D. SO2的浓度不再改变
【答案】B
【解析】
【详解】A．该条件下，化学反应达到平衡状态，反应达到了最大限度，A正确；
B．该反应为可逆反应，则SO2不可能100%的转化为SO3，B错误；
C．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等，C正确；
D．随着化学反应的不断进行，生成物的浓度不断增加，当反应达平衡时，SO2的浓度不会再发生变化，D正确；
故选B。
15. 可用反应焊接铁轨，发生还原反应的物质是（ ）
A. AlB. C. D. Fe
【答案】B
【解析】
【详解】该反应中，铝的化合价上升，在反应中做还原剂，发生氧化反应，得到的三氧化二铝为氧化产物，三氧化二铁中；铁元素的化合价下降，在反应中做氧化剂，发生还原反应，得到的物质铁为还原产物，故答案选B。
16. 下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A. Zn作正极
B. 锌电极上发生的反应为：
C. 电流由铜片通过导线流向锌片
D. 该装置是将电能转化为化学能
【答案】C
【解析】
【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
【详解】A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，Zn的活泼性比Cu强，Zn作负极，故A错误；
B．锌作负极，负极上锌失电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
C．锌作负极，铜作正极，电流方向由正极流向负极，则电流由铜片通过导线流向锌片，故C正确；
D．该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故D错误；
故选：C。
17. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 铜和稀硫酸反应：
B. 硝酸银和氯化钾溶液混合：
C 氯化铁溶液腐蚀铜片：
D. 稀硫酸滴在石灰石上：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜和稀硫酸不反应，A错误；
B．硝酸银和氯化钾溶液混合，生成氯化银沉淀和硝酸钾，离子方程式为Ag++Cl−=AgCl↓，B正确；
C．氯化铁溶液腐蚀铜片，选项所给离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．石灰石是难溶物，写成离子方程式不拆为离子形成，且稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙是微溶，反应难以持续进行，故D错误；
本题选B
18. 下列关于1 ml SO2的说法，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）
A. 常温常压下的体积约为22.4 L
B. SO2的摩尔质量为64g
C. 所含S原子数为NA
D. 溶于1 L水，所得溶液的物质的量浓度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温常压下Vm不是22.4L/ml，则1 ml SO2的体积不是22.4 L，A错误；
B．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为g/ml，SO2的摩尔质量为64g/ml，B错误；
C．1 ml SO2含1mlS，含S原子数为NA，C正确；
D．SO2溶于1 L水所得溶液的体积不是1L，所以溶液的物质的量浓度不为，D错误；
故选C。
二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)
19. 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
（1）钠有多种化合物，其中可作为治疗胃酸的药物的成分是___________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)；
（2）铁有多种氧化物，其中铁锈的主要成分是___________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；
（3）滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶解的是___________(填“”或“”)。
【答案】（1）NaHCO3 （2）Fe2O3 （3）
【解析】（1）胃酸的主要成分为盐酸，Na2CO3碱性强有腐蚀性，应选择碱性较弱的NaHCO3和盐酸发生反应，可作为治疗胃酸的药物，故答案为NaHCO3；
（2）铁锈是铁在潮湿的空气中生成的红棕色的铁的氧化物，则铁锈的主要成分是Fe2O3；
（3）镁离子、铝离子和NaOH溶液反应分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，Al(OH)3具有两性，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶解的是。
20. 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
（1）84消毒液是生活中常用的消毒剂，其有效成分是___________(填“NaCl”或“NaClO”)；
（2）工业制硝酸中的一个重要反应为：。一定条件下，将3 ml H2和2 ml N2充入体积为1L的密闭容器中，5min后得到NH3的物质的量为1ml，则用NH3的浓度变化表示该反应的平均速率为___________；
（3）工艺师刻蚀石英制作艺术品所用试剂是___________(填“盐酸”或“氢氟酸”)。
【答案】（1）NaClO （2）0.2 （3）氢氟酸
【解析】（1）NaClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，84消毒液有效成分是NaClO；
（2）0~5min内NH3的物质的量减小为3-1=2ml，用NH3的浓度变化表示该反应的平均速率为0.2；
（3）石英为二氧化硅，能与氢氟酸反应，则刻蚀石英的试剂是氢氟酸。
21. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

回答下列问题：
（1）中含氧官能团的名称是___________(填“羟基”或“羧基”)；
（2）和互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)；
（3）反应的反应类型是___________(填“取代反应”或“加成反应”)
【答案】（1）羧基 （2）同系物 （3）取代反应
【解析】乙烯和水加成生成乙醇，丙烯氧化生成丙烯酸，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；
（1）为羧酸类物质，含氧官能团的名称是羧基；
（2）同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；和互为同系物；
（3）反应为醇和酸生成酯的取代反应，故为取代反应。
22. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。根据题意回答下列问题：
（1）①的元素符号是___________；
（2）③、④的原子半径大小是：③___________④(填“>”或“<”)；
（3）②、⑤的非金属性从强到弱的顺序是：___________(填元素符号)；
（4）③的最高价氧化物的水化物和④的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）C
（2）>
（3）F、Cl或者F>Cl
（4）
【解析】由元素在周期表的位置可知，①~⑤分别为C、F、Na、Al、Cl；
（1）①在第二周期第IVA族，是6号元素，元素符号是C；
（2）同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小是：Na>Al；
（3）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性从强到弱的顺序是：F>Cl；
（4）③的最高价氧化物的水化物即NaOH和④的最高价氧化物的水化物Al(OH)3在溶液中反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为。
23. 某粗氧化铜样品中含少虽FeO、Fe2O3和不溶于酸的杂质，化学兴趣小组利用该样品制取硫酸铜晶体，设计实验流程如图：
（1）步骤(I)中为了提高粗氧化铜样品与稀硫酸的反应速率，可采取的方法是____(写一种)，分离溶液A和沉淀的操作名称是____。
（2）步骤(II)中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，该反应中H2O2作为____(填“氧化剂”或“还原剂)。
（3）步骤(III)中生成的红褐色沉淀的化学式是____[填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”]。
（4）步骤(IV)中析出硫酸铜晶体的操作过程：加热、浓缩、冷却、____(填“结晶”或“分液”)。
【答案】（1） ①. 加热或搅拌 ②. 过滤
（2）氧化剂
（3）Fe(OH)3
（4）结晶
【解析】粗氧化铜样品中含少量FeO、Fe2O3加入稀硫酸，氧化铜不反应，为沉淀，FeO、Fe2O3与稀硫酸反应生成溶液A为硫酸铁和硫酸亚铁溶液，溶液A中加入H2O2溶液硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，溶液B为硫酸铁，加入氧化铜生成红褐色沉淀和硫酸铜溶液，硫酸铜溶液加热、浓缩、冷却、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了提高粗氧化铜样品与稀硫酸的反应速率，可采取的方法是加热或搅拌，分离溶液和沉淀的方法为过滤。
（2）反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，H2O2中O由-1价降低到-2价，得电子，作氧化剂。
（3）Fe3+转化为红褐色沉淀Fe(OH)3。
（4）硫酸铜溶液加热、浓缩、冷却、结晶得到硫酸铜晶体。
三、实验题(本题每空2分，共10分)
24. 某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。
（1）装置④中NaOH溶液的作用是___________；
（2）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________(填字母)；
A. 蒸发皿B. 漏斗C. 玻璃棒D. 酒精灯
（3）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2？___________(填“能”或“否”)，应在①②装置之间增加装有___________的洗气瓶(选填“NaOH溶液”或“饱和NaCl溶液”)；
（4）若要使③中溶液20mL恰好完全反应，则①中至少生成Cl2的体积为___________mL(标准状况)。()
【答案】（1）吸收氯气
（2）B
（3）① 否 ②. 饱和NaCl溶液
（4）224
【解析】由实验装置可知，①二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，②浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl也能够与硝酸银溶液生成白色沉淀，③氯气与瓶中氯化亚铁反应生成氯化铁，发生的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，④氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，以此来解答。
（1）NaOH溶液能够与氯气反应，装置④中NaOH溶液用于吸收Cl2，避免污染空气；
（2）蒸发浓缩操作需要用到仪器有：蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，不会使用漏斗，故答案为：B；
（3）浓盐酸具有挥发性，加热会使浓盐酸挥发的更快，HCl与硝酸银溶液反也生成氯化银沉淀，则产生白色沉淀不能说明有Cl2产生，应在①②装置之间增加装有饱和NaCl溶液的洗气瓶，除去HCl影响；
（4）氯气与瓶中氯化亚铁反应生成氯化铁，发生反应为，n(Fe2+)=c∙V=1ml/L×20×10-3L=0.02ml，需消耗0.01ml Cl2，标准状况下V=n∙Vm=0.224L=224mL。
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
VIA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
Ar