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湖南省普通高中2023-2024学年高一下学期学业水平合格性考试模拟三化学试卷(解析版)
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这是一份湖南省普通高中2023-2024学年高一下学期学业水平合格性考试模拟三化学试卷(解析版)，共12页。试卷主要包含了本试题卷共4页， “长三角”因长江三角洲而得名， 海水中含量最多的氯化物是等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。
2.选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在草稿纸上和本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按如下要求答题：
(1)选择题部分请用2B铅笔把对应题目的答案标号所在方框涂黑，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。
(2)非选择题部分(包括填空题和实验题)请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效。
(3)保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁、不折叠。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
4.本试题卷共4页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。
本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页。时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64
一、选择题(本题共18小题，每小题 3 分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 物质的量的单位是（ ）
A. kgB. LC. mlD. km
【答案】C
【解析】
【详解】A．kg是质量的单位，故A不选；
B．L是体积单位，故B不选；
C．ml是物质的量的单位，故C选；
D．km是长度单位，故D不选。
答案选C。
2. 高质量的沙子可用于制造光纤，沙子的主要化学成分是（ ）
A. NaBrB. SiO2C. MgCl2D. KI
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化硅可以制造光纤，沙子的主要成分是二氧化硅，故答案为B。
3. 钴()是一种穿透力很强的核辐射元素。质子数为（ ）
A. 33B. 27C. 60D. 87
【答案】B
【解析】
【详解】原子符号的左下角的数字为质子数，故的质子数为27。答案选B。
4. 下列做法不能加快实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
A. 风能发电B. 合成甲醇
C. 燃煤脱硫D. 研发电动汽车
【答案】C
【解析】
【详解】A．采用风力发电，是将风能转化为电能，没有二氧化碳的产生，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故A不选；
B．合成甲醇减少了CO2的排放，能加快实现“碳达峰、碳中和”，故B不选；
C．燃煤脱硫涉及的反应，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，有二氧化碳的产生，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故C选；
D．研发电动汽车减少了CO2的排放，能加快实现“碳达峰、碳中和”，故D不选。
答案选C。
5. “长三角”因长江三角洲而得名。下列分散系与长江三角洲形成有关是（ ）
A. 胶体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液
【答案】A
【解析】
【详解】河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故A符合。
答案选A。
6. 生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A. 无机物B. 有机物C. 盐类D. 糖类
【答案】B
【解析】
【分析】根据物质的组成进行分类。
【详解】塑料袋、旧橡胶制品属于有机高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维属于纤维素，它们都属于有机物，
故选B。
7. 海水中含量最多的氯化物是（ ）
A. NaClB. MgCl2C. KClD. CaCl2
【答案】A
【解析】
【详解】浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，含量最多的是氯化钠，答案选A。
8. NaNO2可做电镀缓蚀剂，其中N元素的化合价为（ ）
A. +2B. +3C. +4D. +5
【答案】B
【解析】
【详解】元素正负化合价代数和为0，钠呈+1价、氧为-2价，则N为+3价；
选B。
9. 配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（ ）
A. 玻璃棒B. 胶头滴管C. 容量瓶 D. 圆底烧瓶
【答案】D
【解析】
【详解】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的玻璃仪器为：圆底烧瓶。
答案选D。
10. 在水溶液中能大量共存一组离子是（ ）
A. 、B. 、
C. 、D. 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与可反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．与可反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．与不反应，能大量共存，故C选；
D．与可反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故D不选。
答案选C。
11. 下列物质不具有漂白性的是（ ）
A. 新制氯水B.
C. HClOD. 浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水有HClO，有强氧化性，具有漂白性，故A不选；
B．SO2可与色素结合，具有漂白性，故B不选；
C．HClO有强氧化性，具有漂白性，故C不选；
D．浓硫酸具有吸水性，脱水性，没有漂白性，故D选。
答案选D。
12. 下列过程吸收热量的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．表示化学键形成，会释放能量，故A不选；
B．是吸热反应，会吸收热量，故B选；
C．是放热反应，会放出热量，故C不选；
D．是放热反应，会放出热量，故D不选。
答案选B。
13. 下列金属中，工业上常采用热还原法冶炼的是（ ）
A. AlB. FeC. HgD. Ag
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝性质活泼，通常用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故A不选；
B．铁性质较活泼，通常用热还原法冶炼，故B选；
C．汞性质稳定，通常用热分解法冶炼，故C不选；
D．银性质稳定，通常用热分解法冶炼，故D不选。
答案选B。
14. 下列说法不正确的是（ ）
A. 乙醇应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
B. 金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火
C. 有毒药品的废液需倒入指定的容器
D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇易挥发、易燃烧，所以应该密封保存，置于阴凉处且远离火源，A正确；
B．金属钠着火产生过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳都能反应产生氧气，因此钠着火不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土覆盖灭火，B正确；
C．有毒药品的废液需倒入指定的容器内专门处理，防止其污染环境，C正确；
D．容量瓶洗净后不需要用酒精灯加热干燥，且容量瓶不允许加热，D错误；
故答案选D。
15. 干电池原理示意图如图所示，电池总反应为：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列说法正确的是（ ）
A. 石墨为电池的负极
B. Zn极上发生还原反应
C. 电子由Zn经导线流向石墨
D. 负极电极反应式为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑
【答案】C
【解析】
【分析】该反应为原电池，锌的还原性强，为负极，石墨为正极，铵根离子在正极得电子生成氮气。
【详解】A．根据分析，石墨电极为正极，A错误；
B．Zn作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，B错误；
C．电子由负极沿着导线流向正极，即电子由Zn经导线流向石墨 ，C正确；
D．负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，D错误；
故选C。
16. 决定化学反应速率的内在因素是（ ）
A. 温度和压强B. 反应物颗粒大小
C. 反应物自身的性质D. 反应物浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A．温度通过改变活化分子百分数影响反应速率，压强通过改变有气体参与的反应的气体浓度，改变单位体积内的活化分子数改变反应速率，此皆为外因，A错误；
B．反应物的颗粒大小决定了反应时接触面积的大小，颗粒越小比表面积越大，反应速率越快，此为外因，B错误；
C．反应物自身的性质是决定化学反应速率的内因，C正确；
D．反应物浓度越高，单位体积内的活化分子数越多，反应速率越快，此为影响化学反应速率的外因，D错误；
故选C。
17. 下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SO+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ）
A. Na2SO4与Ba(OH)2B. MgSO4与BaCl2
C. H2SO4与Ba(OH)2D. H2SO4与Ba(NO3)2
【答案】C
【解析】
【详解】A． Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和氢氧化钠溶液，可用 SO+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；
B． MgSO4与BaCl2反应生成硫酸钡和氯化镁，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；
C． H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，不可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合；
D． H2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡和硝酸，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；
答案选C。
18. 对于的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A. 的数目为B. 的物质的量为
C. NaOH的质量为40gD. 的物质的量浓度为
【答案】D
【解析】
【分析】1ml/L的NaOH溶液中钠离子浓度为1ml/L，由于缺少溶液体积，无法计算溶质的质量，也无法计算钠离子、氢氧根离子的物质的量及数目。
【详解】A．缺少溶液体积，无法计算Na+的数目，故A错误；
B．缺少溶液体积，无法计算OH-离子的物质的量，故B错误；
C．缺少溶液体积，无法计算氢氧化钠的物质的量及质量，故C错误；
D．Na+的物质的量浓度为：c(Na+)=c(NaOH)=1ml/L，故D正确；
故选：D。
二、填空题(本题共5小题，每空2分，共36分)
19. 铝和铁是日常生活中常见的金属。根据题意填空：
（1）将稀分别加入盛有铝粉和铁粉的试管中，反应一段时间后，溶液呈浅绿色的是盛有___________(填“铝”或“铁”)粉的试管。
（2）将过量氨水加入到少量中，溶液___________(填“无明显变化”或“变浑浊”)。
（3）实验室检验的试剂是___________(填“KSCN溶液”或“稀盐酸”)。
【答案】（1）铁 （2）变浑浊 （3）KSCN溶液
【解析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色；
（2）氨水呈碱性，与反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不继续与弱碱反应，则将过量氨水加入到少量中有氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊；
（3）与KSCN溶液反应使溶液呈红色，实验室检验的试剂是KSCN溶液。
20. 氨及其化合物在工业生产中占有重要地位。回答下列问题：
（1）常温下，是___________(填“无色”或“红棕色”)气体。
（2）常温下，若将一片洁净的铝片置于浓中，铝片不会溶解，该过程中___________(填“发生化学反应”或“不发生化学反应”)。
（3）将氨气催化氧化的化学方程式补充完整：__________；
___________。
【答案】（1）红棕色 （2）发生化学反应 （3）NO
【解析】（1）常温下，是红棕色气体；
（2）常温下，铝片与浓发生钝化反应则铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍铝片继续与浓硝酸接触反应，则铝片不会溶解，该过程中有新物质生成，属于化学变化，该过程中发生化学反应；
（3）根据原子守恒，生成物缺少的原子个数为4个N、4个O原子，则生成物还有NO。
21. 有机化合物在生活中随处可见。请根据题意填空：
（1）利用食醋能除去水垢(主要含碳酸钙)，说明醋酸的酸性___________(填“>”或“<”)碳酸的。
（2）淀粉和纤维素都属于多糖，鉴别它们的试剂可选用___________(填“氯水”或“碘水”)。
（3）聚乙烯制品用途很广。由乙烯制取聚乙烯的化学方程式为，该反应类型属于___________(填“取代”或“加聚”)反应。
【答案】（1）> （2）碘水 （3）加聚
【解析】（1）食醋与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，由强酸制取弱酸原则，说明醋酸的酸性>碳酸的；
（2）淀粉遇碘变蓝，淀粉和纤维素鉴别的试剂可选用碘水；
（3）由乙烯中碳碳双键断裂，合成高分子化合物聚乙烯，该反应类型属于加聚反应。
22. 下表是元素周期表的一部分。①~⑦分别对应七种元素，回答下列问题：
（1）②的原子结构示意图是___________。
（2）③和④两种元素的非金属性强弱关系：③___________(填“>”或“<”)④。
（3）⑤和⑦两种元素组成的化合物中含有的化学键是___________(填“共价”或“离子”)键。
（4）Cu与③的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） （2）<
（3）离子键 （4）8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【解析】根据元素在周期表位置，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Cl；
（1）碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子，其原子结构示意图为；
（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性N（3）⑤和⑦两种元素组成的化合物是NaCl，含有的化学键是离子键；
（4）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、H2O，反应方程式为：8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
23. 合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“氧化”时，产生的主要气体为___________(填“”或“NO”)。
（2）物质A不可能为___________(填“”或“”)。
（3）浓硝酸见光易分解，通常应保存在___________(填“棕色”或“无色”)试剂瓶中。
（4）在一定条件下发生反应：可以缓解大气中CO、NO污染问题。在1L密闭容器中加入2mlNO、2mlCO，在2min末测得的物质的量为1ml。则：
①2min末时NO的转化率为___________；
②催化剂___________(填“可以”或“不可以”)提高反应物的转化率。
【答案】（1）NO （2）H2
（3）棕色 （4） ①. 50% ②. 不可以
【解析】氮气和氢气化合反应生成氨气，氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水，NO和氧气和水化合反应生成硝酸；
（1）“氧化”时，氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水，产生的主要气体为NO，故答案为：NO；
（2）“氧化”时，氨气做还原剂，物质A做氧化剂，则A为O2，不可能为H2，故答案为：H2；
（3）浓硝酸见光易分解，应该避光保存，通常应保存在棕色试剂瓶中；
（4）①0~2min内的增加量∆n()=1ml，由变化的物质的量与系数成正比，消耗的NO为∆n(NO)=∆n()=1ml，起始加入2mlNO，则2min末时NO的转化率为；
②催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，则催化剂不可以提高反应物的转化率。
三、实验题(本题共1小题，每空2分，共10分)
24. 硫酸是一种化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题：
（1）装置中的仪器a的名称是___________。
（2）将产生的通入品红溶液中，可以观察到的现象是___________。
（3）上述实验产生的尾气可以用___________(填“NaOH”或“”)溶液吸收。
（4）为探究的还原性，需将通入___________(填“溴水”或“酚酞”)溶液中。
（5）用的浓硫酸进行实验，若标准状况下生成，则理论上消耗的物质的量为___________ml。
【答案】（1）分液漏斗 （2）品红溶液褪色 （3）NaOH
（4）溴水 （5）2
【解析】铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（1）根据图示可知，仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）二氧化硫具有漂白性，将产生的二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液会褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（3）酸性气体，能污染环境，可用NaOH溶液吸收，故答案为：NaOH；
（4）为探究的还原性，需将通入氧化剂中，和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，故答案为：溴水；
（5）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，标准状况下生成物质的量为，由反应方程式可知理论上消耗的物质的量为n(H2SO4)=2n()=2ml。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。
2.选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在草稿纸上和本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按如下要求答题：
(1)选择题部分请用2B铅笔把对应题目的答案标号所在方框涂黑，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。
(2)非选择题部分(包括填空题和实验题)请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效。
(3)保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁、不折叠。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
4.本试题卷共4页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。
本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页。时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64
一、选择题(本题共18小题，每小题 3 分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 物质的量的单位是（ ）
A. kgB. LC. mlD. km
【答案】C
【解析】
【详解】A．kg是质量的单位，故A不选；
B．L是体积单位，故B不选；
C．ml是物质的量的单位，故C选；
D．km是长度单位，故D不选。
答案选C。
2. 高质量的沙子可用于制造光纤，沙子的主要化学成分是（ ）
A. NaBrB. SiO2C. MgCl2D. KI
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化硅可以制造光纤，沙子的主要成分是二氧化硅，故答案为B。
3. 钴()是一种穿透力很强的核辐射元素。质子数为（ ）
A. 33B. 27C. 60D. 87
【答案】B
【解析】
【详解】原子符号的左下角的数字为质子数，故的质子数为27。答案选B。
4. 下列做法不能加快实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
A. 风能发电B. 合成甲醇
C. 燃煤脱硫D. 研发电动汽车
【答案】C
【解析】
【详解】A．采用风力发电，是将风能转化为电能，没有二氧化碳的产生，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故A不选；
B．合成甲醇减少了CO2的排放，能加快实现“碳达峰、碳中和”，故B不选；
C．燃煤脱硫涉及的反应，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，有二氧化碳的产生，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故C选；
D．研发电动汽车减少了CO2的排放，能加快实现“碳达峰、碳中和”，故D不选。
答案选C。
5. “长三角”因长江三角洲而得名。下列分散系与长江三角洲形成有关是（ ）
A. 胶体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液
【答案】A
【解析】
【详解】河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故A符合。
答案选A。
6. 生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A. 无机物B. 有机物C. 盐类D. 糖类
【答案】B
【解析】
【分析】根据物质的组成进行分类。
【详解】塑料袋、旧橡胶制品属于有机高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维属于纤维素，它们都属于有机物，
故选B。
7. 海水中含量最多的氯化物是（ ）
A. NaClB. MgCl2C. KClD. CaCl2
【答案】A
【解析】
【详解】浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，含量最多的是氯化钠，答案选A。
8. NaNO2可做电镀缓蚀剂，其中N元素的化合价为（ ）
A. +2B. +3C. +4D. +5
【答案】B
【解析】
【详解】元素正负化合价代数和为0，钠呈+1价、氧为-2价，则N为+3价；
选B。
9. 配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（ ）
A. 玻璃棒B. 胶头滴管C. 容量瓶 D. 圆底烧瓶
【答案】D
【解析】
【详解】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的玻璃仪器为：圆底烧瓶。
答案选D。
10. 在水溶液中能大量共存一组离子是（ ）
A. 、B. 、
C. 、D. 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与可反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．与可反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．与不反应，能大量共存，故C选；
D．与可反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故D不选。
答案选C。
11. 下列物质不具有漂白性的是（ ）
A. 新制氯水B.
C. HClOD. 浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水有HClO，有强氧化性，具有漂白性，故A不选；
B．SO2可与色素结合，具有漂白性，故B不选；
C．HClO有强氧化性，具有漂白性，故C不选；
D．浓硫酸具有吸水性，脱水性，没有漂白性，故D选。
答案选D。
12. 下列过程吸收热量的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．表示化学键形成，会释放能量，故A不选；
B．是吸热反应，会吸收热量，故B选；
C．是放热反应，会放出热量，故C不选；
D．是放热反应，会放出热量，故D不选。
答案选B。
13. 下列金属中，工业上常采用热还原法冶炼的是（ ）
A. AlB. FeC. HgD. Ag
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝性质活泼，通常用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故A不选；
B．铁性质较活泼，通常用热还原法冶炼，故B选；
C．汞性质稳定，通常用热分解法冶炼，故C不选；
D．银性质稳定，通常用热分解法冶炼，故D不选。
答案选B。
14. 下列说法不正确的是（ ）
A. 乙醇应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
B. 金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火
C. 有毒药品的废液需倒入指定的容器
D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇易挥发、易燃烧，所以应该密封保存，置于阴凉处且远离火源，A正确；
B．金属钠着火产生过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳都能反应产生氧气，因此钠着火不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土覆盖灭火，B正确；
C．有毒药品的废液需倒入指定的容器内专门处理，防止其污染环境，C正确；
D．容量瓶洗净后不需要用酒精灯加热干燥，且容量瓶不允许加热，D错误；
故答案选D。
15. 干电池原理示意图如图所示，电池总反应为：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列说法正确的是（ ）
A. 石墨为电池的负极
B. Zn极上发生还原反应
C. 电子由Zn经导线流向石墨
D. 负极电极反应式为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑
【答案】C
【解析】
【分析】该反应为原电池，锌的还原性强，为负极，石墨为正极，铵根离子在正极得电子生成氮气。
【详解】A．根据分析，石墨电极为正极，A错误；
B．Zn作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，B错误；
C．电子由负极沿着导线流向正极，即电子由Zn经导线流向石墨 ，C正确；
D．负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，D错误；
故选C。
16. 决定化学反应速率的内在因素是（ ）
A. 温度和压强B. 反应物颗粒大小
C. 反应物自身的性质D. 反应物浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A．温度通过改变活化分子百分数影响反应速率，压强通过改变有气体参与的反应的气体浓度，改变单位体积内的活化分子数改变反应速率，此皆为外因，A错误；
B．反应物的颗粒大小决定了反应时接触面积的大小，颗粒越小比表面积越大，反应速率越快，此为外因，B错误；
C．反应物自身的性质是决定化学反应速率的内因，C正确；
D．反应物浓度越高，单位体积内的活化分子数越多，反应速率越快，此为影响化学反应速率的外因，D错误；
故选C。
17. 下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SO+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ）
A. Na2SO4与Ba(OH)2B. MgSO4与BaCl2
C. H2SO4与Ba(OH)2D. H2SO4与Ba(NO3)2
【答案】C
【解析】
【详解】A． Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和氢氧化钠溶液，可用 SO+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；
B． MgSO4与BaCl2反应生成硫酸钡和氯化镁，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；
C． H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，不可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合；
D． H2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡和硝酸，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；
答案选C。
18. 对于的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A. 的数目为B. 的物质的量为
C. NaOH的质量为40gD. 的物质的量浓度为
【答案】D
【解析】
【分析】1ml/L的NaOH溶液中钠离子浓度为1ml/L，由于缺少溶液体积，无法计算溶质的质量，也无法计算钠离子、氢氧根离子的物质的量及数目。
【详解】A．缺少溶液体积，无法计算Na+的数目，故A错误；
B．缺少溶液体积，无法计算OH-离子的物质的量，故B错误；
C．缺少溶液体积，无法计算氢氧化钠的物质的量及质量，故C错误；
D．Na+的物质的量浓度为：c(Na+)=c(NaOH)=1ml/L，故D正确；
故选：D。
二、填空题(本题共5小题，每空2分，共36分)
19. 铝和铁是日常生活中常见的金属。根据题意填空：
（1）将稀分别加入盛有铝粉和铁粉的试管中，反应一段时间后，溶液呈浅绿色的是盛有___________(填“铝”或“铁”)粉的试管。
（2）将过量氨水加入到少量中，溶液___________(填“无明显变化”或“变浑浊”)。
（3）实验室检验的试剂是___________(填“KSCN溶液”或“稀盐酸”)。
【答案】（1）铁 （2）变浑浊 （3）KSCN溶液
【解析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色；
（2）氨水呈碱性，与反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不继续与弱碱反应，则将过量氨水加入到少量中有氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊；
（3）与KSCN溶液反应使溶液呈红色，实验室检验的试剂是KSCN溶液。
20. 氨及其化合物在工业生产中占有重要地位。回答下列问题：
（1）常温下，是___________(填“无色”或“红棕色”)气体。
（2）常温下，若将一片洁净的铝片置于浓中，铝片不会溶解，该过程中___________(填“发生化学反应”或“不发生化学反应”)。
（3）将氨气催化氧化的化学方程式补充完整：__________；
___________。
【答案】（1）红棕色 （2）发生化学反应 （3）NO
【解析】（1）常温下，是红棕色气体；
（2）常温下，铝片与浓发生钝化反应则铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍铝片继续与浓硝酸接触反应，则铝片不会溶解，该过程中有新物质生成，属于化学变化，该过程中发生化学反应；
（3）根据原子守恒，生成物缺少的原子个数为4个N、4个O原子，则生成物还有NO。
21. 有机化合物在生活中随处可见。请根据题意填空：
（1）利用食醋能除去水垢(主要含碳酸钙)，说明醋酸的酸性___________(填“>”或“<”)碳酸的。
（2）淀粉和纤维素都属于多糖，鉴别它们的试剂可选用___________(填“氯水”或“碘水”)。
（3）聚乙烯制品用途很广。由乙烯制取聚乙烯的化学方程式为，该反应类型属于___________(填“取代”或“加聚”)反应。
【答案】（1）> （2）碘水 （3）加聚
【解析】（1）食醋与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，由强酸制取弱酸原则，说明醋酸的酸性>碳酸的；
（2）淀粉遇碘变蓝，淀粉和纤维素鉴别的试剂可选用碘水；
（3）由乙烯中碳碳双键断裂，合成高分子化合物聚乙烯，该反应类型属于加聚反应。
22. 下表是元素周期表的一部分。①~⑦分别对应七种元素，回答下列问题：
（1）②的原子结构示意图是___________。
（2）③和④两种元素的非金属性强弱关系：③___________(填“>”或“<”)④。
（3）⑤和⑦两种元素组成的化合物中含有的化学键是___________(填“共价”或“离子”)键。
（4）Cu与③的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） （2）<
（3）离子键 （4）8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【解析】根据元素在周期表位置，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Cl；
（1）碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子，其原子结构示意图为；
（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性N
（4）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、H2O，反应方程式为：8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
23. 合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“氧化”时，产生的主要气体为___________(填“”或“NO”)。
（2）物质A不可能为___________(填“”或“”)。
（3）浓硝酸见光易分解，通常应保存在___________(填“棕色”或“无色”)试剂瓶中。
（4）在一定条件下发生反应：可以缓解大气中CO、NO污染问题。在1L密闭容器中加入2mlNO、2mlCO，在2min末测得的物质的量为1ml。则：
①2min末时NO的转化率为___________；
②催化剂___________(填“可以”或“不可以”)提高反应物的转化率。
【答案】（1）NO （2）H2
（3）棕色 （4） ①. 50% ②. 不可以
【解析】氮气和氢气化合反应生成氨气，氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水，NO和氧气和水化合反应生成硝酸；
（1）“氧化”时，氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水，产生的主要气体为NO，故答案为：NO；
（2）“氧化”时，氨气做还原剂，物质A做氧化剂，则A为O2，不可能为H2，故答案为：H2；
（3）浓硝酸见光易分解，应该避光保存，通常应保存在棕色试剂瓶中；
（4）①0~2min内的增加量∆n()=1ml，由变化的物质的量与系数成正比，消耗的NO为∆n(NO)=∆n()=1ml，起始加入2mlNO，则2min末时NO的转化率为；
②催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，则催化剂不可以提高反应物的转化率。
三、实验题(本题共1小题，每空2分，共10分)
24. 硫酸是一种化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题：
（1）装置中的仪器a的名称是___________。
（2）将产生的通入品红溶液中，可以观察到的现象是___________。
（3）上述实验产生的尾气可以用___________(填“NaOH”或“”)溶液吸收。
（4）为探究的还原性，需将通入___________(填“溴水”或“酚酞”)溶液中。
（5）用的浓硫酸进行实验，若标准状况下生成，则理论上消耗的物质的量为___________ml。
【答案】（1）分液漏斗 （2）品红溶液褪色 （3）NaOH
（4）溴水 （5）2
【解析】铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（1）根据图示可知，仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）二氧化硫具有漂白性，将产生的二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液会褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（3）酸性气体，能污染环境，可用NaOH溶液吸收，故答案为：NaOH；
（4）为探究的还原性，需将通入氧化剂中，和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，故答案为：溴水；
（5）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，标准状况下生成物质的量为，由反应方程式可知理论上消耗的物质的量为n(H2SO4)=2n()=2ml。
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