[化学]湖南省普通高中2023-2024学年高一下学期学业水平合格性考试模拟试卷五(解析版)

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1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。
2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在草稿纸上和本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按如下要求答题：
（1）选择题部分请用2B铅笔把对应题目的答案标号所在方框涂黑，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。
（2）非选择题部分（包括填空题和实验题）请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效。
（3）保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁、不折叠。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
4．本试题卷共4页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。
本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页。时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。我国化学家侯德榜的突出贡献在于（ ）
A. 发明了联合制碱法B. 提出了质量守恒定律
C. 开发了合成氨工艺D. 提取了治疟药物青蒿素
【答案】A
【解析】
【详解】侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人，侯德榜一生在化工技术上有三大贡献，第一，揭开了苏尔维法的秘密，第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法，第三，他为发展小化肥工业所做的贡献；
故本题选A。
2. 用于分离泥沙和KCl溶液的最简单的方法为（ ）
A. 分液B. 过滤C. 蒸发D. 蒸馏
【答案】B
【解析】
【详解】泥沙不溶于水，而分离不溶性固体和液体可用过滤的方法，而蒸发用于分离可溶性固体和液体，蒸馏用于分离沸点不同的液体，分液用于分离互不相溶的液体，故选B。
3. 核素的质量数为（ ）
A. 28B. 30C. 59D. 87
【答案】C
【解析】
【详解】核素符号左下角为质子数、左上角为质量数，故的质量数为59，故选C。
4. 下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是（ ）
A. 食盐中加碘B. 酱油中加铁
C. 食品中加硒D. 火腿中加亚硝酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】碘、铁、硒是人体微量元素，是营养强化剂；亚硝酸钠是防腐剂，无营养价值；故选D。
5. 酸雨对环境的危害很大。形成酸雨的主要气体是（ ）
A. CO2B. COC. SO2D. CH4
【答案】C
【解析】
【详解】二氧化硫溶于水发生反应SO2+H2OH2SO3，H2SO3能进一步转化为H2SO4形成硫酸型酸雨，故答案为：C。
6. 海水中有丰富的资源，下列无法从海水中获取的是（ ）
A. 酒精B. 氯化镁C. 溴 D. 氢氧化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．酒精是乙醇的俗称，不能从海水中获取，A项符合题意；
B．海水中含Mg2+，经初步处理后加入石灰乳产生Mg(OH)2沉淀，用盐酸将分离出的Mg(OH)2沉淀溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液经加热浓缩、冷却结晶获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水MgCl2，能从海水中获得氯化镁，B项不符合题意；
C．海水中含Br-，用氯气氧化海水中的Br-得到Br2，用空气将生成的Br2吹出，用SO2和水吸收吹出的Br2，将Br2转化为氢溴酸，使溴与空气分离，再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏等获得Br2，能从海水中获得溴，C项不符合题意；
D．海水中含NaCl，从海水中可制得NaCl，电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，从海水中能获取氢氧化钠，D项不符合题意；
答案选A。
7. 下列物质不属于合金的是（ ）
A. 不锈钢B. 生铁C. 水银D. 青铜
【答案】C
【解析】
【详解】A．不锈钢由铁元素、铬镍等其他元素组成的合金，故A不符合题意；
B．生铁由碳元素、铁元素等其他元素组成的合金，故B不符合题意；
C．水银是金属汞的俗称，是一种纯金属，故C符合题意；
D．青铜是在铜单质里掺杂锡或铅的合金，故D不符合题意；
答案选C。
8. 常温下，铁制器皿能盛放的物质是（ ）
A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸 D. 乙酸溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故A错误；
B．浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，即发生钝化，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，铁制容器可以储运浓硫酸，故B正确；
C．在常温下铁可以和稀硝酸反应，生成硝酸铁和水，放出一氧化氮，故C错误；
D．在常温下铁可以和乙酸溶液反应，放出氢气，故D错误；
故选B。
9. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容
【答案】B
【解析】
【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；
B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；
C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；
D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误
答案选B。
10. 在溶液中不能与大量共存的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】、Cl-和与Cu2+不生成沉淀、气体或难电离物质，相互不反应，可以共存；OH-和Cu2+会生成难溶的Cu(OH)2，故OH-与Cu2+不能大量共存，故选D。
11. 下列关于乙烯化学性质的叙述中不正确的是（ ）
A. 能使溴水褪色B. 能发生加成反应
C. 能与醋酸发生酯化反应D. 能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，故A正确；
B．乙烯含碳碳双键，可发生加成反应，故B正确；
C．乙烯分子中没有羟基，不能和醋酸发生酯化反应，故C错误；
D．乙烯含碳碳双键，与高锰酸钾发生氧化反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选C。
12. 下列四个选项中，正确表示吸热反应的能量变化过程的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】吸热反应是反应物的总能量低于生成物的总能量，而放热反应是反应物总能量高于生成物总能量，因此A是吸热反应，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
13. 下列工业冶炼金属的方法错误的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．银不活泼，用热解法制取，化学方程式：，故A正确；
B．钠性质活泼，用电解熔融氯化钠制取，化学方程式：，故B正确；
C．铁性质较活泼，工业用热还原法制取，化学方程式：，故C正确；
D．Mg为活泼金属，通常通过电解熔融MgCl2来冶炼，化学方程式：，故D错误；
故选：D。
14. 某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是（ ）
A. 该糕点不含糖类物质 B. 淀粉与葡萄糖互为同分异构体
C. 淀粉、油脂和蛋白质都能水解 D. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A.淀粉的主要成分为淀粉，而淀粉属于糖类，故该糕点含糖类物质，故A错误；
B.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，淀粉和葡萄糖的分子式并不相同，故不是同分异构体，故B错误；
C.淀粉属于多糖，可以水解为葡萄糖；油脂能水解为甘油和高级脂肪酸；蛋白质能水解为氨基酸，故C正确；
D.高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的化合物，而油脂的相对分子质量只有几百，故不是高分子化合物，故D错误；
故选C。
15. 锌-空气电池（工作原理如图）适宜用作电动车的动力电源。该电池反应为。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A. 锌片作为正极B. KOH被氧化
C. 石墨电极发生还原反应D. 将电能转变为化学能
【答案】C
【解析】
【分析】根据题干所给电池反应，Zn反应后生成[Zn(OH)4]2−，Zn失电子，为负极，O2在左侧电极得电子，左侧石墨电极为正极；
【详解】A．由题干所给反应，Zn电极失电子，为负极，A错误；
B．KOH溶液为电解质溶液，不参与氧化还原反应，B错误；
C．石墨电极通入空气，空气中氧气为氧化剂，得电子，故石墨电极为正极，发生还原反应，C正确；
D．如图装置为原电池，将化学能转化为电能，D错误；
本题选C。
16. 实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A. 升高温度B. 增加稀盐酸的体积
C. 将锌粒研磨成锌粉D. 加入浓度较大的盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，反应速率加快， A错误；
B．增加稀盐酸的体积，不能改变反应速率，B正确；
C．增大接触面积，反应速率加快，C错误；
D．增大反应物的浓度，反应速率加快，D错误；
故选B。
17. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 大理石与醋酸反应：
B. Cl2溶于水：
C. Cu与稀盐酸反应：
D. BaCl2溶液与稀硫酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．大理石是碳酸钙固体，不拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑，A错误；
B．氯气溶于水且与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不拆成离子形式，故正确的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，B错误；
C．Cu与稀盐酸不反应，C错误；
D．BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，选项所给离子方程式正确，D正确；
故选D。
18. 下列关于2 ml SO2的说法中（设为阿伏加德罗常数的值），一定正确的是（ ）
A. 含氧原子数为B. 体积为44.8 L
C. 含有个质子D. 质量为
【答案】A
【解析】
【详解】A．1个SO2分子中有2个氧原子，故2ml SO2中含有氧原子数为4NA，A正确；
B．2 ml SO2在标准状况下体积为44.8L，选项没有指明标准状况，B错误；
C．1个SO2分子中有质子16+2×8=32个，故2 ml SO2中含有96NA个质子，C错误；
D．2 ml SO2的质量为2 ml×64g/ml=128g，D错误；
本题选A。
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共36分）
19. 铁是重要的常见金属材料，也是人类较早使用的金属之一。完成下列问题：
（1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入氧化铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，配平其化学方程式：______。
（2）向20 mL的沸水中逐滴滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至观察到透明的红褐色。此分散系分散质中粒子直径的范围是______（填“<1”或“1~100”）nm。
（3）电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。上述事实利用了FeCl3溶液的______（填“氧化性”或“还原性”）。
【答案】（1）2 （2）1~100 （3）氧化性
【解析】
（1）由原子守恒，配平化学方程式：2；
（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1ml/L的FeCl3溶液，继续煮沸至观察到透明的红褐色，此时得到的分散系属于胶体，分散质微粒直径大小在1~100nm之间，故答案为：1~100；
（3）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，其离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用了FeCl3溶液的氧化性。
20. 钠及其化合物B、C的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）B的化学式是______（填“Na2O”或“Na2O2”）。
（2）B与H2O反应生成C和______（填“H2”或“O2”）。
（3）C溶液______（填“能”或“不能”）与Al发生化学反应生成氢气。
【答案】（1）Na2O2 （2）O2 （3）能
【解析】钠单质在氧气中加热得到淡黄色固体过氧化钠Na2O2，Na2O2与水反应得到NaOH和O2，据此作答；
（1）由分析，B的化学式是Na2O2；
（2）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2；
（3）Al两性金属，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，故NaOH溶液能与Al发生化学反应生成氢气。
21. 生产、生活中，有机化合物随处可见。根据题意填空：
（1）CH3CH2OH中的官能团名称是______（填“羟基”或“醛基”）。
（2）用保鲜膜包裹香蕉的根茎部可延长香蕉的保存时间，是因为香蕉根茎部散发______（填“乙烷”或“乙烯”）气体。
（3）聚氯乙烯制品用途广泛。由氯乙烯可制取聚氯乙烯：；该反应类型为______（填“取代反应”或“加聚反应”）。
【答案】（1）羟基 （2）乙烯 （3）加聚
【解析】（1）CH3CH2OH中的官能团名称是羟基；
（2）乙烯可以催熟果实，用保鲜膜包裹香蕉的根茎部可延长香蕉的保存时间，说明香蕉根茎部散发乙烯；
（3）氯乙烯制备聚氯乙烯的反应类型为加聚反应。
22. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
（1）①~⑥中，非金属性最强的元素是______（填元素符号）。
（2）③、④的原子半径大小关系：③______（填“>”或“<”）④。
（3）元素②和③分别有多种化合物，其中元素______（填元素符号）的化合物种类更多。
（4）⑤的最高价氧化物的水溶液与⑦的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为_________________。
【答案】（1）O （2）> （3）C （4）H++OH-=H2O
【解析】根据各元素在周期表中的位置①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，据此作答；
（1）同一周期从左到右元素非金属性增大，同一主族，从上到下元素非金属性减小，故①~⑥中，非金属性最强元素是④，是O元素；
（2）同一周期元素，原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，故原子半径大小：③>④；
（3）元素C和N分别有多种化合物，其中C元素因为有机物种类繁多，化合物种类比N更多；
（4）⑤的最高价氧化物是NaOH，⑦的简单氢化物为HCl，两者水溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O。
23. 工业上以海水为原料富集镁并冶炼金属镁，其流程如图：
回答下列问题：
（1）海水中含有大量MgCl2、NaCl和CaCl2，它们属于______（填“酸”或“盐”）
（2）熟石灰溶于水，所得的溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。
（3）冶炼镁（操作Ⅱ）的方法属于______（填“电解法”或“热分解法”）。
（4）工业上制取光气（COCl2）的反应：。某体积为2 L的恒容反应器中发生上述反应，Cl2的物质的量与时间的关系如图。则：
①用Cl2表示前8 min反应的速率为______；
②其他条件不变时，往反应器中通入氩气（不参与反应），该反应的反应速率______（填“增大”或“不变”）。
【答案】（1）盐
（2）碱性
（3）电解法
（4）①. 0.375 ②. 不变
【解析】工业上以海水为原料富集镁并冶炼金属镁，先在浓缩海水中加入熟石灰，生成氢氧化镁并过滤，氢氧化镁加入盐酸溶解得氯化镁溶液，氯化镁溶液蒸发浓缩结晶得MgCl2·6H2O，进一步处理得无水氯化镁，电解后可得镁和氯气；
（1）根据物质分类和盐的定义，MgCl2、NaCl和CaCl2都属于盐；
（2）熟石灰溶于水，所得的溶液即Ca(OH)2溶液，呈碱性；
（3）电解熔融的无水氯化镁得镁和氯气，属于电解法；
（4）①根据化学反应速率的定义，用Cl2表示前8 min反应的速率为v(Cl2)=；
②反应器恒容，充入氩气，CO2和Cl2的浓度不受影响，反应速率不变。
三、实验题（本题共1小题，每空2分，共10分）
24. 某学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯，反应方程式为。回答下列问题：
（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是______（填“催化剂”或“防止溶液暴沸”）。
（2）试管b中的溶液是______（填“饱和碳酸溶液”或“饱和食盐水”），b中溶液的作用是____________________。
（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，液体分层，乙酸乙酯应在______（填“上层”或“下层”）。
（4）若实验中加入2.1 g乙酸与足量的无水乙醇反应，得到1.54 g乙酸乙酯，则乙酸的转化率为______。
【答案】（1）防止溶液暴沸
（2）①. 饱和碳酸溶液 ②. 减小乙酸乙酯在水中的溶解度，同时吸收未反应的乙醇，中和未反应的乙酸
（3）上层
（4）50%
【解析】实验室制备乙酸乙酯，向试管中按先后顺序加入乙醇、浓硫酸、乙酸并加入碎瓷片加热，可以得到乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，导管末端刚好在饱和碳酸钠溶液液面上，不浸没；
（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是防止溶液暴沸；
（2）试管b中的溶液是饱和碳酸溶液，作用是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，同时吸收未反应的乙醇，中和未反应的乙酸；
（3）乙酸乙酯密度小于水，故静置后，液体分层，乙酸乙酯应在上层；
（4）若实验中加入2.1 g乙酸与足量的无水乙醇反应，根据题干所给方程式，理论上完全反应可以得到乙酸乙酯，实际得到1.54 g乙酸乙酯，则乙酸的转化率为=50%