[化学][二模]河南省新乡市2024年中考二模试卷(解析版)

这是一份[化学][二模]河南省新乡市2024年中考二模试卷(解析版)，共16页。

2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，在试卷上的答案无效．
相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Ba-137 K-39 Fe-56 N-14 Cu-64 Ag-108 Al-27 Li-7 Na-23
一、选择题（本题共14个小题，每小题1分，共14分．每小题只有一选项是符合题意）
1. 我国多个城市的PM2.5数值突破警戒线，PM2.5与肺癌、哮喘等疾病密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）下列与PM2.5相关的说法错误的是（ ）
A. PM2.5会导致城市人为能见度下降，产生阴霾天气
B. 光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与PM2.5的存在可能有关
C. PM2.5含有的铅、镉、铬、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D. 减少煤和石油等燃料的使用能有效减小PM2.5在空气中的浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A、阴霾天气与PM2.5相关，会导致人为能见度下降故A正确。
B、PM2.5主要来自化石燃料的燃烧如机动车尾气、燃煤同时会有二氧化硫等物质产生会造成酸雨。故B正确。
C、PM2.5含有的铅、镉、铬、砷等对人体有害的元素，砷是非金属元素，故C错误。
D、PM2.5主要来自化石燃料的燃烧如机动车尾气、燃煤等，减少煤和石油等燃料的使用能有效减小PM2.5在空气中的浓度，故D正确。
故选C
2. 下列各组食品中蛋白质含量最丰富的是（ ）
A. 黄瓜、西红柿B. 鸡蛋、牛肉
C. 米饭、馒头D. 苹果、梨子
【答案】B
【解析】
【详解】A、黄瓜、西红柿中均富含维生素，此选项错误；
B、鸡蛋、牛肉中均富含蛋白质，此选项正确；
C、米饭和馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；
D、苹果、梨中均富含维生素，故选项错误。
故选B。
3. 我国科学家们为社会发展作出了突出的贡献，其中制碱工业的先驱是（ ）
A. 侯德榜B. 张青莲C. 袁隆平D. 屠呦呦
【答案】A
【解析】
【详解】A.侯德榜研制了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，故选项符合题意；
B.张青莲教授，测定了铟元素的相对原子质量的数值，故选项不符合题意误；
C.袁隆平是我国现代“杂交水稻之父”，故选项不符合题意；
D.屠呦呦多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故选项不符合题意，故选A。
4. 下列实验操作中正确的是（ ）
A. 验证质量守恒定律
B. 加热液体
C. 稀释浓硫酸
D. 检查气密性
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，验证质量守恒定律时应在密闭容器中进行，图中所示操作错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确；
D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
故选C。
5. 下列关于水的说法错误的是（ ）
A. 可以用肥皂水区分硬水和软水
B. 为保护水资源农业上禁止使用农药化肥
C. 保持水的化学性质的最小粒子是水分子
D. 爱护水资源一方面要节约水资源，另一方面要防治水体污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、硬水是溶有较多钙、镁化合物的水；软水是溶有较少或不含钙、镁化合物的水。加肥皂水，易起浮渣儿的是硬水，有很多泡沫的是软水。可以用肥皂水区分硬水和软水。A正确；
B、化肥和农药在农业上起着重要作用，禁止使用化肥和农药是不现实的。B错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。C正确；
D、水是生命之源，节约水资源，防治水体污染就是爱护水资源。D正确。
综上所述：选择B。
6. 下列分类正确的是（ ）
A. 复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
B. 合金：金刚石、硬铝、生铁
C. 混合物：水银、冰水共存物、空气
D. 微量元素：铁、锌、氟
【答案】D
【解析】
【详解】A、尿素中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故A错误；
B、硬铝、生铁均属于合金，金刚石是碳元素形成的单质，不属于合金，故B错误；
C、水银是金属汞的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物；冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，故C错误；
D、铁、锌、氟是人体必需的微量元素，故D正确。
故选D。
7. 随着化学的不断发展，人们发现和合成的物质已有上千万种。从分子和原子的角度分析，构成下列物质的微粒种类与C60不同的是（ ）
A. 氧气B. H2O2C. 金刚石D. 氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气是由氧分子构成，C60是由C60分子构成的。即氧气和C60都是由分子构成的。A不符合题意；
B、H2O2是由H2O2分子构成的，C60是由C60分子构成的。即H2O2和C60都是由分子构成的。B不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的。即构成金刚石和C60的微粒种类不同。C符合题意；
D、氢气是由氢分子构成的，C60是由C60分子构成的。即氢气和C60都是由分子构成的。D不符合题意。
综上所述：选择C。
8. 下列有关碳及其化合物的说法不正确的是（ ）
A. 金刚石导电性能良好B. CO2是导致温室效应的主要气体
C 干冰可用于人工降雨D. 紧闭门窗用木炭烤火易煤气中毒
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石硬度大，不具有导电性，石墨的导电性能良好，A选项不正确，符合题意；
B、CO2是导致温室效应的主要气体，B选项正确，不符合题意；
C、干冰是二氧化碳的固体，气化时吸收大量的热，故干冰可用于人工降雨，C选项正确，不符合题意；
D、紧闭门窗用木炭烤火，空气不流通，木炭不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒，故紧闭门窗用木炭烤火易煤气中毒，D选项正确，不符合题意。故选A。
9. 根据美国《华尔街日报》报道，享誉全球的新西兰牛奶及奶制品被检测出含有低含量的有毒物质双氰胺（其结构简式如图所示）。下列有关双氰胺的说法错误的是（ ）
A. 双氰胺的化学式为C2H4N4
B. 双氰胺是一种有机物
C. 双氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%
D. 双氰胺中，C、H、N三种元素的质量比为1:2:2
【答案】D
【解析】
分析】
【详解】A、由图可知，1个双氰胺分子由2个碳原子、4个氢原子和4个氮原子构成，所以双氰胺的化学式为C2H4N4，选项正确；
B、双氰胺由碳、氢、氮三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，选项正确；
C、双氰胺中氮元素的质量分数=×100%≈66.7%，选项正确；
D、双氰胺中，C、H、N三种元素的质量比=（12×2）：（1×4）：（14×4）=6：1：14，选项错误。
故选D。
10. 推理是化学学习的一种常用思维方法，以下推理正确的是（ ）
A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
C. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素
D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝的金属活动性比铁强，常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，铝阻止内部铝进一步氧化，因此铝制品比铁制品更耐锈蚀，故选项推理错误；
B、有机物中都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，属于无机物，故选项推理错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，但质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项推理错误；
故选：C。
11. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A. 镁粉制作照明弹：Mg+O2=MgO
B. 正常雨水呈酸性的原因：SO2+H2O=H2SO3
C. 工业上制取烧碱的原理：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
D. 服用碳酸氢钠片治疗胃酸过多症：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁粉制作照明弹是因为镁在空气中燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式为，故选项错误；
B、正常的雨水略呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3，故选项错误；
C、工业上可以用碳酸钠和氢氧化钙反应制取烧碱氢氧化钠，该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
D、胃酸的主要成分是盐酸，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误。
故选C。
12. 金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（ ）
A. 铜制电线B. 铁质铁锅
C. 金制项链D. 铝制饮料罐
【答案】A
【解析】
【详解】A、性质决定用途，金属能用于作导线，是利用了金属的导电性，符合题意；
B、铁用于制作铁锅，是利用了金属的导热性，不符合题意；
C、金制作项链，是因为金比较稀有，且有金属光泽，不符合题意；
D、铝制饮料罐是利用了金属具有良好的延展性，不符合题意。
故选A。
13. 杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。一种将CO2高效转化为甲醇的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 甲醇由原子构成
B. 反应生成了3种物质
C. 该化学反应前后，原子的种类、数目均不变
D. 在其他条件相同的情况下，使用催化剂可以提高甲醇的产量
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O。
【详解】A、甲醇是由甲醇分子构成，故选项说法不正确；
B、由反应的化学方程式可知，反应生成了CH4O、H2O两种物质，故选项说法不正确；
C、由微粒变化可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，故选项说法正确；
D、根据催化剂的特点“一变两不变”可知，催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，故选项说法不正确。
故选C。
14. 向5.3g含杂质的碳酸钠样品中加入过量的盐酸，得到干燥纯净的气体2.2g，则该碳酸钠样品中所含杂质可能是（ ）
A. 碳酸钙和碳酸氢钠B. 碳酸钾和碳酸氢钠
C. 碳酸钡和碳酸钾D. 碳酸氢钠和碳酸氢钾
【答案】B
【解析】
【分析】根据化学方程式可知，=2.2g。若5.3g为纯碳酸钠，刚好生成2.2g二氧化碳，即必有3g，所占比例=。
【详解】A、碳酸钙中的质量分数=＞56.6%，碳酸氢钠中的质量分数=＞56.6%。A不符合题意；
B、碳酸钾中的质量分数=＜56.6%，碳酸氢钠中的质量分数=＞56.6%。B符合题意；
C、碳酸钡中的质量分数=＜56.6%，碳酸钾中的质量分数=＜56.6%。C不符合题意；
D、碳酸氢钠中的质量分数=＞56.6%，碳酸氢钾中的质量分数=＞56.6%。D不符合题意。
综上所述：选择B。
二、填空题（本题每空1分，共16分）
15. 空气中体积分数约为78%的气体是______；人体含量最高的金属元素的氧化物是______。
【答案】①. 氮气##N2 ②. 氧化钙##CaO
【解析】
【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气；人体中含量最高的金属元素是钙元素，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故人体含量最高的金属元素的氧化物是氧化钙，故填：氮气（或者N2）；氧化钙（或者CaO）。
16. “嫦娥四号"探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素中的化合价是______镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为_____。
【答案】①. +4 ②.
【解析】
【详解】Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，2×(+2)+x+4×(-2)=0，x=+4；
镁是12号元素，即核电荷数是12，根据电子排布规律，其核外有三个电子层，分别是2，8，2的排布结构。故填：。
17. 如图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖由______种元素组成，其中碳元素的质量分数为______；已知葡萄糖是一种可燃物，则其在空气中的燃烧除需氧气外，还需要满足的条件是______。
【答案】①. 三 ②. 40% ③. 温度达到可燃物的着火点
【解析】
【详解】由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的；
其中碳元素的质量分数为×100%=40%；
可燃物燃烧除需氧气外，还需满足的条件是温度达到着火点。
18. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量A______B（填“>”“<”或“=”）；若想使A的不饱和溶液成为饱和溶液，请你想出一种方法。______；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水______g。
【答案】①. > ②. 降低温度##增加溶质##蒸发溶剂 ③. 100
【解析】
【详解】由溶解度曲线可知，t2℃时A的溶解度大于B的溶解度，t1℃时A、B的溶解度相等，A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，故t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，所以析出固体质量A＞B；
由图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，若想使A的不饱和溶液成为饱和溶液的方法有降低温度、增加溶质、蒸发溶剂；
由图可知，t2℃时A的溶解度为50g，故t2℃时150g A的饱和溶液中含有溶质为50g，加水稀释前后溶质质量不变，因此，设需要加水的质量为x，则有50g＝(150g＋x)×20%，解得x＝100g，即需要加水的质量为100g，故填：>；降低温度或者增加溶质或者蒸发溶剂；100。
19. 液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，其中丁烷(C4H10)常用作打火机中的燃料。一定质量的丁烷与氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳，9g水和2.8g一氧化碳，消耗氧气的质量为________g；相同质量的丁烷完全燃烧只生成二氧化碳和水，还需要氧气的质量为________g。
【答案】①. 19.2 ②. 20.8
【解析】
【详解】一定质量的丁烷与氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳，9g水和2.8g一氧化碳，13.2g二氧化碳中氧元素的质量==9.6g，9g水中氧元素的质量==8g，2.8g一氧化碳中氧元素的质量==1.6g，产物中氧元素质量=9.6g+8g+1.6g=19.2g，根据质量守恒定律可知，参加反应丁烷质量=13.2g+9g+2.8g-19.2g=5.8g，设丁烷完全燃烧只生成二氧化碳和水，还需要氧气的质量为x
x=20.8g，故填：19.2、20.8。
20. 如图，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应①和②的化学方程式分别为_________________、__________________；试剂B是__________________(填化学式)溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式为______________________。

【答案】①. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ②. Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O ③. NaOH ④. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【解析】根据甲时氧化物，其中金属元素质量分数为70%；知道甲物质为氧化铁，试剂A为盐酸或硫酸等稀酸溶液，乙是黑色粉末；可确定为金属铁单质，丙为氯化铁溶液、丁为氯化亚铁溶液试剂B为可溶性碱溶液氢氧化钠等。
【详解】反应①是氧化铁转化为铁，方法可以是一氧化碳还原氧化铁等。化学方程式
反应②是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。化学方程式为 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O
试剂B是NaOH等。
反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式
4Fe(OH)2+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。
（1）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。
（2）走进校园，能闻到花香。
【答案】（1）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子之间有较大的间隔，在加压时分子之间的间隔变小。
（2）走进校园，能闻到花香是因为分子是不断地运动的。
【解析】（1）由于气体分子之间有较大的间隔，在加压时分子之间的间隔变小。所以6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。故答案为：6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子之间有较大的间隔，在加压时分子之间的间隔变小。
（2）由于分子是不断地运动的，所以走进校园，能闻到花香。故答案为：走进校园，能闻到花香是因为分子是不断地运动的。
22. 物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做_____________剂。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象______________。
（3）图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？_____________（写出一组即可）
【答案】（1）干燥 （2）石灰浆中含有Ca(OH)2，干燥过程中与CO2反应.生成难溶于水的CaCO3
（3）石蕊溶液和浓盐酸。(或酚酞溶液和浓氨水)
【解析】
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂;
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象石灰浆中含有Ca(OH)2，干燥过程中与CO2反应.生成难溶于水的CaCO3；
（3）浓盐酸具有挥发性，石蕊遇酸变红；浓氨水有挥发性，酚酞遇碱变红。图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。推测喷洒液和烧杯中溶液可能是石蕊溶液和浓盐酸。(或酚酞溶液和浓氨水)。
23. 在实验室中可选择下图装置制取气体。
（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应化学方程式_____。
（2）制取CO2的化学方程式为______；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是______。
【答案】（1）（或 ）
（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ③. 可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度
【解析】
【详解】（1）若选择A、F组合一套装置，是需要加热的装置，因此可以用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： （或 ）；
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是：C用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度。
24. 某同学在Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，发现滤液呈无色。
（1）分析滤渣的成分。
（2）写出使溶液质量减小的化学反应的方程式。
【答案】（1）一定有银、铜，可能有锌
（2）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
【解析】在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，说明硝酸银完全反应，硝酸铜完全或部分反应。
（1）若滤液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣中一定是Ag、Cu，可能有Zn；
（2）锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，使溶液质量减小，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有水生成，或有______生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干，得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？______。
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？______。
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充______。
（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低飞船内CO2的含量。请计算：用LiOH完全吸收176gCO2，生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？
【答案】（1）气体
（2）①. 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ②. CaCl2、Ca(OH)2 ③. pH≤7
（3）①. 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 ②. 除去CaCl2杂质和过量的BaCl2 ③. 过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加入适量的盐酸
（4）解：设理论上至少需要LiOH的质量为x。
解x=192 g
答：理论上至少需要LiOH的质量为192 g。
【解析】（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有水生成，或有气体生成，故填：气体；
（2）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，测定pH>7，说明溶液中含有过量的氢氧化钙，故白色固体成分是CaCl2和Ca(OH)2；当盐酸过量时，盐酸受热会挥发，即得到的固体成分只有氯化钙，溶液可能呈中性，也可能呈酸性，因此溶液的pH≤7；
（3）①溶解、过滤、蒸发时都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故填：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液是为了除去杂质氯化钙和过量的氯化钡，故填：除去CaCl2杂质和过量的BaCl2；
③因为除杂过程中，加入的除杂试剂都是过量的，过量的氯化钡已经被碳酸钠反应完全，但滤液中还含有碳酸钠和氢氧化钠，因此应向滤液中加入适量的盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠杂质，故填：过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加入适量的盐酸；
（4）详见答案。
葡萄糖注射液
（C6H12O6）
【成分】葡萄糖，水
【规格】500mL质量分数5%
【性状】液体，味甜
【贮藏】密闭保存
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方是______
pH>7
______
______
CaCl2