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2023年河南省新乡市辉县市中考化学二模试卷
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这是一份2023年河南省新乡市辉县市中考化学二模试卷，共20页。试卷主要包含了 下列关于水的说法正确的是，69g， 对比是一种有效的学习方法等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省新乡市辉县市中考化学二模试卷
1. 世界是物质的，而物质又是在不断运动变化的．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是( )
A. 水受热沸腾 酒精燃烧 B. 剩饭变馊 铁锅生锈
C. 汽油挥发 动物的呼吸作用 D. 玻璃破碎 西瓜榨成汁
2. 2022年底，“你阳了吗？”“阳康”、“阳过”成为网络热梗。在新冠病愈康复期应加强营养，下列食物中富含蛋白质的是( )
A. 凉拌黄瓜 B. 清蒸鱼 C. 米饭 D. 紫菜汤
3. 下列各项警示标示与存放的物质不相符的是( )
A. 生石灰 B. 甲醛 C. 酒精 D. 浓硫酸
4. 通过实验，首先得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是( )
A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 侯德榜
5. 构成下列物质的微粒与构成金刚石的微粒种类相同的是( )
A. 液氧 B. 氦气 C. 氯化钠 D. 蒸馏水
6. 下列关于水的说法正确的是( )
A. 电解水时正极产生的氢气
B. 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等
C. 为了保护水源，应禁止使用农药、化肥
D. 水与冰块混合得到的是纯净物
7. 随着新能源汽车的发展，作为锂电池关键材料的镍成为备受关注的金属材料。其相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A. 镍原子核电荷数为28
B. 镍元素相对原子质量是58.69g
C. 镍属于金属元素
D. 镍原子核外有28个电子
8. 下列实验操作正确的是( )
A. 滴加液体 B. 量取液体
C. 测溶液的pH D. 稀释浓硫酸
9. “接天莲叶无穷碧，映日荷花别样红”。夏日荷花不仅具有观赏价值还有食用价值，荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法正确的是( )
A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 属于有机物
C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氢元素的质量比为19：21
10. 对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是( )
A. 金刚石和石墨的硬度不同 B. 苏打和小苏打的稳定性不同
C. 浓盐酸和浓硫酸的吸水性不同 D. 白磷和红磷燃烧的现象不同
11. 下列分离提纯物质(括号内为杂质)的方法，正确的为 ( )
选项
物质(杂质)
具体操作
A
CO2(HCl)
先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
Na2SO4(Na2CO3)
加入过量的稀硫酸
C
CuCl2溶液(NaCl)
加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸
D
CaCO3(CaO)
高温煅烧
A. A B. B C. C D. D
12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A. O2→点燃FeFe2O3→高温COFe B. H2O2→MnO2O2→点燃H2H2O
C. Cu→HClCuCl2→NaOHCu(OH)2 D. KCl→AgNO3KNO3→CaCO3K2CO3
13. 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入锌粒，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是 ( )
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
14. 现有一定质量的CuO、Cu(OH)2的固体混合物，加入100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质的质量为( )
A. 14.6g B. 13.5g C. 4.6g D. 4.8g
15. 化学与生活息息相关，生活中处处有化学。请回答下列问题：
食盐的主要成分是 ______ ；生活中常用来做食品干燥剂的氧化物是 ______ ；洗洁精能去除油污是因为具有 ______ 作用。
16. 燃料燃烧是人类最早利用的化学反应之一。使燃料充分燃烧，应考虑的因素是 ______ (写一条即可)；天然气完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
17. 2023年，中国载人空间站工程正式进入应用与发展阶段，每年将发射2艘载人飞船进行探索任务。空间站内利用物质的转化使O2和CO2的含量保持相对稳定。
(1)航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是 ______ 。
(2)航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式是 ______ ，其中生成物的质量比为 ______ 。
18. 请根据碳酸钠的溶解度曲线(如图所示)，回答下列问题。
(1)20℃时，碳酸钠的溶解度为 ______ 。
(2)30℃时，若要配制70g碳酸钠的饱和溶液，需碳酸钠的质量为 ______ g。
(3)将50℃的碳酸钠饱和溶液降温到20℃，溶液的溶质质量分数为 ______ 。(保留小数点后一位
)
19. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是铜元素的“价类二维图”。
(1)B点表示物质的化学式为 ______ 。
(2)E点物质中金属元素的质量分数为40%，E转化为D的化学反应类型是 ______ 。
(3)C物质转化成A物质的化学方程式为 ______ 。
20. 将4.6g酒精放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水，测得二氧化碳的质量是4.4g，那么生成一氧化碳的质量是 ______ g，该反应的化学方程式为 ______ 。
21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。
(1)海水经风吹日晒制得粗盐： ______ 。
(2)夏天水泥路面经常拱起的原因是： ______ 。
22. 为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验：通入O2，点燃酒精灯，一段时间后，可观察到a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧。
(1)写出发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)根据该实验现象能得出燃烧的条件是什么？ ______
23. 粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，要除去杂质得到精盐，某化学小组设计了如图所示的实验方案：
(1)操作A、B、C中均用到了玻璃棒，在操作C中使用玻璃棒的目的是什么？ ______
(2)实验过程中加入“Na2CO3溶液”的作用是什么？ ______
(3)写出实验过程中发生中和反应的化学方程式 ______ 。
24. 气体制取是初中化学实验的重要内容，如图是实验室气体制取、收集装置。
(1)若用A、C装置制取并收集氧气，如何验满？ ______
(2)若用A装置制取CO2，请写出该反应的化学方程式？ ______
(3)若要制取并收集一瓶干燥的氢气，各装置导管的连接顺序为： ______ 接 ______ 、 ______ 接 ______ 。
25. 金属材料在人们日常生活中有着广泛的用途。
(1)生铁和钢都是常见的铁合金，它们的硬度都比纯铁 ______ (填“大”或“小”)。
(2)铝虽然较活泼，但铝制品通常耐腐蚀性强，其原因是 ______ 。将mg铝加入到含有17g硝酸银和18.8g硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。若反应后得到两种滤渣，则滤渣的成分为 ______ ，m的取值范围是 ______ 。
(3)某化学实验小组利用如图所示装置模拟炼铁过程。
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 ______ 。
②请设计一个实验方案来验证实验后B装置中的溶质 ______ 。(简要写出实验步骤、现象和结论)
③从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 ______ 。
(4)将10g黄铜(注意成分为铜和锌)放入到100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、水受热沸腾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、剩饭变馊、铁锅生锈过程中都有新物质生成，都属于化学变化。
C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、玻璃破碎、西瓜榨成汁过程中都没有新物质生成，都属于物理变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】B
【解析】解：A、凉拌黄瓜中富含维生素，故选项错误。
B、清蒸鱼中富含蛋白质，故选项正确。
C、米饭中富含糖类，故选项错误。
D、紫菜中富含维生素、碘元素等，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、生石灰没有可燃性，警示标示与存放的物质不相符，故A符合题意；
B、甲醛有毒，警示标示与存放的物质相符，故B不合题意；
C、酒精是一种易燃液体，警示标示与存放的物质相符，故C不合题意；
D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，警示标示与存放的物质相符，故D不合题意；
故选：A。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累。
4.【答案】A
【解析】解：
A、拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，后人称拉瓦锡为近代化学之父，他在前人研究的基础上最早提出空气由氮气和氧气组成，故正确；
B、道尔顿被称为现代原子之父，对构成物质的微粒有着特殊的贡献，故错误；
C、门捷列夫发现了元素周期律，没能得到空气由氧气和氮气组成的结论，故错误；
D、侯德榜创立的侯氏制碱法，对我国的制碱工业做出了贡献，故错误。
故选：A。
根据对空气组成研究史的了解，选择最早提出空气组成的科学家．
了解人类认识物质世界的历史，对培养科学探究精神和科学态度有着不可忽视的作用．
5.【答案】B
【解析】解：金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的。
A、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
B、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项正确。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、蒸馏水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、电解水时正极产生的是气体体积少，能支持燃烧，是氧气，故选项说法错误。
B、净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，净化水的方法不包括加肥皂水，肥皂水可以鉴别软硬水，故选项说法错误。
C、为了保护水源，应合理使用农药，而不是禁止，故选项说法错误。
D、冰是固态的水，二者混合得到的是纯净物，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
B、根据净化水的方法，进行分析判断。
C、根据保护水源的措施，进行分析判断。
D、根据冰是固态的水，进行分析判断。
本题难度不大，了解电解水的实验结论、净化水的方法、保护水源的措施等是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为28；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该镍原子核电荷数为28，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镍，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为28；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镍原子核外有28个电子，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，图中所示操作错误。
故选：B。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题主要了解各操作的注意事项；要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作。否则会带来一些不安全因素。
9.【答案】B
【解析】解：A.荷叶碱中只含有荷叶碱分子，不含氧分子，故A错误；
B.荷叶碱中含有碳元素，荷叶碱是有机物，故B正确；
C.物质中元素的质量分数可用元素的相对质量(相对原子质量×个数)除以相对分子质量，同一物质相对分子质量相同，只需比较元素的相对质量即可，相对质量越大，在物质中的质量分数越大，荷叶碱中碳元素的相对质量最大，荷叶碱中碳元素质量分数最大，故C错误；
D.碳、氢元素的质量比=(12×19)：(1×21)=76：7，故D错误。
故选：B。
A、根据荷叶碱中只含有荷叶碱分子，不含氧分子进行分析；
B、根据荷叶碱中含有碳元素，荷叶碱是有机物进行分析；
C、根据物质中元素的质量分数可用元素的相对质量(相对原子质量×个数)除以相对分子质量进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】D
【解析】解：A、金刚石和石墨的硬度不同，金刚石是天然存在最硬的最硬的物质，石墨是最软矿物之一，故选项说法正确。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解，苏打是碳酸钠的俗称，受热不易分解，苏打和小苏打的稳定性不同，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸和浓硫酸的吸水性不同，故选项说法正确。
D、白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，燃烧现象相同，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据金刚石和石墨的物理性质，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据浓盐酸和浓硫酸的物理性质，进行分析判断。
D、根据白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、浓盐酸和浓硫酸的物理性质、碳单质的物理性质等是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CuCl2溶液能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A.O2与铁燃烧变成的是Fe3O4，故A不正确；
B.H2O2在MnO2催化作用下生成氧气，氧气与氢气点燃生成水，故B正确；
C.Cu不与盐酸反应，故C不正确；
D.KNO3不与CaCO3反应，故D不正确；
故选：B。
A、根据O2与铁燃烧变成的是Fe3O4进行分析；
B、根据H2O2在MnO2催化作用下生成氧气，氧气与氢气点燃生成水进行分析；
C、根据Cu不与盐酸反应进行分析；
D、根据KNO3不与CaCO3反应进行分析。
本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】C
【解析】解：①一定量稀盐酸中逐渐加入锌粒，反应属于放热反应，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，至完全反应，温度又逐渐恢复至常温；但溶液温度刚开始不为零，故图像错误。
②一定量稀盐酸中逐渐加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，氢气的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，氢气质量不会一直升高，故图像错误。
③一定量稀盐酸中逐渐加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故图像正确。
④常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应过程中氯元素的质量不变，故图像正确。
故③④图像正确。
故选：C。
根据常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合金属的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
14.【答案】B
【解析】解：稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，稀盐酸和氢氧化铜反应也生成氯化铜和水，根据质量守恒定律知，稀盐酸中氯元素的质量等于氯化铜中氯元素的质量；稀盐酸中氯元素的质量=100g×7.3%×35.536.5=7.1g，生成氯化铜的质量：7.1g÷71135=13.5g。
故选：B。
根据稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氢氧化铜反应也生成氯化铜和水，根据氯元素守恒分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】NaCl CaO 乳化
【解析】解：食盐的主要成分是氯化钠；氧化钙可以与水反应，作食品中干燥剂；洗洁精去油污是因为乳化作用。
故答案为：
NaCl；CaO；乳化。
根据食盐的主要成分、氧化物或与水反应、洗洁精的乳化作用进行分析。
本题主要考查了氯化钠与粗盐提纯、乳化现象与乳化作用、生石灰的性质与用途，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】有足够的空气(或燃料与空气有足够大的接触面积) CH4+2O2=点燃CO2+2H2O
【解析】解：燃料充分燃烧需要有充足的氧气，增大接触面积也可以使燃烧更充分；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧能生成二氧化碳和水，故答案为：有足够的空气(或燃料与空气有足够大的接触面积)；CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
根据燃料充分燃烧需要有充足的氧气，增大接触面积也可以使燃烧更充分；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧能生成二氧化碳和水分析。
本题主要考查完全燃烧与不完全燃烧等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】2H2O=通电2H2↑+O2↑ 4H2+CO2=一定条件CH4+2H2O 4：9(或9：4)
【解析】解：(1)水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O=通电2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O=通电2H2↑+O2↑；
(2)由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，化学方程式为：4H2+CO2=一定条件CH4+2H2O，生成甲烷与水的质量比为：16：(18×2)=4：9；故答案为：4H2+CO2=一定条件CH4+2H2O；4：9(或9：4)。
(1)根据电解水的原理来分析；
(2)根据微观反应示意图的信息以及化学方程式来分析计算。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点：由同种原子构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子，正确判断变化中的物质构成、分析反应的类型是解答本题的基本方法。
18.【答案】20g 20 16.7%
【解析】解：(1)由图中可以得出，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，故答案为：20g；
(2)30℃时，70g饱和溶液中碳酸钠的质量为70g×40g100g+40g×100%=20g，故答案为：20；
(3)将50℃的碳酸钠饱和溶液降温到20℃，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数为20g100g+20g×100%≈16.7%，故答案为：16.7%。
(1)根据图中溶解度曲线的含义进行分析；
(2)根据饱和溶液中溶质质量分数的计算及溶质质量的计算方法进行分析；
(3)根据碳酸钠的溶解度随温度的降低及饱和溶液溶质质量分数的计算方法进行分析。
本题主要考查学生对溶解度曲线的认识及饱和溶液中溶质质量分数的计算，难度不大。
19.【答案】Cu2O 复分解反应 CuO+H2=△Cu+H2O(合理即可)
【解析】解：(1)B点表示物质属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素显−2价，其化学式为Cu2O。
(2)E点物质属于盐，铜元素显+2价，铜元素的质量分数为40%，为硫酸铜，硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；D点物质属于碱，铜元素显+2价，为氢氧化铜；E转化为D，可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
(3)C物质属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显−2价，为氧化铜；C物质转化成A物质，可以是氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2=△Cu+H2O(合理即可)。
故答案为：
(1)Cu2O；
(2)复分解反应；
(3)CuO+H2=△Cu+H2O (合理即可)。
(1)根据B点表示物质属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，进行分析解答。
(2)根据E点物质属于盐，铜元素显+2价，铜元素的质量分数为40%；D点物质属于碱，铜元素显+2价，为氢氧化铜；进行分析解答。
(3)根据C物质属于氧化物，铜元素的化合价为+2价；A是铜元素形成的单质，进行分析解答。
本题难度不大，明确“价类二维图”的含义、熟练掌握盐的化学性质、复分解反应的特征、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键。
20.【答案】2.8 2C2H5OH+5O2=点燃2CO2+2CO+6H2O
【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后，碳元素的质量不变，二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量与酒精中碳元素质量相等。生成一氧化碳的质量为：4.6g×2446−4.4g×12441228=2.8g；
反应前后氢元素的质量不变，生成水的质量为4.6g×646218=5.4g
根据质量守恒定律，反应物中氧气的质量为：5.4g+4.4g+2.8g−4.6g=8g
该反应酒精、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数比：4.6g46：8g32：4.4g44：2.8g28：5.4g18=2：5：2：2：6，化学方程式为：2C2H5OH+5O2=点燃2CO2+2CO+6H2O。
故答案为：2.8；2C2H5OH+5O2=点燃2CO2+2CO+6H2O。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21.【答案】分子是不断运动的 温度升高，分子的间隔变大
【解析】解：(1)海水晒盐是将水蒸发到空气中除去得到可溶性物质，体现了分子在不断运动；
(2)水泥路拱起是因为温度升高，微粒间间隙变大，物质体积变大导致的。
故答案为：(1)分子是不断运动的；
(2)温度升高，分子的间隔变大。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
22.【答案】4P+5O2=点燃2P2O5 温度达到可燃物的着火点
【解析】解：(1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2=点燃2P2O5。
(2)通入O2，a中、b中红磷均能与氧气接触，点燃酒精灯，一段时间后，可观察到a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧，是因为a中红磷温度没有达到着火点，b中红磷温度能达到着火点，根据该实验现象能得出燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。
故答案为：
(1)4P+5O2=点燃2P2O5；
(2)温度达到可燃物的着火点。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
23.【答案】搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 除去CaCl2、生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】解：(1)操作C是蒸发操作，使用玻璃棒的目的是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(2)镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，实验过程中加入“Na2CO3溶液”的作用是除去CaCl2、生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2。
(3)实验过程中发生中和反应，即氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
故答案为：
(1)防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(2)除去CaCl2、生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2；
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
24.【答案】将带火星的木条放在导管口e，若木条复燃，则氧气已收集满 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O a c b e
【解析】解：(1)若用A、C装置制取并收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在导管口e，若木条复燃，则氧气已收集满；故答案为：将带火星的木条放在导管口e，若木条复燃，则氧气已收集满；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热，氢气可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；用C收集氢气，应该从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：a；c；b；e。
(1)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，用向下排空气法收集的氧气比较干燥。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25.【答案】大 铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，能阻止铝进一步被腐蚀 Ag、Cu 0.9
(2)因为铝较活泼，和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能阻止铝进一步被腐蚀，所以铝制品通常耐腐蚀性强；若反应后得到两种滤渣，则滤渣的成分是铜和银。硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或完全反应，
Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
27 510
0.9g 17g
3Cu(NO3)2+2Al=2Al(NO3)3+3Cu
564 54
18.8g 1.8g
由以上质量关系可知，m的取值范围是0.9
②确定实验后B装置溶液中溶质的成分取少量B中溶液，滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液；若溶液变红则证明溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色则溶质为碳酸钠；故答案为：取少量B中溶液，滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液。若溶液变红则证明溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色则溶质为碳酸钠；
③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集；
(4)设稀硫酸的溶质质量分数是为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
100gx 0.2g
982=100gx0.2g
x=9.8%
答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
故答案为：(1)大；
(2)铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，能阻止铝进一步被腐蚀；Ag、Cu；0.9
②取少量B装置中液体，加入足量BaCl2(或CaCl2)溶液，出现白色沉淀，则溶液中有碳酸钠；静置，取上层清液，再加入酚酞试剂，溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠；
③在装置的最右端放一盏燃着的酒精灯(合理即可)；
(4)9.8%。
(1)根据合金的特点分析；
(2)根据铝的性质以及金属的活动性顺序来分析；
(3)①根据高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳分析；
②根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与CaCl2(或BaCl2等)反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀分析；
③根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析；
(4)烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量；利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出硫酸质量，进一步计算稀硫酸中溶质的质量分数。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年河南省新乡市辉县市中考化学二模试卷
1. 世界是物质的，而物质又是在不断运动变化的．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是( )
A. 水受热沸腾 酒精燃烧 B. 剩饭变馊 铁锅生锈
C. 汽油挥发 动物的呼吸作用 D. 玻璃破碎 西瓜榨成汁
2. 2022年底，“你阳了吗？”“阳康”、“阳过”成为网络热梗。在新冠病愈康复期应加强营养，下列食物中富含蛋白质的是( )
A. 凉拌黄瓜 B. 清蒸鱼 C. 米饭 D. 紫菜汤
3. 下列各项警示标示与存放的物质不相符的是( )
A. 生石灰 B. 甲醛 C. 酒精 D. 浓硫酸
4. 通过实验，首先得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是( )
A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 侯德榜
5. 构成下列物质的微粒与构成金刚石的微粒种类相同的是( )
A. 液氧 B. 氦气 C. 氯化钠 D. 蒸馏水
6. 下列关于水的说法正确的是( )
A. 电解水时正极产生的氢气
B. 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等
C. 为了保护水源，应禁止使用农药、化肥
D. 水与冰块混合得到的是纯净物
7. 随着新能源汽车的发展，作为锂电池关键材料的镍成为备受关注的金属材料。其相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A. 镍原子核电荷数为28
B. 镍元素相对原子质量是58.69g
C. 镍属于金属元素
D. 镍原子核外有28个电子
8. 下列实验操作正确的是( )
A. 滴加液体 B. 量取液体
C. 测溶液的pH D. 稀释浓硫酸
9. “接天莲叶无穷碧，映日荷花别样红”。夏日荷花不仅具有观赏价值还有食用价值，荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法正确的是( )
A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 属于有机物
C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氢元素的质量比为19：21
10. 对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是( )
A. 金刚石和石墨的硬度不同 B. 苏打和小苏打的稳定性不同
C. 浓盐酸和浓硫酸的吸水性不同 D. 白磷和红磷燃烧的现象不同
11. 下列分离提纯物质(括号内为杂质)的方法，正确的为 ( )
选项
物质(杂质)
具体操作
A
CO2(HCl)
先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
Na2SO4(Na2CO3)
加入过量的稀硫酸
C
CuCl2溶液(NaCl)
加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸
D
CaCO3(CaO)
高温煅烧
A. A B. B C. C D. D
12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A. O2→点燃FeFe2O3→高温COFe B. H2O2→MnO2O2→点燃H2H2O
C. Cu→HClCuCl2→NaOHCu(OH)2 D. KCl→AgNO3KNO3→CaCO3K2CO3
13. 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入锌粒，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是 ( )
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
14. 现有一定质量的CuO、Cu(OH)2的固体混合物，加入100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质的质量为( )
A. 14.6g B. 13.5g C. 4.6g D. 4.8g
15. 化学与生活息息相关，生活中处处有化学。请回答下列问题：
食盐的主要成分是 ______ ；生活中常用来做食品干燥剂的氧化物是 ______ ；洗洁精能去除油污是因为具有 ______ 作用。
16. 燃料燃烧是人类最早利用的化学反应之一。使燃料充分燃烧，应考虑的因素是 ______ (写一条即可)；天然气完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
17. 2023年，中国载人空间站工程正式进入应用与发展阶段，每年将发射2艘载人飞船进行探索任务。空间站内利用物质的转化使O2和CO2的含量保持相对稳定。
(1)航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是 ______ 。
(2)航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式是 ______ ，其中生成物的质量比为 ______ 。
18. 请根据碳酸钠的溶解度曲线(如图所示)，回答下列问题。
(1)20℃时，碳酸钠的溶解度为 ______ 。
(2)30℃时，若要配制70g碳酸钠的饱和溶液，需碳酸钠的质量为 ______ g。
(3)将50℃的碳酸钠饱和溶液降温到20℃，溶液的溶质质量分数为 ______ 。(保留小数点后一位
)
19. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是铜元素的“价类二维图”。
(1)B点表示物质的化学式为 ______ 。
(2)E点物质中金属元素的质量分数为40%，E转化为D的化学反应类型是 ______ 。
(3)C物质转化成A物质的化学方程式为 ______ 。
20. 将4.6g酒精放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水，测得二氧化碳的质量是4.4g，那么生成一氧化碳的质量是 ______ g，该反应的化学方程式为 ______ 。
21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。
(1)海水经风吹日晒制得粗盐： ______ 。
(2)夏天水泥路面经常拱起的原因是： ______ 。
22. 为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验：通入O2，点燃酒精灯，一段时间后，可观察到a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧。
(1)写出发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)根据该实验现象能得出燃烧的条件是什么？ ______
23. 粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，要除去杂质得到精盐，某化学小组设计了如图所示的实验方案：
(1)操作A、B、C中均用到了玻璃棒，在操作C中使用玻璃棒的目的是什么？ ______
(2)实验过程中加入“Na2CO3溶液”的作用是什么？ ______
(3)写出实验过程中发生中和反应的化学方程式 ______ 。
24. 气体制取是初中化学实验的重要内容，如图是实验室气体制取、收集装置。
(1)若用A、C装置制取并收集氧气，如何验满？ ______
(2)若用A装置制取CO2，请写出该反应的化学方程式？ ______
(3)若要制取并收集一瓶干燥的氢气，各装置导管的连接顺序为： ______ 接 ______ 、 ______ 接 ______ 。
25. 金属材料在人们日常生活中有着广泛的用途。
(1)生铁和钢都是常见的铁合金，它们的硬度都比纯铁 ______ (填“大”或“小”)。
(2)铝虽然较活泼，但铝制品通常耐腐蚀性强，其原因是 ______ 。将mg铝加入到含有17g硝酸银和18.8g硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。若反应后得到两种滤渣，则滤渣的成分为 ______ ，m的取值范围是 ______ 。
(3)某化学实验小组利用如图所示装置模拟炼铁过程。
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 ______ 。
②请设计一个实验方案来验证实验后B装置中的溶质 ______ 。(简要写出实验步骤、现象和结论)
③从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 ______ 。
(4)将10g黄铜(注意成分为铜和锌)放入到100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、水受热沸腾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、剩饭变馊、铁锅生锈过程中都有新物质生成，都属于化学变化。
C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、玻璃破碎、西瓜榨成汁过程中都没有新物质生成，都属于物理变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】B
【解析】解：A、凉拌黄瓜中富含维生素，故选项错误。
B、清蒸鱼中富含蛋白质，故选项正确。
C、米饭中富含糖类，故选项错误。
D、紫菜中富含维生素、碘元素等，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、生石灰没有可燃性，警示标示与存放的物质不相符，故A符合题意；
B、甲醛有毒，警示标示与存放的物质相符，故B不合题意；
C、酒精是一种易燃液体，警示标示与存放的物质相符，故C不合题意；
D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，警示标示与存放的物质相符，故D不合题意；
故选：A。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累。
4.【答案】A
【解析】解：
A、拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，后人称拉瓦锡为近代化学之父，他在前人研究的基础上最早提出空气由氮气和氧气组成，故正确；
B、道尔顿被称为现代原子之父，对构成物质的微粒有着特殊的贡献，故错误；
C、门捷列夫发现了元素周期律，没能得到空气由氧气和氮气组成的结论，故错误；
D、侯德榜创立的侯氏制碱法，对我国的制碱工业做出了贡献，故错误。
故选：A。
根据对空气组成研究史的了解，选择最早提出空气组成的科学家．
了解人类认识物质世界的历史，对培养科学探究精神和科学态度有着不可忽视的作用．
5.【答案】B
【解析】解：金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的。
A、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
B、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项正确。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、蒸馏水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、电解水时正极产生的是气体体积少，能支持燃烧，是氧气，故选项说法错误。
B、净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，净化水的方法不包括加肥皂水，肥皂水可以鉴别软硬水，故选项说法错误。
C、为了保护水源，应合理使用农药，而不是禁止，故选项说法错误。
D、冰是固态的水，二者混合得到的是纯净物，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
B、根据净化水的方法，进行分析判断。
C、根据保护水源的措施，进行分析判断。
D、根据冰是固态的水，进行分析判断。
本题难度不大，了解电解水的实验结论、净化水的方法、保护水源的措施等是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为28；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该镍原子核电荷数为28，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镍，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为28；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镍原子核外有28个电子，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，图中所示操作错误。
故选：B。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题主要了解各操作的注意事项；要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作。否则会带来一些不安全因素。
9.【答案】B
【解析】解：A.荷叶碱中只含有荷叶碱分子，不含氧分子，故A错误；
B.荷叶碱中含有碳元素，荷叶碱是有机物，故B正确；
C.物质中元素的质量分数可用元素的相对质量(相对原子质量×个数)除以相对分子质量，同一物质相对分子质量相同，只需比较元素的相对质量即可，相对质量越大，在物质中的质量分数越大，荷叶碱中碳元素的相对质量最大，荷叶碱中碳元素质量分数最大，故C错误；
D.碳、氢元素的质量比=(12×19)：(1×21)=76：7，故D错误。
故选：B。
A、根据荷叶碱中只含有荷叶碱分子，不含氧分子进行分析；
B、根据荷叶碱中含有碳元素，荷叶碱是有机物进行分析；
C、根据物质中元素的质量分数可用元素的相对质量(相对原子质量×个数)除以相对分子质量进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】D
【解析】解：A、金刚石和石墨的硬度不同，金刚石是天然存在最硬的最硬的物质，石墨是最软矿物之一，故选项说法正确。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解，苏打是碳酸钠的俗称，受热不易分解，苏打和小苏打的稳定性不同，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸和浓硫酸的吸水性不同，故选项说法正确。
D、白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，燃烧现象相同，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据金刚石和石墨的物理性质，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据浓盐酸和浓硫酸的物理性质，进行分析判断。
D、根据白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、浓盐酸和浓硫酸的物理性质、碳单质的物理性质等是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CuCl2溶液能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A.O2与铁燃烧变成的是Fe3O4，故A不正确；
B.H2O2在MnO2催化作用下生成氧气，氧气与氢气点燃生成水，故B正确；
C.Cu不与盐酸反应，故C不正确；
D.KNO3不与CaCO3反应，故D不正确；
故选：B。
A、根据O2与铁燃烧变成的是Fe3O4进行分析；
B、根据H2O2在MnO2催化作用下生成氧气，氧气与氢气点燃生成水进行分析；
C、根据Cu不与盐酸反应进行分析；
D、根据KNO3不与CaCO3反应进行分析。
本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】C
【解析】解：①一定量稀盐酸中逐渐加入锌粒，反应属于放热反应，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，至完全反应，温度又逐渐恢复至常温；但溶液温度刚开始不为零，故图像错误。
②一定量稀盐酸中逐渐加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，氢气的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，氢气质量不会一直升高，故图像错误。
③一定量稀盐酸中逐渐加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故图像正确。
④常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应过程中氯元素的质量不变，故图像正确。
故③④图像正确。
故选：C。
根据常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合金属的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
14.【答案】B
【解析】解：稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，稀盐酸和氢氧化铜反应也生成氯化铜和水，根据质量守恒定律知，稀盐酸中氯元素的质量等于氯化铜中氯元素的质量；稀盐酸中氯元素的质量=100g×7.3%×35.536.5=7.1g，生成氯化铜的质量：7.1g÷71135=13.5g。
故选：B。
根据稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氢氧化铜反应也生成氯化铜和水，根据氯元素守恒分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】NaCl CaO 乳化
【解析】解：食盐的主要成分是氯化钠；氧化钙可以与水反应，作食品中干燥剂；洗洁精去油污是因为乳化作用。
故答案为：
NaCl；CaO；乳化。
根据食盐的主要成分、氧化物或与水反应、洗洁精的乳化作用进行分析。
本题主要考查了氯化钠与粗盐提纯、乳化现象与乳化作用、生石灰的性质与用途，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】有足够的空气(或燃料与空气有足够大的接触面积) CH4+2O2=点燃CO2+2H2O
【解析】解：燃料充分燃烧需要有充足的氧气，增大接触面积也可以使燃烧更充分；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧能生成二氧化碳和水，故答案为：有足够的空气(或燃料与空气有足够大的接触面积)；CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
根据燃料充分燃烧需要有充足的氧气，增大接触面积也可以使燃烧更充分；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧能生成二氧化碳和水分析。
本题主要考查完全燃烧与不完全燃烧等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】2H2O=通电2H2↑+O2↑ 4H2+CO2=一定条件CH4+2H2O 4：9(或9：4)
【解析】解：(1)水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O=通电2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O=通电2H2↑+O2↑；
(2)由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，化学方程式为：4H2+CO2=一定条件CH4+2H2O，生成甲烷与水的质量比为：16：(18×2)=4：9；故答案为：4H2+CO2=一定条件CH4+2H2O；4：9(或9：4)。
(1)根据电解水的原理来分析；
(2)根据微观反应示意图的信息以及化学方程式来分析计算。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点：由同种原子构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子，正确判断变化中的物质构成、分析反应的类型是解答本题的基本方法。
18.【答案】20g 20 16.7%
【解析】解：(1)由图中可以得出，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，故答案为：20g；
(2)30℃时，70g饱和溶液中碳酸钠的质量为70g×40g100g+40g×100%=20g，故答案为：20；
(3)将50℃的碳酸钠饱和溶液降温到20℃，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数为20g100g+20g×100%≈16.7%，故答案为：16.7%。
(1)根据图中溶解度曲线的含义进行分析；
(2)根据饱和溶液中溶质质量分数的计算及溶质质量的计算方法进行分析；
(3)根据碳酸钠的溶解度随温度的降低及饱和溶液溶质质量分数的计算方法进行分析。
本题主要考查学生对溶解度曲线的认识及饱和溶液中溶质质量分数的计算，难度不大。
19.【答案】Cu2O 复分解反应 CuO+H2=△Cu+H2O(合理即可)
【解析】解：(1)B点表示物质属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素显−2价，其化学式为Cu2O。
(2)E点物质属于盐，铜元素显+2价，铜元素的质量分数为40%，为硫酸铜，硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；D点物质属于碱，铜元素显+2价，为氢氧化铜；E转化为D，可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
(3)C物质属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显−2价，为氧化铜；C物质转化成A物质，可以是氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2=△Cu+H2O(合理即可)。
故答案为：
(1)Cu2O；
(2)复分解反应；
(3)CuO+H2=△Cu+H2O (合理即可)。
(1)根据B点表示物质属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，进行分析解答。
(2)根据E点物质属于盐，铜元素显+2价，铜元素的质量分数为40%；D点物质属于碱，铜元素显+2价，为氢氧化铜；进行分析解答。
(3)根据C物质属于氧化物，铜元素的化合价为+2价；A是铜元素形成的单质，进行分析解答。
本题难度不大，明确“价类二维图”的含义、熟练掌握盐的化学性质、复分解反应的特征、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键。
20.【答案】2.8 2C2H5OH+5O2=点燃2CO2+2CO+6H2O
【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后，碳元素的质量不变，二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量与酒精中碳元素质量相等。生成一氧化碳的质量为：4.6g×2446−4.4g×12441228=2.8g；
反应前后氢元素的质量不变，生成水的质量为4.6g×646218=5.4g
根据质量守恒定律，反应物中氧气的质量为：5.4g+4.4g+2.8g−4.6g=8g
该反应酒精、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数比：4.6g46：8g32：4.4g44：2.8g28：5.4g18=2：5：2：2：6，化学方程式为：2C2H5OH+5O2=点燃2CO2+2CO+6H2O。
故答案为：2.8；2C2H5OH+5O2=点燃2CO2+2CO+6H2O。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21.【答案】分子是不断运动的 温度升高，分子的间隔变大
【解析】解：(1)海水晒盐是将水蒸发到空气中除去得到可溶性物质，体现了分子在不断运动；
(2)水泥路拱起是因为温度升高，微粒间间隙变大，物质体积变大导致的。
故答案为：(1)分子是不断运动的；
(2)温度升高，分子的间隔变大。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
22.【答案】4P+5O2=点燃2P2O5 温度达到可燃物的着火点
【解析】解：(1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2=点燃2P2O5。
(2)通入O2，a中、b中红磷均能与氧气接触，点燃酒精灯，一段时间后，可观察到a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧，是因为a中红磷温度没有达到着火点，b中红磷温度能达到着火点，根据该实验现象能得出燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。
故答案为：
(1)4P+5O2=点燃2P2O5；
(2)温度达到可燃物的着火点。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
23.【答案】搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 除去CaCl2、生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】解：(1)操作C是蒸发操作，使用玻璃棒的目的是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(2)镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，实验过程中加入“Na2CO3溶液”的作用是除去CaCl2、生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2。
(3)实验过程中发生中和反应，即氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
故答案为：
(1)防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(2)除去CaCl2、生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2；
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
24.【答案】将带火星的木条放在导管口e，若木条复燃，则氧气已收集满 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O a c b e
【解析】解：(1)若用A、C装置制取并收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在导管口e，若木条复燃，则氧气已收集满；故答案为：将带火星的木条放在导管口e，若木条复燃，则氧气已收集满；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热，氢气可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；用C收集氢气，应该从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：a；c；b；e。
(1)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，用向下排空气法收集的氧气比较干燥。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25.【答案】大 铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，能阻止铝进一步被腐蚀 Ag、Cu 0.9
(2)因为铝较活泼，和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能阻止铝进一步被腐蚀，所以铝制品通常耐腐蚀性强；若反应后得到两种滤渣，则滤渣的成分是铜和银。硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或完全反应，
Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
27 510
0.9g 17g
3Cu(NO3)2+2Al=2Al(NO3)3+3Cu
564 54
18.8g 1.8g
由以上质量关系可知，m的取值范围是0.9
②确定实验后B装置溶液中溶质的成分取少量B中溶液，滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液；若溶液变红则证明溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色则溶质为碳酸钠；故答案为：取少量B中溶液，滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液。若溶液变红则证明溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色则溶质为碳酸钠；
③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集；
(4)设稀硫酸的溶质质量分数是为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
100gx 0.2g
982=100gx0.2g
x=9.8%
答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
故答案为：(1)大；
(2)铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，能阻止铝进一步被腐蚀；Ag、Cu；0.9
②取少量B装置中液体，加入足量BaCl2(或CaCl2)溶液，出现白色沉淀，则溶液中有碳酸钠；静置，取上层清液，再加入酚酞试剂，溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠；
③在装置的最右端放一盏燃着的酒精灯(合理即可)；
(4)9.8%。
(1)根据合金的特点分析；
(2)根据铝的性质以及金属的活动性顺序来分析；
(3)①根据高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳分析；
②根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与CaCl2(或BaCl2等)反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀分析；
③根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析；
(4)烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量；利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出硫酸质量，进一步计算稀硫酸中溶质的质量分数。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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