福州市宁德市福鼎第四中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

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（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 C1:35.5
一、单选题（共12小题，每小题4分，共48分）
1．月球土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（ ）
A．4He原子核内含有4个质子B．3He原子核内含有3个中子
C．3He和4He互为同位素D．4He的最外层电子数为4
2．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中
B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中
C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠保存在石蜡油或煤油中
3．X2+ 和Y- 与氩（18Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（ ）
A．原子半径： X>YB．原子序数： X>Y
C．最外层电子数： X>YD．电子层数： X>Y
4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
B．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
5．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是第IVA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R的气态氢化物的化学式为H2R
6．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ）
① F2、C12、Br2、I2中，沸点最高的是
② F2、C12、Br2、I2中，氧化性最强的是F2
③ HF、HCl、HBr、HI中，酸性最强的是HF
④ HF、HCl、HBr、HI中，还原性最强的是HI
= 5 \* GB3 ⑤ HF、HCl、HBr、HI中，稳定性最强的是HF
A．③B． = 5 \* GB3 ⑤C．③④D．④ = 5 \* GB3 ⑤
7．下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L水中含有氢原子的数目为NA
B．常温常压下，22g CO2所含有的分子数为0.5 NA
C．0.1 m1.L-1溶液中Na+的数目为0.2 NA
D．1 m1重水(D2O)与1 m1水(H2O)中，中子数比为
9．工业上以石英砂(SiO2)为原料制取单质硅，其工艺流程图如下：
流程一：
流程二：
已知SiH4中H为-1价。下列有关反应分类说法不正确的是（ ）
A． = 1 \* GB3 ①～ = 4 \* GB3 ④均属于氧化还原反应
B．只有 = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③属于置换反应
C． = 6 \* GB3 ⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应
D． = 5 \* GB3 ⑤中的两个化学反应均属于复分解反应
10．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持仪器已略去) （ ）
A．AB．BC．CD．D
11．五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是（ ）
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W的最高正价为+7
12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是（ ）
A．最高价含氧酸酸性：XC．W可形成双原子分子D．M与W形成的化合物含极性共价键
二、非选择题（共4题，52分）
13．（14分）如表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写元素符号），得电子能力最强的原子是 （写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 。
（2）元素④的离子结构示意图为 。
（3）⑦最高价氧化物对应水化物的化学式为： 。
（4）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：
。②和⑨两种元素最高氧化物对应的水化物
相互反应的化学方程式为： 。
（5）写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序： 。
14．（14分）有四种短周期元素，相关信息如下表。
请根据表中信息回答：
（1）A在元素周期表中的位置是 ；
（2）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ；
（3）B与C所形成化合物的电子式为 ；
（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是 (填字母)。
a．常温下，两种单质的熔点不同
b．D的气态氢化物的稳定性大于C
c．D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C
d．C的原子半径大于D
(5)在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：
Si(粗) + 2Cl2 = SiCl4 SiCl4 + 2H2 = Si(纯) + 4HCl。
若在25℃、101kPa条件下反应生成HCl气体49L，(注：25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L•ml-1)则：
①反应生成HCl气体的质量为___________，转移电子的总数为_____________。
②反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g•mL-1的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为_____________。
15．（8分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。B、C中均加有10mL 1ml/L的NaBr溶液。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量液体放入D中，取下试管并振荡。
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
（2）B中溶液发生反应的化学方程式是____________________________________________。
（3）过程Ⅳ中出现的现象是________，由此可证明氧化性较强的是________（填“Br2”或“I2”）。
16．（16分）海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：
已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
(1)粗盐中常含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、_______、_______、稀盐酸来进行提纯。
(2)从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下：
回答下列问题：
①若X试剂为SO2该反应的化学方程式是_________________________。
②步骤Ⅲ的离子反应方程式：_______________________________。
③工业上每获得1mlBr2，需要消耗标准状况下Cl2_______L。
海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
(3)为寻找氯水的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O2是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论) ________________________ 。
(4)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作I”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是 。(选填编号)
(5)除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下：
① “配制100g质量分数为45%H2SO4溶液”一定不会用到“配制100mL 6ml·L-1NaOH溶液”中的 仪器(填名称)。
② 相较于操作II，反萃取法的优点在于 。
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根镁条上均有固体附着
金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag
B
向某溶液中加入稀盐酸
有无色气体生成
该溶液中一定含有CO
C
将湿润的淀粉—KI试纸放入某气体中
试纸变蓝
该气体不一定是Cl2
D
将四氯化碳加入溴水中
溶液分层，上层为橙红色
苯能将溴单质从溴水中萃取出来
A
B
C
D
制取碳酸氢钠
配制2 ml/L的稀硫酸
制备并检验SO2气体
比较元素的非金属性：Cl>C>Si
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径(×10−12m)
37
64
66
70
154
主要化合价
+1
-1
-2
+5、-3
+1
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2



⑥


⑧
⑩
3
①
③
⑤

⑦

⑨

4
②
④






元素
相关信息
A
气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性
B
焰色反应为黄色
C
-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
D
单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
试剂
A．乙醇
B．氯仿
C．四氯化碳
D．裂化汽油
相关性质
与水互溶
不与I2反应
与水不互溶
不与I2反应
与水不互溶
不与I2反应
与水不互溶
与I2反应