2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练32热化学方程式的书写及正误判断

这是一份2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练32热化学方程式的书写及正误判断，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．[2024·山东枣庄质检]已知：C（s）＋ eq \f(1,2) O2（g）===CO（g） ΔH＝－110.4 kJ·ml－1，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.1 ml C（s）完全燃烧的反应热大于－110.4 kJ·ml－1
B.CuO分解生成Cu2O的反应为放热反应
C.由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比Cu2O差
D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C（s）＋2CuO（s）===Cu2O（s）＋CO（g）
ΔH＝＋35.6 kJ·ml－1
答案：D
解析：1 ml C（s）完全燃烧生成CO2（g）所放出的热量大于生成CO（g）所放出的热量，则其反应热小于－110.4 kJ·ml－1，A错误；由图可知，CuO（s）的能量低于Cu2O（s）和O2（g）的能量之和，所以CuO分解生成Cu2O的反应为吸热反应，B错误；由图中数据可知，CuO（s）的能量比Cu2O（s）和O2（g）的总能量低，但无法比较CuO（s）和Cu2O（s）的能量高低，则CuO与Cu2O的热稳定性也无法比较，C错误；由题干信息可知，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）的ΔH1＝－220.8 kJ·ml－1，反应4CuO（s）===2Cu2O（s）＋O2（g）的ΔH2＝＋292 kJ·ml－1，则反应C（s） ＋2CuO（s）===Cu2O（s）＋CO（g）的ΔH3＝ΔH1/2＋ΔH2/2＝＋35.6 kJ·ml－1，D正确。
2．[2024·黑龙江大庆实验中学月考]已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·ml－1，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8 kJ·ml－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（ ）
A.CO燃烧的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－282.8 kJ·ml－1
B.H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
C.燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%
D.燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 ml O2
答案：D
解析：一氧化碳燃烧热为282.8 kJ·ml－1，根据燃烧热概念，热化学方程式为CO（g）＋ eq \f(1,2) O2（g）===CO2（g） ΔH＝－282.8 kJ·ml－1，故A错误；氢气燃烧热是1 ml氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，故B错误；H2和CO组成的混合气体5.6 L（标况），物质的量为 eq \f(5.6 L,22.4 L·ml－1) ＝0.25 ml，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水，根据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x＋y＝0.25，285.8x＋282.8y＝71.15，计算得到x＝0.15，y＝0.1，燃烧前混合气体中CO的体积百分数＝ eq \f(0.1,0.25) ×100%＝40%，故C错误；氢气0.15 ml，CO有0.1 ml，则生成水和二氧化碳分别为0.15 ml和0.1 ml，由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，可以知道生成氧气的物质的量为0.15 ml× eq \f(1,2) ＋0.1 ml× eq \f(1,2) ＝0.125 ml，故D正确。
3．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）

A.图甲中反应为
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝＋890.3 kJ·ml－1
B.图乙中反应为
CH4（g）＋ eq \f(3,2) O2（g）===CO（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－607.3 kJ·ml－1
C.由图可以推得：CO（g）＋ eq \f(1,2) O2（g）===CO2（g）
ΔH＝－283 kJ·ml－1
D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高
答案：C
解析：根据图甲分析，反应物的总能量高于生成物的总能量，则图甲中反应为①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－890.3 kJ·ml－1，A错误；根据图乙分析，生成物中水的状态是液态，则图乙中反应为②CH4（g）＋ eq \f(3,2) O2（g）===CO（g）＋2H2O（l） ΔH2＝－607.3 kJ·ml－1，B错误；根据盖斯定律，由①－②可得CO（g）＋ eq \f(1,2) O2（g）===CO2（g） ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－283 kJ·ml－1，C正确；CO（g）＋ eq \f(1,2) O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283 kJ·ml－1，该反应放热，反应物[1 ml CO（g）和 eq \f(1,2) ml O2（g）]的总能量高于生成物[1 ml CO2（g）]的总能量，但无法判断等物质的量的CO2（g）和CO（g）具有的能量高低，D错误。
4．已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）＋5H2（g）＋3N2（g）＋9O2（g）===
2C3H5（ONO2）3（l） ΔH1
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH2
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）===12CO2（g）＋10H2O（g）＋O2（g）＋6N2（g）的ΔH为（ ）
A.12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1
B.2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C.12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1
D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
答案：A
解析：将题中已知的三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，反应4C3H5（ONO2）3（l）===12CO2（g）＋10H2O（g）＋O2（g）＋6N2（g）可由12×③＋5×②－2×①得到，所以该反应的ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1，A项正确。
5．肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时反应Ⅰ：3N2H4（g）===N2（g）＋4NH3（g） ΔH1＝－32.9 kJ·ml－1，反应Ⅱ：N2H4（g）＋H2（g）===2NH3（g） ΔH2＝－41.8 kJ·ml－1。
下列说法不正确的是（ ）
A.图1所示过程①、②都是放热反应
B.反应Ⅱ的能量变化示意图如图2所示
C.断开3 ml N2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1 ml N2（g）和4 ml NH3（g）中的化学键释放的能量
D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4（g）===N2（g）＋2H2（g） ΔH＝＋50.7 kJ·ml－1
答案：A
解析：由题给信息可知，过程①中N2H4转化为N2和NH3的反应为放热反应，结合盖斯定律可知，过程②中氨气转化为N2和H2的反应为吸热反应，A项错误；反应Ⅱ放热，与图2相符，B项正确；由反应Ⅰ可知，3 ml N2H4（g）转化为1 ml N2（g）和4 ml NH3（g）的反应为放热反应，故断开3 ml N2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1 ml N2（g）和4 ml NH3（g）中的化学键放出的能量，C项正确；根据盖斯定律可知，目标热化学方程式的ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝＋50.7 kJ·ml－1，D项正确。
6．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（ ）
A.1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B.由N2O4（g）⇌2NO2（g） ΔH＝－56.9 kJ·ml－1，可知将1 ml N2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
C.由H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）
ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，可知：含1 ml CH3COOH的溶液与含1 ml NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
D.已知101 kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221 kJ·ml－1，则1 ml碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5 kJ
答案：D
解析：1 ml甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故A项错误；该反应是可逆反应，不可能反应完全，即不可能放出56.9 kJ的热量，故B项错误；醋酸为弱酸，电离吸热，所以含1 ml CH3COOH的溶液与含1 ml NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故C项错误；CO燃烧会继续放出热量，所以1 ml碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5 kJ，故D项正确。
7．[2024·经典习题选萃]化学上规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如下表所示（25 ℃，105 Pa条件下）：
下列推断不正确的是（ ）
A．在5种氮的氧化物中，NO最活泼
B．N2O4（l）⇌2NO2（g） ΔH＝－86 kJ·ml－1
C．N2O5（g）===2NO2（g）＋ eq \f(1,2) O2（g）
ΔH＝＋55 kJ·ml－1
D．1 ml N2O（g）分解成N2（g）和O2（g）需要放出82 kJ能量
答案：B
解析：A项，由表格中的数据看出，NO的相对能量最大，化学性质最活泼，最不稳定，正确。B项，反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，ΔH＝66 kJ·ml－1－（－20 kJ·ml－1）＝＋86 kJ·ml－1，错误。C项，ΔH＝66 kJ·ml－1＋0－11 kJ·ml－1＝＋55 kJ·ml－1，正确。D项， N2O（g）===N2（g）＋ eq \f(1,2) O2（g） ΔH＝0＋0－82 kJ·ml－1＝－82 kJ·ml－1，正确。
二、非选择题
8．（1）晶体硅（熔点1 410 ℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗） eq \(――→,\s\up7(Cl2),\s\d5(460 ℃)) SiCl4 eq \(――→,\s\up7(蒸馏)) SiCl4（纯） eq \(――→,\s\up7(H2),\s\d5(1 100 ℃)) Si（纯）
写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 ml AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为
。
（3）CuCl（s）和O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 ml CuCl（s），放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是
。
（4）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
eq \b\lc\ \rc\](\a\vs4\al\c1(N2（g）\(――→,\s\up7(945 kJ·ml－1))2N（g）,O2（g）\(――→,\s\up7(498 kJ·ml－1))2O（g）))
eq \(――――――――→,\s\up7(2×（－630） kJ·ml－1)) 2NO（g）
写出该反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2 eq \(,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\d5(400 ℃)) 2Cl2＋2H2O
已知：ⅰ.反应A中，4 ml HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
①H2O的电子式是 。
②反应A的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
③断开1 ml H—O 键与断开 1 ml H—Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键 （填“强”或“弱”）。
答案：（1）
SiCl4（g）＋2H2（g） eq \(=====,\s\up7(1 100 ℃)) Si（s）＋4HCl（g）
ΔH＝＋0.025a kJ·ml－1
（2）AX3（l）＋X2（g）===AX5（s）
ΔH＝－123.8 kJ·ml－1
（3）4CuCl（s）＋O2（g）===2CuCl2（s）＋2CuO（s）
ΔH＝－177.6 kJ·ml－1
（4）N2（g）＋O2（g）===2NO（g）
ΔH＝＋183 kJ·ml－1
（5）①H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H
②4HCl（g）＋O2（g）===2Cl2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－115.6 kJ·ml－1
③31.9 强
解析：（1）SiCl4是共价化合物，电子式为。根据生成1.12 kg硅，吸收a kJ热量，求出生成1 ml硅，吸收0.025a kJ热量，则热化学方程式为SiCl4（g）＋2H2（g） eq \(=====,\s\up7(1 100 ℃)) Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋0.025a kJ·ml－1。
（2）由题目信息可知，常温时AX3为液体，AX5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为AX3（l）＋X2（g）===AX5（s） ΔH＝－123.8 kJ·ml－1。
（3）由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根据反应消耗1 ml CuCl放热44.4 kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCl（s）＋O2（g）===2CuCl2（s）＋2CuO（s） ΔH＝－177.6 kJ·ml－1。
（4）由题干信息可知：ΔH＝945 kJ·ml－1＋498 kJ·ml－1－2×630 kJ·ml－1＝＋183 kJ·ml－1。
（5）据氧化还原反应的概念，反应A中HCl只作还原剂，4 ml HCl全部被氧化，对应ΔH＝－115.6 kJ·ml－1；设H—Cl键键能为x kJ·ml－1，H—O键键能为y kJ·ml－1，则4x＋498－243×2－4y＝－115.6，解得y－x＝31.9，说明H—O键与H—Cl键键能相差31.9 kJ·ml－1，且H—O键键能强于H—Cl键键能。物质及状态
N2O（g）
NO（g）
NO2（g）
N2O4（l）
N2O5（g）
相对能量
（kJ·ml－1）
82
90
33
－20
11