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2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练33盖斯定律及应用反应热的比较和计算
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这是一份2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练33盖斯定律及应用反应热的比较和计算，共5页。试卷主要包含了Mn2＋催化H2O2分解，已知，下列说法正确的是，[情境创新]已知等内容，欢迎下载使用。
若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为（反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比）（ ）
A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2
C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2
答案：A
解析：由图可知反应过程为H2O2＋Mn2＋===2H＋＋MnO2（Ⅰ），MnO2 ＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑（Ⅱ），题中给出的反应可由两个反应相加获得，有ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH＝ΔH1－ΔH2。
2．[2024·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是（ ）
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）
ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，若将含0.5 ml H2SO4 的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D.1 ml S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ·ml－1
答案：C
解析：水蒸气变为液态水放热，氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；反应吸、放热与反应条件无关，故B错误；浓硫酸溶于水放热，若将含0.5 ml H2SO4 的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故D错误。
3．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则2O（g）===O2（g）的ΔH为 （ ）
A．428 kJ·ml－1 B．－428 kJ·ml－1
C．498 kJ·ml－1 D．－498 kJ·ml－1
答案：D
解析：2O（g）===O2（g）的过程形成O===O共价键，是放热过程，其ΔH等于负的O===O共价键的键能，A、C错误；对于热化学方程式2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－482 kJ·ml－1，根据键能与焓变的关系ΔH＝2E（H—H）＋E（O===O）－4E（O—H），可计算得E（O===O）＝－482 kJ·ml－1＋4×463 kJ·ml－1－2×436 kJ·ml－1＝498 kJ·ml－1，B错误，D正确。
4．已知：
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1
CO2（g）＋C（s）===2CO（g） ΔH2
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH3
4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s） ΔH4
3CO（g）＋Fe2O3（s）===3CO2（g）＋2Fe（s） ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．ΔH1＞0，ΔH3＜0
B．ΔH2＞0，ΔH4＞0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
答案：C
解析：发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧，故煤炭的燃烧为放热反应，即ΔH1＜0，ΔH3＜0，A错误；以碳、CO或H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故ΔH2＞0；燃烧均为放热反应，故铁在氧气中燃烧是放热的，即ΔH4＜0，B错误；一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的，已知②CO2（g）＋C（s）===2CO（g） ΔH2
③2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH3根据盖斯定律可知将②＋③相加可得：C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C正确；已知：④4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s）ΔH4⑤3CO（g）＋Fe2O3（s）===3CO2（g）＋2Fe（s） ΔH5
根据盖斯定律可知将（④÷2＋⑤）×2/3可得：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH3＝ eq \f(ΔH4＋2ΔH5,3) ，D错误。
5．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
B．已知H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44 kJ·ml－1，则2 g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量
C．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0
D.同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件的ΔH相同
答案：D
解析：水的状态应该是液态，即甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，A错误；已知H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44 kJ·ml－1，则2 g H2（g）即1 ml氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放44 kJ的热量，B错误；常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）的ΔH＞0，C错误；反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的ΔH相同，D正确。
6．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）===H2O（l）
ΔH1＝－Q1 kJ·ml－1 ①
C2H5OH（g）===C2H5OH（l）
ΔH2＝－Q2 kJ·ml－1 ②
C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）
ΔH＝－Q3 kJ·ml－1 ③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A．（Q1＋Q2＋Q3）kJ
B．[0.5（Q1＋Q2＋Q3）] kJ
C．（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3） kJ
D．（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3） kJ
答案：D
解析：根据盖斯定律可以知道①×3－②＋③得C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝（－3Q1＋Q2－Q3） kJ·ml－1，即1 ml液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3） kJ，则23 g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q1－Q2＋Q3） kJ＝（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3） kJ，D正确。
7．已知：①H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH1＝－57.3 kJ·ml－1, ②H2（g）＋ eq \f(1,2) O2（g）===H2O（g） ΔH2＝－241.8 kJ·ml－1，下列有关说法正确的是（ ）
A.
向含0.1 ml NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 ml·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示
B．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l）ΔH＝－114.6 kJ·ml－1
C．氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·ml－1
D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2
答案：A
解析：乙二酸是弱酸，向含0.1 ml NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 ml·L－1乙二酸放出热量小于5.73 kJ，故A正确；H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l），由于有硫酸钡沉淀生成，放出的热量大于114.6 kJ，故B错误；氢气的标准燃烧热是生成液态水放出的热量，故C错误；若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH<ΔH2，故D错误。
8．[2024·重庆缙云教育联盟质量检测]下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·ml－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·ml－1
B．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1，2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1>ΔH2
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.4 kJ·ml－1
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·ml－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋566.0 kJ·ml－1
答案：D
解析：燃烧热是指101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，要求生成的水为液态，而题给反应中水为气态，因此氢气的燃烧热不是241.8 kJ·ml－1，A项错误；一氧化碳燃烧放热，等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量，焓变为负值，则ΔH1<ΔH2，B项错误；20.0 g NaOH物质的量为0.5 ml，与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，但醋酸电离是吸热过程，因此1 ml稀醋酸和稀NaOH溶液反应放出热量小于57.4 kJ，C项错误；二氧化碳分解为吸热反应，反应的热化学方程式为2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋566.0 kJ·ml－1，D项正确。
9．[2024·江西南康中学月考]已知一定温度下：①N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH1＝＋180 kJ·ml－1 ②N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH2＝－92.4 kJ·ml－1 ③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH3＝－483.6 kJ·ml－1。下列说法正确的是（ ）
A．反应②中的能量变化如上图所示，则ΔH2＝E1－E2
B．2 ml H2（g）完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJ
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 ml N2和3 ml H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 ml N2和6 ml H2 反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8D．氨催化氧化反应为4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝＋906 kJ·ml－1
答案：A
解析：反应热等于生成物的总能量－反应物的总能量，因此ΔH2＝E1－E2，A正确；2 ml H2（g）完全燃烧生成液态水时放出的热量大于483.6 kJ，B错误；在恒容密闭容器中通入1 ml N2和3 ml H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 ml N2和6 ml H2，相当于加压，平衡右移，Q2＞2Q1，92.4 kJ·ml－1为生成2 ml氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此184.8＞Q2＞2Q1，C错误；由盖斯定律可知，①×2－②×2＋③×3得：4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝－906 kJ·ml－1，D错误。
10．[情境创新]已知：（Ⅰ）Br2（g）＋H2（g）⇌2HBr（g） ΔH＝－Q1 kJ·ml－1（Q1>0）
（Ⅱ）Br2（l）＋H2（g）⇌2HBr（g） ΔH＝－Q2 kJ·ml－1（Q2>0）
（Ⅲ）Cl2（g）＋H2（g）⇌2HCl（g） ΔH＝－Q3 kJ·ml－1（Q3>0）
下列叙述正确的是（ ）
A．Q1>Q3
B．将1 ml Br2（g）和1 ml H2（g）混合后充分反应，放出热量Q1 kJ
C．Br2（l）⇌Br2（g） ΔH＝（Q2－Q1） kJ·ml－1
D．1 ml HBr（g）具有的能量大于1 ml HBr（l）具有的能量
答案：D
解析：A项，由于氯的非金属性比溴强，所以等物质的量的Cl2（g）、Br2（g）分别与H2（g）反应时，Cl2（g）与H2（g）反应放出的热量更多，即Q3>Q1，错误；B项，Br2（g）＋H2（g）⇌2HBr（g）是可逆反应，所以1 ml Br2（g）与1 ml H2（g）混合后充分反应，放出热量小于Q1 kJ，错误；C项，由（Ⅱ）－（Ⅰ）得，Br2（l）⇌Br2（g） ΔH＝－（Q2－Q1） kJ·ml－1，错误；D项，物质从气态转化为液态要释放出能量，所以1 ml HBr（g）具有的能量大于1 ml HBr（l）具有的能量，正确。
11．室温下，CuSO4（s）和 CuSO4·5H2O（s）溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低
B．将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高
C．ΔH3＞ΔH2
D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
答案：D
解析：胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O（s）===Cu2＋（aq）＋SO eq \\al(2－,4) （aq）＋5H2O ΔH3＞0，故A正确；硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）===Cu2＋（aq）＋SO eq \\al(2－,4) （aq） ΔH2＜0；故B正确；由图像分析：ΔH2＜0，ΔH3＞0，ΔH3＞ΔH2，故C正确；由图像分析可知：ΔH1＝ΔH3－ΔH2，故D错误。
12．[2024·山西部分学校联考]将1 L 0.1 ml·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量，将1 L 0.5 ml·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将0.5 L 1 ml·L－1硫酸溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（ ）
A．（5a－2b） kJ B．（5a＋2b） kJ
C．（2b－5a） kJ D．（10a＋4b） kJ
答案：B
解析：根据题意，可得：①Ba2＋（aq）＋SO eq \\al(2－,4) （aq）===BaSO4（s） ΔH＝－10a kJ·ml－1，②H＋（aq）＋CH3COO－（aq）===CH3COOH（aq） ΔH＝－2b kJ·ml－1。根据盖斯定律，由①＋②×2可得硫酸和（CH3COO）2Ba的反应为2H＋（aq）＋SO eq \\al(2－,4) （aq）＋Ba2＋（aq）＋2CH3COO－（aq）===2CH3COOH（aq）＋BaSO4（s） ΔH＝－（10a＋4b） kJ·ml－1，故0.5 ml H2SO4参加反应，放出热量为（10a＋4b） kJ·ml－1×0.5 ml＝（5a＋2b） kJ。
13．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）ΔH＝x kJ·ml－1
已知：碳的标准燃烧热ΔH1＝a kJ·ml－1，S（s）＋2K（s）===K2S（s）ΔH2＝b kJ·ml－1，2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）
ΔH3＝c kJ·ml－1则x为（ ）
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a＋b－c D．c－a－b
答案：A
解析：碳燃烧的热化学方程式为①C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝a kJ·ml－1，将另外两个热化学方程式进行编号，②S（s）＋2K（s）===K2S（s） ΔH2＝b kJ·ml－1，③2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s） ΔH3＝c kJ·ml－1，运用盖斯定律，①×3＋②－③得S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g） ΔH＝（3a＋b－c） kJ·ml－1，则x＝3a＋b－c，故A正确。
共价键
H—H
H—O
键能/（kJ·ml－1）
436
463
热化学方程式
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）
ΔH＝－482 kJ·ml－1
若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为（反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比）（ ）
A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2
C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2
答案：A
解析：由图可知反应过程为H2O2＋Mn2＋===2H＋＋MnO2（Ⅰ），MnO2 ＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑（Ⅱ），题中给出的反应可由两个反应相加获得，有ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH＝ΔH1－ΔH2。
2．[2024·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是（ ）
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）
ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，若将含0.5 ml H2SO4 的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D.1 ml S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ·ml－1
答案：C
解析：水蒸气变为液态水放热，氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；反应吸、放热与反应条件无关，故B错误；浓硫酸溶于水放热，若将含0.5 ml H2SO4 的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故D错误。
3．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则2O（g）===O2（g）的ΔH为 （ ）
A．428 kJ·ml－1 B．－428 kJ·ml－1
C．498 kJ·ml－1 D．－498 kJ·ml－1
答案：D
解析：2O（g）===O2（g）的过程形成O===O共价键，是放热过程，其ΔH等于负的O===O共价键的键能，A、C错误；对于热化学方程式2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－482 kJ·ml－1，根据键能与焓变的关系ΔH＝2E（H—H）＋E（O===O）－4E（O—H），可计算得E（O===O）＝－482 kJ·ml－1＋4×463 kJ·ml－1－2×436 kJ·ml－1＝498 kJ·ml－1，B错误，D正确。
4．已知：
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1
CO2（g）＋C（s）===2CO（g） ΔH2
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH3
4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s） ΔH4
3CO（g）＋Fe2O3（s）===3CO2（g）＋2Fe（s） ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．ΔH1＞0，ΔH3＜0
B．ΔH2＞0，ΔH4＞0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
答案：C
解析：发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧，故煤炭的燃烧为放热反应，即ΔH1＜0，ΔH3＜0，A错误；以碳、CO或H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故ΔH2＞0；燃烧均为放热反应，故铁在氧气中燃烧是放热的，即ΔH4＜0，B错误；一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的，已知②CO2（g）＋C（s）===2CO（g） ΔH2
③2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH3根据盖斯定律可知将②＋③相加可得：C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C正确；已知：④4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s）ΔH4⑤3CO（g）＋Fe2O3（s）===3CO2（g）＋2Fe（s） ΔH5
根据盖斯定律可知将（④÷2＋⑤）×2/3可得：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH3＝ eq \f(ΔH4＋2ΔH5,3) ，D错误。
5．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
B．已知H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44 kJ·ml－1，则2 g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量
C．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0
D.同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件的ΔH相同
答案：D
解析：水的状态应该是液态，即甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，A错误；已知H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44 kJ·ml－1，则2 g H2（g）即1 ml氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放44 kJ的热量，B错误；常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）的ΔH＞0，C错误；反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的ΔH相同，D正确。
6．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）===H2O（l）
ΔH1＝－Q1 kJ·ml－1 ①
C2H5OH（g）===C2H5OH（l）
ΔH2＝－Q2 kJ·ml－1 ②
C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）
ΔH＝－Q3 kJ·ml－1 ③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A．（Q1＋Q2＋Q3）kJ
B．[0.5（Q1＋Q2＋Q3）] kJ
C．（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3） kJ
D．（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3） kJ
答案：D
解析：根据盖斯定律可以知道①×3－②＋③得C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝（－3Q1＋Q2－Q3） kJ·ml－1，即1 ml液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3） kJ，则23 g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q1－Q2＋Q3） kJ＝（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3） kJ，D正确。
7．已知：①H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH1＝－57.3 kJ·ml－1, ②H2（g）＋ eq \f(1,2) O2（g）===H2O（g） ΔH2＝－241.8 kJ·ml－1，下列有关说法正确的是（ ）
A.
向含0.1 ml NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 ml·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示
B．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l）ΔH＝－114.6 kJ·ml－1
C．氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·ml－1
D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2
答案：A
解析：乙二酸是弱酸，向含0.1 ml NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 ml·L－1乙二酸放出热量小于5.73 kJ，故A正确；H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l），由于有硫酸钡沉淀生成，放出的热量大于114.6 kJ，故B错误；氢气的标准燃烧热是生成液态水放出的热量，故C错误；若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH<ΔH2，故D错误。
8．[2024·重庆缙云教育联盟质量检测]下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·ml－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·ml－1
B．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1，2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1>ΔH2
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.4 kJ·ml－1
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·ml－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋566.0 kJ·ml－1
答案：D
解析：燃烧热是指101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，要求生成的水为液态，而题给反应中水为气态，因此氢气的燃烧热不是241.8 kJ·ml－1，A项错误；一氧化碳燃烧放热，等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量，焓变为负值，则ΔH1<ΔH2，B项错误；20.0 g NaOH物质的量为0.5 ml，与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，但醋酸电离是吸热过程，因此1 ml稀醋酸和稀NaOH溶液反应放出热量小于57.4 kJ，C项错误；二氧化碳分解为吸热反应，反应的热化学方程式为2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋566.0 kJ·ml－1，D项正确。
9．[2024·江西南康中学月考]已知一定温度下：①N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH1＝＋180 kJ·ml－1 ②N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH2＝－92.4 kJ·ml－1 ③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH3＝－483.6 kJ·ml－1。下列说法正确的是（ ）
A．反应②中的能量变化如上图所示，则ΔH2＝E1－E2
B．2 ml H2（g）完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJ
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 ml N2和3 ml H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 ml N2和6 ml H2 反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8
答案：A
解析：反应热等于生成物的总能量－反应物的总能量，因此ΔH2＝E1－E2，A正确；2 ml H2（g）完全燃烧生成液态水时放出的热量大于483.6 kJ，B错误；在恒容密闭容器中通入1 ml N2和3 ml H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 ml N2和6 ml H2，相当于加压，平衡右移，Q2＞2Q1，92.4 kJ·ml－1为生成2 ml氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此184.8＞Q2＞2Q1，C错误；由盖斯定律可知，①×2－②×2＋③×3得：4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝－906 kJ·ml－1，D错误。
10．[情境创新]已知：（Ⅰ）Br2（g）＋H2（g）⇌2HBr（g） ΔH＝－Q1 kJ·ml－1（Q1>0）
（Ⅱ）Br2（l）＋H2（g）⇌2HBr（g） ΔH＝－Q2 kJ·ml－1（Q2>0）
（Ⅲ）Cl2（g）＋H2（g）⇌2HCl（g） ΔH＝－Q3 kJ·ml－1（Q3>0）
下列叙述正确的是（ ）
A．Q1>Q3
B．将1 ml Br2（g）和1 ml H2（g）混合后充分反应，放出热量Q1 kJ
C．Br2（l）⇌Br2（g） ΔH＝（Q2－Q1） kJ·ml－1
D．1 ml HBr（g）具有的能量大于1 ml HBr（l）具有的能量
答案：D
解析：A项，由于氯的非金属性比溴强，所以等物质的量的Cl2（g）、Br2（g）分别与H2（g）反应时，Cl2（g）与H2（g）反应放出的热量更多，即Q3>Q1，错误；B项，Br2（g）＋H2（g）⇌2HBr（g）是可逆反应，所以1 ml Br2（g）与1 ml H2（g）混合后充分反应，放出热量小于Q1 kJ，错误；C项，由（Ⅱ）－（Ⅰ）得，Br2（l）⇌Br2（g） ΔH＝－（Q2－Q1） kJ·ml－1，错误；D项，物质从气态转化为液态要释放出能量，所以1 ml HBr（g）具有的能量大于1 ml HBr（l）具有的能量，正确。
11．室温下，CuSO4（s）和 CuSO4·5H2O（s）溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低
B．将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高
C．ΔH3＞ΔH2
D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
答案：D
解析：胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O（s）===Cu2＋（aq）＋SO eq \\al(2－,4) （aq）＋5H2O ΔH3＞0，故A正确；硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）===Cu2＋（aq）＋SO eq \\al(2－,4) （aq） ΔH2＜0；故B正确；由图像分析：ΔH2＜0，ΔH3＞0，ΔH3＞ΔH2，故C正确；由图像分析可知：ΔH1＝ΔH3－ΔH2，故D错误。
12．[2024·山西部分学校联考]将1 L 0.1 ml·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量，将1 L 0.5 ml·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将0.5 L 1 ml·L－1硫酸溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（ ）
A．（5a－2b） kJ B．（5a＋2b） kJ
C．（2b－5a） kJ D．（10a＋4b） kJ
答案：B
解析：根据题意，可得：①Ba2＋（aq）＋SO eq \\al(2－,4) （aq）===BaSO4（s） ΔH＝－10a kJ·ml－1，②H＋（aq）＋CH3COO－（aq）===CH3COOH（aq） ΔH＝－2b kJ·ml－1。根据盖斯定律，由①＋②×2可得硫酸和（CH3COO）2Ba的反应为2H＋（aq）＋SO eq \\al(2－,4) （aq）＋Ba2＋（aq）＋2CH3COO－（aq）===2CH3COOH（aq）＋BaSO4（s） ΔH＝－（10a＋4b） kJ·ml－1，故0.5 ml H2SO4参加反应，放出热量为（10a＋4b） kJ·ml－1×0.5 ml＝（5a＋2b） kJ。
13．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）ΔH＝x kJ·ml－1
已知：碳的标准燃烧热ΔH1＝a kJ·ml－1，S（s）＋2K（s）===K2S（s）ΔH2＝b kJ·ml－1，2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）
ΔH3＝c kJ·ml－1则x为（ ）
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a＋b－c D．c－a－b
答案：A
解析：碳燃烧的热化学方程式为①C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝a kJ·ml－1，将另外两个热化学方程式进行编号，②S（s）＋2K（s）===K2S（s） ΔH2＝b kJ·ml－1，③2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s） ΔH3＝c kJ·ml－1，运用盖斯定律，①×3＋②－③得S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g） ΔH＝（3a＋b－c） kJ·ml－1，则x＝3a＋b－c，故A正确。
共价键
H—H
H—O
键能/（kJ·ml－1）
436
463
热化学方程式
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）
ΔH＝－482 kJ·ml－1
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