2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练7离子方程式书写与正误判断

这是一份2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练7离子方程式书写与正误判断，共5页。试卷主要包含了利用下列实验探究亚硝酸钠等内容，欢迎下载使用。

A．黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3C eq \(=====,\s\up7(点燃)) K2S＋N2↑＋3CO2↑
B．四氯化钛水解：TiCl4＋（x＋2）H2O eq \(=====,\s\up7(△)) TiO2·xH2O↓＋4HCl
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：
答案：C
解析：硫化钠为强碱弱酸盐，S2－水解使溶液呈碱性，故硫化钠溶液在空气中氧化变质的离子方程式为2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－，C项错误。
2．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO eq \\al(－,2) ＋4NH eq \\al(＋,4)
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO eq \\al(2－,3) ＋CO2＋H2O===HSiO eq \\al(－,3) ＋HCO eq \\al(－,3)
D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O
答案：D
解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、NH eq \\al(＋,4) 同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。
3．[2024·全国甲卷]下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO eq \\al(2－,3) ＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O eq \\al(2－,3) ＋2Cl2＋3H2O===2SO eq \\al(2－,3) ＋4Cl－＋6H＋
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO eq \\al(2－,3) ===CaCO3＋SO eq \\al(2－,4)
答案：D
解析：氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，A错误；Fe的还原性大于Cu，Cu不能置换出Fe，三氯化铁与铜反应生成Fe2＋和Cu2＋，B错误；硫代硫酸根离子可被氯气氧化为硫酸根离子，故正确的离子方程式为S2O eq \\al(2－,3) ＋4Cl2＋5H2O===2SO eq \\al(2－,4) ＋8Cl－＋10H＋，C错误。
4．[2024·武汉市调研考试]下列不能正确描述其反应的方程式的是（ ）
A．泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO eq \\al(－,3) ===Al（OH）3↓＋3CO2↑
B．热碱去油污：CH3COOC2H5＋NaOH eq \(――→,\s\up7(△)) CH3COONa＋C2H5OH
C．浓氨水检验氯气管道是否泄漏：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
D．CuSO4溶液遇到闪锌矿转变为铜蓝：Cu2＋（aq）＋ZnS（s）⇌CuS（s）＋Zn2＋（aq）
答案：B
解析：泡沫灭火器的工作原理为NaHCO3和Al2（SO4）3发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO eq \\al(－,3) ===Al（OH）3↓＋3CO2↑，A项不符合题意：油污的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，热碱去油污的原理是油脂在碱性条件下水解为可溶性的高级脂肪酸盐和甘油，B项符合题意；浓氨水挥发出的氨气能够和氯气反应生成NH4Cl和N2，有白烟产生，C项不符合题意；CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS），发生沉淀的转化，生成ZnSO4和铜蓝（CuS），D项不符合题意。
5．[2022·福建卷]实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是（ ）
A．用硫黄处理洒落在地上的水银：S＋Hg===HgS
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO3＋2OH－===SO eq \\al(2－,4) ＋H2O
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
答案：B
解析：水银有毒，可用硫黄处理洒落在地上的水银，发生的反应为S＋Hg===HgS，处理方法正确，反应方程式正确，A不符合题意；处理银镜反应后试管内壁的金属银，应选用稀硝酸，发生的反应为3Ag＋4H＋＋NO eq \\al(－,3) ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，处理方法和反应方程式均错误，B符合题意；蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，其与NaOH发生的反应为SO2＋2OH－===SO eq \\al(2－,3) ＋H2O，处理方法正确，反应方程式错误，C不符合题意；电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可用烧碱溶液吸收，发生的反应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，处理方法正确，反应方程式正确，D不符合题意。
6．[2024·广州市综合测试]下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH eq \\al(＋,4) ＋OH－===NH3·H2O
D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH eq \\al(＋,4)
答案：D
解析：Na2O2溶于水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A项错误；食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，B项错误；H＋结合OH－的能力强于NH eq \\al(＋,4) ，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－===H2O，C项错误；硫酸铝溶液中滴加足量氨水，产生氢氧化铝沉淀：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH eq \\al(＋,4) ，D项正确。
7．[2024·安徽淮北高三摸底]下列离子方程式正确的是（ ）
A．0.01 ml·L－1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 ml·L－1 Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH eq \\al(＋,4) ＋Al3＋＋2SO eq \\al(2－,4) ＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O
B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) H2↑＋Cl2↑＋2OH－
答案：A
解析：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O电荷不守恒，电子转移也不守恒，B错误；CH3COOH是弱酸，不能拆，C错误；电解MgCl2水溶液的离子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) H2↑＋Cl2↑＋Mg（OH）2↓，D错误。
8．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
答案：C
解析：加入少量氢氧化钡，钡离子与氢氧根的个数比为1∶2，氢氧根不可能剩余，所以A不正确； 因为不知道Mg2＋和HCO eq \\al(－,3) 的物质的量之比是多少，所以无法判断其发生反应时化学计量数， B不正确；硝酸根在酸性条件下有强氧化性，可以把亚铁离子氧化，C正确；通入过量CO2后，碳酸根也参与反应，转化为碳酸氢根，D漏写离子反应，不正确。
9．[2022·北京卷]下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．加热NaHCO3固体，产生无色气体：2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe＋NO eq \\al(－,3) ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
CH3CH2OH＋CH3COOH eq \(,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△)) CH3COOCH2CH3＋H2O
答案：B
解析：NaHCO3受热易分解，A项正确；过量铁粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO eq \\al(－,3) ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B项错误；酸性：碳酸>苯酚>HCO eq \\al(－,3) ，苯酚钠溶液中通入二氧化碳，生成苯酚和NaHCO3，C项正确；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，D项正确。
10．利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）化学性质（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）。
由上述实验所得结论不正确的是（ ）
A．NaNO2溶液呈碱性：NO eq \\al(－,2) ＋H2O⇌HNO2＋OH－
B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO eq \\al(－,2) ＋Ag＋===AgNO2↓
C．NaNO2具有氧化性：2I－＋2H＋＋2NO eq \\al(－,2) ===I2＋2NO2↑＋H2O
D．NaNO2具有还原性：Cr2O eq \\al(2－,7) ＋3NO eq \\al(－,2) ＋8H＋===3NO eq \\al(－,3) ＋2Cr3＋＋4H2O
答案：C
解析：NaNO2溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为NO eq \\al(－,2) 水解使溶液呈碱性：NO eq \\al(－,2) ＋H2O⇌HNO2＋OH－，A正确；NaNO2溶液中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀AgNO2，发生复分解反应：NO eq \\al(－,2) ＋Ag＋===AgNO2↓，B正确；NaNO2具有氧化性，与KI发生氧化还原反应时，N元素化合价降低，该反应的离子方程式为2I－＋4H＋＋2NO eq \\al(－,2) ===I2＋2NO↑＋2H2O，C错误；NaNO2具有还原性，可被Cr2O eq \\al(2－,7) 氧化生成硝酸根离子，该反应的离子方程式为Cr2O eq \\al(2－,7) ＋3NO eq \\al(－,2) ＋8H＋===3NO eq \\al(－,3) ＋2Cr3＋＋4H2O，D正确。
11．[2024·广东珠海二中月考]下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
答案：D
解析：AlO eq \\al(－,2) 与Fe3＋或NH eq \\al(＋,4) 会发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，A项错误；NH eq \\al(＋,4) 、Fe3＋、Br－、SO eq \\al(2－,4) 之间互不反应，能够共存，加入过量NaOH溶液，Fe3＋、NH eq \\al(＋,4) 发生反应，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓和NH eq \\al(＋,4) ＋OH－===NH3·H2O，B项错误；K＋、Na＋、ClO－、SO eq \\al(2－,4) 之间互不反应，能够共存，SO2过量，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===SO eq \\al(2－,4) ＋Cl－＋2H＋，C项错误；K＋、Na＋、SO eq \\al(2－,4) 、AlO eq \\al(－,2) 之间互不反应，能够共存，加入少量AlCl3溶液，Al3＋与AlO eq \\al(－,2) 发生双水解，离子方程式为Al3＋＋3AlO eq \\al(－,2) ＋6H2O===4Al（OH）3↓，D项正确。
12．[2024·合肥市质量检测]下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
B．K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－===KFe[Fe（CN）6]↓
C．Cu与浓HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO eq \\al(－,3) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液：2MnO eq \\al(－,4) ＋5C2O eq \\al(2－,4) ＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
答案：B
解析：NH3·H2O为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH eq \\al(＋,4) ，A项错误；K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中发生反应生成KFe[Fe（CN）6]沉淀，其离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－===KFe[Fe（CN）6]↓，B项正确；Cu与浓HNO3反应生成NO2，其离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO eq \\al(－,3) ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，C项错误；草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，因此酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式为2MnO eq \\al(－,4) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D项错误。
选项
微粒组
所加试剂
离子方程式
A
NH eq \\al(＋,4) 、Mg2＋、SO eq \\al(2－,4)
少量Ba（OH）2溶液
NH eq \\al(＋,4) ＋SO eq \\al(2－,4) ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4＋NH3·H2O
B
Mg2＋、HCO eq \\al(－,3) 、Cl－
过量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO eq \\al(－,3) ＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CO eq \\al(2－,3) ＋2H2O
C
Fe2＋、NO eq \\al(－,3) 、Cl－
NaHSO4溶液
3Fe2＋＋4H＋＋NO eq \\al(－,3) ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D
K＋、NH3·H2O、CO eq \\al(2－,3)
通入过量CO2
NH3·H2O＋CO2===NH eq \\al(＋,4) ＋HCO eq \\al(－,3)
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NH eq \\al(＋,4) 、Na＋、Fe3＋、AlO eq \\al(－,2)
少量铜粉
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B
NH eq \\al(＋,4) 、Fe3＋、Br－、SO eq \\al(2－,4)
过量NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
C
K＋、Na＋、ClO－、SO eq \\al(2－,4)
足量SO2
SO2＋H2O＋2ClO－===SO eq \\al(2－,3) ＋2HClO
D
K＋、Na＋、SO eq \\al(2－,4) 、AlO eq \\al(－,2)
少量AlCl3溶液
Al3＋＋3AlO eq \\al(－,2) ＋6H2O===4Al（OH）3↓