2023版高考化学微专题小练习专练7离子方程式书写与正误判断含答案

这是一份2023版高考化学微专题小练习专练7离子方程式书写与正误判断含答案，共9页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。

1．[2022·浙江1月]下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：
2NO2＋2OH－===NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：
SO2＋H2O＋2ClO－===SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：
Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3) eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(2)) ＋2H2O
2．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合： S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：
Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋4NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋CO2＋H2O===HSiOeq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
3．[2021·湖北卷，4]对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸： H＋＋OH－===H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液： Ag＋＋I－===AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
4．[2021·浙江1月]下列反应的方程式不正确的是 ( )
A．石灰石与醋酸反应：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极) eq \(=====,\s\up7(通电)) Ag(阴极)
C.铜与稀硝酸反应： 3Cu＋2NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
2Al3＋＋3SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
5．[2021·全国乙卷]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋CaSO4===CaCO3＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
Fe ＋ 4H＋＋NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) === Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴入少量氢氧化钾溶液：
Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋ 2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu2＋＋S2－===CuS↓
6．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：
Al＋2OH－===AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：
Cu＋2NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
7．[2022·安徽淮北高三摸底]下列离子方程式正确的是( )
A．0.01 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 ml·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋Al3＋＋2SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：
2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：
2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) H2↑＋Cl2↑＋2OH－
8．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
二、不定项选择题
9．[2022·湖南卷]下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ：
IO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：
2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：
HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
10．利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO2)化学性质(AgNO2是淡黄色难溶于水的固体)。
由上述实验所得结论不正确的是( )
A．NaNO2溶液呈碱性：
NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋H2O⇌HNO2＋OH－
B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应：
NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋Ag＋===AgNO2↓
C．NaNO2具有氧化性：
2I－＋2H＋＋2NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ===I2＋2NO2↑＋H2O
D．NaNO2具有还原性：Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ＋3NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋8H＋===3NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋2Cr3＋＋4H2O
11．[2022·广东珠海二中月考]下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
12.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．将铜丝插入稀硝酸中：
Cu＋4H＋＋2NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
专练7 离子方程式书写与正误判断
1．C C项中产物SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 与HClO能发生反应，不合理，故选C。
2．D 硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。
3．D 氢氧化钡溶液与盐酸反应，属于酸碱中和反应，无气体、沉淀生成，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A正确；向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液，生成黄色的碘化银沉淀，离子方程式为Ag＋＋I－===AgI↓，B正确；向烧碱溶液中加入少量铝片，反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑，C正确；向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体，生成次氯酸的同时还生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，D错误。
4．A 碳酸钙是难溶物，离子方程式中应该保留化学式，A方程式错误；铜片上电镀银，阳极反应为Ag（阳极）－e－===Ag＋，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag（阴极），所以总反应为Ag（阳极） eq \(=====,\s\up7(通电)) Ag（阴极），B方程式正确；铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C方程式正确；向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，明矾是过量的，则Ba2＋和OH－一定会按照化学组成参加反应，即离子方程式中Ba2＋与OH－的化学计量数之比为1∶2，然后根据Ba2＋和OH－来确定Al3＋和SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 的化学计量数，离子方程式为2Al3＋＋3SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，D方程式正确。
5．A CaSO4是微溶性盐，在离子方程式中不能拆写，A项正确；铁与稀硝酸反应，铁过量时生成Fe2＋，B项错误；向Al2（SO4）3溶液中滴加少量KOH溶液时，Al3＋转化为Al（OH）3，C项错误；H2S属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，D项错误。
6．A 本题涉及的考点有离子方程式的正误判断、元素及其化合物的性质，通过离子方程式正误判断的形式考查了学生对知识的识记、再现、辨认能力，体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。
A项，Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项，铝粉能与NaOH溶液反应制取H2，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋3H2↑，错误；C项，铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；D项，Na2SiO3易溶于水，应用离子符号表示，故向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===H2SiO3↓，错误。
7．A 2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O电荷不守恒，电子转移也不守恒，B错误；CH3COOH是弱酸，不能拆，C错误；电解MgCl2水溶液的离子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) H2↑＋Cl2↑＋Mg（OH）2↓，D错误。
8．C 加入少量氢氧化钡，钡离子与氢氧根的个数比为1∶2，氢氧根不可能剩余，所以A不正确； 因为不知道Mg2＋和HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的物质的量之比是多少，所以无法判断其发生反应时化学计量数， B不正确；硝酸根在酸性条件下有强氧化性，可以把亚铁离子氧化，C正确；通入过量CO2后，碳酸根也参与反应，转化为碳酸氢根，D漏写离子反应，不正确。
9．AC 醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，B项错误；应按少量的Ba（OH）2的电离比例书写离子方程式：2HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，D项错误。
10．C NaNO2溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) 水解使溶液呈碱性：NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋H2O⇌HNO2＋OH－，A正确；NaNO2溶液中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀AgNO2，发生复分解反应：NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋Ag＋===AgNO2↓，B正确；NaNO2具有氧化性，与KI发生氧化还原反应时，N元素化合价降低，该反应的离子方程式为2I－＋4H＋＋2NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ===I2＋2NO↑＋2H2O，C错误；NaNO2具有还原性，可被Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 氧化生成硝酸根离子，该反应的离子方程式为Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ＋3NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋8H＋===3NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋2Cr3＋＋4H2O，D正确。
11．D AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) 与Fe3＋或NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 会发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，A项错误；NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Fe3＋、Br－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 之间互不反应，能够共存，加入过量NaOH溶液，Fe3＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 发生反应，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓和NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋OH－===NH3·H2O，B项错误；K＋、Na＋、ClO－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 之间互不反应，能够共存，SO2过量，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===SOeq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))＋Cl－＋2H＋，C项错误；K＋、Na＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) 之间互不反应，能够共存，加入少量AlCl3溶液，Al3＋与AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) 发生双水解，离子方程式为Al3＋＋3AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋6H2O===4Al（OH）3↓，D项正确。
12．C A．因为是稀硝酸，铜和稀硝酸产生NO，故错误；B.电荷不守恒，应是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故错误；C.氢氧化铝溶解于强碱，不溶于弱碱，NH3·H2O是弱碱，故正确；D.Na2SiO3是可溶性盐，需要拆写，故错误。选项
微粒组
所加试剂
离子方程式
A
NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Mg2＋、
SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
少量
Ba(OH)2
溶液
NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4＋NH3·H2O
B
Mg2＋、
HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、
Cl－
过量
NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H2O
C
Fe2＋、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、
Cl－
NaHSO4
溶液
3Fe2＋＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D
K＋、
NH3·H2O、
CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
通入过
量CO2
NH3·H2O＋CO2===NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
实验
装置
试剂a
现象
①
酚酞溶液
无色溶液变红
②
AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀
③
淀粉－KI溶液＋
稀硫酸
无色溶液
立即变蓝
④
酸性K2Cr2O7溶液
无色溶液变为绿色
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Na＋、Fe3＋、AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2))
少量铜粉
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B
NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Fe3＋、Br－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
过量
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
K＋、Na＋、ClO－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
足量
SO2
SO2＋H2O＋2ClO－===SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2HClO
D
K＋、Na＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2))
少量
AlCl3溶液
Al3＋＋3AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋6H2O===4Al(OH)3↓