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第08讲 化学反应的调控-新高二化学暑假衔接讲义（人教版）
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1．通过工业合成氨适宜条件的选择与优化，认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。
2．在合成氨适宜条件的讨论中，形成多角度分析化学反应和化工生产条件的思路，体会化学反应原理的应用价值。
合成氨反应中化学反应速率和化学平衡的综合调控。
形成多角度调控化学反应的思路。
1．化工生产适宜条件选择的一般原则
2．控制反应条件的基本措施
一、工业合成氨的生产条件的选择
1．合成氨反应的特点
2．浓度、温度、压强、催化剂对反应速率和氨的含量的影响
根据合成氨反应的特点，利用我们学过的影响反应速率的因素和勒夏特列原理分析应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应________、提高平衡混合物中________的含量，请填写下表。
合成氨生产中的有关数据
不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量(体积分数)
400℃下平衡时氨的的体积分数随压强的变化示意图 10 MPa下平衡时氨的的体积分数随温度的变化示意图
3．数据分析
在不同温度和________下(初始时N2和H2的体积比为1∶3)，平衡混合物中________的含量实验数据分析，提高反应速率的条件是________、________；提高平衡混合物中氨的含量的条件是________、________。二者在温度这一措施上是不一致的。
4．工业合成氨的适宜条件
5．工业合成氨的适宜条件
6．合成氨的工艺流程
1．催化剂的活性与“中毒”
催化剂的催化能力一般称为催化活性。催化剂因吸附或沉积少量的杂质(毒物)而使活性明显下降甚至丧失的现象，称为催化剂“中毒”。
为了防止催化剂“中毒”，合成氨的原料气、硫酸工业中从沸腾炉排出来的炉气都必须经过净化。
2．合成氨发展前景
为降低合成氨的能耗，科学家一直在研究使合成氨反应在较低温度下进行的催化剂，以对合成条件进行优化。我国科学家合成了一种新型催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1 MPa。利用电化学反应原理，在实验室已实现由N2和H2在室温下合成氨。
二、硫酸工业中催化氧化反应条件的选择
1．反应原理
平衡时时SO2的转化率随温度和压强的变化
2．催化氧化适宜条件
3．催化氧化的适宜条件
1．二氧化硫的催化氧化，由于在常温下SO2有很高的转化率，所以实际生产中是常压，而不是采用高压。
2．能量利用：利用反应放出的热量预热进入装置中的原料气。
3．环境保护：尾气中的SO2回收利用。
三、选择工业合成适宜条件的原则
1．考虑参加反应的物质组成、结构和________等本身因素。
2．考虑影响化学反应速率和平衡的________、________、浓度、________等反应条件。
3．选择适宜的生产条件还要考虑设备条件、安全操作、________等情况。
4．选择适宜的生产条件还要考虑________及社会效益等方面的规定和要求。
四、工业生产中适宜生产条件的选择思路
考点一：合成氨反应适宜条件的选择
例1．（2022·湖南永州市高二上学期期末）如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是
A．步骤①中“净化”的目的是防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率
C．步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的平衡转化率
D．步骤④中“冷却”的目的是将氨液化分离出来，提高原料的转化率
考点二：二氧化硫催化氧化适宜条件的选择
例2．（2022·辽宁丹东高二上学期期末）工业制硫酸中有一步重要的反应是SO2在400～600℃下发生催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是
A．为提高SO2的转化率，在生产过程中压强越高越好
B．工业生产中可通过增大二氧化硫的浓度来提升反应物转化率
C．其他条件保持不变，温度越高，反应速率越快，生产效益越好
D．工业生产中使用催化剂是为了提高生产效率
考点三：化工生产适宜条件的选择
例3．（2022·盐城市期中）对于反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法不正确的是
A．CH4既是氧化产物，又是还原产物
B．提高eq \f(n(CO2),n(H2))的值可增大H2的转化率
C．升高温度有利于提高CO2的平衡转化率
D．提高CO2转化为CH4的转化率，需研发低温条件下的高效催化剂
1．（2022·河南洛阳高二上学期期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用排饱和食盐水法收集Cl2
B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C．500℃比室温更有利于合成氨的反应
D．利用反应Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)制取金属钾，选取适宜的温度
2．合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是
A．提高分离技术
B．研制耐高压的合成塔
C．研制低温催化剂
D．探索不用N2和H2合成氨的新途径
3．（2023·北京昌平区高二上学期期末）工业合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在298 K时，ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，ΔS＝－198.2 J·ml－1·K－1，特定条件下的速率可表示为v＝kc(N2)c1.5(H2)c－1(NH3)，其中k为反应速率常数，下列叙述正确的是
A．该反应298 K时不能正向自发进行
B．升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动
C．反应体系的三种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响最大
D．反应达到一定转化率时将NH3从混合气中分离出去会降低反应速率
4．（2022·山东烟台高二上学期期中）合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是
A．减小生成物浓度B．减小压强
C．升高温度D．加入催化剂
5．（2023·江苏扬州高邮市高二上学期月考）硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·ml－1。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是
A．工业生产使用V2O5作催化剂，能降低该反应的活化能，同时降低该反应的焓变
B．工业生产通入稍过量氧气，能提高O2的转化率
C．工业生产采用常压操作，可能是因为常压下SO2的转化率已经很高了
D．工业生产采用450～500℃，可能是为了使平衡正向移动，提高SO2平衡转化率
6．（2023·江苏南通高二上学期期末）20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在1.75×107Pa、550℃的条件下以N2和H2为原料合成了NH3：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是
A．整个历程中，反应速率最慢的反应的化学方程式为：
B．催化剂吸附N2(g)和和H2(g)会消耗能量
C．在转化过程中有非极性键的断裂和形成
D．使用该催化剂，降低了合成氨反应的活化能，提高了合成氨的平衡转化率
7．（2023·广东广州市高二上学期期中）下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
8．（2023·北京顺义区高二上学期期末）硫酸工业制法中，反应之一为：2SO2(g)＋O2(g)eq \(eq \(,\s\up6()),\s\up6(V2O5),\s\d6(Δ))2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·ml－1。
科学家分析其主要反应机理如下
反应Ⅰ：V2O5(s)＋SO2(g)＝V2O4(s)＋SO3(g) ΔH1＝＋24 kJ·ml－1
反应Ⅱ：……
反应中的能量变化如图。下列说法中不正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：2V2O4(s)＋O2(g)＝2V2O5(s) ΔH2＝－123 kJ·ml－1
B．使用V2O5作为反应催化剂，降低了反应的活化能
C．通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率
D．温度选择450℃是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果
1．（2023·吉林吉林市高二上学期期中）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了
A．增大化学反应速率B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点D．提高氮气和氢气的利用率
2．（2022·南京市、盐城市模拟）SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·ml－1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应达到平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加
C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率
D．2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)的键能总和比2 ml SO3(g)的键能小
3．（2023·广东茂名市电白区高二上学期期中）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，哈伯法合成氨需要在20～50 MPa的高压和500 ℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2＋3H22NH3．有关说法正确的是
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D．新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动
4．（2023·江苏南通高二上学期期末）对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1，下列说法正确的是
A．上述反应ΔS＞0
B．及时液化分离出氨气，正反应速率增大
C．增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快
D．若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有3 ml H2(g)被氧化
5．（2022·内蒙古包头·高三开学考试）2022年全球首套千吨级二氧化碳加氢制汽油装置在中国山东开车成功，生产出符合国V1标准的清洁汽油产品，对助力实现“碳中和”及缓解石油短缺具有重大意义。其合成过程如图，下列有关说法正确的是
A．转变成烯烃反应只有碳氢键的形成
B．催化剂HZMS－5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率
C．由图可知合成过程中CO2转化为汽油的转化率为
D．若生成C5及以上的烷烃和水，则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于5∶16
6．（2023·四川绵阳市高二上学期期末摸底）合成氨技术一直是科学家研究的重要课题。将0.1 ml N2和0.3 ml H2充入密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的物质的量分数(φ)随温度、压强变化如图所示。下列说法正确的是
A．压强大小关系为p1＜p2＜p3
B．a点达平衡时的氮气的分压为p(N2)＝0.1p2
C．a点的平衡常数Kc＝ EQ \f(6 400,3)
D．a、b、c三点平衡常数大小关系为Ka＞Kb＞Kc
7．（2023·山西太原高二上学期期中下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是
A．步骤①中N2和H2以体积比1∶2.8混合，有利于提高H2的转化率
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料的平衡转化率
D．步骤④⑤的目的均是提高原料的转化率
8．（2023·湖南三湘联考高二上学期期末）如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是
A．反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益
B．反应放热，为提高SO2转化率，工业生产应尽可能在较低温度下反应
C．工业生产要求高效，应使用催化剂并控制在催化剂活性最佳的温度下反应
D．该反应为放热反应，在任何条件下都能自发进行，因为吸热反应是非自发的
9．（2022·江苏模拟）二氧化碳催化加氢制甲醇是一种实现“碳中和”的有效方法。在CO2和H2催化制甲醇反应体系中，主要发生的反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.6 kJ·ml－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1
将1 ml CO2和3 ml H2的混合气体通入恒压、密闭容器中，在Cu－ZnO/ZrO2的催化下反应，平衡时CO2转化率、CH3OH和CO选择率随温度变化如图所示(选择率：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比)。下列说法错误的是
A．CH3OH选择率对应的曲线是b
B．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·ml－1
C．图中M点时，CO2的平衡转化率为25%，则H2的转化率为33.3%
D．提高CO2转化为CH3OH的转化率，需要研发低温条件下高效的催化剂
10．（2023·北京延庆区高二上学期期末）合成氨在农业和国防中有很重要的意义。
（1）人工固氮有如下两种途径，工业上选用途径二固氮的原因是：____________________________。
途径一：N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝5×10－31
途径二：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) K＝4.1×106
（2）工业合成氨的平衡常数表达式为_______________________。
（3）某探究小组同学在实验室模拟工业合成氨：
①在298K、容积为0.5 L的密闭容器内充入一定量的N2和H2，经过10分钟后生成1 ml氨气，则v(NH3)＝________ ml·L－1·min－1。
②在恒容不同温度下，达到平衡时NH3的体积百分数与投料比 EQ \f(n(H2),n(N2))的关系图如图所示。
KA、KB、KC间的大小关系是________________________，C点H2的平衡转化率为___________。
（4）在实际工业生产中，常采用下列流程：
①可以用勒夏特列原理解释的措施是________。
a．②④b．②⑤c．④⑥d．③⑤
②原料气是含N2、H2及少量CO、H2O的混合气，净化干燥的原因是________。
A．防止催化剂中毒B．有利于平衡正向移动C．提高正反应速率
③研究发现Fe－LiH复合催化剂催化效果明显高于未复合LiH的铁基催化剂，LiH在复合催化剂中是合成氨反应的另一个活性中心，经过以下三步基元反应完成(“*”代表活性中心)：
第ⅰ步：N2＋2*→2N*
第ⅱ步：N*＋LiH→*＋[LiNH]
第ⅲ步：……
催化过程中第Ⅲ步的基元反应方程式是________________________________。
（5）结合以上所学知识，欲提高工业合成氨产率除了调控压强、温度外，还可采取的合理措施是___________________________________________________________________________(至少答出两条)。
条件
原则
从化学反应速率分析
既不能过快，又不能太慢
从化学平衡移动分析
既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意对二者影响的矛盾性
从原料的利用率分析
增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本
从实际生产能力分析
如设备承受高温、高压能力等
从催化剂的使用活性分析
注意催化剂的活性受温度的限制
控制化学反应速率的措施
通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率
提高转化率的措施
通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆反应的限度，从而提高转化率
合成氨反应
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
已知298 K时：ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，ΔS＝－198.2 J·ml－1·K－1
自发性
常温(298 K)下，ΔH－TΔS________0，能________进行
可逆性
反应为________反应
焓变
ΔH＜0，是放热反应
体积变化(熵变)
ΔS＜0，正反应是气体体积________的反应
对合成氨反应的影响
影响因素
浓度
温度
压强
催化剂
增大合成氨的反应速率反应速率
________反应物浓度
________温度
______压强
使用
提高平衡混合物中中氨的含量
增大反应物浓度，
降低生成物浓度
________温度
______压强
无影响
压强
原理分析
①增大压强既可以增大反应速率，又能使平衡正向移动，压强越大越好
②压强越大，对设备的要求越高，压缩H2和N2所需的动力越大，会增加生产投资，并可能降低综合经济效益
选用条件
目前，我国合成氨厂一般采用的压强为________MPa
温度
原理分析
①________有利于提高平衡混合物中氨的含量
②温度越低，反应速率越小，达到平衡所需时间越长，故________
③催化剂的________在一定温度下下最大
选用条件
目前，在实际生产中一般采用的温度为________℃(此温度下催化剂的________)
催化剂
原理分析
即使在高温、高压下，N2和H2的反应速率仍然________。
使用________在较低温度时能较快进行反应
选用条件
通常采用加入以________为主体的多成分催化剂，又称________
(为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过________)
浓度
原理分析
在500 ℃和30 MPa时，平衡混合物中________的体积分数及平衡时N2和H2的转化率仍较低
采取措施
采取迅速________的方法，使气态氨变成________后及时从平衡混合物中分离出去
将________分离后的原料气循环使用，并及时补充N2和H2，使反应物保持一定的________ (既提高了原料的________，又提高了________，有利于合成氨反应)
外部条件
工业合成氨的适宜条件
压强
10～30 MPa
温度
400～500 ℃
催化剂
使用________作催化剂
浓度
氨及时从混合气中分离出去，剩余气体________使用；及时补充N2和H2
催化氧化反应
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·ml－1
自发性
常温(298 K)下，ΔH－TΔS________，能________进行
可逆性
反应为________反应
焓变
ΔH＜0，是放热反应
体积变化(熵变)
ΔS＜0，正反应是气体体积________的反应
压强
原理分析
①增大压强既可以增大反应速率，又能使平衡正向向移动，压强越大________
②压强越大，对设备的要求越高，压缩H2和N2所需的________越大，会增加生产投资，并可能降低综合经济效益
选用条件
目前，我国合成氨厂一般采用的压强为________MPa
温度
原理分析
①________有利于提高平衡混合物中氨的含量
②温度越低，反应速率越小，达到平衡所需时间越长，故温度不宜过低
③催化剂的________在一定温度下下最大
选用条件
目前，在实际生产中一般采用的温度为________℃(此温度下催化剂的________)
催化剂
原理分析
即使在高温、高压下，SO2和O2的反应速率仍然________。
使用催化剂在较低温度时能较快进行反应
选用条件
通常采用加入________催化剂
(为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过________)
外部条件
催化氧化的适宜条件
压强
________ MPa
温度
400～500 ℃
催化剂
使用________作催化剂
浓度
通过________的空气
影响
因素
有利于加快反应速率的控制
有利于平衡移动条件的控制
综合分析结果
浓度
增大反应物浓度
增大反应物浓度、减小生成物浓度
不断补充反应物、及时分离出生成物
压强
高压
(有气体参加)
ΔV＜0
高压
设备条件允许的前提下，尽量采取高压
ΔV＞0
低压
兼顾速率和平衡、选取适宜的压强
温度
高温
ΔH＜0
低温
兼顾速率和平衡、考虑催化剂的适宜温度
ΔH＞0
高温
在设备条件允许的前提下，
尽量采取高温并选取合适催化剂
催化剂
加合适的催化剂
无影响
加合适的催化剂，
考虑催化剂活性与温度关系
1．通过工业合成氨适宜条件的选择与优化，认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。
2．在合成氨适宜条件的讨论中，形成多角度分析化学反应和化工生产条件的思路，体会化学反应原理的应用价值。
合成氨反应中化学反应速率和化学平衡的综合调控。
形成多角度调控化学反应的思路。
1．化工生产适宜条件选择的一般原则
2．控制反应条件的基本措施
一、工业合成氨的生产条件的选择
1．合成氨反应的特点
2．浓度、温度、压强、催化剂对反应速率和氨的含量的影响
根据合成氨反应的特点，利用我们学过的影响反应速率的因素和勒夏特列原理分析应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应________、提高平衡混合物中________的含量，请填写下表。
合成氨生产中的有关数据
不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量(体积分数)
400℃下平衡时氨的的体积分数随压强的变化示意图 10 MPa下平衡时氨的的体积分数随温度的变化示意图
3．数据分析
在不同温度和________下(初始时N2和H2的体积比为1∶3)，平衡混合物中________的含量实验数据分析，提高反应速率的条件是________、________；提高平衡混合物中氨的含量的条件是________、________。二者在温度这一措施上是不一致的。
4．工业合成氨的适宜条件
5．工业合成氨的适宜条件
6．合成氨的工艺流程
1．催化剂的活性与“中毒”
催化剂的催化能力一般称为催化活性。催化剂因吸附或沉积少量的杂质(毒物)而使活性明显下降甚至丧失的现象，称为催化剂“中毒”。
为了防止催化剂“中毒”，合成氨的原料气、硫酸工业中从沸腾炉排出来的炉气都必须经过净化。
2．合成氨发展前景
为降低合成氨的能耗，科学家一直在研究使合成氨反应在较低温度下进行的催化剂，以对合成条件进行优化。我国科学家合成了一种新型催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1 MPa。利用电化学反应原理，在实验室已实现由N2和H2在室温下合成氨。
二、硫酸工业中催化氧化反应条件的选择
1．反应原理
平衡时时SO2的转化率随温度和压强的变化
2．催化氧化适宜条件
3．催化氧化的适宜条件
1．二氧化硫的催化氧化，由于在常温下SO2有很高的转化率，所以实际生产中是常压，而不是采用高压。
2．能量利用：利用反应放出的热量预热进入装置中的原料气。
3．环境保护：尾气中的SO2回收利用。
三、选择工业合成适宜条件的原则
1．考虑参加反应的物质组成、结构和________等本身因素。
2．考虑影响化学反应速率和平衡的________、________、浓度、________等反应条件。
3．选择适宜的生产条件还要考虑设备条件、安全操作、________等情况。
4．选择适宜的生产条件还要考虑________及社会效益等方面的规定和要求。
四、工业生产中适宜生产条件的选择思路
考点一：合成氨反应适宜条件的选择
例1．（2022·湖南永州市高二上学期期末）如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是
A．步骤①中“净化”的目的是防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率
C．步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的平衡转化率
D．步骤④中“冷却”的目的是将氨液化分离出来，提高原料的转化率
考点二：二氧化硫催化氧化适宜条件的选择
例2．（2022·辽宁丹东高二上学期期末）工业制硫酸中有一步重要的反应是SO2在400～600℃下发生催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是
A．为提高SO2的转化率，在生产过程中压强越高越好
B．工业生产中可通过增大二氧化硫的浓度来提升反应物转化率
C．其他条件保持不变，温度越高，反应速率越快，生产效益越好
D．工业生产中使用催化剂是为了提高生产效率
考点三：化工生产适宜条件的选择
例3．（2022·盐城市期中）对于反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法不正确的是
A．CH4既是氧化产物，又是还原产物
B．提高eq \f(n(CO2),n(H2))的值可增大H2的转化率
C．升高温度有利于提高CO2的平衡转化率
D．提高CO2转化为CH4的转化率，需研发低温条件下的高效催化剂
1．（2022·河南洛阳高二上学期期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用排饱和食盐水法收集Cl2
B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C．500℃比室温更有利于合成氨的反应
D．利用反应Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)制取金属钾，选取适宜的温度
2．合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是
A．提高分离技术
B．研制耐高压的合成塔
C．研制低温催化剂
D．探索不用N2和H2合成氨的新途径
3．（2023·北京昌平区高二上学期期末）工业合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在298 K时，ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，ΔS＝－198.2 J·ml－1·K－1，特定条件下的速率可表示为v＝kc(N2)c1.5(H2)c－1(NH3)，其中k为反应速率常数，下列叙述正确的是
A．该反应298 K时不能正向自发进行
B．升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动
C．反应体系的三种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响最大
D．反应达到一定转化率时将NH3从混合气中分离出去会降低反应速率
4．（2022·山东烟台高二上学期期中）合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是
A．减小生成物浓度B．减小压强
C．升高温度D．加入催化剂
5．（2023·江苏扬州高邮市高二上学期月考）硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·ml－1。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是
A．工业生产使用V2O5作催化剂，能降低该反应的活化能，同时降低该反应的焓变
B．工业生产通入稍过量氧气，能提高O2的转化率
C．工业生产采用常压操作，可能是因为常压下SO2的转化率已经很高了
D．工业生产采用450～500℃，可能是为了使平衡正向移动，提高SO2平衡转化率
6．（2023·江苏南通高二上学期期末）20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在1.75×107Pa、550℃的条件下以N2和H2为原料合成了NH3：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是
A．整个历程中，反应速率最慢的反应的化学方程式为：
B．催化剂吸附N2(g)和和H2(g)会消耗能量
C．在转化过程中有非极性键的断裂和形成
D．使用该催化剂，降低了合成氨反应的活化能，提高了合成氨的平衡转化率
7．（2023·广东广州市高二上学期期中）下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
8．（2023·北京顺义区高二上学期期末）硫酸工业制法中，反应之一为：2SO2(g)＋O2(g)eq \(eq \(,\s\up6()),\s\up6(V2O5),\s\d6(Δ))2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·ml－1。
科学家分析其主要反应机理如下
反应Ⅰ：V2O5(s)＋SO2(g)＝V2O4(s)＋SO3(g) ΔH1＝＋24 kJ·ml－1
反应Ⅱ：……
反应中的能量变化如图。下列说法中不正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：2V2O4(s)＋O2(g)＝2V2O5(s) ΔH2＝－123 kJ·ml－1
B．使用V2O5作为反应催化剂，降低了反应的活化能
C．通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率
D．温度选择450℃是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果
1．（2023·吉林吉林市高二上学期期中）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了
A．增大化学反应速率B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点D．提高氮气和氢气的利用率
2．（2022·南京市、盐城市模拟）SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·ml－1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应达到平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加
C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率
D．2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)的键能总和比2 ml SO3(g)的键能小
3．（2023·广东茂名市电白区高二上学期期中）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，哈伯法合成氨需要在20～50 MPa的高压和500 ℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2＋3H22NH3．有关说法正确的是
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D．新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动
4．（2023·江苏南通高二上学期期末）对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1，下列说法正确的是
A．上述反应ΔS＞0
B．及时液化分离出氨气，正反应速率增大
C．增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快
D．若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有3 ml H2(g)被氧化
5．（2022·内蒙古包头·高三开学考试）2022年全球首套千吨级二氧化碳加氢制汽油装置在中国山东开车成功，生产出符合国V1标准的清洁汽油产品，对助力实现“碳中和”及缓解石油短缺具有重大意义。其合成过程如图，下列有关说法正确的是
A．转变成烯烃反应只有碳氢键的形成
B．催化剂HZMS－5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率
C．由图可知合成过程中CO2转化为汽油的转化率为
D．若生成C5及以上的烷烃和水，则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于5∶16
6．（2023·四川绵阳市高二上学期期末摸底）合成氨技术一直是科学家研究的重要课题。将0.1 ml N2和0.3 ml H2充入密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的物质的量分数(φ)随温度、压强变化如图所示。下列说法正确的是
A．压强大小关系为p1＜p2＜p3
B．a点达平衡时的氮气的分压为p(N2)＝0.1p2
C．a点的平衡常数Kc＝ EQ \f(6 400,3)
D．a、b、c三点平衡常数大小关系为Ka＞Kb＞Kc
7．（2023·山西太原高二上学期期中下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是
A．步骤①中N2和H2以体积比1∶2.8混合，有利于提高H2的转化率
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料的平衡转化率
D．步骤④⑤的目的均是提高原料的转化率
8．（2023·湖南三湘联考高二上学期期末）如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是
A．反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益
B．反应放热，为提高SO2转化率，工业生产应尽可能在较低温度下反应
C．工业生产要求高效，应使用催化剂并控制在催化剂活性最佳的温度下反应
D．该反应为放热反应，在任何条件下都能自发进行，因为吸热反应是非自发的
9．（2022·江苏模拟）二氧化碳催化加氢制甲醇是一种实现“碳中和”的有效方法。在CO2和H2催化制甲醇反应体系中，主要发生的反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.6 kJ·ml－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1
将1 ml CO2和3 ml H2的混合气体通入恒压、密闭容器中，在Cu－ZnO/ZrO2的催化下反应，平衡时CO2转化率、CH3OH和CO选择率随温度变化如图所示(选择率：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比)。下列说法错误的是
A．CH3OH选择率对应的曲线是b
B．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·ml－1
C．图中M点时，CO2的平衡转化率为25%，则H2的转化率为33.3%
D．提高CO2转化为CH3OH的转化率，需要研发低温条件下高效的催化剂
10．（2023·北京延庆区高二上学期期末）合成氨在农业和国防中有很重要的意义。
（1）人工固氮有如下两种途径，工业上选用途径二固氮的原因是：____________________________。
途径一：N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝5×10－31
途径二：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) K＝4.1×106
（2）工业合成氨的平衡常数表达式为_______________________。
（3）某探究小组同学在实验室模拟工业合成氨：
①在298K、容积为0.5 L的密闭容器内充入一定量的N2和H2，经过10分钟后生成1 ml氨气，则v(NH3)＝________ ml·L－1·min－1。
②在恒容不同温度下，达到平衡时NH3的体积百分数与投料比 EQ \f(n(H2),n(N2))的关系图如图所示。
KA、KB、KC间的大小关系是________________________，C点H2的平衡转化率为___________。
（4）在实际工业生产中，常采用下列流程：
①可以用勒夏特列原理解释的措施是________。
a．②④b．②⑤c．④⑥d．③⑤
②原料气是含N2、H2及少量CO、H2O的混合气，净化干燥的原因是________。
A．防止催化剂中毒B．有利于平衡正向移动C．提高正反应速率
③研究发现Fe－LiH复合催化剂催化效果明显高于未复合LiH的铁基催化剂，LiH在复合催化剂中是合成氨反应的另一个活性中心，经过以下三步基元反应完成(“*”代表活性中心)：
第ⅰ步：N2＋2*→2N*
第ⅱ步：N*＋LiH→*＋[LiNH]
第ⅲ步：……
催化过程中第Ⅲ步的基元反应方程式是________________________________。
（5）结合以上所学知识，欲提高工业合成氨产率除了调控压强、温度外，还可采取的合理措施是___________________________________________________________________________(至少答出两条)。
条件
原则
从化学反应速率分析
既不能过快，又不能太慢
从化学平衡移动分析
既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意对二者影响的矛盾性
从原料的利用率分析
增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本
从实际生产能力分析
如设备承受高温、高压能力等
从催化剂的使用活性分析
注意催化剂的活性受温度的限制
控制化学反应速率的措施
通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率
提高转化率的措施
通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆反应的限度，从而提高转化率
合成氨反应
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
已知298 K时：ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，ΔS＝－198.2 J·ml－1·K－1
自发性
常温(298 K)下，ΔH－TΔS________0，能________进行
可逆性
反应为________反应
焓变
ΔH＜0，是放热反应
体积变化(熵变)
ΔS＜0，正反应是气体体积________的反应
对合成氨反应的影响
影响因素
浓度
温度
压强
催化剂
增大合成氨的反应速率反应速率
________反应物浓度
________温度
______压强
使用
提高平衡混合物中中氨的含量
增大反应物浓度，
降低生成物浓度
________温度
______压强
无影响
压强
原理分析
①增大压强既可以增大反应速率，又能使平衡正向移动，压强越大越好
②压强越大，对设备的要求越高，压缩H2和N2所需的动力越大，会增加生产投资，并可能降低综合经济效益
选用条件
目前，我国合成氨厂一般采用的压强为________MPa
温度
原理分析
①________有利于提高平衡混合物中氨的含量
②温度越低，反应速率越小，达到平衡所需时间越长，故________
③催化剂的________在一定温度下下最大
选用条件
目前，在实际生产中一般采用的温度为________℃(此温度下催化剂的________)
催化剂
原理分析
即使在高温、高压下，N2和H2的反应速率仍然________。
使用________在较低温度时能较快进行反应
选用条件
通常采用加入以________为主体的多成分催化剂，又称________
(为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过________)
浓度
原理分析
在500 ℃和30 MPa时，平衡混合物中________的体积分数及平衡时N2和H2的转化率仍较低
采取措施
采取迅速________的方法，使气态氨变成________后及时从平衡混合物中分离出去
将________分离后的原料气循环使用，并及时补充N2和H2，使反应物保持一定的________ (既提高了原料的________，又提高了________，有利于合成氨反应)
外部条件
工业合成氨的适宜条件
压强
10～30 MPa
温度
400～500 ℃
催化剂
使用________作催化剂
浓度
氨及时从混合气中分离出去，剩余气体________使用；及时补充N2和H2
催化氧化反应
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·ml－1
自发性
常温(298 K)下，ΔH－TΔS________，能________进行
可逆性
反应为________反应
焓变
ΔH＜0，是放热反应
体积变化(熵变)
ΔS＜0，正反应是气体体积________的反应
压强
原理分析
①增大压强既可以增大反应速率，又能使平衡正向向移动，压强越大________
②压强越大，对设备的要求越高，压缩H2和N2所需的________越大，会增加生产投资，并可能降低综合经济效益
选用条件
目前，我国合成氨厂一般采用的压强为________MPa
温度
原理分析
①________有利于提高平衡混合物中氨的含量
②温度越低，反应速率越小，达到平衡所需时间越长，故温度不宜过低
③催化剂的________在一定温度下下最大
选用条件
目前，在实际生产中一般采用的温度为________℃(此温度下催化剂的________)
催化剂
原理分析
即使在高温、高压下，SO2和O2的反应速率仍然________。
使用催化剂在较低温度时能较快进行反应
选用条件
通常采用加入________催化剂
(为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过________)
外部条件
催化氧化的适宜条件
压强
________ MPa
温度
400～500 ℃
催化剂
使用________作催化剂
浓度
通过________的空气
影响
因素
有利于加快反应速率的控制
有利于平衡移动条件的控制
综合分析结果
浓度
增大反应物浓度
增大反应物浓度、减小生成物浓度
不断补充反应物、及时分离出生成物
压强
高压
(有气体参加)
ΔV＜0
高压
设备条件允许的前提下，尽量采取高压
ΔV＞0
低压
兼顾速率和平衡、选取适宜的压强
温度
高温
ΔH＜0
低温
兼顾速率和平衡、考虑催化剂的适宜温度
ΔH＞0
高温
在设备条件允许的前提下，
尽量采取高温并选取合适催化剂
催化剂
加合适的催化剂
无影响
加合适的催化剂，
考虑催化剂活性与温度关系
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