第09讲 强弱电解质 弱电解质的电离平衡-新高二化学暑假衔接讲义（人教版）

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1．通过对电解质的分类，进一步理解物质的分类方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。
2．认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。
1．弱电解质的电离平衡。
2．电解质的电离方程式书写。
1．弱电解质的电离平衡。
2．弱电解质的证明。
洁厕灵的主要成分是盐酸，用于卫生洁具的清洁。为何不用醋酸？盐酸与醋酸的性质为何不同？
实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同体积、1.0 ml·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
一、强电解质和弱电解质
1．强弱电解质的比较
2．电离方程式的书写
在0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中存在如下平衡体系：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0，勒夏特列原理也适用于此平衡体系，请完成下表。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
（2）建立过程
①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
（3）电离平衡的特征
2．电离平衡的影响因素
电离平衡的移动符合勒夏特列原理。
考点一：电解质强弱与电离
例1．（2023·北京第四中学高二上学期期中）关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A．强电解质在固态或液态时，可能不导电
B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
C．某弱电解质溶液，升温后，导电能力不同
D．氯化钠溶液的导电性很强，所以氯化钠溶液为强电解质
【答案】D
【解析】A项，强电解质虽然在水溶液或熔融状态下能发生完全电离，但在固态或液态时，离子不能自由移动，所以不导电，正确；B项，即便是难溶性强电解质，溶于水的部分也发生完全电离，所以强电解质在溶液中不存在电离平衡，正确；C项，某弱电解质溶液，升温后，电离程度增大，离子浓度增大，导电能力增强，正确；D项，氯化钠溶液的导电性很强，说明溶液中离子浓度大，但氯化钠溶液是混合物，不属于强电解质，不正确。
考点二：强弱电解质判断
例2．（2023·河北保定市高二上学期期中）下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
【答案】B
【解析】A项，NaCl为强电解质，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，不正确；B项，BaSO4是盐，属于强电解质，CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，NH3是非金属氢化物，水溶液能导电，但导电离子来自它与水反应生成的一水合氨，所以NH3仍属于非电解质，正确；C项，石墨为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O为弱电解质，不正确；D项，NH4Cl属于盐，为强电解质，不正确。
考点三：电离方程式书写
例3．（2023·湖南邵阳市武冈市高二上学期期中）下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的电离过程的是
A．HCO3－H＋＋CO32－B．H2CO32H＋＋CO32－
C．NH4 HCO3＝NHeq \\al(＋,4)＋HCO3－D．NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
【答案】B
【解析】A项，HCO3－是弱酸H2CO3电离产生的酸式酸根离子，在水中存在电离平衡，电离方程式为：HCO3－H＋＋CO32－，正确；B项，H2CO3是二元弱酸，在水溶液中电离分步进行，每一步都存在电离平衡，主要是第一步电离，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，错误；C项，NH4HCO3是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生自由移动的离子NHeq \\al(＋,4)、HCO3－，故其电离方程式为：NH4HCO3＝NHeq \\al(＋,4)＋HCO3－，正确；D项，NH3·H2O是一元弱碱，在水中能够微弱电离产生NHeq \\al(＋,4)、OH－，存在电离平衡，其电离方程式为：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，正确。
考点四：弱电解质的电离平衡
例4．（2023·辽宁鞍山市高二上学期第三次月考改编）要使0.1 ml·L－1的醋酸溶液中 EQ \f(c(H＋),c(CH3COOH))的值增大，可以采取的措施是
①加少量NaCl固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①②B．②③④C．③④⑤D．②④
【答案】D
【解析】CH3COOHH＋＋CH3COO－。①加少量NaCl固体，电离平衡不移动， EQ \f(c(H＋),c(CH3COOH))比值不变，①错误；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c(H＋)增大，c(CH3COOH)降低，所以比值增大，②正确；③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，③错误；④加水溶液体积增大，导致c(H＋)、c(CH3COOH)都减小，但是电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小更多，所以比值增大，④正确；⑤加少量醋酸钠固体，电离平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，则 EQ \f(c(H＋),c(CH3COOH))减小，⑤错误；综上②④符合题意。答案选D项。
考点五：电解质强弱证明
例5．（2023·江苏南通如皋高二上学期期中改编）室温下，下列实验探究CH3COOH是弱电解质的方案不能够达到目的的是
【答案】D
【解析】A项，测定0.1 ml·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)，若c(H＋)＜0.1 ml·L－1，则说明CH3COOH在水溶液中部分电离，能证明CH3COOH为弱电解质，正确；B项，CH3COOH若为强电解质，将c(H＋)＝0.001 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液的c(H＋)＝0.0001 ml·L－1，实际上0.001 ml·L－1＜c(H＋)＜0.0001 ml·L－1，说明CH,COOH为弱电解质，加水稀释，CH3COOH的电离平衡右移，正确；C项，向c(H＋)＝0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，若测定其c(H＋)＜0.1 ml·L－1，说明CH,COOH为弱电解质，加入少量CH3COONa固体，CH3COO－浓度增大，抑制了CH3COOH的电离，正确；D项，醋酸和盐酸的浓度不定，不能通过测量醋酸、盐酸的导电性强弱来判定CH3COOH是否为弱电解质，错误。
1．（2023·北京平谷区高二上学期期末）下列物质不属于弱电解质的是
A．CH3COOHB．NH3·H2OC．H2CO3D．Ca(ClO)2
【答案】D
【解析】A项，CH3COOH属于弱酸，不符合题意；B项，NH3·H2O属于弱碱，不符合题意；C项，H2CO3属于二元弱酸，不符合题意；D项，Ca(ClO)2属于盐，属于强电解质，符合题意。
2．（2023·广东广州市高二上学期期中）下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是
【答案】C
【解析】A项，Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3不能电离，属于非电解质，BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，错误；C项，CaCO3溶于水的部分完全电离，属于强电解质，H3PO4为弱电解质，酒精为非电解质，正确；D项，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。
3．（2023·北京昌平区高二上学期期末）下列电离方程式书写不正确的是
A．CH3COONaCH3COO－＋Na＋B．NaOH＝Na＋＋OH－
C．H3PO4H＋＋H2PO4－D．HCNH＋＋CN－
【答案】A
【解析】A项，醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COONa＝CH3COO－＋Na＋，错误；B项，氢氧化钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为NaOH＝Na＋＋OH－，正确；C项，磷酸是中强酸，在溶液中分步电离，以一级为主，电离方程式为H3PO4H＋＋H2PO4－，正确；D项，氢氰酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氰酸根离子和氢离子，电离方程式为HCNH＋＋CN－，正确。
4．（2023·北京平谷区高二上学期期末）用蒸馏水逐渐稀释0.1 ml·L－1的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是
A．CH3COO－的物质的量浓度B．CH3COOH的物质的量浓度
C．H＋的物质的量浓度D．CH3COO－和H＋的物质的量
【答案】D
【解析】醋酸为弱电解质，加水稀释时，电离平衡正向移动。
A项，加水稀释时，促进醋酸的电离，CH3COO－的物质的量增大，溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，则CH3COO－的物质的量浓度减小，不符合题意；B项，加水稀释时，促进醋酸的电离，CH3COOH物质的量浓度减小，不符合题意；C项，加水稀释时，促进醋酸的电离，H＋的物质的量增大，溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，则H＋的物质的量浓度减小，不符合题意；D项，加水稀释时，促进醋酸的电离，H＋和CH3COO－的物质的量增大，符合题意。
5．（2023·北京第四中学高二上学期期中）把0.05 ml NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是
A．0.5 ml·L－1 MgSO4溶液B．0.5 ml·L－1盐酸
C．0.5 ml·L－1的醋酸溶液D．0.5 ml·L－1NH4Cl溶液
【答案】C
【解析】氢氧化钠为强电解质，全部电离，电解质的导电能力，主要取决于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强，导电能力变化较大，说明溶液中离子浓度应变化较大，据此分析解答。
A项，MgSO4溶液加入氢氧化钠固体生成氢氧化镁沉淀，但同时生成硫酸钠，溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力变化不大，错误；B项，加入到盐酸中，与酸反应生成氯化钠，溶液中离子浓度几乎没变，溶液的导电能力变化不大，错误；C项，加入到醋酸中，生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，而原醋酸是弱酸，离于浓度较小，故加入后溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力变化较大，正确；D项，加入到NH4Cl溶液中生成氯化钠和氨气，氯化铵和氯化钠都是强电解质，而一水合氨为弱电解质，溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力变化不大，错误。
6．（2023·贵州遵义市高二上学期期中）下列事实能证明HA是弱酸的是
①0.1 ml·L－1 HA溶液中通入HCl，c(A－)减小
②0.1 ml·L－1 HA溶液可以使石蕊溶液变红
③常温下，0.1 ml·L－1 HA溶液中c(H＋)＜0.1 ml·L－1
④相同温度下，0.1 ml·L－1 HA溶液的导电能力比0.1 ml·L－1 H2SO4溶液弱
A．①②B．①③C．②④D．③④
【答案】B
【解析】①0.1 ml·L－1 HA溶液中通入HCl，c(A－)减小,说明HA是弱酸，通入HCl抑制了它的电离，才会使c(A－)减小，故选①；②使石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明HA是弱酸，故不选②；③常温下，0.1 ml·L－1 HA如果是强酸，完全电离c(H＋)＝0.1 ml·L－1，如果是弱酸才会部分电离使c(H＋)＜0.1 ml·L－1，故选③；④H2SO4是二元强酸，HA即使是一元强酸，在相同温度下，0.1 ml·L－1 HA溶液的导电能力也会比0.1 ml·L－1 H2SO4溶液弱，所以该事实不能说明HA的强弱，故不选④；综上所述，能证明HA是弱酸的是①③；故选B项。
7．（2023·广西桂林高二上学期期末）下列叙述中，能证明CH3COOH是弱酸的是
A．醋酸易溶于水
B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
C．常温下，0.010 ml·L－1的醋酸溶液c(H＋)＝10－3.38 ml·L－1
D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应
【答案】C
【解析】A项，醋酸易溶于水属于物理性质，与酸性无关，错误；B项，溶液导电能力与溶液中离子或电荷浓度有关，比较同浓度的醋酸和盐酸的导电能力才能得出醋酸酸性强弱结论，错误；C项，常温下，0.010 ml·L－1的醋酸溶液c(H＋)＝10－3.38 ml·L－1，c(H＋)＜10－2 ml·L－2，说明醋酸没有完全电离，可证明其是弱酸，正确；D项，根据反应方程式：NaOH＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O，等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应，与醋酸酸性强弱无关，错误。
8．（2023·吉林吉林市高二上学期期中）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是
A．在O点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大
【答案】C
【解析】A项，在0点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，正确；B项，溶液的导电能力越大，溶液中存在的离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H＋浓度最小，正确；C项，醋酸的浓度越小，其电离程度越大，a、b、c三点，c点溶液的体积最大，则c点醋酸的浓度最小，电离程度最大，错误；D项，醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以可以通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大，正确。
1．（2023·北京西城区高二上学期期末）下列物质中，属于强电解质的是
A．H2OB．NaOHC．NH3·H2OD．CH3COOH
【答案】B
【解析】A项，水部分电离，水为弱电解质，错误；B项，氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，正确；C项，NH3·H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质，错误；D项，醋酸存在电离平衡，部分电离，为弱电解质，错误。
2．（2023·北京延庆区高二上学期期末）下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOHB．NaHCO3C．NH3·H2OD．HClO
【答案】B
【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下就能够导电的化合物，根据其在水溶液中的电离程度可分为强电解质和弱电解质，全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质，据此判断。
A项，CH3COOH溶于水部分电离，是弱电解质，不符合题意；B项，NaHCO3溶于水全部电离，属于强电解质，符合题意；C项，NH3·H2O溶于水部分电离，是弱电解质，不符合题意；D项，HClO溶于水部分电离，是弱电解质，不符合题意。
3．（2023·新疆生产建设兵团部分名校高二上学期期中）下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．NaOH＝Na＋＋OH－B．KHSO4＝K＋＋HSO4－
C．H2SO3＝H＋＋HSO3－D．Fe(OH)3Fe3＋＋(OH－)33－
【答案】A
【解析】A项，NaOH是一元强碱，在水中完全电离产生Na＋、OH－，电离方程式为：NaOH＝Na＋＋OH－，正确；B项，KHSO4是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生K＋、H＋、SO42－，其电离方程式应该为：KHSO4＝K＋＋H＋＋SO42－，错误；C项，H2SO3是二元弱酸，在水中分步电离，存在电离平衡，其第一步电离方程式为H2SO3H＋＋HSO3－，错误；D项，Fe(OH)3是三元弱碱，在水中电离存在电离平衡，电离分步进行，一般简写为：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，错误。
4．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A．0.1 ml·L－1的氨水中c(OH－)＜0.1 ml·L－1
B．0.1 ml·L－1的氨水中c(NHeq \\al(＋,4))＜0.1 ml·L－1
C．相同条件下，浓度均为0.1 ml·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 ml·L－1的氨水能使无色酚酞溶液变红
【答案】D
【解析】NH3·H2O为弱电解质，氨水中存在电离平衡NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，故0.1 ml·L－1的氨水中c(OH－)、c(NHeq \\al(＋,4))均小于0.1 ml·L－1，A、B两项能说明NH3·H2O为弱电解质；相同条件下，浓度均为0.1 ml·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水中离子浓度小于同浓度的NaOH溶液，C项能说明氨水中存在NH3·H2O的电离平衡，NH3·H2O为弱电解质；氨水能使无色酚酞溶液变红，只能说明NH3·H2O电离出OH－，但不能说明NH3·H2O是部分电离，D项不能说明NH3·H2O为弱电解质。
5．在相同温度下，100 mL 0.1 ml·L－1的醋酸与10 mL 1 ml·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．所含H＋的物质的量前者大于后者
D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者
【答案】C
【解析】A项，由于溶质n(CH3COOH)都为0.01 ml，中和时所需NaOH的量相同，错误；B项，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，故前者的电离程度大于后者，错误；C项，两种溶液中醋酸的物质的量相同，且前者醋酸的电离程度大，所以溶液中H＋的物质的量前者大于后者，正确；D项，两者溶液中溶质均为0.01 ml，发生部分电离，前者电离程度大于后者，故溶液中CH3COOH的物质的量前者小于后者，错误。
6．（2022·广东汕尾高二上学期期末改编）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗
B．常温下，测得0.1 ml·L－1醋酸溶液的c(H＋)＝10－4 ml·L－1
C．常温下，将c(H＋)＝0.1 ml·L－1的醋酸溶液稀释1 000倍测得c(H＋)＜10－4 ml·L－1
D．等c(H＋)、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强
【答案】A
【解析】A项，如果醋酸的浓度很小，即便完全电离，溶液中离子浓度仍然很小，所以浓度未知，由灯泡很暗，不能判断醋酸是强电解质还是弱电解质，符合题意；B项，常温下，测得0.1 ml·L－1醋酸溶液的c(H＋)＝10－4 ml·L－1，则表明醋酸只发生部分电离，从而证明醋酸为弱电解质，不符合题意；C项，常温下，将c(H＋)＝0.1 ml·L－1的醋酸溶液稀释1 000倍，若醋酸为强电解质，c(H＋)＝10－4 ml·L－1，现测得c(H＋)＜10－4 ml·L－1，则表明醋酸为弱电解质，不符合题意；D项，等c(H＋)、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强，则表明醋酸的物质的量大于盐酸，从而说明醋酸发生部分电离，溶液中还存在醋酸分子，醋酸为弱电解质，不符合题意。
7．（2023·广东茂名市电白区高二上学期期中）向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中不正确的是
A．NH3·H2O的电离程度增大
B．c(NH3·H2O)增大
C．NHeq \\al(＋,4)的数目增多
D． EQ \f(c(NHeq \\al(＋,4)),c(NH3·H2O))增大
【答案】B
【解析】A项，稀释促进弱电解质电离、则NH3·H2O的电离程度增大，正确；B项，稀释促进NH3·H2O电离、则NH3·H2O数目及c(NH3·H2O)均减小，不正确；C项，稀释促进NH3·H2O电离、NHeq \\al(＋,4)的数目增多，正确；D项，稀释促进NH3·H2O电离、NH3·H2O数目减小、NHeq \\al(＋,4)的数目增多，则 EQ \f(c(NHeq \\al(＋,4)),c(NH3·H2O))增大，正确。
8．（2023·广东茂名市电白区高二上学期期中）H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是
A．NaH2PO2的溶液是酸式盐
B．H3PO2溶液中存在电离平衡：H2PO2－HPO22－＋H＋
C．0.01 ml·L－1 H3PO2水溶液加水稀，pH增大
D．H3PO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O
【答案】C
【解析】A项，H3PO2是一种一元弱酸，NaH2PO2是正盐，错误；B项，H3PO2是一种一元弱酸，所以只能发生H3PO2H2PO2－＋H＋，不存在第二次电离，错误；C项，0.01 ml·L－1 H3PO2水溶液加水稀释，氢离子浓度减小，pH增大，正确；D项，H3PO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋OH－＝H2PO2－＋H2O，错误。
9．（2023·重庆市北碚区高二上学期期末）已知人体血液中存在“缓冲”体系：CO2＋H2O
H2CO3H＋＋HCO3－，维持血液pH相对稳定，下列说法不正确的是
A．静脉滴注生理盐水，血液的pH增大
B．血液中CO2浓度增大，会使血液的pH减小
C．人体酸中毒时，注射NaHCO3溶液可以缓解症状
D．人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动
【答案】D
【解析】A项，对于平衡体系CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO3－，静脉滴注生理盐水，血液被稀释，c(H＋)变小，血液的pH增大，正确；B项，血液中CO2浓度增大，根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，该平衡正向移动，血液中c(H＋)增大，pH减小,正确；C项，人体酸中毒时，血液中c(H＋)增大，注射NaHCO3溶液，HCO3－与H＋结合，降低c(H＋)，减缓症状，正确；D项，人体代谢的碱性物质进入血液后，结合H＋，生成物浓度降低，使该平衡向右移动，错误。
10．（2023·广东茂名市电白区高二上学期期中）I．现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③液态醋酸；④铜；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦乙醇(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨盐酸；⑩液氨。请回答下列问题(填相应序号)：
（1）以上物质能导电的是__________；
（2）以上物质属于非电解质的是__________；
（3）以上物质属于强电解质的是__________。
II．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
（4）加水前导电能力约为零的原因是_______________________________________________________。
（5）写出醋酸电离方程式_____________________________________。
（6）a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是_______。
（7）若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大，可采用的方法是_______(填序号)。
①加入H2O②加入NaOH固体③加入CH3COONa固体④加入Zn粒
【答案】（1）④⑧⑨ （2）②⑥⑦⑩ （3）①⑤⑧ （4）加水前，CH3COOH没电离，无自由移动的离子(合理即可) （5）CH3COOHH＋＋CH3COO－ （6）c （7）②③④
【解析】（1）④铜有自由电子，能导电；溶于水或熔融状态下有自由移动的离子的物质能导电；①②③⑤⑥⑦没有自由移动离子不能导电，⑧⑨有自由移动离子可以导电，故答案为：④⑧⑨；（2）在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，④铜是单质；⑨盐酸是混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物、NH3为非电解质，②SO2；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑩液氨是非电解质；①NaCl晶体；③液态醋酸；⑤BaSO4；⑧熔化的KHSO4是电解质，故答案为：②⑥⑦⑩；（3）溶于水完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱、大多数盐为强电解质，①NaCl晶体；⑤BaSO4；⑧熔化的KHSO4是强电解质，③液态醋酸是弱电解质，答案：①⑤⑧；（4）醋酸是共价化合物，醋酸溶于水会发生电离产生自由移动离子，则醋酸未加水前导电能力约为零的原因是加水前，CH3COOH没电离，无自由移动的离子，答案：加水前，CH3COOH没电离，无自由移动的离子；（5）醋酸是弱电解质，溶于水部分电离，电离方程式CH3COOHH＋＋CH3COO－，答案：CH3COOHH＋＋CH3COO－；（6）自由离子的浓度越大、离子所带电荷越多导电性越强；醋酸溶液中醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图可知导电性大小关系b＞a＞c，a．b．c三点对应的溶液中氢离子浓度大小关系b＞a＞c，pH大小关系：c＞b＞a，答案：c；（7）CH3COOHH＋＋CH3COO－，①加水，促进电离，氢离子浓度和醋酸根浓度均下降，①不符合题意；②加入NaOH固体，氢氧根离子中和H＋，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，②符合题意；③加碳酸钠固体，碳酸根离子与氢离子反应，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，③符合题意；④加锌粒，和H＋反应，平衡右移，醋酸根离子的浓度增大，④符合题意，答案：②③④。酸
1.0 ml·L－1盐酸
1.0 ml·L－1醋酸
pH大小
较小
较大
导电能力
较强
较弱
与镁条反应的现象
产生无色气泡较快
产生无色气泡较慢
实验结论
实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度
强电解质
弱电解质
相同点
在水溶液中都能电离，与溶解度无关
不同点
电离程度
完全电离
部分电离
溶质粒子
存在形式
离子
只有电离出的阴阳离子
既有电离出的阴阳离子
分子
无电解质分子
又有电解质分子
表示方法
用“＝”表示
KCl＝K＋＋Cl－
用“”表示
NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH—
结构特点
离子化合物及具有强极性键的共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物
化合物类型
绝大多数盐：NaCl、KNO3、AgCl
强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
弱酸：HClO、HNO2
弱碱：NH3·H2O Cu(OH)2
水：H2O
少数盐：HgCl2、PbAc2
强电解质
完全电离用“＝”
弱电解质
部分电离，用“”
多元弱酸
分步电离，以第一步电离为主(不可合并)
如：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
不能写成：H2S2H＋＋S2－
多元弱碱
用一步电离表示
如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
两性氢氧化物
双向电离
如：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
Al(OH)3两性按两种方法电离
酸式电离：Al(OH)3AlO2－＋H2O＋H＋
碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－
酸式盐的电离
强酸的酸式盐
在熔化和溶解条件下的电离方程式不同
NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
熔化：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
弱酸的酸式盐
弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱
如NaHCO3强中有弱：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。(NaHCO3熔化时只分解不电离)
改变条件
平衡移动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电能力
加水稀释
向右
增大
减小
减弱
加入少量冰醋酸
向右
增大
增大
增强
通入HCl(g)
向左
增大
增大
增强
加NaOH(s)
向右
减小
减小
增强
加CH3COONa(s)
向左
减小
减小
增强
升高温度
向右
增大
增大
增强
弱
研究对象为弱电解质
等
电离速率与离子结合成分子的速率相等
动
离子、分子的浓度保持一定
动
电离过程与离子结合成分子过程始终在进行
变
温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡
浓度
溶液越稀，离子结合成分子机会越小，越有利于电离
温度
电解质电离要断键，即电离是吸热的，故升温促进电离
同离子效应
即加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，则能抑制电离
化学反应
加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离
选项
A
B
C
D
强电解质
NaCl溶液
BaSO4
石墨
H2SO4
弱电解质
HF
CH3COOH
Mg(OH)2
NH4Cl
非电解质
乙醇
NH3
H2O
蔗糖
选项
探究方案
A
测定0.1 ml·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)
B
将c(H＋)＝0.001 ml·L－1的CH3COOH溶液稀释10倍，测c(H＋)
C
向c(H＋)＝0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，测定c(H＋)是否变化
D
测量醋酸、盐酸的导电性强弱
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
Cl2