[化学]湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一下学期5月联考试卷(解析版)

这是一份[化学]湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一下学期5月联考试卷(解析版)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Al-27
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 金刚砂可用作砂纸和砂轮的磨料是由于其硬度很大
B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
C. SO2可用于食品添加剂是由于其可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D. 浓氨水可用于检验输送氯气的管道是否漏气是由于其具有挥发性和还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A．金刚砂中C原子与Si原子之间以共价键结合形成立体网状结构，由于共价键键能大，因而其硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，A正确；
B．维生素C具有很强的还原性，容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，可用作抗氧化剂，B错误；
C．SO2具有还原性，可以起到抗氧化等作用；其能够与有色物质结合形成无色物质，因此又具有漂白性，其具有一定毒性，因此又具有防腐作用，故可用于食品添加剂，C正确；
D．浓氨水具有挥发性和还原性，能够与Cl2反应产生NH4Cl白色固体、N2，故可用于检验输送氯气的管道是否漏气，D正确；
故合理选项是B。
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 乙烯、聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 乙烷和氯气1∶1在强光直射条件下制备纯净的氯乙烷
C. 将甲烷、乙烯混合气体通过足量高锰酸钾可以得到纯净的甲烷
D. 工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，以提升其强度、韧性、弹性和化学稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯与溴发生加成反应，，使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含碳碳双键，不可以使溴水褪色，A错误；
B．乙烷与氯气在漫射光照射下发生取代反应，生成，不能获得纯净的乙烷，另强光直射二者的混合气体可能发生爆炸，B错误；
C．乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳，甲烷不与高锰酸钾反应，故甲烷、乙烯混合气体通过足量高锰酸钾溶液得到甲烷、二氧化碳混合气体，不能除杂，C错误；
D．许多橡胶具有线性结构，有一定弹性，但强度和韧性差。为了克服这些缺点，工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，D正确；
答案选D。
3. 下列方程式书写错误的是（ ）
A. 酸雨的形成过程中涉及反应
B. 与浓混合加热后的产物，用于刻蚀玻璃涉及反应
C. 漂白液吸收少量失效过程中涉及反应
D 侯氏制碱法中涉及反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸型酸雨的形成过程为二氧化硫溶于水形成亚硫酸，进一步与氧气反应形成硫酸，所涉及的反应包括、，A正确；
B．与浓混合加热后产生氢氟酸，HF可以与玻璃中反应，常用于刻蚀玻璃，反应原理为，B正确；
C．漂白液吸收少量失效生成和，反应方程式为，C错误；
D．侯氏制碱法的原理是将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，涉及的反应为，D正确；
答案选C。
4. 下列说法不正确的是（ ）
A. 天然气、沼气、煤层气的主要成分都是甲烷
B. 在测量水蒸气的相对分子质量时，其数值大于18，这与分子间的氢键有关
C. 露置于潮湿的空气中既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成
D. 在火山口地表的附近，硫化物会转化为盐，如石膏()、芒硝()
【答案】D
【解析】
【详解】A．天然气、煤层气和沼气的主要成分都是甲烷，A正确；
B．选项中由于分子间氢键的存在使水分子发生“缔合”，形成“缔合分子”，因此在接近沸点时候实验测定的水蒸气的相对分子质量比18大，B正确；
C．Na2O2露置于潮湿空气中会与水反应生成氢氧化钠，也会与二氧化碳反应生成碳酸钠，既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成，C正确；
D．氧气具有氧化性，受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4•2H2O)、芒硝(Na2SO4•10H2O)等，D错误；
故选D。
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L 含有的质子数为40
B. 78g 和的混合物中，离子总数为3.5
C. 标准状况下，22.4L 气体中所含分子数目为
D. 32g环状()分子中含有的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，三氧化硫为非气态，无法计算，故A错误；
B．78g 和的混合物中，离子总数为3，故B错误；
C．，无法计算，故C错误。
D．经过计算可知，32g环状分子中含有的数目为，故D正确；
故选D。
6. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．如为碳酸铵，分解生成二氧化碳和氨气，可与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，但无明显现象，说明X不可能，A错误；
B．无色溶液中通入过量的气体，可以产生氢氧化铝白色沉淀，溶液中也可能含有等，B正确；
C．新制氯水过量，可以将KSCN氧化，得不到相应的结论，C错误；
D．将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定是，也可能是等气体，D错误；
故选B。
7. 一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. t时刻，反应速率突然增大的原因是生成了Mn(Ⅱ)
B. 随着反应物浓度的减小，紫红色褪去的速率逐渐减慢
C. 该条件下，(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)能大量共存
D. 总反应为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图像和题给信息可知，Mn(Ⅱ)起催化作用，反应产生了Mn2+起催化剂作用，可极大地加快化学反应速率，A正确；
B．随着反应物浓度的减小，当反应时间进行到大约13 min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，反应速率会增大，加快KMnO4的褪色，因此开始时褪色速率较慢，后来褪色速率加快，B错误；
C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C错误；
D．H2C2O4为弱酸，主要以电解质分子存在，在离子方程式中不能拆，总反应离子方程式应该为：，D错误；
故合理选项是A。
8. 下列化学事实不遵循“量变引起质变”哲学思想的是（ ）
A. 铜丝分别与等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，实验现象不同
B. 向蓝色石蕊试纸上滴加氯水，试纸先变为红色，后迅速褪色
C. 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解
D. 浓盐酸与浓硝酸混合可得到溶解金和铂的“王水”，稀盐酸与稀硝酸混合不可溶解金和铂
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜丝分别与等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，实验现象不同，量变引起质变，A正确；
B．试纸变红是因为H+的酸性，褪色因为HClO的漂白性，与量无关，B错误；
C．少量稀盐酸使氢氧化铁胶体发生聚沉，过量稀盐酸又使Fe(OH)3沉淀溶解，变为可溶性FeCl3，量变引起质变，C正确；
D．浓盐酸与浓硝酸混合可得到溶解金和铂的“王水”，稀盐酸和稀硝酸则不能溶解金和铂，量变引起质变，D正确；
故合理选项是B
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 图1中电流方向是Cu电极流向Al电极
B. 图2中阴影部分的面积表示生成物的净增加量
C. 图3中的反应，x为反应的平衡点
D. 图4中曲线a、b分别表示过量纯锌、粗锌(含铜)跟同浓度等体积盐酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．图1中Al在浓硝酸中会钝化，此时Cu做负极，Al做正极，电流从Al流向Cu，故A错误。
B．表示B向正反应方向进行时减少的浓度，表示B向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示B向逆反应方向进行时“净”增加的浓度，且B为生成物，则阴影为平衡时B的浓度增加量，故B正确。
C．X点正逆反应速率不相等，各成分的浓度也在变化，故不是平衡点，A的物质的量在减少，C的物质的量在增加，反应在向正反应方向进行，故，故C错误；
D．过量纯锌、粗锌(含铜)与等浓度等体积的盐酸完全反应生成氢气的量相同，且粗锌与稀盐酸发生原电池反应可加快反应速率，则a应为粗锌与盐酸反应，b为纯锌与盐酸反应，与图象不符，故D错误。
故选B。
10. 某化合物结构如图，已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，原子半径D>E>B>C>A，C与E同主族。下列说法正确的是（ ）
A. 氢化物的沸点：C>B
B. B与A形成的化合物B3A6只有一种结构
C. 化合物中所有原子都达到了8e-稳定结构
D. A、B、E均可与C形成常见的两种二元化合物
【答案】D
【解析】
【分析】已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径D>E>B>C>A，则A位于第一周期，为H元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物X如图，C与E同主族，D形成+1价阳离子，其原子半径最大，则D为Na；C形成2个共价键，位于ⅥA族，则C为O，E为S元素；B形成4个共价键，则B为C元素，以此分析解答。
【详解】A．由分析可知，B为碳，C为氧，碳的氢化物很多，无法比较B和C的氢化物的沸点，A错误；
B．由分析可知，A为H、B为C，则B2A6即C3H6可能为环丙烷，可能为丙烯，B错误；
C．由分析可知，A为H，氢未达到稳定结构，C错误；
D．由分析可知，A为H、B为C、C为O，E为S，即氢、碳、硫均可与氧形成常见的两种二元化合物，分别是H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3，D正确；
故答案为：D。
11. 未来电池研发领域涌现出的纸电池像纸一样轻薄柔软，下右图为纸电池的结构示意图。现在用镁片、铝片和滤纸作为电极材料和隔离膜，先后用食盐水和溶液Y做为电解质溶液制作了两个简易电池，并用电流表测试这两个电池，得到如下结果：
下列说法错误的是
A. 溶液Y若为氢氧化钠溶液，则铝电极发生的反应为：
B. 当用食盐水做电解质溶液时，每消耗0.48g镁，理论上消耗气体质量为0.32g
C. 当电路中通过0.48ml电子时，消耗铝的质量为5.4g，则电子的利用率为80%
D. 饱和食盐水做电解质溶液时，电路中电子的流向为：Mg→Al→饱和食盐水→Mg
【答案】D
【解析】
【分析】用食盐水作电解质溶液时，电流表指针偏向a极，说明a极是正极，b极是负极，由于镁比铝活泼，因此b极材料是镁，a极材料是铝。当用溶液Y作电解质溶液时，电流表指针偏向b极，说明b极是正极，a极是负极，要让a极的铝反应并失去电子，溶液Y应为强碱性溶液。据此答题。
【详解】A．根据分析知，若Y为氢氧化钠溶液，则Al做负极。发生反应，A正确
B．根据分析知，用饱和食盐水做电解质溶液时，镁作负极，发生反应。铝作正极，发生反应，根据两电极得失电子守恒可得负极每消耗时，电路中转移电子，正极理论上消耗，B正确。
C．5.4g Al反应时共失去0.6ml电子，只利用到0.48ml，则电子的利用率为，C正确。
D．化学电源中，电子只能在导体内部自由移动，不能进入水溶液中，D错误；
故选D。
12. 磷酸氢二铵［］易溶于水，受热易分解，常应用于食品加工等领域。某学习小组用如图所示装置制备(夹持和搅拌装置已省略)，当溶液pH为8.0-9.0时，停止通入NH3，即可制得溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 装置甲中固体可以是生石灰或氢氧化钠固体
B. 装置乙溶液pH为8.0-9.0时，立即关闭
C. 球形干燥管丁中装有碱石灰，目的是吸收尾气
D. 直接蒸发结晶溶液得到产品
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲为实验室快速制氨气的方法，A正确；
B．当pH为8.0~9.0时，可制得，立即关闭K1，若通入过多氨气，继续反应生成，B错误；
C．碱石灰不能吸收氨气，C错误；
D．直接蒸发结晶溶液得到产品，铵盐易分解，D错误；
答案选A。
13. 某探究小组利用丙酮的溴代反应
（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
A. 增大增大B. 实验②和③的相等
C. 增大增大D. 增大，增大
【答案】D
【解析】
【详解】A项，比较①②：②增大c(CH3COCH3)的初始浓度，保持其它反应物量不变，溴颜色消失的时间从290s缩短到145s即(Br2)增大，故A项正确；
B项，表中实验②和③的(Br2)相等均为0.0010ml/L，故B项正确；
C项，比较①③项：增大c(HCl)的初始浓度，保持其它反应物量不变，溴颜色消失的时间从290s缩短到145s，即(Br2)增大，故C项正确；
D项，从表中数据看，①④两组实验中CH3COCH3、HCl的浓度相同，而④中Br2比①中的大，溴颜色消失的时间变长，速率变慢，故D项错误。
答案选D。
14. 下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是（ ）
A. F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满
C. A与反应，每转移2ml电子，固体质量增加28g
D. D在一定条件下可以与C发生置换反应
【答案】C
【解析】
【分析】A可与Na2O2反应产生无色气体D，可推测D为O2，F为红棕色气体，即为NO2，NO2与水反应生成HNO3，即G为HNO3，HNO3与木炭加热反应得到的无色气体A为CO2，HNO3加热条件下与金属铜反应产生的无色气体E为NO，因此C为NH3，则M为NH4HCO3或(NH4)2CO3，B为H2O。
【详解】A．F为，与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A正确；
B．C为，与浓盐酸反应会出现白烟，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口检验是否收集满，B正确；
C．根据反应方程式每转移2ml电子，有2mlCO2参与反应，放出1mlO2，固体质量增加为44×2-32=56g，C错误；
D．D为，可与氨气发生置换反应生成氮气，D正确；
故选C。
15. 采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、25℃体积不变的密闭容器中，向V L反应器中加入了5ml的发生以下反应，经过t min后达到平衡时为a ml，为b ml。下列说法不正确的是（ ）
A. 平衡时的物质的量浓度为：
B. 达到平衡时体系的压强为：
C. 若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态
D. 从反应开始到达到平衡时，用表示的化学反应速率为：
【答案】D
【解析】
【分析】
达到平衡时为a ml，为b ml，平衡时的物质的量为： ，平衡时的物质的量为：。据此分析作答。
【详解】A．平衡时，A正确；
B．平衡时，根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，，得出平衡时压强为，B正确；
C．为红棕色气体，当体系颜色不变时反映浓度不变，各反应均已达到平衡状态，C正确；
D．在计算用生成物表示的反应速率时，其物质的量改变要用平衡时的物质的量，而不能用过程量。其正确答案为：，D错误；
故选D。
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16. 化学教材后的元素周期表为通用元素周期表，2019年是门捷列夫提出元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。同年，欧洲化学学会(EuChemS)发布了1张“扭曲”的元素周期表，指出：由于过度使用，部分元素可能在未来的100年内从地球上消失。每种元素在周期表上所占面积的大小，呈现出元素的稀缺程度。
（1）如图，49号元素铟，用于制造手机和计算机触屏，面临“濒危”风险。铟在通用元素周期表中的位置为___________；④是手机电池的主要构成元素，④的单质在③的常见单质中点燃的方程式为___________。
（2）用电子式表示①与③形成化合物的过程：___________。
（3）①和②能形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由①②形成的有___________(填序号)。
a． b． c． d．
（4）PE用于食品、药物的包装材料，以及日常用品、绝缘材料等。可由上述a合成。请写出在催化剂条件下合成PE的化学方程式___________。
（5）一种新型除草剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素。
①与NaOH溶液反应只生成一种盐，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
②可做火箭推进剂的燃料，优点之一是其与反应的产物绿色无污染，请写出相应的化学方程式___________。
【答案】（1）①. 第五周期ⅢA族 ②.
（2）
（3）bd
（4）
（5）①. ②.
【解析】（1）In位于第五周期ⅢA族；Li跟只能生成一种物质氧化锂，Li在氧气中燃烧的化学方程式为；
（2）是由2个H原子和2个O原子形成的共价化合物，用电子式表示的形成过程为；
（3）由分析可知，A为H，B为C，已知C周围需形成4个共价键，H周围形成一个共价键，据此分析可知：
a．所示可以为乙烯即，a不合题意；
b．所示可以为，但不能是，b符合题意；
c．所示可以表示为，c不合题意；
d．所示可以表示为，不能是，d符合题意；
故答案为：bd；
（4）PE为聚乙烯，上图a为乙烯的空间填充模型，故发生加聚反应的方程式为：；
（5）其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是最不稀缺的元素，由图可知，W为O；M与Z同主族，M形成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z为N，M为P元素；X形成1个共价键，Y形成4个共价键，二者的原子序数均小于O，则X为H，Y为C元素：
①只生成一种盐得知为一元弱酸，离子方程式为： ；
②根据产物绿色无污染可知生成氮气，反应的化学方程式为。
17. 硫及其化合物是十分重要的化工原料。
Ⅰ．工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。
（1）黄铁矿与空气中氧气反应化学方程式为___________。
（2）用98.3%的浓硫酸吸收而不用水的原因为___________。
Ⅱ．某同学设计如图实验测定硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)
（3）反应完成后，读数前注意：①需冷却至室温，②___________(答操作)。
（4）已知开始时量气管读数为 mL，最终读数为 mL(均折合成标准状况，且)。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为___________ml/L。
Ⅲ．实验小组为探究与溶液的反应，进行了以下实验。
实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B，经分析得出，沉淀B可能为、(微溶)或二者的混合物。
实验二：向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；另取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀。
（5）实验二可判断B中不含。做出判断的理由为___________。
（6）由实验二可知，实验一中，与溶液反应的离子方程式是___________。
根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。
实验三：将实验一所得混合物隔绝空气放置一段时间，有Ag和生成。
（7）根据实验一、二、三，可得结论为___________。
【答案】（1）
（2）防止形成硫酸酸雾、不利于的吸收(或腐蚀设备)
（3）调平量气管和水准管的液面
（4）
（5）向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，证明溶液A中含有；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，证明溶液A中不含，则B中不含
（6）
（7）实验条件下，与溶液先反应生成Ag2SO3，后反应生成Ag和(或在实验条件下，与溶液反应生成的速率大于生成Ag和的速率)
【解析】（1）黄铁矿的主要成分为，高温条件下被氧气氧化为和，反应方程式为
（2）用水或稀硫酸，会形成硫酸酸雾，降低吸收速率，不利于的吸收。
（3）读数时应注意调平量气管和水准管的液面，保证读数准确。
（4）已知开始时量气管读数为 mL，最终读数为 mL，则生成氢气的体积为mL，，结合反应：，Zn足量，可知，硫酸体积为200mL，则浓度为：。
（5）向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，证明溶液A中含有；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，证明溶液A中不含，则B中不含。
（6）由实验二可知，实验一中与溶液反应生成，则离子方程式为。
（7）由实验一、二、三可知：实验条件下，与溶液反应生成的速率大于生成Ag和的速率。
18. 钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁()，含少量、MgO、等杂质］作原料生产金属钛和绿矾()等产品的一种工艺流程如下：
（1）请写出加快“酸浸”速率的一个措施：___________。
（2）矿渣的主要成分是___________；试剂A为___________(填化学式)。
（3）“操作Ⅱ”为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（4）对所得到的绿矾晶体常用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为___________。
（5）沸腾氯化中，氯气与矿料逆流而行，目的是___________，充分反应后，混合气体中CO与的分压之比为1∶2，该温度下，与C、反应的总化学方程式为___________。
（6）俄罗斯科学家于20世纪60年代提出了用金属氢化物还原法生产钛粉这一技术构想，并进行了试验研究。俄罗斯图拉化工冶金厂以为原料，采用在1100℃-1200℃条件下氢化钙还原生产钛粉的方法并产生一种气体，请写出相关反应方程式___________。
【答案】（1）粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等
（2）①. ②. Fe
（3）①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶(或降温结晶)
（4）减少绿矾溶解损耗(或降低绿矾的溶解度)、快速得到干燥的固体
（5）①. 使得气固相反应物充分接触(或增大反应物的接触面积)，加快反应速率，使反应充分进行 ②.
（6）
【解析】钛铁矿加入硫酸酸溶，SiO2不反应，钙转化为CaSO4沉淀，故矿渣为SiO2、CaSO4；铁、钛、镁转化为硫酸盐，加入试剂A——铁，将Fe3+转化为Fe2+，得到副产品FeSO4•7H2O，加入试剂B，通过调节pH使得钛转化为沉淀，再煅烧固体得到TiO2，经“沸腾氯化”得到四氯化钛，最终转化为Ti单质。
（1）根据影响反应速率的因素，加快“酸浸”速率的一个措施有：粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等；
（2）由分析可知，矿渣的主要成分是；试剂A为铁，化学式为Fe；
（3）由溶液得到，“操作Ⅱ”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）防止结晶水失去，适合用降温结晶获得绿矾，然后再过滤，用乙醇洗涤可避免损耗、快速干燥。
（5）“沸腾氯化”中，氯气与矿料逆流而行，目的是使得气固相反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；该温度下与C、反应生成和CO、，生成CO、分压之比为1∶2，则CO与物质的量之比为1∶2，化学方程式为；
（6）钛被还原成单质，则H由-1价升高到0价生成氢气，方程式为：；
19. 请回答下列问题：
（1）冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。
①制作冷敷袋常利用吸热的化学变化来实现，以下组合最能满足的是___________。(填字母)
A．冰 B．硝酸铵+水 C．硝酸铵+水合碳酸钠
②下列过程中的热量变化与冰袋一致的有___________。(填字母)
a． b．盐酸和镁条
c．盐酸和碳酸氢钠 d．和氯化铵
e．分解
③某课外实验小组利用压强传感器、温度传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与一定量盐酸的反应速率，测得产生的体积与反应时间的关系曲线如图所示，结合所学知识分析速率变化的原因为___________；在20s内用H+浓度表示的平均反应速率___________(20s时溶液体积为50mL，气体摩尔体积为25L/ml)。
（2）工业合成氨的原理为，是一个常见的放热反应。回答下列问题。
t℃时，向填充有催化剂、体积为2L的刚性容器中充入一定量的和合成氨，实验中测得随时间的变化如表所示：
①4-6min内的平均反应速率___________
②下列情况能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A． B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．体积分数不再变化 D．混合气体的密度保持不变
③如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的百分含量。
从表中数据得出，合成氨最优的条件是___________。
【答案】（1）①. C ②. de ③. 反应过程中，反应物浓度一直减小，反应速率减小；反应放热，体系温度一直升高，反应速率增大；开始温度是主要影响因素，后期浓度的影响占主导。 ④. 0.004
（2）①. 0.01 ②. BC ③. 200℃、100MPa
【解析】（1）①A．冰融化没有涉及化学变化，A不符合题意；
B．硝酸铵溶于水是吸热的过程，也不是化学变化，B不符合题意；
C．硝酸铵与水合碳酸钠反应是吸热反应，C符合题意；
故选C；
②a． ，该反应是放热反应，a不符合题意；
b．盐酸和镁条反应是放热反应，b不符合题意；
c．盐酸和碳酸氢钠反应是放热反应，c不符合题意；
d．和氯化铵反应是吸热反应，d符合题意；
e．分解是吸热反应，e符合题意；
故选de；
③根据图像，镁与一定量盐酸反应产生的速率变化的原因：反应过程中，反应物浓度一直减小，反应速率减小；反应放热，体系温度一直升高，反应速率增大；开始时速率较快，说明温度是主要影响因素，后期速率下降，说明浓度的影响占主导；
在20s内用H+浓度表示的平均反应速率；
（2）①4～6min内的变化量为，则，速率之比等于对应物质的化学计量数之比，则；
②A．速率之比等于对应物质的化学计量数之比，且没有标明正逆反应速率，则不能说明反应已达到平衡，A错误；
B．气体的总物质的量随反应进行会发生变化，气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量会发生变化，故当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应已达到平衡，B正确；
C．体积分数不再变化，的浓度不再改变，说明反应已达到平衡，C正确；
D．气体的总质量和容器容积为定值，故气体的密度保持不变，不能说明反应已达到平衡，D错误；
答案选BC；
③氨的百分含量最大时的条件为最优条件，则最优的条件是200℃，100MPa。
选项
实验操作及现象
结论
A
加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入溶液中，无明显现象
X可能为
B
向某无色溶液中通入过量的气体，产生白色沉淀
该溶液中可能含有
C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入过量新制氯水后，溶液最终不显红色
该溶液中一定无
D
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是
电流表指针偏向
食盐水
a
溶液Y
b
实验序号
初始浓度
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
0.20
0.0010
145
③
0.80
0.40
0.0010
145
④
0.80
0.20
0.0020
580
时间/min
2
4
6
8
10
12
/
0.04
0.10
0.14
0.16
0.16
0.16
压强/MPa
%
温度/℃
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
520
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.5
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4