[化学]天津市河东区2024年普通高中学业水平合格性考试模拟考试试卷(解析版)

这是一份[化学]天津市河东区2024年普通高中学业水平合格性考试模拟考试试卷(解析版)，共17页。试卷主要包含了 下列元素的原子半径最大的是， 下列物质中，属于电解质的是， 下列元素中，非金属性最强的是， 下列化合物中，含共价键的是， 下列分子中，含碳碳双键的是等内容，欢迎下载使用。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第I卷
注意事项：
a．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
b．本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
c．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Zn65
1. 古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】B
【解析】
【详解】A. 燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意；
B. 粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意；
C. 燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意；
D. 黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：B。
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. KCl溶液B. Fe(OH)3胶体
C. KOH溶液D. Na2SO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而Fe(OH)3胶体是胶体，胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，故选项B符合题意；合理选项是B。
3. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）
A. 元素B. 单质C. 分子D. 氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质含这些元素；故选A。
4. (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于的说法不正确的是（ ）
A. 质子数为31B. 中子数为36
C. 核外电子数为31D. 质量数为98
【答案】D
【解析】
【详解】的质子数为31、质量数为67、中子数为67—31=36，核外电子数与质子数相等，也为31，故选D。
5. 下列物质属于碱的是（ ）
A. 食盐B. 纯碱
C. 烧碱D. 小苏打
【答案】C
【解析】
【详解】A．食盐是NaCl的俗名，NaCl由Na+和Cl-构成，属于盐，A项不选；
B．纯碱是Na2CO3的俗名，Na2CO3由Na+和构成，Na2CO3属于盐，B项不选；
C．烧碱是NaOH的俗名，NaOH电离时产生的阴离子全部是OH-，NaOH属于碱，C项选；
D．小苏打是NaHCO3的俗名，NaHCO3由Na+和构成，NaHCO3属于盐，D项不选；
答案选C。
6. 下列元素的原子半径最大的是（ ）
A. SiB. PC. SD. Cl
【答案】A
【解析】
【详解】同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小，Si、P、S、Cl同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，故Si原子半径最大；
故选A。
7. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. MgB. NaClC. NaOH溶液 D. 溶液
【答案】B
【解析】
【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，电解质是纯净物，是化合物。
【详解】A．镁是单质，不是化合物也不是电解质，故A错误；
B．NaCl在水溶液中能导电，在熔融状态下也能导电，是电解质，故B正确；
C．NaOH溶液是混合物，不是纯净物，不是电解质，故C错误；
D．Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，故D错误；
答案选B.
8. 下列元素中，非金属性最强的是（ ）
A. CB. NC. OD. F
【答案】D
【解析】
【详解】C、N、O、F均为第二周期主族元素，同周期主族元素，从左向右，非金属性增强，则非金属性为F＞O＞N＞C，非金属性最强的是F，故选D。
9. 下列化合物中，含共价键的是（ ）
A. B. KClC. D. MgO
【答案】C
【解析】
【详解】A．中钠离子和氧离子之间是离子键，没有共价键，故A错误；
B．KCl是钾离子和Cl-离子之间通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故B错误；
C．CH4中碳原子和氢原子通过共用电子对形成共价键，含有共价键，故C正确；
D．MgO是镁离子和氧离子通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故D错误；
答案选C。
10. 下列分子中，含碳碳双键的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4是烷烃，分子中没有碳碳双键，故A错误；
B．C2H4是乙烯，属于烯烃，结构中有碳碳双键，故B正确；
C．是饱和一元酸，结构中没有碳碳双键，故C错误；
D．是饱和一元醇，没有碳碳双键，故D错误；
答案选B。
11. 下列气体中，主要来自汽车尾气并能形成“酸雨”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】、是空气中的主要成分，不能形成酸雨，也不能形成酸雨，而主要来自汽车尾气的NO2能与水反应生成硝酸，能形成硝酸型酸雨，故选D。
12. 下列离子可以在溶液中大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．，A不合题意；
B．，B不合题意；
C．各离子间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．，D不合题意；
故答案为：C。
13. 甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是（ ）

A. 分子式为CH4B. 属于烷烃
C. 含有碳氢键D. 所有原子在同一平面上
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷的分子式为CH4，A正确；
B．甲烷属于最简单的烷烃，B正确；
C．甲烷中仅含有碳氢键，不含其他化学键，C正确；
D．甲烷是正四面体结构，则不能所有原子在同一平面上，5个原子中最多3个原子共平面，D错误；
故答案为D。
14. 下列操作不符合实验安全规范的是（ ）
A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
C. 制备有毒气体时，在通风橱内进行
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
【答案】A
【解析】
【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹酒精灯火焰，故A错误；
B．金属钠能与水、氧气反应，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故B正确；
C．为防止中毒，制备有毒气体时，在通风橱内进行，故C正确；
D．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，故D正确；
故选A。
15. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】、、、中为碱性气体能与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，故A符合；
答案选A。
16. 下列实验操作不能用于分离混合物的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤可分离液体和不溶于液体的固体，错误；
B、分液漏斗可用于分离不互溶的液体，错误；
C、该实验是溶液的配制操作，不是用于分离混合物的操作，正确；
D、蒸馏可用于分离互溶的液体，错误；
答案选C。
17. 检验久置的FeSO4溶液是否变质，最好选择的试剂是（ ）
A. 铁片B. NaOH溶液
C. 石蕊溶液D. KSCN溶液
【答案】D
【解析】
【详解】Fe2+遇KSCN溶液不变红，Fe3+遇KSCN溶液变红；久置的FeSO4溶液若变质，则含有Fe3+，加入KSCN溶液会变红，所以最好选择的试剂是KSCN溶液，故选D。
【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，把握常见离子的检验方法为解答的关键，明确Fe2+可以被氧气氧化为Fe3+，注意元素化合物知识的记忆。
18. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2正确的电子式为，A错误；
B．HCl为共价化合物，其正确的电子式为，B错误；
C．二氧化碳分子中C原子和O原子形成两对共用电子对，正确的电子式为，C错误；
D．NaCl为离子化合物，其电子式为，D正确；
答案选D。
19. 下列物质中因发生化学反应而使溴水褪色的是（ ）
A. 乙酸B. 乙烯
C. 甲烷D. 四氯化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸不能使溴水褪色，故A错误；
B．乙烯可以和溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B正确；
C．甲烷不能使溴水褪色，故C错误；
D．四氯化碳会萃取溴水中的溴，没有化学反应发生，故D错误；
故选B。
20. 下列关于葡萄糖的说法中，不正确的是（ ）
A. 只含碳、氢两种元素B. 属于糖类
C. 能与新制氢氧化铜反应D. 能为生命活动提供能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，A错误；
B．葡萄糖是单糖属于糖类，B正确；
C．葡萄糖含有醛基能和新制氢氧化铜反应，C正确；
D．葡萄糖在人体内氧化生成二氧化碳和水并释放能量为人体所用，D正确；
故选A。
21. 下列物质中，可用于呼吸面具供氧剂的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】过氧化钠Na2O2因能与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，、、都不能制备氧气，故选C。
22. 可用反应焊接铁轨，发生还原反应的物质是（ ）
A. AlB. C. D. Fe
【答案】B
【解析】
【详解】该反应中，铝的化合价上升，在反应中做还原剂，发生氧化反应，得到的三氧化二铝为氧化产物，三氧化二铁中；铁元素的化合价下降，在反应中做氧化剂，发生还原反应，得到的物质铁为还原产物，故答案选B。
23. 已知：，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A. 属于吸热反应
B. 属于非氧化还原反应
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液温度升高，故为放热反应，A错误；
B．锌元素化合价升高，氢离子的化合价降低，是氧化还原反应，B错误；
C．该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；
D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂会吸收能量，化学键形成会放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确；
故选D。
24. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 16g 所含分子数为
B. 22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为
C. 1ml/L的NaCl溶液中含的数目为
D. 1ml 中含有的离子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．16g氧气的物质的量为0.5ml，分子个数为0.5，A错误；
B．没有指明标况，不能计算转移电子数，B错误；
C．溶液体积未知，不能计算离子个数，C错误；
D．含1个过氧根离子2个钠离子，1ml 中含有的离子数目为，D正确；
故选D。
25. 下列方程式书写不正确的是（ ）
A. 氢氧化钡在水中电离：
B. 锌与稀硫酸反应：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
D. 铜与浓硝酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡在水中完全电离成钡离子和氢氧根离子，A正确；
B．稀硫酸是强酸可拆成离子形式，锌和氢离子反应生成氢气，B正确；
C．碳酸钙是难溶物在写离子方程式时不能拆开，正确的写法是：，C错误；
D．浓硝酸是强酸可拆成离子形式，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，D正确；
故选C。
26. 下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 锌片作负极，质量逐渐减少B. 电子由铜片沿导线流向锌片
C. 铜电极逐渐溶解D. 该装置能将电能转化为化学能
【答案】A
【解析】
【详解】A、锌比铜活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，失去电子，进入溶液，所以质量减少，正确；
B、Zn为负极，则Cu为正极，所以电子从锌片沿导线流向铜片，错误；
C、铜极发生还原反应，水果中的氢离子发生还原反应生成氢气，所以Cu不溶解，错误；
D、该装置是原电池，把化学能转化为电能，错误。
答案选A。
27. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法不正确的是（ ）
A. NO2全部转化为N2O4
B. 该反应已达化学平衡状态
C. 正、逆反应速率相等，但不等于零
D. 容器中气体颜色不再发生变化
【答案】A
【解析】
【详解】A.反应可逆，故 NO2不可能全部转化为N2O4，A错误；
B. 浓度不再变化，则该反应已达化学平衡状态，B正确；
C. 浓度不再变化，则该反应已达化学平衡状态，正、逆反应速率相等，但不等于零，C正确；
D. 二氧化氮浓度不再变化，即容器中气体颜色不再发生变化，D正确；
答案选A。
28. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．酚酞变红说明氨水具有碱性，A正确；
B．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液也有可能是含有SO42-，B错误；
C．遇到KSCN溶液变红说明溶液中含有三价铁，C正确；
D．具有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确；
故选B。
29. 下列对VIIA族元素的说法不符合其递变规律的是（ ）
A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
C. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
D. F、Cl、Br、I的最外层电子数相同
【答案】B
【解析】
【详解】A． 同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，符合递变规律，故A不符合；
B． 非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，符合递变规律，故B符合；
C． 单质氧化性强，其离子的还原性弱，符合递变规律，故C不符合；
D．F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，均为7个电子，故D不符合；
故选B。
30. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A. 甲烷与氯气混合后光照；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 苯与溴水混合振荡后溴水褪色；乙烯通入溴水后溶液褪色
C. 苯与液溴混合后加入铁粉制取溴苯；乙烯与水在催化剂作用下生成乙醇
D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下生成环己烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷与氯气混合后光照发生取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，A不符合；
B．苯与溴水混合振荡后溴水褪色，属于萃取；乙烯通入溴水后溶液褪色发生反应，B不符合；
C．苯与液溴混合后加入铁粉制取溴苯属于取代反应；乙烯与水在催化剂作用下生成乙醇属于加成反应，C符合；
D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应属于加成反应；苯与氢气在一定条件下生成环己烷也是加成反应，D不符合；
答案选C。
第II卷
(非选择题共3大题共40分)
注意事项：
a．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
b．本卷共3题，共40分。
c．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23
31. 我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。
已知：砷(As)与镓(Ga)同位于第四周期；Ga与Al同主族，As与P同主族。
（1）铝元素的原子结构示意图为___________。
（2）P在元素周期表中的位置是___________。
（3）P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，___________，得电子能力P弱于S。
（4）下列关于Ga推断正确的是___________(填字母)。
a．最外层电子数为5
b．原子半径：
c．元素的金属性：
（5）氮的简单氢化物的电子式___________，，，的酸性由强到弱的关系是___________。
（6）三价砷有剧毒，五价砷毒性减弱。含的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为而降低毒性。该反应的离子方程式是___________。
【答案】（1）
（2）第三周期ⅤA族
（3）核电荷数P小于S，原子半径P大于S，因此P对最外层电子的吸引能力比S弱
（4）b
（5）① ②.
（6）
【解析】（1）铝为第13号元素，原子结构示意图为；
（2）P原子序数为15，在元素周期表中的位置是第三周期VA族；
（3）P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数P小于S，原子半径P大于S，因此P对最外层电子的吸引能力比S弱，得电子能力P弱于S；
（4）a．Ga与Al同族，位于第ⅢA族，原子的最外层电子数为3，a错误；
b．As与Ga均位于第四周期，As位于ⅤA，Ga位于第ⅢA，故原子半径：Ga＞As，b正确；
c．K与Ga均位于第四周期，该周期中K金属性最强，c错误；
故选b；
（5）氮的简单氢化物NH3，的电子式；N、P、As三种非金属元素位于同主族，最外层电子数相同，随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，所以HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由强到弱的关系是：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4；
（6）As2O3被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO，同时结合化合价升降可知，次氯酸钠转化为Cl-，结合电荷守恒书写离子方程式为：As2O3+2ClO-+6OH-=2AsO+2Cl-+3H2O。
32. 氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。
(I)某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气
（1）制备氯气的离子方程为___________。
（2）制备氯气时，可选用的发生装置为___________(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→___________→i(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)。
(II)工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：
（4）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。
（5）已知H2O2(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是___________。
（6）NaClO2可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2溶液的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度增大而增大的原因是___________。
【答案】（1）2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）①. A ②. hgdcef
（3）饱和食盐水
（4）2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O
（5）减压
（6）随着NaClO2溶液的起始浓度增大，反应速率加快，故相同时间内NO的氧化率增大
【解析】（1）制备氯气的离子方程为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）①KMnO4和浓盐酸为原料制备氯气时，常温即可，可选用的发生装置为A；
②其连接装置：发生装置→吸收盐酸→干燥氯气→收集，其连接顺序为hgdcef；
（3）F装置得作用是吸收盐酸，可以用饱和食盐水；
（4）吸收塔内发生反应的化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O；
（5）为避免温度过高H2O2分解，采用减压蒸馏的方法，故B处应增加减压设备；
（6）NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度增大而增大的原因是：随着NaClO2溶液的起始浓度增大，反应速率加快，故相同时间内NO的氧化率增大。
33. 在2L的恒容密闭容器中充入1ml CO和2ml ，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
（1）从反应开始至达到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=___________。平衡时的转化率为___________。
（2）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。
A. 升高温度B. 降低压强
C. 减小的浓度D. 加入合适的催化剂
（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A. CO、和三种物质的浓度相等
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D. 单位时间内消耗2ml 的同时生成1ml
（4）该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1ml CO(g)和2ml 中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1ml 中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。
（5）汽车尾气(含有烃类、CO、、NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应方程式___________。
【答案】（1）①. 0.125 ②. 75％
（2）AD
（3）C
（4）①. 放热 ②. 2052.8
（5）
【解析】（1）从反应开始至达到平衡，CO的平均反应速率v(CO)= 。平衡时的转化率为。
（2）多种因素能影响化学反应速率，其中增大反应物的浓度、增大气体压强、使用正催化剂、升温等均能加快反应速率。则能增大反应速率的是A(升高温度)和 D(加入合适的催化剂) ，故AD符合。
（3）A．某瞬间的含量跟起始状态有关、CO、和三种物质的浓度相等、不一定说明它们不再改变、不能说明已达平衡，A不符合题意；
B．气体质量始终不变、容积体积的不变，故气体密度不变不能说明已平衡，B不符合题意；
C．反应中，气体的物质的量会随着反应而变化，故混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化说明反应已达平衡，C符合题意；
D．单位时间内消耗2ml 同时生成1ml ，均指正反应速率，不能说明已达平衡，D不符合题意；
故选C。
（4）该反应的生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，由图知： =-128.8kJ/ml=反应物总键能-生成物总键能，已知断开1ml CO(g)和2ml 中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1ml 中的化学键所需要吸收1924kJ-(-128.8kJ/ml)=2052.8kJ。
（5）在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，可以使CO和NO转化为无毒气体N2和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红
氨水具有碱性
B
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
C
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有
D
将通入品红溶液，溶液红色褪去
具有漂白性