2024年天津市河东区高三下学期第二次模拟考试化学试卷（含答案）

这是一份2024年天津市河东区高三下学期第二次模拟考试化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了5 Cu，5A．重组蛋白等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
本卷可能用到的相对原子质量：P：31 S：32 Na：23 O：16 H：1 I：127 C1：35.5 Cu：63.5
本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意
1．下列物质中，属于金属材料的是（ ）
2．下列过程与取代反应无关的是（ ）
A．用油脂生产肥皂
B．氮基酸形成多肽
C．葡萄糖在酶的作用下转化为二氧化碳
D．核糖核苷酸分子间脱水形成核糖核酸
3，化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A．舞台上干冰升华时，共价键断裂
B．饱和溶液可析出无水蓝色晶体
C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
4．2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是（ ）
A．液氮－液氢B．液氧－液氢C．液态肼D．液氧－煤油
5．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．通入氢氧化钠溶液：
B．盐酸去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．用两个铜电极电解溶液：
6．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．次氯酸钠作纸张的漂白剂
B．硫化钠作工业废水中、的沉淀剂
C．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂
D．铁粉作食品保鲜的吸氧剂
7．下列关于元素性质或原子结构的叙述中，错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子的半径依次增大
D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多
8．苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示下列说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．分子中含有1个手性碳原子
C．分子中所有碳原子在同一平面上
D．在酸性、碱性条件下加热水解，产物一样
9．实验室中，制备下列气体所用试剂和收集方法均正确的是（ ）
10．下列实验方案能达到相应目的的是（ ）
11．钠基海水电池，如图所示，电极材料为钠基材料和选择性催化材料（能抑制海水中的吸附和氧化），固体电解质只允许透过。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，a电极为负极
B．放电时，b电极的电势低于a电极
C．充电时，b电极的电极反应式为：
D．充电时，阳极区碱性增强
12．常温下，浓度均为0.1ml/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的水解能力强于其电离能力
B．向氯水中加入少量固体，不能增大HClO的浓度
C．溶液中存在以下关系：
D．常温下，相同物质的量浓度的、、HClO，pH依次升高
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
本卷可能用到的相对原子质量：P：31 S：32 Na：23 O：16 H：1 I：127 C1：35.5 Cu：63.5
13．（14分）B、C、N、O、F、Fe是地壳中常见的元素。回答下列问题
（1）基态碳、氮、氧原子的未成对电子数之比是______，电负性由大到小的顺序是______。
（2）三氟化硼（）是一种无色气体。水解生成和另一种一元无氧酸（甲），甲的化学式是______。
（3）三氟化硼（）分子中心原子的杂化轨道类型是______，分子空间构型是______。
（4）图13-1是一种太阳能电池工作原理的示意图。其中电解质溶液为和的混合溶液。
①中，中心离子为______。
②电池工作时，下列描述正确的是______。
A．电极a为正极
B．向电极a移动
C．电子由电极a经导线流向电极b图13-1
D．电极b上发生氧化反应
③正极上发生的电极反应为______。
（5）氮化铁晶体，其晶胞结构如图13-2所示：
①对于a位置的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子有______个。
A．2B．4C．6D．8
②该氮化铁晶体的化学式为______。
A．FeNB．C．D．
14．（18分）以水杨酸A为原料制备一种催吐剂的中间体J的合成路线如下。
请回答下列问题：
（1）水杨酸的系统名称是______；水杨酸沸点低于的理由是______。
（2）D的结构简式是______。
（3）写出E→F的化学反应方程式______。
（4）H中的含氧官能团的名称是______。
（5）B→C的反应类型是______。
（6）满足下列条件的G的同分异构有______种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式是______。
①有3种常见的官能团 ②溶液显紫色 ③苯环上有两个取代基
（7）参照以上合成路线，若以为原料制备（其他试剂自选），则其合成路线为______。
15．（18分）为探究的性质，进行了如下实验。
Ⅰ．在实验室制备并探究其相关性质，装置如下图所示。
（1）盛放的仪器名称是______。
（2）此仪器中发生的化学反应方程式为______。
（3）下列尾气处理装置不正确的是______
A．B．C．D．
（4）下列溶液褪色能证明具有还原性的是______（填标号）。
A．品红溶液B．含有酚酞的NaOH溶液C．溴水D．酸性溶液
Ⅱ．有同学提出与溶液反应时，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。设计如图所示实验装置探究溶液中与氧化的主导作用：
（5）下列实验均80秒，选择提供的试剂完成表格：
0.1ml/L 溶液、0.1ml/L 溶液、0.1ml/L 溶液、0.2ml/L 溶液
③ⅲ、ⅳ两组实验pH变化不同的原因可能是______。
④由上表4个实验可知溶液中与氧化占主导作用的是______（填“”或“”）。
（6）写出在有氧气的条件下，与溶液反应的离子方程式：______。
16．（14分）氮是自然界重要元素之一，氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。
Ⅰ．已知：1ml物质中的化学键断裂时所需能量如下表。
（1）恒温下，将1ml空气（和的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分）置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：
ⅰ
ⅱ
①______。
②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有______（填标号）。
A．升高温度B．移除C．降低浓度
③若上述平衡体系；，则______（用含a、b、V的计算式表示）。
Ⅱ．（2）也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图16-1（其中和NaCl略去）。NaClO氧化的化学反应程式为______。
（3）改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯（溶液中＋1价氯元素的含量）的影响如图16-2所示，则除氨气过程中最佳的值约为______。
（4）室温下，用水稀释氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是______。
A．B．C．D．
Ⅲ．（5）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ．和生成；ⅱ．分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化图16-3，下列说法正确的是______。
a．活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ
b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应
c．
2024年天津市河东区高三下学期第二次模拟考试
化学参考答案
单项选择题（共12小题每小题3分共36分）
1B 2C 3D 4A 5D 6B 7C 8C 9B 10A 11A 12D
13．（14分）
（1）2：3：2（1分）；O＞N＞C（1分）
（2）HF（2分）
（3）（1分）：平面三角形（1分）
（4）①（1分）；②C（2分）；③（1分）
（5）①D（2分）；②C（2分）
14．（18分）
（1）2－羟基苯甲酸（邻羟基苯甲酸）（1分）
形成分子间氢键，使沸点更高；而水杨酸形成分子内氢键，沸点较低（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）酯基、醚键、肽键（或酰胺基）（3分）
（5）取代反应（1分）
（6）12（2分）
（2分）
（6）（共3分）
15．（18分）
（1）圆底烧瓶（2分）
（2）（2分）
（3）B（2分）
（4）CD（2分）
（5）① 溶液（2分）；② 溶液（2分）；③未煮沸的溶液中溶解有，将亚硫酸氧化成强酸硫酸，pH减小（2分）；④（2分）
（6）（2分）
16．（14分）
（1）①＋181（2分） ②BC（2分） ③（2分）
（2）（2分）
（3）1.5（2分）（4）BD（2分）（5）ab（2分）A．重组蛋白
B．高性能铜箔
C．氮化镓半导体
D．聚氨酯树脂
选项
A
B
C
D
气体
试剂
Cu、浓
溶液，
，NaOH水溶液
稀盐酸、
收集方法
排水集气法
向上排空气法
排水集气法
向下排空气法
A．验证易溶于水且溶液呈碱性
B．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
C．验证的酸性
D．除去中的硫酸酸雾
溶质
NaClO
pH
11.6
10.3
9.7
4.0
步骤操作
pH变化
ⅰ
取25mL煮沸过的 溶液，通入
pH轻微减小
ⅱ
取25mL未煮沸的①______，通
pH减小2.5
ⅲ
取25mL煮沸过的 溶液，通入
pH几乎不变
ⅳ
取25mL未煮沸的②______溶液，通入
pH减小2
物质
能量
945
498
631