21，黑龙江省大庆市肇源县西部四校2023-2024学年九年级下学期开学化学试题

这是一份21，黑龙江省大庆市肇源县西部四校2023-2024学年九年级下学期开学化学试题，共25页。试卷主要包含了5 Fe-56 Zn-65，36g等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 总分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一．单项选择题（每题2分，共40分）
1. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气 D. 干燥氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意；
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意；
D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意；
故选D。
【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。
2. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是
A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。
B、煅烧石灰石可生成生石灰氧化钙，说法错误；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确；
D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。
故选：B。
3. 下列对实验现象的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔（空隙），一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔（空隙）。A正确；
B、向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，是因为锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气。不是金属均能与酸反应产生H2，金属铜就不能与酸反应产生H2。B不正确；
C、由于合金的硬度往往比其成分金属大，所以将黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕。C正确；
D、因为纯氧比空气中氧气浓度大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响。所以铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。D正确。
综上所述：选择B。
4. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、汤姆森发现电子；侯德榜发明了联合制碱法，该选项归纳有错误。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，表示两个氢原子；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铁元素的化合价是价可表示为，该选项归纳有错误。
C、铜是金属，是由铜原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法正确。
D、碳酸钠俗名为纯碱，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；甲烷是天然气的主要成分，属于有机物，该选项归纳有错误。
故选C。
5. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是

A. 丙和丁都属于化合物B. 该反应前后分子的个数不变
C. 该反应属于置换反应D. 该反应中氧元素的化合价发生改变
【答案】D
【解析】
【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成和氧气，化学方程式为：。
A、由图可知，丙中含有多种元素，属于化合物，丁中只含一种元素，属于单质，该选项说法错误；
B、由方程式可知，该反应前后分子的个数减少，该选项说法错误；
C、反应物中有两种化合物，该反应不属于置换反应，该选项说法错误；
D、单质中元素的化合价为0，但在化合物中不为零，则该反应中氧元素的化合价发生改变，该选项说法正确。
故选D。
6. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是
A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
【答案】B
【解析】
【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②可燃物与氧气或空气接触、③温度要达到着火点；进行分析判断。
【详解】A、①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。
B、①中的铁丝只与氧气接触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。
C、②中的铁丝与氮气、水接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。
D、③中的铁丝（螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状）与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。
故选B。
7. 下列反应方程式符合题意且书写正确的是
A. 证明铜的活动性比银强：
B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：
C. 用稀盐酸除铁锈后生成气体：
D. 铁在氧气中燃烧：
【答案】B
【解析】
【详解】A、AgCl为不溶物，则Cu无法与AgCl反应，故选项表达错误；
B、胃酸中含有盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，化学反应方程式为：，故选项表示正确；
C、稀盐酸除锈后能与铁反应生成氯化亚铁与氢气，化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项表达错误；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故选项表达错误。
故选B
8. 兴趣小组用如图装置探究炭粉还原氧化铁，称取3.2g氧化铁与2g过量炭粉均匀混合，放入重48.48g的玻璃管中。实验中观察到A中固体全部变成黑色，B中变混浊。实验结束后称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。下列说法错误的是(假设每个步骤均反应完全，2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑)
A. 参加反应的炭粉的质量是 0.36g
B. 该装置的缺点是无尾气处理装置
C. 称量 B 装置反应前后的质量，增重 0.88g
D. 充分反应后，先打开 K，通入氮气，再熄灭酒精喷灯，防止石灰水倒吸
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒，反应前后，装置A中减少的质量为3.2g+2g+48.48g-52.24g=1.44g，而3.2g氧化铁中氧元素的质量为，则参加反应的碳粉的质量为1.44g-0.96g=0.48g，该选项说法错误；
B、一氧化碳为有毒气体，而该装置没有尾气处理装置，该选项说法正确；
C、设3.2g氧化铁完全反应时，消耗的碳粉的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，则,、，解得x=0.36g，y=1.32g，则与二氧化碳反应的碳的质量为0.48g-0.36g=0.12g，设消耗的二氧化碳的质量为z，则，，解得z=0.44g，而装置B增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量，则增重1.32g-0.44g=0.88g，该选项说法正确；
D、充分反应后，先打开 K，通入氮气，再熄灭酒精喷灯，反应石灰水倒吸入玻璃管中，使玻璃管炸裂，该选项说法正确。
故选A。
9. 有化合价升降的反应是氧化还原反应，反应物中含有化合价升高元素的物质称为还原剂，在反应中的还原剂是
A. CuSO4B. CuC. FeSO4D. Fe
【答案】D
【解析】
【详解】铁中铁元素的化合价为0，硫酸铜中铜元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，铜中铜元素的化合价为0，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，故铁元素的化合价升高，铁是还原剂。
故选D。
10. 已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃，用下图装置进行实验（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是

A. 水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物
B. 若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧
C. 若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. 此实验装置既操作简便，又能防止空气污染
【答案】C
【解析】
【分析】
物质燃烧的条件：物质是可燃物、温度达到可燃物的着火点以上、有氧气参与。
【详解】A、80℃热水中不含氧气，水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷燃烧需要氧气，故A不正确；
B、红磷的着火点是240℃，若升高右侧漏斗至红磷露出水面，与氧气接触，但温度达不到红磷的着火点，不能观察到红磷燃烧，故B不正确；
C、若升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，便可观察到白磷燃烧，水中白磷与氧气不接触，温度达到白磷着火点，则对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故C正确；
D、白磷、红磷在空气中燃烧，生成的五氧化二磷直接排入空气中，造成空气污染，故D不正确。
故选C。
11. 工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是

A. 反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2
B. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C. 理论上，、足量可以将NO、全部转化为
D. 工业上，30kg NO生产得到42 kg
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应①为一氧化氮和氧气生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2=2NO2，参加反应的NO与 O2 的分子数之比为2：1，选项错误；
B、转化过程中，反应①中氧元素的化合价有0变为-2，选项错误；
C、由图知，反应①②循环发生，故理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，选项正确；
D、由以上分析知，NO全部转化为HNO3，硝酸中氮元素全部来自于一氧化氮，则，选项错误。
故选C。
12. 能验证Mg、Zn、Cu三种金属活动性顺序的一组试剂是
①Zn、Mg、Cu、稀硫酸 ②Mg(NO3)2溶液、Zn、Cu(NO3)2溶液
③Mg(NO3)2溶液、Zn(NO3)2溶液、Cu ④Zn、Cu、Mg(NO3)2溶液、稀硫酸
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①③④
【答案】B
【解析】
【详解】①锌和镁都能与稀硫酸反应，且根据气泡的产生速度可以判断镁的活动性强于锌，铜不与稀硫酸反应，故活动性最弱，故①可以验证Mg、Zn、Cu三种金属活动性顺序；
②锌能与硝酸铜反应，说明锌活动性强于铜，锌不能与硝酸镁反应，说明锌的活动性弱于镁，故活动性强弱顺序为镁、锌、铜，故②可以验证Mg、Zn、Cu三种金属活动性顺序；
③铜不与硝酸镁和硝酸锌反应，故铜的活动性最弱，但是无法判断锌和镁的活动性强弱，故③不可以验证Mg、Zn、Cu三种金属活动性顺序；
④锌、铜都不能与硝酸镁反应，故镁的活动性最强，而锌能与稀硫酸反应，铜不能，故锌的活动性强于铜，故④可以验证Mg、Zn、Cu三种金属活动性顺序。
故选：B。
13. 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确 反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC；等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D；故选：A。
14. 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 实验操作顺序为④②①⑤③
B. 若量取水时仰视读数会导致所配溶液溶质质量分数小于16%
C. 选用100mL量筒量取所需水的体积
D. 步骤③的操作可以增大NaCl的溶解度
【答案】D
【解析】
【详解】A、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以正确的操作顺序为：④②①⑤③，故A说法正确；
B、若量取水时仰视读数，会导致读数小，则实际量取水的体积偏大，则所配溶液溶质质量分数小于16%，故B说法正确；
C、在实验室中要配制100g这种溶液，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-16g=84g，水的密度为1g/mL，则水体积为84mL，所以可选用100 mL量筒量取所需水的体积，可以减小实验误差，故C说法正确；
D、步骤③溶解操作中用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但不能增大NaCl的溶解度，故D说法错误；
故选D。
15. 烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X的质量与变量Y的关系如下图，下列一定能正确反应X、Y对应关系的是

A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、如果氯化钠溶液是不饱和溶液，加入氯化钠固体，氯化钠溶液的质量分数逐渐增加，当溶液达到饱和之后，再加入氯化钠固体，溶质质量分数不再改变，如果氯化钠溶液是饱和溶液，加入氯化钠固体，溶质的质量分数不变，错误；B、硝酸铵固体溶于水之后，溶质的离子向水中扩散吸收热量，溶质的离子和水分子作用生成水合离子放出热量，吸收的热量大于放出的热量，所以硝酸铵固体溶于水之后溶液的温度降低，错误；C、Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn，反应前溶液中的溶质是硫酸锌，随着反应的进行，溶液中的溶质逐渐变为硫酸镁，硫酸镁的化学式量为120，硫酸锌的化学式量为161，溶液中的溶质的质量在减小，错误；D、稀硫酸和氧化镁的反应为H2SO4+MgO=MgSO4+H2O，氧化镁中的氧元素转化到水中，水是溶剂，是溶液的一部分，所以溶液中氧元素的质量增加，正确。
16. 下列四种实验设计及操作，不足以说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小，不符合题意；
B、塑料瓶变瘪是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象，不符合题意；
C、鸡蛋进入瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小，不符合题意；
D、水槽中具有大量的水，二氧化碳也能与水反应生成碳酸，或溶于水，导致试管内的压强减小，所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应，符合题意。
故选D。
17. 下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是
A. NaNO3、NaCl、AgNO3
B. CuSO4、H2SO4、BaCl2
C. HCl、Na2SO4、NaOH
D. HCl、Na2CO3、NaNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、NaCl与AgNO3会反应生成白色沉淀，有明显现象，不符合题意；
B、钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，有明显现象，不符合题意；
C、HCl与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，但没有明显现象，符合题意；
D、HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，可看到有气泡生成，有明显现象，不符合题意；
故选：C
18. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A. NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3
B. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl
C. CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
D NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2溶液；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确；
C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应生成白色沉淀的是硝酸银溶液，AgNO3溶液与CaCl2、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误；
D、MgSO4液与KOH、Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选B。
19. 下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（已知溶液和溶液均呈中性）
A. 滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质
B. 滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品部分变质
C. 滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品部分变质
D. 滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品全部变质
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【详解】A、滴入足量稀盐酸，没有明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠，证明原样品没有变质，选项合理；
B、滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH＞7，说明溶液中含有氢氧化钠，证明原样品部分变质，选项合理；
C、滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH＞7，不能说明溶液中含有氢氧化钠，因为如果溶液中不含有氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液显碱性，反应生成的氢氧化钠溶液也显碱性，所以滤液的pH＞7不能说明溶液中一定含有氢氧化钠，选项不合理；
D、滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH=7，说明溶液中不含有氢氧化钠，证明原样品全部变质，选项合理；
故选C。
20. 下列对离子的检验及结论一定正确的是
A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有一定含有氯离子
B. 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象；再加入溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有
C. 向某溶液中加入稀盐酸后，产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则溶液一定含有碳酸根离子
D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，该溶液一定含有钡离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、向某溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银，该溶液中不一定含有氯离子，选项错误；
B、向某溶液中加入稀盐酸可排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，所以原溶液中一定有，选项正确；
C、向某溶液中加入稀盐酸后，产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则溶液可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，选项错误；
D、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钙等，所以溶液中不一定含有钡离子，选项错误；
故选B。
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共25分）
21. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）“真金不怕火炼”，这是因为金的化学性质_______。
（2）古人用青铜（铜锡合金）制造兵器。青铜的硬度比纯铜的硬度_______（大、小）。
（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_______。
（4）钛与盐酸反应：，若把钛放入硝酸银溶液中_______（选填“有”或“没有”）单质银析出。
（5）工业制铝原理为电解熔融的，生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程式为_______。
（6）用化学方程式表示工业上用赤铁矿石冶炼成生铁的反应原理：_______。
【答案】21. 稳定 22. 大
23. 隔绝氧气和水蒸气
24. 有 25.
26.
【解析】
【小问1详解】
真金不怕火炼，说明金即使在高温时也不发生反应，体现了金的化学性质稳定；
【小问2详解】
合金的硬度比其成分金属的硬度大，青铜是铜锡合金，硬度大于纯铜；
【小问3详解】
铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，隔绝氧气和水，能有效防止钢铁锈蚀；
【小问4详解】
钛可以与盐酸反应，说明钛的活动性排在氢前，所以钛比银活泼，若把钛放入硝酸银溶液中，钛能置换出硝酸银中的银，有单质银析出；
【小问5详解】
工业制铝原理为电解熔融的 Al2O3 ，生成铝和一种可供呼吸的气体（氧气），该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
22. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点的含义是_______。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_______（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用_______的方法提纯甲。
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_______，若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是______。
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数
（4）20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各50克，分别蒸发掉10克水，剩余溶液的质量甲_______乙（选填“>”、“=”、“