还剩15页未读，
继续阅读
黑龙江省哈尔滨市第一五六中学校2023-2024学年九年级下学期开学测试化学试卷
展开
这是一份黑龙江省哈尔滨市第一五六中学校2023-2024学年九年级下学期开学测试化学试卷，共18页。试卷主要包含了 下列反应原理正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷满分为120分，考试时间为120分钟。
2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。
3.请按照题号的顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草纸、试题纸上答题无效。
4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米的黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。
5.保持卡面整洁、不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题(每题2分，共54分：1-25题为单项选择题，26-27题为多选题)
1. 为加快哈尔滨的发展，市政府投资改造哈尔滨站，下列说法正确的是
A. 车站改造过程中使用了许多钢筋、水泥等金属材料
B. 建设中用石灰石与沙子混合砌砖，用石灰水来粉刷墙壁
C. 高铁车窗玻璃的密封条采用的是天然橡胶
D. 铁轨的铺设使用了韧性好、硬度大的锰钢
【答案】D
【解析】
【详解】A.金属材料包括纯金属和合金,则车站改造过程使用的材料中,只有钢筋是金属材料,选项说法错误，故不符合题意；
B.建设中用水泥与沙子混合砌砖,用石灰浆来粉刷墙壁,选项说法错误，故不符合题意；
C.高铁窗户的密封材料，通常采用聚氨酯密封胶条，选项说法错误，故不符合题意；
D.铁轨的铺设使用了韧性好、硬度大的锰钢，选项说法正确，故符合题意，故选D。
2. 列图示的实验操作能达到实验目的是
A. 用药匙取用块状药品B. 测定溶液酸碱度您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高C. 称量固体药品质量D. 固体药品溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A.取用块状药品放入试管用镊子，故A错误；
B.测定溶液的酸碱度，测定方法为：在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的，不能将试纸润湿，否则会有误差，故B错误；
C.用托盘天平称量固体，托盘垫称量纸，左物右码，氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，为了不使天平受到污染和损害，必须放在玻璃器皿中称量，故C错误；
D.固体药品溶解，在烧杯中进行，并用玻璃棒不断轻轻搅拌，故D正确。
故选：D。
3. 下列过程中不发生化学变化的是
A. 稀有气体通电发光B. 纯碱溶液除油污
C. 塑料降解D. 用肥皂水区分硬水和软水
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀有气体通电发光，由电能转化为光能，没有生成新物质，属于物理变化，故A符合题意；
B、纯碱（碳酸钠）溶液除油污利用的是碳酸钠溶液呈碱性，与油脂发生反应生成新物质，属于化学变化，故B不符合题意；
C、塑料降解，是塑料发生缓慢氧化生成新物质，属于化学变化，故C不符合题意；
D、用肥皂水鉴别硬水和软水，可溶性钙、镁化合物与肥皂发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意
故选A。
4. 下列物质的应用正确的是
A. 熟石灰处理印染厂废水B. 活性炭脱色制白糖
C. 焊锡做灯丝D. 亚硝酸钠替代食盐腌制食物
【答案】B
【解析】
【详解】A、印染厂废水显碱性，不能用同样显碱性的熟石灰处理，选项错误；
B、活性炭具有吸附性，能吸附色素故可用于脱色制白糖，选项正确；
C、焊锡熔点很低，无法做灯丝，选项错误；
D、亚硝酸钠有毒，不能大量食用，选项错误；
故选：B。
5. 下列说法正确的是
A. 某地用pH试纸测定雨水的pH值为4.7，此雨水为酸雨
B. 工业上分离液态空气制氧气，利用的原理是两种气体的密度不同
C. 某固体滴加稀盐酸后观察到表面有气泡产生，固体中一定含有碳酸根离子
D. 水基型灭火器可扑灭非水溶性可燃性液体的失火
【答案】D
【解析】
【详解】A、pH试纸测定的pH值为整数，不可能出现小数，说法不正确，不符合题意；
B、分离液态空气法制氧气利用的是两种气体沸点不同，和密度无关，说法不正确，不符合题意；
C、某固体滴加稀盐酸有气泡产生，该固体可能是活泼金属，也可能是含有碳酸根离子，说法不正确，不符合题意；
D、水基型灭火器可以用于扑灭非水溶性可燃性液体的失火，说法正确，符合题意。
故本题选D。
6. 下列反应原理(用化学方程式表示)正确的是
A. 实验室用过氧化氢制取氧气：H2O2=H2↑+O2↑
B. 溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3
C. 稀盐酸与氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O
D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式为：，选项错误；
B、溶洞的形成是石灰岩中的不溶性碳酸钙（CaCO3）会与水和二氧化碳发生化学反应，转化为可溶性的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙化学式错误，故选项错误；
C、氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式正确，故选项正确；
D、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；选项错误；
故选：C。
7. 下列关于资源、能源的叙述不正确的是
A. 地球上的生物种类千差万别，生物体内氧元素的含量是最多的
B. 空气中各成分作为原料广泛应用于化工产品、运输等领域
C. 地球上的水资源是丰富的，可利用淡水资源却很少
D. 可燃冰是甲烷水合物，属于可再生的新能源
【答案】D
【解析】
【详解】A.地球上的生物种类千差万别，生物体内氧元素的含量是最多的，故A正确；
B.空气中各成分作为原料广泛应用于化工、炼钢、石油加工、运输、运输、电光源等领域，故B正确；
C.地球上的水资源是丰富的，淡水只约占全球水储量的2.53%，其中大部分还分布在两级和高山的冰雪及永久冻土层中，可利用淡水资源却很少，故C正确；
D.可燃冰是甲烷水合物，属于不可再生的新能源，故D错误。
故选：D。
8. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 打开盛有稀盐酸的试剂瓶瓶盖：瓶口上方出现大量白雾
B. 一氧化碳还原氧化铁：红褐色固体逐渐变为银白色
C. 向已加入石蕊溶液的稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液：溶液由红色变成无色
D. 硫燃烧产生有刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓盐酸易挥发，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾，故A不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到红棕色固体逐渐变为黑色，故B不符合题意；
C、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，向已加入石蕊溶液的稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液由酸性变成碱性，溶液由红色变成蓝色，故C不符合题意；
D、硫与氧气点燃时生成二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性气味的气体，故D符合题意。
故选D。
9. 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】BC
【解析】
【详解】A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；
B、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以消耗的稀硫酸逐渐增多至不变，正确；
C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；
D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。
故选BC
10. 下列客观事实及微观粒子的知识解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、有机物的数目异常庞大是因为构成有机物分子的所有原子排列方式不同，故选项解释正确；
B、钢轨是铁碳合金，是由原子构成，夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子之间间隔变大，故选项解释错误；
C、酸碱盐溶液不显电性的原因是因为溶液中阴阳离子的电量相等，电性相反，而不是因为溶液中不存在自由移动的离子。故选项解释错误；
D、浓硫酸试剂瓶敞口放置后浓度变小，浓硫酸具有吸水性，是因为水分子不断运动，故选项解错误。
故选：A。
11. 科学饮食是身体健康的有力保证，下列相关说法正确的是
A. 除了常量元素外，不少微量元素如硒、铝、氟等也是人体必需的
B. 水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鱼类、蛋类等是人体获取维生素的主要来源
C. 幼儿缺氟会影响生长发育，造成食欲不振
D. 健康的成年人体内储存的脂肪越少越好
【答案】B
【解析】
【详解】A.除了常量元素和一些必需微量元素外，还有一些微量元素是人体非必需元素如：铝、钡、钛，铝是非必需元素，错误；
B.人体获取维生素的主要来源包括水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鱼类、蛋类等，正确；
C.幼儿缺锌会影响生长发育，造成食欲不振，缺氟元素会引起龋齿，错误；
D.人体内的脂肪并非越少越好，一般成人体内储存约占人体质量10%~20%的脂肪，脂肪不仅可以提供能量，储存多余的热量供以后使用，错误；
故选B。
12. 区分下列各组物质，两种方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、方法一：羊毛和尼龙手感相似，用手触摸不能鉴别，故错误；方法二：羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，尼龙的成分为合成纤维，灼烧由特殊气味，现象不同，可以鉴别，故正确；故A不符合题意；
B、方法一：铁片和稀盐酸反应生成氯化亚铁（在溶液中显浅绿色）和氢气，锌片和稀盐酸反应生成氯化锌（无色）和氢气，铁片和锌片均会与稀盐酸反应产生气泡，但是生成溶液颜色不同，可以区别，故正确；方法二：铁片可以被磁铁吸引，而锌片不能被磁铁吸引，可以鉴别，故正确；故B符合题意；
C、方法一：向呼出气体和空气中加入氢氧化钠溶液振荡，都没有明显现象，不能鉴别，故错误；方法二：向呼出气体和空气中伸入带火星木条，木条都不会复燃，不能鉴别，故错误；故C不符合题意；
D、方法一：尿素与过磷酸钙都没有气味，闻气味的方法不能鉴别，故错误；尿素和过磷酸钙和氢氧化钙混合研磨，都无明显现象，不能鉴别，故错误；故D不符合题意；
故选：B。
13. 如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. 将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，c有晶体析出
B. t2℃时，将25ga物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是75g
C. 将t2℃时等质量三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
D. 将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序是：b＞a=c
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线克制：a、b两种物质的溶解随温度升高而增大，c物质溶解度随温度升高而减小，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，c有晶体析出，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：t2℃时，100g水中最多溶解50g物质a，将25ga物质加入到50g水中充分溶解，溶质质量为25g，溶剂质量为50g，充分溶解，所形成溶液的质量是75g，说法正确；
C、t2℃时，溶解度由大到小：a＞b＞c，等质量三种物质的饱和溶液所含溶质由多到少：a＞b＞c，由溶解度曲线可知：a、b两种物质的溶解随降低而减小，且a物质溶解度减小幅度较大，c物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时等质量三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量最多的是a，说法正确；
D、将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b仍然是饱和溶液，且t1℃物质b的溶解度大于a的溶解度，该过程中物质c溶质不变，溶剂不变，t1℃物质c的质量分数= t2℃物质c饱和溶液的质量分数，且t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序是：b＞a＞c，说法错误；
答案：D。
14. 除去下列物质中的少量杂质，所用除去杂质的试剂及方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.硫酸能与过量氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，再过滤得到硫酸铜溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B.硝酸钡溶液能与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C.碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、水、二氧化碳，除去氯化氢带入水蒸气，故C错误；
D.氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则，故D错误；
故选A。
15. 将铁粉加入到过量稀硫酸中充分反应，测得溶液质量为208.1g，再加入8.4g的镁，恰好完全反应，过滤，得到207.7g溶液，则铁粉的质量是（ ）
A. 19.6gB. 8.4gC. 11.2gD. 5.6g
【答案】B
【解析】
【分析】由于将铁粉加入到过量稀硫酸中充分反应，故该反应后硫酸有剩余，再加入的镁与稀硫酸、硫酸亚铁发生了反应，利用物质间的反应规律和差量法进行有关的计算即可。
【详解】设与硫酸反应的镁的质量是x，则与硫酸亚铁反应的镁的质量是8.4g﹣x
由溶液的减量可知：208.1g﹣207.7g＝ 解得：x＝4.8g
则与硫酸亚铁反应的镁的质量是8.4g﹣4.8g＝3.6g
设反应生成的铁的质量是y
解得：y＝8.4g
依据质量守恒定律可知加入铁粉的质量也为8.4g
故选：B。
二、非选择题(共86分)
16. 作为实用的、富于创造性的中心学科，化学在医药、材料、环境、信息等许多领域都发挥着非常重要的作用，请回答下列问题：
（1）饺子是中华民族的传统美食，人们在吃饺子时经常蘸醋，食醋主要成分的化学式是______，做饺子皮的白面是由小麦制成，在北方寒冷地区，为了提高抗寒能力，种植小麦需要补充______(填化肥种类)。
（2）2024年春节期间哈尔滨禁止燃放烟花爆竹，燃放烟花爆竹会释放出大量的______、一氧化碳、二氧化氮等有害气体，这些气体会在空气中迅速扩散，从而导致空气污染。
（3）①神州十七号飞船上用到了许多金属材料如钛合金，它具有的性质是______(填字母)。
A.密度大，强度高 B.熔点高，密度小 C.熔点低，耐腐蚀
②钛合金中的钛(Ti)，一般用镁在加热的条件下与TiCl4反应制得；发生反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2X，则X的化学式为______：在TiCl4中钛元素的化合价为______。
③“神舟”系列飞船航天员的航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于______(填“合成”或“复合”)材料。
【答案】16. ①. CH3COOH ②. 磷肥
17. SO2##二氧化硫
18. ①. B ②. MgCl2 ③. +4##+4价 ④. 合成
【解析】
【小问1详解】
食醋主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH；氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；磷肥使作物提高抗寒、抗旱能力；钾肥能使作物茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，因此为了提高抗寒能力，种植小麦需要补充磷肥，故填：CH3COOH；磷肥；
【小问2详解】
燃放烟花爆竹会释放出大量的二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有害气体，这些气体会在空气中迅速扩散，从而导致空气污染，故填：SO2或二氧化硫；
【小问3详解】
①钛合金的性质有熔点高，密度小，强度高，耐腐蚀，耐热性等特点，故选B；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ti、Cl、Mg的原子个数分别为1、4、2，反应后Ti、Cl、Mg的原子个数分别为1、0、0，则2X中含有2个镁原子和4个氯原子，X的化学式为MgCl2；TiCl4中氯元素的化合价为-1价，设钛元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有y+（-1）×4=0，得y=+4，故填：MgCl2；+4或+4价；
③合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则合成纤维属于合成材料，故填：合成。
17. 春节期间，龙江冰雪旅游爆火“出圈”，来自五湖四海的游客，在冰天雪地中赏冰乐雪，美丽的哈尔滨更受游客喜爱。地铁二号线贯穿大多数市内著名景点，极大地方便了游客出行。地铁在行驶过程中的能量是由______能转化为机械能。传统燃油车使用的燃料来自于______分馏，石蜡也是分馏的产物之一，石蜡中含有碳元素和氢元素，则蜡烛充分燃烧会生成______。
【答案】 ①. 电 ②. 石油 ③. 水和二氧化碳
【解析】
【详解】地铁在行驶过程中的能量是由电能转化为机械能；石油分馏可以得到汽油、柴油、煤油等石油产品，因此传统燃油车使用的燃料来自于石油分馏；石蜡中含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，则蜡烛充分燃烧会生成二氧化碳和水，故填：电；石油；水和二氧化碳。
18. 如图是氢气在氯气中燃烧的微观模拟图，请根据要求回答问题：
（1）请在B图中补充相关粒子的图形，使其表示正确：______。
（2）A中的每一种物质都属于______(填物质类别)。
（3）由此变化可知______是构成物质的一种粒子。
（4）画出与1个C分子具有相同电子数的原子结构示意图______。
【答案】18. 19. 单质
20. 分子 21.
【解析】
【小问1详解】
该反应中，1个氢分子分成2个氢原子，1个氯分子分成2个氯原子，则图中应再补充两个氢原子，图为：。
【小问2详解】
A中的氢气和氯气均只含一种元素，属于单质。
【小问3详解】
氢气、氯气、氯化氢均是由分子构成，则可知分子为构成物质的一种粒子。
【小问4详解】
1个氯化氢分子中含有1个氯原子和1个氢原子，由于原子序数=原子的质子数=核外电子数，则1个氢原子中含有1个电子，1个氯原子中含有17个电子，则1个氯化氢分子中含有1+17=18个电子，则与1个C分子具有相同电子数的原子的质子数和核外电子数均为18，则原子结构示意图为。
19. 分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学许多实验都用到了水，以下是一些用到水的实验，根据水的作用可将A与______归为一类(填字母)，你的分类依据是______。
（2）松花江不但滋养着无数农田，也养育着半座冰城人，如图是自来水厂净化过程示意图。其中图中A池是______池，投药消毒发生的变化与______池(填“反应沉淀”或“吸附”)发生的变化相同。
【答案】（1） ①. E ②. 水都是反应物
（2） ①. 过滤 ②. 反应沉淀
【解析】
【小问1详解】
A电解水实验中水通电分解生成氢气和氧气，水作为反应物；
B铁丝在氧气中燃烧的实验中集气瓶中水的作用是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；
C硫在氧气中燃烧的实验中集气瓶中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
D高锰酸钾溶于水的实验中水是溶剂；
E生石灰中加水的实验中，生石灰和水反应生成氢氧化钙，水作为反应物；
根据水都反应物，可将A与E归为一类；
【小问2详解】
自来水厂净化自来水的过程中，加入明矾吸附悬浮杂质在反应沉淀池中除去较大颗粒不溶性杂质，然后通过过滤池除去所有不溶性杂质，故A池是过滤池；
投药消毒能杀死细菌病毒，产生新的物质，发生的是化学变化，反应沉淀池有新物质生成，属于化学变化；而吸附池中没有新物质生成，属于物理变化，故投药消毒发生的变化与反应沉淀池发生的变化相同。
20. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
（1）若用上述仪器和药品制取氧气，需要补充的一种仪器是______，发生反应的化学方程式为_______。
（2）用排水法收集氧气时，当观察到导管口有______时，开始收集氧气。
（3）若用上述药品和仪器制取二氧化碳，装入药品时稀盐酸从______注入。将产生的二氧化碳气体通入I中，I装置中可观察到溶液变为______色，此实验______(填“能”/“不能”)说明二氧化碳能与水反应。
【答案】（1） ①. 试管 ②.
（2）均匀连续的气泡冒出
（3） ①. 长颈漏斗 ②. 红 ③. 不能
【解析】
【小问1详解】
实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品制取氧气，需用到酒精灯、铁架台、试管、玻璃导管、集气瓶或集气瓶和水槽，若用上述仪器和药品制取氧气，需要补充的一种仪器是试管，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。
【小问2详解】
用排水法收集氧气时，当观察到导管口有均匀连续的气泡冒出时，开始收集氧气，防止收集氧气不纯。
【小问3详解】
若用上述药品和仪器制取二氧化碳，装入药品时稀盐酸从长颈漏斗注入，因为给定可组装发生装置的仪器有锥形瓶，带双孔橡皮塞的玻璃导管，需要用到分液漏斗。将产生的二氧化碳气体通入I中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，I装置中可观察到溶液变为红色，此实验不能说明二氧化碳与水反应，因为没有排除二氧化碳使石蕊溶液变红的可能。
21. 现有初中化学常见的六种物质，它们之间反应及转化关系如图所示，图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。其中，A是重要的调味品，C为胃酸的主要成分，D的粉末为黑色，E和F常温下均为气体，且D和F均为单质。
请回答下列问题：
（1）写出化学式：A______；C______。
（2）请写出D与B反应的化学方程式_______。
（3）在自然界中通过______作用可将E转化为F。
（4）C和D充分反应后溶液会变成______色。
【答案】（1） ①. NaCl ②. HCl
（2）
（3）光合 （4）浅绿
【解析】
【分析】A是重要的调味品，则为氯化钠；C为胃酸的主要成分，则为氯化氢；D的粉末为黑色，且D为单质，D能和盐酸反应，铁粉为黑色，且铁能和盐酸反应，则D为铁；D能和F反应，C能转化为E，E和F能相互转化，E和F常温下均为气体，且F为单质，铁能和氧气反应，氧气和二氧化碳能相互转化，且盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，则E为二氧化碳、F为氧气；铁、盐酸、氯化钠均能和B反应，则B为硝酸银，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银沉淀，符合推断。
【小问1详解】
由分析可知，A的化学式为NaCl；C的化学式为HCl。
小问2详解】
D为铁、B为硝酸银，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
E为二氧化碳、F为氧气，自然界中光合作用可将二氧化碳转化为氧气。
【小问4详解】
C为盐酸、D为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则反应后溶液会变成浅绿色。
22. 侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取样完成如图所示实验。请回答下列问题：(假设纯碱产品中杂质只含氯化钠)
（1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为______。
（2）样品中碳酸钠的纯度为______。
（3）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要加水的质量______。
（4）最后所得溶液中溶质的质量分数为______。
（5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠。若要用这种方法制得40t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述工业纯碱产品的质量是______。
【答案】22. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
23. 根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：200g+53g-235.4g=17.6g；设样品中碳酸钠质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
x=42.4g
y=29.2g
z=46.8g
所以该样品中碳酸钠的的纯度为：；
24. 用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要加水的质量为：200g-29.2g36.5%=120g；
25. 最后所得溶液中溶质的质量分数为：
26. 设需要改纯碱的质量为a，
a=53t
答：需要上述工业纯碱产品的质量是53t。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
见答案；
【小问5详解】
见答案。
23. 小努和小力两位同学为探究硫酸的化学性质。做了如图实验：
（1）试管B中发生反应的过程中会______(吸收/放出)热量。充分反应后，试管C中可能含有的离子是______(写离子符号)。试管D中反应的化学方程式为_______。
小博同学把D、E试管内反应后的溶液倒入烧杯F中，观察到无明显现象，小博同学想分析一下烧杯F中溶液的溶质。
【提出问题】
（2）烧杯F中溶液的溶质是什么？
【实验验证】
（3）同学们按照实验方案进行实验，观察到溶液变成蓝色，又经过补充实验论证，最终确定溶液中的溶质含有3种物质，使烧杯F中的废液符合排放标准的体做法是_______。
【答案】（1） ①. 放出 ②. H+ ③. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2） ①. H2SO4##硫酸 ②. 3##三
（3）向废液中逐滴加入稀盐酸，至不再产生气泡为止
【解析】
【小问1详解】
活泼金属与酸反应放出大量的热；
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸可能过量，故试管C中可能含有的离子是H+；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【小问2详解】
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；滴入石蕊溶液，溶液变成红色，说明溶液中含有硫酸；溶液变成蓝色，说明此时溶液呈碱性，溶质可能有3种情况：氢氧化钠和硫酸钠，碳酸钠和硫酸钠，氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠；
【小问3详解】
最终确定溶液中的溶质含有3种物质，说明溶质含有氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠，向废液中逐滴加入稀盐酸，至不再产生气泡为止。选项
事实
对事实的解释
A
有机物数目异常庞大
原子的排列方式不同
B
夏天钢轨之间的缝隙变小
分子之间间隔变大
C
酸碱盐的溶液均不显电性
溶液中不存在自由移动的离子
D
浓硫酸试剂瓶敞口放置后浓度变大
水分子不断运动
选项
待区分的物质
方法一
方法二
A
羊毛和尼龙
触摸
灼烧
B
铁片和锌片
加入稀盐酸
磁铁吸引
C
呼出气体和空气
加入氢氧化钠溶液，振荡
伸入带火星木条
D
尿素和过磷酸钙
闻气味
加熟石灰研磨
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
CuSO4溶液
硫酸
过量氢氧化铜
过滤
B
(NH4)2SO4溶液
NH4Cl
适量硝酸钡溶液
过滤
C
二氧化碳
氯化氢
碳酸氢钠饱和溶液
洗气
D
氨气
水蒸气
氢氧化钠溶液
通过盛有氢氧化钠溶液的装置
A
B
C
D
E
操作
可能出现的现象
由此现象得出的结论
取少量溶液于试管中。滴入石蕊溶液
溶液不变色
溶液中的溶质是硫酸钠
溶液变成红色
溶液中含有______
溶液变成蓝色
此时溶液中溶质可能有______种情况
考生须知：
1.本试卷满分为120分，考试时间为120分钟。
2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。
3.请按照题号的顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草纸、试题纸上答题无效。
4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米的黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。
5.保持卡面整洁、不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题(每题2分，共54分：1-25题为单项选择题，26-27题为多选题)
1. 为加快哈尔滨的发展，市政府投资改造哈尔滨站，下列说法正确的是
A. 车站改造过程中使用了许多钢筋、水泥等金属材料
B. 建设中用石灰石与沙子混合砌砖，用石灰水来粉刷墙壁
C. 高铁车窗玻璃的密封条采用的是天然橡胶
D. 铁轨的铺设使用了韧性好、硬度大的锰钢
【答案】D
【解析】
【详解】A.金属材料包括纯金属和合金,则车站改造过程使用的材料中,只有钢筋是金属材料,选项说法错误，故不符合题意；
B.建设中用水泥与沙子混合砌砖,用石灰浆来粉刷墙壁,选项说法错误，故不符合题意；
C.高铁窗户的密封材料，通常采用聚氨酯密封胶条，选项说法错误，故不符合题意；
D.铁轨的铺设使用了韧性好、硬度大的锰钢，选项说法正确，故符合题意，故选D。
2. 列图示的实验操作能达到实验目的是
A. 用药匙取用块状药品B. 测定溶液酸碱度您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高C. 称量固体药品质量D. 固体药品溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A.取用块状药品放入试管用镊子，故A错误；
B.测定溶液的酸碱度，测定方法为：在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的，不能将试纸润湿，否则会有误差，故B错误；
C.用托盘天平称量固体，托盘垫称量纸，左物右码，氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，为了不使天平受到污染和损害，必须放在玻璃器皿中称量，故C错误；
D.固体药品溶解，在烧杯中进行，并用玻璃棒不断轻轻搅拌，故D正确。
故选：D。
3. 下列过程中不发生化学变化的是
A. 稀有气体通电发光B. 纯碱溶液除油污
C. 塑料降解D. 用肥皂水区分硬水和软水
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀有气体通电发光，由电能转化为光能，没有生成新物质，属于物理变化，故A符合题意；
B、纯碱（碳酸钠）溶液除油污利用的是碳酸钠溶液呈碱性，与油脂发生反应生成新物质，属于化学变化，故B不符合题意；
C、塑料降解，是塑料发生缓慢氧化生成新物质，属于化学变化，故C不符合题意；
D、用肥皂水鉴别硬水和软水，可溶性钙、镁化合物与肥皂发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意
故选A。
4. 下列物质的应用正确的是
A. 熟石灰处理印染厂废水B. 活性炭脱色制白糖
C. 焊锡做灯丝D. 亚硝酸钠替代食盐腌制食物
【答案】B
【解析】
【详解】A、印染厂废水显碱性，不能用同样显碱性的熟石灰处理，选项错误；
B、活性炭具有吸附性，能吸附色素故可用于脱色制白糖，选项正确；
C、焊锡熔点很低，无法做灯丝，选项错误；
D、亚硝酸钠有毒，不能大量食用，选项错误；
故选：B。
5. 下列说法正确的是
A. 某地用pH试纸测定雨水的pH值为4.7，此雨水为酸雨
B. 工业上分离液态空气制氧气，利用的原理是两种气体的密度不同
C. 某固体滴加稀盐酸后观察到表面有气泡产生，固体中一定含有碳酸根离子
D. 水基型灭火器可扑灭非水溶性可燃性液体的失火
【答案】D
【解析】
【详解】A、pH试纸测定的pH值为整数，不可能出现小数，说法不正确，不符合题意；
B、分离液态空气法制氧气利用的是两种气体沸点不同，和密度无关，说法不正确，不符合题意；
C、某固体滴加稀盐酸有气泡产生，该固体可能是活泼金属，也可能是含有碳酸根离子，说法不正确，不符合题意；
D、水基型灭火器可以用于扑灭非水溶性可燃性液体的失火，说法正确，符合题意。
故本题选D。
6. 下列反应原理(用化学方程式表示)正确的是
A. 实验室用过氧化氢制取氧气：H2O2=H2↑+O2↑
B. 溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3
C. 稀盐酸与氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O
D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式为：，选项错误；
B、溶洞的形成是石灰岩中的不溶性碳酸钙（CaCO3）会与水和二氧化碳发生化学反应，转化为可溶性的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙化学式错误，故选项错误；
C、氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式正确，故选项正确；
D、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；选项错误；
故选：C。
7. 下列关于资源、能源的叙述不正确的是
A. 地球上的生物种类千差万别，生物体内氧元素的含量是最多的
B. 空气中各成分作为原料广泛应用于化工产品、运输等领域
C. 地球上的水资源是丰富的，可利用淡水资源却很少
D. 可燃冰是甲烷水合物，属于可再生的新能源
【答案】D
【解析】
【详解】A.地球上的生物种类千差万别，生物体内氧元素的含量是最多的，故A正确；
B.空气中各成分作为原料广泛应用于化工、炼钢、石油加工、运输、运输、电光源等领域，故B正确；
C.地球上的水资源是丰富的，淡水只约占全球水储量的2.53%，其中大部分还分布在两级和高山的冰雪及永久冻土层中，可利用淡水资源却很少，故C正确；
D.可燃冰是甲烷水合物，属于不可再生的新能源，故D错误。
故选：D。
8. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 打开盛有稀盐酸的试剂瓶瓶盖：瓶口上方出现大量白雾
B. 一氧化碳还原氧化铁：红褐色固体逐渐变为银白色
C. 向已加入石蕊溶液的稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液：溶液由红色变成无色
D. 硫燃烧产生有刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓盐酸易挥发，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾，故A不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到红棕色固体逐渐变为黑色，故B不符合题意；
C、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，向已加入石蕊溶液的稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液由酸性变成碱性，溶液由红色变成蓝色，故C不符合题意；
D、硫与氧气点燃时生成二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性气味的气体，故D符合题意。
故选D。
9. 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】BC
【解析】
【详解】A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；
B、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以消耗的稀硫酸逐渐增多至不变，正确；
C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；
D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。
故选BC
10. 下列客观事实及微观粒子的知识解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、有机物的数目异常庞大是因为构成有机物分子的所有原子排列方式不同，故选项解释正确；
B、钢轨是铁碳合金，是由原子构成，夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子之间间隔变大，故选项解释错误；
C、酸碱盐溶液不显电性的原因是因为溶液中阴阳离子的电量相等，电性相反，而不是因为溶液中不存在自由移动的离子。故选项解释错误；
D、浓硫酸试剂瓶敞口放置后浓度变小，浓硫酸具有吸水性，是因为水分子不断运动，故选项解错误。
故选：A。
11. 科学饮食是身体健康的有力保证，下列相关说法正确的是
A. 除了常量元素外，不少微量元素如硒、铝、氟等也是人体必需的
B. 水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鱼类、蛋类等是人体获取维生素的主要来源
C. 幼儿缺氟会影响生长发育，造成食欲不振
D. 健康的成年人体内储存的脂肪越少越好
【答案】B
【解析】
【详解】A.除了常量元素和一些必需微量元素外，还有一些微量元素是人体非必需元素如：铝、钡、钛，铝是非必需元素，错误；
B.人体获取维生素的主要来源包括水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鱼类、蛋类等，正确；
C.幼儿缺锌会影响生长发育，造成食欲不振，缺氟元素会引起龋齿，错误；
D.人体内的脂肪并非越少越好，一般成人体内储存约占人体质量10%~20%的脂肪，脂肪不仅可以提供能量，储存多余的热量供以后使用，错误；
故选B。
12. 区分下列各组物质，两种方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、方法一：羊毛和尼龙手感相似，用手触摸不能鉴别，故错误；方法二：羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，尼龙的成分为合成纤维，灼烧由特殊气味，现象不同，可以鉴别，故正确；故A不符合题意；
B、方法一：铁片和稀盐酸反应生成氯化亚铁（在溶液中显浅绿色）和氢气，锌片和稀盐酸反应生成氯化锌（无色）和氢气，铁片和锌片均会与稀盐酸反应产生气泡，但是生成溶液颜色不同，可以区别，故正确；方法二：铁片可以被磁铁吸引，而锌片不能被磁铁吸引，可以鉴别，故正确；故B符合题意；
C、方法一：向呼出气体和空气中加入氢氧化钠溶液振荡，都没有明显现象，不能鉴别，故错误；方法二：向呼出气体和空气中伸入带火星木条，木条都不会复燃，不能鉴别，故错误；故C不符合题意；
D、方法一：尿素与过磷酸钙都没有气味，闻气味的方法不能鉴别，故错误；尿素和过磷酸钙和氢氧化钙混合研磨，都无明显现象，不能鉴别，故错误；故D不符合题意；
故选：B。
13. 如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. 将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，c有晶体析出
B. t2℃时，将25ga物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是75g
C. 将t2℃时等质量三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
D. 将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序是：b＞a=c
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线克制：a、b两种物质的溶解随温度升高而增大，c物质溶解度随温度升高而减小，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，c有晶体析出，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：t2℃时，100g水中最多溶解50g物质a，将25ga物质加入到50g水中充分溶解，溶质质量为25g，溶剂质量为50g，充分溶解，所形成溶液的质量是75g，说法正确；
C、t2℃时，溶解度由大到小：a＞b＞c，等质量三种物质的饱和溶液所含溶质由多到少：a＞b＞c，由溶解度曲线可知：a、b两种物质的溶解随降低而减小，且a物质溶解度减小幅度较大，c物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时等质量三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量最多的是a，说法正确；
D、将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b仍然是饱和溶液，且t1℃物质b的溶解度大于a的溶解度，该过程中物质c溶质不变，溶剂不变，t1℃物质c的质量分数= t2℃物质c饱和溶液的质量分数，且t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序是：b＞a＞c，说法错误；
答案：D。
14. 除去下列物质中的少量杂质，所用除去杂质的试剂及方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.硫酸能与过量氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，再过滤得到硫酸铜溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B.硝酸钡溶液能与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C.碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、水、二氧化碳，除去氯化氢带入水蒸气，故C错误；
D.氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则，故D错误；
故选A。
15. 将铁粉加入到过量稀硫酸中充分反应，测得溶液质量为208.1g，再加入8.4g的镁，恰好完全反应，过滤，得到207.7g溶液，则铁粉的质量是（ ）
A. 19.6gB. 8.4gC. 11.2gD. 5.6g
【答案】B
【解析】
【分析】由于将铁粉加入到过量稀硫酸中充分反应，故该反应后硫酸有剩余，再加入的镁与稀硫酸、硫酸亚铁发生了反应，利用物质间的反应规律和差量法进行有关的计算即可。
【详解】设与硫酸反应的镁的质量是x，则与硫酸亚铁反应的镁的质量是8.4g﹣x
由溶液的减量可知：208.1g﹣207.7g＝ 解得：x＝4.8g
则与硫酸亚铁反应的镁的质量是8.4g﹣4.8g＝3.6g
设反应生成的铁的质量是y
解得：y＝8.4g
依据质量守恒定律可知加入铁粉的质量也为8.4g
故选：B。
二、非选择题(共86分)
16. 作为实用的、富于创造性的中心学科，化学在医药、材料、环境、信息等许多领域都发挥着非常重要的作用，请回答下列问题：
（1）饺子是中华民族的传统美食，人们在吃饺子时经常蘸醋，食醋主要成分的化学式是______，做饺子皮的白面是由小麦制成，在北方寒冷地区，为了提高抗寒能力，种植小麦需要补充______(填化肥种类)。
（2）2024年春节期间哈尔滨禁止燃放烟花爆竹，燃放烟花爆竹会释放出大量的______、一氧化碳、二氧化氮等有害气体，这些气体会在空气中迅速扩散，从而导致空气污染。
（3）①神州十七号飞船上用到了许多金属材料如钛合金，它具有的性质是______(填字母)。
A.密度大，强度高 B.熔点高，密度小 C.熔点低，耐腐蚀
②钛合金中的钛(Ti)，一般用镁在加热的条件下与TiCl4反应制得；发生反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2X，则X的化学式为______：在TiCl4中钛元素的化合价为______。
③“神舟”系列飞船航天员的航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于______(填“合成”或“复合”)材料。
【答案】16. ①. CH3COOH ②. 磷肥
17. SO2##二氧化硫
18. ①. B ②. MgCl2 ③. +4##+4价 ④. 合成
【解析】
【小问1详解】
食醋主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH；氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；磷肥使作物提高抗寒、抗旱能力；钾肥能使作物茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，因此为了提高抗寒能力，种植小麦需要补充磷肥，故填：CH3COOH；磷肥；
【小问2详解】
燃放烟花爆竹会释放出大量的二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有害气体，这些气体会在空气中迅速扩散，从而导致空气污染，故填：SO2或二氧化硫；
【小问3详解】
①钛合金的性质有熔点高，密度小，强度高，耐腐蚀，耐热性等特点，故选B；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ti、Cl、Mg的原子个数分别为1、4、2，反应后Ti、Cl、Mg的原子个数分别为1、0、0，则2X中含有2个镁原子和4个氯原子，X的化学式为MgCl2；TiCl4中氯元素的化合价为-1价，设钛元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有y+（-1）×4=0，得y=+4，故填：MgCl2；+4或+4价；
③合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则合成纤维属于合成材料，故填：合成。
17. 春节期间，龙江冰雪旅游爆火“出圈”，来自五湖四海的游客，在冰天雪地中赏冰乐雪，美丽的哈尔滨更受游客喜爱。地铁二号线贯穿大多数市内著名景点，极大地方便了游客出行。地铁在行驶过程中的能量是由______能转化为机械能。传统燃油车使用的燃料来自于______分馏，石蜡也是分馏的产物之一，石蜡中含有碳元素和氢元素，则蜡烛充分燃烧会生成______。
【答案】 ①. 电 ②. 石油 ③. 水和二氧化碳
【解析】
【详解】地铁在行驶过程中的能量是由电能转化为机械能；石油分馏可以得到汽油、柴油、煤油等石油产品，因此传统燃油车使用的燃料来自于石油分馏；石蜡中含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，则蜡烛充分燃烧会生成二氧化碳和水，故填：电；石油；水和二氧化碳。
18. 如图是氢气在氯气中燃烧的微观模拟图，请根据要求回答问题：
（1）请在B图中补充相关粒子的图形，使其表示正确：______。
（2）A中的每一种物质都属于______(填物质类别)。
（3）由此变化可知______是构成物质的一种粒子。
（4）画出与1个C分子具有相同电子数的原子结构示意图______。
【答案】18. 19. 单质
20. 分子 21.
【解析】
【小问1详解】
该反应中，1个氢分子分成2个氢原子，1个氯分子分成2个氯原子，则图中应再补充两个氢原子，图为：。
【小问2详解】
A中的氢气和氯气均只含一种元素，属于单质。
【小问3详解】
氢气、氯气、氯化氢均是由分子构成，则可知分子为构成物质的一种粒子。
【小问4详解】
1个氯化氢分子中含有1个氯原子和1个氢原子，由于原子序数=原子的质子数=核外电子数，则1个氢原子中含有1个电子，1个氯原子中含有17个电子，则1个氯化氢分子中含有1+17=18个电子，则与1个C分子具有相同电子数的原子的质子数和核外电子数均为18，则原子结构示意图为。
19. 分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学许多实验都用到了水，以下是一些用到水的实验，根据水的作用可将A与______归为一类(填字母)，你的分类依据是______。
（2）松花江不但滋养着无数农田，也养育着半座冰城人，如图是自来水厂净化过程示意图。其中图中A池是______池，投药消毒发生的变化与______池(填“反应沉淀”或“吸附”)发生的变化相同。
【答案】（1） ①. E ②. 水都是反应物
（2） ①. 过滤 ②. 反应沉淀
【解析】
【小问1详解】
A电解水实验中水通电分解生成氢气和氧气，水作为反应物；
B铁丝在氧气中燃烧的实验中集气瓶中水的作用是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；
C硫在氧气中燃烧的实验中集气瓶中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
D高锰酸钾溶于水的实验中水是溶剂；
E生石灰中加水的实验中，生石灰和水反应生成氢氧化钙，水作为反应物；
根据水都反应物，可将A与E归为一类；
【小问2详解】
自来水厂净化自来水的过程中，加入明矾吸附悬浮杂质在反应沉淀池中除去较大颗粒不溶性杂质，然后通过过滤池除去所有不溶性杂质，故A池是过滤池；
投药消毒能杀死细菌病毒，产生新的物质，发生的是化学变化，反应沉淀池有新物质生成，属于化学变化；而吸附池中没有新物质生成，属于物理变化，故投药消毒发生的变化与反应沉淀池发生的变化相同。
20. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
（1）若用上述仪器和药品制取氧气，需要补充的一种仪器是______，发生反应的化学方程式为_______。
（2）用排水法收集氧气时，当观察到导管口有______时，开始收集氧气。
（3）若用上述药品和仪器制取二氧化碳，装入药品时稀盐酸从______注入。将产生的二氧化碳气体通入I中，I装置中可观察到溶液变为______色，此实验______(填“能”/“不能”)说明二氧化碳能与水反应。
【答案】（1） ①. 试管 ②.
（2）均匀连续的气泡冒出
（3） ①. 长颈漏斗 ②. 红 ③. 不能
【解析】
【小问1详解】
实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品制取氧气，需用到酒精灯、铁架台、试管、玻璃导管、集气瓶或集气瓶和水槽，若用上述仪器和药品制取氧气，需要补充的一种仪器是试管，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。
【小问2详解】
用排水法收集氧气时，当观察到导管口有均匀连续的气泡冒出时，开始收集氧气，防止收集氧气不纯。
【小问3详解】
若用上述药品和仪器制取二氧化碳，装入药品时稀盐酸从长颈漏斗注入，因为给定可组装发生装置的仪器有锥形瓶，带双孔橡皮塞的玻璃导管，需要用到分液漏斗。将产生的二氧化碳气体通入I中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，I装置中可观察到溶液变为红色，此实验不能说明二氧化碳与水反应，因为没有排除二氧化碳使石蕊溶液变红的可能。
21. 现有初中化学常见的六种物质，它们之间反应及转化关系如图所示，图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。其中，A是重要的调味品，C为胃酸的主要成分，D的粉末为黑色，E和F常温下均为气体，且D和F均为单质。
请回答下列问题：
（1）写出化学式：A______；C______。
（2）请写出D与B反应的化学方程式_______。
（3）在自然界中通过______作用可将E转化为F。
（4）C和D充分反应后溶液会变成______色。
【答案】（1） ①. NaCl ②. HCl
（2）
（3）光合 （4）浅绿
【解析】
【分析】A是重要的调味品，则为氯化钠；C为胃酸的主要成分，则为氯化氢；D的粉末为黑色，且D为单质，D能和盐酸反应，铁粉为黑色，且铁能和盐酸反应，则D为铁；D能和F反应，C能转化为E，E和F能相互转化，E和F常温下均为气体，且F为单质，铁能和氧气反应，氧气和二氧化碳能相互转化，且盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，则E为二氧化碳、F为氧气；铁、盐酸、氯化钠均能和B反应，则B为硝酸银，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银沉淀，符合推断。
【小问1详解】
由分析可知，A的化学式为NaCl；C的化学式为HCl。
小问2详解】
D为铁、B为硝酸银，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
E为二氧化碳、F为氧气，自然界中光合作用可将二氧化碳转化为氧气。
【小问4详解】
C为盐酸、D为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则反应后溶液会变成浅绿色。
22. 侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取样完成如图所示实验。请回答下列问题：(假设纯碱产品中杂质只含氯化钠)
（1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为______。
（2）样品中碳酸钠的纯度为______。
（3）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要加水的质量______。
（4）最后所得溶液中溶质的质量分数为______。
（5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠。若要用这种方法制得40t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述工业纯碱产品的质量是______。
【答案】22. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
23. 根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：200g+53g-235.4g=17.6g；设样品中碳酸钠质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
x=42.4g
y=29.2g
z=46.8g
所以该样品中碳酸钠的的纯度为：；
24. 用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要加水的质量为：200g-29.2g36.5%=120g；
25. 最后所得溶液中溶质的质量分数为：
26. 设需要改纯碱的质量为a，
a=53t
答：需要上述工业纯碱产品的质量是53t。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
见答案；
【小问5详解】
见答案。
23. 小努和小力两位同学为探究硫酸的化学性质。做了如图实验：
（1）试管B中发生反应的过程中会______(吸收/放出)热量。充分反应后，试管C中可能含有的离子是______(写离子符号)。试管D中反应的化学方程式为_______。
小博同学把D、E试管内反应后的溶液倒入烧杯F中，观察到无明显现象，小博同学想分析一下烧杯F中溶液的溶质。
【提出问题】
（2）烧杯F中溶液的溶质是什么？
【实验验证】
（3）同学们按照实验方案进行实验，观察到溶液变成蓝色，又经过补充实验论证，最终确定溶液中的溶质含有3种物质，使烧杯F中的废液符合排放标准的体做法是_______。
【答案】（1） ①. 放出 ②. H+ ③. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2） ①. H2SO4##硫酸 ②. 3##三
（3）向废液中逐滴加入稀盐酸，至不再产生气泡为止
【解析】
【小问1详解】
活泼金属与酸反应放出大量的热；
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸可能过量，故试管C中可能含有的离子是H+；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【小问2详解】
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；滴入石蕊溶液，溶液变成红色，说明溶液中含有硫酸；溶液变成蓝色，说明此时溶液呈碱性，溶质可能有3种情况：氢氧化钠和硫酸钠，碳酸钠和硫酸钠，氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠；
【小问3详解】
最终确定溶液中的溶质含有3种物质，说明溶质含有氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠，向废液中逐滴加入稀盐酸，至不再产生气泡为止。选项
事实
对事实的解释
A
有机物数目异常庞大
原子的排列方式不同
B
夏天钢轨之间的缝隙变小
分子之间间隔变大
C
酸碱盐的溶液均不显电性
溶液中不存在自由移动的离子
D
浓硫酸试剂瓶敞口放置后浓度变大
水分子不断运动
选项
待区分的物质
方法一
方法二
A
羊毛和尼龙
触摸
灼烧
B
铁片和锌片
加入稀盐酸
磁铁吸引
C
呼出气体和空气
加入氢氧化钠溶液，振荡
伸入带火星木条
D
尿素和过磷酸钙
闻气味
加熟石灰研磨
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
CuSO4溶液
硫酸
过量氢氧化铜
过滤
B
(NH4)2SO4溶液
NH4Cl
适量硝酸钡溶液
过滤
C
二氧化碳
氯化氢
碳酸氢钠饱和溶液
洗气
D
氨气
水蒸气
氢氧化钠溶液
通过盛有氢氧化钠溶液的装置
A
B
C
D
E
操作
可能出现的现象
由此现象得出的结论
取少量溶液于试管中。滴入石蕊溶液
溶液不变色
溶液中的溶质是硫酸钠
溶液变成红色
溶液中含有______
溶液变成蓝色
此时溶液中溶质可能有______种情况
相关试卷
黑龙江省哈尔滨市第一六三中学校2023-2024学年八年级下学期开学化学测试题： 这是一份黑龙江省哈尔滨市第一六三中学校2023-2024学年八年级下学期开学化学测试题，共7页。试卷主要包含了下列变化过程中属于物理变化的是，下列实验基本操作规范的是，下列实验现象叙述正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省哈尔滨市第一五六中学校2023-2024学年九年级下学期开学测试化学试卷： 这是一份黑龙江省哈尔滨市第一五六中学校2023-2024学年九年级下学期开学测试化学试卷，共8页。试卷主要包含了下列反应原理，下列有关实验现象的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
103，黑龙江省哈尔滨市第一五六中学校2023-2024学年九年级下学期开学测试化学试卷： 这是一份103，黑龙江省哈尔滨市第一五六中学校2023-2024学年九年级下学期开学测试化学试卷，共11页。
