第十单元 酸和碱 第二讲-【大单元复习】2024年中考化学一轮复习必考知识梳理与考法点拨（人教版）（含答案）

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知识点一 中和反应
1．概念及实质
2．中和反应的应用
【特别提醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。
知识点二 溶液酸碱度的表示方法——pH
1.表示
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围一般在0～14之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
2.溶液的酸碱性与pH的关系

pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；
pH＝7，溶液显中性；
pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
3. pH的测定方法
在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出被测液体的pH，此法测得的pH为整数。
【特别提醒】①pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染待测液；②pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测液，则会导致测量结果不准；③在半分钟内显色读数；④pH取整数。
4.溶液酸碱度的应用
(1)化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。
(2)农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。
(3)监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。
(4)测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。
热点题型剖析
题型一 溶液酸碱性与pH的关系
例1 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水(pH≈7 )B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10 )D．米醋(pH≈3)
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。
【答案】D
变式训练1 下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是D
A．pH=1的盐酸
B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液
D．pH=14的氢氧化钾溶液
题型二 酸碱中和反应及其应用
解答此类题目的关键是熟悉酸碱中和反应的实质，结合溶液的酸碱性变化进行分析。熟悉酸碱中和反应的实验，会灵活运用酸碱中和反应解释生活中的实际问题。注意:酸或碱中加入酸碱指示剂指示酸与碱的反应时，要明确指示剂在酸性、碱性、中性溶液中分别显示的颜色以及酸碱反应进行的程度(酸碱恰好中和、酸过量、碱过量)。
例2 某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入
A．烧碱和纯碱B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉D．熟石灰和金属银
【解析】A．烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；B．铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；C．生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；D．熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误；故选C。
【答案】C
例3 如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中X是氢氧化钠
B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+H2O
【解析】A．由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，故X是稀硫酸，不符合题意；B．a点，pH＞7，溶液显碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，不符合题意；C．c点，pH＜7，说明这时稀硫酸过量，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，符合题意；D．稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。故选C。
【答案】C
变式训练2 根据下图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是_____溶解由红色变为无色_______________。
（2）反应中，数目减少的离子是____H+、OH-_________（填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____ABC__________。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
变式训练3 实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是 Na2SO4 。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
设稀硫酸的质量分数为x
x=7.84%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。
教材基础实验突破
实验 酸碱中和反应的探究
实验过程归纳
1.操作（如图1）

图1 图2
2.现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。
3.结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。
4.实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2）
5.中和反应情况分析
（1）酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。
（2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：
①酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）

图3 图4
②碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4）
【总结归纳】
1.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变质。
2.中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有：
例题精讲
例 如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.从微观角度分析，中和反应的实质是______。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是_____。
（查阅资料）氯化钠溶液呈中性。
（进行实验）
方案二发生反应的化学方程式是__________。
（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）。
A.pH试纸 B.铜 C.紫色石蕊溶液
【解析】Ⅰ.中和反应是酸与碱反应生成盐和水，从微观角度分析，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
Ⅱ. （猜想）猜想①：当氢氧化钠过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和NaOH；猜想②：当氢氧化钠与盐酸刚好完全反应时，则烧杯内溶液中的溶质可能只有NaCl；猜想③：当盐酸过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和HCl。
（进行实验）方案一：若猜想①不正确，则溶液中不存在氢氧化钠。取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液呈中性或酸性，溶液不含氢氧化钠；方案二：若猜想②不正确，猜想③正确，则溶液中存在盐酸和氯化钠。取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，溶液中有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳发生反应的化学方程式是。
（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1。A.用pH试纸测定溶液的pH值，如果溶液pH小于7，溶液中含有HCl，符合题意；B.铜不与稀酸反应，无法检验溶液是否含有HCl，不符合题意；C.把紫色石蕊溶液滴到溶液中，如果变红色，则溶液中含有HCl，符合题意。故选AC。
【答案】Ⅰ.氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
Ⅱ.NaCl和HCl 不变 溶液中有气泡产生 反应物是否有剩余 AC
拓展训练
（2020·十堰）复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。
（知识回顾）氢氧化钠溶液因与空气中的______CO2 ________（填物质化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。
（举一反三）Ba（OH）2是一种易溶于水的碱，向Ba（OH）2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是____Ba(OH)2+ SO3= BaSO4↓+ H2O___________。
（实验探究一）碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：
（1）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到___溶液由红色变成无色_________，说明中和反应已经发生。
（2）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验_____不能_______（填“能”或“不能”）说明中和反应已经发生。
（实验探究二）向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到______有蓝色沉淀生成________，说明碱能与某些盐发生反应。
（实验探究三）在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有_________氯化钙、氯化钠、氯化铜（填化学式也正确）______。
（归纳总结）碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。
第十单元 酸和碱
中考知识点归纳
知识点1
1．酸 碱 盐 水 盐 水 H++OH-= H2O
2．酸性 酸性 肥皂水 碱性 碱性
知识点2
1.0～14
2.酸 小 中 碱 大
热点题型剖析
变式训练
1.D
2.（1）溶解由红色变为无色 （2）H+、OH- （3）ABC
3.（1）Na2SO4
（2）设稀硫酸的质量分数为x
x=7.84%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。
教材基础实验突破
实验过程归纳
2.红 无
3.NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O
拓展训练
（知识回顾）CO2 （举一反三）Ba(OH)2+ SO3= BaSO4↓+ H2O （实验探究一）（1）溶液由红色变成无色 （2）不能 （实验探究二）有蓝色沉淀生成 （实验探究三）氯化钙、氯化钠、氯化铜（填化学式也正确）
概念
____酸 __跟____碱 __作用生成__盐 ____和___水___的反应。
表示式
酸 + 碱→____盐__ + ___水 ___
反应实质
酸中的H+ 跟碱中的OH- 结合生成水分子_______ H++OH-= H2O
应用
生活实例
碱中和酸
降低酸性
= 1 \* GB3 ①用熟石灰中和____酸性__土壤
= 2 \* GB3 ②用熟石灰中和工业生产中产生的__酸性____废水
= 4 \* GB3 ④蚊虫叮咬后可涂稀___肥皂水___中和；
= 5 \* GB3 ⑤胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。
酸中和碱
降低碱性
⑥农业上可用碳酸水灌溉植物，中和__碱性____土壤
⑦用稀硫酸中和印染厂生产中产生的__碱性____废水
方法
判断依据
注意事项
方法一
借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；
②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；
③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和
方法二
借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）
①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；
②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度
方法三
借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）
①先测出酸溶液的pH；
②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；
③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液_____色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
_____
猜想②不正确，猜想③正确