第八单元 金属和金属材料 第二讲-【大单元复习】2024年中考化学一轮复习必考知识梳理与考法点拨（人教版）（含答案）

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知识点一 金属的化学性质
1.金属与氧气反应
（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物
(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。
(3)常见金属与氧气的反应
【特别提醒】①铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。②物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应
(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)
(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。
(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式
【特别提醒】①当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时，生成亚铁离子(Fe2＋)，溶液颜色变成浅绿色。②金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
3.金属与盐溶液反应
(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属
(2)反应发生的条件
①必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。
②反应中盐必须可溶。
(3)常见金属与盐溶液反应
4.置换反应
【特别提醒】置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))CO2＋Cu。
知识点二 金属活动性顺序
1.金属活动性顺序
常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
2．金属活动性顺序的判断
3.金属活动性顺序的探究(详见教材基础实验突破)
4．金属活动性顺序的应用
(1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。
①位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
②位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
(3)根据金属与盐溶液反应的情况，判断滤液和滤渣的成分。将多种金属放入一种金属的盐溶液中或将一种金属放入多种金属的混合盐溶液中时，反应除遵守“前换后”的原则外，还遵循“远距离先置换(间隔越远，越优先反应)”的规律。
热点题型剖析
题型一 金属与酸反应时的各种量的关系分析
例1 某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是
A．Zn-Cu合金 B．Zn-Fe 合金 C．Fe-Al合金 D．Fe-Cu合金
【解析】金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、铁、铝位于氢前，都能与稀盐酸反应产生氢气。A. 6.5gZn-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.2g，不符合题意；B. 6.5gZn与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.2g,6.5gFe与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.23g，所以6.5gZn-Fe合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.2g，少于0.23g，不符合题意；C. 6.5gFe-Al合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.23g，少于0.72g，符合题意；D. 6.5g Fe-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.23g，不符合题意。故选C。
【答案】C
变式训练1 将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（C）
A．
B．
C．
D．
题型二 金属活动性顺序的判断及应用
本题型主要考查根据实验现象判断不同金属间的活动性顺序，设计实验比较和探究不同金属间的活动性顺序。
例2 金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是__________。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成__________。
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是__________（用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。非金属与金属类似，活泼性C12>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式____________。
【解析】（1）根据三种金属的活动性由强到弱为铝>锌>（氢）>铜可知，铜位于H之后不能与稀硫酸发生置换反应。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成致密氧化膜，对内部的铝起到保护作用；
（3）①Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；Ag不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；②Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu不能与ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；③Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，符合题意。故选③。
（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。由于金属铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来。所以，根据活泼性C12>Br2>l2，将Cl2通入NaBr溶液中，氯气会将溴气置换出来，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
【答案】（1）Cu或铜 （2）致密氧化膜 （3）③ （4）
变式训练2 金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的__导电 ____性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式_______，该反应___不属于____（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的__氧气和水___触而生锈。
（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题：
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ____Y＞X＞铜＞银 ___。
②滤液C中所含溶质的成分可能有___3 ___种情况。
题型三 金属与盐溶液反应后的各成分分析
例3 某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有
A．4个B．3个C．2个D．1个
【解析】将铁与稀硫酸反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。说明混合物M中稀硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成氢气，故产生大量气泡，故M中铁已经完全反应，M中含稀硫酸、硫酸亚铁，锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜与稀硫酸、硫酸亚铁不反应。①由分析可知，M中一定不含铁单质，正确；②铜与稀硫酸和硫酸亚铁都不反应，烧杯中溶液不会由浅绿色变成蓝色，错误；③锌一定与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故滤液中一定含有ZnSO4，正确；④铜不参与反应，滤渣中一定含铜，如果锌过量，锌与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，滤渣中含锌、铁，故滤渣中可能含有三种金属单质，正确；⑤如果锌过量，锌将稀硫酸、硫酸亚铁完全反应，滤液中只含锌离子一种金属离子，如果锌含量不足，则溶液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，正确。故正确的有4个。故选A。
【答案】A
变式训练3 将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是 （D）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜
B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成
D．滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
题型四 金属综合题
例4 小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结，请完成下列问题。
（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都_______4个，在化学反应中容易________电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是_______。
（2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是________，该反应过程溶液中增加的粒子是______________（用符号表示），溶液的pH________（填“连渐减小”“逐渐增大”或“不变”），反应的化学方程式为____________。
（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是___________，反应过程中溶液的质量变化是_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
【解析】（1）由图可知，金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子；D和E原子的最外层电子数相同，故化学性质相似；
（2）将一锌片投入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故观察到的现象是：锌片表面有大量气泡冒出；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，故增加的粒子是Zn2+；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，消耗了稀硫酸，酸性减弱，故溶液的pH值逐渐增大。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，将铜丝插入硝酸银溶液中，铜原子失去电子变成铜离子，银离子得到电子变成银原子，故反应的实质是：；64份铜置换出216份银，固体质量增加，溶液质量减小。
【答案】（1）少于 失去 原子的最外层电子数相等 （2）锌片表面有大量气泡冒出 Zn2+ 逐渐增大 （3） 减小
变式训练4 镁是一种常见的金属，请回答下列问题。
（1）组成和结构：
①从宏观看，镁是由_____镁元素 _____________组成的。
②从微观看，据图分析，镁位于元素周期表中第_三__周期，在化学反应中容易_失去 __（填“得到”或“失去”）电子形成镁离子。
（2）性质和变化：
①镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是_______________。
②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个__放热__（填“放热”或“吸热”）反应。
③把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是_____Mg(NO3)2______（填化学式，下同），滤渣的组成可能是___Ag、Cu________或____Ag、Cu、Mg _________。
教材基础实验突破
实验 金属活动性顺序的探究
实验过程归纳
1．探究原理
利用金属在自然界的存在形式以及与氧气、酸、盐溶液能否反应和反应的难易程度、反应速率来判断金属的活动性。
2.方案设计
(1)比较两种金属的活动性(以铜、锌为例)
(2)比较三种金属的活动性顺序(以锌、铜、银为例)
3.注意事项
(1)实验前必须____打磨除去金属表面的氧化膜或污物__________。
(2)做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸， 不用硝酸或浓硫酸。
(3)金属与盐溶液的反应，盐必须___可溶______。
(4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如_K、Ca、Na____。
(5)在比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的种类、温度、浓度、体积，金属的形状、表面积需保持一致。
【名师点拨】
优先反应原则
例题精讲
例 学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
（制定计划）在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是___________________。
（进行实验）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：
（解释与结论）根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是________。
（反思与评价）探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：_______________。
（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案_____较好。
（3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是________________。
（拓展与延伸）好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有____________，溶液中离子数目增加的是__________。
【解析】（制定计划）还可以设计方案：锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸。锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜在氢后，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜排在银之前，可以验证三种金属的活动性顺序；
（进行实验）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；说明金属活动性：Cu＞Ag；实验现象为：锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。说明该实验是将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该实验说明，金属活动性：Zn＞Cu；该反应的化学方程式为：。
（解释与结论）由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是：Zn＞Cu＞Ag。
（反思与评价）（1）将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu＞Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：Zn＞Cu。
（2）方案一、二较好，所选试剂较少，操作简单。
（3）试管中的金属回收利用，可以节约金属资源，而且可以减少环境污染。
（拓展与延伸）把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明硫酸铜已经完全反应，锌可能过量，也可能恰好与硫酸铜完全反应，故滤渣中一定含有：Cu、Ag；锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故溶液中离子数目增加的是：Zn2+；铜离子、银离子数目逐渐减小，硫酸根离子和硝酸根离子不变。
【答案】（制定计划）锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸 （进行实验）有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ＞ 将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中 ＞ （解释与结论）Zn＞Cu＞Ag （反思与评价）（1）将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu＞Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：Zn＞Cu （2）一、二 （3）节约金属资源，减少污染 （拓展与延伸）Cu、Ag Zn2+
拓展训练
小红与小明两位同学帮助实验老师整理化学药品时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属、未贴标签。到底它们是哪种金属?两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。进行猜想:
①小红同学猜想:活动性X大于Y。
②小明同学猜想:活动性Y大于X。
（1）设计实验方案，进行实验，获得知识，完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
（2）上述实验之前，用砂纸打磨金属片的目的是___除去金属表面的氧化物或污物__，实验老师只知道X、Y是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是__银 __。
（3）你还能想出哪种方法比较X. Y的活动性(用反应的化学方程式表示)___Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ___。
（4）现有的X、 Y的混合粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流致认为可选用的除杂试剂是_稀盐酸(或稀硫酸) ___。
第八单元 金属和金属材料
第2讲 金属的化学性质
中考知识点归纳
知识点一
1.4Al＋3O2===2Al2O3 2Mg＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) _2MgO 耀眼的白光 3Fe＋2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) _Fe3O4 火星四射 2Cu＋O2 eq \(=====,\s\up7(△)) _2CuO
2.(2)氢 （3）Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
3.(2)前面 后面 可溶 （3）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
4.单质 化合物 单质 化合物 化合价
知识点二
2.强 强 强 强
热点题型剖析
变式训练
1．C 【解析】A.如果金属都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸，因此生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能，不符合题意；B.如果稀硫酸过量，则生成氢气质量决定于金属质量，镁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，其次是镁，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能，不符合题意；C.如果镁、锌反应生成氢气质量相等，则稀硫酸不足，对于铝来说，稀硫酸也是不足，因此生成氢气质量应该相等，该选项对应关系没有可能，符合题意；D.当铝恰好和硫酸反应时，镁过量，锌不足，镁、铝和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反应生成的氢气质量小于镁、铝和稀硫酸反应生成的氢气质量，该选项对应关系可能正确，不符合题意；故选C。
2.（1）导电 （2） 不属于 （3）氧气和水 （4）①Y＞X＞铜＞银 ②3
【解析】（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的；
（4）①向含X、Y、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸，得到滤液A、气体和固体甲，铜、银与稀硫酸不反应，故X、Y中至少一种与稀硫酸反应，向滤液A中加入过量Y，得到气体、滤液B和固体混合乙，说明Y能与稀硫酸反应生成氢气，且滤液A中含有X的盐溶液，Y能与X的盐溶液反应生成X，固体混合物乙是X、Y的混合物，说明在金属活动性顺序中，X、Y在氢前，且Y比X活泼，故四种金属的金属活动性顺序为：Y＞X＞铜＞银；②由①可知，固体混合物乙是X、Y的混合物，向固体混合物乙中加入一定量的硝酸银溶液，由①可知，金属活动性：Y＞X＞铜＞银，故Y先与硝酸银反应生成Y的盐溶液和银，待Y完全反应后，X再与硝酸银反应生成X的盐溶液和银，如果硝酸银含量不足，只能与Y反应，则溶质只有Y的硝酸盐，如果硝酸银恰好和X完全反应，则溶质有X的硝酸盐和Y的硝酸盐，如果硝酸银过量，则溶质有X的硝酸盐、Y的硝酸盐和硝酸银，故滤液C中所含溶质的成分可能有3种情况。
3.D
4．（1）①镁元素 ②三 失去 （2）① ②放热 ③Mg(NO3)2 Ag、Cu Ag、Cu、Mg
【解析】（1）①从宏观看，镁由镁元素组成，故填：镁元素。②电子层数等于周期数，从微观看，镁三个电子层，据图分析，镁位于元素周期表中第三周期，在化学反应中容易失去电子形成镁离子。
（2）①镁具有可燃性，燃烧生成氧化镁，化学方程式为。②向镁条中滴加稀盐酸，生成氯化镁和氢气，该反应是一个放热反应。
（3）把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中因为金属活动性Mg＞Cu＞Ag，镁会先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，充分反应后过滤，滤液为无色，溶液中无硝酸铜，说明硝酸银和硝酸铜都完全反应，硝酸银和镁反应生成硝酸镁和银，硝酸铜和镁反应生成硝酸镁和铜，则滤液中的溶质是Mg(NO3)2，滤渣一定含有银和铜可能含有镁，组成可能是Ag、Cu或Ag、Cu、Mg。
教材基础实验突破
实验 金属活动性顺序的探究
实验过程归纳
3.（1）打磨除去金属表面的氧化膜或污物 （3）可溶 （4）K、Ca、Na
拓展训练
（1）滴加等量稀盐酸(或稀硫酸) H2 正确 （2）除去金属表面的氧化物或污物 银
（3）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag （4）稀盐酸(或稀硫酸) 条件
金属
反应的化学方程式
现象
常温下反应
铝
4Al＋3O2===2Al2O3
(铝耐腐蚀的原因)
缓慢氧化，放出热量，表面生成一层致密的氧化铝薄膜
点燃或加热
反应
镁
2Mg＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) _2MgO
发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
铁
3Fe＋2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) _Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铜
2Cu＋O2 eq \(=====,\s\up7(△)) _2CuO
生成黑色物质
不反应
金
很稳定，高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”)
结论
铝、镁比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
金属
现象
反应的化学方程式（与稀硫酸）
镁
反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
铝
反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色
3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
铁
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
金属与盐溶液
现象
反应的化学方程式
铁与硫酸铜
铁表面有红色物质附着，溶液由蓝色变成浅绿色
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
铜与硝酸银
铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
概念
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质 和另一种 化合物
通式
A+BC→AC+B
特点
一定存在化合价变化的元素
类型
金属与酸反应
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
金属与盐溶液反应
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
金属氧化物的还原反应
H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO2Cu + CO2↑
判断方法
结论
金属活动性顺序
金属位置越靠前，活动性越强
反应现象
与酸反应
能与酸反应的金属活动性比不能与酸反应的金属活动性强
与盐溶液反应
该金属的活动性比盐中金属的活动性强
自然界中的存在形式
以化合态形式存在的比以单质形式存在的金属活动性强
化学方程式(置换反应)
反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强
判断依据
结论
金属在自然界存在的形式
以化合物形式存在的金属活动性强于以单质形式存在的金属
金属与氧气反应的条件及剧烈程度
越容易反应且反应剧烈的越活泼
金属与酸能否反应以及产生气泡的速率快慢
能与酸反应，且反应速率越快，越活泼
金属与另一种盐溶液的反应
可以反应，金属单质活泼性比盐中金属强
实验方案
判定理由
①将锌放入硫酸铜溶液中
置换反应发生，活动性顺序：锌>铜
②将铜放入硫酸锌溶液中
置换反应不能发生，活动性顺序：铜铜
实验方案
具体方法
判定理由
“两金夹一盐”
选用活动性最强的锌和最弱的银及活动性介于二者之间的铜的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与铜的盐溶液反应的情况进行判断
锌与铜的盐溶液可以反应，则金属活动性顺序为锌＞铜；银与铜的盐溶液不发生反应，则金属活动性顺序为铜＞银；故金属活动性顺序为锌＞铜＞银
“两盐夹一金”
选用金属活动性排在中间的铜及最强的锌的盐溶液和最弱的银的盐溶液作为试剂，根据铜单质分别与锌和银的盐溶液反应的情况进行判断
铜与锌的盐溶液不发生反应，则金属活动性顺序为锌＞铜；铜与银的盐溶液发生反应，则金属活动性顺序为铜＞银；故金属活动性顺序为锌＞铜＞银
类型
规律
秘诀
示例
一种金属和多种金属的盐溶液
金属活动性顺序越靠后的金属越先被置换出来
距离越远越优先
将一定量的锌粒加入到硝酸铜和硝酸银的混合液中，反应的顺序是: 1.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
2.Zn+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Zn
多种金属与一种金属的盐溶液反应
金属盐溶液中的金属先被金属活动性顺序中排在最前面的金属(K、Ca、Na除外）置换出来
将锌和铜的混合物加入到硝酸银中，反应的顺序：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
实验操作
实验现象
分析与结论
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金属活动性：Cu______Ag（填“>”或“”或“