人教版高中化学选择性必修1第3章水溶液中的离子反应与平衡章末复习课课件

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第三章 章末复习课知识整合 体系构建综合提升 高考体验☞考点一　电离平衡例1(2022·全国乙卷)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是(　　)A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4Bc总(HA)=(104+1)c(HA);溶液Ⅱ中,由B项解析c总(HA)=1.01c(HA),未电离的HA可自由穿过隔膜,故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等,溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104,D错误。解题指导　(1)关键信息:①隔膜的作用——H+与A-不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜;②溶液Ⅰ的pH=7.0,呈中性;溶液Ⅱ的pH=1.0,溶液呈强酸性。☞考点二　溶液的酸碱性和pHA.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者B.向0.1 mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)>c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10 mL,加蒸馏水稀释至100 mL,则该溶液pH=a+1B解析 盐类的水解促进水的电离,Na2A比NaHA易水解,等浓度的溶液中前者水的电离程度更大,A错误;设0.1 mol·L-1H2A溶液在pH=3时H2A的电离度☞考点三　溶液中粒子浓度的关系及分析例3(2023·天津卷)在浓度为0.1 mol·L-1的NaH2PO4溶液中,如下说法正确的是(　　)B☞考点四　沉淀溶解平衡及平衡曲线例4(2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5 mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是(　　)A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为 mol·L-1C.浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时,二者不会同时沉淀C解析 a点c(Fe3+)=10-2.5 mol·L-1,c(OH-)=10-12 mol·L-1,则Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5,A错误。pH=5时,c(Al3+)=10-6 mol·L-1,c(OH-)=10-9 mol·L-1,Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=10-6×(10-9)3=10-33;pH=4时,c(Al3+)= mol·L-1=10-3 mol·L-1,B错误。根据Fe(OH)3的Ksp可知,Fe3+沉淀完全时,c3(OH-)×10-5=10-38.5,c3(OH-)=10-33.5,则c(OH-)≈10-11.17 mol·L-1,Al3+开始沉淀时,0.01×c3(OH-)=10-33,c3(OH-)=10-31,则c(OH-)≈10-10.33 mol·L-1,Fe3+沉淀完全时,Al3+还未开始沉淀,C正确。Al3+沉淀完全时,10-5×c3(OH-)=10-33,c(OH-)≈10-9.33 mol·L-1,根据pH=6的点可知,Cu(OH)2的Ksp=10-3.5×(10-8)2=10-19.5,当Al3+沉淀完全时,c(Cu2+)·c2(OH-) =0.2×10-18.66=2×10-19.66>Ksp[Cu(OH)2],此时Cu2+已经开始沉淀,故题述条件下Al3+、Cu2+可以同时沉淀,D错误。解题指导　(1)关键信息:①图中横坐标是pH,纵坐标是pM,pM=-lg c(M);②图中a点坐标为(2,2.5);③pH=5时,pAl3+=6;pH=6时,pCu2+=3.5。☞考点五　电解质溶液中的图像及分析Fe(Ⅲ)-H2L体系部分物种分布图 A.当pH=1时,体系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)B.pH在9.5~10.5之间,含L的物种主要为L2-C.L2-+[FeL]+ [FeL2]-的平衡常数的lg K约为14D.当pH=10时,参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 mol·L-1答案 C