资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩17页未读，
继续阅读
所属成套资源：2024年中考化学实验攻略
成套系列资料，整套一键下载
专题6 物质的性质实验（含答案）【实验攻略】备战2024年中考化学实验
展开
这是一份专题6 物质的性质实验（含答案）【实验攻略】备战2024年中考化学实验，文件包含专题6物质的性质实验原卷版实验攻略备战2024年中考化学实验docx、专题6物质的性质实验解析版实验攻略备战2024年中考化学实验docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共54页， 欢迎下载使用。
一、氧气的性质实验
二、二氧化碳的性质实验
1、证明二氧化碳的密度大于空气
2、证明二氧化碳与水反应
3、证明二氧化碳与澄清石灰水反应
操作：将二氧化碳通入澄清石灰水。
现象：澄清石灰水变浑浊：
化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳气体）。
三、金属与氧气的反应探究
四、探究酸和碱的化学性质实验
1、稀盐酸与生锈的铁钉的反应
2、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应、氢氧化铜与盐酸的反应
3、氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应
4、氢氧化钙的性质实验
5、酸的化学性质
（1）酸使紫色石蕊溶液变 色， 使无色酚酞溶液变色。
（2）酸 + 活泼金属 → + （属于 反应）
例：铁与稀硫酸： ，铝与稀硫酸：
（铁与稀硫酸反应的现象： 有气泡产生，溶液由无色变为 ）
（3）酸 + 金属氧化物 → + （属于 反应）
例：稀盐酸+氧化铁： ，稀硫酸+氧化铜：
（氧化铁与稀盐酸反应的现象： ）
（4）酸 + 碱 → + （属于 反应）
例：稀硫酸+熟石灰：
（5）酸 + 某些盐 → 新盐 + 新酸 （属于 反应）
例：碳酸钙与稀盐酸： （现象：固体溶解，产生大量 ）
6、可溶性碱的化学性质
（1）碱能使紫色石蕊溶液变 色，无色酚酞溶液变 色。
（2）碱 + 某些非金属氧化物 → 盐 + 水 （不属于反应基本类型）
写出下列反应的化学方程式：
题型01 氧气的性质实验
典例分析
【例1】如图是与O2有关的实验，请回答以下问题。
（1）实验1中，观察到的实验现象为：铁丝剧烈燃烧、放热、 、生成黑色固体，发生反应的化学方程式为 。
（2）实验2中，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 。
变式训练
【变式1-1】燃烧是化学中重要的化学反应，回答下列问题。
（1）铁在氧气中燃烧的文字表达式为 ，集气瓶中加入水的作用是 。
（2）硫在氧气中燃烧的文字表达式为 ，集气瓶底部放水的目的是 。
【变式1-2】化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示实验；回答以下问题。
（1）图1中可观察到铁丝剧烈燃烧， ，放出大量热。写出铁丝燃烧的化学方程式 。
（2）图2是探究二氧化碳性质的实验。图中a、d为用紫色石蕊溶液润湿的棉球；b、c为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
①将干燥的二氧化碳通入竖直放置的玻璃管中，一段时间后，下列能准确描述实验现象的是 （填字母）。
A.d比a先变红，b、c不变红 B.a比d先变红，b、c不变红
C.d变红，abe不变红 D.a变红，bed不变红
②使紫色石蕊溶液变红的物质是 。
题型02二氧化碳的性质实验
典例分析
【例2】按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：
①A中的实验现象说明CO2具有的性质是 。
②B中的现象是 ，写出反应的化学方程式 。
③C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 。（用化学方程式表示）
变式训练
【变式2-1】小彩同学设计了如图装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，A中的现象是 ，C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有 。
【变式2-2】碳及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）金刚石、石墨、碳纳米管等都是由碳元素组成的不同单质，物理性质相差很大，原因是 不同（填序号）。
A.碳原子的结构 B.碳原子间的排列方式 C.碳原子的大小和数目
可以将石墨制作成电极，因为石墨有优良的 （填“导热”、“导电”）性。
（2）兴趣小组利用“三通管”探究CO2的相关性质。
①甲图实验中， （填“A”或“B”）试纸变红色。
②乙图实验中，微热试纸A，观察到A试纸 （填现象），原因是 （用化学方程式表示）。
③丙图实验中，缓慢通入CO2可观察到， 燃着的小木条先熄灭（填“上面”或“下面”），可得出CO2的性质有 、不能燃烧也不支持燃烧。
题型03探究酸化学性质实验
典例分析
【例3】硫酸、盐酸是重要的化工原料。氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，1体积水能够溶解500体积的氯化氢，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。
（2）向盛有碳酸钠粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是
；发生反应的化学方程式是 。
（3）在图中画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注。（水分子不用画出）
（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。用浓硫酸配制稀硫酸时，若量取浓硫酸时，仰视读数，其他操作均正确，则所得稀硫酸的溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 。（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量Na2CO3
变式训练
【变式3-1】某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出该反应的化学方程式
。
（3）试管C中反应的化学方程式是 。
（4）试管D中加稀盐酸至过量始终没有明显现象。为了证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，在加入盐酸之前可加入一种物质是 。
【变式3-2】按如图所示的装置进行实验，向试管中滴加稀盐酸后，观察到U形管中红墨水左低右高。
（1）试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）锥形瓶中观察到的现象为 。
（3）U形管中红墨水出现“左低右高”现象的原因是
。
题型04探究碱化学性质实验
典例分析
【例4】某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验甲：紫色石蕊试液遇氢氧化钠和氢氧化钙均变蓝是因为它们都含有 （填写微粒符号）。
（2）实验乙：在烧杯中盛有滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，观察到溶液变为 色。
（3）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，氢氧化钠露置在空气中会发生变质，变质的原因是 （用化学方程式表示）。
变式训练
【变式4-1】学习氢氧化钠的化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，从反应物减少的角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。
（1）一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是 。
（2）小组同学进一步思考讨论后，用和图A相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，加入
，做了对照实验，完善了方案。
【变式4-2】某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验1的目的是 ；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是 ；
（3）实验3中发生反应的现象是 ；写出反应的化学方程式
。
（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：① ；② ；③ 。以上反应均能体现碱的通性，而碱具有通性的原因是 。
1．碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
（1）物质X的化学式为 。X属于 （填物质类别）。
（2）从图中任选一种物质，写出它的一种用途： 。
（3）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。
2．某实验小组用如图所示装置进行微型实验，a处反应的化学方程式为 ；b处可观察到的实验现象为 。
3．氧气是生产、生活中重要的物质。
（1）唐代化学家马和最先发现氧气，他认为空气中存在“阴阳二气”，阳气比阴气多得多。则氧气属于马和认为的 （填“阳气”或“阴气”）。
（2）关于氧气的说法错误的是 。
A．人在长跑时急促的呼吸属于缓慢氧化
B．氧气具有可燃性，能使带火星的木条复燃
C．物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应
D．鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水
（3）氧循环是自然界中的重要循环，下列①﹣④中生成氧气的是 。
①食物腐败 ②煤炭燃烧 ③植物光合作用 ④人的呼吸
（4）将集满氧气的两个集气瓶如图所示放置，并分别同时迅速插入一根带火里的木条，发现木条均复燃，并且A中燃烧比B中更旺，该实验说明氧气具有的性是 、 。
4．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
（1）碳单质“家族”
下列有关碳单质“家族”性质与对应用途的说法，不合理的是 。
a.石墨有导电性，可用来做电极 b.活性炭有吸附性，可用于净水
c.焦炭具有可燃性，可用于冶炼金属 d.金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
（2）碳的氧化物
①实验室利用上述仪器可以制取二氧化碳，组装发生装置你选择的仪器有 （填大写字母），反应的化学方程式为 。
②若用H、I装置收集一瓶干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是 （填小写字母序号）。
③将生成的CO2通入J中观察到石蕊溶液变红。由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 ，之后再加热J试管中液体、观察到的现象是 。
（3）“碳中和”的实现
①“碳”封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态。然后压入地下玄武岩中，从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因。
②碳转化：绿色植物在晴天时。通常每平方米叶片每天需要吸收5gCO2来进行光合作用。一棵叶片面积为1.8m2的树，假设一年我国北方平均有200天为晴天，这棵树一年吸收的二氧化碳相当于多少碳燃烧释放出的二氧化碳（保留小数点后一位）。
5．下列A～C是初中化学中的三个实验装置：
（1）A实验中用10mL量筒量取6mL蒸馏水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中 处（填“a”或“b”）的刻度线保持水平；
（2）图B是课本中测定空气中氧气含量的装置图。
①打开弹簧夹前可观察到的实验现象是 ，其反应的文字表达式为 。若红磷熄灭后立即打开止水夹会导致测定的氧气含量 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）。
②对于该实验，下列说法正确的是 。
A.实验中的红磷可以用炭粉代替
B.实验结束后，装置内剩余气体为纯净的氮气
C.点燃红磷后塞紧瓶塞太慢会导致测量结果偏大
D.若红磷量不足会使测量值偏大
③对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是 。
（3）C实验中水的作用是 。
6．以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题：
（1）加热仪器B时需垫上 （填仪器名称）。
（2）仪器C在实验中的用途是 。
（3）描述装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象： ，并放出热量（答一条即可）。
（4）装置E中观察到蜡烛由低到高逐渐熄灭的原因是： （答一条即可）。
7．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如图所示。
（1）甲瓶中水的作用是 。
（2）小明做完上述实验后，在乙中加入了一种无色液体来检验木炭燃烧后的气体产物，该液体为
（填名称）。
（3）丙瓶中铁丝燃烧的化学方程式为 。
8．根据下列实验示意图回答下列问题。
（1）实验A是“探究吸入空气和呼出气体的成分有什么不同”时的一组实验，观察到呼出气体中小木条火焰先熄灭，据此可得出什么结论？
（2）实验B中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与什么因素有关 。
9．为了探究氧气的化学性质，某中学化学兴趣小组的同学进行了以下探究实验，请根据信息回答下列问题：
（1）张南同学用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口① 插入到盛满氧气的集气瓶中（如图所示），观察到② 的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变白色浑浊。写出上述实验中木炭燃烧的表达式③ 。
（2）小岗同学又进行了铁丝、硫粉、红磷等物质与氧气反应的实验，通过对比，他发现有些物质在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，其原因是 。
10．用如图所示装置做硫在氧气中燃烧的实验。检验确认装置气密性良好后，在燃烧匙中加入并点燃硫粉，然后迅速插入盛有氧气的集气瓶并塞紧橡皮塞，导管伸入蒸馏水中。
Ⅰ.写出硫在氧气中燃烧的化学方程式 。
Ⅱ.硫在燃烧时，集气瓶内观察到 现象。
Ⅲ.SO2溶于水能形成酸性溶液。对比硫在敞口的集气瓶中燃烧，该实验中将反应生成气体通入蒸馏水的目的是 。若实验前在蒸馏水中滴加几滴紫色石蕊试液，则硫在燃烧时，烧杯内观察到 现象。
Ⅳ.若装置不漏气，反应完全且冷却到室温后，观察到 现象。
11．氧气的化学性质比较活泼能与许多物质反应，某同学测试各种物质在纯净的氧气中燃烧的实验如图。
（1）①准备实验：用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃片的 （选填“光滑面”或“磨砂面”）与集气瓶口接触；
（2）进行实验：为了使各物质与氧气充分反应，操作方法是 （选“快速伸入”或是“从上到下缓慢伸入”），图示实验中，实验现象为发出白光且集气瓶内壁有水珠产生的是 （选填实验编号）；
（3）分析与表达：所示实验中有错误的是 （选填实验编号），改正方法为
。
12．某同学利用上题装置C收集了三瓶氧气。接着做氧气性质实验。
【资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，反应生成的亚硫酸钠能溶于水。
（1）“木炭在氧气中燃烧“的装置如图1所示观察到的实验现象是：剧烈燃烧， ，放出大量的热。若要说明该实验中有新物质生成，采取的后续操作是往广口瓶中加入 。
（2）“硫在氧气中燃烧”的装置如图2所示，反应现象是“剧烈燃烧，产生 色火焰，放出大量的热”：集气瓶中加入的液体可能是 ，其目的为 。
（3）“铁丝在氧气中燃烧”的装置如图3所示，回答下列问题。
观察到的实验现象是：铁丝剧烈燃烧，放出大量热， 。该反应的文字表达式是 ，集气瓶中预先加入少量的水其目的为
。
13．用如图装置制取二氧化碳并研究其性质。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验1中观察到的现象是 ，说明二氧化碳具有的性质是 。
（3）实验2的操作是：加完石蕊溶液，盖上塞子振荡，观察到的现象为 。
14．根据如图实验回答问题。
（1）A中，发生反应的化学方程式为 。
（2）得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，依据的现象是
；CO2与水反应的化学方程式为 。
（3）D中，燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，可得出CO2具有的性质是 。
15．实验是进行科学探究的重要方法。请思考回答以下问题。
（1）图A为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验装置图，该实验 （选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率。请简述理由： 。
（2）图B实验通过控制可燃物是否与氧气接触和控制 来探究可燃物燃烧的条件，白磷燃烧的化学方程式 。
（3）通过图C所示酸的性质实验，可认识则：虽然酸类物质具有相似的化学性质。但由于不同的酸溶于水时电离出的 不同。其性质也存在差异。
（4）通过图D可以测定 。
16．将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中，请回答下列问题。
（1）溶液变成红色的是 （填序号，下同）。
（2）溶液变为浅绿色的是 ，该溶液中一定含有的阳离子是 。
（3）溶液变为蓝色的是 ，该试管中发生反应的化学方程式为 。
（4）产生气泡的是 。
（5）没有发生化学反应的是 ，理由是 。
17．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）控制变量法是实验探究的重要方法，请回答下列问题。
①图1中试管 （填字母）中的铁钉生锈。
②对比图1中试管A、C可以得出铁生锈的条件之一是 ，因此在生活中防止菜刀生锈可采取的办法有 。
③图2实验中铜片上放有同样大小的乒乓球片和滤纸片，可观察到乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧的条件之一是 ；实验结束后，熄灭酒精灯可用灯帽盖灭，其灭火原理是 。
（2）为探究CO2能否与NaOH发生化学反应，甲同学设计了如图3所示的实验装置。
①甲同学将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，观察到 ，得出CO2能与NaOH溶液发生化学反应结论；
②有同学对上述实验提出异议，认为还有另一种原因也会造成气球膨胀，造成气球膨胀的原因可能还有 。（用化学方程式表示）
18．在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列三种实验装置。
（1）三个实验是否都能证明CO2跟NaOH发生了化学反应？ 。
（2）分别写出实验①、②所能看到的实验现象：
实验① ；
实验② 。
（3）请进一步设计实验来证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应
（简述实验操作步骤、现象及结论）。
19．实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。最后测定结果偏小，原因可能是
。（写出一条即可）
（2）装置2中的活性炭有 性，可用于净化水。
（3）装置3可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。写出此反应的化学方程式
；关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：溶液由无色变成红色形成美丽喷泉。
20．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：
（1）图A测空气中氧气含量的实验中不能用铁丝代替红磷进行实验的原因是 。
（2）B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为 。
（3）C图中点滴板的优点 （答一点即可）。
（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是 （答一点即可）。
（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
木炭和氧气实验
实验现象
空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出 ，放出热量，生成的 气体能使澄清石灰水变 。
表达式
文字表达式：碳+ 氧气点燃
二氧化碳 符号表达式：C + O2点燃
CO2
注意
把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，防止因燃烧放出大量的热使要由瓶口向下缓慢伸入的目的:集气瓶中的氧气逸出，导致瓶中氧气的含量迅速降低，影响实验
硫粉和氧气实验
实验现象
空气中发出微弱的 色火焰；氧气中发出明亮的 色火焰，放出热量，
生成一种 气味的气体
表达式
文字表达式：硫+ 氧气 点燃
二氧化硫 符号表达式 ：S + O2 点燃
SO2
注意
实验时，要在 装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）
红磷和氧气实验
实验现象
氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成大量的
表达式
文字表达式：磷 + 氧气 点燃
五氧化二磷 符号表达式： P + O2 点燃
P2O5
注意
五氧化二磷（P2O5）是 ，不是
铁丝和氧气实验
实验现象
空气中红热，不燃烧；氧气中剧烈燃烧， ， 热量，生成一种 固体
表达式
文字：铁 + 氧气点燃
四氧化三铁 符号：Fe + O2 点燃
Fe3O4
注意
集气 部铺少量的细沙或加少量的 ，防止高温生成物溅落瓶底
总结
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，具有 。（2）物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈，说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成 ；（3）物质燃烧时的现象一般来说气体燃烧会有火焰；固体直接燃烧产生光或者火星；生成物有固体时，一般都会产生烟
证明二氧化碳的密度大于空气实验
装置图
实验操作
将CO2倒入装有高、低燃着蜡烛的烧杯中
实验现象
下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭
实验结论
二氧化碳的密度比空气大(物理性质)，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧(化学性质)
注意事项
倾倒二氧化碳时用玻璃片进行遮挡的目的: 防止将二氧化碳直接倒在上层而使上层的蜡烛先熄灭
实验
操作
= 1 \* GB3 ①干燥的石蕊小花上喷稀醋酸
= 2 \* GB3 ②干燥的石蕊小花上喷水
= 3 \* GB3 ③把干燥的小花放进CO2气体中
= 4 \* GB3 ④把用水湿润的石蕊小花放入CO2气体
= 5 \* GB3 ⑤取出实验 = 4 \* GB3 ④取出用吹风机烘干
现象
分析
稀醋酸能使石蕊变红
水不能使石蕊变红
二氧化碳不能使石蕊变红
二氧化碳与水反应生成 使石蕊变红
碳酸不稳定分解
结论
CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质
使紫色石蕊试液变成红色
化学方程式：CO2+H2O=H2CO3
碳酸分解生成二氧化碳和水化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑
金属
在空气中
在氧气中
镁
常温下逐渐变暗，表面形成 。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的 ，生成白色的固体。
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的 ，生成 的固体2Mg + O2 点燃 2MgO
铝
常温下表面变暗，生成一种致密的
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的 ，生成 的固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
铁
持续加热变红
点燃，剧烈燃烧， ，生成 的固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜
加热，生成 物质；在潮湿的空气中，生成 而被腐蚀
紫红色的铜丝加热后 2Cu + O2 加热 2CuO
银、金
即使在高温时也不与氧气发生反应
实验一
①中铁钉光亮即取出
实验现象
铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为 色
反应的化学方程式
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
实验二
长时间浸泡
实验现象
铁钉表面 ，溶液变为 色；从试管 （填“①”或“②”）中取出的铁钉较小
反应的化学方程式
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
实验一
实验现象
产生蓝色沉淀
反应的化学方程式
CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
实验结论
碱能与某些盐反应
实验二
实验现象
蓝色沉淀溶解
反应的化学方程式
Cu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O
实验结论
碱能与酸发生中和反应
实验现象
试管中溶液先变为红色后变为 ，蒸发皿中有 色晶体析出
反应的化学方程式
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
实验结论
酸能与碱发生中和反应
实验一
实验二
实验现象
实验现象
溶液浑浊
溶液变为红色
实验三
实验现象
试管①中固体
试管②中固体
试管②中反应的化学方程式
实验结论：氢氧化钙的物理性质有 ；
氢氧化钙的化学性质有
反应物
NaOH
Ca（OH）2
CO2
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
CO2 ＋Ca（OH）2 === CaCO3↓＋H2O
SO2
SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O
SO2 ＋Ca（OH）2 === CaSO3↓＋H2O
SO3
SO3＋2NaOH=== Na2SO4＋H2O
SO3 ＋Ca（OH）2 === CaSO4↓＋H2O
一、氧气的性质实验
二、二氧化碳的性质实验
1、证明二氧化碳的密度大于空气
2、证明二氧化碳与水反应
3、证明二氧化碳与澄清石灰水反应
操作：将二氧化碳通入澄清石灰水。
现象：澄清石灰水变浑浊：
化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳气体）。
三、金属与氧气的反应探究
四、探究酸和碱的化学性质实验
1、稀盐酸与生锈的铁钉的反应
2、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应、氢氧化铜与盐酸的反应
3、氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应
4、氢氧化钙的性质实验
5、酸的化学性质
（1）酸使紫色石蕊溶液变 色， 使无色酚酞溶液变色。
（2）酸 + 活泼金属 → + （属于 反应）
例：铁与稀硫酸： ，铝与稀硫酸：
（铁与稀硫酸反应的现象： 有气泡产生，溶液由无色变为 ）
（3）酸 + 金属氧化物 → + （属于 反应）
例：稀盐酸+氧化铁： ，稀硫酸+氧化铜：
（氧化铁与稀盐酸反应的现象： ）
（4）酸 + 碱 → + （属于 反应）
例：稀硫酸+熟石灰：
（5）酸 + 某些盐 → 新盐 + 新酸 （属于 反应）
例：碳酸钙与稀盐酸： （现象：固体溶解，产生大量 ）
6、可溶性碱的化学性质
（1）碱能使紫色石蕊溶液变 色，无色酚酞溶液变 色。
（2）碱 + 某些非金属氧化物 → 盐 + 水 （不属于反应基本类型）
写出下列反应的化学方程式：
题型01 氧气的性质实验
典例分析
【例1】如图是与O2有关的实验，请回答以下问题。
（1）实验1中，观察到的实验现象为：铁丝剧烈燃烧、放热、 、生成黑色固体，发生反应的化学方程式为 。
（2）实验2中，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 。
变式训练
【变式1-1】燃烧是化学中重要的化学反应，回答下列问题。
（1）铁在氧气中燃烧的文字表达式为 ，集气瓶中加入水的作用是 。
（2）硫在氧气中燃烧的文字表达式为 ，集气瓶底部放水的目的是 。
【变式1-2】化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示实验；回答以下问题。
（1）图1中可观察到铁丝剧烈燃烧， ，放出大量热。写出铁丝燃烧的化学方程式 。
（2）图2是探究二氧化碳性质的实验。图中a、d为用紫色石蕊溶液润湿的棉球；b、c为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
①将干燥的二氧化碳通入竖直放置的玻璃管中，一段时间后，下列能准确描述实验现象的是 （填字母）。
A.d比a先变红，b、c不变红 B.a比d先变红，b、c不变红
C.d变红，abe不变红 D.a变红，bed不变红
②使紫色石蕊溶液变红的物质是 。
题型02二氧化碳的性质实验
典例分析
【例2】按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：
①A中的实验现象说明CO2具有的性质是 。
②B中的现象是 ，写出反应的化学方程式 。
③C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 。（用化学方程式表示）
变式训练
【变式2-1】小彩同学设计了如图装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，A中的现象是 ，C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有 。
【变式2-2】碳及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）金刚石、石墨、碳纳米管等都是由碳元素组成的不同单质，物理性质相差很大，原因是 不同（填序号）。
A.碳原子的结构 B.碳原子间的排列方式 C.碳原子的大小和数目
可以将石墨制作成电极，因为石墨有优良的 （填“导热”、“导电”）性。
（2）兴趣小组利用“三通管”探究CO2的相关性质。
①甲图实验中， （填“A”或“B”）试纸变红色。
②乙图实验中，微热试纸A，观察到A试纸 （填现象），原因是 （用化学方程式表示）。
③丙图实验中，缓慢通入CO2可观察到， 燃着的小木条先熄灭（填“上面”或“下面”），可得出CO2的性质有 、不能燃烧也不支持燃烧。
题型03探究酸化学性质实验
典例分析
【例3】硫酸、盐酸是重要的化工原料。氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，1体积水能够溶解500体积的氯化氢，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。
（2）向盛有碳酸钠粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是
；发生反应的化学方程式是 。
（3）在图中画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注。（水分子不用画出）
（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。用浓硫酸配制稀硫酸时，若量取浓硫酸时，仰视读数，其他操作均正确，则所得稀硫酸的溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 。（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量Na2CO3
变式训练
【变式3-1】某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出该反应的化学方程式
。
（3）试管C中反应的化学方程式是 。
（4）试管D中加稀盐酸至过量始终没有明显现象。为了证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，在加入盐酸之前可加入一种物质是 。
【变式3-2】按如图所示的装置进行实验，向试管中滴加稀盐酸后，观察到U形管中红墨水左低右高。
（1）试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）锥形瓶中观察到的现象为 。
（3）U形管中红墨水出现“左低右高”现象的原因是
。
题型04探究碱化学性质实验
典例分析
【例4】某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验甲：紫色石蕊试液遇氢氧化钠和氢氧化钙均变蓝是因为它们都含有 （填写微粒符号）。
（2）实验乙：在烧杯中盛有滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，观察到溶液变为 色。
（3）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，氢氧化钠露置在空气中会发生变质，变质的原因是 （用化学方程式表示）。
变式训练
【变式4-1】学习氢氧化钠的化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，从反应物减少的角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。
（1）一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是 。
（2）小组同学进一步思考讨论后，用和图A相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，加入
，做了对照实验，完善了方案。
【变式4-2】某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验1的目的是 ；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是 ；
（3）实验3中发生反应的现象是 ；写出反应的化学方程式
。
（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：① ；② ；③ 。以上反应均能体现碱的通性，而碱具有通性的原因是 。
1．碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
（1）物质X的化学式为 。X属于 （填物质类别）。
（2）从图中任选一种物质，写出它的一种用途： 。
（3）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。
2．某实验小组用如图所示装置进行微型实验，a处反应的化学方程式为 ；b处可观察到的实验现象为 。
3．氧气是生产、生活中重要的物质。
（1）唐代化学家马和最先发现氧气，他认为空气中存在“阴阳二气”，阳气比阴气多得多。则氧气属于马和认为的 （填“阳气”或“阴气”）。
（2）关于氧气的说法错误的是 。
A．人在长跑时急促的呼吸属于缓慢氧化
B．氧气具有可燃性，能使带火星的木条复燃
C．物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应
D．鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水
（3）氧循环是自然界中的重要循环，下列①﹣④中生成氧气的是 。
①食物腐败 ②煤炭燃烧 ③植物光合作用 ④人的呼吸
（4）将集满氧气的两个集气瓶如图所示放置，并分别同时迅速插入一根带火里的木条，发现木条均复燃，并且A中燃烧比B中更旺，该实验说明氧气具有的性是 、 。
4．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
（1）碳单质“家族”
下列有关碳单质“家族”性质与对应用途的说法，不合理的是 。
a.石墨有导电性，可用来做电极 b.活性炭有吸附性，可用于净水
c.焦炭具有可燃性，可用于冶炼金属 d.金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
（2）碳的氧化物
①实验室利用上述仪器可以制取二氧化碳，组装发生装置你选择的仪器有 （填大写字母），反应的化学方程式为 。
②若用H、I装置收集一瓶干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是 （填小写字母序号）。
③将生成的CO2通入J中观察到石蕊溶液变红。由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 ，之后再加热J试管中液体、观察到的现象是 。
（3）“碳中和”的实现
①“碳”封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态。然后压入地下玄武岩中，从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因。
②碳转化：绿色植物在晴天时。通常每平方米叶片每天需要吸收5gCO2来进行光合作用。一棵叶片面积为1.8m2的树，假设一年我国北方平均有200天为晴天，这棵树一年吸收的二氧化碳相当于多少碳燃烧释放出的二氧化碳（保留小数点后一位）。
5．下列A～C是初中化学中的三个实验装置：
（1）A实验中用10mL量筒量取6mL蒸馏水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中 处（填“a”或“b”）的刻度线保持水平；
（2）图B是课本中测定空气中氧气含量的装置图。
①打开弹簧夹前可观察到的实验现象是 ，其反应的文字表达式为 。若红磷熄灭后立即打开止水夹会导致测定的氧气含量 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）。
②对于该实验，下列说法正确的是 。
A.实验中的红磷可以用炭粉代替
B.实验结束后，装置内剩余气体为纯净的氮气
C.点燃红磷后塞紧瓶塞太慢会导致测量结果偏大
D.若红磷量不足会使测量值偏大
③对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是 。
（3）C实验中水的作用是 。
6．以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题：
（1）加热仪器B时需垫上 （填仪器名称）。
（2）仪器C在实验中的用途是 。
（3）描述装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象： ，并放出热量（答一条即可）。
（4）装置E中观察到蜡烛由低到高逐渐熄灭的原因是： （答一条即可）。
7．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如图所示。
（1）甲瓶中水的作用是 。
（2）小明做完上述实验后，在乙中加入了一种无色液体来检验木炭燃烧后的气体产物，该液体为
（填名称）。
（3）丙瓶中铁丝燃烧的化学方程式为 。
8．根据下列实验示意图回答下列问题。
（1）实验A是“探究吸入空气和呼出气体的成分有什么不同”时的一组实验，观察到呼出气体中小木条火焰先熄灭，据此可得出什么结论？
（2）实验B中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与什么因素有关 。
9．为了探究氧气的化学性质，某中学化学兴趣小组的同学进行了以下探究实验，请根据信息回答下列问题：
（1）张南同学用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口① 插入到盛满氧气的集气瓶中（如图所示），观察到② 的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变白色浑浊。写出上述实验中木炭燃烧的表达式③ 。
（2）小岗同学又进行了铁丝、硫粉、红磷等物质与氧气反应的实验，通过对比，他发现有些物质在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，其原因是 。
10．用如图所示装置做硫在氧气中燃烧的实验。检验确认装置气密性良好后，在燃烧匙中加入并点燃硫粉，然后迅速插入盛有氧气的集气瓶并塞紧橡皮塞，导管伸入蒸馏水中。
Ⅰ.写出硫在氧气中燃烧的化学方程式 。
Ⅱ.硫在燃烧时，集气瓶内观察到 现象。
Ⅲ.SO2溶于水能形成酸性溶液。对比硫在敞口的集气瓶中燃烧，该实验中将反应生成气体通入蒸馏水的目的是 。若实验前在蒸馏水中滴加几滴紫色石蕊试液，则硫在燃烧时，烧杯内观察到 现象。
Ⅳ.若装置不漏气，反应完全且冷却到室温后，观察到 现象。
11．氧气的化学性质比较活泼能与许多物质反应，某同学测试各种物质在纯净的氧气中燃烧的实验如图。
（1）①准备实验：用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃片的 （选填“光滑面”或“磨砂面”）与集气瓶口接触；
（2）进行实验：为了使各物质与氧气充分反应，操作方法是 （选“快速伸入”或是“从上到下缓慢伸入”），图示实验中，实验现象为发出白光且集气瓶内壁有水珠产生的是 （选填实验编号）；
（3）分析与表达：所示实验中有错误的是 （选填实验编号），改正方法为
。
12．某同学利用上题装置C收集了三瓶氧气。接着做氧气性质实验。
【资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，反应生成的亚硫酸钠能溶于水。
（1）“木炭在氧气中燃烧“的装置如图1所示观察到的实验现象是：剧烈燃烧， ，放出大量的热。若要说明该实验中有新物质生成，采取的后续操作是往广口瓶中加入 。
（2）“硫在氧气中燃烧”的装置如图2所示，反应现象是“剧烈燃烧，产生 色火焰，放出大量的热”：集气瓶中加入的液体可能是 ，其目的为 。
（3）“铁丝在氧气中燃烧”的装置如图3所示，回答下列问题。
观察到的实验现象是：铁丝剧烈燃烧，放出大量热， 。该反应的文字表达式是 ，集气瓶中预先加入少量的水其目的为
。
13．用如图装置制取二氧化碳并研究其性质。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验1中观察到的现象是 ，说明二氧化碳具有的性质是 。
（3）实验2的操作是：加完石蕊溶液，盖上塞子振荡，观察到的现象为 。
14．根据如图实验回答问题。
（1）A中，发生反应的化学方程式为 。
（2）得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，依据的现象是
；CO2与水反应的化学方程式为 。
（3）D中，燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，可得出CO2具有的性质是 。
15．实验是进行科学探究的重要方法。请思考回答以下问题。
（1）图A为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验装置图，该实验 （选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率。请简述理由： 。
（2）图B实验通过控制可燃物是否与氧气接触和控制 来探究可燃物燃烧的条件，白磷燃烧的化学方程式 。
（3）通过图C所示酸的性质实验，可认识则：虽然酸类物质具有相似的化学性质。但由于不同的酸溶于水时电离出的 不同。其性质也存在差异。
（4）通过图D可以测定 。
16．将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中，请回答下列问题。
（1）溶液变成红色的是 （填序号，下同）。
（2）溶液变为浅绿色的是 ，该溶液中一定含有的阳离子是 。
（3）溶液变为蓝色的是 ，该试管中发生反应的化学方程式为 。
（4）产生气泡的是 。
（5）没有发生化学反应的是 ，理由是 。
17．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）控制变量法是实验探究的重要方法，请回答下列问题。
①图1中试管 （填字母）中的铁钉生锈。
②对比图1中试管A、C可以得出铁生锈的条件之一是 ，因此在生活中防止菜刀生锈可采取的办法有 。
③图2实验中铜片上放有同样大小的乒乓球片和滤纸片，可观察到乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧的条件之一是 ；实验结束后，熄灭酒精灯可用灯帽盖灭，其灭火原理是 。
（2）为探究CO2能否与NaOH发生化学反应，甲同学设计了如图3所示的实验装置。
①甲同学将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，观察到 ，得出CO2能与NaOH溶液发生化学反应结论；
②有同学对上述实验提出异议，认为还有另一种原因也会造成气球膨胀，造成气球膨胀的原因可能还有 。（用化学方程式表示）
18．在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列三种实验装置。
（1）三个实验是否都能证明CO2跟NaOH发生了化学反应？ 。
（2）分别写出实验①、②所能看到的实验现象：
实验① ；
实验② 。
（3）请进一步设计实验来证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应
（简述实验操作步骤、现象及结论）。
19．实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。最后测定结果偏小，原因可能是
。（写出一条即可）
（2）装置2中的活性炭有 性，可用于净化水。
（3）装置3可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。写出此反应的化学方程式
；关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：溶液由无色变成红色形成美丽喷泉。
20．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：
（1）图A测空气中氧气含量的实验中不能用铁丝代替红磷进行实验的原因是 。
（2）B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为 。
（3）C图中点滴板的优点 （答一点即可）。
（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是 （答一点即可）。
（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
木炭和氧气实验
实验现象
空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出 ，放出热量，生成的 气体能使澄清石灰水变 。
表达式
文字表达式：碳+ 氧气点燃
二氧化碳 符号表达式：C + O2点燃
CO2
注意
把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，防止因燃烧放出大量的热使要由瓶口向下缓慢伸入的目的:集气瓶中的氧气逸出，导致瓶中氧气的含量迅速降低，影响实验
硫粉和氧气实验
实验现象
空气中发出微弱的 色火焰；氧气中发出明亮的 色火焰，放出热量，
生成一种 气味的气体
表达式
文字表达式：硫+ 氧气 点燃
二氧化硫 符号表达式 ：S + O2 点燃
SO2
注意
实验时，要在 装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）
红磷和氧气实验
实验现象
氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成大量的
表达式
文字表达式：磷 + 氧气 点燃
五氧化二磷 符号表达式： P + O2 点燃
P2O5
注意
五氧化二磷（P2O5）是 ，不是
铁丝和氧气实验
实验现象
空气中红热，不燃烧；氧气中剧烈燃烧， ， 热量，生成一种 固体
表达式
文字：铁 + 氧气点燃
四氧化三铁 符号：Fe + O2 点燃
Fe3O4
注意
集气 部铺少量的细沙或加少量的 ，防止高温生成物溅落瓶底
总结
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，具有 。（2）物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈，说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成 ；（3）物质燃烧时的现象一般来说气体燃烧会有火焰；固体直接燃烧产生光或者火星；生成物有固体时，一般都会产生烟
证明二氧化碳的密度大于空气实验
装置图
实验操作
将CO2倒入装有高、低燃着蜡烛的烧杯中
实验现象
下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭
实验结论
二氧化碳的密度比空气大(物理性质)，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧(化学性质)
注意事项
倾倒二氧化碳时用玻璃片进行遮挡的目的: 防止将二氧化碳直接倒在上层而使上层的蜡烛先熄灭
实验
操作
= 1 \* GB3 ①干燥的石蕊小花上喷稀醋酸
= 2 \* GB3 ②干燥的石蕊小花上喷水
= 3 \* GB3 ③把干燥的小花放进CO2气体中
= 4 \* GB3 ④把用水湿润的石蕊小花放入CO2气体
= 5 \* GB3 ⑤取出实验 = 4 \* GB3 ④取出用吹风机烘干
现象
分析
稀醋酸能使石蕊变红
水不能使石蕊变红
二氧化碳不能使石蕊变红
二氧化碳与水反应生成 使石蕊变红
碳酸不稳定分解
结论
CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质
使紫色石蕊试液变成红色
化学方程式：CO2+H2O=H2CO3
碳酸分解生成二氧化碳和水化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑
金属
在空气中
在氧气中
镁
常温下逐渐变暗，表面形成 。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的 ，生成白色的固体。
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的 ，生成 的固体2Mg + O2 点燃 2MgO
铝
常温下表面变暗，生成一种致密的
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的 ，生成 的固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
铁
持续加热变红
点燃，剧烈燃烧， ，生成 的固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜
加热，生成 物质；在潮湿的空气中，生成 而被腐蚀
紫红色的铜丝加热后 2Cu + O2 加热 2CuO
银、金
即使在高温时也不与氧气发生反应
实验一
①中铁钉光亮即取出
实验现象
铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为 色
反应的化学方程式
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
实验二
长时间浸泡
实验现象
铁钉表面 ，溶液变为 色；从试管 （填“①”或“②”）中取出的铁钉较小
反应的化学方程式
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
实验一
实验现象
产生蓝色沉淀
反应的化学方程式
CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
实验结论
碱能与某些盐反应
实验二
实验现象
蓝色沉淀溶解
反应的化学方程式
Cu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O
实验结论
碱能与酸发生中和反应
实验现象
试管中溶液先变为红色后变为 ，蒸发皿中有 色晶体析出
反应的化学方程式
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
实验结论
酸能与碱发生中和反应
实验一
实验二
实验现象
实验现象
溶液浑浊
溶液变为红色
实验三
实验现象
试管①中固体
试管②中固体
试管②中反应的化学方程式
实验结论：氢氧化钙的物理性质有 ；
氢氧化钙的化学性质有
反应物
NaOH
Ca（OH）2
CO2
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
CO2 ＋Ca（OH）2 === CaCO3↓＋H2O
SO2
SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O
SO2 ＋Ca（OH）2 === CaSO3↓＋H2O
SO3
SO3＋2NaOH=== Na2SO4＋H2O
SO3 ＋Ca（OH）2 === CaSO4↓＋H2O
相关试卷
专题03 分子运动现象的探究(含答案)【实验攻略】备战2024年中考化学实验： 这是一份专题03 分子运动现象的探究(含答案)【实验攻略】备战2024年中考化学实验，文件包含专题03分子运动现象的探究原卷版实验攻略备战2024年中考化学实验docx、专题03分子运动现象的探究解析版实验攻略备战2024年中考化学实验docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
专题03 与压强有关的实验（含答案）【实验攻略】备战2024年中考化学实验： 这是一份专题03 与压强有关的实验（含答案）【实验攻略】备战2024年中考化学实验，文件包含专题03与压强有关的实验原卷版实验攻略备战2024年中考化学实验docx、专题03与压强有关的实验解析版实验攻略备战2024年中考化学实验docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
专题2 物质的检验和鉴别（含答案）【实验攻略】备战2024年中考化学实验： 这是一份专题2 物质的检验和鉴别（含答案）【实验攻略】备战2024年中考化学实验，文件包含专题2物质的检验和鉴别原卷版实验攻略备战2024年中考化学实验docx、专题2物质的检验和鉴别解析版实验攻略备战2024年中考化学实验docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
