化学选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质测试题

这是一份化学选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质测试题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列四种酸，酸性最弱的是
A．CF3COOHB．CCl3COOH
C．CHCl2COOHD．CH2ClCOOH
2．下列化合物中，不能形成分子内氢键的是
A．B．
C．D．
3．与NO互为等电子体的是
A．SO2B．BF3C．CH4D．NO2
4．我国排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。有关的说法不正确的是
A．的电负性比的大
B．是由极性键构成的极性分子
C．中σ键和π键的数目之比为
D．相同压强下，的熔点比的低
5．是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应：，下列说法正确的是
A．是极性分子B．是直线形分子
C．中的O是杂化D．HCl气体分子之间存在氢键
6．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可用于呼吸面具，下列相关说法错误的是
A．CO2和O2分子极性相同
B．18O和16O互为同位素，化学性质相似
C．等物质的量的Na2O2和Na2CO3含有的微粒个数相同
D．若用18O标记二氧化碳中的氧原子，则产物中均含有18O
7．下列有关化学键说法正确的是
A．氢键是一种特殊的化学键，它能够影响物质的熔沸点
B．О的电负性大于S的电负性，所以键的极性H—O键>H—S键
C．BF3和NH3化学键的类型和分子的极性都相同
D．s电子与s电子间形成的一定是σ键，p电子与p电子间只能形成π键
8．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是
A．H2 与 H3 中存在氢键B．O2 与 O4 互为同位素
C．C60分子间有范德华力D．N中含有 24 个电子
9．下列说法不正确的是
A．CaO中的离子键比MgO的弱
B．甲醇(CH3OH)的沸点比甲醛(HCHO)的沸点高
C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
D．的沸点比的沸点高
10．聚乙二醇(PEG)有良好的生物相容性，在水中可与形成氢键，由“中性聚合物”转变为超分子“聚电解质”，下列说法错误的是

A．PEG中和的杂化方式相同B．的VSEPR模型为四面体形
C．键角：D．电负性：
11．下列有关说法正确的是
A．标况下22.4LCl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏加德罗常数)
B．沸点：HF>HCl，是因为HF分子中存在氢键
C．CO2通入足量NaClO溶液中：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO
D．中子数为19的钙原子可表示为了Ca
12．含氮化合物具有非常广泛的应用。关于含氮化合物的下列说法正确的是
A．的空间构型为V形，与键角相同
B．的中心原子的杂化轨道类型为杂化
C．NO可以提供空轨道，与形成
D．易溶于水是因能与形成分子间氢键
13．乙醚、75%乙醇、过氧乙酸()、氯仿等化学药品均可有效灭活新冠病毒。下列说法不正确的是
A．氯仿的化学名称是二氯甲烷B．乙醇可与水互溶
C．过氧乙酸中O原子的价态有2种D．乙醚可由2分子乙醇脱水制得
14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次减小，且分别位于三个不同周期，Y与Z的原子序数之和等于X与W的原子序数之和，Y是地壳中含量第二的元素，Q2Z是一种常见液体。下列说法错误的是
A．W的单质可与Q2Z发生置换反应
B．X、Y的最高价氧化物均可与强碱反应
C．简单离子半径：X>W>Z
D．简单氢化物的沸点：W15．某种锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3，下列说法正确的是

A．简单离子半径：W> Z> Y
B．电负性：X> Y> Z
C．X与Y或Z元素均可构成非极性分子
D．氢键的作用使得氢化物的稳定性：Z> W
16．X、Y、Z是三种短周期元素，原子半径的大小为Y>X>Z，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生图转化关系，其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是

A．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为2：1的化合物
B．X元素位于周期表中第16列
C．R的沸点高于M的沸点的原因是，R的范德华力大于M的范德华力
D．X的非金属性大于Y
17．我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．分子中σ键和π键个数比为
B．甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为sp
C．甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键
D．二羟基丙酮与乳酸( )互为同分异构体
18．二氟化氧(OF2)的键角为103°是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2，下列有关说法正确的是
A．OF2难溶于CCl4
B．在该反应中氧化剂是N2
C．OF2的键角大于Cl2O
D．当有1mlNO2生成时，该反应转移的电子数为4×6.02×1023
19．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
20．某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是
A．非金属性： Z＞Y
B．该结构中Z均满足8电子稳定结构
C．M的焰色试验呈黄色
D．氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大
21．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法不正确的是
A．正硼酸晶体属于共价化合物
B．分子中硼原子最外层未达到8电子稳定结构
C．H3BO3 分子的稳定性与氢键有关
D．含1ml H3BO3的晶体中有3 ml氢键
22．下列对有关事实的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
23．一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A．X与Q的最高化合价均为+6
B．第一电离能：W＜Y＜X＜Z
C．简单氢化物的沸点：X＞Z＞Y
D．W单质在空气中燃烧的产物是W2O2
24．X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．元素第一电离能：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
25．我国科学家发现“杯酚”能与C60形成超分子，从而识别C60和C70，下列说法错误的是

A．“杯酚”能与C60形成分子间作用力
B．操作①是过滤；操作③是蒸馏
C．上述方法能实现C60与C70分离
D．溶剂甲苯属于极性分子，而氯仿属于非极性分子
二、填空题
26．、、、四种酸中中心原子的价层电子对数为3的酸是 (填化学式，下同)；酸根离子的空间结构为三角锥形的酸是 。
27．根据下图，思考和回答下列问题：
(1)以下双原子分子中， 是极性分子， 是非极性分子。
H2O2 Cl2 HCl
(2)P4和C60是极性分子还是非极性分子？
(3)以下化合物分子中， 是极性分子， 是非极性分子。
CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
28．回答下列问题：
(1)四种有机物的相关数据如下表：
①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 ；
②根据上述规律预测熔点 (填“>”或“＜”)。
③用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强 。
④硅原子最外层电子有 种不同的能量，有 种不同的运动状态。与硅原子同周期半径最小的主族元素原子的最外层电子排布式 。
⑤羟胺(H2NOH)是的衍生物，各原子均满足稳定结构，的电子式是 。
(2)两种无机物的相关数据如下表：
(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是 。
选项
实验事实
理论解释
A
溶于水形成的溶液能导电
是电解质
B
白磷(P4)为正四面体分子
白磷分子中键的键角是
C
二氯甲烷没有同分异构体
甲烷分子空间构型是正四面体
D
HF的沸点高于HCl
的键长比的键长短
选项
事实
解释
A
NH3的热稳定性比PH3强
NH3分子间能形成氢键
B
基态Fe3+比Fe2+稳定
基态Fe3+价电子排布式为3d5，是半充满的稳定结构
C
石墨能够导电
石墨是离子晶体
D
CH4与H2O分子的空间构型不同
它们中心原子杂化轨道类型不同
物质
相对分子质量
72
72
114
114
97
物质
(HF)n
冰
氢键形式
F-H…F
O-H…O
氢键键能
28
19
参考答案：
1．D
【详解】与羧酸(-COOH)相连的C-X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大，这是由于元素的非金属性(电负性)：F＞Cl＞H，所以吸引电子对能力F比Cl更强，Cl比H更强，即极性依次减弱，从而使CF3COOH 中的-COOH的羟基H原子具有更大的活性，更容易发生电离，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH；Cl原子越多酸性越强，则酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH；综上所述，酸性最弱的是CH2ClCOOH，答案选D。
2．C
【解析】略
3．B
【详解】A．SO2原子总数为3，价电子总数为18，故A不选；
B．BF3原子总数为4，价电子总数为24，故B选；
C．CH4原子总数为5，价电子总数为8，故C不选；
D．NO2原子总数为3，价电子总数为17，故D不选；
故选B。
4．B
【详解】A. 同周期主族元素，从左到右电负性依次增大，O的电负性大于C，A正确；
B. 为非极性分子，B错误；
C. 中每个C=O之间有一个σ键和1个π键，σ键和π键的数目之比为，C正确；
D. 和均为分子晶体，的分子间作用力更大，因此熔点更高，D正确；
故答案选B。
5．A
【详解】A．为四面体形分子，但正负电荷中心不重合，是极性分子，A正确；
B．二氧化氯中氯原子的价层电子对数为，1个电子占据一个轨道，所以价层电子对数为4，进行sp3杂化，去掉孤电子对，形成V形，不是直线形分子，B错误；
C．水中氧原子的价层电子对为，为杂化，C错误；
D．氯原子不属于电负性大的原子，不能形成氢键，D错误；
故选A。
6．D
【详解】A．CO2和O2都是非极性分子，故A正确；
B．18O和16O中子数不同，质子数不同，互为同位素，化学性质相似，故B正确；
C．Na2O2和Na2CO3都含有2个阳离子和1个阴离子，等物质的量的Na2O2和Na2CO3含有的微粒个数相同，故C正确；
D．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中CO2中O原子的化合价不变，若用18O标记二氧化碳中的氧原子，则Na2CO3中均含有18O，O2中没有18O，故D错误；
故选D。
7．B
【详解】A．氢键不属于化学键，故A错误；
B．О的电负性大于S的电负性，电负性越大形成的化学键的极性越大，因此键的极性H—O键>H—S键，故B正确；
C．BF3的化学键为极性共价键，中心B原子的价电子数为，无孤对电子，为平面三角形结构，为非极性分子，NH3的化学键为极性共价键，中心N原子的价电子数为，有1对孤对电子，为三角锥形，为极性分子，故C错误；
D．s为球形轨道，s电子之间只能通过头碰头形成σ键，p轨道为哑铃形，p电子之间既可以通过头碰头形成σ键，也可以通过肩并肩形成π键，故D错误；
故选：B。
8．C
【详解】A．H2与H3中的共价键都是非极性键，当H原子和N、O、F等原子形成极性较大的共价键时，才能与另外的N、O、F等原子间形成氢键，A错误；
B．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，O2与O4互为同素异形体，B错误；
C．C60由分子构成，分子间存在范德华力，C正确；
D．N中电子数为7×5-1=34，D错误；
综上所述答案为C。
9．D
【详解】A．由于Ca2+的半径比Mg2+的大，故CaO中的离子键比MgO的弱，A正确；
B．由于甲醇分子间能够形成氢键，而甲醛不能，导致甲醇(CH3OH)的沸点比甲醛(HCHO)的沸点高，B正确；
C．由于HF、H2O中均存在分子间氢键，而HCl、H2S中不存在氢键，导致HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多，C正确；
D．形成分子内氢键，导致其沸点降低，而只能形成分子间氢键，导致沸点升高，故的沸点比的沸点低，D错误；
故答案为：D。
10．C
【详解】A．中和均采取杂化，A正确；
B．的中心原子价层电子对数为4，孤电子对数为1，则其VSEPR模型为四面体形，B正确；
C．和的中心原子杂化方式均为，中有两个孤电子对，中有一个孤电子对，由于孤电子对与孤电子对之间的斥力大于孤电子对与键电子对之间的斥力，故键角：，C错误；
D．电负性：，D正确。
故选C。
11．D
【详解】A．氯气与水反应属于可逆反应，所以在标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1ml，完全溶于水转移电子数小于NA，故A错误；
B．HF比HCl沸点高，是因为HF分子间存在氢键，故B错误；
C．HClO的酸性大于HCO的酸性，CO2通入足量NaClO溶液中：CO2+2ClO-+H2O=HClO+HCO，故C错误；
D．中子数为19的钙原子，质量数=质子数+中子数=20+19=39，表示为Ca，故D正确；
故选：D。
12．B
【详解】A．中心原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，空间构型为V形，中心原子价层电子对数为2+=2，没有孤电子对，空间构型为直线形，二者键角不一样，孤A错误；
B．N2H4分子中氮原子含有3个共价单键，所以N原子轨道的杂化类型sp3，故B正确；
C．NO含有孤电子对，含有空轨道，二者可以形成配离子，故C错误；
D．易溶于水是因能与反应生成HNO3，没有氢元素，不能与形成分子间氢键，故D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．氯仿的化学名称是三氯甲烷，故A错误；
B．乙醇能和水形成氢键，可与水互溶，故B正确；
C．由结构可知，过氧乙酸中O原子的价态有-1、-2价2种，故C正确；
D．乙醚可由2分子乙醇脱水生成乙醚和水，故D正确；
故选A。
14．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次减小，且分别位于三个不同周期，则Q为H元素；Y是地壳中含量第二的元素，则Y为Si元素；Q2Z是一种常见液体，则Z为O元素、W为F元素；Y与Z的原子序数之和等于X与W的原子序数之和，则X为Al元素。
【详解】A．氟气能与水发生置换反应生成氟化氢和氧气，故A正确；
B．两性氧化物氧化铝和酸性氧化物二氧化硅都能与强碱溶液反应生成盐和水，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序为O2—>F—>Al3+，故C错误；
D．水分子和氟化氢分子都能形成分子间氢键，但水分子形成的氢键数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，沸点高于氟化氢，故D正确；
故选C。
15．C
【分析】基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3，W为P；离子结构中X形成4根键，X为C，Y形成两根键，Y为O，Z形成1根键，Z为F。
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，电子层数越多的离子，半径越大，故P3->O2->F-，A错误；
B．同周期从左往右电负性增大，则电负性CC．CO2是直线形结构，CF4是正四面体结构，两者均为非极性分子，C正确；
D．由于氢键作用，氢化物沸点HF>PH3，非金属性F>P，氢化物稳定性HF>PH3，D错误；
故选C。
16．C
【分析】R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂，则R为H2O。X、Y、Z是三种短周期元素，原子半径的大小为r(Y)>r(X)>r(Z)，由转化关系可知Z为H，X为O。三种元素的原子序数之和为15，则Y的原子序数为15-1-8=6， 可知Y为C。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系，则M为CO或CO2，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，X、Y、Z分别为O、C和H，三种元素两两之间均能形成原子个数比为2:1的化合物，如CO2、H2O和C2H4，A正确；
B．X为O元素，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，位于周期表中第16列，B正确；
C．根据分析，R为H2O，M为CO或CO2，H2O存在分子间氢键，而CO或CO2不能形成分子间氢键，因而R的沸点高于M，C错误；
D．X、Y分别为O、C，同周期元素从左至右，非金属性逐渐增大，则非金属性O>C，D正确；
故选C。
17．B
【详解】A. 的结构式为O=C=O，分子中σ键和π键个数比为，A正确；
B. 甲醇分子碳形成4个σ键，碳原子的杂化类型sp3，二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型为sp2和sp3杂化，B错误；
C. 甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键，C正确；
D. 二羟基丙酮与乳酸( )分子式均为C3H6O3，互为同分异构体，D正确；
故答案选B。
18．A
【详解】A．由于OF2中中心原子O上存在=2对孤电子对，价层电子对数为4，OF2为V形结构，故OF2是极性分子，而CCl4是非极性分子，故OF2难溶于CCl4，A正确；
B．分析反应6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2可知，在该反应中，氧化剂是OF2和O2，B错误；
C．OF2和Cl2O都是V形结构，原子的电负性F>O>Cl，O-F键的成键电子对偏向F，排斥作用小，键角小，OF2的键角小于Cl2O， C错误；
D．分析该反应6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2可知，反应中转移的电子数目为：28ml，故当有1mlNO2生成时，该反应转移的电子数为7×6.02×1023，D错误；
故答案为：A。
19．C
【详解】A．溶于水形成的溶液能导电，是二氧化硫和水形成的亚硫酸电离的结果，不是二氧化硫自身电离，二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．白磷分子中键的键角是，故B错误；
C．二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷分子空间构型是正四面体，如果甲烷是正方形的平面结构，二氯甲烷有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，故C正确；
D．HF的沸点高于HCl，因为HF分子之间形成氢键，故D错误；
故选C。
20．D
【分析】X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素，M形成+1价阳离子，M是Na元素；X形成1个共价键，X是H元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；Z形成2个共价键，Z是O元素。
【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性： O＞C，故A正确；
B．O最外层有6个电子，该化合物中O显-2价，O均满足8电子稳定结构，故B正确；
C．M是Na元素，Na元素的焰色试验呈黄色，故C正确；
D．该物质是碳酸氢钠，碳酸氢根离子通过氢键形成双聚离子，不利于和水分子形成氢键，所以氢键的存在使该物质在水中的溶解性降低，故D错误；
选D。
21．C
【详解】A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，属于共价化合物，故A正确；
B．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故B正确；
C．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故C错误；
D．一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 mlH3BO3分子的晶体中有3ml氢键，故D正确；
故选：C。
22．B
【详解】A．分子的稳定性取决于分子内化学键的强弱，因为N的非金属性大于P，所以N-H键能大于P-H键能，NH3的热稳定性比PH3强，A不正确；
B．基态Fe3+价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，电子的能量低，离子较Fe2+稳定，B正确；
C．在石墨中，每个C原子只形成3个共价键，还有1个电子成为自由电子，所以石墨能够导电，C不正确；
D．CH4与H2O分子中，中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，D不正确；
故选B。
23．C
【分析】W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，W可形成1价阳离子、W为ⅠA，则X与Q同族，Q能共用6对电子对、则最外层有6个电子，X、Q为ⅥA，结合原子序数的相对大小可知：X为O元素、Q为S元素，W为Li元素；Z能共用1对电子对，Z为ⅦA、结合原子序数的相对大小，Z为F元素，Y和Z的原子序数之和与Q相等，Y的原子序数=16-9=7，Y为N元素，Y共用2对电子对、从W处得到1个电子，则Y也满足8电子结构，综上，W为Li、Y为N、X为O、Z为F、Q为S，据此回答。
【详解】A．X为O、Q为S，Q的最高化合价均为+6，X则没有+6价，A错误；
B．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第VA族第一电离能大于其相邻元素，故N>O，B错误；
C．X为O、Z为F、Y为N，简单氢化物分别为H2O、HF、NH3，水分子、氟化氢分子、氨气分子之间都有氢键，分子间氢键作用：H2O>HF>NH3，故沸点：H2O>HF>NH3，C正确；
D．W单质(Li)在空气中燃烧的产物是W2O(Li2O)，D错误；
答案选C。
24．A
【分析】X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素；W与X同族，则W为Si元素。
【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为r(Si)＞r(N)＞r(O)，故A正确；
B．水分子能形成分子间氢键，甲烷和硅化氢不能形成分子间氢键，所以水的分子间作用力强于甲烷和硅化氢，沸点高于甲烷和硅化氢，故B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，故C错误；
D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则酸性的强弱顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故D错误；
故选A。
25．D
【详解】A．“杯酚”能与通过形成分子间作用力而形成超分子，A正确；
B．操作①得到溶于甲苯的和不溶于甲苯的超分子，是过滤；操作③得到易挥发的氯仿，为蒸馏操作，B正确；
C．根据信息，通过操作①能实现与分离，C正确；
D．氯仿不是正四面体结构，是极性分子，苯是非极性分子，而苯分子的一个H原子被甲基取代后形成甲苯为极性分子，D错误；
故选D。
26． 、
【详解】、、、中中心原子的价层电子对数和空间结构如表所示：
故填和、。
27．(1) H2O2、 HCl Cl2
(2)非极性分子
(3) HCN、H2O、NH3、CH3Cl CO2、 BF3、CH4
【解析】略
28．(1) 对称性越好，熔点越高 ＜ 2 4
(2)冰中氢键数目多于HF
【详解】（1）①依据表格数据可知，烷烃同分异构体的对称性越好，熔点越高；
②烷烃同分异构体的对称性越好，熔点越高， 的对称性比 差，所以熔点：<；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，碳酸的酸性比硅酸强，因此将二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，可以证明碳的非金属性比硅强，反应的化学方程式为：；
④硅的原子序数为14，其价层电子排布式为：3s23p2，最外层电子有2种不同的能量，有4种不同的运动状态，与硅原子同周期半径最小的主族元素原子为Cl，其最外层电子排布式为：3s23p5；
⑤H2NOH中各原子均满足稳定结构，氮原子与氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与1个氢原子形成1对共用电子对，氮原子与两个氢原子各形成1对共用电子对，其电子式为： ；
（2）1mlHF只能形成1ml氢键，1mlH2O能形成2ml氢键，由于冰中氢键数目多于HF，所以(HF)n的沸点低于冰。离子
价层电子对数(键电子对数+孤电子对数)
空间结构
V形
平面三角形
三角锥形
正四面体