第02讲 离子反应-【暑假学与练】2024年新高一化学暑假精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）（含答案）

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一、电解质和非电解质
1.电解质的概念
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
【易错提醒】(1)单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。如①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；
(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电；
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
(4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)；
(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)。
2.导电条件及原因
(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。
(2)金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。
(3)溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比。自由离子浓度越大，溶液的导电能力越强。自由离子所带的电荷越多,溶液的导电能力越强。
【易错提醒】强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。
【归纳总结】判断物质是否为电解质的方法
二、电解质的电离
1.电解质的电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
2.电离方程式及其书写
（1）表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用“⇌”）连接。
实例：HCl===H＋＋Cl－；
NaCl===Na＋＋Cl－；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
CH3COOH(弱酸)⇌CH3COO－+H＋；
【易错提醒】电离方程式书写时注意：
①质量与电荷要守恒。
②原子团不能拆开，如HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、OH－等，但HSOeq \\al(－,4)在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。
③正确标注离子所带的电荷及其数目。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐：
(1)酸：水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)碱：水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物。
三、离子反应及离子方程式
1. 实验探究电解质在溶液中的反应
(1)实验探究：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液
现象：出现白色沉淀，其原因是溶液中Ba2＋与SO42-结合生成BaSO4。
发生反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
微观分析：
2．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。
(2)本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
3. 离子反应方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
(2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查(以BaCl2和Na2SO4在溶液中反应为例)：
①写：写出正确的化学反应方程式(必须根据实验事实)
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；
②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式
2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；
③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比
SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓；
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
例如：Zn与稀硫酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
②表示同一类型的反应
例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。
【易错提醒】书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理：
(1)强酸、强酸、可溶性盐，要拆成离子的形式。常见的物质有：
①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。
②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
(3)酸式盐
①强酸的酸式酸根离子(如HSOeq \\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)；而在熔融状态下HSOeq \\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq \\al(－,4)；
②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等。
4.离子方程式正误判断
(1)看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。
(2)看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。
(4)看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。
(5)看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。
5.离子反应类型
(1) 复分解离子反应发生的条件
有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。
①生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。
②生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。
③生成难电离的物质，如生成H2O等。
(2)氧化还原反应类型
强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。
四、离子反应的应用
（一）离子共存的判断
1．离子共存：发生复分解反应的离子不能大量共存。
(1)生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存。
(2)生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。
(3)生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。
2. 审题技巧
(1)注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。
(3)注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能存在。
3. 隐含条件
(1)无色透明--不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。
(2)酸性溶液--①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。
(3)碱性溶液--①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液。
(4)透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。
（二）离子的检验与鉴别
1.常见溶液中的离子检验如下：
(1)SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。
(2)Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。
(3)CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
2．治理污水
如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag+ + Cl- ==AgCl↓，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。
（三）离子推断
1．离子推断的解题思路
根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。
2．离子推断的“四项原则”
(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
[核心考点剖析]
考点一：电解质、非电解质的概念及判断
[典例1]（23-24高一上·天津·期中）下列关于电解质的说法正确的是
A．Cu导电，所以Cu是电解质
B．电解质发生电离，需要通电后才能进行
C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
D．难溶于水，所以不是电解质
【答案】C
【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．电解质在水溶液或是融融状态下可以发生电离，无需通电条件，故B错误；
C．液态氯化氢不能导电，但是水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确；
D．硫酸钡熔融状态下能导电，是电解质，故D错误；
故选：C。
考点二：电离方程式
[典例2]（23-24高一上·重庆永川·期中）下列电离方程式正确的是
A．Ca(OH)2=Ca2++OH2-B．NaHCO3=Na++H++CO
C．AlCl3=Al3++3Cl-D．Cu(NO3)2=Cu2++2(NO3)2-
【答案】C
【详解】
A．氢氧化钙在水溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子：，A错误；
B．碳酸氢钠在溶液中完全电离为钠离子、碳酸氢根离子，NaHCO3=Na++HCO，B错误；
C．氯化铝在水溶液中完全电离出铝离子和氯离子：，C正确；
D．Cu(NO3)2在水溶液中完全电离出铜离子和硝酸根离子：，D错误；
故选C。
考点三：电解质导电性的判断及应用
[典例3]（23-24高一上·四川成都·期中）向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．b处溶液呈酸性，d处溶液呈碱性
B．ac段发生的离子反应为
C．c处溶液的导电能力约为零，说明溶液中恰好沉淀完全，几乎没有自由移动的离子
D．ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电
【答案】B
【分析】稀硫酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为：，ab段随着氢氧化钡的加入，溶液导电能力减弱，b处溶液中还有剩余的硫酸，c为二者恰好完全反应，de段溶质为氢氧化钡，随着氢氧化钡的加入，溶液导电能力增强。
【详解】A．b处溶液中还有剩余的硫酸，为酸性，d是氢氧化钡溶液，为碱性，故A正确；
B．ac段发生的离子反应为：，故B错误；
C．c为二者恰好完全反应，溶液中恰好沉淀完全，几乎没有自由移动的离子，导电能力约为零，故C正确；
D．ce段溶质为氢氧化钡，氢氧化钡电离出的离子导电，溶液导电能力不断增大，故D正确；
故选B。
考点四：离子反应方程式的书写及正误判断
[典例4]（23-24高一上·云南昭通·期中）下表中对离子方程式的评价合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的反应方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O ，故其离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．由于碳酸镁是难溶物，故碳酸镁不应写成离子形式，故向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，B正确；
C．铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，C错误；
D．向NaOH溶液中加入CuCl2溶液的反应方程式为：CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl，故离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，D错误；
故答案为：B。
考点五：离子共存
[典例5]（23-24高一上·福建厦门·期中）下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中： Na+、MnO、Cl-、SO
B．在含大量Fe3＋的溶液中： Na+、K+、NO、OH-
C．在强碱性溶液中： Na+、K+、NO、CO
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cl-、CO
【答案】C
【详解】A．含的溶液显紫色，与无色溶液不符，A错误；
B．Fe3+与OH-会生成沉淀不能共存，B错误；
C．在强碱溶液中这几种离子互不反应，能大量共存，C正确；
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，酸性溶液中H+与不能大量共存， D错误；
故选C。
[基础过关练]
1．（23-24高一上·浙江绍兴·期中）下列物质可以导电且属于电解质的是
A．KNO3溶液B．CH4
C．熔融NaClD．Cu
【答案】C
【详解】A．硝酸钾溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．甲烷是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电，故B不符合题意；
C．熔融氯化钠是能电离出自由移动的离子的电解质，能导电，故C符合题意；
D．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故选C。
2．（23-24高一上·广东茂名·期中）下列实验能发生离子反应的是
A．氢气还原氧化铜B．盐酸与溶液混合
C．溶液与溶液混合D．降低饱和溶液的温度
【答案】C
【详解】A．氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，A错误；
B．盐酸与溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，B错误；
C．溶液与溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应， C正确；
D．降低饱和溶液的温度，有晶体析出，但不发生化学变化，D错误；
故选C。
3．（23-24高一上·山东烟台·期中）下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是
A．溶液B．溶液C．溶液D．盐酸
【答案】D
【详解】A．溶液与三种物质均不反应，不能鉴别，A不符合题意；
B．氢氧化钠与硝酸银反应，与碳酸钠、氯化钠均不反应，不能鉴别，B不符合题意；
C．氯化钙和、、反应分别生成氯化银白色沉淀、碳酸钙白色沉淀、不反应，有2个白色沉淀不能鉴别，C不符合题意；
D．、、和稀盐酸反应现象分别为生成白色沉淀、生成气体、无明显变化，能鉴别，D符合题意；
故选D。
4．（23-24高一上·北京·期中）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Mg2+、、Cl-B．Na＋、、I-、ClO-
C．Na＋、K＋、、ClD．Na＋、K＋、、
【答案】C
【详解】A．Cu2+有颜色，A不符合题意；
B．酸性溶液中I-和ClO- 可以发生氧化还原反应不能大量共存，B不符合题意；
C．溶液无色，酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，C符合题意；
D．酸性条件下不能大量存在，D不符合题意；
答案选C。
5．（23-24高一上·广东深圳·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液和溶液反应：
B．Cu与溶液反应：
C．与盐酸反应：
D．醋酸和氢氧化铜反应：
【答案】A
【详解】
A．溶液和溶液反应的离子方程式为：，A正确；
B．Cu与溶液反应的离子方程式为：，选项电荷不守恒，B错误；
C．与盐酸反应的离子方程式为：，不能拆开，C错误；
D．醋酸和氢氧化铜反应的离子方程式为：，醋酸是弱酸不能拆开同时原选项未配平，D错误；
故选A。
6．某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
【答案】C
【详解】A． 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但是没有明显现象，A错误；
B．氯化钡和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀下和氯化铜，B错误；
C．稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，其离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑，C正确；
D． III中锌和稀盐酸的反应有离子参与，属于离子反应，D错误；
故选C。
7．（23-24高一上·广东广州·期中）在溶液中能与反应产生气泡的离子是
A．K+B．Ca2+C．H+D．Na+
【答案】C
【详解】碳酸根酸性条件下会发生反应+2H+=CO2↑+H2O生成CO2，故本题选C。
8．（23-24高一上·北京顺义·期中）下列电离方程式书写不正确的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】A．CuSO4在溶液中完全电离为Cu2+和，电离方程式为：CuSO4=Cu2++，A正确；
B．Ba(OH)2是强电解质，完全电离为Ba2+、OH-，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH−，B错误；
C．Na2CO3是强电解质，完全电离为Na+和，电离方程式为：Na2CO3=2Na++，C正确；
D．硫酸为强酸，为强电解质，完全电离为H+和，电离方程式为：H2SO4=2H++，D正确；
故选B。
9．（23-24高一上·江西·期中）下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是
A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液
B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸
C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀盐酸和NaHCO3溶液
D．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸
【答案】A
【详解】A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液、KHCO3溶液与HCl溶液反应的离子方程式相同，均可表示为：，A符合题意；
B．BaCl2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，B不符合题意；
C．稀硝酸和K2CO3溶液、稀盐酸和NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，C不符合题意；
D．氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与醋酸反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，D不符合题意；
故选A。
10．（23-24高一上·山东泰安·期中）下列说法正确的是
A．固态AgCl不导电，AgCl不是电解质
B．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物
【答案】D
【详解】A．AgCl熔融状态能导电，所以AgCl是电解质，A错误；
B．SO3的水溶液中导电离子由SO3和水生成的硫酸电离产生，所以SO3是非电解质，不属于电解质，B错误；
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，C错误；
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO和CO等属于不成盐的氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，D正确；
故选D。
11．（23-24高一上·广西柳州·期中）不同状态下的NaCl导电性如图所示。下列说法正确的是
A．干燥的NaCl不是电解质，NaCl溶液是电解质
B．NaCl在通电的情况下电离出可自由移动的离子
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．电解质在电流的作用下才能发生电离
【答案】C
【详解】A．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A错误；
B．NaCl在水溶液中或熔融状态下发生电离，可产生自由移动的离子，电离不需要通电条件，B错误；
C．NaCl是可溶性盐，在水溶液中发生电离，产生了自由移动的离子，C正确；
D．电解质在水溶液中或熔融状态下发生电离，故电解质的电离不需要电流，D错误；
故合理选项是C。
12．（23-24高一上·广东深圳·期中）下列关于电解质的说法正确的是
A．SO2水溶液能导电，但SO2属于非电解质
B．电解质均由离子构成，故可电离出阴阳离子
C．NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生Na+和Cl−
D．已知醋酸为弱酸，盐酸导电性强于醋酸溶液
【答案】A
【详解】A．SO2属于非金属氧化物，属于非电解质，SO2水溶液能导电是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸属于电解质，电离产生阴阳离子，A正确；
B．电解质不一定均由离子构成，如，是由原子构成的分子，B错误；
C．NaCl在水分子作用下发生电离产生Na+和Cl−，电离不需要在电流作用下，C错误；
D．导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，弱酸浓溶液中的离子浓度不一定小于强酸稀溶液中的离子浓度，D错误；
答案选A。
13．（23-24高一上·北京·期中）下列反应能用H++OH−=H2O表示的是
A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【详解】A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O的离子方程式为，A错误；
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O的离子方程式为H++OH−=H2O，B正确；
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O的离子方程式为，C错误；
D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为，D错误；
故选B。
14．向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中
A．一定含有、Ag＋中的一种或几种
B．一定含有或Ag＋，不含
C．一定含有或或Ag＋
D．一定含、、Ag＋中的一种或几种
【答案】D
【详解】向溶液中加入BaCl2产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可以是BaSO4或AgCl，所以原溶液中可能含有、Ag＋或其中的一种；若原溶液中含，当加入稀硝酸时，会被氧化成，从而生成BaSO4沉淀，所以原溶液中也可能有；
故选D。
15．（23-24高一上·安徽滁州·期中）某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为
A．1∶1B．2∶3C．3∶4D．5∶2
【答案】A
【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；、、三种离子的个数比为3∶2∶1，假定，，三种离子的个数分别是3、2、1，设的离子个数为x，则有，则，则和的离子个数比为，A项正确。
[能力提升练]
1．（23-24高一上·四川资阳·期中）下列物质：①氨水，②SO3，③纯碱粉末，④铜，⑤熔融氯化钠。以下叙述不正确的是
A．属于纯净物的有4种B．上述状态下能导电的有2种
C．属于非电解质的有1种D．属于电解质的有2种
【答案】B
【详解】A．②SO3，③纯碱粉末，④铜，⑤熔融氯化钠均含有一种物质，均属于纯净物，共有4种，A正确；
B．①氨水和⑤熔融氯化钠中存在自由移动的离子，④铜中存在自由移动的电子， 均能导电，故上述状态下能导电的有3种，B错误；
C．在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物叫做电解质，②SO3的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身电离而是SO3与水反应的产物H2SO4发生电离，故SO3属于非电解质，共有1种，C正确；
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，③纯碱粉末、⑤熔融氯化钠属于电解质，共有2种，D正确；
故答案为：B。
2．（23-24高一上·山东淄博·期中）某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【详解】A．酸性溶液中存在大量的H+，H++=HClO，不能大量共存，A不合题意；
B．酸性溶液中存在大量的H+，H++=H2O+CO2↑，不能大量共存，B不合题意；
C．酸性溶液中存在大量的H+，H++=H2O，不能大量共存，C不合题意；
D．酸性溶液中存在大量的H+，H+、、、、各离子间不反应，能够大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
3．（23-24高一上·内蒙古呼和浩特·期中）下列电离方程式不正确的是
A．在溶液中的电离方程式为
B．在熔融状态下的电离方程式为
C．在溶液中的电离方程式为
D．在溶液中的电离方程式为
【答案】B
【详解】A．在溶液中电离为Al3+、Cl-，电离方程式为，故A正确；
B．在熔融状态下的电离方程式为，故B错误；
C．在溶液中完全电离为Ba2+、OH-，电离方程式为，故C正确；
D．在溶液中电离为 、，电离方程式为，故D正确；
选B。
4．（23-24高一上·四川内江·期中）下列方程式书写正确的是
A．少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应：2H⁺++Ba2++2OH⁻=BaSO4↓+2H2O
B．向碳酸钡中加入足量稀盐酸：+2H⁺=CO2↑+H2O
C．向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H⁺=Cu2++2H2O
D．NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH⁻+CO2=
【答案】C
【详解】A．少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应生成BaSO4和2H2O，离子方程式为：H⁺++Ba2++OH⁻=BaSO4↓+H2O，故A错误；
B．向碳酸钡中加入足量稀盐酸生成二氧化碳和氯化钡，离子方程式为：+2H⁺=CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；
C．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu(OH)2+2H⁺=Cu2++2H2O，故C正确；
D．NaOH 溶液中通入少量 CO2反应生成碳酸钠，离子方程式为：2OH⁻+CO2=+H2O，故D错误；
故选C。
5．要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质，需依次加入哪一组物质
A．AgNO3、稀H2SO4B．稀H2SO4、AgNO3
C．K2SO4、AgNO3D．Na2SO4、AgNO3
【答案】D
【详解】除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A．NaCl、BaCl2均能与AgNO3溶液反应分别生成氯化银沉淀和硝酸钠、氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，A错误；
B．BaCl2能与稀H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，B错误；
C．BaCl2能与K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钾、NaCl均能与能AgNO3溶液反应，分别生成氯化银沉淀和硝酸钾、氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，C错误；
D．BaCl2能与Na2SO4溶液反应分别生成氯化钠和硫酸钡沉淀，氯化钠能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D正确。
故答案为：D。
6．（23-24高一上·北京房山·期中）下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．的离子方程式为，A符合题意；
B．的离子方程式为，B不符合题意；
C．的离子方程式为，C不符合题意；
D．的离子方程式为，D不符合题意；
故选A。
7．（23-24高一上·山东淄博·期中）电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．b点反应的离子方程式为H++OH-=H2O
B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变
C．溶液的酸性：a＞b＞c＞d
D．c点溶液呈中性
【答案】B
【分析】
溶液中离子浓度越大电导率越大，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸中，发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知反应后离子浓度减小，所以随着NaOH溶液的加入电导率逐渐减小，到c点时电导率最小，表明NaOH 和盐酸刚好被完全反应，后随着NaOH溶液过量，电导率随着增大，到d点趋于平衡，据此分析解题。
【详解】
A．b点对应的离子方程式为：H++OH-=H2O，A正确；
B．若改用浓NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积减小，NaOH溶液过量后，d点的离子浓度可能会比b点的离子浓度大，d点的电导率高于b点，即电导率曲线改变，B错误；
C．随着 NaOH 的加入，盐酸被反应，酸性减弱，到c 点溶液刚好被完全反应，呈中性，所溶液的酸性：a＞b＞c＞d，C正确；
D．c 点NaOH 和盐酸刚好被完全反应，溶液呈中性，D正确；
故答案为：B。
8．为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的HCl④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．⑤②④③①D．②⑤④①③
【答案】D
【详解】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。因此正确的顺序可以是②⑤④①③。
答案选D。
【点睛】本题主要是考查粗盐提纯的有关判断。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
9．（23-24高一上·四川成都·期中）下列各项中两组物质之间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A．溶液和NaOH溶液：溶液和溶液
B．溶液和溶液：溶液和溶液
C．氨水和稀盐酸：KOH溶液和HF溶液
D．溶液和NaOH溶液：溶液和
【答案】A
【详解】A．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，硝酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和水，反应的离子方程式都为H++OH—=H2O，则两组物质之间的反应可以用同一个离子方程式表示，故A符合题意；
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH—+SO=BaSO4↓+2H2O，硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，则两组物质之间的反应不能用同一个离子方程式表示，故B不符合题意；
C．氨水与稀盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为NH3·H2O+OH—=NH+H2O，氢氧化钾溶液与氢氟酸溶液反应生成氟化钾和水，反应的离子方程式为HF+OH—=F—+H2O，则两组物质之间的反应不能用同一个离子方程式表示，故C不符合题意；
D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH—=H2O，硫酸溶液与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O，则两组物质之间的反应不能用同一个离子方程式表示，故D不符合题意；
故选A。
10．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸
【答案】B
【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。
【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；
B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误；
C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确；
D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确；
故选B。
11．（23-24高一上·四川南充·期中）化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．蒸馏水不是电解质B．NaCl固体中没有自由移动的离子
C．NaCl溶液是电解质D．NaCl在通电后电离出自由移动的离子
【答案】B
【详解】A．图a中水为弱电解质，极弱电离，导电性极差，所以连接好线路发现灯泡不亮，A错误；
B．图b中NaCl固体是电解质，但固态时，离子不能自由移动，所以连接好线路发现灯泡不亮，B正确；
C．电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，所以它不是电解质，C错误；
D．NaCl在水分子作用下电离出自由移动的离子，而不需要通电，D错误；
故答案为：B。
12．甲和乙两个相邻的化工厂，排放的污水中含有以下八种离子中各不相同的四种，Ag+、 Ba2+、 Fe2+、Na+、Cl-、、、OH-，若单独排放会污染环境，如果将甲乙两厂的污水按适当比例充分混合，经沉淀后排放出的污水转变为无色且澄清的硝酸钠溶液，污染程度大为降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
A．和可能来自同一工厂B．Cl-和一定来自不同的工厂
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和来自同一工厂
【答案】B
【分析】同一厂内，离子之间不能发生反应，不能生成沉淀、气体、水；Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-八种离子中Ag+、与Cl-、、OH-不能共存，所以Ag+与Cl-、、OH-不能在同一个工厂，故Ag+和一定来自同一工厂，Cl-、、OH-在同一个工厂；Ba2+、之间生成沉淀，不能共存，Ba2+、不能在同一个工厂；Fe3+、OH-之间生成沉淀，不能共存，Fe3+、OH-不能在一个同工厂内，故Ba2+、Fe3+、Ag+、一定来自同一工厂，根据电中性原理，Na+、Cl-、、OH-来自同一工厂，由此分析。
【详解】A．根据分析，Cl-、、OH-在同一个工厂，和来自不同工厂，故A不符合题意；
B．根据分析，Cl-、、OH-在同一个工厂，根据电中性原理，Cl- 和一定来自不同的工厂，故B符合题意；
C．根据分析，Ag+与Cl-、、OH-不能在同一个工厂，则Cl-、、OH-在同一个工厂，Na+、Cl-、、OH-在同一个工厂，Ag+和Na+一定来自不同的工厂，故C不符合题意；
D．根据分析，Na+、Cl-、、OH-在同一个工厂，Na+和一定来自不同的工厂，故D不符合题意；
答案选B。
13．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断
A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
【答案】B
【分析】固体粉末、、、、溶于水产生白色沉淀、得到无色溶液，则能排除，因为溶于水显蓝色；白色沉淀溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，且硫酸钠和氯化钡不会同时存在；由于该粉末由三种物质组成，则一定含有；由以上分析可知，一定含有、，硫酸钠和氯化钡因会生成难溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀而不能同时存在，则组成可能为、、或、、。
【详解】A．据分析，该固体粉末中可能含有，A项错误；
B．据分析，该固体粉末中一定含有， B项正确；
C．据分析，和不会同时存在，C项错误；
D．据分析，该固体粉末组成可能为、、或、、，D项错误；
故选B。
14．按要求写出方程式。
(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式) 。
(2)Fe2(SO4)3(写出电离方程式) 。
(3)H+ + OH- = H2O(写出对应的化学方程式) 。
(4) +2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) 。
(5)溶于水时的电离方程式 。
【答案】(1)
(2)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(5)
【详解】（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成BaSO4和水，故离子方程式为：；
（2）Fe2(SO4)3在水溶液中完全电离为Fe3+和，故电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3；
（3）H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱生成易溶性盐和水的反应，故对应的方程式可为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4） +2H+=CO2↑+H2O表示易溶性碳酸盐和强酸的反应，故对应的方程式可为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（5）溶于水时完全电离产生Na+、H+和，故电离方程式为。
15．现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③ ④ ⑤ ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦稀盐酸 ⑧ ⑨碳酸钙 ⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是 ，属于电解质的有 （填序号）。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是 。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为 。
(4)⑨和⑦混合反应离子方程式为 。
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（）随新物质加入体积（V）的变化曲线如图所示。分别与图A、图B曲线变化趋势对应一致的是 （填序号）。
①向氨水中通入HCl气体至恰好完全反应
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应
【答案】(1) ①⑥⑦ ②④⑤⑧⑨
(2)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终溶液呈黄色
(3)
(4)
(5)②①
【分析】根据电解质和非电解质的概念，以及物质导电的因素分析判断；电解质溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷成正比，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电性越强，结合反应过程中离子浓度的变化分析解答。
【详解】（1）①铝为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②纯醋酸不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
③CO2不能导电，在水溶液中自身不能电离，是非电解质；
④H2SO4不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
⑤Ba(OH)2不能导电，是在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦稀盐酸能导电，是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧NaHSO4不能导电，是在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质；
⑨碳酸钙不能导电，是在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑩乙醇不能导电，在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
能导电的是①⑥⑦，属于电解质的是：②④⑤⑧⑨，故答案为：①⑥⑦；②④⑤⑧⑨；
（2）向⑥中逐渐滴加④的溶液，H2SO4是电解质，氢氧化铁胶体遇到H2SO4溶液，发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，再滴加H2SO4溶液，氢氧化铁沉淀与H2SO4反应生成硫酸铁，故现象为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液，发生反应的离子方程式为：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；
（3）H++OH-═H2O表示可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐的反应，满足该条件下的反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O，故答案为：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（4）⑨和⑦混合，碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（5）①NH3•H2O是弱电解质，向NH3•H2O溶液中通入HCl气体至恰好完全反应，则起始时溶液中c()逐渐增大，恰好反应完全时c()最大，溶液导电性最强，因此随着HCl气体的通入，溶液中阴、阳离子总浓度增大，导电性增强，与图象B相符；
②向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，导电性接近于0，随着CO2气体的通入，碳酸钙溶解生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性又逐渐增强，与图象A相符；
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应，起始阶段，溶液的体积增大，离子的物质的量几乎不变，离子的浓度不断减小，溶液的导电性减弱，恰好反应时导电性最弱，与图象A、B均不相符；
综上，与A、B曲线变化趋势一致的是②①，故答案为：②①。
[模块导航]
模块一 知识网络构建
模块二 基础知识梳理
模块三 核心考点剖析（5个典例）
模块四 基础过关练（15题）
模块五 能力提升练（15题）
[学习目标]
1．了解电解质的概念，以及电解质溶液的导电性。
2．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。
4．理解离子反应的本质，掌握复分解型离子反应发生的条件。
5．能根据常见离子的性质，判断离子能否大量共存，推断离子的存在。
混合前溶液中微粒
Ba2＋、Cl－
Na＋、SOeq \\al(2－,4)
混合后溶液中微粒
BaSO4、Na＋、Cl－
实验结论
Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)浓度减小
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
溶液与溶液反应：
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
铁与稀盐酸反应：
正确
D
向溶液中加入溶液：
正确
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验



现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出