巩固测试卷02（含答案）【暑假自学课】2024年新高二化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

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一．选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（23-24高一下·江苏南京·期中）不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法不正确的是
A．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
B．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
C．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
D．碳纳米管比表面积大，强度高电学性能好，可用于生产复合材料、电池和传感器等
【答案】C
【解析】A．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，故A正确；
B．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，因此是制造飞机的理想材料，故B正确；
C．光导纤维主要成分是SiO2，故C错误；
D．碳纳米管是一种纳米材料，比表面积大，强度高电学性能好，可用于生产复合材料、电池和传感器等，故D正确；
故选C。
2．（23-24高一下·江苏盐城·期中）化学与生活息息相关，下列措施中与改变反应速率无关的是
A．铁制器皿涂油刷漆B．食品包装袋内充入氮气
C．厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅D．将酸奶存放在冰箱中
【答案】C
【解析】A．铁制器皿涂油刷漆可减少铁与空气中的氧气接触，有利于减缓铁制器皿的腐蚀速率，则铁制器皿涂油刷漆与改变反应速率有关，故A不符合题意；
B．食品包装袋内充入氮气可以减少氧气的浓度，有利于减缓食品的速率，延长保质期，则食品包装袋内充入氮气与改变反应速率有关，故B不符合题意；
C．铝锅在炒制食物时，可能会因食物的酸碱性使得铝溶解造成微量的铝元素被人体吸收囤积，体内过多的铝元素会使人患上老年痴呆症，所以家用炒菜使用铁锅而不使用铝锅，则厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅与改变反应速率无关，故C符合题意；
D．酸奶存放在冰箱中，可降低温度，减缓酸奶的氧化速率，延长酸奶的保质期，则将酸奶存放在冰箱中与改变反应速率有关，故D不符合题意；
故选C。
3．（23-24高一下·山东聊城·期中）甲烷是天然气的主要成分，下列关于甲烷及其同系物的说法正确的是
A．1ml甲烷全部生成，最多消耗2ml氯气
B．和互为同分异构体
C．等质量的甲烷与丙烷完全燃烧，丙烷消耗的质量更大
D．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入甲烷与氯气反应后的集气瓶内有白烟产生
【答案】D
【解析】A．1ml甲烷全部生成同时生成4mlHCl，故最多消耗4ml氯气，A错误；
B．甲烷中的碳是sp3杂化，空间四面体结构而不是平面，所以和是同种物质，B错误；
C．烃完全燃烧的通式为，假设均为1g，甲烷的耗氧量为，丙烷的耗氧量为，对比可知甲烷消耗的物质的质量更大，即消耗的质量更大，C错误；
D．甲烷与氯气反应生成HCl，遇到浓氨水挥发出来的化合产生白烟，D正确；
故答案选D。
4．（23-24高一下·广东广州·期中）高纯硅是制造半导体芯片的基础材料。在硅的制备和提纯过程中，硅元素化合价升高的是
A．石英砂和焦炭反应得到粗硅
B．粗硅与HCl反应制得粗品
C．用蒸馏法对粗品进行提纯
D．和反应得到高纯硅
【答案】B
【解析】A．石英砂和焦炭反应得到粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，硅元素化合价降低，故A错误；
B．粗硅与HCl反应制得粗品的化学方程式：Si+ 3HCl SiHCl3+ H2，硅元素化合价升高，故B正确；
C．用蒸馏法对粗品进行提纯是物理变化，元素化合价不变，故C错误；
D．和反应得到高纯硅，根据SiHCl3+H2Si+3HCl，硅元素化合价降低，故D错误；
故选B。
5．（23-24高一下·湖北·期中）钠基—海水电池因其具有环境友好、能量密度高和海水储量丰富且易得等优势，有望成为新一代储能器件，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．M极为正极，发生还原反应B．放电时，由左室移至海水中
C．N极发生的电极反应为D．可以将有机电解液换为低成本的钠盐水溶液
【答案】B
【解析】A．该装置为原电池，活泼金属钠作负极，失去电子，则M极为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．原电池放电时，阳离子从负极移动向正极，故由左室移至海水中，故B正确；
C．由图可知，N极上氧气得电子，生成OH-，电极反应为，故C错误；
D．因为钠为活泼金属，能与水反应，故不可以将有机电解液换为低成本的钠盐水溶液，故D错误；
故选B。
6．（23-24高一下·山西·期中）某小组利用图1装置探究X和Y的反应．
下列叙述正确的是
A．若X为，Y为盐酸，导管形成一段液柱，则能量变化如图2
B．若X为，Y为水．烧杯中产生气泡，则能量变化如图2
C．若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是吸热反应
D．若X为铝粉，Y为溶液，烧杯中产生气泡，则该反应的反应物断键吸收的能量高于生成物成键释放的能量
【答案】B
【解析】A．若X为，Y为盐酸，导管形成一段液柱，说明外压大于锥形瓶中的压强，因此属于吸热反应，而图2为放热反应，故能量变化与图2不符，A错误；
B．若X为，Y为水．烧杯中产生气泡，说明反应放热，符合图2所示能量变化，B正确；
C．若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是放热反应，C错误；
D．若X为铝粉，Y为溶液，烧杯中产生气泡，说明反应放热，则该反应的反应物断键吸收的能量低于生成物成键释放的能量，D错误；
答案选B。
7．（23-24高二上·上海·期中）EPR是一种对氧化剂具有较好抗耐性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为
A．B．
C．和D．和
【答案】C
【解析】此聚合物链节中无双键，则两个碳原子为一组，取链节断开中间的单键后加双键即得高聚物的单体，故C项正确。
8．（23-24高一下·辽宁大连·阶段练习）氮元素的“价—类二维图”如下。下列说法错误的是
A．a可经过转化最终生成eB．通常情况下b难与其他物质反应
C．c溶于水时生成eD．g是农业上常用的化肥
【答案】C
【分析】由氮元素的“价—类二维图”，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为NH3·H2O，g为铵盐；
【解析】A．NH3可以催化氧化得NO，NO与O2反应得NO2，NO2与H2O反应可以生成HNO3，A正确；
B．N2化学性质稳定，通常情况下b难与其他物质反应，B正确；
C．NO不溶于水，也不与水反应，C错误；
D．铵盐含氮，是农业上常用的化肥，D正确；
本题选C。
9．（23-24高一下·重庆·阶段练习）为控制污染，工业上可以用酸化的溶液吸收废气中的，下列说法中不正确的是
A．“吸收”过程中的离子反应方程式为：
B．“氧化”过程中，可将空气换成
C．可以循环使用
D．吸收含量为（体积分数）的的废气，至少需要通入相同条件下的空气（假设空气中的体积分数为）
【答案】B
【分析】铁离子具有氧化性，硫酸铁和二氧化硫生成硫酸亚铁，硫酸亚铁被空气中氧气氧化为硫酸铁；
【解析】A．铁离子具有氧化性，“吸收”过程中硫酸铁和二氧化硫生成硫酸亚铁，离子反应方程式为：，A正确；
B．氯气本身有毒，且成本较高，不适合该工业吸收废气中二氧化硫，B错误；
C．由流程可知，硫酸铁可以循环利用，C正确；
D．吸收过程中硫化合价由+4变为+6、氧化合价由0变为-2，由电子守恒可知，吸收含量为（体积分数）的的废气，至少需要通入相同条件下1000L×0.1%×÷20%=2.5L的空气（假设空气中的体积分数为），D正确；
故选B。
10．（23-24高一下·江苏连云港·期中）肼常用作火箭燃料，燃烧肼生成液态水时放出热量，可由与反应制备；下列说法正确的是
A．将转化为的过程亦可称为氮的固定
B．能使酸性溶液褪色说明其具有漂白性
C．工业上通过溶液来制备、和金属
D．工业排放的硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要污染物
【答案】D
【解析】A．氮的固定指由游离态的氮转化为化合态的过程，故将NH3转化为N2H4的过程不是氮的固定，A错误；
B．SO2能使KMnO4酸性溶液褪色说明其具有还原性，B错误；
C．工业上通过NaCl溶液来制备H2、Cl2和NaOH，C错误；
D．工业排放的硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要污染物，D正确；
故选D。
11．（23-24高一下·河北石家庄·期中）氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．AlN为新型无机非金属材料
B．反应中每生成4.1gAlN，转移电子数为0.6NA
C．上述反应属于固氮反应
D．纳米级Al2O3粉末分散在空气中能形成气溶胶
【答案】B
【分析】
该反应的双线桥为：
【解析】A．氮化铝陶瓷是新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．根据双线桥可知：生成2mlAlN时，转移6mle-，4.1gAlN()参加反应转移电子数应为0.3NA，B错误；
C．固氮指的是将游离态的氮转化为化合态的氮，C正确；
D．纳米级Al2O3粉末分散在空气中，分散质粒子直径在纳米级，属于胶体，分散剂是空气，所以形成的是气溶胶，D正确；
故选B。
12．（22-23高一下·北京西城·期末）工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。

下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式是
B．反应到2min时，达到了化学平衡状态
C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是
D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80%
【答案】D
【解析】A．由图可知该反应为可逆反应，反应方程式为，A错误；
B．反应到5min时，达到了化学平衡状态，B错误；
C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是，C错误；
D．该反应正向气体分子数减小，且为放热反应，可通过调控反应条件，如改变压强和温度，可以使转化率高于80%，D正确；
故选D。
13．（22-23高一下·山东青岛·期末）曲酸主要用作美白剂、食品添加剂等，其与脱氧曲酸的结构如图所示。下列说法正确的是

A．曲酸与脱氧曲酸均含有4种官能团
B．曲酸发生消去反应即可生成脱氧曲酸
C．与曲酸分子式相同且仅含羟基的芳香族化合物存3种
D．脱氧曲酸能与酸性溶液、溴水及溶液等反应
【答案】A
【解析】A. 曲酸和脱氧曲酸都含有醚键、羟基、碳碳双键、羰基四种官能团，故A正确；
B. 曲酸发生消去反应不能生成脱氧曲酸，故B错误；
C. 与曲酸分子式相同且仅含羟基的芳香族化合物不止3种，故C错误；
D. 脱氧曲酸不能与溶液反应，故D错误。
答案选A。
14．（22-23高一下·江苏常州·期末）人体所需的营养物质中，蛋白质主要依靠从食物中摄取，而不是靠人体自身合成的。下列关于蛋白质的说法中，正确的是
A．蛋白质分子中只含有C、H、O、N元素
B．向蛋白质溶液中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，蛋白质会析出，再加水不溶解
C．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒
D．只有高温、重金属盐和紫外线才能使蛋白质变性
【答案】C
【解析】A．蛋白质中含有C、H、O、N、S、P元素等，故A错误；
B．向蛋白质溶液中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，会发生盐析现象，再加水又会溶解，故B错误；
C．重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而不和人体蛋白质结合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，故C正确；
D．酸或碱性条件下、高温、重金属盐和紫外线条件下，均能使蛋白质变性，故D错误；
故选C。
15．（23-24高一下·山东潍坊·期中）海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液．再经以下步骤得到碘单质：
下列说法错误的是
A．由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集
B．步骤②和步骤③所用的操作方法相同
C．上述过程中发生的氧化还原反应有2个
D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下端活塞
【答案】C
【分析】由提取海带中的碘的实验流程可知，海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液，①中发生，得到含碘单质的溶液，②为萃取分液，③中I2和NaOH反应生成NaI和NaIO3，分液后溶液２中含有NaI和NaIO3，向溶液２中加入45%硫酸溶液后得到I2的悬浊液，⑤为蒸馏，以此来解答。
【解析】A．由分析可知，溶液1中含有I2，经过②③④后又得到I2的悬浊液，实现了碘的富集，A正确；
B．由分析可知，步骤②和步骤③所用的操作方法都是分液，B正确；
C．由分析可知，①中发生：，③中发生：，④中发生：5I-++6H+=3I2+3H2O，发生的氧化还原反应有3个，C错误；
D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞平衡大气压，再打开下端活塞，D正确；
故选C。
二．非选择题（共55分）
16．（23-24高一下·广东深圳·期中）化学在生产生活中无处不在。
．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是 (填字母)，生成氮气的电子式为 。
A． B． C．．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
（2）将2.0 ml和4.0 ml 通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 ml，则0~5 min内，用表示该反应的平均反应速率为 。
（3）一定条件下，将1.0 ml与2.0 ml 充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是 (填字母)。
a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的 e．加入合适的催化剂
（4）用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为。
①实验测得向B电极定向移动，则 (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为 。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 。
【答案】（1）A
（2）0.12
（3）cde
（4）B 9.6 ml
【分析】在燃料电池中，CH4作负极，发生氧化反应，O2作正极，发生还原反应，据此回答。
【解析】（1）
汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，则反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故选A；生成氮气的电子式为。
（2）在5 min时，CO的物质的量为0.8 ml，根据变化量之比等于化学计量数之比，则H2生成了2.4ml，则0~5 min内用表示该反应的平均反应速率为。
（3）a．恒容条件下充入He，反应相关各气体物质的浓度均不变，速率不变，a错误；
b．增大体积，各气体物质的浓度均减小，速率减小，b错误；
c．升高温度，速率加快，c正确；
d．保持恒容投入更多的H2O(g)，相当于增大水蒸气的浓度，速率加快，d正确；
e．加入合适的催化剂，加快化学反应速率，e正确；
故选cde。
（4）①原电池中阴离子向负极移动，实验测得向B电极定向移动，B为负极，燃料电池中燃料在负极失去电子发生氧化反应，则B电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，即物质的量为1.5ml，根据方程式可知，理论上1mlCH4转移8ml电子，电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为9.6ml。
17．（23-24高一下·广东肇庆·期中）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和等。回答下列问题：
（1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法： 。
（2）试剂1最好选用 （填编号）。
a． b． c． d．NaOH
（3）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是 。
（4）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①流程中可用热空气吹出溴的原因为 。
②“吸收塔”内发生反应的离子方程式： 。
③流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氢气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是 。
（5）检验吸收塔里的溶液是否含的方法是 。
（6）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：
①灼烧时海带放在 （填一种仪器名称）中加热灼烧。
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式： 。
【答案】（1）电渗析法、离子交换法
（2）b
（3）减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率
（4）溴单质易挥发 海水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，对溴进行富集，再蒸馏节约能源
（5）取吸收液，先加入足量硝酸钡除去硫酸根离子的干扰，取上层清液加入硝酸银，若产生淡黄色沉淀，则有溴离子，反之则无
（6）坩埚
【解析】（1）海水淡化的方法还有电渗析法、离子交换法。
（2）要使氯化镁变成氢氧化镁沉淀，需要加入碱性物质，但氢氧化钠太贵，碱性太强，故选用b。
（3）酸化可以减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率。
（4）①溴单质易挥发，故可以采用热空气吹出；②吸收塔中是二氧化硫和溴单质反应，故离子方程式为；③海水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，对溴进行富集，再蒸馏节约能源。
（5）取吸收液，先加入足量硝酸钡除去硫酸根离子的干扰，取上层清液加入硝酸银，若产生淡黄色沉淀，则有溴离子，反之则无。
（6）①海带灼烧需要放在坩埚中；②过氧化氢溶液具有氧化性，碘离子具有还原性，根据得失电子守恒，离子方程式为
18．（23-24高一下·河北石家庄·期中）某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行NH3的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题：
（1）实验开始后，关闭K2，K3，打开K1、K4，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为 ；乙处瓶内观察到的现象为 ；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是 。
（2）一段时间后关闭K1，打开K2，丁处瓶内发生反应的离子方程式为 ；继续反应一段时间后，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为 。
（3）甲装置可以用如图所示装置代替，试剂a可选择 (填试剂名称)。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，氨与氧气在催化剂作用下发生反应生成氮的氧化物时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
【答案】（1） 有白烟生成 防倒吸
（2） 产生红色喷泉
（3）碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠 5:4
【分析】氯化铵晶体和熟石灰共热反应生成氯化钙、氨气和水，氨气极易溶于水能形成喷泉；氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，且碱性比氢氧化铝强。
【解析】（1）实验开始后，关闭K2，K3，打开K1、K4，加热甲处试管，甲中生成氨气，浓盐酸具有挥发性挥发出的HCl和NH3反应生成氯化铵产生白烟；氨气和稀硫酸反应剧烈会产生倒吸，因此丙处球形干燥罐可以防倒吸；
（2）氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，且碱性比氢氧化铝强因此关闭K1，打开K2，丁处瓶内发生反应的离子方程式为；氨气极易溶于水能形成喷泉，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管会产生喷泉，因为水中滴有酚酞，喷泉为红色喷泉；
（3）将浓氨水滴入碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠中可以生成氨气，试剂a可以是碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠；氨与氧气在催化剂作用下发生反应生成氮的氧化物的化学方程式为，氧化剂是氧气、还原剂是氨气，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:4。
19．（23-24高一下·浙江金华·期中）有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：
请回答下列问题：
（1）A为，所含官能团的结构简式为 、。
（2）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式 。
（3）3.45gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为 L。
（4）下列说法不正确的是 (填字母)。
a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子
b．反应Ⅰ为水解反应
c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等
d．D、E互为同系物
（5）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全向水解后的溶液中加入 (填试剂名称)。
【答案】（1）
（2）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O
（3）0.84
（4）cd
（5）碘水
【分析】淀粉酸性条件水解生成C6H12O6，C6H12O6在酶的催化作用下转化为乙醇(B)，，结合转化图D、E在浓硫酸加热条件下生成F，逆向可推导E结构简式为CH3CH(OH)COOH。
【解析】（1）A分子式C6H12O6，为葡萄糖，含有的官能团有、-CHO。
（2）
D为CH3COOH，E为CH3CH(OH)COOH，发生酯化反应，化学方程式：CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O。
（3）B与足量钠反应的方程式为：，3.45g乙醇的物质的量为0.075ml，则生成标准状况下的体积为=0.84L。
（4）a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子，a正确；
b．反应Ⅰ为淀粉酸性条件下水解成C6H12O6，属于水解反应，b正确；
c．E的结构简式为：CH3CH(OH)COOH，含有羟基和羧基，羟基只能与钠发生反应，羧基能与Na和NaOH反应，分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为2：1，c错误；
d．结构相似，分子式相差1个或n个-CH2的有机物，互为同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和酯基，二者不互为同系物，d错误。
答案为：cd。
（5）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全，即证明反应完全的溶液中没有淀粉，故向水解后的溶液中加入碘水，现象为溶液不变蓝。