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第19讲 元素周期表 元素周期律 课件—2025届高考化学大一轮复习
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这是一份第19讲 元素周期表 元素周期律 课件—2025届高考化学大一轮复习，共60页。PPT课件主要包含了必备知识·强基固本，关键能力·核心突破，素养评价·真题演练，知识梳理，自主评价，考向1电离能，考向2电负性，规范指导，针对训练等内容，欢迎下载使用。
第五章 物质结构与性质
第19讲 元素周期表 元素周期律
课标要求 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。2.知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。3.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。4.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用价值。
3.元素周期表（1）元素周期表的结构
（2）元素周期表中的周期与族
4.原子结构与元素在周期表中的位置关系（1）原子结构与周期的关系
（2）各族价层电子排布特点①主族
（3）元素周期表的分区①元素周期表分区简图
②各区价层电子排布特点
1.元素周期律的内容与实质
2.主族元素原子结构及性质的变化规律
点拨（1）判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易程度而不是得失电子的多少。（2）根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。
（1） 每一周期都是从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束。 ( )
（2） 元素周期表中位于金属元素与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。 ( )
（3） 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。 ( )
（4） 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。 ( )
（6） 元素的氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 ( )
2. （新教材改编）下列各组元素性质的叙述正确的是( )
3. （2023·河北沧州期末）“铼”被称为“航空金属”，它在提升大飞机发动机涡轮叶片高温力学性能方面发挥着不可替代的作用。元素周期表中铼元素的数据如图所示。下列说法错误的是( )
考点一 元素周期表及其应用
考向1 元素周期表的结构
1. 部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法中不正确的是( )
归纳总结元素周期表中元素原子序数之差的规律（1）同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种情况:第二、三周期（短周期）相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期相差25。
考向2 原子结构与元素周期表的关系
3. 现有部分元素的原子结构特点如表：
下列叙述中正确的是( )
考向3 元素周期表的分区
4. （2023·福建福州联考）下列说法中正确的是( )
5. 下列说法中不正确的是( )
考点二 元素周期律及其应用
1.“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数:一般最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。二看核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。三看核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
2.实验法比较元素金属性和非金属性强弱（1）元素的金属性强弱比较①依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较:碱性强的对应元素的金属性强。②依据单质与水、酸反应的难易或剧烈程度比较:越易反应或反应越剧烈,对应元素的金属性越强。③依据单质的还原性强弱比较:还原性越强,对应元素的金属性越强。④依据阳离子的氧化性强弱比较:氧化性越弱,对应元素的金属性越强。⑤依据原电池的正、负极比较:一般来说,作负极的金属对应元素的金属性强。
③依据单质的氧化性强弱比较:氧化性越强,对应元素的非金属性越强。④依据简单阴离子的还原性强弱比较:还原性越弱,对应元素的非金属性越强。⑤依据置换反应能否进行:非金属性较强的元素的单质能置换出非金属性较弱的元素的单质。
3.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图所示）的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。
考向1 微粒半径大小的比较
考向2 金属性、非金属性强弱的比较
3. （2023·福建厦门期中）部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法中正确的是( )
考向3 元素周期律的应用
4. 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是( )
考点三 电离能 电负性
（3）判断核外电子的分层排布情况多电子原子中,元素的各级电离能逐级增大,有一定的规律性。当电离能出现突变时,电子层数就可能发生变化。（4）反映元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右,元素的第一电离能并不是逐渐增大的,当元素原子的核外电子排布是半充满或全充满状态时,第一电离能就会反常得大。
归纳总结1.比较元素的电负性大小的基本步骤（1）确定元素在周期表中的相对位置，看是处于同周期还是同主族。（2）根据同周期（或同主族）元素电负性变化规律进行判断。
2.比较元素的第一（或逐级）电离能的思维流程
答题规范1 元素电离能的比较
答题规范2 与元素电负性相关的问题解释
3. （2022·广东卷·7，2分）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
第五章 物质结构与性质
第19讲 元素周期表 元素周期律
课标要求 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。2.知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。3.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。4.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用价值。
3.元素周期表（1）元素周期表的结构
（2）元素周期表中的周期与族
4.原子结构与元素在周期表中的位置关系（1）原子结构与周期的关系
（2）各族价层电子排布特点①主族
（3）元素周期表的分区①元素周期表分区简图
②各区价层电子排布特点
1.元素周期律的内容与实质
2.主族元素原子结构及性质的变化规律
点拨（1）判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易程度而不是得失电子的多少。（2）根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。
（1） 每一周期都是从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束。 ( )
（2） 元素周期表中位于金属元素与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。 ( )
（3） 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。 ( )
（4） 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。 ( )
（6） 元素的氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 ( )
2. （新教材改编）下列各组元素性质的叙述正确的是( )
3. （2023·河北沧州期末）“铼”被称为“航空金属”，它在提升大飞机发动机涡轮叶片高温力学性能方面发挥着不可替代的作用。元素周期表中铼元素的数据如图所示。下列说法错误的是( )
考点一 元素周期表及其应用
考向1 元素周期表的结构
1. 部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法中不正确的是( )
归纳总结元素周期表中元素原子序数之差的规律（1）同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种情况:第二、三周期（短周期）相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期相差25。
考向2 原子结构与元素周期表的关系
3. 现有部分元素的原子结构特点如表：
下列叙述中正确的是( )
考向3 元素周期表的分区
4. （2023·福建福州联考）下列说法中正确的是( )
5. 下列说法中不正确的是( )
考点二 元素周期律及其应用
1.“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数:一般最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。二看核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。三看核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
2.实验法比较元素金属性和非金属性强弱（1）元素的金属性强弱比较①依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较:碱性强的对应元素的金属性强。②依据单质与水、酸反应的难易或剧烈程度比较:越易反应或反应越剧烈,对应元素的金属性越强。③依据单质的还原性强弱比较:还原性越强,对应元素的金属性越强。④依据阳离子的氧化性强弱比较:氧化性越弱,对应元素的金属性越强。⑤依据原电池的正、负极比较:一般来说,作负极的金属对应元素的金属性强。
③依据单质的氧化性强弱比较:氧化性越强,对应元素的非金属性越强。④依据简单阴离子的还原性强弱比较:还原性越弱,对应元素的非金属性越强。⑤依据置换反应能否进行:非金属性较强的元素的单质能置换出非金属性较弱的元素的单质。
3.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图所示）的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。
考向1 微粒半径大小的比较
考向2 金属性、非金属性强弱的比较
3. （2023·福建厦门期中）部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法中正确的是( )
考向3 元素周期律的应用
4. 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是( )
考点三 电离能 电负性
（3）判断核外电子的分层排布情况多电子原子中,元素的各级电离能逐级增大,有一定的规律性。当电离能出现突变时,电子层数就可能发生变化。（4）反映元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右,元素的第一电离能并不是逐渐增大的,当元素原子的核外电子排布是半充满或全充满状态时,第一电离能就会反常得大。
归纳总结1.比较元素的电负性大小的基本步骤（1）确定元素在周期表中的相对位置，看是处于同周期还是同主族。（2）根据同周期（或同主族）元素电负性变化规律进行判断。
2.比较元素的第一（或逐级）电离能的思维流程
答题规范1 元素电离能的比较
答题规范2 与元素电负性相关的问题解释
3. （2022·广东卷·7，2分）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
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