石河子第一中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试卷(含答案)

这是一份石河子第一中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是( )。
A.雾是一种分散系B.雾是一种气溶胶
C.发生丁达尔效应D.空气中小水滴直径大小为1~100 nm
2．目前市场上有种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A.FeB.葡萄糖C.D.
3．下列变化不属于化学变化是( )
A. 用废酸液除铁锈
B. 石狮受酸雨侵蚀
C. 光束通过Al(OH)3胶体产生丁达尔效应
D. 用少量食醋浸泡保温瓶中的水垢
4．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A. 石墨 胶体 澄清石灰水B. 液态氧 浓硫酸
C. 氮气 干冰 冰水混合物D. 硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁
5．下列电离方程式书写正确的是( )
A.B.
C.D.
6．下列说法正确的是( )
A.电离时产生了、，无金属离子，所以不是盐
B.稀盐酸溶液中加入NaOH固体至反应完全，溶液导电能力变化不大
C.是强电解质，故的电离方程式为
D.的饱和水溶液导电性很弱，故是弱电解质
7．下列物质的分类正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
8．下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是( )
A.的电离过程需要在通电条件下才能完成
B.表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为
C.由和构成，故固体也能导电
D.溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子
9．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是( )
A.使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
B.在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、
C.在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
D.无色透明的水溶液中：、
10．下列反应能够发生，且属于离子反应的是( )
A.溶液和溶液混合B.溶液与稀硝酸混合
C.与C在高温条件下生成COD.KOH溶液与溶液混合
11．下列除杂试剂的选择无法达到除杂目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．溶液、胶体、浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm之间
B.分别用一束光透过三种分散系，只有胶体具有丁达尔效应
C.三种分散系均属于混合物
D.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
13．下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是( )
A.B.
C.D.
14．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )
A.溶液（足量）与溶液；溶液（足量）与溶液
B.溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液
C.溶液与溶液；溶液与溶液
D.溶液与NaOH溶液；溶液与溶液
15．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
16．下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是( )
A.B.C.D.
17．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A.B.
C.D.
18．下列离子方程式中，书写正确的是( )
A.往溶液中通入少量：
B.将铜片插入稀硫酸中：
C.向溶液中滴入过量溶液：
D.将稀盐酸滴在氧化铁上：
19．用下列方法：①受热分解、②受热分解（用做催化剂）、③、④分别制取氧气，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )
A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.1:2:1:2D.2:2:1:1
20．一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此，下列各化合物中属于混盐的是( )
A.B. C.D.
21．已知在酸性溶液中易被还原成，且的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.
B.
C.
D.
22．与可发生反应：，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是( )
A. 既是氧化产物又是还原产物
B. 反应中，未被氧化的与被氧化的质量之比为1∶1
C. 氧化剂和还原剂的分子个数比为3:8
D. 该反应中当消耗8个时转移6个电子
23．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液，加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
②在①溶液中再滴加溶液，产生白色沉淀；
③取②上层清液继续滴加溶液至无沉淀时，再滴加溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象，下列推断正确的是( )
A.一定有
B.一定有
C.一定有
D.一定有
24．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到的混合液，经测定与的个数比为1:5，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为( )
A.21：5B.13：3C.5：1D.3：1
二、填空题
25．有以下9种物质，请回答下列问题：
①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液
⑧冰醋酸 ⑨硫酸氢钠
（1）其中能导电的是 ___________； 属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________。
（2）写出物质⑨溶于水的电离方程式：________________________________。。
（3）写出物质⑥和少量⑦反应的离子方程式方程式：____________________________。
（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：______________________________。
26．某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是________。
(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量；判断依据的离子方程式有_______________________________________________________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是_______________________________。
(4)确定实验②中滴加的溶液已过量的检验方法是_____________________________。
27．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：
______________________________
①配平上述氧化还原反应 。
②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为
①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)
A. B. C.KI D.
(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为 。
28．I、阅读下列科普短文并填空。“”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是、，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是)浸泡后除去。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是____________ (填序号，下同)；属于酸式盐的是____________；属于有机物的是____________；属于混合物的是____________。
(2)写出用食醋除水垢时④与⑥反应的离子反应方程式____________。
II 高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为 (胶体)相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
（3）胶体为_________色，实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，制备胶体时发生的化学方程式为：_____________，
证明有胶体生成的最常用的检验方法是____________。
（4）胶体和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀；b.分散质粒子可通过滤纸；c.二者均有丁达尔效应
（5）高铁酸钠()属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价；与互为同素异形体的物质的化学式为_______。
（6）将高铁酸钠()与水反应的化学方程式改写成离子方程式：_______。
参考答案
1．答案：D
解析：雾是空气中的小液滴,是一种胶体,分散质粒子直径在1~100 nm之间,是产生题中美景的本质原因,故A项正确
2．答案：C
解析：Fe为单质，不属于电解质，故A错误；葡萄糖在水溶液中不导电，为非电解质，故B错误；为电解质，故C正确；二氧化碳为非电解质，故D错误。
3．答案：C
解析：用废酸液除铁锈,发生与酸的反应,属于化学变化,A不符合题意;石狮受酸雨侵蚀,发生酸与的反应,B不符合题意;胶体产生丁达尔效应是由于胶粒对光的散射作用,这个过程是物理变化,C符合题意;用食醋浸泡水垢,发生与水垢主要成分等的反应,D不符合题意。
4．答案：B
解析：
5．答案：D
解析：A.为强电解质，完全电离为，故A错误;
B.硫酸为强酸，其电离方程式为:，故B错误:
C.氢氧化钙为强碱，其电离方程式为:，故C错误;
D.碳酸钙为强电解质，电离方程式为:，故D正确；
故选:D。
6．答案：B
解析： A.电离时未电离出金属离子，但是电离出，属于盐，A 错误；
B.根据反应稀盐酸溶液中加入NaOH固体至反应完，全溶液导电能力变化不大，B正确；
C.的电离方程式为，C错误:
D.在水中溶解度较小，导致溶液导电能力弱，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，D错误;答案选 B。
7．答案：C
解析：
8．答案：D
解析：A.的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，故A错误；
B.表示水合钠离子，水合氯离子可以表示为，故B错误；
C.固体由和构成，但和不能自由移动，故固体不能导电，故C错误；
D.溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；
故选D。
9．答案：C
解析：A.使酚酞溶液变红的溶液中含有，与反应生成沉淀，故A错误；
B.在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有，与、反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C.在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有，与、、、都不反应，故C正确；
D.含有的溶液显蓝色，故D错误；
综上所述，答案为C。
10．答案：B
解析：
11．答案：B
解析：A.与适量溶液混合，发生反应产生沉淀，过量，除去沉淀，就得到纯净的盐酸，A不符合题意；
B.与适量KOH溶液混合，会发生反应产生沉淀和KCl，不能得到纯净NaCl溶液，B符合题意；
C.杂质与适量溶液反应产生沉淀和NaOH，然后过滤除去沉淀，就得到纯净的NaOH溶液，C不符合题意；
D.CuO与足量CO在加热时发生反应产生，就得到纯净的Cu单质，D不符合题意；故合理选项是B。
12．答案：D
解析：胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在之间,A项正确;胶体能产生丁达尔效应,溶液不会产生丁达尔效应,B项正确;胶体具有吸附性,溶液和浊液都没有吸附性,C项错误;溶液、胶体、浊液均属于混合物,D项正确。
13．答案：C
解析：A.反应中O元素的化合价从-1价升高为0价，部分降低为-2价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，A项错误；
B.反应中Cl元素化合价降低得电子，I元素的化合价升高失电子，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，B项错误；
C.反应中O元素化合价降低得电子，P元素化合价升高失电子，反应中转移电子数为20，则用双线桥法表示反应中电子转移为，C项正确；
D.反应中S元素部分升高为+4价，部分降低为0价，硫酸中元素化合价没有变化，则用双线桥法表示反应中电子转移为，D项错误；
答案选C。
14．答案：A
解析：A.溶液（足量）与溶液、溶液（足量）与溶液，都可以用表示，故A正确；
B.由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，故B错误；
C.溶液与溶液反应的离子方程式为溶液与溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应，还有铵根离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，故C错误；
D.溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而溶液与溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，故D错误；
故选A。
15．答案：C
解析：
16．答案：A
解析：A.选项中锰元素由价价，化合价降低，A正确；
B.选项中锌元素由0价价，化合价升高，B错误；
C.选项中氢元素由0价价，化合价升高，C错误；
D.选项中铜元素化合价不变，D错误；
答案选A。
17．答案：B
解析：
18．答案：C
解析：A.与之间不反应，故A项错误；B.铜与稀硫酸之间不反应，故B项错误；C.向溶液中滴入过量溶液，完全反应生成、NaOH，反应离子方程式为，故C项正确；D.氧化铁的化学式为，故D项错误；综上所述，正确的是C项。
19．答案：D
解析：四个反应中，化合价升高的元素只有氧元素且氧元素的化合价分别由-2价、-2价、-1价、-1价升高为零价生成氧气，则生成1分子氧气转移的电子数分别为4、4、2、2，比值为2：2：1：1，故选D。
20．答案：B
解析：
21．答案：A
解析：A.由于的还原性强于，所以应先氧化，而不应先氧化，A错误；
B.氧化性强于，反应方程式正确，B正确；
C.氧化性，反应方程式正确，C正确；
D.氧化性，反应方程式正确，D正确；
故答案选A。
22．答案：D
解析：
23．答案：C
解析：根据实验①可知生成的气体为，原溶液中至少含或中的一种；根据实验②可知该白色沉淀为，即溶液中含有；实验③中生成的白色沉淀为AgCl，由于实验①引入了，无法确定原溶液中是否含。结合上述分析可确定原溶液中一定含。
24．答案：B
解析：
25．答案：（1）①④⑦；②⑥⑧⑨；③⑤；
（2）
（3）
（4）
解析：
26．答案：(1)
(2)含有、
(3)； (或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸
(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明溶液已过量(其他合理答案也给分)
解析：
27．答案：(1)还原性
(2)；CuO；氮
(3)；； ；BC
(4)
解析：（1）转化为，化合价降低，得电子，作氧化剂，说明维生素C作还原剂，具有还原性，故答案为还原性；
（2）①Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，由电子守恒、原子守恒可知，失去3个电子，而Cu得到2个电子，根据得失电子守恒，的化学计量数为2，铜的化学计量数为3，再结合原子守恒可知，化学方程式为，故答案为；
②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子被还原，则CuO为氧化剂，故答案为CuO；氮；
（3）①反应中只有时Cl元素化合价由+5降低为+4价，所以为还原产物，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为，故答案为；；
②反应中只有时Cl元素化合价降低，4HCl中时Cl元素的化合价由-1价升为0，则双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为 ；
③ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，即使被还原，需要加入还原剂，和KI可以做还原剂，和只能做氧化剂，故选BC；
（4）双氧水过量，则按比例氧化亚铁离子、碘离子，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为，故答案为。
28．答案：（1）⑤；②；⑥；①
（2）
（3）红褐色；；丁达尔现象
（4）b
（5） ①. 盐；②. +6；③. ；
（6） (胶体)
解析：
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
B
NaOH
HCl
NaCl
CO
C
KOH
CaO
D
NaOH
HCl
FeO
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
盐酸
硫酸
适量溶液
B
NaCl溶液
适量KOH溶液
C
NaOH溶液
适量溶液
D
铜粉
CuO
CO
选项
离子方程式
化学方程式
A
B
C
D