[化学]湖南省普通高中2023-2024学年高一下学期学业水平合格性考试仿真试题(专家版四)(解析版)

这是一份[化学]湖南省普通高中2023-2024学年高一下学期学业水平合格性考试仿真试题(专家版四)(解析版)，共13页。试卷主要包含了 下列物质属于盐的是， 胶体在日常生活中随处可见， 检验某补铁剂， 下列反应中，属于加成反应的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Cl~35.5
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质属于盐的是（ ）
A. HClB. CaOC. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl是酸，故A不符合题意；
B．CaO属于氧化物，故B不符合题意；
C．NaNO3属于盐，其阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子，故C符合题意；
D．Cl2是单质，不属于盐，故D不符合题意；
故答案选C。
2. 金属钛能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。原子核内中子数为（ ）
A. 22B. 26C. 48D. 70
【答案】B
【解析】
【详解】该核素的质子数为22，质量数为48，质量数=质子数+中子数，所以中子数为：48-22=26，故答案为B。
3. 实验室配制100mL NaCl溶液时，不需要用到的仪器是（ ）
A. 玻璃棒B. 胶头滴管C. 100mL容量瓶D. 漏斗
【答案】D
【解析】
【详解】配制100mL NaCl溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要漏斗；选D。
4. 胶体在日常生活中随处可见。下列分散系不属于胶体的是（ ）
A. 云B. 矿泉水
C. 豆浆D. 滴入沸水中形成的分散系
【答案】B
【解析】
【详解】胶体是一种分散系、分散质微粒直径在1~100nm之间，选项中云、豆浆及滴入沸水中形成的分散系即氢氧化铁胶体均属于胶体，矿泉水属于溶液、不属于胶体；
故选B。
5. 下列物质中，不属于新型无机非金属材料的是（ ）
A. 水泥B. 氮化硅C. 光导纤维D. 富勒烯
【答案】A
【解析】
【详解】水泥属于传统无机非金属材料；而氮化硅、光导纤维、富勒烯属于新型无机非金属材料。
故选A。
6. 下列关于蛋白质叙述中，错误的是（ ）
A. 是人类必需的营养物质 B. 灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味
C. 所有的蛋白质都能溶于水 D. 加热或遇重金属盐溶液时会发生变性
【答案】C
【解析】
【详解】A．人类必需的营养物质有蛋白质、脂肪、碳水化合物、水、维生素、矿物质和纤维素，A正确；
B．羽毛的主要成分就是蛋白质，蛋白质燃烧会产生烧焦羽毛的气味， B正确；
C．有些蛋白质能溶于水，有些蛋白质不溶于水，C错误；
D．蛋白质在加热或遇重金属盐溶液时会发生变性，D正确；
故答案为C。
7. 在葡萄酒酿制的过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，常常添加适量的。下列关于作用的叙述中，正确的是（ ）
A. 可以起到防腐和杀菌等作用 B. 作氧化剂，起到保质作用
C. 不利于保持葡萄酒的天然果香味 D. 在其他食品加工中，提倡使用
【答案】A
【解析】
【详解】A．酿酒过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，二氧化硫具有杀菌作用，所以添加适量二氧化硫可起到防腐和杀菌的作用，A正确；
B．二氧化硫有还原性、可作抗氧化剂(还原剂)，起到保质作用， B错误；
C．二氧化硫有还原性、防腐和杀菌的作用，有利于保持葡萄酒的天然果香味，C错误；
D．二氧化硫有毒，葡萄酒中可适量添加，起防腐和杀菌的作用，在其他食品加工中，不提倡使用，D错误；
故选A。
8. 检验某补铁剂（主要含）是否变质，将其溶于蒸馏水配成溶液后，再加入的检验试剂是（ ）
A. 氨水溶液B. 溶液
C. 溶液D. KSCN溶液
【答案】D
【解析】
【详解】若硫酸亚铁片补铁剂变质，则溶液中会含有铁离子，检验要用KSCN溶液，铁离子与SCN-能发生特征反应生成硫氰化铁，可使溶液变血红色；亚铁离子和铁离子均能与氨水反应，分别生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，氢氧化亚铁极易转变成氢氧化铁，会对铁离子的检验产生干扰，因此不能选氨水；硝酸和双氧水都具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，故不能选用；
故答案为D。
9. 下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．由反应方程式可知，不是加成反应，属于取代反应，A错误；
B．由反应方程式可知，该反应是加成反应， B正确；
C．由反应方程式可知，该反应是加聚反应，C错误；
D．由反应方程式可知，乙醇发生了氧化反应，D错误；
故选B。
10. 下列气体中，能用排水法且不能用排空气法收集的是（ ）
A. B. C. NOD.
【答案】C
【解析】
【分析】用排水法收集的气体，对气体要求：不溶于水，且不能与水反应；气体用排空气法收集，此气体的密度不能与空气太接近，且不与氧气反应，
【详解】A．Cl2的密度大于空气，用向上排空气法收集，氯气能溶于水、能与水反应，不能用排水法收集，用排饱和氯化钠溶液收集，故A错误；
B．NH3的密度小于空气，采用向下排空气法收集，但NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；
C．NO不溶于水、不与水反应，能用排水法收集， NO能与氧气反应，不能用排空气法收集，故C正确；
D．能溶于水、能与水反应，不能用排水法收集，故D错误；
选C。
11. 下列物质中，所含化学键只有共价键的是（ ）
A. B. C. NaCl D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．是离子化合物，只含有离子键，A错误；
B．只含有共价键，B正确；
C．NaCl是离子化合物，只含有离子键，C错误；
D．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，D错误；
故选B。
12. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：，其中氧化剂是（ ）
A. B. AgC. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．化合价降低，是氧化剂，A正确；
B．Ag化合价升高，是还原剂，B错误；
C．化合价没变，C错误；
D．化合价升高的产物，氧化产物，D错误；
故选A。
13. 下列离子能大量共存的是（ ）
A. 、B. 、C. 、 D. 、
【答案】D
【解析】
【详解】
A．H+可以与碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，故A不能共存；
B．Ca2+和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，故B不能共存；
C．Ag+与Cl−生成AgCl沉淀，故C不能共存；
D．K+与硫酸根不能生成沉淀，故D符合题意；
故答案选D。
14. 下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. 木柴在空气中燃烧B. 盐酸与碳酸氢钠的反应
C. CaO和的反应D. 镁与稀硫酸的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的燃烧均为放热反应，木柴在空气中燃烧是放热反应，A不符合题意；
B．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是吸热反应,，B符合题意；
C．CaO和的反应是化合反应，反应过程中放出大量的热量，该反应为放热反应，C不符合题意；
D．镁与稀硫酸发生置换反应产生硫酸镁和氢气，同时放出热量，使溶液温度升高，因此该反应是放热反应，D不符合题意；
故选B。
15. 已知反应：，在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A. 浓度不变了B. 的转化率为100%
C. 反应停止了D. 的浓度为0
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO3、SO2、O2浓度保持不变，为平衡的标志，表明该可逆反应达到了平衡状态，A选项正确；
B．只要可逆反应开始进行，则反应物和生成物就同时存在，转化率小于100%，B选项错误；
C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），达到动态平衡，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，C选项错误；
D．只要可逆反应开始进行，则反应物和生成物就同时存在，O2的浓度不为0，D选项错误；
故答案选A。
16. 如图所示为氢氧燃料电池示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A. 通入的为正极
B. 电极B上发生氧化反应
C. 电子流向：电极B→导线→电极A
D. 该电池的总反应式为
【答案】D
【解析】
【分析】燃料电池是将化学能转化为电能的装置；正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应；通入氢气的一极是负极，电子由负极经导线流向正极；通入氢气的一极是负极，负极失电子；
【详解】A．通入的为负极，A错误；
B．电极B上发生还原反应，B错误；
C．电子流向：电极A→导线→电极B，C错误；
D．该电池的总反应式为，D正确；
故选D。
17. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 石灰石与稀盐酸反应：
B. 用铁片与稀硫酸制取：
C. 向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液；
D. 氧化铜与盐酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰石与稀盐酸反应,正确的离子方程式为，A错误；
B．铁片与稀硫酸制取，Fe被氧化为Fe2+，正确的离子方程式为，B错误；
C．向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，C正确；
D．氧化铜与盐酸反应，CuO不能拆成离子形式，正确的离子方程式为，D错误；
故选C。
18. 关于 溶液，下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A. 的摩尔质量为95
B. 该溶液中含数目为
C. 的物质的量浓度为
D. 取10mL该溶液，浓度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．的摩尔质量为95g/ml，A错误；
B． 溶液体积不知道，不能计算该溶液中含有的数目，B错误；
C．，则的物质的量浓度为，C正确；
D．溶液的浓度与体积大小无关，取10mL该溶液，浓度仍为，D错误；
答案选C。
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共36分）
19. 化学来源于生活，且应用于生活。请根据题意填空：
（1）钠盐有多种，其中常用作食用碱的是______（填“”或“NaOH”）
（2）电子工业中用覆铜板制作印刷电路板的原理为。该反应中作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）铝制品表面有一层氧化铝（）薄膜，有较好的耐腐蚀性，但盛装酸性或碱性物质时，铝制品腐蚀较快。请完成化学方程式：______。
【答案】（1） （2）氧化剂 （3）
【解析】
（1）水溶液显碱性，常用作食用碱的是，氢氧化钠不是钠盐，且碱性过强，不用做食用碱；
（2）化合价由+3降到+2，是氧化剂；
（3）根据质量守恒，可知生成了水，方程式为：；
20. 非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
（1）是一种无色有刺激性气味的气体，若任意排放，带来的最主要影响是会形成______（填“温室效应”或“酸雨”）。
（2）将通入冷的石灰乳中，可制得漂白粉，漂白粉的有效成分为______（填“”或“NaClO”）。
（3）液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故液氨可作______（填“制冷剂”或“催化剂”）。
【答案】（1）酸雨 （2） （3）制冷剂
【解析】（1）可形成亚硫酸，在空气中被氧化生成硫酸，故可以形成酸雨；
（2）将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，生成氯化钙、次氯酸钙和水，可制得漂白粉，次氯酸盐遇空气中二氧化碳可形成次氯酸而产生漂白的效果，故有效成分为；
（3）周围温度急剧降低，故液氨可作制冷剂；
21. 乙烯（）是重要的有机化合物。请根据下列转化关系，回答下列问题：
（1）乙烯分子中官能团的名称是______。
（2）A分子的结构简式是______。
（3）反应的类型属于______反应（填“取代”或“加成”）。
【答案】（1）碳碳双键
（2）
（3）取代
【解析】乙烯和水发生加成反应得到A为乙醇，乙醇和B乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；
（1）乙烯分子中官能团的名称是碳碳双键。
（2）据分析，A为。
（3）据分析，为乙醇和乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应。
22. 如图所示为元素周期表前三周期的一部分，①②③④各代表一种元素，其中②的单质约占空气体积的21%。
请回答下列问题：
（1）①的元素符号是______。
（2）②和③的原子半径大小关系为：②______③（填“＞”或“＜”）。
（3）③和④的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：③______④（填“＞”或“＜”）。
（4）①的简单氢化物和④的氢化物反应的化学方程式为______。
【答案】（1）N （2）＜ （3）＜ （4）
【解析】按周期表结构可知，元素周期表前三周期的第二，第三周期，①②③④各代表一种元素，其中②的单质约占空气体积的21%。②是O元素，则①为N，②为O，③为S，④为Cl，据此分析；
（1）①的元素符号是N；
（2）同族元素，从上到下，半径增大，②和③的原子半径大小关系为：②＜③；
（3）同周期元素从左到右，非金属性增强，高价氧化物对应水化物的酸性增强，③和④的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：③＜④；
（4）①的简单氢化物（）和④的氢化物（）反应的化学方程式为；
23. 菱铁矿主要成分是碳酸亚铁（），以菱铁矿为原料制取铁的一种流程如图：
请回答下列问题：
（1）“氧化”和“沉淀”是将“酸浸”过程中产生的全部转化为，为一种______（填“白”或“红褐”）色沉淀。
（2）“分解”过程的产物为水和______（填“FeO”或“”）。
（3）利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法，上述流程中的“过程Ⅰ”属于______（填“热还原法”或“热分解法”）。
（4）氨水由氨气溶于水制备，工业合成氨的化学方程式为。一定条件下，在2L密闭容器中，充入3ml 和1ml 发生反应，2min时测得生成了0.4ml 。则：
①用表示2min内该反应的速率为______。
②其他条件不变，将容器的容积压缩为1L，则该反应的速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】（1）红褐 （2）
（3）热还原法 （4） ①. 0.1 ②. 增大
【解析】根据工艺流程图分析，菱铁矿加稀硫酸浸取，生成硫酸亚铁，再加入双氧水氧化得到硫酸铁，加入氨水时，发生反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，过滤后得到滤渣，经灼烧后生成Fe2O3，再通过热还原法得到Fe单质，据此分析解答。
（1）为一种红褐色沉淀；
（2）“分解”过程的产物为水和，方程式为：；
（3）热还原法：适用于金属活动性表中处于锌之后到之前氢的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2等）将金属从其化合物中还原出来，上述流程中的“过程Ⅰ”属于热还原法；
（4）①由题干信息可知，在2L密闭容器中，充入3ml 和1ml 发生反应，2min时测得生成了0.4ml ，表示2min内该反应的速率为；②容积压缩为1L，压强增大，反应的速率增大；
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
24. 已知：，某兴趣小组用下图中的实验装置进行实验，验证过氧化钠可作供氧剂。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）A为制取的装置，锥形瓶中盛放石灰石，则a中盛放的药品为______（填“盐酸”或“硫酸”）。
（3）B中盛放饱和溶液，其作用为______。
（4）D中盛放NaOH溶液，其作用为______。
（5）若有7.8g 参加反应，则理论上可收集到气体的体积为______L（标准状况）。
【答案】（1）分液漏斗
（2）盐酸
（3）除去中混有的HCl
（4）吸收未反应完
（5）1.12
【解析】兴趣小组用图中的实验装置进行实验，验证过氧化钠可作供氧剂，A为利用石灰石和稀盐酸制备CO2的装置，制得的CO2在B中洗气除去HCl杂质，再通入C中与Na2O2反应，反应后气体通入D除去混合气体中未反应的CO2，最后用排水法收集O2。
（1）由实验装置图，仪器a的名称为分液漏斗；
（2）A为制取CO2的装置，锥形瓶中盛放石灰石，若a中盛放的药品为硫酸，硫酸与石灰石反应生成硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行，故则a中盛放的药品为盐酸；
（3）由于盐酸具有挥发性，故B中盛放饱和NaHCO3溶液，其作用为除去CO2中的HCl杂质；
（4）D中盛放NaOH溶液，其作用为除去混合气体中未反应的CO2；
（5）若有7.8g Na2O2参加反应，根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每2ml Na2O2产生1mlO2，7.8g Na2O2物质的量为0.1ml，理论上可以得到O2 0.05ml，收集到气体的体积为1.12L。