第二章 微粒间相互作用与物质性质（习题）（原卷版+解析版）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（鲁科版2019选择性必修2）

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第二章 单元 练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题：本大题共20小题1.下列说法正确的是(    )A. NF3和CO32-的空间结构均为平面三角形B. CO2、BF3都是含有极性键的非极性分子C. 卤素氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高D. 丙烯腈CH2=CHCN中σ键与π键的个数比为3：12.下列说法正确的是(    )A. 次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，其分子为直线形的极性分子B. 乳酸( )分子中含有一个手性碳原子C. SO2和SO3分子中心原子分别为sp2和sp3杂化，空间构型分别为V形、平面三角形D. 配位键常用A→B表示，其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道3.下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是(    )A. A B. B C. C D. D4.苯、乙烯、乙炔是常见的有机物分子，下列关于它们的说法不正确的是(    )A. 都含有π键和σ键 B. 都含有极性键和非极性键C. 三种分子中C原子的杂化方式共两种 D. 78g苯中含π键的数目为3NA5.下列关于化学键的叙述中正确的是 (    )A. 离子化合物可能含有共价键，共价化合物不可能含有离子键B. 单质分子中均含共价键C. 仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键D. 由不同元素形成的多原子分子中，一定只存在极性键6.关于化学键的叙述，正确的共有几项①化学键只存在于分子之间  ②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键  ③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引  ⑤离子化合物可能含共价键  ⑥共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属只能形成离子键A. 5 B. 4 C. 3 D. 27.Lewis GN认为酸可以看成电子对的接受体，碱可以看成电子对的给予体。已知BF3是一种高能火箭燃料，存在如下转化：BF3+F-→BF4-。下列有关说法中不正确的是(    )A. 根据Lewis GN酸碱理论可推测BF3属于酸B. BF4-中B—F键之间的键角约为109°28'C. 若BF3分子中存在大π键，则B—F键的键长BF3>BF4-D. BF3是含有极性键的非极性分子8.铍元素与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是 (    )A. 溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B. 溶于水做导电实验，观察是否导电C. 熔融状态，做导电实验，观察是否导电D. 测定氯化铍熔点9.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示(其中N5-的立体结构是平面五元环)。下列说法正确的是(    )A. 所有N原子的价电子层均有孤对电子 B. 氮氮键的键能：N5->H2N-NH2C. 两种阳离子是等电子体 D. 阴阳离子之间只存在离子键10.维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，其结构简式如图所示。维生素B1溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有  (    )A. 离子键、共价键 B. 离子键、氢键、共价键C. 氢键、范德华力 D. 离子键、氢键、范德华力11.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是(    )A. H2O2中有3个σ键、1个π键B. H2O2为非极性分子C. H2O2中氧原子为sp杂化D. H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键12.氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是(    )A. C16S8的熔点由所含的化学键键能决定 B. C16S8完全燃烧的产物均为极性分子C. 分子中的 σ 键和 π 键的数目比为4:1 D. C16S8储氢时与H2间的作用力为氢键13.下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是(    )A. A B. B C. C D. D14.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是(    )A. 分子中N-Cl键键长与CCl4分子中C-Cl键键长相等B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3⋅H2O分子，则NH3⋅H2O的结构式为C. NCl3分子是非极性分子D. NBr3比NCl3易挥发15.“●”表示相关元素的原子，“O”表示氢原子，小黑点“.”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列关于几种分子的说法正确的是(    )A. 上述分子中，中心原子采取sp3杂化的只有①②B. ①分子为正四面体结构，④分子为平面形结构C. ②分子中σ键数与π键数之比为2:1D. 四种分子的键角由大到小的顺序②>③>①>④16.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B. SF6是由非极性键构成的分子C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D. C2H2分子中不含非极性键17.下列各组物质性质的比较，结论正确的是(    )A. 分子的极性：BCl3C>He.维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力只有范德华力(4)已知尿素的结构式为，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。①基态Fe3+的核外电子排布式为________________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。②尿素分子中C原子和N原子的杂化方式分别是__________。③[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中H2NCONH2与Fe(+3价)之间的作用力称为__________，与NO ​3-互为等电子体的一种化合物分子是____________(写化学式)。(5)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为①以下关于维生素B1的说法正确的是________(填字母，下同)。A.只含σ键和π键                         B.既有共价键又有离子键C.该物质的熔点可能高于NaCl            D.该物质易溶于盐酸②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。A.离子键、共价键 B.离子键、氢键、共价键C.氢键、范德华力 D.离子键、氢键、范德华力选项事实解释A甲醛为平面形分子甲醛分子中C原子为sp2杂化，键角均是120°BHF的稳定性高于HClHF分子间能形成氢键C碘在CCl4中的溶解度比在水中大碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子D的沸点比低前者形成了分子内氢键，后者形成分子间氢键表述1表述2A.向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的数目不变B.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键C.SO32-空间结构是三角锥形SO32-的中心原子S原子为sp3杂化D.P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物选项Ⅰ组Ⅱ组A相对分子质量：PH3>NH3沸点：PH3高于NH3B键能：H—O>H—S沸点：H2O高于H2SC分子间作用力：H2O>H2S稳定性：H2O强于H2SD相对分子质量：HI>HCl沸点：HI高于HCl