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2024重庆中考化学二轮复习专题五 综合计算题 （课件）
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这是一份2024重庆中考化学二轮复习专题五 综合计算题 （课件），共58页。PPT课件主要包含了∶4∶3，∶1∶12，H或HO，CO2，HCl，NaOH，CuO，1氧元素或O，坐标曲线型，1＋1等内容，欢迎下载使用。
化学式的相关计算(A卷：6年4考；B卷：6年5考)
例1 维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6，回答下列问题：(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________。 (2)维生素C的相对分子质量为______。 (3)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为________(填最简整数比)。 (4)维生素C中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是 ______________(填元素符号)。
(5)维生素C中碳元素的质量分数为_______(精确至0.1%) 。(6)10 g维生素C中氧元素的质量是______g(保留两位小数)。 (7)10 g维生素C中碳元素的质量与______g甲烷中碳元素的质量相等(保留两位小数)。(8)10 g维生素C恰好完全燃烧需要_____g氧气(保留两位小数)。
溶液配制的相关计算[A卷：6年3考； B卷：2016.24(3)]
例2 将100 g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸。(1)若加水稀释，需加水的质量为多少？(2)若加6%的稀盐酸溶液稀释，需要6%的稀盐酸溶液的质量为多少？
解：(1)溶液稀释过程中溶质的质量不变，可得需要加水的质量为 －100 g＝260 g(2)设需要加入6%的稀盐酸的质量为x100 g×36% ＋x ×6%＝(100 g ＋x)×10%x＝650 g答：(1)需加水的质量为260 g。(2)需要加入6%的稀盐酸的质量为650 g。
减小溶液的溶质质量分数有：①加水稀释m浓×W浓＝(m浓＋m水)×W稀(m代表质量，W代表溶液的溶质质量分数，后同)②加稀溶液混合(即向原溶液中加入溶质质量分数小于原溶液的溶液)m浓×W浓＋m稀×W稀＝(m浓＋m稀)×W混
例3 要使100 g溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液溶质的质量分数增大一倍。(1)若直接加硫酸铜固体，需加入硫酸铜固体的质量为多少？(2)若蒸发水，需蒸发水的质量为多少？(3)若加20%的CuSO4溶液进行混合，则需加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液的质量为多少？
解：(1)设需加入硫酸铜固体的质量为x100 g×5%＋x＝(100 g＋x)×10% x≈5.6 g(2)设蒸发水的质量为y，100 g×5%＝(100－y)×10% y＝50 g(3)设需加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液的质量为z100 g×5% ＋ z ×20%＝(100 g ＋ z)×10% z＝50 g答：(1)需要加入硫酸铜固体的质量约为5.6 g；(2)需蒸发水的质量为50 g；(3)需加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液50 g。
增大溶液的溶质质量分数有：①加溶质m稀×W稀＋m溶质＝(m稀＋m溶质)×W混②蒸发溶剂m稀×W稀＝(m稀－m水)×W混③加浓溶液混合：加入溶质质量分数大于原溶液的溶液m稀×W稀＋m浓×W浓＝(m稀＋m浓)×W混
有关化学方程式的计算(A、B卷均6年6考)
第一步：寻找代入化学方程式的纯净物质量 根据题给信息直接读取纯净物的质量例4 某化学小组将20 g铁粉样品与足量稀硫酸充分反应(杂质不参与反应)，测得生成气体的质量为0.4 g。计算该铁粉样品中铁的质量分数时，需带入的纯净物为_______(填化学式，下同)，质量为______。
例5 现有14.9 g纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入89.5 g水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸(反应方程式为：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。计算所用稀盐酸的溶质质量分数时，需代入的纯净物为_____，质量为______。
例6 实验室有一瓶未标注浓度的碳酸氢钠溶液，为了测定该碳酸氢钠溶液的溶质质量分数，兴趣小组取该碳酸氢钠溶液30 g，逐滴加入质量分数为5%盐酸，当加入盐酸质量为70 g时，刚好无气泡放出。计算该碳酸氢钠溶液溶质质量分数时，需带入的纯净物为______，质量为______。
根据溶质质量分数求出纯净物的质量
例7 欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20 g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。计算稀硫酸的溶质质量分数时，需代入的纯净物为_______，质量为_______。
根据质量差计算纯净物质量例8 小明为测定某双氧水的溶质质量分数，取30 g该溶液于烧杯中，向其中加入10 g二氧化锰，此时烧杯总质量为118.4 g，待充分反应后，烧杯总质量为116 .1 g。计算该双氧水的溶质质量分数时，需带入的纯净物为____，质量为_____________________(写出计算过程和结果)。
18.4 g－116 .1 g＝2.3 g
例9 某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末状固体混合物放入烧杯中，加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体质量随时间变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数时，需要带入的纯净物为_____，质量为_____。
第二步：将纯净物的质量代入化学方程式计算求解例10 (2023山西改编)在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有____处。 (2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在下面的空白处。
(2)解：混合物中KClO3的质量为7 g×(1－30%)＝4.9 g设制得氧气的质量为x2KClO3 2KCl＋3O2↑ 245 96 4.9 g x x＝1.92 g答：制得氧气的质量为1.92 g。
第三步：根据计算出的质量求溶液中溶质的质量分数或混合物中某物质的质量分数(1)溶质质量分数＝ ×100%＝ ×100%(2)混合物中某物质的质量分数＝ 【特别提醒】反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应中不溶性固体杂质的质量
文字叙述型(A、B卷均6年6考)
1. (2022重庆A卷)过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4 g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2)，发生的化学反应为BaO2＋H2SO4=== BaSO4↓＋H2O2，当恰好完全反应时，生成23.3 g沉淀。计算：
(1)加入BaO2的质量。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(3)医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量(结果精确到0.1 g)。
解：(1)设加入BaO2的质量为x，生成H2O2的质量为yBaO2＋H2SO4=== BaSO4↓＋H2O2169 233 34 x 23.3 g y x＝16.9 g y＝3.4 g(2)反应后所得溶液的质量为56.4 g＋16.9 g－23.3 g＝50 g则所得溶液中溶质质量分数为 ×100%＝6.8%
(3)设需要加水的质量为z50 g×6.8%＝(50 g＋z)×3%z≈63.3 g答：(1)加入BaO2的质量为16.9 g。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为6.8%。(3)需要加水的质量约为63.3 g。
2. (2023重庆A卷)化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2＋O2＋2CaO=== 2CaSO4方式二：2SO2＋O2＋4NaOH=== 2Na2SO4＋2H2O试计算：(已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142)(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_____________。
(2)若用方式一处理9.6 t SO2，所得产品价值多少元？(3)若用方式二处理9.6 t SO2，刚好用去50 t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。
(2)设用氧化钙处理二氧化硫得到的硫酸钙的质量为x2SO2＋O2＋2CaO=== 2CaSO4128 2729.6 t x x＝20.4 t所得产品价值为700元 /t×20.4 t＝14280元
(3)设用氢氧化钠溶液处理二氧化硫时所用氧气的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z2SO2＋O2＋4NaOH=== 2Na2SO4＋2H2O128 32 2849.6 t y z y＝2.4 t z＝21.3 t
溶液的总质量为9.6 t＋2.4 t＋50 t＝62 t所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈34.4%答：(2)所得产品价值为14280元。(3)所得溶液的溶质质量分数约为34.4%。
3. (2022重庆A卷)工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440 kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580 kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：
(1)消耗H2SO4的质量。(2)损失的单质铁的质量。(3)要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。
3. 解：(1)消耗H2SO4的质量为440 kg×40%－580 kg ×5%＝147 kg(2)设氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁的质量为aFe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 294 400 147 kg a a＝200 kg
设铁与硫酸铁溶液反应中消耗单质铁的质量为bFe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO456 400b 200 kg b＝28 kg
(3)设需加入质量分数为98%的浓硫酸的质量为y580 kg×5%＋98%×y＝(580 kg＋y)×40%y＝350 kg答：(1)消耗H2SO4的质量为147 kg。(2)损失的单质铁的质量为28 kg。(3)需要加入98%的浓硫酸的质量为350 kg。
4. (2023重庆巴南区指标到校考试)宋代书画《千里江山图》是中华文化的瑰宝之一。画中颜料是孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]。为了测定该颜料中碱式碳酸铜的含量，实验员取15 g样品放入73 g稀盐酸中两者刚好完全发生：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑，最后称得剩余物质的质量85.8 g(假设杂质不参加反应，也不溶于水)。试计算：(1)碱式碳酸铜中质量分数最大的元素为_____________。(2)若用36.5 %的浓盐酸来配制上述稀盐酸，需浓盐酸的质量？(3)反应后溶液的质量分数？(结果保留一位小数)
(2)生成二氧化碳的质量为15 g＋73 g－85.8 g＝2.2 g设生成氯化铜的质量为x，参加反应的碱式碳酸铜的质量为y，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为zCu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ 222 146 270 44 y z x 2.2 g x＝13.5 g y＝11.1 g
(1)铜元素(或Cu)
z＝7.3 g设需36.5%的浓盐酸的质量的质量为a，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，则a×36.5%＝7.3 g a＝20 g(3)反应后溶液的质量分数为 ×100%≈16.5%答：(2)需要36.5%的浓盐酸的质量为20 g。(3)反应后溶液的质量分数约为16.5%。
5. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，工业上用离子交换膜电解槽电解NaCl溶液来制取NaOH、Cl2和H2，反应原理是2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。工业上电解溶质质量分数为25 %的NaCl溶液200 t，一段时间后生成氢气的质量与反应时间关系如图所示(不考虑生成气体的溶解)。试计算：(1)氢氧化钠的相对分子质量为_____。(2)t1 时溶液中剩余氯化钠的质量。(3)t1 时剩余溶液中氢氧化钠的质量分数是多少（结果精确到0.1 %）？
解：(2)设t1 时溶液中剩余NaCl质量为x，生成NaOH的质量为y，生成氯气的质量为z2NaCl＋2H2O ===== 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑117 80 71 2200 t×25%－x y z 0.2 t x＝38.3 t y＝8 t z＝7.1 t
(3)t1时剩余溶液的质量为200 t－0.2 t－7.1 t＝192.7 t所以此时剩余溶液中氢氧化钠的溶质质量为数为 ×100%≈4.2%答：(2)t1时溶液中剩余氯化钠的质量为38.3 t。(3)t1时剩余溶液中氢氧化钠的质量分数约为4.2%。
6. 氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生生物对船舶设备的污损，但其不耐酸腐蚀。小明将15 g氧化亚铜样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，加入的稀硫酸与剩余固体的质量关系如图所示。已知Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋Cu＋H2O。试计算：(1)Cu2O中铜元素的化合价为____。(2)稀硫酸的溶质质量分数。(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1 %)。
解：(2)设消耗硫酸的质量为x，反应生成硫酸铜的质量为yCu2O＋H2SO4=== CuSO4＋Cu＋H2O 质量差144 98 160 64 144－64＝80 x y 15 g－7 g＝8 g x＝9.8 g y＝16 g则稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%＝9.8%
(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数是 ×100%≈14.8%答：(2)稀硫酸的溶质质量分数9.8%。(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数约为14.8%。
7. 工业上制铜的主要方法为电解法：2CuSO4＋2H2O 2Cu↓＋O2↑＋2H2SO4。某兴趣小组取640.0 g硫酸铜溶液，进行如下实验：(1)CuSO4中各元素质量比为_________(写最简整数比)。(2)电解后所得溶液中溶质的质量分数是多少(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)？
(3)向电解后的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后﹐所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，这种物质可能是Cu(OH)2吗？ ________(填“可能”或“不可能”)
8. (2023嘉兴改编)小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资科：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3＋HCl=== NaCl＋NaHCO3；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑。为此他用如图所示装置进行了如下实验：
步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水________。(1)步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水_______。(2)上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？(3)计算10克碳酸钠溶液完全反应后，最终生成二氧化碳的质量。
解：(2)设加入稀盐酸的质量为x后，才开始产生二氧化碳，碳酸钠的质量为10 g×10.6 %＝1.06 gNa2CO3 ＋ HCl=== NaCl＋NaHCO3 106 g x×7.3% x＝5 g
(3)设最终生成二氧化碳的质量为yNa2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑106 4410 g×10.6% y y＝0.44 g答：(2)加入稀盐酸5 g后，才开始产生二氧化碳。(3)最终生成二氧化碳的质量为0.44 g。
9. (2023金华改编)某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应(钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应)，得到的实验数据见下表。
回答下列问题：(1)钙片用于补“钙”，钙片中所含的“钙”是指____。A. 元素 B. 单质 C. 原子(2)计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(3)计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(2)每片钙片质量为1 g，10片钙片完全与盐酸反应剩余固体为2.2 g，即钙片中其他成分为2.2 g，则碳酸钙质量为10 g－2.2 g＝7.8 g该钙片中所含碳酸钙的质量分数为 ×100%＝78%
x＝8.658 g y＝3.432 g则恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为 ×100%≈10.5%答：溶液中溶质质量分数约为10.5%。
(3)解：设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为x，生成CO2的质量为yCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 7.8 g x y
10. 食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。某同学为测定自家厨房里某品牌的白醋中醋酸的含量，他取出200 g白醋于烧杯中，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的小苏打溶液，相关实验数据记录如下表：
已知反应的化学方程式为CH3COOH＋NaHCO3=== CH3COONa＋H2O＋CO2↑，试分析完成下列各题：(1)表中M的值为_______。(2)该白醋中溶质与溶剂的质量比是多少？(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
解：(2)设200 g该白醋中含醋酸的质量为x，完全反应生成醋酸钠的质量为yCH3COOH＋NaHCO3=== CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 60 82 44 x y 4.4 g x＝6 g y＝8.2 g该白醋中溶质与溶剂的质量比为6 g∶(200 g－6 g)＝3∶97
化学式的相关计算(A卷：6年4考；B卷：6年5考)
例1 维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6，回答下列问题：(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________。 (2)维生素C的相对分子质量为______。 (3)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为________(填最简整数比)。 (4)维生素C中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是 ______________(填元素符号)。
(5)维生素C中碳元素的质量分数为_______(精确至0.1%) 。(6)10 g维生素C中氧元素的质量是______g(保留两位小数)。 (7)10 g维生素C中碳元素的质量与______g甲烷中碳元素的质量相等(保留两位小数)。(8)10 g维生素C恰好完全燃烧需要_____g氧气(保留两位小数)。
溶液配制的相关计算[A卷：6年3考； B卷：2016.24(3)]
例2 将100 g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸。(1)若加水稀释，需加水的质量为多少？(2)若加6%的稀盐酸溶液稀释，需要6%的稀盐酸溶液的质量为多少？
解：(1)溶液稀释过程中溶质的质量不变，可得需要加水的质量为 －100 g＝260 g(2)设需要加入6%的稀盐酸的质量为x100 g×36% ＋x ×6%＝(100 g ＋x)×10%x＝650 g答：(1)需加水的质量为260 g。(2)需要加入6%的稀盐酸的质量为650 g。
减小溶液的溶质质量分数有：①加水稀释m浓×W浓＝(m浓＋m水)×W稀(m代表质量，W代表溶液的溶质质量分数，后同)②加稀溶液混合(即向原溶液中加入溶质质量分数小于原溶液的溶液)m浓×W浓＋m稀×W稀＝(m浓＋m稀)×W混
例3 要使100 g溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液溶质的质量分数增大一倍。(1)若直接加硫酸铜固体，需加入硫酸铜固体的质量为多少？(2)若蒸发水，需蒸发水的质量为多少？(3)若加20%的CuSO4溶液进行混合，则需加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液的质量为多少？
解：(1)设需加入硫酸铜固体的质量为x100 g×5%＋x＝(100 g＋x)×10% x≈5.6 g(2)设蒸发水的质量为y，100 g×5%＝(100－y)×10% y＝50 g(3)设需加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液的质量为z100 g×5% ＋ z ×20%＝(100 g ＋ z)×10% z＝50 g答：(1)需要加入硫酸铜固体的质量约为5.6 g；(2)需蒸发水的质量为50 g；(3)需加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液50 g。
增大溶液的溶质质量分数有：①加溶质m稀×W稀＋m溶质＝(m稀＋m溶质)×W混②蒸发溶剂m稀×W稀＝(m稀－m水)×W混③加浓溶液混合：加入溶质质量分数大于原溶液的溶液m稀×W稀＋m浓×W浓＝(m稀＋m浓)×W混
有关化学方程式的计算(A、B卷均6年6考)
第一步：寻找代入化学方程式的纯净物质量 根据题给信息直接读取纯净物的质量例4 某化学小组将20 g铁粉样品与足量稀硫酸充分反应(杂质不参与反应)，测得生成气体的质量为0.4 g。计算该铁粉样品中铁的质量分数时，需带入的纯净物为_______(填化学式，下同)，质量为______。
例5 现有14.9 g纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入89.5 g水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸(反应方程式为：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。计算所用稀盐酸的溶质质量分数时，需代入的纯净物为_____，质量为______。
例6 实验室有一瓶未标注浓度的碳酸氢钠溶液，为了测定该碳酸氢钠溶液的溶质质量分数，兴趣小组取该碳酸氢钠溶液30 g，逐滴加入质量分数为5%盐酸，当加入盐酸质量为70 g时，刚好无气泡放出。计算该碳酸氢钠溶液溶质质量分数时，需带入的纯净物为______，质量为______。
根据溶质质量分数求出纯净物的质量
例7 欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20 g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。计算稀硫酸的溶质质量分数时，需代入的纯净物为_______，质量为_______。
根据质量差计算纯净物质量例8 小明为测定某双氧水的溶质质量分数，取30 g该溶液于烧杯中，向其中加入10 g二氧化锰，此时烧杯总质量为118.4 g，待充分反应后，烧杯总质量为116 .1 g。计算该双氧水的溶质质量分数时，需带入的纯净物为____，质量为_____________________(写出计算过程和结果)。
18.4 g－116 .1 g＝2.3 g
例9 某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末状固体混合物放入烧杯中，加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体质量随时间变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数时，需要带入的纯净物为_____，质量为_____。
第二步：将纯净物的质量代入化学方程式计算求解例10 (2023山西改编)在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有____处。 (2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在下面的空白处。
(2)解：混合物中KClO3的质量为7 g×(1－30%)＝4.9 g设制得氧气的质量为x2KClO3 2KCl＋3O2↑ 245 96 4.9 g x x＝1.92 g答：制得氧气的质量为1.92 g。
第三步：根据计算出的质量求溶液中溶质的质量分数或混合物中某物质的质量分数(1)溶质质量分数＝ ×100%＝ ×100%(2)混合物中某物质的质量分数＝ 【特别提醒】反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应中不溶性固体杂质的质量
文字叙述型(A、B卷均6年6考)
1. (2022重庆A卷)过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4 g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2)，发生的化学反应为BaO2＋H2SO4=== BaSO4↓＋H2O2，当恰好完全反应时，生成23.3 g沉淀。计算：
(1)加入BaO2的质量。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(3)医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量(结果精确到0.1 g)。
解：(1)设加入BaO2的质量为x，生成H2O2的质量为yBaO2＋H2SO4=== BaSO4↓＋H2O2169 233 34 x 23.3 g y x＝16.9 g y＝3.4 g(2)反应后所得溶液的质量为56.4 g＋16.9 g－23.3 g＝50 g则所得溶液中溶质质量分数为 ×100%＝6.8%
(3)设需要加水的质量为z50 g×6.8%＝(50 g＋z)×3%z≈63.3 g答：(1)加入BaO2的质量为16.9 g。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为6.8%。(3)需要加水的质量约为63.3 g。
2. (2023重庆A卷)化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2＋O2＋2CaO=== 2CaSO4方式二：2SO2＋O2＋4NaOH=== 2Na2SO4＋2H2O试计算：(已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142)(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_____________。
(2)若用方式一处理9.6 t SO2，所得产品价值多少元？(3)若用方式二处理9.6 t SO2，刚好用去50 t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。
(2)设用氧化钙处理二氧化硫得到的硫酸钙的质量为x2SO2＋O2＋2CaO=== 2CaSO4128 2729.6 t x x＝20.4 t所得产品价值为700元 /t×20.4 t＝14280元
(3)设用氢氧化钠溶液处理二氧化硫时所用氧气的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z2SO2＋O2＋4NaOH=== 2Na2SO4＋2H2O128 32 2849.6 t y z y＝2.4 t z＝21.3 t
溶液的总质量为9.6 t＋2.4 t＋50 t＝62 t所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈34.4%答：(2)所得产品价值为14280元。(3)所得溶液的溶质质量分数约为34.4%。
3. (2022重庆A卷)工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440 kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580 kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：
(1)消耗H2SO4的质量。(2)损失的单质铁的质量。(3)要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。
3. 解：(1)消耗H2SO4的质量为440 kg×40%－580 kg ×5%＝147 kg(2)设氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁的质量为aFe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 294 400 147 kg a a＝200 kg
设铁与硫酸铁溶液反应中消耗单质铁的质量为bFe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO456 400b 200 kg b＝28 kg
(3)设需加入质量分数为98%的浓硫酸的质量为y580 kg×5%＋98%×y＝(580 kg＋y)×40%y＝350 kg答：(1)消耗H2SO4的质量为147 kg。(2)损失的单质铁的质量为28 kg。(3)需要加入98%的浓硫酸的质量为350 kg。
4. (2023重庆巴南区指标到校考试)宋代书画《千里江山图》是中华文化的瑰宝之一。画中颜料是孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]。为了测定该颜料中碱式碳酸铜的含量，实验员取15 g样品放入73 g稀盐酸中两者刚好完全发生：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑，最后称得剩余物质的质量85.8 g(假设杂质不参加反应，也不溶于水)。试计算：(1)碱式碳酸铜中质量分数最大的元素为_____________。(2)若用36.5 %的浓盐酸来配制上述稀盐酸，需浓盐酸的质量？(3)反应后溶液的质量分数？(结果保留一位小数)
(2)生成二氧化碳的质量为15 g＋73 g－85.8 g＝2.2 g设生成氯化铜的质量为x，参加反应的碱式碳酸铜的质量为y，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为zCu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ 222 146 270 44 y z x 2.2 g x＝13.5 g y＝11.1 g
(1)铜元素(或Cu)
z＝7.3 g设需36.5%的浓盐酸的质量的质量为a，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，则a×36.5%＝7.3 g a＝20 g(3)反应后溶液的质量分数为 ×100%≈16.5%答：(2)需要36.5%的浓盐酸的质量为20 g。(3)反应后溶液的质量分数约为16.5%。
5. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，工业上用离子交换膜电解槽电解NaCl溶液来制取NaOH、Cl2和H2，反应原理是2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。工业上电解溶质质量分数为25 %的NaCl溶液200 t，一段时间后生成氢气的质量与反应时间关系如图所示(不考虑生成气体的溶解)。试计算：(1)氢氧化钠的相对分子质量为_____。(2)t1 时溶液中剩余氯化钠的质量。(3)t1 时剩余溶液中氢氧化钠的质量分数是多少（结果精确到0.1 %）？
解：(2)设t1 时溶液中剩余NaCl质量为x，生成NaOH的质量为y，生成氯气的质量为z2NaCl＋2H2O ===== 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑117 80 71 2200 t×25%－x y z 0.2 t x＝38.3 t y＝8 t z＝7.1 t
(3)t1时剩余溶液的质量为200 t－0.2 t－7.1 t＝192.7 t所以此时剩余溶液中氢氧化钠的溶质质量为数为 ×100%≈4.2%答：(2)t1时溶液中剩余氯化钠的质量为38.3 t。(3)t1时剩余溶液中氢氧化钠的质量分数约为4.2%。
6. 氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生生物对船舶设备的污损，但其不耐酸腐蚀。小明将15 g氧化亚铜样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，加入的稀硫酸与剩余固体的质量关系如图所示。已知Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋Cu＋H2O。试计算：(1)Cu2O中铜元素的化合价为____。(2)稀硫酸的溶质质量分数。(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1 %)。
解：(2)设消耗硫酸的质量为x，反应生成硫酸铜的质量为yCu2O＋H2SO4=== CuSO4＋Cu＋H2O 质量差144 98 160 64 144－64＝80 x y 15 g－7 g＝8 g x＝9.8 g y＝16 g则稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%＝9.8%
(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数是 ×100%≈14.8%答：(2)稀硫酸的溶质质量分数9.8%。(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数约为14.8%。
7. 工业上制铜的主要方法为电解法：2CuSO4＋2H2O 2Cu↓＋O2↑＋2H2SO4。某兴趣小组取640.0 g硫酸铜溶液，进行如下实验：(1)CuSO4中各元素质量比为_________(写最简整数比)。(2)电解后所得溶液中溶质的质量分数是多少(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)？
(3)向电解后的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后﹐所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，这种物质可能是Cu(OH)2吗？ ________(填“可能”或“不可能”)
8. (2023嘉兴改编)小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资科：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3＋HCl=== NaCl＋NaHCO3；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑。为此他用如图所示装置进行了如下实验：
步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水________。(1)步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水_______。(2)上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？(3)计算10克碳酸钠溶液完全反应后，最终生成二氧化碳的质量。
解：(2)设加入稀盐酸的质量为x后，才开始产生二氧化碳，碳酸钠的质量为10 g×10.6 %＝1.06 gNa2CO3 ＋ HCl=== NaCl＋NaHCO3 106 g x×7.3% x＝5 g
(3)设最终生成二氧化碳的质量为yNa2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑106 4410 g×10.6% y y＝0.44 g答：(2)加入稀盐酸5 g后，才开始产生二氧化碳。(3)最终生成二氧化碳的质量为0.44 g。
9. (2023金华改编)某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应(钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应)，得到的实验数据见下表。
回答下列问题：(1)钙片用于补“钙”，钙片中所含的“钙”是指____。A. 元素 B. 单质 C. 原子(2)计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(3)计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(2)每片钙片质量为1 g，10片钙片完全与盐酸反应剩余固体为2.2 g，即钙片中其他成分为2.2 g，则碳酸钙质量为10 g－2.2 g＝7.8 g该钙片中所含碳酸钙的质量分数为 ×100%＝78%
x＝8.658 g y＝3.432 g则恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为 ×100%≈10.5%答：溶液中溶质质量分数约为10.5%。
(3)解：设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为x，生成CO2的质量为yCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 7.8 g x y
10. 食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。某同学为测定自家厨房里某品牌的白醋中醋酸的含量，他取出200 g白醋于烧杯中，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的小苏打溶液，相关实验数据记录如下表：
已知反应的化学方程式为CH3COOH＋NaHCO3=== CH3COONa＋H2O＋CO2↑，试分析完成下列各题：(1)表中M的值为_______。(2)该白醋中溶质与溶剂的质量比是多少？(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
解：(2)设200 g该白醋中含醋酸的质量为x，完全反应生成醋酸钠的质量为yCH3COOH＋NaHCO3=== CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 60 82 44 x y 4.4 g x＝6 g y＝8.2 g该白醋中溶质与溶剂的质量比为6 g∶(200 g－6 g)＝3∶97
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