广东专版中考化学复习第六部分专题突破专题五化学计算题课件

这是一份广东专版中考化学复习第六部分专题突破专题五化学计算题课件，共45页。PPT课件主要包含了※考情分析，※题型剖析，※考点精练，∶20∶8，※考点演练，有机物，∶5∶32，99%，NH3，∶71等内容，欢迎下载使用。

类型一 有关化学式的计算（5年5考）
有关化学式计算的常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：　(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n　(2)A的质量分数=(3)A、B元素的质量比=
　(4)A元素的质量=化合物AmBn的质量×A的质量分数　(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度) =2. 两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比。3. 两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比。
【例】(导学号08224575)（2017广东）2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。已知某种可燃冰的化学式为：CH4·8H2O。请回答：
（1）这种可燃冰中含有_____种元素；原子个数比：C ∶H ∶O＝_________________。（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为____%；936 g（约1升）该可燃冰常温下可释放出_____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72 g/L）。方法点拨：有关化学式的计算难度不大，要熟练掌握质量分数的计算方法，计算时要细心，避免失误。对于含有结晶水的物质的计算，只需将相对分子质量相加即可。
1. (导学号08224576)（2013广东）新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图6-5-1。
（1）帕拉米韦由____种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为______。（2）帕拉米韦属于_______（填“有机物”或“无机物”）。（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是______（精确到0.1%）。（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦____支。
2. (导学号08224577)媒体报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂(DMP)分子式为C10H10O4。求：(1)DMP的相对分子质量为______。(2)DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为______________。(3)DMP分子中氧元素的质量分数为_________(结果精确到0.01%)。
3. (导学号08224578)硝酸铵（NH4NO3）是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。请回答下列问题：（1）NH4NO3中含有NO-3，则NO-3中氮元素的化合价为_______。（2）与80 kg硝酸铵具有相同肥效的尿素[CO(NH2)2]的质量为_______。
（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效。反应的化学方程式为NH4NO3+NaOH NaNO3+_______↑+H2O
4. (导学号08224579)（2017绥化）某化学兴趣小组的同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
根据标签计算。(1) HCl中氢元素和氯元素的质量比为_______ (结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为_____g。(3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为______g，需要这种浓盐酸 ____瓶。
类型二 有关化学方程式的综合计算中考中有关化学方程式的计算通常与图象、图表、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合，难度偏大
题型一 文字叙述类【例】(导学号08224580)（2017江西）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g。（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少（写出计算过程）？
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。
方法点拨：解此类题目要掌握三个要领、三个关键和三个注意事项：（1）三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。（2）三个关键：①正确书写化学方程式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。（3）三个注意事项：①单位要统一；②混合物的质量要换算成纯净物的质量；③体积要换算成质量。
1. (导学号08224581)小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003 g时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O =2Ca(OH)2+O2↑。请回答：（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而______。（2）小明将2.88 g过氧化钙放入盛有200 L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)
2. (导学号08224582)（2016宜昌）某氢氧化钠样品中含有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸 36.5 g，试计算：（1）将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为______g。（2）样品中氢氧化钠的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3. (导学号08224583)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）生成氧气的质量。（2）二氧化锰的质量。（3）氯化钾溶液中水的质量。
题型二 表格类计算题（5年3考）
【例】(导学号08224584)马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
试求：（1）m的值为______g。（2）12 g石灰石样品中碳酸钙的质量等于____g。（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是多少（写出计算过程，计算结果精确至0.1）？
方法点拨：表格类计算题一般有三种形式：（1）如果表格是两列数据，一列是反应前的质量，一列是反应后的质量，则根据质量守恒定律可知反应前后两列的质量相等。（2）反应前后的质量对比，如果反应后质量增加，则该物质是生成物，增加的部分是反应生成的质量，如果反应后质量减少，则该物质是反应物，减少部分是参加了反应的质量。
（3）如果表格的数据出现变化，则可以从前后的数据找规律，一般来说，当最后一组数据不再重复前面的规律，则说明已充分反应。
1. (导学号08224585)乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作为燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为 。（1）23 g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
①表中a的值为__________。②该实验发生反应的化学方程式为4C2H6O+11O2 ___CO2+___H2O+___CO。
2. (导学号08224586)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
请计算：（1）该同学制得氧气的质量为_____g。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
3． (导学号08224587)（2015广东）现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质的质量为____g。（2）106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？
（3）向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当Na2CO3 全部转化为Na2CO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在图6-5-3中画出产生气体的曲线。答图略
（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：则m=_____，该反应的化学方程式为__________________________________________。
3Na2CO3+4HCl =2NaHCO3+4NaCl+CO2↑+H2O
题型三 图象类计算题（5年2考）【例】(导学号08224588)取NaOH和NaCl的混合物2.1 g放入烧杯中，加水溶解配制成20 g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图6-5-4所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2 g时，溶液中的溶质是__________ (填化学式)。（2）2.1 g混合物中NaOH的质量为_____g。（3）求当滴入10 g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
方法点拨：求溶质质量分数必须先进行转换，转换为求溶质质量和溶液质量，再根据题意设未知数。解题时应审清题意，明确问题所指物质状态，避免选错溶质和溶液，导致失误。
1. (导学号08224589)用图6-5-5图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：（1）共制取氢气________g。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2. (导学号08224590)（2016梅州）现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图6-5-6所示。
（1）m（剩余固体）＞6.4 g时，剩余固体的成分是___________（填化学式），向此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为______________________。（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为_______g。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）求当加入11.2 g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）。
3. (导学号08224591)某兴趣小组用10 g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图6-5-7（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。
（1）当稀硫酸的质量为70 g，产生的氢气的质量为______g。（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10 g时，为什么不产生氢气：___________________________。
MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O