安徽省示范高中培优联盟2023-2024学年高二下学期春季联赛化学试卷（Word版附解析）

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本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第1至第5页，非选择题第6至第10页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
考生注意事项：
1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Zn-65 I-127
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。其中第9-10与11-12题为选考题，考生任选一题组作答。)
1. 2024年3月2日，航天员出舱顺利完成对“天宫”空间站的检修。空间站使用了很多高新技术材料。下列对涉及材料的说法错误的是
A. 核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族
B. “问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，镓是良好的半导体材料
C. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其硬度和强度均小于纯铝
D. “天宫”舱体密封件采用特种橡胶，其属于有机高分子材料
2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
B.
C.
D.
3. 某科研人员提出与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法错误的是
A. 生成物的空间构型呈V形
B. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自
C. 反应中，HAP改变了与的反应的活化能
D. 该反应可表示为：
4. 下列过程与水解有关的是
A. 向溶液中加入少量溶液，生成沉淀
B. 向饱和溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀
C. 向溶液滴加，溶液显酸性
D. 向溶液中加入溶液，生成白色浑浊和气体
5. 下列过程涉及氧化还原反应的是
A. 加热密闭烧瓶内的和的混合气体，气体颜色变深
B. 用溶液处理水垢中的，使之转化为
C. 将通入冷的饱和的溶液中，析出固体物质
D. 用稀溶液做导电实验，逐滴加入溶液，灯泡由亮变暗直至熄灭
6. 我国某科研团队将电解食盐水的阳极反应与电催化还原的阴极反应相耦合，得到高附加值产品CO和，原子利用率接近。原理如下图所示。
下列说法错误的是
A. 在阴极区，饱和的溶液有利于的还原
B. 推测阳极区可能产生，在阴极还原会抑制的电离
C. 调控电压、选择合适的催化剂可抑制阴极发生：
D. 根据上图可知，电解的总反应：
7. 某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2gZn粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. 一种利用低品位铜矿(、、和等)为原料制取的工艺流程如下：
已知：ⅰ．水溶液中不存在，其遇水立即水解为和。
ⅱ．当加入的溶液时，以形式存在。
ⅲ．室温时，，。
下列说法错误的是
A. 滤渣A中含有S
B. 滤液D中的浓度是：
C. 滤液D中先通氨气的目的：调节同时生成
D. 生成的离子方程式是：
【选择性必修2—物质结构与性质】
9. 阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图所示。下列说法错误的是
A. 分子中氮原子的杂化方式为
B. 分子中含有键、键和大键
C. 分子中含有2个手性碳原子
D. 第一电离能()大小为
10. 实验：①将少量白色固体溶于水，得到蓝色溶液；将少量固体溶于水，得到无色溶液；②向①中蓝色溶液中滴加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；③向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列分析错误的是
A. ①中呈蓝色的物质是配离子，提供孤电子对的是O原子
B. ②中形成难溶物的反应是
C. (2)中难溶物溶解的反应是
D. ③中加入乙醇后析出的深蓝色晶体是
【选择性必修3—有机化学基础】
11. 下列操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂Ｐ，其结构如下
下列说法正确的是
A. M含有的官能团为羟基和碳氯键
B. N的核磁共振氢谱有4组峰且峰的面积之比
C. 生成的同时生成
D. 相同条件下，也可以和M反应生成结构与P相似的高分子
13. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
下列分析错误的是
A ①中产生气体，推测铁制镀件表面可能发生反应：
B. ①中检测到，推测可能是铁制镀件与反应生成
C. ②中镀层比①致密原因：②中生成，使得比①中溶液的小，Cu析出缓慢
D. 随镀件表面析出铜，推测②中溶液减小，平衡逆向移动
14. 常温下，向某二元弱酸()溶液中滴加溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
或
A.
B. 曲线M表示pH与的变化关系
C. P点，
D. 当混合溶液呈中性时，
15. 某废水处理过程中始终保持，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如下图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知：。下列说法正确的是
A. ④为pH与的关系曲线
B. p点生成的沉淀中含有和
C
D.
16. 实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下：
已知：①；②ⅰ~ⅳ中均有沉淀生成，取ⅰ~ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。下列说法错误的是
A. 分析ⅰ中数据可知：
B. 取ⅱ中沉淀加适量浓氨水，部分溶解的原因：
C. 取ⅲ中的上层清液滴加溶液产生蓝色沉淀，可证明存在：
D. 本实验条件下增大反应物浓度，对复分解反应的影响大于对氧化还原反应的影响
二、非选择题(本大题共4小题，共58分。其中第18题为选考题，考生任选一题作答。)
17. 中国在氢能研究方面已取得显著进展。绿氢的生产及储存作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一、
I．制氢
（1）化学制氢。工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：
已知：①
②
利用和计算时，还需要利用_______反应的。
（2）电化学制氢。光、电催化——化学环反应耦合分解制的原理示意图如下图所示。
①负极的电极反应式为_______。
②除了外，也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明能够使S源源不断产生的原因：_______。
Ⅱ．储氢与释氢
（3）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成，且反应前后B的化合价不变，反应消耗时转移的电子数目为_______。
（4）有机物释氢与储氢。其中一种方法为利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现释氢和储氢。 。
①在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，其起始浓度为，平衡时苯的浓度为，该反应的平衡常数_______。
②有利于释氢的措施为：_______(从反应限度的角度回答)。
（5）一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
①生成目标产物的电极反应式为_______。
②该储氢装置的电流效率_______。()(计算结果保留小数点后一位)
18. 工业上以磷矿石[主要成分：、、和有机碳等]为原料生产磷酸和石膏()，流程示意图如下：
已知：一些难溶电解质的溶度积常数如下表
回答下列问题：
（1）为提高酸浸速率，可采取的措施有_______。(写出1条即可)
（2）生成的HF与反应，生成二元强酸的离子方程式是：_______。
（3）酸浸时与反应的化学方程式是：_______。
（4）粗磷酸中的有机碳被氧化为脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如下表所示。分析时有机碳脱除率最高的原因：_______。
（5）脱氟过程中发生的化学反应方程式是：_______，若按物质的量之比加入脱氟，充分反应后，_______；
（6）脱硫过程中，分批加入一定量的达到脱硫的目的，其反应离子方程式是_______。
（7）该工艺中通常使用一定浓度的溶液洗涤磷石膏()，原因是_____。
（8）浓度(以计)、浓度(以计)。一定温度下，石膏存在形式与溶液中和的关系如图所示，下列条件能实现转化为的是_______(填字母)。
A．、、
B．、、
C．、、
（9）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗溶液，精制磷酸中的质量分数是_______。
19. 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。某实验小组在实验室模拟脱除并获得硫黄的装置如下(夹持装置略)。已知：(黑色)，
（1）装置A中发生的化学反应方程式是_______。
（2）加入药品前，检验装置气密性，方法是_______。
（3）装置B的作用是_______。
（4）实验Ⅲ中生成黑色沉淀的离子方程式是_______。
（5）对于实验Ⅱ的沉淀比实验Ⅰ少的现象，某同学通过分析并得出结论如下：
①气体持续通入溶液中，发生及电离_______。
②完善下列离子方程式：_______。
___________________________________。
结论：实验Ⅱ的pH比实验Ⅰ的小，增大，不利于的溶解和电离，产生沉淀较实验Ⅰ少。
（6）对比实验Ⅳ和Ⅰ，实验Ⅳ沉淀比实验Ⅰ多的原因是_______。
（7）实验Ⅰ充分反应后，测浓度：滤出沉淀，取滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用浓度为的标准溶液滴定到终点。滴定时发生的离子反应：，计算滤液中还需要的实验数据：___。
【选择性必修2—物质结构与性质】
20. 钴酸锂电池是一种应用广泛的二次电池，其主要以碳酸二乙酯、碳酸乙烯酯等为溶剂，以高氯酸锂()、六氟磷酸锂()、四氟硼酸锂()等锂盐为溶质，并添加适当的添加剂所构成。
已知：ⅰ．钴酸锂摩尔质量为。
ⅱ．。
回答下列问题：
（1）钴酸锂晶胞结构示意图如图，其最简化学式是______，其钴离子的价电子排布图为_____。
（2）四氟硼酸锂()中含有的化学键类型有_______，B原子的杂化类型是_______。
（3）高氯酸锂()中，的空间构型是_______。
（4）六氟磷酸锂中Li、P、F的电负性由大到小的排序是___，其晶体类型为___。
（5）钴离子的配位数为_______，晶体的密度是_______。(用含M、、a、b的代数式表示)
（6）钴酸锂电池充电时，从正极材料中脱出，当脱嵌率为时，_______。当正极材料中的脱嵌率超过时，该晶体结构会发生相转变，导致脱离晶格被氧化为氧气，严重影响钴酸锂的循环稳定性及电池安全性，需进行过充保护。
【选择性必修3—有机化学基础】
21. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，其单体Ｌ的合成路线如下。
已知： (、、均为烃基或氢原子)
（1）实验室制备A的化学方程式是_______。
（2）B的结构简式是_______。
（3）C只有两种可能。
ⅰ．。
ⅱ．。
确认C不是，操作和现象是_______。
（4）按系统命名法，D的名称是_______。
（5）的化学方程式是_______。
（6）核磁共振氢谱显示Ｉ只含有一种化学环境的氢原子，Ｉ的结构简式是_______。
（7）的三步反应中，写出中间产物2的结构简式_______。
（8）合成聚维酮碘的过程如下：
(图中虚线表示氢键)
下列说法正确的是_______。(填字母)
a．聚维酮分子由个单体聚合而成
b．聚维酮碘水溶性良好的性能与氢键有关
c．聚维酮在一定条件下能发生水解反应选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
I2在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
生成ZnI2的速率大于生成的速率
C
紫黑色晶体消失
的消耗使溶解平衡正移
D
溶液褪色
Zn使I2和全部转化为I-
目的
操作
A
检验醛基()
在试管里加入溶液，滴入5滴溶液，振荡。然后加入乙醛溶液，加热
B
证明酸性：碳酸苯酚
向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体
C
检验碳卤键()
向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热。一段时间后加入几滴溶液
D
证明羟基使苯环活化
向两支分别盛有苯和苯酚稀溶液试管中各加入几滴饱和溴水
装置
序号
电解质溶液
实验现象
①
和少量溶液
镀件表面产生无色气体，一段时间后镀件表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有
②
和过量氨水
镀件表面未观察到气体，一段时间后镀件表面有致密红色固体。经检验，电解液中无Fe元素
实验
编号
试剂
沉淀物质的量之比
试剂X
试剂Y
ⅰ
0.04
0.04
a
ⅱ
0.1
0.1
0.15
ⅲ
05
0.5
0.19
ⅳ
1.0
1.0
0.26
物质
温度
40
50
60
70
80
85
90
有机碳脱出率约为
72
75
78
80
82
78
75
序号
溶液N
C中实验现象
Ⅰ
溶液()
溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成
Ⅱ
溶液(含少量稀，)
溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成，沉淀比实验Ⅰ少
Ⅲ
一定浓度的溶液
溶液颜色变浅，有黑色沉淀生成
Ⅳ
(含有一定浓度的溶液，)
溶液颜色变浅，先有黑色沉淀生成，一段时间后转化为乳白色，沉淀比实验Ⅰ多