安徽省县中联盟2023-2024学年高二下学期5月月考化学试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、2，选择性必修3第一章~第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Mg24 Ni59
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列晶体分类中正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语或描述中正确的是
A. 对硝基甲苯结构简式：
B. 的系统命名：2，4-二甲基己烷
C. 乙炔的结构简式：CHCH
D. 的球棍模型：
3. 能够解释比的酸性强的原因是
A. 的相对分子质量比的大
B. F的电负性比Cl的电负性大
C. 键的键能比键的键能大
D. 的沸点比的低
4. 某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产 物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构(不考虑顺反异构)有
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
5. 肼()可用反应制备。下列说法正确的是
A. NaClO的电子式为
B. 的空间结构为四面体形
C. 元素的电负性：Cl>O
D. 分子间形成氢键是与互溶的原因之一
6. 以和氨水为原料制备。下列说法错误的是
A. 基态的电子排布式为
B. ⅤA族元素单质的晶体类型相同
C. 中的键角大于中的键角
D. 中的配位数为4，配位原子是N
7. 某同学用如图装置制取溴苯并探究反应类型。先向仪器a中加入15mL苯和少量铁屑，b中小心加入4.0mL液溴(b下端活塞关闭)，向a中滴入液溴。下列有关说法正确的是
A. 仪器b的名称为分液漏斗
B. 仪器a中苯与液溴发生加成反应
C. 倒置漏斗中会出现白烟
D. a与d之间连接一个盛有洗气瓶可探究反应类型
8. 某有机物只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是
A. 该有机物易溶于水B. 能和溶液反应
C. 所有的碳原子均采取杂化D. 分子中有4种不同化学环境的氢原子
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、W同主族，Z的基态原子的2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，原子序数X+M=Y+W。下列有关说法错误的是
A. 第一电离能最小的是WB. 简单离子半径：WC. W与X可形成离子化合物D. Y的单质只有四种同素异形体
10. 以下三种物质的分子式均为。下列说法错误的是
A. ①②互为同分异构体
B. ①的一氯代物有6种
C. ③存在分子中含有苯环的同分异构体
D. ②分子中所有碳原子不可能处于同一平面
11. 下列说法正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 甘油酸()分子中含有一个手性碳原子
C. 如图晶胞中与S原子最近且等距离的M原子数为12
D. 分子中σ键和π键数目之比为1∶2
12. M(结构简式如图)是一种拟菊酯类仿生杀虫剂，因具有杀虫谱广、活性高、用量少、环境毒性低等优点而被广泛应用。下列有关M的说法错误的是
A. 能发生加成反应、取代反应B. 含氧官能团有两种
C. 能使酸性溶液褪色D. 1mlM最多可与5ml发生反应
13. 我国科学家提出了一种低能耗、无阳极氯腐蚀的混合海水电解制氢新技术。通过解耦全电解水反应，并在阳极利用肼氧化反应取代高能耗的水氧化过程，大幅度降低海水电解制氢能耗，同时高效处理含肼工业废水并拉低制氢成本。电解原理如图1、图2所示。下列有关说法错误的是
A. 电极应接电源负极
B. 当工作电压小于1V时，放电过程中阳极附近溶液的pH值增大
C. 当工作电压大于1.72V时，阳极存在电极反应
D. 当工作电压小于1V且消耗3.2g时，理论上生成4.48L(标准状况)
14. 在T℃时，将n的氨水逐滴滴入到10mLm盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A. 根据变化曲线可判断：；
B. b点溶液中存在
C. T℃时，氨水的电离常数为
D. 由a点到c点，溶液的导电性逐渐变弱
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 按要求完成下列各题：
（1）相对分子质量为72烷烃的分子式为___________，结构有___________种(不含立体异构)。
（2）写出1，1，3-三甲基环己烷的结构简式：___________。
（3）按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：
①可发生的反应类型有___________(任写三种)。
②苯环上一氯代物有___________种。
③该有机化合物滴入溴的溶液后反应的化学方程式为___________。
（4）一种有机物Y的键线式如图所示：。
①Y的一溴代物有___________种。
②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是___________。
（5）已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如图所示。若A的化学式为，则其结构简式为___________。
16. 镍(Ni)形成的一种配合物有很好的催化水解能力和较好的载氧及抑菌性能，其合成反应的方程式(未配平)为：
已知为平面结构。回答下列问题：
（1）基态的核外电子排布式为___________。
（2）N、C、O电负性由大到小的顺序为___________。
（3）HCHO分子空间结构为___________。
（4）甲分子中σ键与π键的数目比为___________，1个乙离子中C、S、N三种原子的杂化方式为的原子数目共有___________个。
（5）比较键角大小：气态分子________(填“>”“<”或“=”)离子，原因是_______。
（6）研究发现，Ni、Mg、C三种元素形成的一种晶体具有一定的超导性，该晶体的晶胞结构(只有碳原子位于晶胞内)如图所示：
①该晶体的化学式为___________。
②已知该晶胞中a原子的坐标参数为，c原子的坐标参数为，则b原子的坐标参数为___________。
③已知该晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中C原子、Mg原子之间的最短距离为___________pm(用含d、的代数式表示)。
17. 甲烷是重要的化石燃料，用途广泛。一定量的在恒容密闭容器中发生反应：。平衡体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31、395.00、285.80，则上述反应的反应热=___________。
（2）下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度不变 b．气体总压强不再变化
c．每消耗1ml的同时有2ml生成 d．碳的质量不再改变
（3）℃时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率___________(填“变大”“变小”或“不变”)，且___________(填“>”“<”或“=”)。
（4）℃时，若在平衡体系中充入等体积的和则平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动其理由是___________。
（5）℃时，反应达平衡后的转化率为_________(保留3位有效数字)。若平衡体系的总压强为xkPa，℃时该反应的平衡常数________kPa(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
18. 化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图所示路线合成：
已知：。
回答下列问题：
（1）E中所含官能团结构简式为___________；甲苯→C的反应类型为___________。
（2）写出由乙烯制取A的化学方程式：___________。
（3）乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，二者褪色原理相同吗？原因是___________。
（4）C的芳香族同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为___________。
（5）X的结构简式为___________。
（6）已知与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子的苯的同系物能被酸性溶液氧化，与苯环相连的烷基通常被氧化为羧基。以乙烯和甲苯为起始原料，参照上述合成路线合成：___________(其他无机试剂任选)。选项
离子晶体
共价晶体
分子晶体
A
KOH
Ne
B
石墨
C
NaCl
D
金刚石
玻璃