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安徽省县中联盟2023-2024学年高三下学期（三模）联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省县中联盟2023-2024学年高三下学期（三模）联考化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省县中联盟2023-2024学年高三下学期三模联考化学试题Word版含解析docx、安徽省县中联盟2023-2024学年高三下学期三模联考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
1．满分100分，考试时间75分钟．
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应題目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
3．本卷命题范围：高考范围．
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．每小题只有一个选项最符合题意．
1. 祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于
A. 金属材料B. 无机非金属材料C. 有机合成材料D. 复合材料
2. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 使用添加氟化物牙膏预防龋齿B. 绿化造林助力实现碳中和目标
C. 用氯化铁溶液制作铜印刷电路板D. 用泡腾片杀灭新型冠状病毒
3. 稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
下列说法正确的是
A. 具有平面三角形结构B. 的还原性比强
C. 反应均为氧化还原反应D. 反应iv每生成，转移电子
4. 已知：．箱细化学品W是酸性条件下X与反应的主产物，是反应过程中的过渡态或中间体．的反应过程可表示如下：
下列说法正确的是
A. X的名称为环氧丙酮B. Z中采取杂化的碳原子有3个
C. W存在对映异构体D. X与互为同素异形体
5. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列说法正确的是
A. 中含有配位键B. 的空间结构为平面正方形
C. 中的O-Si-O键角为120°D. 晶体中存在的作用力只有共价键
6. 下列化学反应表示错误的是
A. 氢氧化铍溶于强碱：
B. 可溶性铝盐净水原理：
C. 硅与氢氧化钠溶液反应：
D. 焦炭与石英砂反应：
7. 对于下图所示实验，不能达到实验目的的是
A. 实验甲：验证SO2的氧化性
B. 实验乙：曲MgCl2·6H2O制备无水MgCl2
C. 实验丙：比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D. 实验丁：证明浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是
A. Z单质可用于制作半导体材料
B. 元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸
C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D. 简单离子半径：
9. 可用作有机合成的氯化剂，在体积为的密闭容器中充入，发生反应：．图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系．下列说法正确的是
A. 的
B. 当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C. 时，向体积为的容器中充入，时的转化率大于
D. 时，起始时在该密闭容器中充入和各，此时
10. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列说法正确的是
A. 阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O
B. 右侧的离子交换膜为阳离子交换膜
C. 阴极区a%>b%
D. 阴极产生的气体是氧气
12. 室温下，向柠檬酸钠溶液中通入气体（忽略溶液体积变化），溶液中和的分布系数（某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值）随变化曲线如图所示．下列说法错误的是
A. 曲线c表示B. 的水解平衡常数
C. n点：D. 约为5时，通入发生的反应为
13. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，可以为溶剂，由反应制得（如图）．下列叙述正确是
A. X分子中所含元素形成的化合物均能抑制水的电离B. Y分子中所有原子可能共平面
C. 的晶体类型相同D. M的阳离子中含有氢键
14. 一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是
A. 中所含Cu的基态电子排布式为
B. 中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同
C. 转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成
D. 总转化过程中每吸收1ml NO需要消耗2ml NH3
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15. 纳米不同于常规，由于其晶粒尺寸小，比表面积大，具有优异的物理和化学性质，可用作催化剂脱除废气中的（胂）（已知：在缺氧条件下，胂受热分解成单质砷）。
（1）纳米催化剂制备：先向溶液中加入过量氨水，充分搅拌，生成铜氨络合物，再在一定温度下，加入的乙醇溶液生成纳米．
已知：i．．
ⅱ．其他条件相同时，溶液中离子浓度大小影响晶粒生成速率与晶粒生长速率，从而决定了晶粒半径大小．
①反应中，的配位原子为__________，反应的平衡常数__________；
②向溶液中先加入过量氨水的目的是__________；
③其他条件不变，产物品粒半径与反应温度的关系如图所示，时生成晶粒的半径较大，可能的原因是____________________；
（2）催化氧化脱除废气中的
①主要被废气中的氧化成固体除去，温度低于时，氧化生成的固体中砷元素质量分数会升高，原因是____________________；
②已知的结构可表示为，则中键物质的量为__________。
（3）纳米再生：“再生”时需除去纳米催化剂上的和少量，可采用在氮气氛围中加热分解的方法．已知：时催化剂上的完全升华；时催化剂上的完全分解为和，该反应的化学方程式为__________。
16. 以含钛高炉渣（含及少量）和硫酸铵原料制备钛白粉（主要成分为），其流程可表示为：
已知：只存在于强酸性溶液中，酸性减弱时易转化为沉淀．
（1）基态原子核外电子排布式为__________；
（2）“熔融”时，常将含钛高炉渣粉碎，这样做的好处是____________________；“熔融”硫酸铵将转化为，同时有气体生成，该气体的化学式为__________；
（3）“水解”得到的滤渣，用氧化物的形式可表示为__________；
（4）“沉淀”时，与氨水反应的离子方程式是____________________；
（5）测定所得钛白粉样品的纯度，步骤如下：
步骤1：称取样品，经熔融、溶解、还原等操作，将完全转化为溶液．
步骤2：将步骤1所得溶液冷却至室温后，加入滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗该溶液，发生的反应为。
①到达滴定终点时的现象是____________________；
②该样品中的质量分数为__________（结果保留一位小数）。
17. 乙醇是一种清洁替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。
（1）催化加氢制备乙醇的反应为
①若要计算上述反应的，须查阅的两个数据是的燃烧热和__________，该反应的__________（填“>”“<”或“=”）0；
②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，加氢生成的部分反应机理如图所示；
过程中两个均参与反应，X的结构式为__________（填标号）。
（2）乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得转化率、选择性选择性
随温度的变化如图所示．
①铜基催化剂须含合适物质的量之比的与的晶胞如图所示（立方体），晶体的密度可表示为__________（用含的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。
②下均有，其原因是__________；
③范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是__________；
④温度高于时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是__________。
（3）一定条件下，在密闭容器内通入和发生反应I和Ⅱ，测得下达到平衡时转化率为，乙醇选择性为．时，反应1的平衡常数__________。
18. 化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：
（1）化合物A的分子式为__________；与苯酚相比，其酸性__________（填“强”或“弱”或“无差别”）；
（2）C分子所含官能团的名称为__________；
（3）分两步进行，反应类型依次为加成反应、__________；
（4）的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：__________；
（5）F一种同分异构体同时满足下列条作，写出其结构简式：__________；
①分子中含有苯环且有2种含氧官能团；
②分子中不同化学环挽的氢原子数目比是．
（6）已知：（R和R‘表示烃基或氢，R‘’表示烃基）．写出以和为原料制备的合成路线流程图：__________
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。与水反应
与溶液反应
i．
ii．
iii．
Ⅳ．
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸
盛的试管中产生黄绿色气体
氧化性：
B
向溶液中通入气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀
发生了水解反应
1．满分100分，考试时间75分钟．
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应題目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
3．本卷命题范围：高考范围．
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．每小题只有一个选项最符合题意．
1. 祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于
A. 金属材料B. 无机非金属材料C. 有机合成材料D. 复合材料
2. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 使用添加氟化物牙膏预防龋齿B. 绿化造林助力实现碳中和目标
C. 用氯化铁溶液制作铜印刷电路板D. 用泡腾片杀灭新型冠状病毒
3. 稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
下列说法正确的是
A. 具有平面三角形结构B. 的还原性比强
C. 反应均为氧化还原反应D. 反应iv每生成，转移电子
4. 已知：．箱细化学品W是酸性条件下X与反应的主产物，是反应过程中的过渡态或中间体．的反应过程可表示如下：
下列说法正确的是
A. X的名称为环氧丙酮B. Z中采取杂化的碳原子有3个
C. W存在对映异构体D. X与互为同素异形体
5. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列说法正确的是
A. 中含有配位键B. 的空间结构为平面正方形
C. 中的O-Si-O键角为120°D. 晶体中存在的作用力只有共价键
6. 下列化学反应表示错误的是
A. 氢氧化铍溶于强碱：
B. 可溶性铝盐净水原理：
C. 硅与氢氧化钠溶液反应：
D. 焦炭与石英砂反应：
7. 对于下图所示实验，不能达到实验目的的是
A. 实验甲：验证SO2的氧化性
B. 实验乙：曲MgCl2·6H2O制备无水MgCl2
C. 实验丙：比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D. 实验丁：证明浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是
A. Z单质可用于制作半导体材料
B. 元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸
C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D. 简单离子半径：
9. 可用作有机合成的氯化剂，在体积为的密闭容器中充入，发生反应：．图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系．下列说法正确的是
A. 的
B. 当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C. 时，向体积为的容器中充入，时的转化率大于
D. 时，起始时在该密闭容器中充入和各，此时
10. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列说法正确的是
A. 阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O
B. 右侧的离子交换膜为阳离子交换膜
C. 阴极区a%>b%
D. 阴极产生的气体是氧气
12. 室温下，向柠檬酸钠溶液中通入气体（忽略溶液体积变化），溶液中和的分布系数（某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值）随变化曲线如图所示．下列说法错误的是
A. 曲线c表示B. 的水解平衡常数
C. n点：D. 约为5时，通入发生的反应为
13. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，可以为溶剂，由反应制得（如图）．下列叙述正确是
A. X分子中所含元素形成的化合物均能抑制水的电离B. Y分子中所有原子可能共平面
C. 的晶体类型相同D. M的阳离子中含有氢键
14. 一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是
A. 中所含Cu的基态电子排布式为
B. 中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同
C. 转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成
D. 总转化过程中每吸收1ml NO需要消耗2ml NH3
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15. 纳米不同于常规，由于其晶粒尺寸小，比表面积大，具有优异的物理和化学性质，可用作催化剂脱除废气中的（胂）（已知：在缺氧条件下，胂受热分解成单质砷）。
（1）纳米催化剂制备：先向溶液中加入过量氨水，充分搅拌，生成铜氨络合物，再在一定温度下，加入的乙醇溶液生成纳米．
已知：i．．
ⅱ．其他条件相同时，溶液中离子浓度大小影响晶粒生成速率与晶粒生长速率，从而决定了晶粒半径大小．
①反应中，的配位原子为__________，反应的平衡常数__________；
②向溶液中先加入过量氨水的目的是__________；
③其他条件不变，产物品粒半径与反应温度的关系如图所示，时生成晶粒的半径较大，可能的原因是____________________；
（2）催化氧化脱除废气中的
①主要被废气中的氧化成固体除去，温度低于时，氧化生成的固体中砷元素质量分数会升高，原因是____________________；
②已知的结构可表示为，则中键物质的量为__________。
（3）纳米再生：“再生”时需除去纳米催化剂上的和少量，可采用在氮气氛围中加热分解的方法．已知：时催化剂上的完全升华；时催化剂上的完全分解为和，该反应的化学方程式为__________。
16. 以含钛高炉渣（含及少量）和硫酸铵原料制备钛白粉（主要成分为），其流程可表示为：
已知：只存在于强酸性溶液中，酸性减弱时易转化为沉淀．
（1）基态原子核外电子排布式为__________；
（2）“熔融”时，常将含钛高炉渣粉碎，这样做的好处是____________________；“熔融”硫酸铵将转化为，同时有气体生成，该气体的化学式为__________；
（3）“水解”得到的滤渣，用氧化物的形式可表示为__________；
（4）“沉淀”时，与氨水反应的离子方程式是____________________；
（5）测定所得钛白粉样品的纯度，步骤如下：
步骤1：称取样品，经熔融、溶解、还原等操作，将完全转化为溶液．
步骤2：将步骤1所得溶液冷却至室温后，加入滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗该溶液，发生的反应为。
①到达滴定终点时的现象是____________________；
②该样品中的质量分数为__________（结果保留一位小数）。
17. 乙醇是一种清洁替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。
（1）催化加氢制备乙醇的反应为
①若要计算上述反应的，须查阅的两个数据是的燃烧热和__________，该反应的__________（填“>”“<”或“=”）0；
②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，加氢生成的部分反应机理如图所示；
过程中两个均参与反应，X的结构式为__________（填标号）。
（2）乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得转化率、选择性选择性
随温度的变化如图所示．
①铜基催化剂须含合适物质的量之比的与的晶胞如图所示（立方体），晶体的密度可表示为__________（用含的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。
②下均有，其原因是__________；
③范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是__________；
④温度高于时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是__________。
（3）一定条件下，在密闭容器内通入和发生反应I和Ⅱ，测得下达到平衡时转化率为，乙醇选择性为．时，反应1的平衡常数__________。
18. 化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：
（1）化合物A的分子式为__________；与苯酚相比，其酸性__________（填“强”或“弱”或“无差别”）；
（2）C分子所含官能团的名称为__________；
（3）分两步进行，反应类型依次为加成反应、__________；
（4）的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：__________；
（5）F一种同分异构体同时满足下列条作，写出其结构简式：__________；
①分子中含有苯环且有2种含氧官能团；
②分子中不同化学环挽的氢原子数目比是．
（6）已知：（R和R‘表示烃基或氢，R‘’表示烃基）．写出以和为原料制备的合成路线流程图：__________
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。与水反应
与溶液反应
i．
ii．
iii．
Ⅳ．
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸
盛的试管中产生黄绿色气体
氧化性：
B
向溶液中通入气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀
发生了水解反应
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