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安徽省宿州市十三校联考2023-2024学年高二上学期期中化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省宿州市十三校联考2023-2024学年高二上学期期中化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省宿州市十三所重点中学2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学人教版试题原卷版docx、安徽省宿州市十三所重点中学2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学人教版试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
(满分：100分 考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：
I卷(选择题 共46分)
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1. 中国国家主席习近平出席第七十六届联合国大会一般性辩论并发表重要讲话指出：“中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这需要付出艰苦努力，但我们会全力以赴。中国将大力支持发展中国家能源绿色低碳发展，不再新建境外煤电项目。”“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D. 研发催化剂将还原为甲醇
2. 下列叙述或数据正确的是（ ）
A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗
C. 用托盘天平称5.6克NaCl固体
D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
3. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 生成总反应的原子利用率为
B. 降低温度，降低反应物分子中活化分子的百分数，减少有效碰撞的次数
C. 增大反应体系的压强，可以增加反应物分子中活化分子的百分数
D. 该反应的催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，增加活化分子的数目
4. 2022年6月5日，我国长征二号运载火箭搭载神舟十四号载人飞船顺利升空，其动力燃料是偏二甲肼，火箭发射时只要将其和四氧化二氮在发动机燃烧室混合即可，核心反应为：。对于该反应下列说法不正确的是
A. 用表示键能之和，该反应(反应物)(生成物)
B. 由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为
C. 该反应物的总能量大于生成物总能量
D. 该反应的，，反应在任意条件下均能自发进行
5. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A. 测定醋酸浓度B. 测定某溶液的pH
C. 稀释浓硫酸D. 萃取分离碘水中的碘
6. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
，则的正确表达式为
A. B.
C. D.
7. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥平衡常数一定增大
A. ①②B. ③⑤C. ②⑤D. ④⑥
8. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度比为2∶1∶1
⑦某时刻且不等于零
⑧单位时间内生成nmlD，同时生成2nmlA
A. ①②③④⑤⑧B. ①②④⑤⑧C. ④⑤⑧D. ①②④⑤⑥⑧
9. 下列有关水电离情况的说法错误的是
A. 时，，此温度下的溶液一定呈中性
B. 、、、溶于水，对水的电离都有抑制作用
C. 25℃时，在的烧碱溶液和的盐酸中，水的电离程度相同
D. 如图为水电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法
10. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是
A. B. C. D.
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列关于电解质溶液的判断正确的是
A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，可以大量共存
B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：可以大量共存
C. 水电离出的溶液中：一定不能大量共存
D. 常温下，在的溶液中，不能大量共存
12. 将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是
A. 平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大
B. 压强大小有P1＞P2＞P3
C. 升高温度，该反应平衡常数K减小
D. 在该条件下M点X平衡转化率为
13. 2021年诺贝尔化学奖授予两位“不对称有机催化”领域的先驱，催化剂经常用在有机化学中，例如铁的配合物离子(用表示)催化甲酸分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法正确的是
A. 该过程的总反应为吸热反应
B. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
C. 该过程中，溶液值的大小会影响化学反应的快慢
D. 在整个过程中，每生成标况下转移电子数为
14. 常温下，均为2，体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 的电离程度：a点>b点
B. 当时，三种溶液同时升高温度，减小
C. 当时，大于
D. 是强酸，、是弱酸，且
II卷(非选择题 共54分)
三、非选择题：此题包括4小题，共54分。
15. 某实验小组用溶液和盐酸进行中和反应反应热测定。
取溶液和盐酸进行实验，实验数据如下表。测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示：
（1）仪器A的名称为___________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下，请填写下表中的空白：
（3）依据该学生的实验数据计算，写出该反应的中和热的化学方程式：___________(结果保留一位小数)。
（4）已知强酸强碱的稀溶液反应生成液态时反应放出的热量为57.3kJ，上述实验产生偏差的原因可能是：___________(填字母)。
A. 实验装置保温、隔热效果差
B. 量取溶液的体积时仰视读数
C. 分多次把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中
D. 用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
16. 对环境和人体健康有极大的危害，若能合理的利用吸收，可以减少污染。回答下列问题：
（1）催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术，发生的化学反应为：，不同投料比时，的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比]
①x___________(填“>“<”或“=”)
②投料比为时，Q点___________P点(填“>“<”或“=”)
（2）科学家正在研究利用催化技术将和转变成和，其反应为：，向容积为的恒容密闭容器中充入和的气体充分反应达平衡。已知的平衡转化率为，容器内压强为，求反应的压强平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，用组分的平衡分压代替组分的平衡浓度求压强平衡常数)。
（3）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：。在恒容密闭容器中通入等量的和，发生上述反应时，随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示：
①据此判断该反应的正反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度时，该反应的平衡常数___________；
③反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，计算a处___________。
17. 现有室温下浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤溶液。回答下列问题：
（1）上述5种溶液中，水电离出的最小的是___________。(填序号，下同)
（2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________，最终产生总量的关系为___________。
（3）现有的溶液，调节溶液，测得25℃时平衡体系中、与溶液的关系如图所示：
25℃时，的电离平衡常数___________。
（4）在一定温度下，用水缓慢稀释氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，___________(填“增大“减小”或“不变”，下同)，___________。
18. 依据酸碱中和滴定和氧化还原滴定的原理，回答下列问题：
（1）现用标准溶液来测定未知浓度的盐酸。
①用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入___________(填“甲”或“乙”)中。
②某学生的操作步骤如下：
A．移取待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液
D．取标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度正确的操作顺序是___________(填标号)。上述B步骤操作的目的是___________。
到达滴定终点时的实验现象是___________。
③下图是用标准溶液来测定未知浓度的盐酸(体积为)的滴定过程中碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则___________。
④在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________(填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准溶液润洗
B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
C．锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水选项
实验方案
实验目的
A
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度
比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果
B
两支试管，都加入2mL1ml/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1ml/L的H2C2O4溶液和2mL0.05ml/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
探究草酸浓度对反应速率影响
C
在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1ml/L和40mL18ml/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间
探究硫酸浓度对反应速率影响
D
探究温度对反应速率的影响
实验次数
起始温度
终止温度
温度差平均值
平均值
1
212
21.0
21.1
23.5
___________
2
21.0
21.4
21.2
24.4
3
21.3
21.5
21.4
24.8
4
21.4
21.2
21.3
24.6
(满分：100分 考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：
I卷(选择题 共46分)
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1. 中国国家主席习近平出席第七十六届联合国大会一般性辩论并发表重要讲话指出：“中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这需要付出艰苦努力，但我们会全力以赴。中国将大力支持发展中国家能源绿色低碳发展，不再新建境外煤电项目。”“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D. 研发催化剂将还原为甲醇
2. 下列叙述或数据正确的是（ ）
A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗
C. 用托盘天平称5.6克NaCl固体
D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
3. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 生成总反应的原子利用率为
B. 降低温度，降低反应物分子中活化分子的百分数，减少有效碰撞的次数
C. 增大反应体系的压强，可以增加反应物分子中活化分子的百分数
D. 该反应的催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，增加活化分子的数目
4. 2022年6月5日，我国长征二号运载火箭搭载神舟十四号载人飞船顺利升空，其动力燃料是偏二甲肼，火箭发射时只要将其和四氧化二氮在发动机燃烧室混合即可，核心反应为：。对于该反应下列说法不正确的是
A. 用表示键能之和，该反应(反应物)(生成物)
B. 由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为
C. 该反应物的总能量大于生成物总能量
D. 该反应的，，反应在任意条件下均能自发进行
5. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A. 测定醋酸浓度B. 测定某溶液的pH
C. 稀释浓硫酸D. 萃取分离碘水中的碘
6. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
，则的正确表达式为
A. B.
C. D.
7. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥平衡常数一定增大
A. ①②B. ③⑤C. ②⑤D. ④⑥
8. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度比为2∶1∶1
⑦某时刻且不等于零
⑧单位时间内生成nmlD，同时生成2nmlA
A. ①②③④⑤⑧B. ①②④⑤⑧C. ④⑤⑧D. ①②④⑤⑥⑧
9. 下列有关水电离情况的说法错误的是
A. 时，，此温度下的溶液一定呈中性
B. 、、、溶于水，对水的电离都有抑制作用
C. 25℃时，在的烧碱溶液和的盐酸中，水的电离程度相同
D. 如图为水电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法
10. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是
A. B. C. D.
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列关于电解质溶液的判断正确的是
A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，可以大量共存
B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：可以大量共存
C. 水电离出的溶液中：一定不能大量共存
D. 常温下，在的溶液中，不能大量共存
12. 将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是
A. 平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大
B. 压强大小有P1＞P2＞P3
C. 升高温度，该反应平衡常数K减小
D. 在该条件下M点X平衡转化率为
13. 2021年诺贝尔化学奖授予两位“不对称有机催化”领域的先驱，催化剂经常用在有机化学中，例如铁的配合物离子(用表示)催化甲酸分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法正确的是
A. 该过程的总反应为吸热反应
B. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
C. 该过程中，溶液值的大小会影响化学反应的快慢
D. 在整个过程中，每生成标况下转移电子数为
14. 常温下，均为2，体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 的电离程度：a点>b点
B. 当时，三种溶液同时升高温度，减小
C. 当时，大于
D. 是强酸，、是弱酸，且
II卷(非选择题 共54分)
三、非选择题：此题包括4小题，共54分。
15. 某实验小组用溶液和盐酸进行中和反应反应热测定。
取溶液和盐酸进行实验，实验数据如下表。测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示：
（1）仪器A的名称为___________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下，请填写下表中的空白：
（3）依据该学生的实验数据计算，写出该反应的中和热的化学方程式：___________(结果保留一位小数)。
（4）已知强酸强碱的稀溶液反应生成液态时反应放出的热量为57.3kJ，上述实验产生偏差的原因可能是：___________(填字母)。
A. 实验装置保温、隔热效果差
B. 量取溶液的体积时仰视读数
C. 分多次把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中
D. 用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
16. 对环境和人体健康有极大的危害，若能合理的利用吸收，可以减少污染。回答下列问题：
（1）催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术，发生的化学反应为：，不同投料比时，的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比]
①x___________(填“>“<”或“=”)
②投料比为时，Q点___________P点(填“>“<”或“=”)
（2）科学家正在研究利用催化技术将和转变成和，其反应为：，向容积为的恒容密闭容器中充入和的气体充分反应达平衡。已知的平衡转化率为，容器内压强为，求反应的压强平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，用组分的平衡分压代替组分的平衡浓度求压强平衡常数)。
（3）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：。在恒容密闭容器中通入等量的和，发生上述反应时，随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示：
①据此判断该反应的正反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度时，该反应的平衡常数___________；
③反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，计算a处___________。
17. 现有室温下浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤溶液。回答下列问题：
（1）上述5种溶液中，水电离出的最小的是___________。(填序号，下同)
（2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________，最终产生总量的关系为___________。
（3）现有的溶液，调节溶液，测得25℃时平衡体系中、与溶液的关系如图所示：
25℃时，的电离平衡常数___________。
（4）在一定温度下，用水缓慢稀释氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，___________(填“增大“减小”或“不变”，下同)，___________。
18. 依据酸碱中和滴定和氧化还原滴定的原理，回答下列问题：
（1）现用标准溶液来测定未知浓度的盐酸。
①用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入___________(填“甲”或“乙”)中。
②某学生的操作步骤如下：
A．移取待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液
D．取标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度正确的操作顺序是___________(填标号)。上述B步骤操作的目的是___________。
到达滴定终点时的实验现象是___________。
③下图是用标准溶液来测定未知浓度的盐酸(体积为)的滴定过程中碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则___________。
④在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________(填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准溶液润洗
B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
C．锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水选项
实验方案
实验目的
A
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度
比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果
B
两支试管，都加入2mL1ml/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1ml/L的H2C2O4溶液和2mL0.05ml/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
探究草酸浓度对反应速率影响
C
在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1ml/L和40mL18ml/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间
探究硫酸浓度对反应速率影响
D
探究温度对反应速率的影响
实验次数
起始温度
终止温度
温度差平均值
平均值
1
212
21.0
21.1
23.5
___________
2
21.0
21.4
21.2
24.4
3
21.3
21.5
21.4
24.8
4
21.4
21.2
21.3
24.6
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