9+1_2024届_化学选考模拟卷01

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1．C2．A3．A4．B5．B6．D7．C8．B9．C10．C
11．A
【解析】基态 W原子的 2p轨道上有2个未成对电子，W为C或O，由题给离子结构可知，W形成2个共价键，则W为O； Q 可用 KSCN 溶液检验，则Q为Fe；前四周期元素M的电负性在同周期主族元素中最大，且原子序数大于Fe，则M为Br；分析题给阳离子结构并结合原子序数关系可知，Y为 C，Z为 N，X 为H。Fe位于第四周期Ⅷ族，A错误；同周期元素随原子序数增大，原子半径依次减小，原子半径：C>N，B正确；H2O的热稳定性强于HBr，C正确；NHNO₃中含有配位键，D正确。
12．B
【解析】由题图可知，电解总反应为2CO2+CH3OH2CO+HCOOH+H2O，A正确；电极A为阴极，发生还原反应，电极B为阳极，发生氧化反应，H+应从右侧迁移至左侧，B错误；使用催化剂Ni-TPP时反应的活化能低，催化效果更好，C正确；电极B为阳极，应与外接电源的正极相连，D正确。
13．C
【解析】加入 KCl是利用K2Cr2O7比Na2Cr2O7的溶解度小，产生K2Cr2O7沉淀，并非降低Na2Cr2O7的溶解度，也不是实现沉淀的转化，C错误，A、B、D根据分析都正确 。
14．Ｄ
【解析】分析题表中数据可知，题给条件下，C(石墨，s)与O₂(g)反应生成1mlCO2(g)放出的热量大于生成1 ml CO(g)放出的热量，则CO2(g)的能量低于CO(g)，CO2(g)比CO(g)稳定，A正确；由题表中数据可知，反应2CO(g)=2C(石墨，s) +O２(g)的ΔH>0，ΔS c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)，C正确；Ksp( AgCl) > Ksp( AgBr)，若将NaCl改成NaBr，物质的量相同时，c(Ag+)更小，D正确。
16．B
【解析】检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，A错误；二氧化硫的漂白具有暂时性，加热能恢复为原来的颜色，B正确；C和S的非金属性应用碳酸和硫酸的酸性强弱进行判断，次实验并不能证明硫酸和碳酸的酸性强弱，C错误；H2O2溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，Fe3+并不是作氧化剂氧化H2O2，而是作催化剂，D错误。
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
（1）洪特规则（1分） A（1分）
（2）①sp3（1分） ②正四面体型（2分）
（3）乙醚沸点低，蒸馏时所需温度较低，青蒿素不易分解 （2分）
（4）①4×282NA×abc×1021（2分） ②b（1分）
18.（10分）
（1）S2Cl2（2分）
（2）CD（2分）
（3）Cl2C=CCl2+Cl2+2H2O→Cl3C-COOH+3HCl（2分）
（4）氯原子的电负性大于氢，使Cl3C-的极性大于H3C-，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，
更易电离出氢离子（2分）
（5）将产生的气体通过品红溶液，溶液褪色，加热又变红，证明含SO2；
将气体通过硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，反应后静置，取少量上层清液，加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明含HCl。（2分）
19．（10分）
（1）①-196（1分）
②上表数据是基于H2O2为纯净液体，实际分解反应使用的是H2O2水溶液，H2O2与H2O形成氢键
导致体系的混乱度降低，造成实际ΔS数值更小。（1分，其他合理答案亦可）
（2）5（1分）
Ca2+结合O22-生成难溶于水的CaO2，使得溶液中H2O2浓度降低，分解速率减慢，漂白、杀菌消毒时消耗H2O2使浓度进一步降低，导致O22-浓度减小，沉淀溶解平衡CaO2(s)Ca2+(aq)+O22-(aq)正移，维持了溶液中O22-、H2O2等微粒浓度，使杀菌消毒时效增加。（2分，其他合理答案亦可得分）
（3）①（1分）
②C（1分）
因该反应是不可逆反应，不考虑温度对平衡移动的影响。温度升高反应速率加快，因而经过相同反应时间后测得的O2体积随温度升高而增大（1分）
③AC（2分）
20．（10分）
（1）研钵（1分）
（2）ABC（2分）
（3）2Ce3++6HCO3- = Ce2(CO)3↓+3H2O+3CO2↑（2分）
（4）③①④⑤②⑥（1分）；慢慢旋转滴定管旋塞，使滴定管口悬挂液滴而不滴落，用锥形瓶
内壁靠落液滴，并用蒸馏水将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合（2分）；
（5）172×（250b×0.01V×10−3）a×100%（2分）
21．（12分）
（1）酯基、酮羰基 （2分）
（2） （1分）
（3）B （1分）
（4） （2分）
（5） （任写3种，3分）
（6） （3分，每步合成1分）