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安徽省铜陵市等三市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）
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这是一份安徽省铜陵市等三市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案），共15页。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的原子量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．安徽自古物产丰富，人杰地灵。下列相关描述错误的是（ ）。
A．“青阳折扇”扇面用的宣纸主要成分是纤维素
B．九华山百岁宫的吉祥物“百岁碗”主要成分为传统无机硅酸盐材料
C．歙县徽墨主要成分为碳，与金刚砂、互为同素异形体
D．“岳西翠兰”富含的“茶多酚”不是天然有机高分子化合物
2．生活处处有化学，下列选项既包含氧化还原反应又包含离子反应的是（ ）。
A．服用碳酸氢钠片治疗胃酸过多 B．84消毒液暴露在空气中久置失效
C．五谷酿酒 D．洁厕灵清理马桶水垢
3．下列化学用语或表达正确的是（ ）。
A．电子式： B．次氯酸结构式：H—Cl—O
C．乙酸的空间填充模型： D．新戊烷结构简式：
4．下列变化对应的方程式正确的是（ ）。
A．浓硝酸见光分解：（浓）
B．工业上用石英制取粗硅：
C．向溴化钠溶液中滴入硝酸银产生淡黄色沉淀：
D．丙烯和发生加成反应：
5．类比法可以预测物质的性质，下列通过类比得出的结论正确的是（ ）。
6．化工生产事关经济民生，以下有关化工生产的描述正确的是（ ）。
图甲：工业制硫酸 图乙：海水综合利用
A．工业上制造普通玻璃的原料为石英砂、纯碱和黏土
B．如图甲，硫酸厂在沸腾炉中实现
C．如图乙，海水提溴步骤④⑤⑥的目的是为了富集溴元素
D．侯氏制碱法：先向饱和食盐水中通入足量氨气，后通入微量，有利于沉淀析出
7．X、Y、Z、M、Q为周期表前20号元素，原子序数依次增大。X元素的某种原子失去一个电子即为质子，Y元素的周期数是其最外层电子数的，X与Z同主族，M与Y原子最外层电子数相同。Z、M、Q原子的最外层电子数之和与Y的核电荷数相同。以下说法错误的是（ ）。
A．简单离子的半径：M＞Q
B．最高价氧化物的水化物碱性：Q＞Z
C．ZX为离子化合物，其中X元素的化合价为价
D．X、Y、Z形成的化合物可以与M最高价氧化物的水化物发生中和反应
8．某兴趣小组为研究几种常见气体的性质，设计如下实验装置。已知实验室常用与反应制取气体。实验中N装置出现的现象记录如下表，其对应的反应离子方程式错误的是（ ）。
9．碳纤维被誉为新材料之王，原料丙烯腈的产量制约着我国在该领域的发展。2024年初世界最大的丙烯腈生产基地在江苏投产使用。以下丙烯腈应用路线的相关说法错误的是（ ）。
A．聚丙烯腈的链节为
B．丙烯腈可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯酸与乙醇发生酯化反应的方程式：
D．将铜丝加热后插入乙醇中，反复多次可以得到具有刺激性气味的乙醛
10．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（ ）。
提示：（方程式未配平）
A．对应含氧酸的酸性：
B．工业上通过a→b→c→d→e来制备
C．玻璃棒蘸取a的浓溶液靠近能观察到白烟
D．当d的物质的量大于c时，c、d混合气体可用足量氢氧化钠溶液完全吸收
11．铜陵素有“中国古铜都，当代铜基地”之称，铜是人类祖先最早应用的金属。目前工业上生产铜以黄铜矿为原料（主要成分为）火法冶炼铜，部分工业流程如下，其中熔炼反应为：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。
A．青铜器表面易产生铜绿，文物修复专家常用稀硝酸浸泡
B．在熔炼反应中，既是氧化剂也是还原剂
C．尾气如直接排放可能会引起酸雨，可以回收用于生产硫酸
D．生成时，转移的电子数为
12．氨基甲酸铵是我国化工生产尿素的一种中间体。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空恒容容器中（固体本身体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。以下判断正确的是（ ）。
A．增加的投入量可以加快反应速率
B．向容器中通入一定量He，有助于加快反应速率
C．容器中混合气体的平均摩尔质量不变时可断定该反应达到平衡状态
D．当形成的C＝O数目和断开的N—H键数目比为时，该反应达到反应限度
13．我国科学家设计出一种新型电池，能量密度高，有望产业化。其中双极膜复合层间的可解离成和并通过双极膜定向移动。表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）。
A．电子移动方向：Zn→双极膜→Ni
B．放电时双极膜中的向Zn极移动，向Ni极移动
C．正极电极反应式：
D．假设氨气全部溢出，得到标况下时，产生的离子数目为
14．已知反应：，现将等物质的量的A、B混合于的密闭容器中反应后测得D的浓度为，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是（ ）。
A．该化学方程式中，
B．末，C的物质的量为
C．内，A的转化率为50％
D．内，该反应的平均反应速率
二、非选择题：共4小题，共58分。
15．（15分）某小组设计下列装置用于制备和探究的性质（夹持装置已略去）。
提示：二氧化硫易溶于水，难溶于、苯等有机溶剂。
回答下列问题：
（1）A装置中a导管的作用是__________，A装置中发生反应的化学方程式是__________；使用质量分数为70％的而不使用稀硫酸的原因是__________。
（2）B装置可用于探究的还原性，该反应的离子方程式是__________；从角度设计实验方案验证其还原性，操作为__________。
（3）D装置可用于探究的氧化性，实验现象为__________。
（4）如果使用F装置代替A装置进行实验，使用可抽拉式铜丝的优点是__________，浓在该反应中所起的作用是__________（填选项字母）。
A．强氧化性B．吸水性C．酸性D．脱水性
（5）方框E装置用于尾气处理，下列装置不合理的是__________（填选项字母）。
a．b．c．d．
16．（14分）有机物种类繁多，用途广泛，三种常见有机物如下表所示：
Ⅰ．（1）甲与氯气按一定比例混合后如图所示，漫散光照射一段时间后可能观察到的现象是__________（填选项字母）。
A．试管内液面不断上升最终充满试管 B．试管内气体颜色先变浅后变深
C．试管内壁有油状液滴出现 D．试管内有少量白雾
（2）经查阅资料，以上反应为自由基反应（自由基指带有单电子的原子或原子团如、Cl·）。该反应包括以下几步：
链引发 链传递 链终止
根据以上机理写出由生成的过程中链传递的方程式：
；__________。
Ⅱ．（1）乙中官能团名称是__________，乙最多与__________溶液反应。
（2）乙可发生分子间酯化反应，理论上2分子乙完全转化可得到1分子链状或环状酯，请完成生成链状酯的反应方程式：
__________。
Ⅲ．蔗糖是生活中必不可少的物质，甲同学设计如下实验探究蔗糖的水解：
该同学未观察到D中有预期现象。乙同学认为C中的稀硫酸将溶解导致后续实验无法进行。提出的改进操作为：在C试管中先加入足量__________，将溶液调节至碱性后再滴入一定量新制悬浊液并加热，最终观察到砖红色沉淀。该水解反应化学方程式为__________。
17．（14分）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用图甲表示。回答下列问题：
（1）海洋中氮循环步骤中属于氮的固定的是__________（填图甲中编号）。
（2）有氧时，在硝化细菌的作用下，可实现过程④的转化，若消耗，至少需__________ml氧气。
（3）已知，甲同学利用排空气法收集到一烧瓶的气体并搭建如图乙装置。关闭止水夹A和B后，挤压胶头滴管，一段时间后打开止水夹B，当烧瓶内液面不再变化后，烧瓶中仍然存在一定量气体（如图丙），对于残留气体的成分及原因，甲同学提出如下假设：
假设一：由于与水反应产生NO，剩余气体可能主要是NO；
假设二：排空气法收集的气体不纯，剩余气体可能主要是。
乙同学打开止水夹A，缓慢通人少量，观察到烧瓶内液面继续升高，由此推断__________（填“假设一”或“假设二”）成立。
（4）实验室制备的方法有很多，以下为甲同学提出的方案，你认为合理的是__________。
A．加热和固体混合物
B．、混合气体在高温高压催化剂条件下反应
C．将氨水缓慢滴入固体中
D．将浓氨水缓慢滴入碱石灰中
E．加热固体
乙同学查阅资料发现与可结合为，设计利用镁条在氮气中燃烧后的白色固体与水反应制取氨气，该方案如能实现请写出反应方程式：__________。
（5）已知有氧条件下，可在催化剂作用下将NO还原为，某研究机构利用钒基催化剂发生脱硝反应处理NO有害气体，机理如图所示。
该机理中参与反应的和NO物质的量之比为，总反应的化学方程式：
________NO＋____________。
（6）也是一种有毒气体，已知，。某化工厂每天约产生2000立方米废气，其中为主要有毒气体（不考虑），在洗气塔中利用溶液吸收废气中的，每天约产生吸收液。某兴趣小组为了检测废气中的含量，取该吸收液，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，当滴入时恰好完全反应。则该厂废气中含量为__________（提示：本题除外，不考虑其它可能与酸性高锰酸钾反应的物质）。
18．（15分）
Ⅰ．2024年4月25日“神舟十八号”载人飞船发射，飞行一段时间后与“天宫”空间站成功对接。空间站用水的一种制取方法是在催化剂作用下通过“萨巴蒂尔反应”]制取。图甲表示此反应过程中的能量变化。一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的浓度变化如图乙所示。
（1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”），在较低温度下不利于该反应制取水的原因是__________（不考虑化学平衡的移动）。
（2）图乙中B曲线代表物质__________（填化学式），m点正反应速率__________，n点逆反应速率__________（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）图乙中m、n、p、q四点达到化学平衡状态的是__________；其中p点__________。
Ⅱ．研究不同的催化剂和温度对“萨巴蒂尔反应”的影响。往三个恒容密闭容器中充入和，分别在催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ及不同温度下发生该反应，测得时甲烷浓度随温度变化关系如下图。
（1）通过对比催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线的变化可知催化效果最好的是催化剂__________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），a、b、c三点中，生成甲烷反应速率最快的是__________（填“a”、“b”或“c”）。
（2）时，在催化剂Ⅰ作用下，内平均反应速率__________。
高一化学参考答案
1．【答案】C 【解析】金刚砂为，与碳不是同素异形体。
2．【答案】B
【解析】碳酸氢钠与酸反应不是氧化还原反应，A错误；
，，既包含氧化还原反应又包含离子反应，B正确；
粮食酿酒过程：淀粉→葡萄糖→酒精，不包含离子反应，C错误；
洁厕灵清理水垢原理是无机酸和碳酸钙反应，不涉及氧化还原反应，D错误。
3．【答案】D
【解析】电子式为，，A错误；
次氯酸结构式为H—O—Cl，B错误；
图示为乙酸球棍模型，C错误；
新戊烷结构简式正确，D正确。
4．【答案】C
【解析】浓硝酸见光分解：（浓），A错误；
，焦炭过量生成CO，B错误；
为淡黄色沉淀，C正确；
，2个Br相邻，D错误。
5．【答案】B
【解析】硝酸钡可以与反应得到硫酸钡，A错误；
强酸制备弱酸，类比正确，B正确；
具有强氧化性，会发生氧化还原反应，次氯酸钙和二氧化硫反应得到，C错误；
为强氧化剂，S为弱氧化剂，只能得到Fe的2个电子，铁粉与硫粉反应生成，D错误。
6．【答案】C
【解析】制造普通玻璃的原料为石英砂、纯碱和石灰石，A错误；
硫酸厂在接触室中实现，不是在沸腾炉中反应，B错误；
应该是通入足量二氧化碳至饱和状态更有利于产生沉淀，D错误。
7．【答案】C
【解析】X失去一个电子后变为质子，因此X为H。Y最外层电子数为周期数的三倍即为O，X、Z同主族，因此Z为Na。M、Y原子最外层电子数相同即M为S。Z、M、Q原子的最外层电子数之和与Y的核电荷数相同，可知Q为K。
简单离子半径为：，A正确；
K金属性强于Na，所以氢氧化钾碱性强于氢氧化钠，B正确；
ZX为属于离子化合物，H为价，C错误；
X、Y、Z形成的化合物为氢氧化钠，M最高价氧化物的水化物为硫酸，可以发生中和反应，D正确。
8．【答案】B
【解析】将气体通入氯化铁溶液中产生淡黄色沉淀，，B错误。
9．【答案】A
【解析】聚丙烯腈链节是，A错误；
丙烯腈含有C＝C，可以和溴水发生加成反应，也可以被高锰酸钾溶液氧化，B正确；
酸与酯发生酯化反应，C正确；
乙醇可以被氧化铜氧化成乙醛，有刺激性气味，D正确。
10．【答案】B
【解析】由图中元素的化合价和物质类别可推出a为，b为，c为NO，d为，e为或硝酸盐。为，为，为或次氯酸盐，为氯酸或氯酸盐，为或高氯酸盐。
元素的非金属性越强其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl＞N，则酸性，A正确；
工业上制备硝酸的过程为a→c→d→e，不经过氮气这一步，B错误；
工业上检验管道泄漏的原理：，产生白烟，C正确；
已知，d＞c时，二氧化氮过量可继续与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，故可完全吸收，D正确。
11．【答案】A
【解析】硝酸会溶解铜，所以不能用硝酸，A错误；
中Cu化合价降低被还原，S化合价升高被氧化，B正确；
尾气与水和氧气反应产生硫酸酸雨，可以回收，C正确；
为，则反应共转移电子，D正确。
12．【答案】D
【解析】为固体，增加投入量不能改变浓度，不会加快速率，A错误；
体积不变，通入He，气体浓度不变化，对反应速率无影响，B错误；
反应过程中和的物质的量之比始终为，所以混合气体的平均摩尔质量是恒定不变的，C错误；
与的物质的量之比为，当形成的C＝O数目和断开的N—H键数目比为时，即，速率等效，D正确。
13．【答案】C
【解析】电子不能在溶液中移动，A错误；
放电时负极反应：，
正极反应：，向负极Zn移动，向正极Ni移动，B错误；
正极反应式正确，C正确；
解得，D错误。
14．【答案】D
【解析】由方程式可知，，D错误；
经后测得D的浓度为，，
C表示的平均反应速率，
由速率之比等于化学计量数之比可知，A正确；
设A、B的起始物质的量均为，生成D为2，则
，则，解得。
时，C的物质的量为，B正确；
内，A的转化率为100％＝50％，C正确。
15．（除标注外，每空2分，共15分）
【答案】（1）平衡漏斗及烧瓶的气压，便于浓硫酸顺利流下（合理即给分）（1分）
（浓）
稀硫酸含水较多不利于二氧化硫气体溢出（合理即给分）
（2）
加入足量稀盐酸无明显现象再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀则说明体现还原性
（3）溶液生成淡黄色沉淀（答浑浊也给分）（1分）
（4）便于控制反应发生和停止（合理即给分）（1分） AC（对一个给一分，出现错误不得分）
（5）d
【解析】（5）d装置饱和亚硫酸氢钠溶液和苯均不能吸收气体。
16．（每空2分，共14分）
【答案】Ⅰ．（1）CD
（2）
Ⅱ．（1）羟基、羧基 1
（2）
Ⅲ．溶液（合理即给分）
蔗糖 果糖 葡萄糖
17．（除标注外，每空2分，14分）
【答案】（1）②
（2）1.5
（3）假设一
（4）AD
（5）4 4 1 4 6（共2分）
（6）0.92
【解析】（1）氮的固定是游离态转变为化合态。
（2）根据转移电子守恒，
所以消耗，至少需氧气。
（3）反应后体积减少，内部气压下降，打开止水夹B会出现喷泉现象。
（4）B为工业制法，C项氨水和反应不能产生氨气，E加热固体产生的和易化合变回固体。
（5）
（6）
解得
，。
18．（除标注外，每空2分，15分）
【答案】Ⅰ．（1）放热（1分） 温度低反应速率慢
（2） 大于
（3）n、q
Ⅱ．（1）Ⅰ（1分） c（1分）
（2）（单位未写扣一分）
【解析】Ⅰ．（2）
∴A代表，B代表，C代表。
m点：未达平衡，反应正向进行，
，，。
（3）
，解得，，，
∴。
Ⅱ．（2），
。
青阳折扇
百岁碗
徽墨
茶多酚
选项
已知
类比
A
与溶液不反应
与溶液也不反应
B
C
D
铁粉在氯气中燃烧可得到
铁粉和硫粉加热反应可得到
选项
M
P
N中的实验现象
N中的反应离子方程式
A
淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝
B
氯化铁溶液
溶液黄色变浅，出现淡黄色沉淀
C
酸性高锰酸钾溶液
紫红色变浅
C
氢氧化钡溶液
白色沉淀
甲（甲烷）
乙（乳酸）
丙（蔗糖）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的原子量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．安徽自古物产丰富，人杰地灵。下列相关描述错误的是（ ）。
A．“青阳折扇”扇面用的宣纸主要成分是纤维素
B．九华山百岁宫的吉祥物“百岁碗”主要成分为传统无机硅酸盐材料
C．歙县徽墨主要成分为碳，与金刚砂、互为同素异形体
D．“岳西翠兰”富含的“茶多酚”不是天然有机高分子化合物
2．生活处处有化学，下列选项既包含氧化还原反应又包含离子反应的是（ ）。
A．服用碳酸氢钠片治疗胃酸过多 B．84消毒液暴露在空气中久置失效
C．五谷酿酒 D．洁厕灵清理马桶水垢
3．下列化学用语或表达正确的是（ ）。
A．电子式： B．次氯酸结构式：H—Cl—O
C．乙酸的空间填充模型： D．新戊烷结构简式：
4．下列变化对应的方程式正确的是（ ）。
A．浓硝酸见光分解：（浓）
B．工业上用石英制取粗硅：
C．向溴化钠溶液中滴入硝酸银产生淡黄色沉淀：
D．丙烯和发生加成反应：
5．类比法可以预测物质的性质，下列通过类比得出的结论正确的是（ ）。
6．化工生产事关经济民生，以下有关化工生产的描述正确的是（ ）。
图甲：工业制硫酸 图乙：海水综合利用
A．工业上制造普通玻璃的原料为石英砂、纯碱和黏土
B．如图甲，硫酸厂在沸腾炉中实现
C．如图乙，海水提溴步骤④⑤⑥的目的是为了富集溴元素
D．侯氏制碱法：先向饱和食盐水中通入足量氨气，后通入微量，有利于沉淀析出
7．X、Y、Z、M、Q为周期表前20号元素，原子序数依次增大。X元素的某种原子失去一个电子即为质子，Y元素的周期数是其最外层电子数的，X与Z同主族，M与Y原子最外层电子数相同。Z、M、Q原子的最外层电子数之和与Y的核电荷数相同。以下说法错误的是（ ）。
A．简单离子的半径：M＞Q
B．最高价氧化物的水化物碱性：Q＞Z
C．ZX为离子化合物，其中X元素的化合价为价
D．X、Y、Z形成的化合物可以与M最高价氧化物的水化物发生中和反应
8．某兴趣小组为研究几种常见气体的性质，设计如下实验装置。已知实验室常用与反应制取气体。实验中N装置出现的现象记录如下表，其对应的反应离子方程式错误的是（ ）。
9．碳纤维被誉为新材料之王，原料丙烯腈的产量制约着我国在该领域的发展。2024年初世界最大的丙烯腈生产基地在江苏投产使用。以下丙烯腈应用路线的相关说法错误的是（ ）。
A．聚丙烯腈的链节为
B．丙烯腈可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯酸与乙醇发生酯化反应的方程式：
D．将铜丝加热后插入乙醇中，反复多次可以得到具有刺激性气味的乙醛
10．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（ ）。
提示：（方程式未配平）
A．对应含氧酸的酸性：
B．工业上通过a→b→c→d→e来制备
C．玻璃棒蘸取a的浓溶液靠近能观察到白烟
D．当d的物质的量大于c时，c、d混合气体可用足量氢氧化钠溶液完全吸收
11．铜陵素有“中国古铜都，当代铜基地”之称，铜是人类祖先最早应用的金属。目前工业上生产铜以黄铜矿为原料（主要成分为）火法冶炼铜，部分工业流程如下，其中熔炼反应为：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。
A．青铜器表面易产生铜绿，文物修复专家常用稀硝酸浸泡
B．在熔炼反应中，既是氧化剂也是还原剂
C．尾气如直接排放可能会引起酸雨，可以回收用于生产硫酸
D．生成时，转移的电子数为
12．氨基甲酸铵是我国化工生产尿素的一种中间体。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空恒容容器中（固体本身体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。以下判断正确的是（ ）。
A．增加的投入量可以加快反应速率
B．向容器中通入一定量He，有助于加快反应速率
C．容器中混合气体的平均摩尔质量不变时可断定该反应达到平衡状态
D．当形成的C＝O数目和断开的N—H键数目比为时，该反应达到反应限度
13．我国科学家设计出一种新型电池，能量密度高，有望产业化。其中双极膜复合层间的可解离成和并通过双极膜定向移动。表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）。
A．电子移动方向：Zn→双极膜→Ni
B．放电时双极膜中的向Zn极移动，向Ni极移动
C．正极电极反应式：
D．假设氨气全部溢出，得到标况下时，产生的离子数目为
14．已知反应：，现将等物质的量的A、B混合于的密闭容器中反应后测得D的浓度为，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是（ ）。
A．该化学方程式中，
B．末，C的物质的量为
C．内，A的转化率为50％
D．内，该反应的平均反应速率
二、非选择题：共4小题，共58分。
15．（15分）某小组设计下列装置用于制备和探究的性质（夹持装置已略去）。
提示：二氧化硫易溶于水，难溶于、苯等有机溶剂。
回答下列问题：
（1）A装置中a导管的作用是__________，A装置中发生反应的化学方程式是__________；使用质量分数为70％的而不使用稀硫酸的原因是__________。
（2）B装置可用于探究的还原性，该反应的离子方程式是__________；从角度设计实验方案验证其还原性，操作为__________。
（3）D装置可用于探究的氧化性，实验现象为__________。
（4）如果使用F装置代替A装置进行实验，使用可抽拉式铜丝的优点是__________，浓在该反应中所起的作用是__________（填选项字母）。
A．强氧化性B．吸水性C．酸性D．脱水性
（5）方框E装置用于尾气处理，下列装置不合理的是__________（填选项字母）。
a．b．c．d．
16．（14分）有机物种类繁多，用途广泛，三种常见有机物如下表所示：
Ⅰ．（1）甲与氯气按一定比例混合后如图所示，漫散光照射一段时间后可能观察到的现象是__________（填选项字母）。
A．试管内液面不断上升最终充满试管 B．试管内气体颜色先变浅后变深
C．试管内壁有油状液滴出现 D．试管内有少量白雾
（2）经查阅资料，以上反应为自由基反应（自由基指带有单电子的原子或原子团如、Cl·）。该反应包括以下几步：
链引发 链传递 链终止
根据以上机理写出由生成的过程中链传递的方程式：
；__________。
Ⅱ．（1）乙中官能团名称是__________，乙最多与__________溶液反应。
（2）乙可发生分子间酯化反应，理论上2分子乙完全转化可得到1分子链状或环状酯，请完成生成链状酯的反应方程式：
__________。
Ⅲ．蔗糖是生活中必不可少的物质，甲同学设计如下实验探究蔗糖的水解：
该同学未观察到D中有预期现象。乙同学认为C中的稀硫酸将溶解导致后续实验无法进行。提出的改进操作为：在C试管中先加入足量__________，将溶液调节至碱性后再滴入一定量新制悬浊液并加热，最终观察到砖红色沉淀。该水解反应化学方程式为__________。
17．（14分）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用图甲表示。回答下列问题：
（1）海洋中氮循环步骤中属于氮的固定的是__________（填图甲中编号）。
（2）有氧时，在硝化细菌的作用下，可实现过程④的转化，若消耗，至少需__________ml氧气。
（3）已知，甲同学利用排空气法收集到一烧瓶的气体并搭建如图乙装置。关闭止水夹A和B后，挤压胶头滴管，一段时间后打开止水夹B，当烧瓶内液面不再变化后，烧瓶中仍然存在一定量气体（如图丙），对于残留气体的成分及原因，甲同学提出如下假设：
假设一：由于与水反应产生NO，剩余气体可能主要是NO；
假设二：排空气法收集的气体不纯，剩余气体可能主要是。
乙同学打开止水夹A，缓慢通人少量，观察到烧瓶内液面继续升高，由此推断__________（填“假设一”或“假设二”）成立。
（4）实验室制备的方法有很多，以下为甲同学提出的方案，你认为合理的是__________。
A．加热和固体混合物
B．、混合气体在高温高压催化剂条件下反应
C．将氨水缓慢滴入固体中
D．将浓氨水缓慢滴入碱石灰中
E．加热固体
乙同学查阅资料发现与可结合为，设计利用镁条在氮气中燃烧后的白色固体与水反应制取氨气，该方案如能实现请写出反应方程式：__________。
（5）已知有氧条件下，可在催化剂作用下将NO还原为，某研究机构利用钒基催化剂发生脱硝反应处理NO有害气体，机理如图所示。
该机理中参与反应的和NO物质的量之比为，总反应的化学方程式：
________NO＋____________。
（6）也是一种有毒气体，已知，。某化工厂每天约产生2000立方米废气，其中为主要有毒气体（不考虑），在洗气塔中利用溶液吸收废气中的，每天约产生吸收液。某兴趣小组为了检测废气中的含量，取该吸收液，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，当滴入时恰好完全反应。则该厂废气中含量为__________（提示：本题除外，不考虑其它可能与酸性高锰酸钾反应的物质）。
18．（15分）
Ⅰ．2024年4月25日“神舟十八号”载人飞船发射，飞行一段时间后与“天宫”空间站成功对接。空间站用水的一种制取方法是在催化剂作用下通过“萨巴蒂尔反应”]制取。图甲表示此反应过程中的能量变化。一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的浓度变化如图乙所示。
（1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”），在较低温度下不利于该反应制取水的原因是__________（不考虑化学平衡的移动）。
（2）图乙中B曲线代表物质__________（填化学式），m点正反应速率__________，n点逆反应速率__________（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）图乙中m、n、p、q四点达到化学平衡状态的是__________；其中p点__________。
Ⅱ．研究不同的催化剂和温度对“萨巴蒂尔反应”的影响。往三个恒容密闭容器中充入和，分别在催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ及不同温度下发生该反应，测得时甲烷浓度随温度变化关系如下图。
（1）通过对比催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线的变化可知催化效果最好的是催化剂__________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），a、b、c三点中，生成甲烷反应速率最快的是__________（填“a”、“b”或“c”）。
（2）时，在催化剂Ⅰ作用下，内平均反应速率__________。
高一化学参考答案
1．【答案】C 【解析】金刚砂为，与碳不是同素异形体。
2．【答案】B
【解析】碳酸氢钠与酸反应不是氧化还原反应，A错误；
，，既包含氧化还原反应又包含离子反应，B正确；
粮食酿酒过程：淀粉→葡萄糖→酒精，不包含离子反应，C错误；
洁厕灵清理水垢原理是无机酸和碳酸钙反应，不涉及氧化还原反应，D错误。
3．【答案】D
【解析】电子式为，，A错误；
次氯酸结构式为H—O—Cl，B错误；
图示为乙酸球棍模型，C错误；
新戊烷结构简式正确，D正确。
4．【答案】C
【解析】浓硝酸见光分解：（浓），A错误；
，焦炭过量生成CO，B错误；
为淡黄色沉淀，C正确；
，2个Br相邻，D错误。
5．【答案】B
【解析】硝酸钡可以与反应得到硫酸钡，A错误；
强酸制备弱酸，类比正确，B正确；
具有强氧化性，会发生氧化还原反应，次氯酸钙和二氧化硫反应得到，C错误；
为强氧化剂，S为弱氧化剂，只能得到Fe的2个电子，铁粉与硫粉反应生成，D错误。
6．【答案】C
【解析】制造普通玻璃的原料为石英砂、纯碱和石灰石，A错误；
硫酸厂在接触室中实现，不是在沸腾炉中反应，B错误；
应该是通入足量二氧化碳至饱和状态更有利于产生沉淀，D错误。
7．【答案】C
【解析】X失去一个电子后变为质子，因此X为H。Y最外层电子数为周期数的三倍即为O，X、Z同主族，因此Z为Na。M、Y原子最外层电子数相同即M为S。Z、M、Q原子的最外层电子数之和与Y的核电荷数相同，可知Q为K。
简单离子半径为：，A正确；
K金属性强于Na，所以氢氧化钾碱性强于氢氧化钠，B正确；
ZX为属于离子化合物，H为价，C错误；
X、Y、Z形成的化合物为氢氧化钠，M最高价氧化物的水化物为硫酸，可以发生中和反应，D正确。
8．【答案】B
【解析】将气体通入氯化铁溶液中产生淡黄色沉淀，，B错误。
9．【答案】A
【解析】聚丙烯腈链节是，A错误；
丙烯腈含有C＝C，可以和溴水发生加成反应，也可以被高锰酸钾溶液氧化，B正确；
酸与酯发生酯化反应，C正确；
乙醇可以被氧化铜氧化成乙醛，有刺激性气味，D正确。
10．【答案】B
【解析】由图中元素的化合价和物质类别可推出a为，b为，c为NO，d为，e为或硝酸盐。为，为，为或次氯酸盐，为氯酸或氯酸盐，为或高氯酸盐。
元素的非金属性越强其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl＞N，则酸性，A正确；
工业上制备硝酸的过程为a→c→d→e，不经过氮气这一步，B错误；
工业上检验管道泄漏的原理：，产生白烟，C正确；
已知，d＞c时，二氧化氮过量可继续与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，故可完全吸收，D正确。
11．【答案】A
【解析】硝酸会溶解铜，所以不能用硝酸，A错误；
中Cu化合价降低被还原，S化合价升高被氧化，B正确；
尾气与水和氧气反应产生硫酸酸雨，可以回收，C正确；
为，则反应共转移电子，D正确。
12．【答案】D
【解析】为固体，增加投入量不能改变浓度，不会加快速率，A错误；
体积不变，通入He，气体浓度不变化，对反应速率无影响，B错误；
反应过程中和的物质的量之比始终为，所以混合气体的平均摩尔质量是恒定不变的，C错误；
与的物质的量之比为，当形成的C＝O数目和断开的N—H键数目比为时，即，速率等效，D正确。
13．【答案】C
【解析】电子不能在溶液中移动，A错误；
放电时负极反应：，
正极反应：，向负极Zn移动，向正极Ni移动，B错误；
正极反应式正确，C正确；
解得，D错误。
14．【答案】D
【解析】由方程式可知，，D错误；
经后测得D的浓度为，，
C表示的平均反应速率，
由速率之比等于化学计量数之比可知，A正确；
设A、B的起始物质的量均为，生成D为2，则
，则，解得。
时，C的物质的量为，B正确；
内，A的转化率为100％＝50％，C正确。
15．（除标注外，每空2分，共15分）
【答案】（1）平衡漏斗及烧瓶的气压，便于浓硫酸顺利流下（合理即给分）（1分）
（浓）
稀硫酸含水较多不利于二氧化硫气体溢出（合理即给分）
（2）
加入足量稀盐酸无明显现象再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀则说明体现还原性
（3）溶液生成淡黄色沉淀（答浑浊也给分）（1分）
（4）便于控制反应发生和停止（合理即给分）（1分） AC（对一个给一分，出现错误不得分）
（5）d
【解析】（5）d装置饱和亚硫酸氢钠溶液和苯均不能吸收气体。
16．（每空2分，共14分）
【答案】Ⅰ．（1）CD
（2）
Ⅱ．（1）羟基、羧基 1
（2）
Ⅲ．溶液（合理即给分）
蔗糖 果糖 葡萄糖
17．（除标注外，每空2分，14分）
【答案】（1）②
（2）1.5
（3）假设一
（4）AD
（5）4 4 1 4 6（共2分）
（6）0.92
【解析】（1）氮的固定是游离态转变为化合态。
（2）根据转移电子守恒，
所以消耗，至少需氧气。
（3）反应后体积减少，内部气压下降，打开止水夹B会出现喷泉现象。
（4）B为工业制法，C项氨水和反应不能产生氨气，E加热固体产生的和易化合变回固体。
（5）
（6）
解得
，。
18．（除标注外，每空2分，15分）
【答案】Ⅰ．（1）放热（1分） 温度低反应速率慢
（2） 大于
（3）n、q
Ⅱ．（1）Ⅰ（1分） c（1分）
（2）（单位未写扣一分）
【解析】Ⅰ．（2）
∴A代表，B代表，C代表。
m点：未达平衡，反应正向进行，
，，。
（3）
，解得，，，
∴。
Ⅱ．（2），
。
青阳折扇
百岁碗
徽墨
茶多酚
选项
已知
类比
A
与溶液不反应
与溶液也不反应
B
C
D
铁粉在氯气中燃烧可得到
铁粉和硫粉加热反应可得到
选项
M
P
N中的实验现象
N中的反应离子方程式
A
淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝
B
氯化铁溶液
溶液黄色变浅，出现淡黄色沉淀
C
酸性高锰酸钾溶液
紫红色变浅
C
氢氧化钡溶液
白色沉淀
甲（甲烷）
乙（乳酸）
丙（蔗糖）
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