2022届安徽省铜陵市等5地高三下学期二模统考化学试题含解析

这是一份2022届安徽省铜陵市等5地高三下学期二模统考化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，实验题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

安徽省铜陵市等5地2022届高三下学期二模统考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂
B．橡胶硫化的过程是物理变化
C．很多鲜花和水果的香味来自于挥发出的醇类物质
D．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
【答案】A
【详解】A．维生素C具有还原性，加入水果罐头中具有抗氧化作用，A项正确；
B．橡胶硫化是碳碳双健与S发生反应变成碳碳单健的过程，是化学变化，B项错误；
C．很多鲜花和水果的香味来自于酯，C项错误；
D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，与盐酸混合会生成氯气，造成中毒，D项错误；
故选A。
2．工业上，下列各组金属的冶炼方法相同的是
A．Fe和Al B．Ag和Cu C．K和Fe D．Na和Al
【答案】D
【详解】A．工业上，Fe一般用热还原法，Al用电解法，A项不符合题意；
B．Ag用热分解法，Cu用热还原法，B项不符合题意；
C．K用电解法，Fe用热还原法，C项不符合题意；
D．工业上，Na和Al均用电解法，D项符合题意。
故选D。
3．下列有关有机物性质的说法中错误的是
A．麦芽糖水解可以生成葡萄糖和果糖
B．用溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯
C．可用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．乙醇在一定条件下可以转化为、或
【答案】A
【详解】A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖，A项错误；
B．溶液与乙醇互溶，无明显实验现象，NaHCO3遇乙酸有气体放出，NaHCO3不溶解于苯中，溶液分层，现象不同，可以鉴别，B项正确；
C．溶液能与乙酸反应，乙酸乙酯在盐溶液中溶解度较低，且不溶于水，可实现除杂，C项正确；
D．乙醇完全燃烧能生成CO2，乙醇催化氧化可生成CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应可生成，D项正确；
故选A。
4．下列说法错误的是
A．HCl、都是强酸，与FeO的反应都属于复分解反应
B．用惰性电极分别电解稀硫酸、NaOH溶液，实质均为电解水
C．溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色
D．充分燃烧后的产物被完全吸收，则固体增重2g
【答案】A
【详解】A．有强氧化性，会将生成的氧化，与FeO的反应不是复分解反应，A项错误，
B．根据阴离子放电顺序：含氧酸根离子，阳离子放电顺序：，可知，用惰性电极分别电解稀硫酸、NaOH溶液时，电极反应式分别为阳极，阴极，总反应，实质均为电解水，B项正确；
C．可将氧化生成，遇淀粉变蓝，C项正确；
D．根据反应、，物质的量为，1mol氢气完全燃烧消耗0.5mol氧气，生成1mol水，1mol水被完全吸收又放出0.5mol氧气，增加的重量即为水和氧气质量差，即增重，D项正确；
故选A。
5．以环戊二烯(甲)为原料合成一种医药中间体(丙)的路线如图所示。下列说法错误的是

A．等质量的甲、乙完全燃烧消耗的物质的量相等
B．甲生成乙、乙生成丙的反应类型均为加成反应
C．可以用酸性溶液鉴别乙和丙
D．丙的一氯代物有10种(不考虑立体异构)
【答案】D
【详解】A．甲的分子式为，乙的分子式为，二者最简式相同，等质量完全燃烧消耗的物质的量相等，A项正确；
B．甲生成乙，乙生成丙不饱和度降低，其反应类型为加成反应，B项正确；
C．乙含碳碳双键，丙不含碳碳双键，可以用酸性溶液鉴别，C项正确；
D．丙的一氯代物有6种(不含立体异构)，D项错误；
故选D。
6．甲酸(HCOOH)在催化剂表面分解的微观历程与能量变化关系如图所示：

下列说法正确的是
A．甲酸分解过程吸收能量
B．甲酸分解速率由步骤Ⅳ→Ⅴ决定
C．反应过程存在非极性键的断裂和生成
D．使用高效催化剂可使步骤Ⅰ和Ⅴ之间差值增大
【答案】B
【详解】A．由图知甲酸分解为放热，A项错误；
B．步骤Ⅳ→Ⅴ活化能大，反应速率慢，故甲酸分解速率由步骤Ⅳ→Ⅴ决定，B项正确；
C．反应过程无非极性键的断裂，C项错误；
D．催化剂不能改变反应的，D项错误；
故选B。
7．下列说法正确的是
A．由氨气制备碳酸氢铵或硫酸铵属于氮的固定
B．氨水和氯水都能与发生氧化还原反应
C．工业上以、空气、水为原料生产硝酸
D．将气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
【答案】C
【详解】A．氮的固定是指由生成N的化合物的过程，A项错误；
B．氨水与生成或不属于氧化还原反应，B项错误；
C．氨氧化先生成NO，与反应生成，再与水反应生成硝酸，C项正确；
D．气体通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色，D项错误。
故选C。
8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．含有极性共价键的数目为
B．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
C．标准状况下，中含有的共用电子对数目为
D．完全燃烧，断裂C-H键的数目一定为
【答案】D
【详解】A．一个分子中有12个C—H极性键，A项正确；
B．标况下和，发生取代反应，反应前后分子数目不变，B项正确；
C．标准状况下， 为气体，含有四对共用电子对为，C项正确；
D．的结构未知，可能为或，C—H键断裂的数目无状确定，D项错误；
故选D。
9．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W构成的化合物甲在提炼金时可提高金的溶解速率，其结构如图所示：

已知：四种元素位于三个周期，Y、Z是同周期相邻元素，化合物甲中，Y、Z、W原子均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是
A．最简单氢化物的沸点：W>Y
B．Z、W的氧化物对应水化物的浓溶液均可用铁制容器盛装
C．四种元素可形成某种离子化合物
D．W的单质易溶于Y、W形成的二元化合物中
【答案】B
【分析】从图中可知X形成1条键，且原子序数最小，X为H，Y、Z为同周期相邻元素，在化合物甲中，Y、Z、W原子均满足8电子稳定结构，Y形成4条键，Y为C，Z形成3条键为N，W形成两条键，且四种元素位于三个周期，则W为S。
【详解】A．沸点：相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，，A正确；
B．亚硫酸不可用铁制容器盛装，B错误；
C．H、C、N、S四种元素可形成，属于离子化合物，C正确；
D．S单质易溶于，D正确；
故答案选B。
10．如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中、、HI均为气态)。下列有关说法正确的是

A．分子形成2H放出436kJ的能量
B．反应  
C．由上图所给数据，无法计算出图中的“？”
D．分子的化学性质比I原子的活泼
【答案】C
【详解】A．分子形成2molH吸收436kJ的能量，A项错误；
B．HI为气态，反应  ，B项错误；
C．图中没有提供断裂H—I所需的能量，无法计算乙过程的能量变化，C项正确；
D．分子的能量比I原子低，所以分子的化学性质比I原子差，D项错误；
故选C。
11．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A．装置①可用于收集、、等气体
B．装置②除去胶体中的、
C．装置③用石墨作电极电解饱和食盐水可制备NaClO
D．装置④若用于吸收，并防止倒吸，则X可为
【答案】B
【详解】A．利用排空气法，装置①从a进气可收集、，从b进气可收集，A项正确；
B．胶体粒子可透过滤纸，不能用过滤的方法除去胶体中的、，B项错误；
C．装置中下方是阳极，产生，向上逸出的过程中与阴极产生的NaOH反应生成NaClO，C项正确；
D．不溶于，且的密度比水大，装置④可用于吸收，并防止倒吸，D项正确；
故选B。
12．某学习小组拟在实验室从海带中提取碘单质，设计流程如图所示。下列说法正确的是

A．“灼烧”海带应在蒸发皿中进行，并且用玻璃棒搅拌
B．海带灰中除了含有较多的外，还有其他无机质
C．“氧化”时用足量代替，可获得较多的
D．蒸馏和萃取均需用到的玻璃仪器是分液漏斗
【答案】C
【分析】海带经酒精湿润后灼烧，生成的海带灰用水浸取，浸液中含有碘离子，碘离子在酸性环境下被双氧水氧化生成碘单质，碘单质被CCl4萃取出来，最后经过蒸馏得到单质碘。
【详解】A．灼烧海带应在坩埚中进行，A错误；
B．海带灰中主要含碘离子不含单质碘，B错误；
C．将氧化成I2，酸性条件下，，C正确；
D．蒸馏不需要分液漏斗，D错误；
故答案选C。
13．已知：  
  
其他数据如下表：
化学键
C=O
O=O
C-H
O-H
C=C
键能/()
798
x

413
463
615

下列说法正确的是A．乙烯的燃烧热为
B．
C．  
D．当生成4molO-H键时，该反应放出热量一定为akJ
【答案】B
【详解】A．表示燃烧热时，水应为液态，A项错误；
B．根据等于反应物键能总和减生成物键能总和：，可得出，B项正确；
C．生成，，C项错误；
D．生成4molO-H键，即生成，水的状态不能确定，D项错误；
故选B。
14．以新型甲醇碱性燃料电池为电源，电解NaOH稀溶液和饱和食盐水可制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。下列说法正确的是

A．a电极的反应式为
B．X区为NaOH稀溶液，Y区为饱和食盐水
C．N极生成1mol气体时，有通过离子交换膜
D．M极生成22.4L气体时，理论上导线中流过
【答案】B
【分析】如图，钠离子向M极移动，在电解池中，阳离子向阴极移动，则M极为阴极，N极为阳极；与阴极相连的a极为电池负极，发生氧化反应，电极反应式为，与阳极相连的b极为电池正极；
【详解】A．甲醇碱性燃料电池，a电极的反应式为，A项错误；
B．由迁移方向可知M为阴级，得电子产生，N极为阳极产生，为制备较纯的NaOH，X区为NaOH稀溶液，Y区为饱和食盐水，B项正确；
C．N极生成1mol气体时转移2mol电子，有通过离子交换膜，C项错误；
D．没有标明状态，无法计算，D项错误；
故选B。

二、元素或物质推断题
15．R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半。回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是_______。
(2)的电子式为_______。
(3)的结构式为_______。
(4)写出与反应的化学方程式：_______，若反应中转移，则氧化产物与还原产物的质量差为_______g。
(5)W的最高价氧化物对应的水化物的极稀溶液，与Z的单质反应时，还原产物可用作化肥，写出该反应的离子方程式：_______
(6)现有一定量的Z单质和的固体混合物，加入适量的后，混合物完全溶解，所得溶液中只含一种溶质，则固体溶解时发生反应的总化学方程式为_______。
【答案】(1)第二周期第ⅥA族
(2)
(3)
(4)          16
(5)
(6)

【分析】R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的，可知Y是Na元素，R是H元素，同时可知W、X位于第二周期，Z、M位于第三周期；由于X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，可知W是N元素，X是O元素，M是S元素；Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半，可知Z是Al元素，综上可知R、W、X、Y、Z、M分别为H、N、O、Na、Al、S。
【详解】（1）X元素是O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）的电子式，即的电子式为；
（3）的结构式，即的结构式为；
（4）与反应即为，若反应中转移，生成1.5molS，其中氧化产物为1molS，还原产物0.5molS，两者产物质量差为16g；
（5）W的最高价氧化物对应的水化物的极稀溶液为稀硝酸，根据题干提示，与Al反应时，产生，离子方程式为；
（6）为，与水反应生成和NaOH，NaOH溶液与Al恰好反应生成和，总化学方程式为。

三、实验题
16．乙酸正丁酯()是无色透明液体，具有强烈香蕉味，沸点为125℃。是重要的有机化工原料，被广泛用于溶剂、涂料和医药等行业。实验室用如下方法制备乙酸正丁酯：

Ⅰ.在50mL的圆底烧瓶中加入10.0mL正丁醇(微溶于水)、8mL冰醋酸和0.5g硫酸镍，混合均匀后加入几粒沸石，连接装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。
Ⅱ.反应约1h后停止加热，冷却，过滤分离出催化剂，将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，再依次用饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤，分出酯层。
Ⅲ.将分离出来的酯层倒入干燥锥形瓶中，加入1~2g无水硫酸镁，过滤，将酯层转移到干燥的蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石进行蒸馏，收集122~126℃的馏分。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______。
(2)写出生成乙酸正丁酯的化学方程式：_______。
(3)用10mL饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是_______。
(4)向分液漏斗中加入饱和碳酸钠溶液洗涤时，在摇动后应进行的操作是_______。
(5)步骤Ⅲ加入无水硫酸镁的目的是_______；该步骤进行蒸馏时，应选用_______(填“直形”“球形”或“蛇形”)冷凝管。
(6)可利用分水器中的现象判断反应已经完成，该现象是_______。
(7)本方法中用硫酸镍作催化剂的优点是硫酸镍能重复利用，催化剂重复利用次数与产率的关系如图所示。随着重复次数的增多，产率逐渐下降的原因可能是_______。

【答案】(1)球形冷凝管
(2)
(3)除去未反应的乙酸
(4)打开分液漏斗活塞放气
(5)     吸水，干燥酯层     直形
(6)分水器中水层高度不变
(7)催化剂表面可能吸附杂质使活性降低或反应液与催化剂分离时，会损失少许催化剂等

【详解】（1）仪器A的名称为球形冷凝管，故填球形冷凝管；
（2）生成乙酸正丁酯的反应为酯化反应，化学方程式为，故填；
（3）用10mL饱和碳酸钠溶液洗涤的主要目的是洗去未反应的乙酸，未反应的丁醇微溶于水，不易洗去，故填除去未反应的乙酸；
（4）分液漏斗中在摇动后产生蒸汽，压强大，故应打开分液漏斗活塞放气，故填打开分液漏斗活塞放气；
（5）无水硫酸镁与水结合生成结晶水合物，故可用作干燥剂干燥酯层；蒸馏一般用直形冷凝管，易于冷凝液化后液体顺利流入接收装置中，故填吸水，干燥酯层；直形；
（6）酯化反应完成后，无水生成，故分水器中水层高度不变，故填分水器中水层高度不变；
（7）产率逐渐下降的原因可能是反应液与催化剂分离时，会损失少许催化剂或催化剂表面可能吸附杂质使活性降低等，故填催化剂表面可能吸附杂质使活性降低或反应液与催化剂分离时，会损失少许催化剂等。

四、工业流程题
17．碘化钠(NaI，白色粒状)常用于医学和摄影技术。以纯碱(含少量Na2SO4杂质)为原料制备NaI的流程如下：

已知：①I2与Na2CO3生成NaI、NaIO和NaIO3；
②
③NaI·2H2O易被O2氧化生成I2，且温度越高，反应速率越快；
④减压可使物质的沸点降低。
回答下列问题：
(1)“转化”时，向溶液中加入少量NaI的目的是_______；该步骤反应适宜的温度为40~70℃，温度不宜超过70℃的原因是_______(从的性质考虑)。
(2)写出“还原”时，发生反应的离子方程式：_______()。
(3)“除”时，若试剂a是稍过量的饱和Ba(OH)2溶液，则b是稍过量的_______。
(4)试剂X是_______
(5)获得NaI·2H2O时，采用减压蒸发的原因是_______。
(6)测定产品中NaI含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：

该样品中NaI的质量分数为_______。
【答案】(1)     增大I2的溶解度，从而加快反应速率     防止I2升华
(2)
(3)Na2CO3溶液
(4)HI或氢碘酸
(5)蒸发速度快，且可减少因温度高导致NaI·2H2O氧化(或其他合理描述)
(6)95.76％

【分析】纯碱中加入蒸馏水溶解然后向其中加入I2，发生歧化反应产生NaI、NaIO3、NaIO，向其中加入N2H4·H2O，可以将NaIO3还原为N2， NaIO3则被还原为I-；然后加入活性炭脱水，再过滤弃去滤渣，向滤液中先加入Ba(OH)2溶液，使转化为BaSO4沉淀，再加入稍过量Na2CO3溶液除去过量Ba2+，除去过量BaSO4、BaCO3沉淀，向滤液中加入HI调整溶液pH，反应产生NaI，然后在80℃条件下减压蒸发、再冷却结晶得到NaI·2H2O，然后加热使其失去结晶水得到NaI。
【详解】（1）因为I2在水中的溶解度小，结合已知信息可知，向溶液中加入少量NaI，其目的是增大I2的溶解度，从而加快反应速率；
该步骤I2易升华，反应适宜的温度为40~70℃，温度不宜超过70℃，是由于反应温度过高会导致I2会发生升华，为防止其升华，反应温度不能太高，控制温度为40~70℃；
（2）还原时NaIO3则被还原为I-，N2H4·H2O被氧化为N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：；
（3）“除”时，若a是稍过量的饱和Ba(OH)2溶液，可以使溶液中的形成BaSO4沉淀除去，则b应该是可以除去过量Ba2+的试剂，又因不能引入其它离子，所以加入的试剂b为Na2CO3溶液或NaHCO3溶液；
（4）调pH应加酸酸化除去过量OH-，同时也不能引入杂质离子，结合生成物可知，试制X应为HI或氢碘酸；
（5）减压蒸发操作的目的有两个，一是可降低点蒸发发时溶液的温度，因而可减少NaI·2H2O的氧化，二是降低物质的沸点，使物质在较低温度时蒸发速度快；
（6）NaI与AgNO3溶液会发生反应：NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3，根据物质反应转化关系可知在25.0 mL溶液中含有NaI的物质的量n(NaI)=n(AgNO3)=0.2100 mol/L×0.01520 L=0.003192 mol，则5.00 g样品配制的250 mL溶液中含有的NaI的物质的量n(NaI)=0.003192 mol×10=0.03192 mol，则其中NaI的质量为m(NaI)=0.03192 mol×150 g/mol=4.788 g，故该样品中NaI的质量分数为。

五、有机推断题
18．丁苯橡胶和高分子生物降解材料PBS在生活和生产中有着重要的用途。以乙炔为原料，可制得丁苯橡胶和合成PBS的一种中间体，其合成路线如下：

已知：①；
②
③B、C、D、E均只含一种官能团。
回答下列问题：
(1)已知乙炔的燃烧热为，写出乙炔燃烧的热化学方程式：_______。
(2)下列关于丁苯橡胶的说法正确的是_______(填字母)。
A．与苯互为同系物
B．1mol丁苯橡胶完全加成需消耗
C．丁苯橡胶受空气、日光作用会造成老化
D．丁苯橡胶属于高分子化合物
(3)A的结构简式为_______；E中所含官能团的名称为_______
(4)写出B生成D的化学方程式：_______
(5)B有多种同分异构体，同时满足下列两个条件的同分异构体有_______种(不包含B)。
a.与B具有相同官能团；b.两个官能团不能连在同一个碳原子上。
(6)参考题干合成路线，写出以丙炔()为原料制备正丁醛()的合成路线流程图：_______(其他有机、无机试剂任用)。
【答案】(1)  
(2)CD
(3)          羧基
(4)
(5)5
(6)

【分析】由丁苯橡胶结构可知其属于加聚产物，因此合成丁苯橡胶的单体为苯乙烯和1,3-丁二烯，故C为1,3-丁二烯，由此可知乙炔和两分子甲醛发生加成反应得到A，则A为，A和氢气发生加成反应得到B，则B为，B发生消去反应得到C，则C为，B发生催化氧化反应得到D，则D为，D发生氧化反应得到，以此解答。
【详解】（1）根据燃烧热定义可知，乙炔燃烧的热化学方程式  。
（2）A．丁苯橡胶是聚合物和苯不是同一类物质，不互为同系物，故A错误；
B．丁苯橡胶中含有双键和苯环，均能与发生加成反应，1mol需要加成，故B错误；
C．丁苯橡胶中含有双键，能被氧气缓慢氧化，故C正确；
D．由结构式可知，丁苯橡胶属于高分子化合物，故D正确；
答案为CD。
（3）A的结构简式为；E的结构简式为，所含官能团的名称为羧基。
（4）B生成D为醇的催化氧化，化学方程式为。
（5）B为，满足以下两个条件的同分异构体有、、、、共5种。
（6）由丙炔制备，合成过程中碳链需增长，可通过丙炔和甲醛发生加成反应实现，醛基由羟基催化氧化制得，因此合成流程为。

六、工业流程题
19．随着能源紧缺问题的凸显，太阳能电池已经成为各国实施可持续发展的重要选择。太阳能电池的核心是电池材料，Si、GaAs(砷化镓)、CdTe(碲化镉)、铜(Cu)铟(In)硒(Se)薄膜等均可用于太阳能电池材料。回答下列问题：
(1)上述所涉及元素中，属于副族元素的是_______(填元素符号)。
(2)Se与O同主族，质子数比O大26，写出Se原子的结构示意图：_______。
(3)废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)以铜镉渣［主要含锌、铜、铁、镉、钴(Co)等单质］制备金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol·L-1)
氢氧化物



开始沉淀的pH
1.7
6.3
7.5
沉淀完全的pH
2.8
8.4
9.3

①“滤渣1”是_______(填元素符号)。
②“氧化、沉铁”时，加入ZnO控制反应液的pH范围为_______；若加入的不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素，检验其所用的试剂是_______。
③“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解时，阳极反应式为_______，“电解废液”最好在_______步骤中加入以便循环利用。
④Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极转化为，则充电时电池的阳极反应式为_______。
【答案】(1)Cd、Cu
(2)
(3)
(4)     Cu     2.8~7.5或2.8≤pH≤7.5     或铁氢化钾溶液          酸溶    

【分析】酸溶时，Cu不反应，滤渣1中主要含Cu；加入Zn和沉钴时，作为活化剂；加入双氧水主要是将亚铁离子氧化成铁离子便于除去，再加ZnO促进铁离子水解生成氢氧化铁；
【详解】（1）Cd、Cu均是副族元素，故填Cd、Cu；
（2）Se的原子序数为34，类比氧的结构示意图，故Se原子结构示意图为，故填 ；
（3）根据已知，结合氧化还原反应规律可知，GaAs与浓硝酸反应的化学方程式为，故填；
（4）①Cu不溶于稀硫酸，滤渣为Cu，故填Cu；
②“氧化、沉铁”需要将沉淀完全面不会沉淀，由表格可知，需加入ZnO控制溶液pH的范围为2.8~7.5()：若加入的不足，则电解液中含有，检验方法，取少量溶液，加入溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在铁元素，故填2.8~7.5或2.8≤pH≤7.5；或铁氢化钾溶液；
③“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解池中阳极反应为水失去电子发生氧化反应生成氧气，反应式为；“电解废液”中含有硫酸，故最好在“酸溶”步骤中加入循环利用，故填；酸溶；
④镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极转化为，则充电时电池的阳极反应为发生氧化反应生成，反应为，故填。