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安徽省蚌埠市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题
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这是一份安徽省蚌埠市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题，共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，已知反应，可逆反应；，下列有关酒精的说法中错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试题卷和草稿纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
第I部分 选择题（共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射；5月3日，嫦娥六号探测器发射成功，并从月球背面采集月壤样品。其中化学在科技强国中发挥着重要作用，下列说法错误的是（ ）
A.月球土壤蕴藏大量，和互为同位素
B.飞船舱体外壳氮化镓涂层，属于新型金属材料
C.飞船采用的太阳电池翼可将太阳能直接转化为电能
D.神舟十八号飞船主电源储能电池升级为锂离子电池，该电池属于二次电池
2.2021年我国科学家首次合成新核素，下列说法错误的是（ ）
A.原子核内质子数为92B.原子核内中子数为122
C.原子质量数为214D.和属于同种原子
3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A.B.C.D.NaOH
4.已知反应：，下列措施不能加快该反应速率的是（ ）
A.升高温度B.加入少量固体
C.将固体粉粹D.增加盐酸的浓度
5.白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.相同条件下，红磷比白磷稳定
B.白磷转化为红磷的反应为吸热反应
C.常温下，红磷容易自燃而白磷不易自燃
D.相同条件下，等质量的白磷的能量比红磷的低
6.下列化学用语描述或图示表达错误的是（ ）
A.电子式：B.氮气的结构式：
C.乙醇的空间填充模型：D.二氧化碳的球棍模型为
7.可逆反应；。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是（ ）
①混合气体的颜色不再改变②单位时间内消耗的同时生成2ml NO
③混合气体的密度不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①②④B.②③C.③④D.①④
8.氢燃料电池通过氢气在电堆内进行氧化还原反应获取电力，可以实现零排放。以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如图所示，稀硫酸为电解质溶液。下列说法正确的是（ ）
A.该装置实现了电能到化学能的转化
B.a极发生了氧化反应，电极反应式为
C.b极为负极，电子由b极经外电路流向a极
D.电池工作一段时间后，装置中增大
9.某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是（ ）
A.B.C.D.
10.下列有关酒精的说法中错误的是（ ）
A.酒精结构中有，决定了乙醇的化学特性
B.酒精分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来
C.酒精能使酸性溶液褪色，因为发生了氧化反应
D.酒精在水溶液中能电离出少量的，所以酒精是电解质
11.A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若C原子的原子序数是B的2倍，则下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：
B.D单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D.Na与B元素组成的化合物不可能含有共价键
12.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.NO属于离子化合物
B.该分解过程是
C.过程②释放能量，过程③吸收能量
D.标准状况下，NO分解生成转移电子数为
13.苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，其结构如图所示，下列关于苯乙烯的说法正确的是（ ）
A.分子式为B.分子中所有碳原子不能共平面
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯环上的一氯代物有3种
14.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
甲乙 丙丁
A.装置甲：探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B.装置乙：用于分离乙醇和乙酸
C.装置丙：探究温度对化学平衡状态的影响
D.装置丁：证明氧化性：
15.下列说法正确的是（ ）
A.石油裂解可以得到乙烯
B.煤的干馏过程属于物理变化
C.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
D.向蛋白质溶液里加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水不会溶解
16.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是（ ）
第Ⅱ部分 非选择题（共52分）
17.（14分）元素周期律、周期表的学习具有重要意义，下表是元素周期表的一部分。
I：请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）属于金属元素的有___________（填元素符号）
（2）元素③的简单氢化物的电子式为_____________，元素⑦在元素周期表的位置为___________。
（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________（填化学式），元素⑤的最高价氧化物对应水化物与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。
Ⅱ：元素①②和④可以组成多种有机物，如下：
a.b.c.d.
e.
按要求回答下列问题：
（1）与a互为同系物的是__________（填字母）。
（2）写出一种与c互为同分异构体的结构简式_______。
18.（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素的一种原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色试验是黄色，F与C位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
（1）写出B元素的名称_____。
（2）G的简单阴离子的结构示意图是______。
（3）用电子式表示A和F形成化合物的过程_____________。
（4）D、E、F、G四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）。
（5）下列实验操作对应的实验现象中，错误的是______（填字母）。
（6）B的最简单氢化物能与G的单质在光照下反应，写出其生成一氯代物的化学反应方程式______。
19.（16分）以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯的流程如下：
（1）某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。
①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起_______作用。
②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。
从数据变化可以看出，随着时间的推移，米酒的酒精度变化呈先增大后基本稳定的趋势，其可能原因为_______。
（2）“酒是陈的香”是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室可以用如图所示的装置，在试管a中加入乙醇、乙酸、浓硫酸制取乙酸乙酯。回答下列问题：
①在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________。
②写出制取乙酸乙酯的化学方程式_______。
③若要把试管b中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________（填字母）。
A.分液B.蒸馏C.过滤
（3）乙酸是一种重要的有机酸，易溶于水和乙醇，被广泛应用于生产生活中。为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的（不能再选用其他酸性溶液）。
A B C
①装置B中所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是______。
②装置C中出现的现象是______。
③由实验可知三种酸的酸性由强到弱顺序为______________（用化学式表示）。
20.（10分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇（）的重要反应，在2L恒容密闭容器中，充入和在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
`
（1）该反应的化学方程式为______________。
（2）反应开始到2min，的物质的量浓度减少了多少?
（3）反应开始至5mm末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是多少?
蚌埠市2023—2024学年度第二学期期末学业水平监测
高一化学参考答案
一、选择题（共48分）
二、非选择题（共52分）
17.（每空2分，共14分）
I：（1）Na Mg Al K（全对得分）（2） 第3周期ⅢA族（写三主族也行）
（3）NaOH
Ⅱ：（1）d
（2）
18.（每空2分，共12分）
（1）碳 （2） （3）
（4） （5）ab（少选给1分，选错或多选不给分）
（6）
19.（每空2分，共16分）
（1）①催化；
②乙醇浓度较高时会抑制酵母菌的活动能力，发酵作用逐渐停止，故米酒的酒精度先增大后基本稳定（或其它合理答案）；
（2）①防止倒吸 ② ③A
（3）①除去中的蒸气
②有白色沉淀产生
③
20.（每空2分，10分）
（1）（化学式1分，配平1分，共2分）
（2）（过程2分，答案2分，共4分）
（3）（过程2分，答案2分，共4分）选项
实验操作及事实
实验结论
A
向溶液中加入，溶液，再加入几滴溶液，溶液变红
此反应存在限度
B
将盐酸滴入碳酸钙中得到
Cl的非金属性强于C
C
向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液
是两性氢氧化物
D
在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气体
此反应为吸热反应
选项
实验操作
实验现象
a
将E单质投入到溶液中
生成大量红色固体
b
向溶液中通入过量C的气态氮化物
先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
c
将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置
下层溶液变为橙色
d
将B的最高价氧化物通入到溶液中
生成沉淀
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
D
B
A
D
D
B
C
D
D
B
D
C
A
B
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试题卷和草稿纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
第I部分 选择题（共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射；5月3日，嫦娥六号探测器发射成功，并从月球背面采集月壤样品。其中化学在科技强国中发挥着重要作用，下列说法错误的是（ ）
A.月球土壤蕴藏大量，和互为同位素
B.飞船舱体外壳氮化镓涂层，属于新型金属材料
C.飞船采用的太阳电池翼可将太阳能直接转化为电能
D.神舟十八号飞船主电源储能电池升级为锂离子电池，该电池属于二次电池
2.2021年我国科学家首次合成新核素，下列说法错误的是（ ）
A.原子核内质子数为92B.原子核内中子数为122
C.原子质量数为214D.和属于同种原子
3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A.B.C.D.NaOH
4.已知反应：，下列措施不能加快该反应速率的是（ ）
A.升高温度B.加入少量固体
C.将固体粉粹D.增加盐酸的浓度
5.白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.相同条件下，红磷比白磷稳定
B.白磷转化为红磷的反应为吸热反应
C.常温下，红磷容易自燃而白磷不易自燃
D.相同条件下，等质量的白磷的能量比红磷的低
6.下列化学用语描述或图示表达错误的是（ ）
A.电子式：B.氮气的结构式：
C.乙醇的空间填充模型：D.二氧化碳的球棍模型为
7.可逆反应；。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是（ ）
①混合气体的颜色不再改变②单位时间内消耗的同时生成2ml NO
③混合气体的密度不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①②④B.②③C.③④D.①④
8.氢燃料电池通过氢气在电堆内进行氧化还原反应获取电力，可以实现零排放。以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如图所示，稀硫酸为电解质溶液。下列说法正确的是（ ）
A.该装置实现了电能到化学能的转化
B.a极发生了氧化反应，电极反应式为
C.b极为负极，电子由b极经外电路流向a极
D.电池工作一段时间后，装置中增大
9.某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是（ ）
A.B.C.D.
10.下列有关酒精的说法中错误的是（ ）
A.酒精结构中有，决定了乙醇的化学特性
B.酒精分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来
C.酒精能使酸性溶液褪色，因为发生了氧化反应
D.酒精在水溶液中能电离出少量的，所以酒精是电解质
11.A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若C原子的原子序数是B的2倍，则下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：
B.D单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D.Na与B元素组成的化合物不可能含有共价键
12.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.NO属于离子化合物
B.该分解过程是
C.过程②释放能量，过程③吸收能量
D.标准状况下，NO分解生成转移电子数为
13.苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，其结构如图所示，下列关于苯乙烯的说法正确的是（ ）
A.分子式为B.分子中所有碳原子不能共平面
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯环上的一氯代物有3种
14.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
甲乙 丙丁
A.装置甲：探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B.装置乙：用于分离乙醇和乙酸
C.装置丙：探究温度对化学平衡状态的影响
D.装置丁：证明氧化性：
15.下列说法正确的是（ ）
A.石油裂解可以得到乙烯
B.煤的干馏过程属于物理变化
C.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
D.向蛋白质溶液里加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水不会溶解
16.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是（ ）
第Ⅱ部分 非选择题（共52分）
17.（14分）元素周期律、周期表的学习具有重要意义，下表是元素周期表的一部分。
I：请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）属于金属元素的有___________（填元素符号）
（2）元素③的简单氢化物的电子式为_____________，元素⑦在元素周期表的位置为___________。
（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________（填化学式），元素⑤的最高价氧化物对应水化物与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。
Ⅱ：元素①②和④可以组成多种有机物，如下：
a.b.c.d.
e.
按要求回答下列问题：
（1）与a互为同系物的是__________（填字母）。
（2）写出一种与c互为同分异构体的结构简式_______。
18.（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素的一种原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色试验是黄色，F与C位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
（1）写出B元素的名称_____。
（2）G的简单阴离子的结构示意图是______。
（3）用电子式表示A和F形成化合物的过程_____________。
（4）D、E、F、G四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）。
（5）下列实验操作对应的实验现象中，错误的是______（填字母）。
（6）B的最简单氢化物能与G的单质在光照下反应，写出其生成一氯代物的化学反应方程式______。
19.（16分）以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯的流程如下：
（1）某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。
①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起_______作用。
②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。
从数据变化可以看出，随着时间的推移，米酒的酒精度变化呈先增大后基本稳定的趋势，其可能原因为_______。
（2）“酒是陈的香”是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室可以用如图所示的装置，在试管a中加入乙醇、乙酸、浓硫酸制取乙酸乙酯。回答下列问题：
①在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________。
②写出制取乙酸乙酯的化学方程式_______。
③若要把试管b中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________（填字母）。
A.分液B.蒸馏C.过滤
（3）乙酸是一种重要的有机酸，易溶于水和乙醇，被广泛应用于生产生活中。为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的（不能再选用其他酸性溶液）。
A B C
①装置B中所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是______。
②装置C中出现的现象是______。
③由实验可知三种酸的酸性由强到弱顺序为______________（用化学式表示）。
20.（10分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇（）的重要反应，在2L恒容密闭容器中，充入和在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
`
（1）该反应的化学方程式为______________。
（2）反应开始到2min，的物质的量浓度减少了多少?
（3）反应开始至5mm末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是多少?
蚌埠市2023—2024学年度第二学期期末学业水平监测
高一化学参考答案
一、选择题（共48分）
二、非选择题（共52分）
17.（每空2分，共14分）
I：（1）Na Mg Al K（全对得分）（2） 第3周期ⅢA族（写三主族也行）
（3）NaOH
Ⅱ：（1）d
（2）
18.（每空2分，共12分）
（1）碳 （2） （3）
（4） （5）ab（少选给1分，选错或多选不给分）
（6）
19.（每空2分，共16分）
（1）①催化；
②乙醇浓度较高时会抑制酵母菌的活动能力，发酵作用逐渐停止，故米酒的酒精度先增大后基本稳定（或其它合理答案）；
（2）①防止倒吸 ② ③A
（3）①除去中的蒸气
②有白色沉淀产生
③
20.（每空2分，10分）
（1）（化学式1分，配平1分，共2分）
（2）（过程2分，答案2分，共4分）
（3）（过程2分，答案2分，共4分）选项
实验操作及事实
实验结论
A
向溶液中加入，溶液，再加入几滴溶液，溶液变红
此反应存在限度
B
将盐酸滴入碳酸钙中得到
Cl的非金属性强于C
C
向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液
是两性氢氧化物
D
在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气体
此反应为吸热反应
选项
实验操作
实验现象
a
将E单质投入到溶液中
生成大量红色固体
b
向溶液中通入过量C的气态氮化物
先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
c
将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置
下层溶液变为橙色
d
将B的最高价氧化物通入到溶液中
生成沉淀
题号
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答案
B
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D
B
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D
B
C
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B
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B
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