浙江省宁波市慈溪市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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慈溪市2022学年第二学期高一期末测试
化学试卷
本卷满分100分，考试时间60分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一． 选择题 I（本大题共15小题，每小题两分，共30分）
1. 氨气的分子式是
A．N₂ B．NH₃ C．NO D．N2H4
2. 下列物质中属于酸的是
A．CH₄ B．CH₃COOH C．H₂O D．NaOH
3. 下列物质仪器名称为“圆底烧瓶”的是
A． B． C． D．
4. 下列物质属于电解质的是
A．铜 B．盐酸 C．食盐 D．乙醇
5. 下列物质中，不能与Na₂O₂发生反应的是
A．H₂O B．CO₂ C．SO₂ D．CO
6. 关于反应：MnO₂+4HCl==Cl₂↑+MnCl2+2H₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A．1:2 B．1:4 C．2:1 D．4:1
7. 下列化学用语正确的是
A．H₂O的空间填充模型： B．硫离子的结构示意图：
C．氮气的电子式： D．乙烯的结构式：

8. 下列说法正确的是
A．35Cl₂和37Cl₂互为同素异形体 B．D和T互为同位素
C．蔗糖与葡萄糖互为同分异构 D．甲烷和环己烷互为同系物
9. 下列说法不正确的是
A．碳酸钠的溶液成碱性，可用作食用碱
B．次氯酸可作棉，麻和纸张的漂白剂
C．Fe₃O₄是一种红棕色粉末，常用作油漆，涂料，和橡胶的红色颜料
D．铝制容器不适宜长时间存放腌制食品



10. 下列说法不正确的是
A．所有金属和或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
B．瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热后制备了氯气
C．漂白液的主要成分是次氯酸钠
D．陶瓷是以黏土为主要原料高温烧结而成

11. 四种短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的位置如下图所示，其中X原子的最外层电子数是电子总数的1/2，下列说法正确的是

X


Y

Z
W
A．Y的氯化物是共价化合物
B．Y的离子半径大于X离子
C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D．W位于第三周期第VIA族

12. 下列离子方程式书写正确的是
A．硝酸钾的电离方程式：KNO3= K++N5+ + 3O2-
B．湿法炼铜的离子方程式：Fe＋Cu2+＝Fe3+＋Cu
C．Ba(OH)₂溶液中加入CuSO₄溶液的离子方程式：

D．铜与稀硝酸溶液反应的化学方程式：Cu＋2HNO3＋H2SO4＝CuSO4＋2NO2↑＋2H2O

13. 下列叙述正确的是
A．强氧化剂KMnO₄可通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理
B．轻微烫伤或者烧伤时，应立即涂上烫伤药膏
C．用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为 2
D．配制100mL 0.1 mol/L NaCl 溶液时，未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大

14.关于阿魏酸的说法不正确的是


A．阿魏酸能使溴水褪色
B．阿魏酸能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．阿魏酸属于芳香烃
D．阿魏酸可发生加聚反应
15.下列说法正确的是
A.所有糖类都符合Cn（H₂O）m的通式
B.氨基酸之间发生聚合反应可直接生成蛋白质
C.脂肪酸的饱和程度越大，油脂的熔点越低
D.很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验





二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16. 下列属于吸热反应的是
A．硝酸铵溶于水 B．铝热反应 C．水煤气反应 D．氢气与氧气反应
17. 如图为铜锌原电池，下列说法不正确的是
A.原电池能将化学能完全转化为电能
B.电子由锌极通过导线向铜极转移
C.负极反应式为：Zn-2e=Zn2+
D.可将硫酸溶液换成盛有硫酸铜溶液的装置


18.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：

下列说法正确的是
A反应①有非极性键的断裂与生成 B.反应②中有碳碳键形成
C.汽油主要是C20以上的烃类混合物 D图中a的名称是正丁烷

19. 下列说法正确的是
A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强
B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
C．硫酸溶于水克服了离子键
D．Al(OH)₃的碱性比Mg(OH)₂强

20．下列“类比”结论正确的是
A．C在足量O₂中燃烧生成CO₂，则S在足量O₂中燃烧生成SO₃
B．NaCl与浓 H₂SO₄共热可制 HCI，则NaI与浓 H₂SO₄共热也可制HI
C．H₂O的分子构型为V形，则H₂S的分子构型也为V形
D．金属钠在空气中燃烧生成Na₂O₂，则金属锂在空气中燃烧也生成Li2O2

21.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，则产生的HCI数目为NA
B．1mol H2O所含共价键的数目为2NA
C．常温常压下，0.5 mol 铁片和足量浓硫酸混合，转移电子数为 1.5NA
D．标准状况下，5.6L O2和O3的混合气体含有的氧原子数等于0.5NA


22. 一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1.0mol NH₃，发生反应：
2NH₃(g)⇌N₂(g)}+3H₂(g) △H>0，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。
t/s
0
50
150
250
350
n(N₂)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．在第50s时的速率为v(N₂)=3.2×10-3mol/（L·s）
B．350s时，反应放出的H2的体积为13.44L
C．上述反应过程中，体系密度不再改变时可逆反应达到平衡
D．升高温度，正逆反应速率都增加
23. KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KCIO3氧化法”制备KIO3
工艺流程如下图所示【注：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl₂和KCI】:

下列说法不正确的是
A．“逐Cl”可采用加热的方法
B．滤液中的溶质主要是KCI
C．调节pH时发生的化学反应是：KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O
D．冷却结晶时，将溶液蒸发至出现大量晶体，停止加热，即可得到产品
24.一定量的SO2通入到含0.2mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na₂SO₃和NaHSO₃的物质的量之比为2：1。再向反应后溶液中通入Cl₂恰好使硫元素全部转化为SO₄²⁻。则通入Cl₂的物质的量为
A．0.04 mol
B．0.08 mol
C．0.12 mol
D．0.2 mol
25.下列实验目的和操作都正确的是

选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)₃胶体
向沸水中滴入足量饱和FeCl₃溶液，继续煮
沸至液体呈红褐色，然后停止加热
B
除去CO₂中的SO₂
将气体依次通过饱和碳酸钠溶液、浓硫酸
C
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D
探究Br⁻与Cl⁻的还原性强弱
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、
静置，溶液下层呈橙红色





三、非选择题（本大题共5小题，共40分)
26.（8分）请回答：
（1）①小苏打的化学式是 ；②CO2的电子式是
（2）浓硝酸见光分解的化学方程式为 。
（3）水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合液，可观察到的现象是
27.（8分）烃A在农业上可促进植物果实成熟，C是一种重要的调味品。它们之间的转化
关系如下图所示：











请回答：
（1）C的结构简式是
（2）⑤的反应类型是
（3）实验室在一定条件下可用 D制备少量A，相应的化学方程式是
（4）下列说法正确的是
A．用溴水可以区分有机物B、C和D
B．C和D也可以发生反应生成CH3COOCH2CH3
C．A、B、C、D四种物质中有两种能与金属钠反应
D．乙酸乙酯与有机物C可直接用蒸馏方式分离
28.（8分）M为三种短周期元素组成的化合物，某实验小组按如下流程进行相关实验：

15.8g M与0.1 mol H2SO4恰好完全反应，且溶液A中只有一种溶质。气体A是无色
有刺激性气味的气体，其体积已折算为标准状况。请回答:
（1）M的组成元素为_▲，其化学式为
（2）请写出M与稀硫酸反应的化学方程式
（3）将气体A通入足量的澄清石灰水，请写出相应的离子方程式


29.（10分）某化学学习小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳
合金中铁的质量分数。

请回答：
（1） 仪器E的名称是
（2） 装置B的作用是
（3） 铁碳合金中的碳与浓硫酸在加热时反应的化学方程式是
（4） 甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，他的理由是
乙同学认为测得铁的质量分数会偏小，他的理由是



30.（6分)称取Na₂CO₃和NaOH 固体混合物2.52g，溶于水后加入100mL 1.0mol/L
Ba(OH)₂溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为3.94 g。为将滤液处理
至中性后达标排放，需加入V mL 1.0mol/L 稀硫酸。请计算:
（1）混合物中n(Na₂CO₃):n(NaOH)=_▲
（2）滤液中剩余Ba(OH)₂的物质的量为
（3）稀硫酸的体积 V=_▲_mL。