安徽省滁州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案）

这是一份安徽省滁州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了下列有关化学用语表示正确的是，下列装置与对应操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，下列说法正确的是（ ）
A．神州飞船上硅太阳能电池板主要成分为
B．逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁
C．火箭推进剂（液氧—甲烷）中的甲烷是由极性键构成的非极性分子
D．飞行器使用的耐高温酚醛树脂胶粘剂属于新型无机非金属材料
2．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．璀璨绚丽的烟花与原子核外电子跃迁有关，属于发射光谱
B．明矾可用于自来水的净化、消毒
C．牙膏中添加适量含氟化合物，可有效预防龋齿
D．苯酚能使蛋白质变性，其水溶液可用于环境消毒
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙醛的结构简式： B．顺-2-丁烯分子结构的球棍模型：
C．轨道的电子云轮廓图： D．的电子式：
4．硝酸根电催法合成氨的离子方程式为：，下列说法正确的是（ ）
A．和含有的质子数相等 B．和均含有非极性共价键
C．的模型和空间结构一致 D．分子之间氢键的键角约为
5．铁元素某化合物M的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．元素的第一电离能由大到小的顺序： B．基态外围电子排布式为
C．M中所含有的化学键类型有共价键、配位键、氢键 D．M中键和键的数目比为
6．有机化合物N具有广谱抗菌活性，其结构简式如图。下列关于N说法错误的是（ ）
A．分子式为 B．存在顺反异构体
C．可与溶液发生显色反应 D．该有机物最多能与反应
7．的治理是生态环境保护的重要课题，某含的催化剂作用机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．基态S原子的核外电子有16种空间运动状态 B．反应机理③中元素的化合价升高
C．加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 D．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
8．下列装置与对应操作正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径如图所示，硫磺易溶于，Q、W原子序数之和等于X原子序数。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点： B．最高价含氧酸的酸性：
C．Y位于元素周期表的第二周期第ⅢA族 D．Q和Z形成的18电子的微粒只有1种
10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．在晶体中，距最近的形成正八面体
B．在晶体中，与每个距离相等且最近的共有8个
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
11．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．利用高效催化剂处理汽车尾气中与的反应为：，。某温度下，在恒容密闭容器中加入和发生上述反应，时达平衡，部分物质的体积分数（）随时间（t）的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示的是随时间的变化
B．催化剂可以缩短平衡时间，并提高平衡产率
C．升高温度，该平衡右移，平衡常数增大
D．该条件下，，平均反应速率
13．电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是（ ）
A．金属锂电极电势低于光催化电极
B．放电时，外电路有电子通过，生成
C．充电时，从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移
D．该蓄电池可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能
14．温度为时，用的盐酸分别滴定的氨水和溶液（碱性：强于），溶液的与或的关系如图所示，。下列说法错误的是（ ）
或
A．曲线I对应的是滴定的曲线 B．a点对应的溶液
C．b、e点溶液中水的电离程度： D．f点溶液中
二、填空题（包括第15题~第19题，5个大题，共58分）
15．（10分）高性能碳化硅增强铝基复合材料应用在机器人引擎推杆上，在我国的航天事业快速发展中发挥了重要作用。回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布图为___________，三种元素电负性由大到小的顺序为___________。
（2）下列状态铝的原子或离子，电离失去最外层一个电子所需能量最大的是___________。
a． b． c． d．
（3）三乙基铝熔点：是一种金属有机物，可做火箭燃料。三乙基铝分子中含有键___________个，三乙基铝中铝原子的杂化方式是______________________。
（4）碳化硅晶胞结构如图所示。
①碳化硅晶体的熔点比金刚石___________（选填“高”或“低”），原因是_________________________________。
②若晶体的晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的摩尔体积为__________（用含和a的式子表示）。
16．（10分）阿司匹林是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用。下面是一种制备阿司匹林的合成路径：
回答下列问题：
（1）E的官能团名称为___________。
（2）反应⑥的反应类型为___________。
（3）写出一个符合下列条件的E的同分异构体的结构简式___________。
①能与溶液显紫色；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有4组峰。
（4）写出阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________。
（5）设计简单的实验，除去D中含有的，简述实验步骤___________。
17．（12分）一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图所示：
已知：金属锌和铝的性质相似，能与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
（1）“碱洗”的目的是______________________。
（2）“酸溶”发生反应的化学方程式______________________。
（3）“氧化”操作的目的是______________________，发生反应的离子方程式为______________________。
（4）“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有___________。
（5）用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，可产生___________。
18．（14分）丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，沸点为。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中加入丙炔酸、甲醇和浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置如下图）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和溶液，溶液、水洗涤，分离出有机相。
步骤4：有机相加入无水硫酸镁颗粒，静置一段时间后弃去硫酸镁。最终通过蒸馏得到的纯净丙炔酸甲酯。
回答下列问题：
（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是______________________。
（2）上图所示的装置中仪器A的名称是___________；如果加热一段时间后发现烧瓶中忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________。
（3）步骤3中，用溶液洗涤，主要除去的物质是___________；分离出有机相的操作名称为___________。
（4）步骤4中，加入无水硫酸镁的目的是______________________。
（5）该实验中丙炔酸甲酯的产率为___________。
19．（12分）二氧化碳催化加氢制甲醇是实现“碳转化”的重要措施，有利于减少温室气体排放，以为原料合成涉及的主要反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）__________
（2）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为__________（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为___________。
（3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。压强由大到小的顺序为___________；图中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______________________。
（4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为___________（填标号）。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
滁州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试
化学答案
15．（10分）
（1）（1分） （1分）
（2）c（1分） （3）21（1分） （1分）
（4） ① 低（1分）
均为共价晶体，原子半径大，键长大于键，键能小易断裂，熔点比金刚石低（2分）
②（2分）
16．（10分）
（1）羧基（1分） 羟基（1分）
（2）取代反应（2分）
（3）或者、（2分）
（4）（2分）
（5）向D中加入足量稀氢氧化钠溶液，充分振荡后分液（2分）
17．（12分）
（1）除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌（2分） （2）（2分）
（3）将部分氧化成（2分） （2分）
（4）（2分） （5）丁达尔效应（2分）
18．（14分）
（1）提高丙炔酸的转化率（2分）
（2）直形冷凝管（2分） 停止加热待反应液冷却后再补加碎瓷片（2分）
（3）丙炔酸（2分） 分液（2分） （4）干燥（或除水）（2分）
（5）（2分）
19．（12分）（1）（2分） （2）（2分） （2分）
（3）（2分）
时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（2分）
（4）C（2分）A．用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极的保护法
B．制取无水固体
C．析出晶体
D．测定溶液的浓度
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中通入气体
出现黑色沉淀
酸性强于硫酸
B
乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
C
向淀粉溶液中加入适量溶液，加热，冷却后取样滴加少量碘水
溶液不变蓝
淀粉已水解完全
D
向溶液中加溶液，再加入溶液
先产生白色沉淀，然后沉淀变成红褐色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
B
C
A
D
A
C
A
D
C
D
B
C