专题01化工生产中的重要非金属元素（含答案）【暑假自学课】2024年新高二化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

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学业要求聚焦
1.能依据物质类别和元素价态分别列举含硫元素、氮元素的典型代表物质。
2.能从物质类别和元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫及其化合物、氮及其化合物的化学性质和变化。
3.能从物质类别和元素价态变化的角度，设计含硫物质、含氮物质的转化路径。
4.能根据实验目的和假设设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。
5.能利用二氧化硫、氨、硫酸根和铵根的性质和反应，选择适当的实验试剂，设计检验二氧化硫、检验溶液中硫酸根和铵根等离子及实验室制取氨的实验方案。
6.能根据硫酸、硝酸和氨的性质，分析实验室、工业生产及环境保护中的某些常见问题。
7.能说明硫及其化合物、氮及其化合物（如二氧化硫、氨等）的应用对社会发展的价值和对环境的影响，能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题（如酸雨及防治）的讨论。
8.能从材料组成的角度对生活中常见的无机非金属材料进行分析，能根据使用需求选择适当的材料，能解释其使用注意事项，并能科学合理地使用。
知识网络聚焦
一．硫
1.硫的存在
（1）游离态：存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在。
2.物理性质：硫单质俗称： 硫磺 ，颜色状态： 黄色晶体 ，溶解性： 不 溶于水，
微溶于酒精， 易 溶与二硫化碳。
3.化学性质（硫可以与金属、非金属反应）
化合价角度认识：
(1)与非金属反应 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(O2：S＋O2\(=====,\s\up7(点燃))SO2，表现还原性,H2：S＋H2\(=====,\s\up7(△))H2S，表现氧化性))
(2)与金属反应 eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(Cu：2Cu＋S\(=====,\s\up7(△))Cu2S,Fe：Fe＋S\(=====,\s\up7(△))FeS))表现氧化性
(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)：
3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原性。
应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 S＋Hg == HgS
二．二氧化硫
1.物理性质
二氧化硫是一种 无 色、有 刺激性气味 的气体，密度比空气 大 ，易液化 易 溶于水。
（1体积水约溶解40体积SO2）
2.二氧化硫与水
（1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
SO2与水的反应方程式为SO2 ＋ H2O ⇌ H2SO3 。
（2）SO2或亚硫酸的漂白性：
①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
②SO2有 漂白 性，能使 品红 褪色。
③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 不相同 ；
SO2的漂白作用稳不稳定？ 不稳定 ；
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④次氯酸的漂白过程是发生了 氧化还原 反应，其漂白作用是永久性的。
【问题】常见的漂白剂有哪些？
SO2、HClO、NaClO、 H2O2、 活性炭
【总结】
(1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。
3.二氧化硫的化学性质
分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：
（1）酸性氧化物的通性
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①能使紫色石蕊溶液变红色,②与H2O反应：SO2＋H2O⇌H2SO3,③\a\vs4\al(与碱,反应)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(NaOH足量：SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O,NaOH少量：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3))),④与碱性氧化物反应：CaO＋SO2===CaSO3))
（2）氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黄色物质)。
（3）还原性
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①与O2反应：2SO2＋O2\(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3,②使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr,③使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋,④与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋,⑤与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4))
（4）漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。
三．三氧化硫
1.物理性质: 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为 固 态。
2.化学性质:具有酸性氧化物的通性:
（1）与水反应： SO3＋H2O===H2SO4
（2）与碱性氧化物反应： SO3＋CaO === CaSO4
（3）与碱反应： SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋H2O
（4）与某些盐溶液反应（如：BaCl2） SO3＋H2O＋BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2HCl
四．硫化氢
1.物理性质: 无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,常温常压下，1体积水约能溶解2.6体积的硫化氢气体。
2.化学性质
（1）酸性 H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－
（2）还原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化）
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ； 2H2S＋O2 ===2S↓＋2H2O ； 2H2S＋3O2(足量) 2SO2＋2H2O
考点2 硫酸 硫酸根离子的检验
一．硫酸的用途和工业制备
1．用途：
(1)重要的化工原料，可用于生产 化肥 、 农药 、炸药、染料、盐类等。
(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
2．工业制备：
eq \(\s\up7(金属冶炼),\s\d5(产生的尾气))
eq \(\s\up7(硫黄或黄铁矿 ),\s\d5( ))eq \(――→,\s\up7(空气),\s\d5(燃烧)) SO2 eq \(――→,\s\up7(400～500 ℃),\s\d5(V2O5催化剂)) SO3 eq \(――→,\s\up7(98.3%的),\s\d5(浓硫酸吸收))H2SO4
写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式：
(1)制备SO2：4FeS2＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2
(2)制备SO3：2SO2＋O2 2SO3
(3)吸收SO3：SO3 ＋ H2O = H2SO4
二．硫酸的性质
1．稀硫酸
具有酸的通性：
写出下列反应的离子方程式：
(1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：__Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑__。
(2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：__CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O__。
(3)稀硫酸与碱反应，如NaOH： OH－＋H＋===H2O 。
(4)稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3：__CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O__。
2.硫酸的物理性质
硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3.浓H2SO4的特性
三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性
三．硫酸根离子的检验
检验SO42－的正确操作方法：
被检液eq \(――→,\s\up7(加足量盐酸酸化))取清液eq \(――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))观察有无白色沉淀产生(判断有无SO42－)。
先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：
CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。
4．实践应用
除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质)
考点3 不同价态含硫物质的转化
一．自然界中硫的存在和转化
二．实验探究不同价态含硫物质的转化
1.不同价态硫元素的转化与性质
硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化为高价态；利用还原剂，可将硫元素从高价态转化为低价态。
2.不同价态含硫物质的转化
书写有关化学方程式：
①__2H2S＋O2 2S＋2H2O，SO2＋2H2S===3S＋2H2O__；
②__H2＋S H2S，Fe＋S FeS或2Cu＋S Cu2S__；
③__2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O__；
④__S＋O2 SO2__；
⑤__SO2＋2H2S===3S＋2H2O__；
⑥__2SO2＋O2 2SO3，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋2H2SO4__；
⑦__Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑__。
3.化学实验设计的原则
进行化学实验设计时,应遵循 科学性 、 可行性 、 安全性 和 绿色化 原则。
【总结】不同价态硫元素的转化,可通过氧化还原反应实现
(1)价态与性质
①－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；
②0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
③＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态(化合价只靠拢不交叉),即台阶式升降,可用下图表示:
相邻价态的同种元素微粒间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(3)不同价态硫元素间的转化,均属于氧化还原反应，需要选择合适的氧化剂或者还原剂。
证明硫单质、SO2具有还原性要选择氧化剂，如酸性KMnO4溶液、氯水等；
证明浓硫酸具有氧化性要选择还原剂，如金属单质、硫单质、H2S等；
证明SO2具有氧化性要选择还原剂，如H2S、Na2S等。
(4)含硫物质的连续氧化
H2S SO2SO3 H2SO4
SSO2 SO3 H2SO4
考点4 氮气 氮的氧化物
一．氮元素的存在
1．氮的原子结构
氮元素位于第二周期、第 = 5 \* ROMAN \* MERGEFORMAT VA族。氮原子最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。因此氮原子一般通过共用电子对与其它原子相互结合构成物质。
氮的原子结构
常见的化合价有 ＋1 、 ＋2 、 ＋3 、 ＋4 、 ＋5 、 －3 ，
其氧化物有 N2O 、 NO 、 N2O3 、 NO2 、 N2O4 、 N2O5 共有六种，
其中 N2O5 是HNO3的酸酐， N2O3 是HNO2的酸酐（氮的氧化物都有毒）。
2．氮元素的存在
a.游离态:以氮分子的形式存在于空气中。
b.化合态:存在于动植物体内的蛋白质中,以及土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
二．氮气
1.物理性质
纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占五分之四左右。
2.化学性质
（1）常温下，N2的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体。
原因：氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常难以与其它物质反应。
（2）在放电条件或高温下 氮气 跟氧气化合生成 一氧化氮
N2＋O2 2NO
（3）镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2 Mg3N2；
（4）人工合成氨：N2＋3H2 2NH3；
三．氮的固定和循环
1.含义：将大气中__游离态__的氮转化为__含氮化合物__的过程叫做氮的固定。
2.分类：
eq \a\vs4\al(氮的,固定)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(自然固氮\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(高能固氮N2＋O2\(═══,\s\up7(放电或高温))2NO,生物固氮豆科植物的根瘤菌固氮)),人工固氮\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(合成氨N2＋3H2\(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3,仿生固氮))))
3．氮的循环
四．二氧化氮和一氧化氮
1.NO和NO2的化学性质
(1)在常温下，NO很容易与O2反应，化学方程式为 2NO+O2 === 2NO2 。
(2)NO2溶于水时发生反应的化学方程式为 3NO2+H2O === 2HNO3+NO 。
2.二氧化氮溶于水的实验
(1)实验过程
(2)对工业生产硝酸的启示
工业上生产硝酸时，向吸收后的废气中再通入适量的氧气或空气,能充分利用原料，并能减少NO的排放以保护环境。
考点5 氨和铵盐
一．氨的性质
(一)氨的物理性质
1. 无 色 刺激性 气味有毒气体，密度比空气小。
极易 溶于水，常温下，1体积水大约可溶解 700 体积氨气。氨的水溶液叫做 氨水 。
氨 易 液化（液态的氨称为 液氨 ）。液氨汽化时要 吸收 的量的热，使周围温度急剧 下降 ，
因此，液氨常用作 制冷剂 。
2.喷泉实验
（1）喷泉实验的原理
因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，
大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。
（2）常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如表：
(二)氨气的化学性质
1.与水反应
反应原理为NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH4＋＋OH－。
氨气溶于水得氨水，显碱性，氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋。
NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为NH3·H2O NH3↑＋H2O。
【注意】
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在推断题中作为解题突破口。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
2.氨气与酸的反应
蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl、 NH3＋HNO3===NH4NO3。
3.与盐溶液的反应
过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。（氢氧化铝不溶于氨水）
4.氨气的还原性
①催化氧化：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
②被CuO氧化：2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O。
③被氯气氧化：2NH3＋3Cl2===N2＋6HC 或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。
5.氨的用途
①液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。
②制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。
二．铵盐的性质
1．铵盐的物理性质
铵盐都是白色固体，均易溶于水。
2．铵盐的化学性质
（1）受热易分解
NH4Cl NH3↑＋HCl ； NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑
（2）与碱溶液反应NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
三．NHeq \\al(＋,4)的检验
未知液加入强碱共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含。
(2)实验探究
四．氨的实验室制法
考点6 硝酸 酸雨及防治
一．硝酸
1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2．化学性质
（1）不稳定性
化学方程式：4HNO3(浓) 2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
（2）强氧化性
硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越 强 。
【实验探究】
a．与金属反应
稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(填化学方程式，下同)。
浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
【注意】常温下，铁、铝遇浓HNO3会发生钝化，所以可用铁或铝制容器来盛装浓HNO3。
b．与非金属反应
浓硝酸与C反应：C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
c．与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
3．硝酸的工业制备
写出下列反应的化学方程式：
(1)氨在催化剂、加热条件下氧化为NO：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
(2)NO被空气氧化为NO2：2NO＋O2===2NO2。
(3)NO2溶于水制备HNO3：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
4．用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
二．酸雨及防治
1.空气中SO2和NO2的主要来源
（1）煤、石油和某些金属矿物中含有硫或含硫化合物；
（2）汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和颗粒等，
严重污染大气，破坏环境。
2.危害
（1）SO2和NO2是主要的大气污染物，它们能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病；
（2）溶于水形成酸雨；
（3）氮氧化物的危害
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
3.酸雨的危害及防治措施
（1）酸雨是指pH〈5.6的雨、雾等形式的降水，主要由大气污染物中硫、氮的氧化物所致。
（2）形成原理
①硫酸型酸雨

②硝酸型酸雨
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（3）危害
①直接破坏农作物、草原、森林，使土壤、湖泊酸化；
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
（4）防治措施
a．调整能源结构，发展清洁能源；
b．研究煤的脱硫技术，改进燃烧装置和燃烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放；
c．加强工厂废气的回收处理；
d．改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气的排放标准。
考点7 无机非金属材料
一．玻璃、水泥、陶瓷
传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如玻璃、水泥、陶瓷等。
1.硅酸盐的结构、特点
2.陶瓷
3.玻璃和水泥
二．硅和二氧化硅
1.硅元素的存在
硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于 氧 ，在地壳中含量居第 二 位。硅是一种亲氧元素，其在自然界中总是与氧相互化合，自然界中以 化合态 态形式存在。 二氧化硅 是硅最重要的化合物。
硅原子和碳原子最外层电子数为 4 个，它们既 难 失去电子，也 难 得到电子，其中 碳 是构成有机物的主要元素， 硅 是构成岩石与许多矿物的基本元素。
2.硅的工业制法及提纯
eq \x(石英砂)eq \(――→,\s\up7(①焦炭),\s\d5(高温))eq \x(粗硅)eq \(――→,\s\up7(②氯气),\s\d5(加热))eq \x(SiCl4)eq \(――→,\s\up7(③氢气),\s\d5(高温))eq \x(高纯硅)
涉及的化学方程式：
①SiO2+2C Si+2CO↑
②Si+3HCl SiHCl3+H2
③SiHCl3+H2 Si+3HCl
硅的用途：①良好的半导体材料；②太阳能电池；③计算机芯片。
3.二氧化硅（SiO2）
SiO2是硅最重要的化合物，地球上存在的天然二氧化硅称为 硅石 ，约占地壳质量的12%，天然SiO2存在形态有 结晶 形和 无定型 形两大类。石英、水晶、玛瑙、沙子的主要成分是 SiO2 。
二氧化硅中每个Si周围结合 4 个O，Si在 中心 ，O在 4个顶角 ； 许多个这样的四面体又通过顶角的 O 相连，每个 O 与 2个Si 相结合，二氧化硅晶体中Si和O按 1:2 的比例组成 立体网状 结构的晶体，二氧化硅的网状结构决定了它的熔点 高 ，硬度 大 ， 不 导电， 不 溶于水，化学性质 稳定 。
【拓展】SiO2的化学性质：
①不与水、一般的酸反应
②具有酸性氧化物的通性
分别写出SiO2与CaO、NaOH、溶液反应的化学方程式：
SiO2＋CaO CaSiO3 ； SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ；
与Na2CO3反应：固体高温条件下SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑
③特性：与氢氟酸反应，化学方程式为： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 。
二氧化硅的用途：
① 沙子 是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作 光导纤维 。
③实验室中使用的 石英坩埚 。
④ 水晶 和 玛瑙 制作饰物和工艺品。
【思考】实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有SiO2）
氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，使瓶口黏结无法打开
三．新型陶瓷
1.新型陶瓷在组成上不再限于传统的硅酸盐体系，在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能，如碳化硅(化学式SiC)俗称金刚砂，碳原子和硅原子通过共价键连接,具有类似金刚石的结构，硬度很大、优异的高温抗氧化性能，用作砂纸和砂轮的磨料、耐高温结构材料和耐高温半导体材料。
2.其它新型陶瓷
3.碳纳米材料
(1)富勒烯:由碳原子构成的一系列笼形分子的总称,其代表物为C60。
(2)碳纳米管:由石墨片层卷成的管状物,具有纳米尺度的直径。碳纳米管的比表面积大,有相当高的强度和优良的电学性能,可用于生产复合材料、电池和传感器等。
(3)石墨烯:只有一个碳原子直径厚度的单层石墨,其电阻率低、热导率高，具有很高的强度，应用于光电器件、超级电容器、电池和复合材料。
4.特殊功能的含硅材料：
①含4%硅的硅钢具有 导磁 性，主要用作 变压器的铁芯 ；
②人工合成的硅橡胶是最好的 既耐高温又耐低温 的橡胶，用于 火箭、飞机、导弹的零件和绝缘材料 ；
③人工制造的分子筛，主要用作 吸附剂和催化剂 。
题型一 硫及其化合物
典例1（23-24高一下·湖南·期中）某化学兴趣小组利用如下装置探究SO2和Cl2使品红溶液褪色的原理。反应一段时间后，观察到装置Ⅱ、Ⅳ中的品红溶液均褪色，将两支试管加热一段时间后，Ⅱ中溶液仍为无色，Ⅳ中溶液重新变回红色。则下列说法正确的是
A．装置Ⅰ中的试剂可以是浓盐酸和MnO2
B．反应产生的SO2和Cl2中可能混有HCl杂质，均可用饱和NaHSO3溶液进行除杂
C．反应一段时间后往装置Ⅲ中滴加BaCl2溶液或AgNO3溶液，均能观察到白色沉淀生成
D．该实验证明了SO2和Cl2使品红溶液褪色的原理均为氧化破坏品红分子
典例2（23-24高一下·湖北武汉·阶段练习）部分含S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．上述物质之间可以存在a→b→c→d→f的转化关系
B．a与c反应可生成b
C．常温下，同为0.1ml/L的e、f的水溶液，pH：e>f
D．b在过量O2中燃烧可生成d
典例3（23-24高一下·山东济宁·期中）某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2 性质实验(夹持装置已省略)。下列说法正确的是
A．反应后，向试管Ⅰ中加入蒸馏水，溶液呈蓝色
B．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用 NaHSO3溶液代替
C．试管Ⅳ中 KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
题型二 氮及其化合物
典例1（23-24高一下·北京·期中）下列方程式正确的是
A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
B．发生催化氧化反应：
C．铁和硫加热条件下反应：
D．“气肥”要低温保存，因为碳酸氢铵受热分解：
典例2（23-24高一下·河北石家庄·期中）某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是
A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性
B．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生
C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色
D．澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验
典例3（23-24高一下·甘肃白银·期中）是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药，炸药、染料等．工业制硝酸的流程如图所示．下列说法错误的是
A．反应①②③均属于氧化还原反应
B．若有完全转化为，理论上共需要消耗
C．吸收塔内反应的化学方程式为
D．浓硝酸在光照下会逐渐变黄，原因是浓硝酸光照时分解生成了
题型三 无机非金属材料
典例1（23-24高一下·河北石家庄·期中）中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是
A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
B．镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2
C．“天街小雨润如酥，草伍谣看近却无”，pH