江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活、科技发展息息相关，下列说法正确的是( )
A.放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
B.(又名足球烯)、金刚石、石墨均为碳元素组成的单质，具有完全相同的性质
C.大力发展风能发电、焚烧处理稻田秸秆与实现“碳达峰、碳中和”理念相符合
D.绿色植物的光合作用中不涉及电子的转移
2．下列关于有机物的说法不正确的( )
A.某有机物在空气中完全燃烧只生成和，可知该有机物一定是烃
B.苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃
C.等质量的和完全燃烧，消耗的氧气的量相等
D.二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构
3．EPR是一种对氧化剂具有较好抗耐性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为( )
A.B.
C.和D.和
4．工业合成氨的反应为：，已知氨的平衡产率随温度的升高而降低。假设反应在恒温密闭容器中进行，下列说法不正确的是( )
A.该反应是最重要的人工固氮途径
B.使用催化剂能大大提高生产效率
C.当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡状态
D.通过调控温度，可提高原料的平衡转化率，且温度越低，生产成本越低
5．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。，恒温恒容时，下列措施可以同时提高反应速率和的转化率的是( )
A.加压B.增大一氧化碳的浓度C.升温D.分离出二氧化碳
6．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素与C元素同主族，B的单质可以在A的单质中燃烧，生成一种具有强氧化性的物质，C元素与D元素相邻，D元素最高价氧化物对应的水化物和氢化物溶于水都能完全电离。下列说法错误的是( )
A.元素A与元素B形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比都是1:2
B.利用D的单质和C的氢化物反应，可证明非金属性：
C.可用酒精除去试管内壁附着的C单质
D.简单离子半径：
7．实验室用和溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是( )
A.装置甲产生可排除装置中的空气
B.装置乙中盛装的试剂为饱和溶液
C.装置丙中发生反应的离子方程式：
D.反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁
8．下列说法正确的个数是( )
①由同种元素组成的物质一定是单质
②金属氧化物都是碱性氧化物
③根据能否发生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
④既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑤将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
⑥向酚酞溶液中加入足量粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑦光照氯水有气泡冒出，该气体是
⑧具有强氧化性，可以用作自来水消毒剂
A.1个B.2个C.3个D.4个
9．模型建构是化学学习的一种重要方法，下列说法正确的是( )
A.图a甲烷的二氯代物有2种
B.与图b互为同分异构体还有4种
C.图c立方烷的分子式为
D.由图d推测中3个碳原子共直线
10．为了探究原电池工作原理，设计如图1装置，某离子浓度变化如图2所示（不考虑副反应）下列叙述错误的是( )
A.图1中，铜极为负极，铂极发生还原反应
B.图2中，N代表与时间的关系
C.图1中，铂极电极反应式为
D.图2中，a点时转化了约66.7%
11．煤经间接液化可制得等液态燃料，转化过程如图：
其中过程II的反应原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.过程I的反应是放热反应
B.具有的能量大于具有的能量
C.若过程II中反应生成液态，最终放出的热量更少
D.过程II的反应有共价键的断裂和形成
12．有一水溶液含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100mL的该溶液分别进行如下实验（已知：）
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体1120mL。
（2）第二份加足量溶液，得沉淀6.63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，下列推测正确的是( )
A.原溶液中肯定存在的离子为、、、
B.原溶液中的物质的量浓度一定为
C.原溶液中一定不存在
D.原溶液中的物质的量浓度为
13．粗盐中常含有杂质、和，常用除杂试剂有溶液、NaOH溶液、溶液以及稀盐酸。为将杂质除尽设计如下步骤：
下列有关说法错误的是( )
A.试剂①一定不是溶液
B.为确保除杂彻底，试剂①、②、③均需适当过量
C.若滤液中加入的稀盐酸过量，将导致获得的NaCl晶体不纯
D.溶解、过滤、蒸发操作均需用到玻璃棒
14．二氯化二硫可作硫化剂，实验室用如图装置（夹持装置已省略）通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得少量。下列说法正确的是( )
已知：常温下是一种黄红色液体，沸点为137℃，在空气中剧烈水解而“发烟”。
A.溶液1，2分别为浓硫酸和饱和食盐水
B.实验过程中，为了提高氯气的利用率，应先点燃d处的酒精灯，再点燃a处
C.只含有极性共价键
D.f处的装置可以是装有碱石灰的球形干燥管
15．A、B、C、D是含同一元素的四种物质，所含有的元素都位于元素周期表前20位。A是单质，D是该元素最高价氧化物对应的水化物。相互之间有如图所示的转化关系。下列说法错误的是( )
A.C可能为红棕色气体
B.B→C→D的转化过程一定会发生电子的得失或偏移
C.若A为黄色固体，则将过量铜丝插入含溶质2ml的D的浓溶液中，加热并完全反应，获得的B的物质的量小于1ml
D.D为某种弱酸时，该转化关系也能成立
16．某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：
注：实验中
下列说法不正确的是( )
A.实验①中发生了反应
B.溶液完全褪色所需时间②<①的主要原因：增大，的氧化性增强
C.对比实验③④可得出，还原性：>
D.在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色
二、填空题
17．已知有烃分子：①；②；③；④；⑤；⑥。
（1）写出①的同分异构体的结构简式：______。
（2）写出②在一定条件下与水反应的化学方程式为：_______。
（3）与④互为同系物的是___________(填序号)。
（4）③二氯代物有_____种。
（5）写出⑤的分子式：________。
（6）乙烯能发生聚合反应，该反应产物的用途之一是___________。
18．科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为： (即正反应为放热反应)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）图中a_____。
（2）0－3min内，的反应速率为_______。
（3）下列叙述正确的是_______(填序号)。
a．3min时的生成速率等于其分解速率
b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当时，该反应一定达到平衡状态
d．当的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态
（4）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。
（5）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______(填序号)。
a．增大的浓度b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
（6）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（7）燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极，A、B为燃料或氧气入口。
请写出A入口处电极反应方程式____。
19．碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
（1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______(填标号)。
A.研磨废料B.加入大量水C.搅拌D.适当升高温度
（2）浸渣的主要成分除外还有______。
（3）“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为______。
（4）“氧化”中的目的是将氧化为，若试剂R选用，写出“氧化”时反应的离子方程式：_______。
（5）碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为，其工作时的正极电极反应式为_______。
三、实验题
20．硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究：
I．甲研究小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为_______。
（3）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为_____。
（4）装置G的名称为U形管，其作用为______。
（5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为______。
Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。
实验表明，+能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表述为：
①
②∙∙∙∙∙∙
（6）反应②的离子方程式为______。
（7）取晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示，当达到120℃时，固体的成分为_______。
参考答案
1．答案：A
解析：:A:直径在1-100nm之间的悬浮颗粒分散到空气中可形成气溶胶，可产生丁达尔效应，故放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应，故A正确;B.C、金刚石、石墨为结构不同的几种发单质，结构决定性质，因此性质不完全相同，如金刚石硬度很大，而石墨很软，故B错误:C，焚烧处理稻田秸秆容易造成大气污染，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故C错误;D.绿色植物的光合作用中将该转化属于氧化还原反应，涉及电子的转移，故D错误:选:A
2．答案：A
解析：A.烃的含氧行生物在空气中完全燃烧也只生成二氧化碳和水，则在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃，故A错误；B.苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃，结构简式为，故B正确；C.最简式相同的烃，只有质量相等，完全燃烧时消耗氧气的量相等，和的最简式相同，都为，所以等质量的和完全燃烧，消耗的氧气的量相等，故C正确；D.若甲烷为平面结构，二氯甲烷的结构有两种，则二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷不是平面结构，是正四面体结构，故D正确；故选A。
3．答案：C
解析：此聚合物链节中无双键，则两个碳原子为一组，取链节断开中间的单键后加双键即得高聚物的单体，故C项正确。
4．答案：D
解析：A.该反应中将游离态的氮转化为化合态，通过人为实现氮的固定，A正确:B.催化剂可以加快反应速率，提高生产效率，B正确:C.该反应前后气体系数之和不相等，则气体的总物质的量会变，根据质量守恒可知气体质量不变，所以未平衡时平均摩尔质量会变，当其不变时，说明反应平衡，C正确:D，温度越低则反应速率越慢，生产效率降低，生产成本可能会提高，D错误:综上所述答案为D。
5．答案：B
解析：
6．答案：C
解析：A.元素A与元素B形成的两种化合物为和（为过氧根离子），阴、阳离子个数比都是1:2，A正确；
B.利用D的单质和C的氢化物反应，和反应生成HCl和S，证明非金属性：D>C，B正确；
C.硫微溶于酒精，不可用酒精除去试管内壁附着的C单质，C错误；
D.核外电子数相同，核电荷数越大，半径越小，，，电子层数越多半径越大，和核外有4层电子，和核外有3层电子，简单离子半径：，D正确；
故答案为：C。
7．答案：B
解析： A.装置甲产生可排除装置中的空气,开始时应先通一段时间排尽装置的空气防止被氧化,故A正确;B.经过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,而不是饱和碳酸钠,故B错误;C.丙中二氧化碳与反应生成同时生成二氧化碳、水,反应的离子方程式为:,故C正确;D.丙中碳酸亚铁为沉淀,故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥,可得到碳酸亚铁,故D正确;
故选:B。
8．答案：B
解析：①由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧混合在一起就是由一种元素组成的混合物，故①错误；
②金属氧化物不都是碱性氧化物，如七氧化二锰属于酸性氧化物；故②错误；
③溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是根据丁达尔效应，丁达尔效应只是胶体所特有的性质，故③错误；
④既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧的反应，故④错误；
⑤钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝，故⑤错误；
⑥向酚酞溶液中加入粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，能漂白，所以溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故⑥正确；
⑦HClO不稳定，受热易分解，反应方程式为，得到的气体是氧气，故⑦错误；
⑧具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作自来水消毒剂，故⑧正确。
综上，⑥⑧正确。
答案选B。
9．答案：B
解析：A.甲烷分子为正四面体形,二氯甲烷分子为四面体形,故甲烷的二氯代物只有1种,A项错误;B.由图b烷烃的碳架结构知该烷烃的分子式为,其结构简式为,其同分异构体的结构简式为、,共4种,B项正确;C.由图c立方烷的键线式知,其分子式为项错误;D.乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子共平面,中3个碳原子共平面,但不共线，D项错误；答案选B.
10．答案：C
解析：该原电池的原理是Cu和反应生成和，Cu做负极，Pt做正极；该原电池的原理是Cu和反应生成和，铜元素化合价升高，铜极为负极，铂极做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，化合价降低，发生还原反应，A正确；
由离子方程式，随着反应进行，逐渐减小，逐渐增大，因此图2中，N代表与时间的关系，B正确；
图1中，铂极做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为，C错误；
由离子方程式，当时，，因此a点时转化了约，D正确。
11．答案：D
解析：A.过程I是焦炭还原水蒸气生成CO、,属于吸热反应,故A错误;
B.根据图示,和1mlCO的总能量大于具有的能量,故B错误;C.相同物质的量的液体甲醇的能量小于气态甲醇,若过程II中反应生成液态,最终放出的热量更多,故C错误;D.反应有共价键氢氢键、碳氧键的断裂,有碳氢键、氢氧键的形成,故D正确;
12．答案：D
解析：
13．答案：C
解析：
14．答案：D
解析：实验室制取氯气先除去氯化氢，再干燥，故溶液1、2分别为饱和食盐水和浓硫酸，A项错误;B.为防止S粉被氧化，应先点燃a处酒精灯，产生的氯气排尽装置内的空气后再点燃d处酒精灯，B项错;C.中摡各有S-Cl极性键又各有S-S非极性键,C项错误;D.实验时要吸收多余的氯气，并防止外界空气中水蒸气加入e中使水解，故f处的装置可以选用装有碱石灰的球形干燥管，D项正确;故答案选D。
15．答案：B
解析：若A为，则A～D分别为、NO、、时转化关系成立，A正确；若A为Al，则A～D分别为A1、、、时转化关系成立，B→C→D的过程没有发生氧化还原反应，B错误；若A为S，则A～D分别为S、、、时转化关系成立，铜丝只能与浓硫酸发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度变小，因此生成的量少于1ml，C正确；若A为Si或C，则A～D分别为Si、、、或者C、、、时转化关系成立，D正确。
16．答案：B
解析：A.实验①中产生棕褐色固体，还伴有少量气泡产生，经检验为，说明发生了反应，A正确；B.对比实验②和实验③可知影响该反应中反应速率本的并不足，B错误:.实验③中被氧、化为,实验④中未被氧化,所以还原性:，C正确. D.实验④中加入的未被氧化,当逐滴加入浓 NaOH 溶液,会促进的水解,增大了的浓度,因此溶液褪色,D正确。故选B。
17．答案：（1）、
（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
（3）①⑥
（4）3
（5）
（6）做塑料袋
解析：
18．答案：（1）0.25
（2）0.25ml·L－1·min－1
（3）bd
（4）30%；5：8
（5）bc
（6）增大
（7）
解析：根据电子转移的方向，a为负极，b为正极，所以A通入,B为氧气或者空气，A入口处电极反应方程式:。
(1)根据题意，可列“三段式”如下:
a为的平衡物质的量，根据分析得a=0.25；
(2)3min时，参加反应的为0.5ml，则的反应速率为；
(3)a. 3min时，平衡向正方向进行，的生成速率大于其分解速率，a错误；
b.随反应进行，增大，当保持不变时，反应到达平衡，b正确;
c.任意情况下，均存在v，因此不能判断平衡，c错误;
d.的体积分数不再变化说明反应已达平衡，d正确;答案选bd。
(4)①平衡时，水的体积分数
②反应前后的压强之比-气体物质的量之比=气体物质的量之比=；
（5）a.增大反应物浓度，反应速率增大，a正确;
b.增大容器体积，相当于减小压强，反应速率减小，b错误；
c.恒容充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变，c错误；
d.该反应为放热反应，绝热容器中，随反应进行，温度升高，反应速率增大，d正确；故答案选bc。
（6）该反应放热，降低温度，平衡正移，气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大；
(7)根据分析可知，A入口处电极反应方程式:
。
19．答案：（1）B
2）
（3）
（4）
（5）
解析：向含NiO的废料(杂质主要含NiO，及少量、CuO、CaO、等)加入过量硫酸，和稀硫酸不反应，CaO和硫酸反应生成难溶于水的，滤渣为和，滤液中含有，向滤液中加入将转化为CuS沉淀除去，同时和反应生成和S，过滤后向滤液中加入将氧化为更容易沉淀的，再加试剂NiO调节溶液的pH除去，过滤得到含的滤液和氢氧化铁沉淀的滤渣，向滤液中加氟化钠将溶液中的转化为难溶性的，过滤得到的溶液，向滤液中加NaOH和将转化为NiOOH，经过滤、洗涤、干燥等步骤得到NiOOH固体，据此分析解题。
(1)提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施有：研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，加入大量水会降低酸液的浓度，会使浸出速率减小，故答案选B；(2)由分析可知滤渣的主要成分是和；
(3)“沉铜”过程中和反应生成和S，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为:
；（4）“氧化”时反应的离子方程式: ；（5）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为，其工作时在正极得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平正极电极反应式为。
20．答案：（1）分液漏斗
（2）
（3）
（4）防止水蒸气进入F中干扰实验
（5）防倒吸
（6）
（7）
解析：
序号
试剂
实验现象
①
溶液氨水+0.5mL蒸馏水
溶液完全褪色所需时间：③<②<①。实验均产生棕褐色固体(经检验为)，都伴有少量气泡产生(经检验为)。
②
溶液氨水
稀硫酸
③
溶液氨水
溶液
④
溶液溶液+0.5mL蒸馏水
无明显变化