江西省宜春市宜丰中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份江西省宜春市宜丰中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )
A.预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒
B.明矾溶于水后生成的胶状物能吸附杂质，可用作净水剂
C.导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅
D.汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放
2、过滤后的食盐水仍含有可溶性的等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( )
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
3、下列实验装置或对实验的描述不正确的是( )
A.装置①生成的气体可以用燃着的火柴来检验
B.装置②可以比较和的热稳定性
C.装置③验证与水反应的热量变化
D.装置④可以较长时间看到白色沉淀
4、下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是( )
A.碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性
B.Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了的还原性
C.Ⅲ中溶液会产生白色沉淀
D.浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体
5、1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.若为液态，则生成物总能量将变大
C.4HCl(g)和总能量高于的总能量，反应时向环境释放能量
D.断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量
6、用下列装置制取并用溶液吸收多余的以制取，最后回收，能达到实验目的的是( )

A. 用装置甲制取
B. 用装置乙吸收以制取
C. 用装置丙在不断搅拌下分离和溶液
D. 用装置丁蒸干溶液并灼烧制取
7、通过传感器可以监测空气中甲醛的含量，一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是( )
A.b为电池负极，甲醛被氧化
B.a极的电极反应为
C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变
D.当电路中转移电子时，传感器内参加反应的HCHO为0.75mg
8、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。R是自然界中组成物质种类最多的元素，R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
B.Y的气态氢化物热稳定性比R的强
C.常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色
D.X和Z组成的化合物属于共价化合物
9、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，。当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是( )
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.生成3mlB的同时生产2mlCD.物质D的质量分数
10、1914年，德国化学家弗雷兹哈伯，将和在催化剂、高温、高压的条件下直接化合合成氨气：，人们称该过程为合成氨工艺或哈伯工艺。如今，合成氨工艺仍然是人工固氮最重要的途径，使全球数以亿计的人免于饥饿。氨气也成为一种重要的化工原料。氨气溶于水生成一种碱性溶液：。氨气还用于燃料电池等能源领域。如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是( )
A.升高温度有利于提高的平衡转化率
B.提高与的投料比可增大的转化率
C.增大压强能提高的反应速率和转化率
D.使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间
11、下列有机物与2，3－二甲基丁烷互为同分异构体的是( )
A.B.
C.D.
12、某有机物结构简式为，关于该有机物叙述不正确的是( )
A.能使酸性溶液褪色 B.能使溴水褪色
C.所有碳原子可能处于同一平面上 D.能发生取代反应
13、某2L恒容容器中发生反应。在610K时，将0.1ml与0.4ml充入该容器中，2min后反应达到平衡状态，平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。下列叙述正确的是( )
A.的平衡转化率为2.5%
B.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变可判断反应已达到平衡状态
C.向该密闭容器中充入稀有气体Ne，体系总压强变大，反应速率加快
D.0~2min内
二、多选题
14、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
15、在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率，下列关于化学反应速率和程度说法正确的是( )
A.取少量图①充分反应后的溶液于试管中，若滴加KSCN溶液后溶液呈红色可以证明可逆反应存在反应进行的限度
B.若图②是将溶液一次性且快速加入到，结束反应10s，则HCl的化学反应速率为
C.图③可以探究浓度对化学反应速率的影响：左试管的速率大于右试管的速率
D.图④比较、对反应分解制氧气的化学反应速率催化效果
三、填空题
16、电能是现代社会应用最广泛的能源之一，某原电池装置如图所示，请回答下列问题：
(1)Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。
(2)Zn电极的电极反应式是___________。
(3)Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
① ② ③
（5）某新型电池：镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为。下列有关该电池的说法正确的是_________。
A.氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极
B.负极的电极反应为
C.电池工作时，溶液中的由负极移向正极
D.当电路中转移0.04ml电子时，参加反应的体积为224mL(标准状况下)
17、一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如下图所示：
(1)时，正、逆反应速率 大小关系为 _______ (填“>”“<”或“=”)。
(2)4min 内，CO 的平均反应速率 _______。
(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(填序号，下同)。
①降低温度
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大
④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大
(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_______。
①
②单位时间内生成的同时生成
③容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
18、回答下列问题：
(1)完全燃烧0.1ml某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g，该烃可能的结构简式为______________________。
(2)某链状烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的分子式为___________。
(3)在常温常压下有、、和四种气态烃。取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___________(填分子式)。
(4)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填序号)。
A. B. C.
(5)的名称是：_____
A.2，3，3－三甲基戊烷B.3，3，4－三甲基戊烷
C.2，3－二甲基2乙基丁烷D.2，3－二甲基－3－乙基丁烷
(6)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是：_____
A.分子结构示意图B.电子式
C.球棍模型D.空间填充模型
19、铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表：
已知杂质不溶于酸。
综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义，铁泥常用于制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下：
(1)酸浸过程中与硫酸反应的离子方程式为_____________。
(2)转化过程中发生反应的离子方程式为_______。检验转化是否完全所用的试剂是_______。
(3)沉铁后洗涤滤渣2，检验滤渣2是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中，______________________________________________________，则已经洗涤干净。
(4)煆烧步骤的化学反应方程式为_______________________________。
20、Ⅰ.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂： 30%溶液、溶液、固体、固体。
小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：
(1)请完善甲组实验实验操作，向I的锥形瓶中加入固体，向Ⅰ的_______(填仪器名称)中加入 30%溶液，连接Ⅰ、Ⅲ，打开活塞。
(2)丙实验中与KI溶液反应的离子方程式是_________________________。
(3)对比乙、丙实验可知，与KI溶液发生反应的适宜条件是_______(酸性、 碱性、中性或者其他环境)。
(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。学生将Ⅰ中产生的气体直接通入下列溶液_______(填序号)，证明了白雾中含有。
A.酸性B.C.氢硫酸D.酚酞
II.为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下表。(已知，其中溶液均足量，淀粉遇碘单质变蓝色。)
(5)①该实验进行的目的是_______________。
②实验①中用表示反应速率________。
参考答案
1、答案：B
解析：A.75%的医用酒精消毒效果最好，则预防新型冠状病毒，可用75%的医用酒精进行环境消毒，故A错误；
B.明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为，生成氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用，故B正确；
C.导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的单质硅，二氧化硅可制作光导纤维，故C错误；
D.汽车尾气催化转化器使用可以减少有毒气体的排放，不能减少二氧化碳的排放，故D错误；
故选B。
2、答案：A
解析：为除去过滤后的食盐水含有可溶性的等杂质，我们可以分别加入稍过量的溶液，稍过量的NaOH溶液和稍过量的溶液，这样每一次加入的试剂都会引入新的杂质，故要考虑后面所加的试剂能一并除去前面引入的杂质，故需保证溶液在溶液之后加，以除去过量的，过滤后加入盐酸以除去过量的和，故添加试剂的先后顺序为：③②①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④。
故选A。
3、答案：B
解析：A.铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此装置①生成的气体可以用燃着的火柴来检验，故A正确；
B.比较和的热稳定性时，应将置于内部的小试管中，不能直接加热，故B错误；
C.与水反应放热，瓶内气体受热膨胀，图中c处液面低、d处液面高可证明，故C正确；
D.先滴加稀硫酸与铁粉反应生成氢气，排出装置内的空气，再把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下滴加，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，该装置能较长时间看到白色沉淀，故D正确；
故选B。
4、答案：C
解析：A.碳与浓硫酸的反应只体现了浓硫酸的强氧化性；
B.Ⅰ中品红褪色体现的是二氧化硫的漂白性；
C.浓硫酸与碳反应的产物是二氧化碳和二氧化硫，都可以和澄清石灰水产生白色沉淀；
D.浓硫酸虽有强氧化性，但是不能氧化二氧化硫，故可以干燥二氧化硫。
5、答案：C
解析：A.图示可知，的总能量高于的总能量，反应为放热反应，故A错误；
B.若为液态，气体变为液体，物质能量减小，生成物总能量将变小，故B错误；
C.反应前后遵循能量守恒，4HCl(g)和总能量高于和的总能量，反应时向环境释放能量，故C正确；
D.图示可知，的总能量高于的总能量，反应为放热反应，断开旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键所释放的总能量，故D错误；
故答案选C。
6、答案：A
解析：A.CaO与水反应增大氢氧根离子浓度，且放热，均可使氨气逸出，则图中固液反应装置可制备氨气，选项A正确；
B.氨气极易溶于水，导管在液面下，图中装置可发生倒吸，选项B错误；
C.过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，则不能分离和溶液，选项C错误；
D.蒸干溶液，氯化铵分解，应选结晶法制，选项D错误；
故选A。
7、答案：C
解析：
A.氧气反应得电子，a为正极，故b为电池的负极，甲醛被氧化，A项正确；
B.a极是正极，溶液是酸性，故电极反应为，B项正确；
C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C项错误；
D.负极：，当电路中转移电子时，反应的甲醛物质的量，质量，D项正确；
故选C。
8、答案：A
解析：A.R 是碳，碳的氢化物属于烃类，烯烃、炔烃等能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B.R是碳，Y是硅，碳的非金属性比硅强，甲烷比硅烷稳定，故B错误；
C.Z的单质可能是硫，也可能是氯气，只有氯气呈黄绿色，故C错误；
D.硫化镁、氯化镁都是离子化合物，故D错误。
故选A。
9、答案：A
解析：A.该反应反应过程中气体总物质的量不变，容器内压强不变，因此无法根据压强判断反应是否已达到平衡状态，故A符合题意；
B.反应过程中气体总质量不断变化，气体体积不变，因此混合气体的密度始终变化，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C.生成3mlB的同时生产2mlC说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故C不符合题意；
D.该反应反应过程中D气体的质量不断变化，当D气体的质量不变时，反应已达到平衡状态，故D不符合题意；
故选A。
10、答案：A
解析：A.由图可知，反应放热，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故A错误；
B.提高与的投料比，平衡正向移动，氢气转化率增大，氮气转化率变小，故B正确；
C.增大压强，化学反应速率加快，反应正向气体分子数减小，加压，平衡正向移动，故C正确；
D.使用催化剂能降低反应所需的活化能，加快化学反应速率，缩短该反应到达平衡的时间，故D正确；
故选A。
11、答案：B
解析：A.化学式与2，3－二甲基丁烷不同，A错误；
B.与2，3－二甲基丁烷化学式相同，结构不同，是同分异构体，B正确；
C.化学式与2，3－二甲基丁烷不同，C错误；
D.与2，3－二甲基丁烷是同一种物质，D错误。
故选B。
12、答案：C
解析：A.含碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故A正确；
B.含碳碳双键，与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故B正确；
C.所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；
D.苯环上H、甲基上H、－Cl均可发生取代反应，故D正确；
故选C。
13、答案：A
解析：A.根据三段式计算出0~2min内转化的物质的量为0.01ml，则其平衡转化率为，A项正确；
B.分析反应方程式：，该反应前后气体体积不变，气体总质量不变，所以密闭容器中混合气体平均分子质量一直不变，不可作为判断反应已达到平衡状态的依据，B项错误；
C.恒容密闭容器中充入稀有气体Ne，体系总压强变大，但各组分气体的分压不变，反应速率不变，C项错误；
D.根据三段式，可计算出0~2min内转化的物质的量为0.01ml，则。根据同一反应中，用不同物质表示的反应速率的数值之比等于相应物质的化学计量数之比可知，，D项错误；
故选A。
14、答案：AC
解析：A.氯水中含有盐酸，能使石蕊变红，氯水中还含有次氯酸，有漂白性，能使石蕊褪色，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，说明氯水既有酸性又有氧化性，故A正确；
B.将浓硫酸滴在纸上，纸张变黑，说明浓硫酸有脱水性，故B错误；
C.将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明硫酸酸性强于碳酸。最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，所以非金属性：S＞C，故C正确；
D.向固体中加水，有大量气泡产生，说明和水反应生成了气体，反应的化学方程式为：，该反应中，既是氧化剂，也是还原剂，故D错误；
故选AC。
15、答案：AC
解析：A.1的KI的物质的量为，的物质的量为，根据反应，很明显碘化钾过量，若反应不可逆，完全反应，就不存在，若滴加KSCN溶液后溶液呈红色，说明反应可逆且有限度，A正确；
B.根据题中信息可知HCl的化学反应速率为= ，B错误；
C.左侧浓度大于右侧浓度，浓度大该反应速率大，左试管的速率大于右试管的速率，C正确；
D.阴离子不同，需要控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，D错误；
故选AC。
16、答案：(1)负
(2)
(3)还原
(4)②③
(5) D
解析：(1)根据原电池装置图，可知Zn比Cu活泼，故Zn电极为原电池的负极。
(2)Zn电极为电源的负极，Zn失电子生成，电极的电极反应式是。
(3)Cu电极为电源的正极，正极上是溶液中的得到电子，发生还原反应。
(4)可实现化学能直接转化为电能的装置的反应是氧化还原反应，①是非氧化还原反应，不能设计成原电池；②是氧化还原反应，可以设计为原电池；③是氧化还原反应，可以设计为原电池，故符合题意的选项是②③。
(5)A.氧气在Pt电极表面得到电子，发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，选项A错误；
B.负极镁失电子变成镁离子，与正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁，所以电极反应式为:，选项B错误；
C.原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的由正极移向负极，和均不能通过阴离子交换膜，选项C错误；
D.根据电池反应，当电路中转移0.04ml电子时，参加反应的体积为224mL(标准状况下)，选项D正确。
17、答案：(1)＞
(2)
(3)①③
(4)②④
解析：（1）根据图像可知，在后，CO浓度增大、浓度减小，说明反应未达到平衡，正向进行，因此；
（2）根据图像可知，4分钟内CO的平均反应速率，；
（3）①降低温度，物质的内能降低，活化分子数减小，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，故a符合题意；
②由于固体的浓度不变，所以减少铁粉的质量，物质的反应速率不变，故b不符合题意；
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应体系中物质浓度降低，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，故c符合题意；
④保持体积不变，充入He使体系压强增大，由于体系内的物质浓度不变，所以化学反应速率不变，故d不符合题意；故答案为：①③；
（4）①未指明反应是正向还是逆向进行，因此不能判断是否为平衡状态，故a错误；
②单位时间内生成的同时必然会消耗，又生成，则CO的物质的量不变，反应达到平衡状态，故b正确；
③该反应是反应前后气体体积不变的反应，任何条件下体系的压强都不变，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，故c错误；
④反应前后气体的体积不变，而气体的质量会发生变化，则气体的摩尔质量会发生变化，由于摩尔质量当以为单位时，数值上等于物质的相对分子质量，所以若容器中气体的平均分子量不随时间而变化，则反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：②④。
18、答案：(1) ；
(2)
(3)
(4)AC
(5)A
(6)D
解析：(1)浓硫酸增重9g为水的质量，浓碱液增重17.6g为二氧化碳的质量，，，则1ml烃中含有10ml H原子，17.6g二氧化碳的质量，，则1ml烃中含有4ml C原子，所以该烃的分子式为，可能的结构简式： ; ；
(2)烃的相对分子质量为114，则有=8;18，分子式为，为烷烃，一种同分异构体的一氯代物只有一种，则结构对称，只有一种H原子，结构简式为；
(3)①1ml烃氧量为由各烃分子式中C、H原子数目可知，相同物质的量各烃的耗氧量最大；
(4)A.乙烯与氢气加成生成乙烷，即，A正确；
B.乙烯与氯化氢发生加成生成一氯乙烷，即，但是无法通过加成反应获得，B错误；
C.乙烯与水加成生成乙醇，即，C正确；答案选AC；
(5)的最长碳链含有5个C为戊烷，编号从距离甲基最近的右边开始，在2号C含有1个甲基，在3号C含有2个甲基，其名称为：2，3，3－三甲基戊烷；故选A；
(6)空间填充模型表示的是原子的相对大小及连接形式，所以甲烷的空间填充模型，更接近分子的真实结构，D正确；故选D。
19、答案：(1)
(2);铁氰化钾溶液;
(3)滴入盐酸酸化的溶液，若无明显现象。
(4)
解析：铁泥烘干后用硫酸酸浸，过滤除去杂质，得到滤液1用溶液将氧化为，再用NaOH溶液沉铁，得到沉淀，过滤，煅烧滤渣2得到铁红。
（1）酸浸过程中与硫酸的反应离子方程式为：；
（2）转化过程中被氧化，发生反应的离子方程式为：；检验转化是否完全，则需检验溶液中是否还存在Fe2+，故所用的试剂是铁氰化钾溶液，滴加后若无明显现象，则转化完全；据分析，“转化”的目的是将氧化为，从经济环保角度考虑，“转化” 中可替代作氧化剂的的物质是氧气；
（3）沉铁后洗涤滤渣2——，根据前面步骤加入的物质分析，其可能含有，检验滤渣2是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的溶液，若无明显现象，则已经洗涤干净；
（4）煆烧步骤是分解生成铁红，化学反应方程式为：。
20、答案：(1) 分液漏斗
(2)
(3) 酸性
(4)A
(5) 探究浓度对反应速率的影响；
解析：（1）甲实验：根据装置Ⅰ不需要加热制取氧气可知利用的是双氧水的分解，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，向Ⅰ的锥形瓶中加入固体，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%溶液，连接Ⅰ、Ⅲ，打开活塞，Ⅰ中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝说明生成碘单质，故①为固体，②为分液漏斗。
（2）碘离子具有还原性,在酸性条件下能够被氧化氧化成碘单质，据此写出反应的离子方程式为：；
（3）向Ⅰ中加入固体，连接Ⅰ、Ⅲ，点燃酒精灯，M中有气泡冒出，溶液不变蓝，向Ⅰ中加入固体，Ⅲ中加入适量溶液，连接Ⅰ、Ⅲ，点燃酒精灯，M中有气泡冒出，溶液变蓝对比乙、实验可知，与KI溶液发生反应的适宜条件是：酸性环境，为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是：使用不同浓度的稀硫酸作对比实验。
（4）A.高锰酸钾溶液能够将双氧水氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，而氧气不与高锰酸钾溶液反应，如果高锰酸钾溶液褪色就可以证明混合气体中含有双氧水，故正确。B.氯化铁不能和双氧水反应，故错误；C.硫化钠能和氧气或双氧水反应，都能生成硫，不能证明，故错误；D.酚酞不能证明双氧水，故错误。故选A。
（5）①表中只有硫代硫酸钠的浓度不同，该实验进行的目的是探究浓度对反应速率的影响， 淀粉溶液的作用是显色剂，检验碘单质的存在。
②实验①中用表示反应速率，即
选项
实验操作和现象
结论
A
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色
氯水既有酸性又有氧化性
B
将浓硫酸滴在纸上，纸张变黑
说明浓硫酸有强氧化性
C
将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
非金属性：S＞C
D
向固体中加水，有大量气泡产生
说明能将水氧化
①
②
③
④
成分
FeO
Fe
水分
杂质
质量分数%
74.25
7.28
3.56
3.67
8.12
3.12
操作
现象
甲
向Ⅰ的锥形瓶中加入固体，向Ⅰ的_______(填仪器名称)中加入 30%溶液，连接Ⅰ、Ⅲ，打开活塞
Ⅰ中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙
向Ⅱ中加入固体，连接Ⅱ、Ⅲ， 点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙
向Ⅱ中加入固体，Ⅲ中加入适量
溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
实验
序号
体积
时间/s
溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
40
②
7.0
2.0
4.0
3.0
③
5.0
2.0
4.0