[化学][期末]广东省清远市2022-2023学年高一下学期期末质量检测试题(解析版)

这是一份[化学][期末]广东省清远市2022-2023学年高一下学期期末质量检测试题(解析版)，共19页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 刘禹锡的《浪淘沙》中记载：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”《政论》中记载：“有蔡太仆之驽，及龙亭九年之剑，至今擅名天下。”下列有关两诗文中蕴含的化学知识叙述错误的是（ ）
A. 沙子的主要成分是SiO2
B. “尽是沙中浪底来”得到的是金单质
C. 雾是气溶胶，分散质粒子直径范围是1~100nm
D. 古代“弩机”多为青铜制品，青铜的主要成分为铜铝合金
【答案】D
【解析】
【详解】A．沙子、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，故A正确；
B．金在自然界中主要是游离态形式存在，通过其它物理方法得到，因此“尽是沙中浪底来”得到的是金单质，故B正确；
C．雾是气溶胶，其分散质粒子直径范围是1~100nm，故C正确；
D．青铜的主要成分为铜锡合金，故D错误。
综上所述，答案为D。
2. 下列有关化学用语或化学知识的理解正确的是（ ）
A. 甲烷、四氯甲烷都是正四面体结构
B. CH3CH2OOCH属于羧酸类
C. 一氯甲烷的电子式为
D. 乙醇能与钠反应，证明乙醇是一种弱酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．四氯甲烷是甲烷分子中的4个H原子被4个Cl原子取代，结构不变化，所以甲烷和四氯甲烷都是正四面体结构，A正确；
B．为甲酸乙酯，属于酯类，B错误；
C．氯原子最外层还有6个电子没有表示出来，C错误；
D．乙醇能与钠反应，是因为乙醇中含有，但乙醇不是酸，D错误；
故选A。
3. 厦门大学设计的具有高催化活性的Pt3FeC-C纳米催化剂，可用于氨的二聚成肼反应：2NH3=N2H4+H2。下列说法错误的是（ ）
A. Pt、Fe、C均为过渡金属元素
B. Pt3FeC-C纳米催化剂可以加快该反应的反应速率
C. 每2mlNH3完全反应时形成3ml非极性共价键
D. 液氨汽化为吸热过程，液氨可用作制冷剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．Pt、Fe、C均属于过渡元素，在第Ⅷ族，A正确；
B．Pt3FeC-C纳米催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，B正确；
C．2mlNH3完全反应生成1mlN2H4和1mlH2，1mlN2H4有1ml非极性共价键，1ml氢气有1ml非极性共价键，共形成2ml非极性共价键，C错误；
D．液氨汽化能吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，D正确；
故答案选C。
4. 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
B. 手术刀高温消毒的目的是使细菌的蛋白质变性
C. 清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要成分与光导纤维相同
D. 我国实现了高性能纤维锂离子电池(放电时，电能转化为化学能)的规模化制备
【答案】B
【解析】
【详解】A．油脂不是高分子化合物，A错误；
B．高温使细菌蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，B正确；
C．“天机芯”的主要成分是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．锂离子电池放电过程是将化学能转化为电能，D错误；
答案选B。
5. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种
B. 1mlSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1mlSO3
C. 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
D. 铜单质和稀HNO3反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中属于酸性氧化物的只有3种，分别为五氧化二氮、二氧化硫、三氧化硫，A错误；
B．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，1mlSO2不能完全转化为1mlSO3，B错误；
C．浓硝酸受热或者见光易分解，故需要使用棕色试剂瓶并放置在阴凉处保存，C正确；
D．稀硝酸与金属铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误；
故答案选C。
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式都符合CnH2nOn，所以它们互为同系物
B. CH4和一定量氯气在光照条件下发生取代反应，最多能生成四种产物
C. C5H12的同分异构体有三种，三者沸点相同，化学性质相似
D. 油脂和蛋白质均可发生水解反应，而糖类则不一定能发生水解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．同系物指的是结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的物质，通式相同的物质不一定互为同系物，A错误；
B．CH4和一定量氯气在光照条件下发生取代反应，能生成四种有机物、、、，另外还有，共五种产物，B错误；
C．的三种同分异构体分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷，它们化学性质相似，沸点不同，C错误；
D．油脂和蛋白质均可发生水解反应，而糖类中，二糖和多糖发生水解，单糖不发生水解，D正确；
故选D。
7. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．豆浆属于胶体，向胶体中加入电解质可使胶体出现聚沉，故A正确；
B．小苏打是碳酸氢钠，故B错误；
C．乙醇可被酸性重铬酸钾溶液氧化，酸性重铬酸钾溶液自身被还原，溶液变色，故C正确；
D．醋酸可与碳酸钙反应，根据强酸制弱酸反应原理，可知酸性：乙酸>碳酸，故D正确；
答案选B。
8. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。以下说法错误的是（ ）

A. 操作加入过量溶液主要是为沉淀
B. “滤液2”中加入的溶液是溶液
C. “沉淀3”的成分只有
D. 在该提纯过程中玻璃棒的作用有引流和搅拌
【答案】C
【解析】
【分析】粗盐水中加入NaOH溶液，Mg2+离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙微溶于水，Ca2+沉淀一部分，沉淀1有氢氧化镁和氢氧化钙，第二步加入过量氯化钡溶液使硫酸根离子沉淀，沉淀2是BaSO4沉淀，第三步加入碳酸钠溶液使多用户的钡离子沉淀同时溶液中的钙离子也生成碳酸钙沉淀，沉淀3是碳酸钡和碳酸钙沉淀，最后对滤液加入盐酸中和多余的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶得到氯化钠固体。
【详解】A．作加入过量溶液主要是为沉淀，故A正确；
B．“滤液2”中加入的溶液是溶液，使过量的氯化钡和溶液中的钙离子沉淀，故B正确；
C．“沉淀3”的成分有BaCO3和CaCO3，故C错误；
D．在该提纯过程中需要搅拌和过滤，玻璃棒的作用有引流和搅拌，故D正确；
答案选C。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向溶液中通入等物质的量的氯气：
B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
C. 将和混合通入水中：
D 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气和亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子，A正确；
B．一水合氨是弱碱，不能拆，，B错误；
C．NO不与水反应，，C错误；
D． 漏掉了生成水的反应，，D错误。
故选A。
10. 下列实验装置或实验原理能达到实验目的的是（ ）

A. 探究温度对反应速率的影响B. 铝作负极
C. 收集NOD. 制作蓝色喷泉
【答案】B
【解析】
【详解】A．两试管的反应物中氢离子的浓度不同，A项不符合题意；
B．铝与氢氧化钠反应，则铝为负极，B项符合题意；
C．一氧化氮不能用排空气法收集，C项不符合题意；
D．碱性条件下酚酞溶液呈红色，无法得到蓝色喷泉，D项不符合题意；
故答案为B。
11. 下列事实能作为对应判断依据的是（ ）
A. 锌和钾分别投入CuCl2溶液中，锌能置换出铜，钾不能，判断金属活动性：Zn>K
B. SiO2为酸性氧化物，判断SiO2不能与任何酸发生反应
C. 酸性：H3PO4>HClO，判断磷的非金属性强于氯
D. 根据反应2F2+2H2O=4HF+O2，判断非金属性：F>O
【答案】D
【解析】
【详解】A．钾单质会与水反应，生成氢氧化钾和氢气，生成的氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜，A错误；
B．二氧化硅可与氢氟酸反应，B错误；
C．次氯酸不是氯的最高价含氧酸，C错误；
D．氧化性，氧化剂＞氧化产物，D正确；
故答案为：D。
12. 达菲(磷酸奥司他韦，分子式为C16H28N2O4·H3PO4)为治疗流感的首选药，莽草酸作为合成达菲的中间体而受到重视，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）

A. 莽草酸与 为同种物质
B. 0.1ml莽草酸与足量Na反应生成4.48LH2
C. 莽草酸分子中一定共面的碳原子有5个
D. 将莽草酸加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明莽草酸中含有碳碳双键
【答案】C
【解析】
【详解】A．二者分子式相同结构不同，互为同分异构体，A项错误；
B．未指明标准状况下，无法计算氢气的体积，B项错误；
C．在分子中，双键碳及与双键碳相联的碳原子一定共面，故分子中一定共面的碳原子有5个，C项正确；
D．羟基也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误；
故答案选C。
13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 标准状况下，1 ml聚丙烯中含有碳碳双键的数目为
B. 标准状况下，11.2 L乙烯完全燃烧生成的分子数为
C. 常温常压下，葡萄糖中含有个氢原子
D. 中含有极性键的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚丙烯结构中没有碳碳双键，故A错误；
B．标准状况下，11.2L乙烯使0.5ml，完全燃烧生成1mlCO2，故B正确；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，结构中有12个氢原子，18g葡萄糖是0.1ml含有1.2NA个氢原子，故C正确；
D．丁烷分子中有10个氢原子，10个C-H极性键，中有极性键数目为10NA，故D正确；
答案选A。
14. SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是（ ）

A. a极为负极，发生还原反应
B. b极的电极反应式为
C. 电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极
D. 从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示，a通入生成，发生氧化反应，为原电池的负极，b通入，为原电池的正极，发生反应：。
【详解】A．a极为负极，发生氧化反应，A错误；
B．b通入，为原电池的正极，发生反应：，B正确；
C．电子不能在电解质溶液中传导，C错误；
D．氢离子由a极区向b极区移动，a极区发生反应，左上口有水进入，左下口流出的硫酸溶液质量分数可能小于50%，D错误；
故选B。
15. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的主族元素，且位于三个不同的短周期，其中元素W的原子比E原子少8个电子。下列说法正确的是（ ）

A. 最简单氢化物的沸点：ZB. X与Z形成的化合物中只含有极性键
C. 分子式为Y4X10的同分异构体有2种
D. 该麻醉剂分子中所有原子都满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】依据已知条件及分子结构式中各原子的成键规律，推知X、Y、Z、W、E依次为H、C、O、F、Cl。
【详解】A．最简单氢化物的沸点：，A错误；
B．双氧水结构式为：，含有极性键和非极性共价键，B错误；
C．的同分异构体有正丁烷和异丁烷2种，C正确；
D．该麻醉剂分子中含有氢原子，氢原子不是8电子稳定结构，D错误；
故选C。
16. 下列实验操作、实验现象和解释均完全正确的一组是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀是由于酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，生成了难溶性的BaSO4，A错误；
B．一般情况下弱酸无法制强酸，将CO2通入CaCl2溶液中两者不反应，无明显现象，B错误；
C．银镜反应需要在碱性条件下进行，反应混合液冷却后未加入碱去中和作催化剂的酸，溶液未调节至碱性，C错误；
D．乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯中含有少量乙酸和乙醇，产物用饱和碳酸钠溶液收集，乙醇溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与饱和碳酸钠溶液反应，只有乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，因此溶液分层，D正确；
故答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图：

已知：(未配平)。
（1）第I步操作是为了除去可溶性的_____(填化学式)。
（2）第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是_____。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为_____。
（3）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_____(任写一条)，第Ⅲ步过程中加入H2SO4溶液的作用是_____。
（4）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：

操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为_____；操作②中需要的玻璃仪器有_____；你认为操作③中检测的方法及现象是_____时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_____(答一条即可)。
【答案】（1）NH4Cl、ZnCl2
（2）①. 除去碳单质 ②.
（3）①. 适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或粉碎MnO2等) ②. 提供酸性环境
（4）①. ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ③. 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生 ④. 有利于低温条件下快速干燥
【解析】锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用水浸取NH4C1、ZnCl2易溶性物质，过滤，将滤渣在空气中灼烧，碳燃烧、MnOOH灼烧变为二氧化锰，二氧化锰在酸性环境下与草酸反应生成硫酸锰，硫酸锰经过多步操作得到高纯碳酸锰。
（1）NH4Cl、ZnCl2是易溶于水，而其他物质是难溶于水，因此第I步操作是为了除去可溶性的NH4Cl、ZnCl2；故答案为：NH4Cl、ZnCl2。
（2）第I步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是将碳燃烧生成二氧化碳，以除去碳单质。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应生成二氧化锰，其反应的化学方程式为；故答案为：除去碳单质；。
（3）第Ⅲ步中为提高反应速率，主要从温度、浓度，接触面积分析，因此可以采取的措施有适当升高温度或适当增大硫酸的浓度或粉碎MnO2等，第Ⅲ步过程主要是二氧化锰和草酸在酸性条件下反应生成硫酸锰，因此加入H2SO4溶液的作用是提供酸性环境；故答案为：适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或粉碎MnO2等)；提供酸性环境。
（4）操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成碳酸锰、二氧化碳和硫酸铵，其反应的离子方程式为；操作②是过滤，则过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；你认为操作③中检测的方法及现象是取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生时可继续进行操作④；MnCO3难溶于乙醇，乙醇易挥发，因此操作④中用无水乙醇洗涤的目的是有利于低温条件下快速干燥；故答案为：；烧杯、漏斗、玻璃棒；取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生；有利于低温条件下快速干燥。
18. 氧化还原反应是重要化学反应类型之一，变价金属元素的氧化还原反应存在多种可能。某实验小组对Na2SO3溶液与CuCl2溶液的反应进行探究。
【查阅资料】
ⅰ．Cu+在水溶液中很不稳定，极易被氧化；在酸性条件下发生反应：Cu++H+→Cu↓+Cu2+(未配平)；
ⅱ．氧化性：Cu2+>I2>；
ⅲ．部分含铜物质的性质如下表：
【合理预测】
（1）预测1中的实验现象为_____；预测3中的实验现象为_____。
【实验探究】

经合理分析推测实验1中沉淀的组成：
（2）设计实验探究该白色沉淀的组成：
取洗涤干净后的白色沉淀，用_____(填试剂名称)溶解得到无色溶液，置于空气中一段时间可观察到_____时，说明白色沉淀中含Cu(Ⅰ)(+1价铜元素)，再向溶液中滴加_____(填试剂名称)，可检验溶解后的溶液中存在Cl-，即可证明该白色沉淀为CuCl。
（3）探究该橙黄色沉淀的组成：
利用控制变量法测定其组成需要消除溶液中的影响，用2mL0.2ml·L-1CuSO4溶液代替实验1中CuCl2溶液进行实验2：

①取洗涤干净后的橙黄色沉淀用稀硫酸溶解，观察到沉淀完全溶解得到蓝色溶液，有紫红色固体析出。根据上述现象中的“_____”(填“得到蓝色溶液”或“有紫红色固体析出”)可推出橙黄色沉淀中一定含有+1价的铜元素。
②取洗涤干净后的橙黄色沉淀用KI溶液溶解，得到白色沉淀(CuI)和无色溶液，分离出无色的上层清液并向上层清液中滴入淀粉溶液，上层清液依然为无色。分析滴入淀粉溶液后上层清液依然无色的原因：_____(填离子方程式)。
【答案】（1）①. 生成绿色沉淀 ②. 生成白色沉淀
（2）①. (浓)氨水 ②. 溶液由无色变为淡蓝色最后变为深蓝色 ③. 硝酸银溶液和稀硝酸
（3）①. 有紫红色固体析出 ②.
【解析】（1）根据资料信息及反应类型，可推出预测1中生成，实验现象为生成绿色沉淀，预测3中的实验现象为生成白色沉淀；
（2）根据已知信息可知不溶于水，溶于氨水，故应用氨水溶解；溶解后生成，溶液呈无色，亚铜离子极易被氧化，置于空气中一段时间后溶液由无色变为淡蓝色最后变为深蓝色，再滴加稀硝酸和硝酸银溶液，可检验溶解后的溶液中存在，即可证明该白色沉淀为；
（3）①根据橙黄色沉淀的组成为，其中溶于稀硫酸后得到的溶液呈蓝色，所以根据有紫红色固体析出才能推出橙黄色沉淀中一定含有+1价的铜元素。
②将橙黄色沉淀加入KI溶液中后得到白色沉淀和无色溶液，发生反应：，分离出无色的上层清液并向上层清液中滴入淀粉溶液，上层清液依然为无色，说明被还原为,发生反应：。
19. 甲烷和甲醇(CH3OH)既是重要化工原料，又是未来重要的能源物质。
（1）通过CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇。反应为，反应过程中能量变化如图所示。则1mlCO(g)和2mlH2(g)的总能量_____(填“>”、“<”或“=”)1mlCH3OH(g)的能量。

（2）将2.0mlCH4(g)和3.0mlH2O(g)通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6ml，CO的物质的量浓度为0.2ml·L-1.则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率υ(CO)=_____ml·L-1·min-1，V=_____L；
下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_____(填标号)。
A．断裂3ml H−H键时，生成2ml H−O键
B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器内混合气体压强保持不变
D．容器内CO与H2的体积之比保持不变
（3）在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO2(g)和H2(g)，进行反应：。CO2(g)、CH3OH(g)的物质的量随时间变化关系如图所示：

根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：υa_____υc (填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO2的转化率_____50%。
（4）中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池(以甲醇燃烧反应为原理)技术方面获得新突破。该反应每消耗1.6g甲醇，外电路中通过导线的电子的数目为_____。
【答案】（1）＞
（2）①. 0.02 ②. 2 ③. BC
（3）①. d ②. ＞ ③. ＞
（4）0.3NA(或1.806×1023)
【解析】（1）根据图中信息反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，因此1mlCO(g)和2mlH2(g)的总能量＞1mlCH3OH(g)的能量；故答案为：＞。
（2）将2.0mlCH4(g)和3.0mlH2O(g)通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6ml，CO的物质的量浓度为0.2ml·L-1，则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率，则甲烷的速率为，甲烷物质的量改变量为0.4ml，则V=；A．断裂3ml H−H键时，反应逆向 ，生成2ml H−O键，反应逆向进行，同一个方向，不能作为判断平衡标志，故A不符合题意；B．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，正向反应，气体质量不变，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小，当容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，则达到平衡，故B符合题意；C．该反应正向反应是体积增大的反应，压强不断增大，当容器内混合气体的压强保持不变，则达到平衡，故C符合题意；D．容器内CO与H2的体积之比始终不变，因此两者比保持不变时，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意；；故答案为：0.02；2；BC。
（3）根据图示可知，a、b、c点都还正在建立平衡的点，而表示正反应速率与逆反应速率相等的点是d；用同一物质表示反应速率时，从a点到c点正向建立平衡，正反应速率不断减小，因此a、c两点的正反应速率：υa＞υc，该反应达到平衡时，根据图中信息二氧化碳平衡时的物质的量比原来一般还少，说明CO2的转化率大于50%；故答案为：d；＞；＞。
（4）中国科学院应用化学研究所在 (以甲醇燃烧反应为原理)技术方面获得新突破。
甲醇燃料电池的甲醇中碳化合价由−2价变为+4价，该反应每消耗1.6g甲醇(物质的量为0.05ml)，外电路中通过导线的电子的数目为0.05ml×6NA =0.3NA(或1.806×1023)；故答案为：0.3NA(或1.806×1023)。
20. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯：
已知：
①F为C和E按物质的量之比为1∶1反应得到的产物。
②查阅资料获得信息：。
（1）B的名称为_____，C的分子式为_____，E中官能团的名称为_____。
（2）反应③的反应类型为_____，反应⑤的反应类型为_____。
（3）反应④的化学方程式为_____。
（4）下列对图中有关物质的叙述正确的是_____(填标号)。
a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化
b．化合物A和D一定互为同系物
c．化合物E不存在含有—CHO基团的同分异构体
d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）参照上述物质转化的框图，用苯乙烯()和甲酸(HCOOH)为原料合成甲酸苯乙酯()_____。
提示：①无机试剂任选；②合成路线表示方法：ABC……→H。
【答案】（1）①. 1，2-二溴乙烷 ②. C2H6O2 ③. 羧基、碳碳双键
（2）①. 取代反应 ②. 加聚反应(或聚合反应，1分)
（3）HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O
（4）bd
（5）(或其他合理)
【解析】根据题目条件，A为乙烯，与溴发生加成反应，生成B ，根据信息，在NaOH水溶液中，碳溴键断裂后，溴原子被羟基取代生成醇，C和E1:1发生酯化反应生成F，F的结构为CH2=CHCOOCH2CH2OH，一定条件下加聚得到最终产物G。
（1）根据分析可知，B为CH2BrCH2Br，B的名称为1，2-二溴乙烷，根据题干信息，C的分子式为C2H6O2，E中官能团为羧基、碳碳双键；
（2）根据分析，反应③为取代反应，反应⑤为加聚反应；
（3）C和E1:1发生酯化反应，方程式为HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；
（4）a．煤的气化、煤的液化为化学变化，a项错误；b．由B可倒推A为乙烯，A与D互为同系物，b项正确；c．E的不饱和度为2，可以形成含有-CHO的同分异构体，c项错误；d．F的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH2OH，G的结构简式为，其中D、E、F均含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，G中含有羟基也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，d项正确；答案选bd。
（5）根据“逆合成分析法”对目标分子进行“切割”如下，故应先合成，借鉴题目流程，可以先以苯乙烯与HBr加成，在取代成苯乙醇，具体合成路线如下：(或其他合理)。
选项
生活实践或劳动项目
化学知识
A
手工制豆腐时用MgCl2点卤
利用MgCl2使豆浆中的蛋白质聚沉
B
糕点师用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3与酸反应生成气体
C
交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾
乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色
D
兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)
酸性：乙酸>碳酸
选项
实验操作
实验现象
解释
A
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中
产生白色沉淀
BaSO3难溶于水
B
将CO2通入CaCl2溶液中
产生白色沉淀
CaCO3难溶于水
C
向蔗糖溶液中滴入3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸
冷却后向混合溶液中加入银氨溶液并水浴加热
未观察到银镜现象
蔗糖没有发生水解
D
将乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热
产物用饱和碳酸钠溶液收集
溶液分层
乙酸乙酯难溶于水
物质
CuSO3
Cu2SO3
CuCl(可溶于氨水)
Cu2SO4
[Cu(NH3)2]+
[Cu(NH3)4]2+
难溶于水的固体
可溶于水的固体
在空气中易被氧化
颜色
绿色
红色
白色
灰色
无色
深蓝色
实验现象(不需要填写溶液颜色变化)
反应类型
预测1
_____
复分解反应
预测2
生成红色沉淀
氧化还原反应
预测3
_____
白色沉淀
橙黄色沉淀
CuCl
xCu2SO3·yCuSO3·zH2O